吉林省长春市东北师大附中2025届高三下学期周测4化学试题

东北中花女学树属中学 2024一2025学年下学期高三年级 HIGH SCHOOLATTACHED TO NORTHEAST NORMAL UNIVERSITY 化学)学科大练习（④） 拼搏一年 成就梦想 考试时间：75分钟试卷满分：100分 组题人：耿磊 审题人：盛超 原子量：Ni-59Nb-93 一、单选题（每题3分） 1、“银朱”主要成分为Hg$。《天工开物》记载：“凡将水银再升朱用，故名曰银朱…即漆工 以鲜物采，唯（银朱）入桐油则显…若水银已升朱，则不可复还为汞。”下列说法错误的是 A.“银朱”可由Hg和S制备 B.“银朱”可用于制作颜料 C.“桐油”为天然高分子 D.“水银升朱”不是可逆反应 2、钠的化合物存在广泛，下列说法错误的是 A.碳酸氢钠比碳酸钠溶解度小与HCO,之间的氢键作用有关 B.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C.水解平衡常数K.(同温)：Na0一 O>Ne0〈 CH, D,化学键中的离子键百分数：Naz0>Na2S 3、肼NH)是一种应用广泛的化工原料，其结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，因 此肼与氨在性质上有一定的相似性。下列有关说法中正确的是 A.肼分子中存在spc键和ppσ键 B。肼能够较好地溶于水或乙醇等溶剂 C.肼存在顺式和反式两种同分异构体： D.肼能与过量硫酸反应形成酸式盐N2 HsHSO4 4、我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 H202 ③cat DHA 3H2 H20 H02 0 淀粉 CO2 ① CH3OH ② 2HCH0④Ho义oa一→, A.反应①消耗22gC02时，转移电子数为0.6NA B.标准状况下22.4LH2O2所含的非极性键数为NA C.30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NA D.16.2g淀粉在氧气中燃烧可生成C02分子数为0.6NA 5、中国科学院上海有机化学研究所人工合成了青蒿素，其部分合成路线如图所示： 0H0 CH,I HO HO 香茅醛 下列说法中正确的是 A.“乙→丙发生了消去反应 B.香茅醛不存在顺反异构现象 C.甲遇浓溴水产生白色沉淀 D.香茅醛可形成分子内氢键 6、下列方程式正确的是 A.向硫化钠溶液中滴加过量H,S0,:2S2+3H,S0,=3S↓+2S03+3H20 B.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+CaS0,=CaC0,+SO} c以铁为电极电解饱和食盐水：20r+2H,0通电20Hr+H↑+CL,个 D.FeO在空气中受热：4Fe0+O2-2Fe2z0 c练习四1 7、某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径 依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍， 下列说法错误的是 A.M的单质属于共价晶体 B,简单氢化物的稳定性Z>Y C.基态原子未成对电子数Z=W>Y D.Z、W均可以与X形成18电子分子 8、碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣（主要含有Cu2T)中提取粗碲的工艺流程 如图所示。下列有关说法错误的是 02 NaOH溶液 稀HS04 Na2S0,溶液 碲渣 焙烧 碱漫 滤液 酸化 还原 粗碲 鸿渣 已知：①“焙烧”后，碲主要以Te02形式存在；②Te02微溶于水，易溶于强酸和强碱 ③高温下Cu20比Cu0稳定 A.“焙烧”后铜以C20形式存在 B.“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒 C.“酸化后生成Te(SO2 D.“还原”后，溶液的酸性减弱 9、硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，硫代硫酸根(S2032)可看作是S042中的一个0原 子被S原子取代的产物，浸金时S2O32与Au配位形成[Au(S2O)2]-。MgS2O36H20的晶胞形状 为长方体，结构如图所示，下列说法正确的是 Ms(B.ON" 0s,0时 A.[Mg(H2O)6]2+中σ键数目为12 B.S2O32的空间结构是四面体形 C.与Au配位时，S2O32中心S原子可作配位原子 D.Mg5036H20晶体的密度为： 4×244x106 abeNg.cm 10、如图，b为HH2标准氢电极，可发生还原反应(2H+2c=H,↑)或氧化反应（耳，2c=2F), a、c分别为AgCVAg、AgVAg电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极 质量增大。