精品解析：江苏省扬州中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

江苏省扬州中学2024-2025学年第二学期阶段检测 高二化学 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Ba-137 Ⅰ卷(选择题，共39分) 选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A. 我国研发的核反应堆“华龙一号”以为核燃料，与化学性质不相同 B. 奥运“中国制造”的足球植入了芯片，制备芯片的原料属于无机非金属材料 C. “祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 D. “歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．与互为同位素，同位素的物理性质不同，但是核外电子数及排布情况相同，化学性质几乎相同，A错误； B．制备芯片的原料为单质硅，属于新型无机非金属材料，B正确； C．正十一烷属于链状烷烃，不含环状结构，C错误； D．碳纤维和金刚石均为碳的同素异形体（同种元素组成的不同结构单质），而非分子式相同的同分异构体，D错误； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 苯的最简式是C6H6 B. -OH与都表示羟基 C. 乙醛的结构简式是CH3COOH D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，又可以表示四氯化碳分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯的分子式是C6H6，最简式是CH，A不正确； B．-OH表示羟基的结构简式，表示羟基的电子式，B正确； C．CH3COOH是乙酸的结构简式，乙醛的结构简式是CH3CHO，C不正确； D．在CH4中，C原子半径大于H原子半径，在CCl4中，C原子半径小于Cl原子半径，则空间填充模型能表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，D不正确； 故选B。 3. 已知反应：2[Co(H2O)6]2＋＋10NH3＋2＋H2O2=2[Co(NH3)6]3＋＋14H2O。下列说法不正确的是 A. 1 mol [Co(H2O)6]2＋配离子中，含有的σ键数目约为6×6.02×1023 B. 反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应 C. NH3和H2O与Co3＋的配位能力：NH3＞H2O D. NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个[Co(H2O)6]2＋中，1个H2O中含有2个σ键，1个O原子与Co2+形成1个配位键(也属于σ键)，共含有18个σ键，则1 mol [Co(H2O)6]2＋配离子中，含有的σ键数目约为18×6.02×1023，A不正确； B．反应中H2O2中O元素由-1价降低到-2价，则H2O2作氧化剂，发生还原反应，B正确； C．N、O属于同周期元素，N在O的左边，则非金属性N＜O，非金属性越弱，配位能力越强，则NH3和H2O与Co3＋的配位能力：NH3＞H2O，C正确； D．NH3和H2O的中心原子的价层电子对数都为4(N为=4，O为=4)，杂化类型都为sp3，D正确； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 甲烷、乙烯都不能使溴水褪色 B. N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色 C. 有机物的名称，2，2-二甲基丁烷 D. 的一溴代物有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷不与溴水反应，乙烯能与溴水中的溴发生加成反应使溴水褪色，A错误； B．聚丙烯的结构简式为：，结构中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，B错误； C．有机物由键线式改写成结构简式为：，主链上有4个碳原子，2号碳上有2个甲基，按照系统命名为：2，2-二甲基丁烷，C正确； D．的一溴代物有以下位置的5种：，D错误； 故选C。 5. 多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是 A. Y分子的核磁共振氢谱显示其化学环境不同的氢原子有7种 B. X分子存在顺反异构体，不存在对映异构体 C. X分子红外光谱图显示含有三种官能团：分别是酮羰基、羧基、碳碳双键 D. X缺氢指数为6，X、Y不能用溴的CCl4溶液鉴别 【答案】B 【解析】 【详解】A．Y分子有8种类型的氢原子，核磁共振氢谱显示其化学环境不同的氢原子应该有8种，故A错误； B．X分子含有双键，且连接着不同的基团，存在顺反异构体，不存在手性碳原子，所以不存在对映异构体，故B正确； C．X分子中不含酮羰基，含醚键，故C错误； D．X含有一个苯环，一个碳碳双键，一个碳氧双键，缺氢指数为6，Y不含碳碳双键，X、Y能用溴的CCl4溶液鉴别，故D错误； 故答案选B。 6. X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子2p轨道半充满，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层只有1个电子。下列说法正确的是 A. X的简单氢化物分子间能形成氢键 B. 简单离子半径：r(R)＞r(W) C. 简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z D. 第一电离能：I1(X)＜I1(Y)＜I1(Z) 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子2p轨道半充满，则其价电子排布式为2s22p3，其为氮元素；Z是元素周期表中电负性最大的元素，则其为氟元素，Y为氧元素；Z和W同主族，则W为氯元素；R的最外层只有1个电子，则其价电子排布式为4s1，其为钾元素。从而得出X、Y、Z、W、R分别为N、O、F、Cl、K。 【详解】A．X的简单氢化物为NH3，分子间能形成氢键，A正确； B．W、R分别为Cl、K，二者的简单离子分别为Cl-、K+，其电子层结构相同，但Cl的核电荷数比K小，所以离子半径：r(K+)＜r(Cl-)，B不正确； C．Z、W分别为F、Cl，二者属于同主族元素，非金属性F＞Cl，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：HCl＜HF，C不正确； D．X、Y、Z分别为N、O、F，三者为同一周期相邻元素，其中N的2p轨道半充满，其原子的能量低，稳定性强，第一电离能比O大，所以第一电离能：I1(O)＜I1(N)＜I1(F)，D不正确； 故选A。 7. 利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. M为极性分子，N为非极性分子 B. 过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂 C. 使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变 D. 该反应的原子利用率可达 【答案】D 【解析】 【详解】A．M为，N为，二者的分子均为对称结构，二者均为非极性分子，故A错误； B．过程Ⅰ中有键的断裂，过程Ⅱ中没有键的断裂，故B错误； C．使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变总反应的焓变，故C错误； D．总反应为化合反应，原子利用率可达，故D正确； 故选：D。 8. 下列装置及试剂可以完成相应实验的是 A．分离苯和甲苯 B．测定醋酸溶液的浓度 C．酒精萃取碘水中的碘 D．析出[Cu(NH3)4]SO4晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏装置分离苯和甲苯时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量馏分的温度，而图中温度计位置错误，所以该装置不能用于分离苯和甲苯，A选项错误； B．NaOH标准溶液呈碱性，聚四氟乙烯活塞的滴定管为通用滴定管。醋酸与NaOH反应生成的盐溶液呈碱性，滴定终点时溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂，而不是甲基橙，B选项错误； C．萃取剂的选择原则之一是与原溶剂互不相溶，酒精与水互溶，不满足萃取剂的条件，不能用于萃取碘水中的碘，C选项错误； D．无水乙醇能降低的溶解度，从而使晶体析出，该操作合理，D选项正确； 综上所述，答案是D。 9. 一种电解装置如图所示，电解时从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现。下列说法正确的是 A. 左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ” B. 右室发生的电极反应为 C. “转化Ⅱ”发生的反应为 D. “转化Ⅰ”生成1 mol，理论上电路中通过：3 mol 【答案】C 【解析】 【分析】根据氢离子在电解池中移动方向可知，a电极为阴极，b电极为阳极，阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，阳极反应：，阴极反应：，阳极生成具有强氧化性，阴极生成具有还原性，“转化Ⅰ”为氧化反应、可加入右室电解获得的电解液氧化实现，“转化II”为还原反应，可加入左室电解获得的电解液还原实现，。 【详解】A．根据分析，“转化Ⅰ”为氧化反应，应加入氧化剂，左室电解液含，右室电解液含，所以实现“转化Ⅰ”需右室电解获得电解液，A错误； B．根据分析，右室发生的电极反应：，B错误； C．“转化II”为还原反应，可加入左室电解获得的电解液还原实现，，C正确； D．“转化Ⅰ”为，根据得失电子守恒，生成1mol理论上电路中通过：6 mol，D错误； 答案选C。 10. 一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有等)中提取硒的过程如图所示，下列说法正确的是 A. Se的核外电子排式为 B. “焙烧”时，与反应只有Ag元素被氧化 C. 甲酸还原反应的化学方程式为： D. 用得到的银可制得氯化银(晶胞如图所示)，氯化银晶胞中周围最近且等距离的的数目为8 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，阳极泥在氧气中焙烧得到含有氧化铜、金、银等的烧渣和产物A二氧化硒，二氧化硒与水反应生成，与甲酸共热反应得到粗硒。 【详解】A．硒元素的原子序数为34，基态原子的核外电子排式为[Ar]3d104s24p4，故A错误； B．由分析可知，“焙烧”时，硒化银与氧气在高温条件下反应生成二氧化硒和银，反应中银元素的化合价降低被还原，故B错误； C．由分析可知，与甲酸共热反应生成硒、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的银离子与位于面心的银离子距离最近，则晶胞中银离子周围最近且等距离的银离子的数目为12，故D错误； 故选C。 11. 无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量、C和)制取无水的流程如下，下列说法正确的是 A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、、 B. “氧化”时可使用新制氯水作氧化剂 C. 将“氧化”后的溶液蒸干可获得 D. “脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成和HCl 【答案】B 【解析】 【分析】废铁屑加入盐酸酸溶，碳、二氧化硅不反应，铁转化为盐溶液，过滤滤液加入新制氯水将亚铁离子氧化为铁离子，处理得到，加入脱水得到； 【详解】A．铁屑中主要成分Fe ，铁和铁离子生成亚铁离子，故“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、，A错误； B．氯气具有氧化性，且不引入新杂质，故“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂，B正确； C．铁离子水解生成氢氧化铁，故不能将“氧化”后的溶液蒸干来获得，C错误； D．是与水反应生成和HCl，D错误； 故选B。 12. 一种催化氨硼烷(BH3NH3)水解释氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B. BH3NH3分子中含有配位键 C. 用D2O代替H2O作反应物，有D2生成 D. 氨硼烷完全水解的化学方程式为：BH3NH3+4H2O=3H2↑+NH4[B(OH)4] 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂通过改变反应历程，降低了反应活化能，加快反应的速率，故A正确； B．B元素的电子排布式为1s22s22p1，形成sp2杂化轨道后，还存在一个空轨道，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，两者形成配位键，故B正确； C．由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被-OH取代，D2O代替H2O作反应物，有HD生成，故C错误； D．根据图示，氨硼烷完全水解生成氢气和NH4[B(OH)4]，化学方程式为BH3NH3+4H2O=3H2↑+NH4[B(OH)4]，故D正确； 故选C。 13. 恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比为1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反应如下： Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49kJ·mol-l Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2= 41kJ·mol-l 在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图 已知：CH3OH的选择性= 下列说法正确的是 A. 反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= 90kJ·mol-1 B. 合成甲醇的适宜工业条件是290℃，催化剂选择CZ(Zr-1)T C. 230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230℃以上，升温对反应Ⅱ的影响更大 D. 保持恒压恒温下充入氦气，不影响CO2的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律由Ⅰ-Ⅱ可得热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H= △H1-△H2=（-49kJ·mol-l）-41kJ·mol-l =-90kJ·mol-1，A错误； B．由图可知在相同温度下CZ(Zr-1)T催化剂对甲醇的选择性更高，温度为230℃时甲醇的产率最高，B错误； C．230℃以上，升高温度，反应Ⅰ为放热反应，平衡逆向移动，甲醇的产率降低，反应Ⅱ为吸热反应，平衡正向移动，CO2的转化率增大，升温对反应Ⅱ的影响更大，C正确； D．恒压恒温下充入氦气，，反应体系的体积变大，相当于减压，对CO2的转化率有影响，D错误； 故选C。 Ⅱ卷(非选择题，共61分) 14. 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。 （1）Cu在周期表中位于___________区，Cu2+价电子排布式为___________。 （2）邻氨基吡啶()铜配合物在有机合成中有重要作用。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________；1mol中σ键的数目为___________mol。邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如图所示，C原子轨道杂化类型为___________。 （3）蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4∙H2O为铜的配位化合物。 ①NH3分子中H-N-H键角___________(选填“大于”、“等于”、“小于”)[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角。 ②NF3与NH3均为三角锥形分子，NF3分子中的氮原子不易与Cu2+形成配离子，请从电负性角度分析其原因是___________。 【答案】（1） ①. ds ②. 3d9 （2） ①. N>O>C ②. 13 ③. sp2、sp3 （3） ①. 小于 ②. F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，位于周期表中第四周期第ⅠB族，位于ds区；Cu2+价电子排布式为3d9。 【小问2详解】 C、N、O为同周期元素，随核电荷数的增加第一电离能呈增大趋势，但因N最外层2p能级为半满稳定结构，其第一电离能大于O，三者第一电离能：N>O>C；单键是σ键，中含有13个σ键，1mol中含13molσ键，σ键的数目为13NA；由结构简式可知该物质中甲基中C为sp3杂化，其余C原子采用sp2杂化。 【小问3详解】 ①NH3分子中N原子的孤对电子与Cu2+形成配位键后，N-Cu键的成键电子对相比NH3中的孤对电子对对N-H键的排斥力变小，所以[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角变大，NH3分子中H-N-H键角小于[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角； ②F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子。 15. A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，丙烯酸分子结构中所含的含氧官能团名称是___________，丙烯分子中最多有___________个原子共平面。 （2）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有___________。 ①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④取代反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ （3）写出丙烯酸生成聚丙烯酸的化学方程式___________。 （4）有机物D的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的结构简式为___________。 （5）下列有关说法正确的是___________(填编号)。 A. D与丙烯酸乙酯互为同系物 B. B→C的转化是氧化反应 C. 可以用酸性溶液鉴别A和丙烯酸 D. A→B的转化是加成反应 （6）丙烯酸乙酯有很多同分异构体，其中含有—COOH的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 羧基 ③. 7 （2）D （3）nCH2＝CHCOOH （4）CH3COOCH2CH3 （5）BD （6）12 【解析】 【分析】A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；由有机物的转化关系可知，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；CH3CH2OH与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成CH3COOH，则C为CH3COOH；在浓硫酸作用下，CH3COOH与CH3CH2OH共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则D为CH3COOCH2CH3；丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，在浓硫酸作用下，丙烯酸与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；一定条件下丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸。 【小问1详解】 由分析可知，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；根据丙烯酸的结构简式CH2=CHCOOH，所含的含氧官能团名称是羧基；丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，而双键碳和与其直接相连的原子共面，甲烷为四面体结构，最多3个原子共面，单键能旋转，因此丙烯分子中最多有7个原子共面。 【小问2详解】 丙烯酸乙酯中含有碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质，能发生①加成反应、 ②氧化反应 、③加聚反应、④取代反应，答案选D。 【小问3详解】 丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，化学方程式为：nCH2=CHCOOH。 【小问4详解】 有机物D的质谱图和红外光谱分别如图所示，D的相对分子质量为88，且含有不对称-CH3、C=O、C-O-C，由分析可知，CH3COOH与CH3CH2OH共热发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3。 【小问5详解】 A．D为乙酸乙酯，与丙烯酸乙酯含有的官能团不同，因此不属于同系物，故A错误； B．乙醇转化成乙酸，去氢加氧，属于氧化反应，故B正确； C．乙烯和丙烯酸中都含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．A为乙烯，与水发生加成反应生成B乙醇，故A→B的转化是加成反应，故D正确； 答案选BD。 【小问6详解】 丙烯酸乙酯有很多同分异构体，其中含有-COOH，则可能存在的碳骨架有：、、、、，羧基有12种连接方式，则不考虑立体异构的情况下一共有12种同分异构体。 16. Ⅰ．月桂烯()是重要的化工原料，广泛用于香料行业。 （1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是___________。 （2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如图： ①B中含有的官能团的名称为___________。 ②乙酸香叶酯的化学式为___________。 ③反应Ⅰ的反应类型为___________。 ④反应Ⅱ的化学方程式为___________。 Ⅱ．双烯合成即Diels-Alder反应，由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一、 例如：。 （3）物质M()是月桂烯的同分异构体，可由烃N(C5H8)通过Diels-Alder反应合成，则烃N的系统命名是___________。 （4）烯烃能在臭氧作用下发生臭氧化及分解反应，可表示如下： (R1、R2、R3、R4为烃基或氢原子) ①写出M()发生上述反应的产物中相对分子质量较大的物质的结构简式：___________(以键线式表示)。 ②加热条件下，用碱性新制Cu(OH)2检验另一种产物分子中官能团的化学方程式为___________(产物中有Na2CO3、Cu2O)。 【答案】（1）2，6-二甲基辛烷 （2） ①. 碳碳双键、碳氯键 ②. C12H20O2 ③. 加成反应 ④. ＋CH3COONaNaCl＋ （3）2-甲基-1，3-丁二烯 （4） ①. ②. HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNa2CO3＋2Cu2O↓＋6H2O 【解析】 【分析】月桂烯与HCl在催化剂作用下发生1，4-加成反应生成B，B与CH3COONa在催化剂作用下反应生成乙香叶酯等。 【小问1详解】 月桂烯()与足量氢气完全加成后生成A()，A的名称是：2，6-二甲基辛烷。 【小问2详解】 ①B为，含有的官能团的名称为：碳碳双键、碳氯键。 ②乙酸香叶酯的结构简式为，分子中含有12个C原子、2个O原子，不饱和度为3，则分子中含有H原子的数目为12×2+2-3×2=20，化学式为C12H20O2。 ③反应Ⅰ月桂烯与HCl在催化剂作用下发生1，4-加成，则反应类型为：加成反应。 ④反应Ⅱ中，与CH3COONa在催化剂作用下反应生成乙香叶酯等，化学方程式为＋CH3COONaNaCl＋。 【小问3详解】 物质M()是月桂烯的同分异构体，可由烃N(C5H8)通过Diels-Alder反应合成，则烃N为，系统命名是：2-甲基-1，3-丁二烯。 【小问4详解】 ①M()发生上述反应时，沿红线将双键断开，且双键碳原子上连接氧原子，从而得出产物中相对分子质量较大的物质的结构简式：。 【点睛】②另一种产物为HCHO，加热条件下，被碱性新制Cu(OH)2氧化，生成Na2CO3、Cu2O等，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为：HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNa2CO3＋2Cu2O↓＋6H2O。 17. 钛酸钡()是制备电子陶瓷材料的基础原料。 （1）实验室模拟制备钛酸钡的过程如下： 已知：能水解生成，能进一步水解生成；能与浓硫酸反应生成。草酸氧钛钡晶体化学式为。 ①Ti(IV)的存在形式(相对含量分数)与溶液pH的关系如图所示。“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2～3之间，理由是___________。 ②由草酸氧钛钡晶体(相对分子质量为449)煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。 现称取44.9g草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如图所示。C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段II发生反应的化学方程式为___________。 ③钛酸钡晶胞的结构示意图如图所示，其中与紧邻的构成的几何构型是___________。 （2）利用将浅紫色氧化为无色Ti(IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。 ①请补充完整实验方案：称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(Al将转化为)；___________；将待测钛液转移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，___________；记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50mL。(实验时须使用的试剂有：稀硫酸、0.1000 溶液、KSCN溶液) ②钛酸钡样品的纯度为___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. pH在2～3之间时，Ti(IV)主要以的形式存在，可直接与反应，有利于草酸氧钛钡晶体的生成 ②. ③. 正八面体 （2） ①. 过滤，洗涤滤渣2～3次、将洗涤液与原滤液合并，向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化 ②. 向锥形瓶中滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000溶液滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅紫色变成血红色，半分钟红色不褪去 ③. 97.5% 【解析】 【分析】由制备实验流程可知，向TiCl4溶液和氯化钡混合液中加入草酸溶液、氨水得到草酸氧钛钡晶体，最后通过过滤、洗涤、干燥煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3，以此分析解答。 【小问1详解】 ①根据图像可知pH在2～3之间时，Ti(IV)主要以的形式存在，可直接与反应，有利于草酸氧钛钡晶体的生成，因此“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2～3之间。 ②44.9g草酸氧钛钡晶体的物质的量是0.1mol，含有结晶水的物质的量是0.4mol，质量是0.4mol×18g/mol＝7.2g，A→B点固体质量减少44.9g－37.7g＝7.2g，即B点固体是，测得C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，根据原子守恒可知碳酸钡的质量是0.1mol×197g/mol＝19.7g，钛氧化物电子质量是27.7g－19.7g＝8.0g，其中氧原子的物质的量是mol＝0.2mol，所以该氧化物是TiO2，设生成的CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.4-0.1＝0.3，依据电子得失守恒可知x＝y+0.1，解得x＝0.2，y＝0.1，所以阶段Ⅱ发生反应的化学方程式为。 ③根据钛酸钡晶胞的结构示意图可知与紧邻的位于棱的中心处，构成的几何构型是正八面体。 【小问2详解】 ①称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(Al将转化为)；过滤，洗涤滤渣2～3次、将洗涤液与原滤液合并，向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000溶液滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅紫色变成血红色，半分钟红色不褪去；记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50mL。 ②根据电子得失守恒可知Ti3＋～Fe3＋，钛酸钡样品中Ti的物质的量是5×0.0195L×0.1mol/L＝9.75×10－3mol，钛酸钡的质量是9.75×10－3mol×233g/mol，因此钛酸钡样品的纯度为＝97.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省扬州中学2024-2025学年第二学期阶段检测 高二化学 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Ba-137 Ⅰ卷(选择题，共39分) 选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A. 我国研发的核反应堆“华龙一号”以为核燃料，与化学性质不相同 B. 奥运“中国制造”的足球植入了芯片，制备芯片的原料属于无机非金属材料 C. “祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 D. “歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同分异构体 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 苯的最简式是C6H6 B. -OH与都表示羟基 C. 乙醛的结构简式是CH3COOH D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，又可以表示四氯化碳分子 3. 已知反应：2[Co(H2O)6]2＋＋10NH3＋2＋H2O2=2[Co(NH3)6]3＋＋14H2O。下列说法不正确的是 A. 1 mol [Co(H2O)6]2＋配离子中，含有的σ键数目约为6×6.02×1023 B. 反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应 C. NH3和H2O与Co3＋的配位能力：NH3＞H2O D. NH3和H2O中心原子的杂化类型相同 4. 下列说法正确的是 A. 甲烷、乙烯都不能使溴水褪色 B. N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色 C. 有机物的名称，2，2-二甲基丁烷 D. 一溴代物有4种 5. 多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是 A. Y分子的核磁共振氢谱显示其化学环境不同的氢原子有7种 B. X分子存在顺反异构体，不存在对映异构体 C. X分子红外光谱图显示含有三种官能团：分别是酮羰基、羧基、碳碳双键 D. X缺氢指数为6，X、Y不能用溴的CCl4溶液鉴别 6. X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子2p轨道半充满，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层只有1个电子。下列说法正确的是 A. X的简单氢化物分子间能形成氢键 B. 简单离子半径：r(R)＞r(W) C. 简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z D. 第一电离能：I1(X)＜I1(Y)＜I1(Z) 7. 利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. M为极性分子，N为非极性分子 B. 过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂 C. 使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变 D. 该反应的原子利用率可达 8. 下列装置及试剂可以完成相应实验的是 A．分离苯和甲苯 B．测定醋酸溶液的浓度 C．酒精萃取碘水中的碘 D．析出[Cu(NH3)4]SO4晶体 A. A B. B C. C D. D 9. 一种电解装置如图所示，电解时从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现。下列说法正确的是 A. 左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ” B. 右室发生的电极反应为 C. “转化Ⅱ”发生的反应为 D. “转化Ⅰ”生成1 mol，理论上电路中通过：3 mol 10. 一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有等)中提取硒的过程如图所示，下列说法正确的是 A. Se的核外电子排式为 B. “焙烧”时，与反应只有Ag元素被氧化 C. 甲酸还原反应的化学方程式为： D. 用得到的银可制得氯化银(晶胞如图所示)，氯化银晶胞中周围最近且等距离的的数目为8 11. 无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量、C和)制取无水的流程如下，下列说法正确的是 A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、、 B. “氧化”时可使用新制氯水作氧化剂 C. 将“氧化”后的溶液蒸干可获得 D. “脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成和HCl 12. 一种催化氨硼烷(BH3NH3)水解释氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B. BH3NH3分子中含有配位键 C. 用D2O代替H2O作反应物，有D2生成 D. 氨硼烷完全水解的化学方程式为：BH3NH3+4H2O=3H2↑+NH4[B(OH)4] 13. 恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比为1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反应如下： Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49kJ·mol-l Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2= 41kJ·mol-l 在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图 已知：CH3OH的选择性= 下列说法正确的是 A. 反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= 90kJ·mol-1 B. 合成甲醇的适宜工业条件是290℃，催化剂选择CZ(Zr-1)T C. 230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230℃以上，升温对反应Ⅱ的影响更大 D. 保持恒压恒温下充入氦气，不影响CO2的转化率 Ⅱ卷(非选择题，共61分) 14. 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。 （1）Cu在周期表中位于___________区，Cu2+价电子排布式为___________。 （2）邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________；1mol中σ键的数目为___________mol。邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如图所示，C原子轨道杂化类型为___________。 （3）蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4∙H2O为铜的配位化合物。 ①NH3分子中H-N-H键角___________(选填“大于”、“等于”、“小于”)[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角。 ②NF3与NH3均为三角锥形分子，NF3分子中的氮原子不易与Cu2+形成配离子，请从电负性角度分析其原因是___________。 15. A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，丙烯酸分子结构中所含的含氧官能团名称是___________，丙烯分子中最多有___________个原子共平面。 （2）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有___________。 ①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④取代反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ （3）写出丙烯酸生成聚丙烯酸的化学方程式___________。 （4）有机物D的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的结构简式为___________。 （5）下列有关说法正确的是___________(填编号)。 A. D与丙烯酸乙酯互为同系物 B. B→C的转化是氧化反应 C. 可以用酸性溶液鉴别A和丙烯酸 D. A→B转化是加成反应 （6）丙烯酸乙酯有很多同分异构体，其中含有—COOH的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 16. Ⅰ．月桂烯()是重要的化工原料，广泛用于香料行业。 （1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是___________。 （2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如图： ①B中含有的官能团的名称为___________。 ②乙酸香叶酯的化学式为___________。 ③反应Ⅰ反应类型为___________。 ④反应Ⅱ的化学方程式为___________。 Ⅱ．双烯合成即Diels-Alder反应，由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一、 例如：。 （3）物质M()是月桂烯的同分异构体，可由烃N(C5H8)通过Diels-Alder反应合成，则烃N的系统命名是___________。 （4）烯烃能在臭氧作用下发生臭氧化及分解反应，可表示如下： (R1、R2、R3、R4为烃基或氢原子) ①写出M()发生上述反应的产物中相对分子质量较大的物质的结构简式：___________(以键线式表示)。 ②加热条件下，用碱性新制Cu(OH)2检验另一种产物分子中的官能团的化学方程式为___________(产物中有Na2CO3、Cu2O)。 17. 钛酸钡()是制备电子陶瓷材料的基础原料。 （1）实验室模拟制备钛酸钡的过程如下： 已知：能水解生成，能进一步水解生成；能与浓硫酸反应生成。草酸氧钛钡晶体的化学式为。 ①Ti(IV)的存在形式(相对含量分数)与溶液pH的关系如图所示。“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2～3之间，理由是___________。 ②由草酸氧钛钡晶体(相对分子质量为449)煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。 现称取44.9g草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如图所示。C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段II发生反应的化学方程式为___________。 ③钛酸钡晶胞的结构示意图如图所示，其中与紧邻的构成的几何构型是___________。 （2）利用将浅紫色氧化为无色Ti(IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。 ①请补充完整实验方案：称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(Al将转化为)；___________；将待测钛液转移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，___________；记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50mL。(实验时须使用的试剂有：稀硫酸、0.1000 溶液、KSCN溶液) ②钛酸钡样品的纯度为___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$