吉林省长春市2025届高三下学期质量监测(四)化学试题

吉林省长春市2025届高三下学期质量监测(四)化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1.打造特色产业是持续推进东北振兴战略的重要举措。下列说法错误的是(    ) A. 黑龙江哈尔滨红肠制作过程中加入的增鲜剂谷氨酸钠是一种无机盐 B. 吉林的雾凇闻名全国，雾是一种气溶胶，可产生丁达尔效应 C. 辽宁阜新盛产玛瑙，玛瑙的主要成分是 D. 内蒙古奶酪的制作过程中蛋白质发生了变性 2.下列化学用语表述错误的是(    ) A. 基态铬原子的简化电子排布式： B. 电子云轮廓图： C. 分解反应的有效碰撞模型： D. ，二甲基戊烷的键线式： 3.类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是(    ) A. 和反应生成，则和反应生成 B. 为非极性分子，则为非极性分子 C. 盐酸保存在玻璃瓶中，则氢氟酸保存在玻璃瓶中 D. 酸性强于，则酸性强于 阅读下列资料，完成各小题。 二氧化氯是一种黄绿色强氧化性气体，易溶于水且溶液在低温下稳定，其与强碱溶液反应生成与，实验室制备的反应为。 4.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是(    ) A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 C. 不稳定，可用于棉、麻漂白 D. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 5.下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是(    ) A. 用装置甲获取 B. 用装置乙制备 C. 用装置丙吸收 D. 用装置丁处理尾气 6.中科院上海高研院科研人员通过调控的孔道结构和表面活性位构型，实现了直接转化生成乙醇。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 中含有的键数为 B. 中含有的电子数为 C. 该方法每生成转移的电子数为 D. 水溶液与足量反应，生成的分子数为 7.下列离子方程式书写错误的是(    ) A. 向沉淀中加入氨水： B. 用溶液浸泡锅炉水垢： C. 黄绿色的溶液中存在平衡： D. 向含的溶液中通入 8.某化合物结构如图所示，、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的能级与能级电子总数之比为：，与同主族，该化合物中两个原子的杂化方式相同。下列说法错误的是(    ) A. 分子极性： B. 简单氢化物的酸性和稳定性均为 C. 同周期第一电离能大于的主族元素有种 D. 该物质中含有离子键、配位键、非极性共价键等化学键 9.研究证明“惰性”的超临界二氧化碳流体在输送过程中也会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应机理和在界面及非界面处反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法错误的是 (    ) A. 腐蚀铁的总反应为 B. 由与生成的反应速率小于生成的反应速率 C. 非界面处，为自发反应 D. 能促进“惰性”的活性，起催化作用 10.室温下，下列实验方法不能达到相应探究目的的是(    ) 选项 探究方案 探究目的 、为电极，酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，向电极区域滴入滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 探究与的酸性强弱 向圆底烧瓶中加入、无水乙醇、碎瓷片和溴丁烷，微热。将产生的气体通入溴的溶液，观察现象 探究溴丁烷的消去产物 精铜作阳极，铁片作阴极，硫酸铜溶液做电解质 探究铁片上镀铜的方法 A. B. C. D. 11.白硼钙石的主要成分是含有少量、、和等杂质，利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如图： 已知： 微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是(    ) A. “气体”中含有、 B. 操作、均为过滤 C. 物质可循环利用 D. “反应”为氧化还原反应 12.电解苯酚的乙腈水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），电极材料均为石墨。已知：装置工作时，电极上有逸出；双极膜中间层中的解离为和，并分别通过其中的阳离子交换膜、阴离子交换膜向两侧迁移。下列说法正确的是(    ) A. 该装置中双极膜右侧为阴离子交换膜 B. 装置工作时，丙池中阴极区附近溶液的保持不变 C. 电极的电极反应式为 D. 每合成扑热息痛，理论上甲室中溶液的质量减少 13.硫化锌是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是 (    ) A. 基态原子核外电子的空间运动状态有种 B. 在晶胞和晶胞中的配位数相同 C. 在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律 D. 充电过程中该电极反应式为 14.具有空腔结构的环糊精腔内极性很小，腔外极性大。常见的环糊精结构和空间模型如图所示，环糊精的空腔与某些药物形成包合物如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 环糊精可水解为葡萄糖 B. 环糊精空腔内壁具有疏水性 C. 该包合物的形成体现了超分子的识别功能 D. 药物分子与环糊精之间作用力是配位键 15.时，利用或调节某弱碱溶液的，表示、、或随变化的关系如图所示。、分别为的电离常数和水的离子积常数，下列说法错误的是(    ) A. 的数量级为 B. 的过程中，水的电离程度逐渐减小 C. 点时，若溶液为与的混合溶液，则此时 D. 点时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分）碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣[主要含铜、碲、锑等元素的化合物]分别回收碲和锑的工艺流程如图所示： 已知：“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。 “碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有。回答下列问题： 元素原子的质子数为，其在周期表中的位置为______。 “碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为______。 “氯盐酸浸”时，通入的目的是______；“氯盐酸浸”时温度过高会使的浸出率降低，原因是______。 向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是______。 “热还原”时发生反应的化学方程式为______。 测定粗碲粉中碲的质量分数：取粗碲粉，先转化为，再用的酸性溶液将完全转化为。最后用溶液滴定剩余的酸性溶液。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则实验测定结果______填“偏高”、“偏低”或“无影响”。 17.（13 分） 利用传统方式制备乙炔的过程中，存在应速率过快，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置，如图所示。 回答下列问题： 写出实验室用电石与水反应制取乙炔的化学方程式______。 仪器的名称是______。 向反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为______填“甲处”或“乙处”；反应器中装有玻璃珠，其作用为______。 装置中可用溶液吸收混杂在乙炔中的、，其中被氧化为三元含氧酸，请写出溶液与反应的离子方程式为______。 兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选如图，依据图表选择最合适的反应液为______填字母，原因是______。 饱和食盐水 醋酸 盐酸 饱和氯化铵溶液 选取合适的反应液，小组称取电石杂质的质量分数为完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为标准状况下，乙炔的产率为______结果保留三位有效数字。 18.氢能是极具发展潜力的清洁能源，我国制氢量位居世界第一。回答下列问题： 时，燃烧生成放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为______。 工业上，常用与重整制备。时，主要发生下列反应： Ⅰ Ⅱ 已知：。向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是______。 下列操作中，能提高平衡转化率的是______填字母。 A.加催化剂 B.增加用量 C.移除 D.恒温恒压，通入惰性气体 、恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应Ⅱ的平衡常数______。 当前二氧化碳的合理利用成为研究热点问题。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：恒压条件下，将和物质的量之比为：通入密闭容器发生上述反应，甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的______填“”或“”，甲醇的产率点高于点的原因为______。 某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。则______；该储氢材料摩尔质量为______。 19.维生素的一种全合成路线如图： 回答下列问题： 的同分异构体的化学名称为 ______。 的反应类型是 ______。 中连在六元环上的官能团名称为 ______、______。 已知的反应方程式为：已配平，则试剂的化学式为 ______。 试剂与过量溶液在加热条件下的反应方程式为 ______。 满足下列条件的的同分异构体有 ______种。不考虑立体异构 分子中含有嘧啶环（）且环中氮原子上无取代基 嘧啶环上连有与化合物相同的种取代基 某课题组参照上述的合成方法，采用如下路线合成化合物；其中化合物、的结构简式分别为 ______、______。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林省长春市2025届高三下学期质量监测(四)化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1.打造特色产业是持续推进东北振兴战略的重要举措。下列说法错误的是(    ) A. 黑龙江哈尔滨红肠制作过程中加入的增鲜剂谷氨酸钠是一种无机盐 B. 吉林的雾凇闻名全国，雾是一种气溶胶，可产生丁达尔效应 C. 辽宁阜新盛产玛瑙，玛瑙的主要成分是 D. 内蒙古奶酪的制作过程中蛋白质发生了变性 【答案】A  【解析】解：增鲜剂谷氨酸钠为有机酸盐，不是无机盐，故A错误； B.气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，故B正确； C.玛瑙是一种石英质的宝石，其主要成分是二氧化硅，故C正确； D.加热过程可使蛋白质变性，即奶酪的制作过程中蛋白质发生了变性，故D正确； 故选：。 A.增鲜剂谷氨酸钠为有机酸盐； B.气溶胶具有胶体的性质； C.玛瑙的主要成分为二氧化硅； D.加热过程可使蛋白质变性。 本题考查了物质组成和分类、物质性质和应用，注意周四的熟练掌握，题目难度不大。 2.下列化学用语表述错误的是(    ) A. 基态铬原子的简化电子排布式： B. 电子云轮廓图： C. 分解反应的有效碰撞模型： D. ，二甲基戊烷的键线式： 【答案】C  【解析】解：基态铬原子电子数是，半充满状态更稳定，其简化电子排布式为，故A正确； B.电子云沿轴伸展，电子云呈哑铃形，则电子云轮廓图：，故B正确； C.分解反应的有效碰撞应该是碘原子与碘原子碰撞，氢原子与氢原子碰撞，图中氢原子间不接触，不是有效碰撞，故C错误； D.的主链含有个原子，号原子含有个甲基，根据烷烃系统命名可知，其名称为，二甲基戊烷，故D正确； 故选：。 A.基态铬原子电子数是，结合半充满状态更稳定分析； B.电子云沿轴伸展，电子云呈哑铃形； C.分解反应的有效碰撞是碘原子与碘原子碰撞，氢原子与氢原子碰撞生成碘单质和氢气； D.键线式的主链含有个原子，号原子含有个甲基。 本题考查化学用语的书写判断，侧重辨析能力和规范答题能力考查，把握化学用语的书写方法是解题关键，题目难度不大。 3.类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是(    ) A. 和反应生成，则和反应生成 B. 为非极性分子，则为非极性分子 C. 盐酸保存在玻璃瓶中，则氢氟酸保存在玻璃瓶中 D. 酸性强于，则酸性强于 【答案】D  【解析】解：因为碘的氧化性弱，铁和反应生成，而不是，故A错误； B.分子结构不对称，是极性分子，不是非极性分子，故B错误； C.氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶中，故C错误； D.由于氟的电负性比氯大，中氟原子吸引电子能力强，使得羧基上的氢原子更易电离，所以酸性强于，故D正确； 故选：。 A.根据氯气的氧化性强，能把铁氧化为价，而碘的氧化性较弱，只能把铁氧化为价以下，所以铁和碘反应生成而不是进行分析； B.根据分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，而分子结构不对称，正负电荷中心不重合，是极性分子进行分析； C.根据盐酸不与玻璃中的二氧化硅反应，而氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶中进行分析； D.根据的电负性小于，中氯原子吸引电子能力小于中氟原子，导致中羧基上的氢原子更易电离，酸性更强进行分析。 本题主要考查物质的性质、分子的极性以及物质的保存等知识，注意完成此题，可以从题干中抽取有关物质氧化性、分子结构、物质间反应等有用的信息，结合已有的关于元素电负性、物质保存等知识进行解题。 阅读下列资料，完成各小题。 二氧化氯是一种黄绿色强氧化性气体，易溶于水且溶液在低温下稳定，其与强碱溶液反应生成与，实验室制备的反应为。 4.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是(    ) A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 C. 不稳定，可用于棉、麻漂白 D. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 5.下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是(    ) A. 用装置甲获取 B. 用装置乙制备 C. 用装置丙吸收 D. 用装置丁处理尾气 【答案】B 、B  【解析】解：工业上是利用氯气与反应生成，氯化氢溶于水制盐酸，而不是氯气和水反应，故A错误； B.二氧化氯具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于自来水消毒，故B正确； C.次氯酸可用作棉、麻的漂白剂，是利用次氯酸的强氧化性，与其稳定性无关，故C错误； D.铁离子具有氧化性，能与反应，所以溶液可用于蚀刻印刷电路板，与其酸性无关，故D错误； 故选：。 A.氯气与反应生成，氯化氢溶于水制盐酸； B.二氧化氯具有强的氧化性，能够使蛋白质变性； C.次氯酸具有漂白性，可以漂白棉、麻等； D.铁离子具有氧化性，能与反应。 本题考查了物质的性质及应用，明确物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系是解本题关键，侧重分析能力与灵活运用能力的考查，题目难度不大。 解：浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，图中固液反应与装置可制备二氧化硫，故A正确； B.酸性溶液中氯酸钠可氧化二氧化硫，发生，导管应长进短出，故B错误； C.易溶于水，冰水可防气体逸出，故C正确； D.与溶液反应，可吸收尾气，倒扣的漏斗可防止倒吸，故D正确； 故选：。 A.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫； B.酸性溶液中氯酸钠可氧化二氧化硫； C.易溶于水； D.与溶液反应。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、气体的收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 6.中科院上海高研院科研人员通过调控的孔道结构和表面活性位构型，实现了直接转化生成乙醇。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 中含有的键数为 B. 中含有的电子数为 C. 该方法每生成转移的电子数为 D. 水溶液与足量反应，生成的分子数为 【答案】A  【解析】解：个含有个键，中含有的键数为：，故A正确； B.气体状况未知，无法计算二氧化碳的物质的量，故B错误； C.电催化过程中由生成乙醇的过程中碳元素由价降低到价，所以每生成乙醇，转移电子的数目为，故C错误； D.钠与乙醇、水反应都生成氢气，应依据钠的量计算生成氢气分子数，故D错误； 故选：。 A.个含有个键； B.气体状况未知； C.电催化过程中由生成乙醇的过程中碳元素由价降低到价； D.钠与乙醇、水反应都生成氢气。 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。 7.下列离子方程式书写错误的是(    ) A. 向沉淀中加入氨水： B. 用溶液浸泡锅炉水垢： C. 黄绿色的溶液中存在平衡： D. 向含的溶液中通入 【答案】D  【解析】解：沉淀中加入氨水时生成，离子方程式为，故A正确； B.的溶解度大于，溶解度小的物质可转化为溶解度更小的物质，则溶液浸泡锅炉水垢的离子方程式为，故B正确； C.是黄绿色、为蓝色，配位能力：，则溶液中存在平衡为，故C正确； D.含的溶液与时优先发生反应，而后在于，该条件下的离子方程式为，故D错误； 故选：。 A.沉淀溶于氨水生成强电解质； B.根据沉淀转化规律分析判断； C.配位能力：； D.碘离子还原性强于亚铁离子，氯气先氧化碘离子再氧化亚铁离子。 本题考查了离子方程式正误判断，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，注意掌握与量有关离子方程式的书写，题目难度中等。 8.某化合物结构如图所示，、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的能级与能级电子总数之比为：，与同主族，该化合物中两个原子的杂化方式相同。下列说法错误的是(    ) A. 分子极性： B. 简单氢化物的酸性和稳定性均为 C. 同周期第一电离能大于的主族元素有种 D. 该物质中含有离子键、配位键、非极性共价键等化学键 【答案】B  【解析】解：是，为三角锥形，是极性分子，为，为平面三角形，是非极性分子，分子极性：，故A正确； B.、简单氢化物分别为、，简单氢化物的酸性，稳定性均为，故B错误； C.同周期第一电离能大于的主族元素有、、、、，有种，故C正确； D.题干物质结构式可知，该物质中含有阴阳离子间的离子键，阴离子中含与、形成的配位键、碳碳双键为非极性共价键，阳离子中存在离域键，故D正确； 故选：。 某化合物结构为，、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的能级与能级电子总数之比为：，既，与同主族，故只能为，为元素，为元素，两个原子的杂化方式相同，即为杂化，且能形成个或个共价键，则为，阴离子中、为价，为元素，据此分析判断。 本题考查了原子结构、杂化理论、化学键形成、元素性质的递变等知识点的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。 9.研究证明“惰性”的超临界二氧化碳流体在输送过程中也会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应机理和在界面及非界面处反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法错误的是 (    ) A. 腐蚀铁的总反应为 B. 由与生成的反应速率小于生成的反应速率 C. 非界面处，为自发反应 D. 能促进“惰性”的活性，起催化作用 【答案】C  【解析】解：从铁表面在自身腐蚀的作用机理图像看：反应的结果生成和，所以判断发生反应，故A正确； B.根据图示可知：生成的活化能大于生成的活化能。活化能大的反应速率慢，故由与生成的反应速率小于生成的反应速率，故B正确； C.非界面处的相对能量高于和，所以此状态下该反应为非自发反应，保持“惰性”，故C错误； D.从反应过程的相对能量对比图，在界面反应所需能垒为，而非界面处能垒为，且界面生成为自发反应，所以能促进“惰性”的活性，起催化作用，故D正确； 故选：。 A.根据从铁表面在自身腐蚀的作用机理图像，反应的结果生成和，进行分析； B.根据反应的活化能越大，反应发生需消耗的能量就越多，反应就越难发生，相应的反应速率就越慢进行分析； C.根据非界面处的相对能量高于和，进行分析； D.根据在界面反应所需能垒为，而非界面处能垒为，且界面生成为自发反应，进行分析。 本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 10.室温下，下列实验方法不能达到相应探究目的的是(    ) 选项 探究方案 探究目的 、为电极，酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，向电极区域滴入滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 探究与的酸性强弱 向圆底烧瓶中加入、无水乙醇、碎瓷片和溴丁烷，微热。将产生的气体通入溴的溶液，观察现象 探究溴丁烷的消去产物 精铜作阳极，铁片作阴极，硫酸铜溶液做电解质 探究铁片上镀铜的方法 A. B. C. D. 【答案】A  【解析】解：溶液可检验亚铁离子，正极上可能与氢离子反应生成亚铁离子，则正极附近出现蓝色沉淀，不能探究金属的电化学保护法，故A错误； B.测定等物质的量浓度的与溶液的，前者的大，可知酸性小于，故B正确； C.溴丁烷在醇溶液中加热发生消去反应生成丁烯，丁烯可使溴的溶液褪色，则可探究溴丁烷的消去产物，故C正确； D.铜作阳极，铁片作阴极，硫酸铜溶液做电解质，阳极上失去电子，阴极上铜离子得到电子，则可探究铁片上镀铜的方法，故D正确； 故选：。 A.溶液可检验亚铁离子； B.测定等物质的量浓度的与溶液的，可比较对应酸的酸性强弱； C.溴丁烷在醇溶液中加热发生消去反应生成丁烯； D.铜作阳极，铁片作阴极，硫酸铜溶液做电解质，阳极上失去电子，阴极上铜离子得到电子。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、电化学、盐类水解、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 11.白硼钙石的主要成分是含有少量、、和等杂质，利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如图： 已知： 微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是(    ) A. “气体”中含有、 B. 操作、均为过滤 C. 物质可循环利用 D. “反应”为氧化还原反应 【答案】D  【解析】解：气体是浓硝酸和氧化亚铁反应生成的，和碳酸钙反应生成的，故A正确； B.分析可知，流程中，操作、均为过滤，故B正确； C.物质为乙醇，可循环利用，故C正确； D.“反应”为：和 反应生成、，反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误； 故选：。 白硼钙石的主要成分是含有少量、、和等杂质，利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如图，白硼钙石加入浓硝酸酸浸，生成气体为二氧化氮、二氧化碳气体，操作为过滤，得到滤液主要是硝酸钙、硝酸铁，滤渣主要是、，滤渣中加入乙醇醇浸，操作为过滤，得到滤渣为，得到滤液为的乙醇溶液，加入氢氧化钠溶液水浴加热把转化为偏硼酸钠，将乙醇蒸馏出，物质为乙醇，可以循环利用，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等操作得到较纯净的，将和混合反应生成和耐火材料，据此分析判断。 本题考查了物质分离提纯的过程分析判断，主要是物质性质的理解应用，题目难度中等。 12.电解苯酚的乙腈水溶液可在电极上直接合成扑热息痛，电极材料均为石墨。已知：装置工作时，电极上有逸出；双极膜中间层中的解离为和，并分别通过其中的阳离子交换膜、阴离子交换膜向两侧迁移。下列说法正确的是(    ) A. 该装置中双极膜右侧为阴离子交换膜 B. 装置工作时，丙池中阴极区附近溶液的保持不变 C. 电极的电极反应式为 D. 每合成扑热息痛，理论上甲室中溶液的质量减少 【答案】C  【解析】解：电极为原电池正极，氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则该装置中双极膜右侧为阳离子交换膜，故A错误； B.装置工作时，丙池中阴极区电极附近，氢离子得到电子市场氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液的增大，故B错误； C.极为阳极，苯酚和乙腈反应失电子生成扑热息痛，电极的电极反应式为，故C正确； D.由电极的电极反应式可知，合成扑热息痛，电路中转移电子为，则生成质量减少，由乙室移向甲室质量增加，甲室质量增加，故D错误； 故选：。 由题意可知，右侧装置为电解池，则左侧装置为原电池，装置工作时，电极上有逸出，，可确定极为负极，极为正极，极为阳极，极为阴极。 本题考查电化学，侧重考查学生电解池的掌握情况，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。 13.硫化锌是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是 (    ) A. 基态原子核外电子的空间运动状态有种 B. 在晶胞和晶胞中的配位数相同 C. 在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律 D. 充电过程中该电极反应式为 【答案】B  【解析】解：原子轨道数目与核外电子空间运动状态相等，是第号元素，核外电子排布式为，、、轨道分别有、、，共种空间运动状态，故A正确； B.晶胞中从图像上可知，硫离子的配位数为，晶胞中从图像上可知，硫离子的配位数为，故B错误； C.根据结构，在体对角线上，两个顶点为，靠近其中一个是，故在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，故C正确； D.中和共有个，有，由化合价代数和为零可知，和的个数比为：，化学式为，即，充电过程中该电极为阴极，得电子，电极反应式为，故D正确； 故选：。 A.是第号元素，核外电子排布式为，原子轨道数目与核外电子空间运动状态相等； B.晶胞中从图像上可知，硫离子的配位数为； C.根据结构，在体对角线上，两个顶点为，靠近其中一个是； D.由均摊法可知，中和共有个，有，由化合价代数和为零可知，和的个数比为：，化学式为，即，充电过程中该电极为阴极，得电子。 本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。 14.具有空腔结构的环糊精腔内极性很小，腔外极性大。常见的环糊精结构和空间模型如图所示，环糊精的空腔与某些药物形成包合物如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 环糊精可水解为葡萄糖 B. 环糊精空腔内壁具有疏水性 C. 该包合物的形成体现了超分子的识别功能 D. 药物分子与环糊精之间作用力是配位键 【答案】D  【解析】解：环糊精是由葡萄糖单元组成的环状低聚糖，其水解产物为葡萄糖，故A正确； B.环糊精空腔内壁极性很小，具有疏水性，故B正确； C.环糊精的空腔与药物分子形成包合物，体现了超分子的识别功能，故C正确； D.药物分子与环糊精之间的作用力主要是范德华力，而非配位键，故D错误； 故选：。 A.根据环糊精的化学结构，分析其水解产物； B.根据环糊精空腔内壁的极性特点，分析其疏水性； C.根据包合物的形成原理，分析其是否体现了超分子的识别功能； D.根据药物分子与环糊精之间的作用力类型，分析其是否为配位键。 本题主要考查了环糊精的结构与性质、超分子的识别功能以及分子间作用力的类型。注意完成此题，需要结合环糊精的化学结构和物理性质进行分析。 15.时，利用或调节某弱碱溶液的，表示、、或随变化的关系如图所示。、分别为的电离常数和水的离子积常数，下列说法错误的是(    ) A. 的数量级为 B. 的过程中，水的电离程度逐渐减小 C. 点时，若溶液为与的混合溶液，则此时 D. 点时， 【答案】C  【解析】解：由上述分析可知，点为与随变化的交叉点，，，此时的电离平衡常数 ，其数量级为，故A正确； B.的过程中溶液中逐渐增大，抑制水的电离，且越大抑制作用越强，则的过程中，水的电离程度逐渐减小，故B正确； C.点为与的混合溶液，且、溶液呈碱性，，电荷守恒关系为，则，故C错误； D.点时，，则，故D正确； 故选：。 弱碱溶液中加入，溶液酸性增强，，即随着溶液的减小，和逐渐增大，和逐渐减小，且条件下时，则图中所在曲线表示随变化的关系，所在曲线表示随变化的关系，点为与随变化的交叉点，点为与随变化的交叉点，据此分析解答。 本题考查酸碱混合溶液的定性判断，侧重分析判断能力和灵活运用能力考查，明确图中曲线表示的意义、电离平衡常数的计算及其应用、水的电离及其影响因素是解题关键，注意溶液中守恒关系式的应用，题目难度中等。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣主要含铜、碲、锑等元素的化合物分别回收碲和锑的工艺流程如图所示： 已知：“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。 “碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有。回答下列问题： 元素原子的质子数为，其在周期表中的位置为______。 “碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为______。 “氯盐酸浸”时，通入的目的是______；“氯盐酸浸”时温度过高会使的浸出率降低，原因是______。 向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是______。 “热还原”时发生反应的化学方程式为______。 测定粗碲粉中碲的质量分数：取粗碲粉，先转化为，再用的酸性溶液将完全转化为。最后用溶液滴定剩余的酸性溶液。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则实验测定结果______填“偏高”、“偏低”或“无影响”。 【答案】第五周期族；   ；   将还原为；温度过高使与挥发，降低了反应物浓度；   双氧水易分解，分批加入，可以降低分解率，提高利用率；   ；   偏低  【解析】元素原子的质子数为，基态原子的价层电子排布式为，其在周期表中的位置为第五周期族， 故答案为：第五周期族； 已知“碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应生成，则离子方程式为， 故答案为：； 因为浸渣经过氯盐酸浸后转化为溶液，所以通入的目的是将还原为；“氯盐酸浸”时温度过高时，与挥发，降低了反应物浓度，从而使的浸出率降低， 故答案为：将还原为；温度过高使与挥发，降低了反应物浓度； 因为双氧水易分解，分批加入，可以降低分解率，提高利用率， 故答案为：双氧水易分解，分批加入，可以降低分解率，提高利用率； “热还原”时，价的被氧化为价，元素被还原为单质，根据得失电子守恒与原子守恒可得：， 故答案为：； 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积偏大，则与亚碲酸反应的的物质的量偏小，则测定结果偏低， 故答案为：偏低。 已知：“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有。浸渣经过氯盐酸浸，转化为溶液，再电解得到；碱浸液含有，加入过氧化氢，生成沉淀，经过热还原得到粗碲粉。 本题考查分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。 17.