下列说法正确的是 02 盐桥1 盐桥2 2 1 mol-L-KCI谛液1 mol-L HCI溶液1mo-LI濬液 A.I与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动 B.2与3相连，电池反应为2Ag+2Tr+2H=2AgI+H2↑ C.1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D.1与2、2与3相连，b电极均为e流出极 大练习四2 11、某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究HⅡ的分解率，工作 原理如下图所示，图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生2HI(g)亡H(g)+(g) 且在反应区内进行。投料均为1mol的HI(g),反应同时开始，80s时图b反应区处于瞬时平衡状 态，其化学平衡常数K)= 64。 H田(ga 反应区 H(g) 反应区 HI(g) 反应区 +H(g) +H2(g)和L2g) 体不 选择性 选择性 能通过 2 图a 图6 图c 图a装置 图b装置 图c装置 80s时反应区2(g)的物质的量/mol 0.10 0.30 x 下列说法正确的是 A.图a装置的化学平衡常数K@< 64 B.图a装置中，HI(g)分解率为10% C.图b装置中，前80s内H2的平均渗透速率约为3.6×103mols D.图c装置中，x一定大于0.3 12、科学家新合成了镍催化剂NSCN,并将其应用在光氧化还原镍催化的卤代芳烃碳氮键和碳 氧键偶联反应中，反应机理如图所示(A-为芳基)，下列叙述正确的是 SCN-N(T⑩ SCN-N、A-Br SCN-Ni(ID)-Br SCN-Ni(ID-N SCN-Ni(- A.由图可知，SCNN(四中N提供孤电子对与Ni(四提供的空轨道形成配位键 B.上述总反应属于加成反应，原子利用率为100% C.n力和A-b中C原子杂化类型完全相同 D.上述循环中，Ni的化合价保持不变 13、根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 实验操作及现象 对应结论 项 A 向饱和HCIO溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象 HC1O与碳酸钠不反应 将少量Cl2通入FeCL2溶液，将所得溶液分两份， B 一份滴加KSCN溶液变红，另一份加入溶有SO2 氧化性：C12>Fe3+>S0 的BaCL溶液出现白色沉淀 取两支试管分别加入2mL0.5mol/L CuCl,.溶液， 说明在CuCl2溶液中，存在平衡： 将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄绿色；另一支 [Cu(H.O)]"+4cr[CuCL}+ 试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝绿色 4H,0,且该反应为放热反应 在淀粉和I2的混合溶液中滴加过量氯水，溶液蓝 氯水具有漂白性 色褪去 14、一定温度下，丙烷（用RH表示）的氯代和溴代反应能量图及产率关系如图所示（图中物质均 为气态)。有关说法正确的是 能量/eV 一过渡态 能量/eV 一过渡态 R-H-CI RCI--H R-H--Br R-Br-H a成年d R-+CI R+B金 AH c b Rci+五： R且+BF1A化 Br+压 反应过程 反应过程 CH,CHCH, X:CH,CH.CH,-X+CH,CHCH, 瓢化（光照） 45% 55% 澳化（光照） 3% 97% A.Br·（g)+RC(g)-+C1·（g)+RBr(g)△H=△H1-△H B.代反应的第二步是决速反应 C.以丙烷为原料制备2一丙醇时，应该选择溴代反应， 然后再水解 D.据图像信息，可以计算E(H一CI)一E(H一Br)(E表 示键能) 图呼 15,25℃时，将4-氨基苯甲酸[H,N○C00HiK=2.5,pK。=4.9]的稀溶液加人插有惰性 电极的电解槽中，保持其他条件不变，其离子向某一电极的迁移速率与溶液pH的关系如下图所 示。下列说法正确的是 4○-c0oH-F pKe HN人 -C00 或(HN-CooH） A.4氨基苯甲酸属于氨基酸 BN点溶液中，c(N《C0o）<c(N*coOH) C.M点溶液pH=3.7 D.25℃时，4-氨基苯甲酸在M点溶液中溶解度最大 二、填空题（共55分） 16、(14分)公元前200年左右中国就开始使川镍。镍主要川于合金及用作催化剂，也可川米制 造货币。以镍废渣（主要成分为Ni,还含有AlhO,、NiO、FeO、CaO和SiO2)为原料制备纯镍的 流程如图，回答下列问题： 硫酸 双氧水 氨水 NiO 镍废渣一一酸漫]一一→氧化→调回→沉铝一操作☒ NiS047H20 Ni 还原一NOy←灼烧 ()酸浸”得到的浸渣的主要成分是 (填化学式)。 (2)“氧化时双氧水的作用是 (用离子方程式表示)。 大练习四4 (3)“操作X包括 、过滤、洗涤。 (4)NS0r7H20在隔绝空气条件下的热失重曲线如下图2所示。a→b过程中失去的物质是 (填化学式，下同)，c点对应的氧化物为一。 3.04 2 aT2.8) 2.0 b(T2l55) 1.5 c(T3,0.83) 1.0- 0.5 温度℃ a.Dm 图2 图3 (⑤Ni和Nb组成的一种合金材料，其晶胞如上图3所示。已知：NA代表阿伏加德罗常数的值。 该晶胞中Ni、Nb个数之比为 ,该晶体的密度为 (填表达式)gcm3。 17、芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反 应制备，原理如下图所示。 R-C体R-R-OHCTe ROR ROR 某实验小组以苯甲腈 》-CN,M,=103)和三氟乙醇(CCH2OH,M,=100)为 原料合成苯甲亚胺三氟乙酯。步骤如下： 1.将20.6g苯甲腈与21.6g三氟乙醇置于容器中，冰浴降温至0°C。 Ⅱ.向容器中持续通入HCI气体4小时，密封容器。 Ⅲ.室温下在HC1氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至0°C,抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。 IV.将洗涤后的白色固体加入饱和Na,CO3溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有 机相。 V.向有机相中加入无水MgSO4,过滤，蒸去溶剂得产品203g。 回答下列问题： (I)实验室中可用浓盐酸和无水CCl2制备干燥HCl气体、下列仪器中一定需要的为 (填仪器名称)。 (2)第步通气完毕后，容器密封的原因为 (3)第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为 NH.CI NH CF CN NHCI CF; B D (4)第V步中选择低温的原因为 (5)第V步萃取时可选用的有机溶剂为 A丙酮 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.甲醇 (6)第V步中无水MgSO4的作用为 (7)本实验的产率为 18、氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水 .催化重整制氢发生以下反应： 反应I:C2H5OH(g+H0(g)±2C0(g+4H2(g)△H,=+255.7kJ·molΓ 反应Ⅱ：C0(g)+H0(g)亡C02(g+H(g)AH, 大练习四5大练习4参考答案 1、C 2、C 3、B 4、D 5、B 6、B 7、B 8、D 9、B 10、B 11、C 12、A 13、B 14、C 15、C 16、(1)SiOz、CaSO(2分) (2) 2Fe*++HO+2H+=2Fe3++2HO(2分 (3)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (4)H2O(2分) Ni2O3(2分) (6x59+2x93)x103) (5)3:1(2分) -(2分) a'bN 17、【答案】(1)恒压滴液漏斗(2分) (2)防止HC1气体挥发,使反应更充分(2分) (3)C(2分) (4)防止芳基亚胶脂受热分解 (2分) (5)C(2分) (6)作为干燥剂除去有机相中的水 (2分) (7)50%(2分) 18、(1)①-41.2kJ/mol(2分) ②高温(1分) (2)①-(1分)②<(1分) ③B点温度高于A点,升高温度,反应II逆向移动消 耗氢气的量与反应I、反应III正向移动产生H,的量相等 (2分) ②C(2分) (3)①-0.6(2分) ③14.04(2分) 19、(1)酷股基(1分) (2)加成反应(或还原反应)(2分 #~ (3)CS2(1分) __ +NaCl+CH,COONa (2分) (5)促进醋基(完全)水解(或“使-NH转化为-NH”,或“中和过量的盐酸”意思对即给分)(2分) (6)11(2分) (2分) 附加题: 1、(1)①.< ②.增大 (2)加快反应速率:提高平衡时CH.SH的选择性 (3) ①.B 4m(m-8n) (1-n-2m)} (4)①温度小于590C,反应I未达到平衡,升高温度,反应速率加快,单位时间内生成CHSH 的物质的量增多,其产率逐渐增大 ②反应lI时放热反应,达到平衡后,若升高温度,平衡逆向移动,笨的产率会降低,而图中590C 之后仍然在继续增大,所以反应II未达到平衡 ③36% 2;(1)分液漏斗 (2) 12Na, WO +Na, HPO.+26HCI=H. PW.O.+26NaCl+12H,O (3C (4)①不饱和状态 ②恒温蒸发结晶 (5)①.ABD② 73 (6)重结晶