2025年江苏省南京市金陵中学集团校联考中考零模化学试卷

初三学情调研 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。 考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3,答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选 涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题 一律无效。 可能用到相对原子质量：H-1C-120-16 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1.常见化学实验有关图标如下图，对应错误的是 A.锐器 B.用电 C.明火 D.排风 2.笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的 是 A.熔点高 B.难溶于水 C.可燃性 D.常温下呈固态 3.我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A.徐寿 B.侯德榜 C.屠呦呦 D.张青莲 4. 氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是 氯化钠 氢化的 A.取用氯化钠 B.称量氯化钠 C.量取水 D.溶解氯化钠 5.“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥属于复合肥的是 A.KNO3 B.NH4Cl C.Ca(H2PO4)2 D.K2SO4 6。物质都是由微观粒子构成的。下列物质山原子构成的是 A,氢气 B.一氧化碳 C.金刚石 D.氯化钠 ?.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是 A.氯化钠 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.硝酸铵 8.小冰参加学校科学实践活动，设计并组装一个微型空气质量“检测站“来监测校园里的空气质量。 下列不属于空气质量监测污染物的是 A.C02 B.S02 C.NO2 D.PM2s 化学试题第1页（共6项） 9.锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的 是 A.锂的原子序数为3 B.锂的相对原子质量为6.941g 6.941 C,原子中的核外电子数为1 D.锂原子在化学反应中容易得到电子 10.草莓中含有的乙酸苯甲酶(CgH1O2),常用于化妆品和食品上业。下列说法错误的是 A.乙酸苯甲酯山碳、氢、氧三种元素组成B.乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 C.乙酸苯甲酯含有1个氧分子 D.乙酸苯甲酯的相对分子质量为150 11,《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜的记载。石胆的主要成分是CuSO45HO,溶于水得到硫 酸铜溶液。下列说法正确的是 A.石胆溶于水，溶液呈黄色 B.石胆化铁为铜发生了复分解反应 C.石朋也能化锌为铜 D.铁、钢都能与稀盐酸反应产生氢气 12.下列对客观事实的分析推理错误的是 A,铝制品有良好的抗腐蚀性，说明常温下铝本易与氧气反应 B.蔗糖水溶液很难导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中 C。生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，说明生石灰与水反应放出热量 D,气体可以压缩储存于钢瓶中，说明分子之间有间隔，在受压的情况下分子间的间隔减小 13.我国盐湖地区有“复天题盐(NaCI),冬天捞碱(Na2CO,)”的做法。 50 NaCl、Na2CO,的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 40 A.NaCl的溶解度比NaCO,的大 30 B.。冬天捞“碱”后的湖水·定是碳酸钠的饱和溶液 C.30℃时，在50g水中加入30 g NaCI,,可以得到80gNaC1溶液 D.“夏天晒盐”需要经过降温结晶的过程，“冬天捞碱”需要经过蒸 1020304050 温度℃ 发结晶的过程 14.我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了大周担当。 如图为自然界中的“碳循环示意图，下列说法错误的是 大气中的二氧化成 呼作 2 吸用 微生物的 分解用。 化石燃料燃烧 工业推放 植物 地下的煤和石油 动植物的遗酸及动物的排出物 A.化石燃料燃烧使CO2排放量增加 B.途径①表示植物的光合作用 C.途径②中部分C02最终转变为碳酸盐 D.碳中和是指用碱中和产生的CO) 化学试题第2页（共6页） 15. 下列实验设计、现象和结论都正确的一组是 选项 A B C D 互朝滴 各加3g高橘被伊 实验 h物 铁钉 设计 40m120T40ml60℃ 10m 的情精 的水 实验 铜片上留下 试管①中的铁钉生锈，试管 红墨水在60℃ 高锰酸钾难溶 划痕，黄铜片 ②③中的铁钉不生锈 的水中扩散得 于汽油，能溶 现象 上无划痕 更快 于水 实验 说明铜射硬 试管①②对比说明铁生锈需 说明温度越高， 说明高锰酸钾 度比黄铜大 要水，试管①③对比说明铁生 分子运动越快 在汽油和水中 结论 锈需要氧气 的溶解性不同 (本题包括2小题，共16分) 16. (11分)实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答间题。 (1)写出仪器的名称：a▲，b▲ (2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 不能选用的 收集装置是▲（填字母），理由是」 (3)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式： 可以选用的发生装置是▲一（填字母）。 (4)老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取溶质 质量分数为5%的过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。现需要制得6.4g氧气，至 少需要过氧化氯溶液多少克？（请写出计算过程） 17.(5分)氨气(NH)易贮存、热值商，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应 用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题 煤气化 +C0、C02 硝酸、氨肥 途径I H: NHz 分离 空气 合成塔 (高温、高压、催化剂 N 水光解H, NH 途径1 +0 氨燃料电池 图 化学试题第3项（共6页） (1)原料的获取 ①分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧气吸入而分离出氮气，说明氧分子直径▲（填 “大于"或“小于”)氮分子直径。 ②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“罗碳"理念的是途径▲（填“"或“")， (2)氨的合成 氨气中氮元素的化合价为▲一。图2是氮气 与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺 99998899 77777777777 a 序应为▲（用字母序号表示）。 98 8 (3)氨燃料电池的使用 。表示氢原了 。表示氮原子 氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图 9999n9"m% 表示催化剂 77777777 1信息推断，氨燃料电池中生成物的分子个数 图2 比为 三、（本题包括1小题，共9分) 18.(9分)化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 1.化学与航天 ()火箭的动力来源（以液氧液氢为例） ①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于▲一（填“物理”或“化学）变化。 ②写出氢气燃烧的化学方程式 。氢气被认为是理想的燃料，理由 为 (写出一条)。 (2)航天器的材料 ①航天器外壳通常使用铝合金，它属于▲（填字母）。 A.金属材料 B.合成材料 C.非金属材料 D.复合材料 ②航天器中的电机、发电机等设备需要使用石墨电刷来传输电流。石墨与金刚石都是山碳元素 组成的单质，但物理性质差异很大，原因是 Ⅱ.化学与化工 甲烷(CH)可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所 示。 H2O HO CO 煤一→反应室司C0反应室2出反应室到 →CH H C02 H,0 (3)直接燃烧煤，排放的▲（填化学式）、氮的氧化物等溶于雨水，会形成酸雨，煤的综合利 用可有效缓解该问题。 (④)在“反应室3”中，一氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下生成水和甲烧，该反应的化学方程 式为 化学试题第4页（共6页） 四、（本题包括2小题，共13分） 19.(7分)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图】 所示。 硫酸 卷出铜箔 倒箱 硫酸 铜原料 CuSO, 出产品 溶液 溶铜 操作1 制箱 酸洗 水洗 抗氧化 图1 (1)铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的▲_性。 (2)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 (3)“溶铜中，存在Cu与02生成Cu0的反应，该反应属于▲ (填基本反应类型)。 (4)“制箔中，发生反应的化学方程式： 20uS04+2H,0通电20u+02t+2X,X的化学式为▲·物 一抗拉强投 ●正由半 360 14.0 质X可用于▲和A工序。 3.5 350 13.0 (5)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率人于 340 12.5 12.0 13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在▲内（填字丹）。 330 1.5 455055 60 a.45-49℃ b.50-52℃ 温度7℃ c.53-55C d.5660℃ 图2 20.(6分)A~G是初中化学常见的物质，其中B、C、D、F由 2种元素组成。B是赤铁矿的主要成分，B、C、F物质类别 相同，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染 等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“一”表示两种物质 间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中反 D G 应条件、部分反应物及生成物已略去)。 请回答下列问题： (1)请写出B物质的化学式▲，E物质的俗称是▲一。 (2)B与D反应的化学方程式 (3)F→G所发生反应的化学方程式 五、（本题包括1小题，共12分） 21. (12分)碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。 1.已有知识回顾 (1)碳酸氢钠属于▲（填字母） A.化合物 B.氧化物 C.酸 D.碱 E.盐 (2)写出碳酸氢钠在生活中的一种用途 Ⅱ.探究碳酸氢钠的性质 化学试题第5页（共6琐） (3)室温下(20℃)，向盛有0.5 gNaHC0,的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度 为18.5℃。由此可知，NaHCO方固体溶于水时▲（填“吸收"或“放出"）热量。 (4)取少量所配NaHCO,溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色：加入足量稀盐酸，振荡， 观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 已知：①NaHCO:溶于水后，少量的HCO3能同时发生如下变化： 变化a:HC0+HO→HCO3+OH,变化b:HCO→C0,2+H。 ②溶液的酸碱性与溶液中H*和OH数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中 OH的数月大于H的数目时溶液的pH>7,反之pH<7。 ①NaHCO3溶液显▲（填“酸减或“中）性：结合上述资料，从微观角度分析原因： ②溶液红色褪去是因为 (用化学方程式表示)。 (S)将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】NaHCO,和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料：NaHCO方+NaOH=Na2CO+HzO。 ②用-一定溶质的质量分数的NaHCO,、NaOH和Na2CO,三种溶液进行如下实验，为设计实验方 案提供参考。 NaHCO,溶液 NaOH溶液 NazCO3溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入CaC2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】请完善下列实验方案，验证NaHCO,能与NaOH反应：取少量NaHCO,溶液，向 其中加入足量NaOH溶液， (实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CC2溶液、稀盐酸、澄清石灰水) .制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应NaC+NH+CO2z+H2O-NaHCO,!+NHCI,制取NaHCO(相关物质 的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管巾的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。 C0: % 解60 NH.CL 12 B...... 度 NaCl 0 10 20 8 NHCO 饱和氨化盐水（将氨气 6 入饱和食益水中至其 020406080100 100 200 不再溶解后所得溶液) 时闺s 温度C 图1 割2 图3 (6)烧杯巾冰水的主要作用是 【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶 液pH的变化如图3所示。 (T)已知：本实验条件下，Na2C0,溶液和NaHCO:溶液的pH分别约为11.0和8.5。则BC段发 生反应的化学方程式为 化学试趣第6页（共6页）