利用传统方式制备乙炔的过程中，存在应速率过快，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置，如图所示。 回答下列问题： 写出实验室用电石与水反应制取乙炔的化学方程式______。 仪器的名称是______。 向反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为______填“甲处”或“乙处”；反应器中装有玻璃珠，其作用为______。 装置中可用溶液吸收混杂在乙炔中的、，其中被氧化为三元含氧酸，请写出溶液与反应的离子方程式为______。 兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选如图，依据图表选择最合适的反应液为______填字母，原因是______。 饱和食盐水 醋酸 盐酸 饱和氯化铵溶液 选取合适的反应液，小组称取电石杂质的质量分数为完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为标准状况下，乙炔的产率为______结果保留三位有效数字。 【答案】；   试管；   甲处；增大反应物接触面积，同时防止生成的糊状物堵塞导管；   ；   ；产气速率适中，反应器放热适中，固液分离率高；     【解析】电石碳化钙与水发生水解反应，钙结合水中的氢氧根生成氢氧化钙，碳碳基团结合生成乙炔，其反应方程式为：， 故答案为：； 根据仪器的形状和特点，可判断仪器为常见的反应容器试管， 故答案为：试管； 甲处位置更有利于固体反应物与液体反应液接触反应；玻璃珠能增大电石与反应液的接触面积，加快反应，且能防止生成的糊状物堵塞导管， 故答案为：甲处；增大反应物接触面积，同时防止生成的糊状物堵塞导管； 被氧化为三元含氧酸即磷酸，中被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：， 故答案为：； 从图表看，饱和食盐水对应的产气速率、反应器放热情况、固液分离率都较为理想。醋酸和盐酸产气速率和放热过高，饱和氯化铵溶液固液分离率较低，相比之下饱和食盐水最合适， 故答案为：；产气速率适中，反应器放热适中，固液分离率高； 先计算电石中碳化钙的物质的量：电石质量，杂质质量分数，则碳化钙质量，则，再根据反应方程式，理论上生成乙炔物质的量，已知标准状况下乙炔体积，实际生成乙炔物质的量，其产率， 故答案为：。 电石碳化钙与水发生水解反应，钙结合水中的氢氧根生成氢氧化钙，碳碳基团结合生成乙炔，其反应方程式为：； 根据仪器的形状和特点，可判断仪器为常见的反应容器试管； 甲处位置更有利于固体反应物与液体反应液接触反应；玻璃珠能增大电石与反应液的接触面积，加快反应，且能防止生成的糊状物堵塞导管； 被氧化为三元含氧酸即磷酸，中被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式； 从图表看，饱和食盐水对应的产气速率、反应器放热情况、固液分离率都较为理想。醋酸和盐酸产气速率和放热过高，饱和氯化铵溶液固液分离率较低，相比之下饱和食盐水最合适； 先计算电石中碳化钙的物质的量：电石质量，杂质质量分数，则碳化钙质量，则，再根据反应方程式，理论上生成乙炔物质的量，已知标准状况下乙炔体积，实际生成乙炔物质的量，其产率。 本题利用传统方式制备乙炔的实验考查其反应方程式，反应中实验实际的作用，以及产率的相关计算等。 18.氢能是极具发展潜力的清洁能源，我国制氢量位居世界第一。回答下列问题： 时，燃烧生成放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为______。 工业上，常用与重整制备。时，主要发生下列反应： Ⅰ Ⅱ 已知：。向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是______。 下列操作中，能提高平衡转化率的是______填字母。 A.加催化剂 B.增加用量 C.移除 D.恒温恒压，通入惰性气体 、恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应Ⅱ的平衡常数______。 当前二氧化碳的合理利用成为研究热点问题。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：恒压条件下，将和物质的量之比为：通入密闭容器发生上述反应，甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的______填“”或“”，甲醇的产率点高于点的原因为______。 某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。则______；该储氢材料摩尔质量为______。 【答案】；   吸收反应Ⅱ生成的二氧化碳，反应Ⅱ正向进行，从而降低一氧化碳的浓度，有利于反应Ⅰ的平衡正向移动； ； ；   ；点有分子筛，能将水分离，水为生成物，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率；   ；；  【解析】时，燃烧生成放热，则氢气反应生成气态水放热为，蒸发吸热表示燃烧热的热化学方程式为； 故答案为：； 向重整反应体系中加入适量多孔，可以吸收反应Ⅱ生成的二氧化碳，反应Ⅱ正向进行，从而降低一氧化碳的浓度，有利于反应Ⅰ的平衡正向移动； 故答案为：吸收反应Ⅱ生成的二氧化碳，反应Ⅱ正向进行，从而降低一氧化碳的浓度，有利于反应Ⅰ的平衡正向移动； 加催化剂只能改变反应速率，不影响平衡，不影响转化率，故A错误； B.增加用量，使甲烷的转化率降低，故B错误； C.移除，可以使平衡正向移动，提高甲烷的转化率，故C正确； D.恒温恒压，通入惰性气体，容器的体积增大，平衡向气体分数增大的方向移动，有利于反应Ⅰ的进行，提高甲烷的转化率，故D正确； E.恒温恒容，通入惰性气体，浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故E错误； 故答案为：； 恒压条件下，和反应达平衡时，甲烷的转化率为，二氧化碳的物质的量为，列三段式：                                起始量                                                        改变量                                              平衡量                                                                             起始量                                         改变量                                  平衡量                                平衡体系中含有甲烷，水，一氧化碳，二氧化碳，水，气体总物质的量为，则反应Ⅱ的平衡常数； 故答案为：； 由图可知，温度升高，甲醇的产率降低，说明升温平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，该反应为放热反应，焓变为负值；点有分子筛，能将水分离，水为生成物，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率； 故答案为：；点有分子筛，能将水分离，水为生成物，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率； 根据均摊法，位于晶胞的顶点，顶点原子的贡献率为，晶胞中的数目为，配体位于晶胞的面心，面心原子的贡献率为，晶胞中配体的数目为，原子位于晶胞的内部，内部原子完全属于晶胞，晶胞中原子的数目为，原子位于晶胞的内部，晶胞中原子的数目为，的化合价为，的化合价为，的化合价为，的化合价为，则有，解得；该储氢材料的化学式为根据摩尔质量的计算公式其中为各元素的摩尔质量，为各元素的原子个数，的摩尔质量为，的摩尔质量为，的摩尔质量为，的摩尔质量为，则该储氢材料的摩尔质量为：； 故答案为：；。 根据题意写出热化学方程式； 向重整反应体系中加入适量多孔，可以吸收反应Ⅱ生成的二氧化碳，反应Ⅱ正向进行，从而降低一氧化碳的浓度，有利于反应Ⅰ的平衡正向移动； 加催化剂只能改变反应速率，不影响平衡，不影响转化率； B.增加用量，使甲烷的转化率降低； C.移除，可以使平衡正向移动，提高甲烷的转化率； D.恒温恒压，通入惰性气体，容器的体积增大，平衡向气体分数增大的方向移动，有利于反应Ⅰ的进行，提高甲烷的转化率； E.恒温恒容，通入惰性气体，浓度不变，平衡不移动，转化率不变； 根据题意列三段式求解； 由图可知，温度升高，甲醇的产率降低，说明升温平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，该反应为放热反应，焓变为负值；点有分子筛，能将水分离，水为生成物，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率； 根据均摊法计算求解； 本题考查反应中的能量变化和化学平衡，侧重考查学生平衡状态的判断和条件改变平衡移动的掌握情况，试题难度中等。 19.维生素的一种全合成路线如图： 回答下列问题： 的同分异构体的化学名称为 ______。 的反应类型是 ______。 中连在六元环上的官能团名称为 ______、______。 已知的反应方程式为：已配平，则试剂的化学式为 ______。 试剂与过量溶液在加热条件下的反应方程式为 ______。 满足下列条件的的同分异构体有 ______种。不考虑立体异构 分子中含有嘧啶环且环中氮原子上无取代基 嘧啶环上连有与化合物相同的种取代基 某课题组参照上述的合成方法，采用如下路线合成化合物；其中化合物、的结构简式分别为 ______、______。 【答案】丙酸胺；   加成反应或还原反应；   氨基；氰基；   ；  ；   ；  ；  【解析】为，的同分异构体的名称为丙酸胺， 故答案为：丙酸胺； 与氢气加成，变为，生成，属于加成反应或还原反应， 故答案为：加成反应或还原反应； 中连接在六元环上的官能团为氨基、氰基， 故答案为：氨基；氰基； 为， 故答案为：； 试剂与过量溶液在加热条件下反应，中酯基和氯原子会水解，得到，化学方程式为：， 故答案为：； 的同分异构体满足下列条件不考虑立体异构： 分子中含有嘧啶环且环中氮原子上无取代基； 嘧啶环上连有与化合物相同的种取代基，嘧啶环上三种取代基为、、，符合条件的结构共有种，其中一种就是，因此符合条件的的异构体有种， 故答案为：； 与反应生成，与氢气加成生成，即的结构简式为；得到的过程参考到的过程，由此可知的结构简式为：， 故答案为：；。 发生反应生成，发生取代反应生成，发生还原反应生成，和发生取代反应生成，为，发生加成反应、消去反应生成，发生氧化反应生成，发生反应生成； 氯苯和发生取代反应生成为，发生还原反应生成苯甲胺，苯甲胺发生生成类型的反应然后发生生成类型的反应生成为。 本题考查有机物的合成，侧重考查分析、推断及知识的综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，知道各物质之间的转化关系，题目难度中等。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $