吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025学年高三下学期第五次模拟考试 化学试题

2024-2025学年下学期 东北师大附中 （化学）科试卷 高三年级第五次模拟考试 注意事项： 1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ce-140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 国家博物馆的重磅大展“凤凰故国——青铜时代曾楚艺术展”的200多件珍贵文物，对后世中秋节的形成发挥着重要作用。下列展品的主要材质属于硅酸盐的是（ ） A.建鼓铜座 B.彩绘漆木卧鹿 C.凤纹绣绢䋺衣 D.“荆”纹高领陶罐 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态最外层电子排布式： B. 乙醇的分子式： C. 水分子的空间结构模型： D. 天然橡胶的结构简式为： 3. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 B. 从含有的NaCl固体中提取，用溶解、萃取、分液 C. 用浓溴水不可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 4. 氮及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NH3、NO混合气体中的N原子数为 B. 反应①生成28 g N2，则转移电子数为 C. 50 g Mg3N2中含有的分子数为 D. 反应③中，10 g Mg3N2与50 g水反应，溶液中数目为 5. 下列说法正确的是 A. 苯酚沾到皮肤上，可用碳酸氢钠溶液清洗 B. 将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体是因为木炭和浓硝酸反应生成气体 C. 在中的溶解度大于在水中的溶解度是因为是非极性分子 D. 锂离子电池是通过锂离子在正负极之间移动来存储和释放能量 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 装置①可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于验证SO2可与水反应 C. 装置③可用于制备并收集乙酸乙酯 D. 装置④可用于分离苯和苯酚的混合物 7. 傅克酰基化反应的机理如下： 已知：步骤Ⅱ为决速步。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ还生成 B. 与发生傅克酰基化反应的速率：苯＞甲苯 C. 傅克酰基化反应类型为取代反应 D. 该反应过程中，部分C原子的杂化方式发生了变化 8. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 用溶液 B 检验溶液中含有钠盐和钾盐 用玻璃棒蘸取少量溶液进行焰色试验 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 A. A B. B C. C D. D 9. 环六糊精（）具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图a所示、组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列说法正确的是 A. 环六糊精和客体通过共价键组装成超分子 B. 超分子X和超分子Y互为同素异形体 C. 超分子组装过程的活化能：①＞② D. 相同温度下超分子组装的平衡常数：①＜② 10. 一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶体中与距离最近且相等的有6个 C. 氧原子位于构成的四面体空隙中 D. 晶体密度为 11. 化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>Y B. 最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C. 简单氢化物的沸点：Z>W D. 和的VSEPR模型均为四面体形 12. 全球氮循环对维持生态平衡具有至关重要的作用，乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。下列叙述正确的是 A. 充电时，阴极的电极反应式： B. 放电时，通过离子交换膜由右侧移向左侧 C. 充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成出 D. 放电时，每生成的同时消耗乙醇 13. 利用和生成进而制备连二硫酸钠晶体（）。操作流程如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ冰水浴的作用是提高反应液中的浓度 B. 为防止反应过于剧烈，步骤Ⅱ反应分数次缓慢加入 C. 步骤Ⅲ中滴加饱和溶液的目的是除去过量的 D. 步骤Ⅳ的依据是的溶解度大于 14. 化学链燃烧可有效捕集产生的。载氧体与CO高温时发生如下两个反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 为减少平衡时（在反应过程中固体均过量），下列方法正确的是 A. 在合适温度区间内升高反应温度 B. 恒温恒容下提高CO的初始投料 C. 恒温恒压下往初始投料中添加适量 D. 加入对反应Ⅰ有利的催化剂 15. 室温下，向含、和的溶液中滴加溶液，混合液中pX[，、和]和的关系如图所示。已知；。下列说法正确的是 A. 直线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表、、和pAg的关系 B. d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的相同 C. 向浓度均为的和混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成AgSCN沉淀 D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学家徐光宪院士及其团队通过创立串级萃取理论，使我国由稀土资源大国到生产和应用大国的飞跃。如图工艺流程为由孪生矿(稀土金属镨Pr、ZnS、FeS、等)中提取制备的过程。 已知：稀土元素在孪生矿中含量较低，在除铁和锌过程中稀土元素没有转化为沉淀。 （1）用溶浸孪生矿，滤渣Ⅰ中除含有_______外，还产生了一种淡黄色沉淀，写出ZnS在溶浸中反应的化学方程式_______。相比于在空气中煅烧孪生矿的工艺相比，该工艺的优势在于_______。 （2）除铁调pH过程中会适当加热，其作用是防止产生_______，有利于沉淀分离。 （3）若加到酸性溶液中会产生大量气泡，反应后镨元素仅以的形式存在。该反应的离子方程式为_______。 （4）用有机萃取剂HL萃取镨离子的原理为，反萃取后，存在于_______(填“水相”或“有机相”)。徐光宪院士及其团队通过大量实验，计算推导100多个公式后，为串级萃取理论奠定了基础，其基本思想为萃取结束后会向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多次，这样设计的目的是_______。 17. 磺化聚苯乙烯可用于制作高性能离子交换膜。某研究小组探究乙酰基磺酸（）制备磺化聚苯乙烯的过程与效果。 Ⅰ.乙酰基磺酸的制备 向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，加入7.6 mL乙酸酐[]，控制溶液温度在10 ℃以下，边搅拌边分批加入2.7 mL浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。 （1）制备过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、_____。 （2）控制溶液温度在10 ℃以下的目的是_____。 （3）乙酸酐与浓硫酸按物质的量之比反应的化学方程式为_____。 Ⅱ.聚苯乙烯的磺化：按如图装置（夹持设备略去），控制反应温度为65 ℃，缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有沸水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。 聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下： （4）关于以上反应及相关物质说法错误的是_____。 a.两种产物中均有两种杂化方式的碳原子 b.一定条件下，1 mol乙酰基磺酸与足量的NaOH反应消耗1 mol NaOH c.聚苯乙烯材料具有绝缘性好，耐腐蚀性强的特点，常用于制作泡沫包装材料 d.磺化聚苯乙烯具有固定的熔沸点 （5）产品是否洗涤干净，可通过检测洗涤液中是否存在来判断，检测的方法是_____。 Ⅲ.磺化度的测定 称取0.600 g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为10.00 mL，计算磺化度。 已知：ⅰ.。 ⅱ.聚苯乙烯链节的式量为104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的式量为184。 （6）该样品的磺化度＝_____%（磺化度）。 （7）若样品未充分干燥，将导致测得的磺化度_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 18. 水蒸气和沼气的催化重整反应可用于制氢气，相关反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （1）反应Ⅲ_____（填“高温”或“低温”）自发进行。在特定温度下，由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为物质在298 K的标准摩尔生成焓，则的标准摩尔生成焓为_____； 物质 标准摩尔生成焓（） 0 （2）恒压绝热密闭容器中若只发生反应Ⅲ，下列不能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_____（填标号）。 A. 体系的温度保持不变 B. 断键速率是的断键速率的4倍 C. 气体混合物的密度不再变化 D. 气体平均相对分子质量不再变化 （3）在催化剂作用下，反应Ⅰ机理涉及如下过程（“*”代表催化剂吸附中心位点，“”代表吸附态的），写出过程ⅲ的反应式_____。 ⅰ： ⅱ： ⅲ：_____ ⅳ： ⅴ： （4）将和投入恒容密闭容器中，在初始总压100 kPa下，发生上述三个反应，平衡时CO和的选择性、平衡时的转化率随温度的变化曲线如图所示。 【已知：CO的选择性】 ①表示转化率的曲线是_____（填“a”、“b”或“c”）。 ②700 K时反应达平衡，此时测得，则_____mol，反应Ⅱ的压强平衡常数_____。（计算结果保留整数） 19. 有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如下图所示。 已知： 其中、为烃基或氢原子 回答下列问题： （1）A的名称为_____。 （2）C中含氧官能团的名称为硝基、_____。 （3）C→D的反应类型为_____。 （4）关于D、E两种互变异构体，说法正确的是_____。 a.D存在顺反异构体 b.E中有3种杂化轨道类型的碳原子 c.D、E经催化加氢可得相同产物 （5）G→H的化学方程式为_____。 （6）B的同分异构体中，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的共有_____种；写出一种B的同分异构体，核磁共振氢谱图中的峰面积比为，结构简式为_____（任意一种）。 （7）参照题干合成路线，以环己醇（）为原料制取的合成路线如下图。 M的结构简式：_____；N的结构简式：_____。 2024-2025学年下学期 东北师大附中 （化学）科试卷 高三年级第五次模拟考试 注意事项： 1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ce-140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 避免产生污染性气体 （2）胶体 （3） （4） ①. 水相 ②. 富集提纯镨离子(合理答案即可) 【17题答案】 【答案】（1）量筒、玻璃棒 （2）减小反应速率，防止放热过多反应过于剧烈 （3） （4）bd （5）取最后一次洗出液少量于试管中，先滴加盐酸溶液酸化，再滴加溶液，观察是否有白色沉淀产生，若没有沉淀说明洗涤干净 （6）20 （7）偏低 【18题答案】 【答案】（1） ①. 高温 ②. （2）B （3） （4） ①. b ②. 1.89 ③. 7 【19题答案】 【答案】（1）邻羟基苯甲醛或羟基苯甲醛 （2）醚键 （3）还原反应 （4）ac （5） （6） ①. 12种 ②. 或 （7） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $