7.3.2 乙酸 讲义 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 乙酸 ( 钠及其化合物 ) 一、乙酸的物理性质、结构 1．乙酸的组成与结构 2．乙酸的物理性质 乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，当温度低于熔点(16.6 ℃)时，凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸。 二、乙酸的酸性 乙酸的酸性 相关的化学方程式 乙酸能使紫色石蕊溶液变红色 ---- 与活泼金属(Na)反应 2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑ 与某些金属氧化物(CaO)反应 CaO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋H2O 与碱[NaOH、Cu(OH)2]发生中和反应 CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O Cu(OH)2＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋2H2O 与某些盐(Na2CO3、NaHCO3)反应 Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O 【归纳总结】 (1)常见物质中—OH的活泼性比较 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH 与羟基直接相连的原子或原子团 —H C2H5— 遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 反应 不反应 不反应 反应 与Na2CO3 反应 — 不反应 反应 与NaHCO3 反应 — 不反应 不反应 羟基氢的活泼性强弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH (2)乙酸(R—COOH)与Na2CO3、NaHCO3反应的比例关系 2R—COOH~ ~Na2CO3～CO2；R—COOH～NaHCO3～CO2；2R—COOH～Na～H2 (3)在有机化学中能和NaHCO3反应只有羧基( —COOH) (4)醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验 试剂 A是醋酸，B是碳酸钠溶液，C是澄清石灰水 实验现象 圆底烧瓶中有气泡产生，澄清石灰水变变浑浊 反应方程式 Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 【课堂小练1】 1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 A．乙酸的官能团是羧基，具有酸性 B．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 C．纯净的乙酸在温度低于熔点时，可凝结成冰状晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 D．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 2．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是(　　) A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B．乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2 C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 3．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是 乙酸：水：乙醇：CH3－CH2－OH A．羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇 B．羟基极性不同的原因是羟基中的共价键类型不同 C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性 D．与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇 三、乙酸的典型性质——酯化反应 1．酯化反应的实验探究 实验装置 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象 注意事项 (1)试剂的加入顺序 先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。 (2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 (3)加热前应加入几片碎瓷片防止液体暴沸，加热时小火加热减少乙酸、乙醇的挥发 (4)浓硫酸的作用 ①催化剂——加快反应速率。 ②吸水剂——除去反应的副产物水，提高酯的产率。 (5)饱和Na2CO3溶液的作用 ①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。 ②与挥发出来的乙酸反应。 ③溶解挥发出来的乙醇。 实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上层有无色透明的油状液体生成； b.能闻到香味 化学方程式 2．酯化反应 (1)概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 (2)反应特点：酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成乙酸和乙醇。 (3)反应机理(乙醇中含有示踪原子) 即酸脱羟基醇脱氢，所以酯化反应也属于取代反应。 3．酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的羟基被—OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯是酯类物质的一种，其官能团为酯基(或—COOR)。 (2)物理性质 低级酯密度比水小，易溶于有机溶剂，具有一定的挥发性，具有芳香气味。 (3)化学性质 在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。 CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH(可逆) CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa++C2H5OH(完全) (4)用途 ①作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。 ②作有机溶剂。 【课堂小练2】 4．将CH3COOH和H18OC2H5在一定条件下发生酯化反应，已知酯化反应是可逆的，反应达到平衡后下列说法正确的是 A．18O存在于所有物质中 B．有的乙醇分子可能不含18O C．所得酯的相对分子质量为88 D．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 5．某同学为制取乙酸乙酯，在试管a中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，按如图所示连接好装置进行实验。请回答： （1）试管b中盛放的溶液是 A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．NaCl （2）实验完成后，试管b的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离该液体混合物需要用到的玻璃仪器是 A．漏斗 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．蒸发皿 （3）乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应类型是 A．取代反应 B．加成反应 C．加聚反应 D．氧化反应 （4）在制取乙酸乙酯中，有关浓硫酸的作用说法错误的是 A．催化剂 B．吸水剂 C．脱水剂 D．提高反应速率 （5）试管b中溶液的作用是 ①吸收乙醇   ②中和乙酸     ③降低乙酸乙酯在水中的溶解度 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ （6）乙酸在酯化反应中断键方式是 A．a处 B．b处 C．c处 D．b或c处 【课时对点练习】 题组一　乙酸的结构与酸性 1．(2023·浙江宁波高一期中)乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是(　　) A．乙醇和乙酸均能与金属钠反应 B．乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应 C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊溶液变红 D．乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键 2．乙酸的分子结构模型如图所示。下列关于乙酸的说法不正确的是 A．分子式为 B．易溶于水 C．一定条件下，能与乙醇反应 D．具有酸性，能与碳酸钠溶液反应 3．食醋的主要成分是乙酸，下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的是(　　) ①石蕊　②乙醇　③金属镁　④氢氧化铁　⑤氧化钙　⑥碳酸钠　⑦稀硫酸 A．①③④⑤⑦ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥ 题组二　酯化反应　酯 4．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是(　　) ①乙酸的电离，是①键断裂 ②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂 ③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂 ④乙酸变成乙酸酐的反应：，是①②键断裂 A．①②③　　 B．①②③④ C．②③④　　 D．①③④ 5．将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是(　　) A．18O存在于所有物质里 B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C．18O仅存在于乙醇和水里 D．有的乙醇分子可能不含18O 6．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计了如图所示的两套装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(沸点：77.2 ℃)。下列有关说法不正确的是(　　) A．浓硫酸能提高酯化反应的速率 B．温度越高反应速率越大，装置a更佳 C．装置b比装置a原料损失得少 D．用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯有利于酯的纯化 7．(2023·厦门高一月考)1­丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是(　　) A．该实验可以选择水浴加热 B．该反应中，如果乙酸足量，1­丁醇可以完全被消耗 C．长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用 D．在反应中1­丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子 题组三　多种官能团有机物的性质 8．分别与、Na、反应消耗掉的三者的物质的量之比为 A． B． C． D． 9．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可发生的反应为(　　) ①酯化反应　②氧化反应　③加聚反应　④取代反应 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．③④ 10．我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是(　　) A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 B．能发生加成反应，不能发生取代反应 C．在铜催化下可以与氧气发生反应 D．标准状况下1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2 11．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是(　　) A．分子式为C10H12O3 B．能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色 C．1 mol该有机物可中和2 mol NaOH D．1 mol该有机物最多可与3 mol H2发生加成反应 12．(2022·陕西渭南高一期末)某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯，如图1： (1)反应前加入三种药品(①乙醇　②乙酸　③98%浓硫酸)的先后顺序是____________(填序号)。写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学方程式：_____________________。 (2)实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是______________。 (3)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：________________________________________。 (4)①能否用图2的C装置替代图1的B装置？ ______________(填“能”或“否”，下同)。 ②能否用图2的D装置替代图1的B装置？______________，理由是____________________。 (5)分离乙酸乙酯的操作为分液，进行该操作需要图3中的仪器有______________(填字母)。 (6)若实验所用乙酸的质量为6.0 g，乙醇的质量为5.0 g，得到纯净的产品质量为4.4 g，则乙酸乙酯的产率是______________(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。 (7)若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，反应混合物中含有18O的分子有______________(填字母)。 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 13．乙酸乙酯是一种重要的化工原料，可以石蜡油为原料完成制备，其流程如下： 回答下列问题： （1）物质C的结构简式为 ，乙酸乙酯中的官能团名称是 。 （2）B→C的化学方程式为 。 （3）能实现B→D转化的物质有 (填标号)。 a．溴水   b．酸性高锰酸钾溶液   c．铜或银   d．浓硫酸   e．酸性重铬酸钾溶液 （4）乙酸乙酯存在多种同分异构体，其中能与碳酸钠溶液反应的有 种。 （5）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如下图所示。 ①仪器A的名称是 ，其作用是 。 ②制取乙酸乙酯的化学方程式为 。 ③若实验室所用乙酸的质量为3.0g，乙醇的质量为2.5g，制得乙酸乙酯的质量为3.4g，则乙酸乙酯的产率为 (产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的百分比，计算结果保留3位有效数字)。 【参考答案】 【课堂小练1】 1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 A．乙酸的官能团是羧基，具有酸性 B．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 C．纯净的乙酸在温度低于熔点时，可凝结成冰状晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 D．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 【答案】D 【解析】A．乙酸的官能团是羧基，羧基使乙酸具有酸性，故A项正确；B．乙酸为无色液体，具有强烈刺激性气味，易溶于水和有机物，故B项正确；C．乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故C项正确；D．乙酸含羧基，含有的碳氧双键和羟基相互影响形成乙酸的官能团为羧基，羧基中的碳氧双键与溴水不反应，故D项错误；故本题选D。 2．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是(　　) A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B．乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2 C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 答案　C 解析　乙酸的结构式为，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应，故C错误。 3．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是 乙酸：水：乙醇：CH3－CH2－OH A．羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇 B．羟基极性不同的原因是羟基中的共价键类型不同 C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性 D．与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇 【答案】B 【解析】A．酸性大小顺序为：乙酸＞水＞乙醇，物质的酸性越强，说明物质分子中羟基活动性就越强，则羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇，A正确；B．羟基极性不同的原因是羟基连接的其它基团中原子吸引电子能力大小不同，基团相互影响的结果，而羟基中的共价键类型是相同的，B错误；C．基团之间相互影响使物质的性质不同，则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，C正确；D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说 明与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇，D正确；故合理选项是B。 【课堂小练2】 4．将CH3COOH和H18OC2H5在一定条件下发生酯化反应，已知酯化反应是可逆的，反应达到平衡后下列说法正确的是 A．18O存在于所有物质中 B．有的乙醇分子可能不含18O C．所得酯的相对分子质量为88 D．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 【答案】D 【解析】酯化反应中羧酸提供羟基，醇通过羟基中的氢原子，又因为酯化反应是可逆反应，则反应达到平衡后18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里，A、B均错误，D正确；所得酯是CH3CO18OC2H5，其相对分子质量为90，C错误，答案选D。 5．某同学为制取乙酸乙酯，在试管a中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，按如图所示连接好装置进行实验。请回答： （1）试管b中盛放的溶液是 A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．NaCl （2）实验完成后，试管b的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离该液体混合物需要用到的玻璃仪器是 A．漏斗 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．蒸发皿 （3）乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应类型是 A．取代反应 B．加成反应 C．加聚反应 D．氧化反应 （4）在制取乙酸乙酯中，有关浓硫酸的作用说法错误的是 A．催化剂 B．吸水剂 C．脱水剂 D．提高反应速率 （5）试管b中溶液的作用是 ①吸收乙醇   ②中和乙酸     ③降低乙酸乙酯在水中的溶解度 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ （6）乙酸在酯化反应中断键方式是 A．a处 B．b处 C．c处 D．b或c处 【答案】（1）B （2）C （3）A （4）C （5）D （6）B 【解析】（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，所以试管b中盛放的是饱和碳酸钠溶液，故答案为B； （2）b中的液体混合物分层，用分液法分离，需要用到的玻璃仪器是分液漏斗，故答案为C； （3）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型是取代反应(酯化反应)，故答案为A； （4）乙酸与乙醇发生酯化反应需浓硫酸作催化剂，加快反应速率，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂，提高反应速率，吸水剂，故答案为C； （5）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，所以饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案为D； （6）有机酸和醇反应生成酯时，酸脱羟基醇脱氢，酸中断的是C—O键，故答案为B。 【课时对点练习】 题组一　乙酸的结构与酸性 1．(2023·浙江宁波高一期中)乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是(　　) A．乙醇和乙酸均能与金属钠反应 B．乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应 C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊溶液变红 D．乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键 答案　A 解析　乙醇、乙酸均可燃烧生成水和二氧化碳，均可发生氧化反应，B错误；乙醇不具有酸性，不能使紫色石蕊溶液变红色，C错误；乙醇分子中只含有羟基，没有碳氧双键，D错误。 2．乙酸的分子结构模型如图所示。下列关于乙酸的说法不正确的是 A．分子式为 B．易溶于水 C．一定条件下，能与乙醇反应 D．具有酸性，能与碳酸钠溶液反应 【答案】A 【解析】A．由乙酸的分子结构模型可知其分子式为，A错误；B．乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体，其水溶液呈弱酸性，且易溶于水和乙醇，B正确；C．乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下可以和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确；D．乙酸中含有羧基，具有酸性，酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应，D正确；故选A。 3．食醋的主要成分是乙酸，下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的是(　　) ①石蕊　②乙醇　③金属镁　④氢氧化铁　⑤氧化钙　⑥碳酸钠　⑦稀硫酸 A．①③④⑤⑦ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥ 答案 　D 解析　CH3COOH为有机酸，具有酸的通性，能使石蕊溶液变红，能和活泼金属镁反应生成H2，能与碱性氧化物及碱生成盐和水，能与Na2CO3反应生成CO2，能与乙醇发生酯化反应，但乙酸和H2SO4不反应，故①②③④⑤⑥正确。 题组二　酯化反应　酯 4．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是(　　) ①乙酸的电离，是①键断裂 ②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂 ③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂 ④乙酸变成乙酸酐的反应：，是①②键断裂 A．①②③　　 B．①②③④ C．②③④　　 D．①③④ 答案 　B 5．将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是(　　) A．18O存在于所有物质里 B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C．18O仅存在于乙醇和水里 D．有的乙醇分子可能不含18O 答案 　B 解析 　由CH3COOH＋H18O—C2H5＋H2O可知，18O存在于乙醇和乙酸乙酯中，B项正确。 6．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计了如图所示的两套装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(沸点：77.2 ℃)。下列有关说法不正确的是(　　) A．浓硫酸能提高酯化反应的速率 B．温度越高反应速率越大，装置a更佳 C．装置b比装置a原料损失得少 D．用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯有利于酯的纯化 答案　B 7．(2023·厦门高一月考)1­丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是(　　) A．该实验可以选择水浴加热 B．该反应中，如果乙酸足量，1­丁醇可以完全被消耗 C．长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用 D．在反应中1­丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子 答案　C 解析　据信息，该反应温度为115～125 ℃，不能用水浴加热，故A错误；1­丁醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，即使乙酸过量，1­丁醇也不能完全被消耗，故B错误；长玻璃管可以平衡试管内外气压，同时可冷凝回流乙酸及1­丁醇，故C正确；据酯化反应原理，1­丁醇分子脱去羟基中氢原子，乙酸分子脱去羟基，故D错误。 题组三　多种官能团有机物的性质 8．分别与、Na、反应消耗掉的三者的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】羧基能与反应，羟基、羧基能与Na反应，羧基能与反应，故1mol该有机物分别与、Na、反应消耗的物质的量之比为2∶3∶2；答案选A。 9．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可发生的反应为(　　) ①酯化反应　②氧化反应　③加聚反应　④取代反应 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．③④ 【答案】C 10．我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是(　　) A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 B．能发生加成反应，不能发生取代反应 C．在铜催化下可以与氧气发生反应 D．标准状况下1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2 【答案】C 11．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是(　　) A．分子式为C10H12O3 B．能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色 C．1 mol该有机物可中和2 mol NaOH D．1 mol该有机物最多可与3 mol H2发生加成反应 【答案】B 12．(2022·陕西渭南高一期末)某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯，如图1： (1)反应前加入三种药品(①乙醇　②乙酸　③98%浓硫酸)的先后顺序是____________(填序号)。写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学方程式：_____________________。 (2)实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是______________。 (3)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：________________________________________。 (4)①能否用图2的C装置替代图1的B装置？ ______________(填“能”或“否”，下同)。 ②能否用图2的D装置替代图1的B装置？______________，理由是____________________。 (5)分离乙酸乙酯的操作为分液，进行该操作需要图3中的仪器有______________(填字母)。 (6)若实验所用乙酸的质量为6.0 g，乙醇的质量为5.0 g，得到纯净的产品质量为4.4 g，则乙酸乙酯的产率是______________(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。 (7)若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，反应混合物中含有18O的分子有______________(填字母)。 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 答案　(1)①③②　CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O　(2)防止暴沸　(3)将试管B中的水换成饱和碳酸钠溶液　(4)①否　②否　乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的量减少　(5)af　(6)50%　(7)C 解析　(3)图1方案有明显缺陷，应该将试管B中的水换成饱和碳酸钠溶液，以吸收挥发出的乙酸、乙醇，且便于乙酸乙酯分层。(4)C中导管伸入液面以下，可能会导致液体倒吸，故不能用图2的C装置替代图1的B装置；乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的量减少，故不能用图2的D装置替代图1的B装置。(5)分离乙酸乙酯的操作为分液，进行该操作需要分液漏斗、烧杯，故选a、f。(6)乙酸的质量为6.0 g，乙醇的质量为5.0 g，乙醇过量，乙酸完全反应生成乙酸乙酯的质量为0.1 mol×88 g·mol－1＝8.8 g，故乙酸乙酯的产率是×100%＝50%。(7)乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水过程中，酸脱去羟基、醇脱去氢，故反应混合物中含有18O的分子有乙酸、乙酸乙酯和水3种。 13．乙酸乙酯是一种重要的化工原料，可以石蜡油为原料完成制备，其流程如下： 回答下列问题： （1）物质C的结构简式为 ，乙酸乙酯中的官能团名称是 。 （2）B→C的化学方程式为 。 （3）能实现B→D转化的物质有 (填标号)。 a．溴水   b．酸性高锰酸钾溶液   c．铜或银   d．浓硫酸   e．酸性重铬酸钾溶液 （4）乙酸乙酯存在多种同分异构体，其中能与碳酸钠溶液反应的有 种。 （5）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如下图所示。 ①仪器A的名称是 ，其作用是 。 ②制取乙酸乙酯的化学方程式为 。 ③若实验室所用乙酸的质量为3.0g，乙醇的质量为2.5g，制得乙酸乙酯的质量为3.4g，则乙酸乙酯的产率为 (产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的百分比，计算结果保留3位有效数字)。 【答案】（1） 酯基 （2） （3）be （4）2 （5）①球形干燥管 防倒吸 ② ③77.3% 【分析】结合A的分子式可知A为，结合B的分子式和A生成B的条件可知A和水发生加成反应生成B，则B为，乙醇通过催化氧化生成乙醛，乙醛可以继续被氧化为乙酸，则C为，D为，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此解答。 【解析】（1）C为乙醛，其结构简式为，乙酸乙酯的结构简式为，其官能团为酯基，故答案为：；酯基； （2）B→C的化学方程式为乙醇的催化氧化生成乙醛，其化学方程式为：，故答案为： （3）B→D转化的物质为乙醇直接氧化为乙酸，故需要加入强氧化剂，如酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾，故答案为：be； （4）乙酸乙酯的同分异构体能与碳酸钠溶液反应，则其结构中含有羧基，结合乙酸乙酯的分子式可知，其同分异构体为丁酸，丁酸有两种同分异构体，分别为、，故答案为：2； （5）①结合仪器的构造可知A为球形干燥管，其作用是防倒吸，故答案为：球形干燥管；防倒吸；②乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，其化学方程式为：，故答案为：；③，，故乙醇过量，理论上生成乙酸乙酯的质量为，其产率为，故答案为：77.3%。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$