2025届高三化学二轮复习 化学反应与能量变化 综合训练

高中化学《化学反应与能量变化》综合训练 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1.某锂离子电池结构如图所示，电极为含锂过渡金属氧化物，电极为嵌锂硬碳。下列说法正确的是 A. 放电时，极电势高 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 充电时，极连电源正极 D. 充电时，若转移，电极质量增加 2.一种可完全生物降解的原电池结构如下图所示。电池使用过程中在表面形成一层薄膜，下列说法正确的是 A. 作原电池负极 B. 电子由经电解质流向 C. 表面发生的电极反应： D. 电路中转移电子时，理论上消耗 3.全钒液流电池酸性电解质溶液的示意图如图所示，在电池工作时，左室溶液由紫色变为绿色。下列说法正确的是 A. 在电池工作时，右室溶液从蓝色变为黄色 B. 离子交换膜需要选用质子交换膜，在充电过程中从左室向右室移动 C. 使用该电池电解饱和食盐水时，当生成了标准状况时，左室质量增加 D. 理想状态下，该电池与锂电池获得等量电能时，消耗的还原剂质量比为 4.氢燃料电池通过氢气在电堆内进行氧化还原反应获取电力，可以实现零排放。以为电极的氢氧燃料电池的工作原理如图所示，稀硫酸为电解质溶液。下列说法正确的是 A. 该装置实现了电能到化学能的转化 B. 极发生了氧化反应，电极反应式为 C. 极为负极，电子由极经外电路流向极 D. 电池工作一段时间后，装置中增大 5.如图所示原电池装置中，、为活泼性不同的电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 外电路中电流方向为电极导线电极 B. 电极上发生还原反应，质量减轻 C. 若两电极分别为和，则为，为 D. 电极上产生氢气，移向极 6.下列变化中，属于放热反应的是(    ) A. 碳酸氢钠与盐酸反应 B. 生石灰与水混合 C. 碳与水蒸气反应制备水煤气 D. 煅烧石灰石 7.各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 (    ) A.一次性速冷冰袋 B.自热饭速食米饭 C.新能源汽车 D.麒麟芯片 A. B. C. D. 8.依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 电极上发生的电极反应为： B. 电极的材料是，电解质溶液是溶液 C. 银电极为电池的负极，被氧化 D. 盐桥中移向溶液 9.已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是 A. 该图像可以表示氯化铵与氢氧化钡晶体反应的能量变化 B. 若反应物是石墨，生成物是金刚石，则金刚石更稳定 C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量 D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行 10.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图所示装置可将化学能转化为电能 B. 图可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图所示的锌锰干电池中发生还原反应 D. 图所示装置可验证金属活动性： 11.纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应：，下列有关说法错误的是 A. 薄层纸片的作用为载体和传导体 B. 为正极材料，电极反应式为 C. 该电池工作时，电子由沿内电路流回 D. 每转移电子，负极材料质量增加 12.下列离子方程式与所给事实不相符的是(    ) A. 氨的水溶液显碱性： B. 电解饱和食盐水时阴极析出： C. 氯化铁的水溶液显酸性： D. 用溶液浸泡锅炉水垢： 13.中华文明，源远流长。下列传统文化描述中，发生吸热反应的是(    ) A. 唐张九龄“松叶堪为酒，春来酿几多”描述酿酒的工艺 B. 明于谦“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述石灰的形成 C. 南宋辛弃疾“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火 D. 唐白居易“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”描述温泉水的恒温 阅读下列材料，回答下列小题。载人航天器一种补充的方式是通过化学反应实现的。电解水可以生成和；在一定条件下与人体呼出的反应生成和，然后又可以电解产生，这样就可以形成一个循环的反应链。 14.和都属于元素周期表第二周期元素，下列说法正确的是(    ) A. 原子半径： B. 非金属性： C. 最外层电子数： D. 热稳定性： 15.和反应生成和的化学方程式为 下列关于该反应的说法 不 正 确的是(    ) A. 合适的催化剂能加快反应速率 B. 达到化学平衡时，能全部转化为 C. 增大的浓度能加快化学反应速率 D. 适当升高温度会加快化学反应速率 16.在人体内，与葡萄糖反应生成和的能量变化如图所示，下列说法 不 正 确的是 (    ) A. 该反应属于放热反应 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 断开的化学键放出能量 D. 反应时化学能转化为热能 二、填空题：本大题共3小题，共24分。 17.、是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题： 已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图甲图中表示生成的能量变化所示。氧化为的焓变          。 某温度下，反应的平衡常数如下： 分解反应趋势较大的反应是          填“”或“”反应的          。 已知反应的正反应速率正，其中为速率常数，可通过下列实验数据计算，、。 组别 起始浓度 初始速率 则          ，          ，          。 已知反应的历程可表示为 第一步： 快速平衡 第二步：慢反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：正，逆。下列叙述正确的是          填序号。 A.第一步反应的平衡常数 B.第一步的正反应第二步的反应 C.第二步的活化能比第一步的活化能高 D.第二步中与的碰撞有效 一定条件下测得恒容容器中、、浓度发生如图乙变化。 的平衡转化率为          。 该温度下反应的平衡常数为          保留整数。 18.Ⅰ反应的能量变化趋势如图所示： 该反应为________反应填“吸热”或“放热”。 若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________填序号。 A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为的浓硫酸 C.升高温度 若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________填“正”或“负”极。 铜片上的现象为________，该极上发生的电极反应为________，外电路中电子由________极填“正”或“负”，下同向________极移动。 Ⅱ将铁粉、铜粉、溶液和溶液混合于某容器中充分反应假定容器不参与反应。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。 若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________；铜单质________填“一定”或“可能”存在。 若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子是________；铜单质________填“一定”或“可能”存在。 19.一种新型高性能的锡石墨钠型钠离子电池，采用锡箔不参与电极反应作为集流体，电解液为溶液。如图所示，可用铅酸蓄电池给锡石墨钠型钠离子电池充电。石墨电极在充放电时存在转化： 放电时，负极电极反应为_________________________。 充电时，铅酸蓄电池电极为________。 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极 三、简答题：本大题共2小题，共16分。 20.电池在日常生活中使用越来越广泛。回答下列问题： 燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，、均为惰性电极。 使用时，空气从 ______ 填“”或“”口通入。 极的电极反应式为 ______ 。 、、、四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 表面产生气泡 质量增加 极不断溶解 装置甲溶液中的阴离子移向 ______ 填“”或“”极。 装置乙中正极的电极反应式为 ______ 。 四种金属活动性由强到弱的顺序是 ______ 。 锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是。则该电池的负极材料是 ______ ；当导线中有电子通过时，理论上消耗的在标准状况下的体积是 ______ 。 21.Ⅰ化学反应中伴随着能量的变化。 下列变化中属于吸热反应的是___________填字母 液态水气化   胆矾加热变成白色粉末   浓硫酸稀释   氢气还原氧化铜   碳酸钙高温分解 氢氧化钾和稀硫酸反应   灼热的木炭与的反应    晶体与晶体的反应    甲烷在空气中燃烧的反应 已知合成放出的热量，断开键、、键分别需要吸收的能量为和，形成键放出__________。 Ⅱ甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； 电极的电极反应式为：_____________________。 Ⅲ 、、在周期表中都为Ⅷ族元素，时将片浸在不同质量分数的硫酸中，经小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。 当大于时，被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为___________________________ 还原法是处理气体的一种方法。已知一定条件下与气体反应转化为和，若标准状况下可处理气体，则值为___________。 在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整：_________________________________  ___________ 利用“氧化法”制备工艺流程如下图所示： “酸化反应”所得产物有、和。逐的方法为________________。“调”中发生反应的化学方程式为____________________________。 答案和解析 1.【答案】  【解析】【分析】 本题考查新型电池，难度一般，掌握电极反应和计算即可解答。 【解答】 A.放电时， 极发生氧化反应，是负极，电势低， A错误； B.该电极反应式是放电时的正极反应，不是负极反应， B错误； C.极为电池的正极，则充电时，极连电源正极，C正确； D.充电时，若转移， 电极质量增加， D错误。 2.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查的是原电池，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，解题的关键是根据物质明确电极属性和电极反应。 【解答】 锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，是负极，电极反应式为： ，那么为正极； A.由分析可知，作原电池正极，A错误； B.电子负极经外电路流向正极，故由  经导线流向，电子不经过电解质，B错误； C.锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，是负极，电极反应式为： ，C正确；  D.转移的电子时消耗，质量为 ，D错误。 3.【答案】  【解析】【分析】 本题考查全钒液流电池，难度一般，判断电极类型，分析电极反应是解题关键。 【解答】 电池工作时，左侧紫色变绿色是氧化反应，左侧是负极，右侧是正极。 A.右侧还原反应，黄色变蓝色。 B.充电过程左侧正电荷变少，右侧正电荷变多，从右向左移动从而平衡电荷。 C.电解产生时，转移电子，左侧增加正电荷，所以从左向右移动，左室质量减少。 D.理想状态下，该电池与锂电池获得等量电能时，根据，则消耗的还原剂质量比为。 4.【答案】  【解析】【分析】 本题考查燃料电池，为高频考点，掌握原电池的原理及正负极判断是解答本题的关键，题目难度不大，侧重基础知识的考查。 【解答】 A.氢燃料电池为原电池，实现化学能到电能的转化； B.极通入燃料氢气的电极是负极，负极发生氧化反应，电极反应式为； C.极为正极，电子由负极极经外电路流向正极极； D.电池总反应为，故电池工作一段时间后，装置中减小； 5.【答案】  【解析】解：电流方向与电子移动方向相反，即外电路中电流方向为：电极导线电极，故A正确； B.为负极，为正极，负极上金属发生失电子的氧化反应生成阳离子进入溶液中，则电极质量减轻，故B错误； C.为负极，为正极，若两电极分别为和，电解质溶液为稀盐酸，则作负极、作正极，即为，为，故C正确； D.为负极，为正极，正极上得电子生成，移向负极，故D正确； 故选：。 该原电池装置中，、为活泼性不同的电极，电解质溶液为稀盐酸，由外电路中的电子流向可知，为负极，为正极，即负极上发生失电子的氧化反应、正极上发生得电子的还原反应生成，正极反应式为，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。 本题考查原电池的工作原理，明确正负极的判断、电子或离子流向为解答的关键，侧重分析能力和运用能力的考查，题目难度不大。 6.【答案】  【解析】解：碳酸氢钠与盐酸反应属于吸热反应，故A错误； B.生石灰与水混合生成氢氧化钙的反应是放热反应，故B正确； C.碳与水蒸气反应制备水煤气属于吸热反应，故C错误； D.煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，故D错误； 故选：。 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应如和、工业制水煤气、碳一氧化碳、氢气还原金属氧化物、某些复分解如铵盐和强碱。 本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，注意归纳常见的放热反应，题目难度不大。 7.【答案】  【解析】解：冰融化吸热，一次性速冷冰袋融化过程中没有发生化学变化，没有化学能转化为热能，故A错误； B.自热饭速食米饭，是由生石灰与水反应提供热量加热米饭，是化学能转化为热能，故B正确； C.新能源汽车是将电能转化为动能，故C错误； D.麒麟芯片工作时发热，将部分电能转化为热能，故D错误； 故选：。 A.冰融化吸热； B.自热饭速食米饭，是由生石灰与水反应提供热量加热米饭； C.新能源汽车是将电能转化为动能； D.麒麟芯片工作时发热，将部分电能转化为热能。 本题考查了化学反应与能量，利用化学知识解答生活问题，熟悉能量之间的转化是解题关键，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大。 8.【答案】  【解析】【分析】本题主要考查原电池原理，涉及电极反应式的书写、离子移动方向、正负极的判断等，难度一般。 【解答】依据氧化还原反应：，铜失电子生成铜离子作负极，银离子在正极得电子生成银单质，原电池中电子由负极流出经导线流向正极，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，有盐桥的装置中盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答。 A.电极为，作负极失电子生成铜离子，电极反应为：  ，A正确； B.结合原理及装置可知电极应为，作负极，作正极，正极的电解质溶液应为硝酸银，B错误； C.银电极作为正极，溶液中的银离子在正极得到电子转变成，被还原，C错误； D.盐桥中阳离子向正极移动即向电解质溶液移动，D错误； 故选A。 9.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了化学反应能量变化的分析判断，主要是化学反应实质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单。 【解答】 A.氯化铵与消石灰反应需要吸热，可以用图像表示能量变化，故A正确； B.能量越低越稳定，若反应物是石墨，生成物是金刚石，石墨能量低，则石墨更稳定，故B错误； C.反应是吸热反应，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，故C错误； D.生成物的总能量高于反应物的总能量是吸热反应，有些吸热反应不需加热也可以发生反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，故D错误。 10.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查能量变化图像分析，涉及能量变化分析、原电池原理分析，难度不大。 【解答】 A.图没有形成闭合电路，需要盐桥，所示装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，故A错误； B.图所示，为放热反应，晶体与反应为吸热反应，故B错误； C.锌锰干电池中，锌失电子发生氧化反应，锌筒作负极，做正极，发生还原反应，故C正确； D.图所示装置为原电池，正极发生还原反应，产物为，负极发生氧化反应，负极金属活动性强，活动性 ，D错误； 故答案为：。 11.【答案】  【解析】A.薄层纸片中含有电解质溶液，形成闭合回路，使原电池工作，即薄层纸片的作用为载体和传导体，故A正确； B.被还原，应为原电池的正极，电极反应式为，故B正确； C.原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由流向，故C错误； D.负极反应式为，每转移电子，负极消耗，生成，质量增加，故D正确。 12.【答案】  【解析】解：氨的水溶液显碱性的离子方程式为，故A正确； B.电解饱和食盐水时阴极上得电子生成，阴极反应式为，故B正确； C.氯化铁水解生成和，离子方程式为，故C正确； D.用溶液浸泡锅炉水垢的离子方程式为，故D错误； 故选：。 A.一水合氨是弱碱，电离生成和； B.电解饱和食盐水时阴极上得电子生成； C.氯化铁水解生成和； D.锅炉水垢的主要成分是，不能拆分。 本题考查离子方程式的正误判断，侧重考查辨析能力及知识综合运用能力，明确物质的性质、发生的反应、离子方程式书写规则是解本题关键，题目难度不大。 13.【答案】  【解析】解：粮食酿酒是缓慢氧化过程，是放热反应，故A错误； B.碳酸钙分解反应是吸热反应，故B正确； C.焰火利用了金属元素的焰色试验，是电子由较高激发态到较低激发态或基态，跃迁时释放能量而产生的，是物理变化过程，无吸热反应，故C错误； D.保持温泉水恒温的能量主要来源于地热能，没有发生吸热反应，故D错误； 故选：。 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应如和，少数分解置换以及某些复分解如铵盐和强碱，或氢气作还原剂时的反应。 本题考查化学反应中能量变化，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。 14~16.【答案】A 、B 、C  【解析】 【分析】 本题考查物质的结构和性质，难度不大，掌握元素周期律和应用即可解答。 【解答】 A.同一周期，从左到右，原子半径减小，故A正确； B.同一周期，从左到右，非金属性增强，故B错误； C.同一周期，从左到右，最外层电子数增大，故C错误； D.同一周期，从左到右，非金属性增强，热稳定性： ，故D错误。  【分析】 本题考查化学反应速率和化学平衡，难度一般，掌握化学反应速率影响因素即可解答。 【解答】 A.合适的催化剂能降低活化能，加快反应速率，故A正确； B.达到化学平衡时，不能全部转化为，存在反应限度，故B错误； C.增大的浓度，能增大活化分子浓度，有效碰撞更加剧烈，加快化学反应速率，故C正确； D.适当升高温度，能增大活化分子浓度和活化分子百分数，会加快化学反应速率，故D正确。  【分析】 本题考查化学反应中的能量变化，难度不大，掌握能量变化的本质和曲线分析方法即可解答。 【解答】 A.反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故A正确； B.根据曲线变化可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确； C.断开的化学键吸收能量，形成新键放出能量，故C错误； D.反应为放热反应，化学能转化为热能，故D正确。 17.【答案】 ； ；；        【解析】【分析】本题考查反应热的计算、化学反应速率、化学反应过程、化学平衡常数和平衡转化率的计算等，难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用和题干信息的解读。 【解答】 图中表示生成的能量变化，由图可得：   根据盖斯定律，由可得：，则有 。 平衡常数越大，反应越容易进行，反应的平衡常数大于反应，则的分解反应趋势较大根据盖斯定律，由反应可得： ，则该反应的平衡常数为。 由组和可知， 浓度不变时，氧气的浓度增大倍，正反应速率增大倍，故由组和可知，氧气的浓度不变时，的浓度增大倍，正反应速率变为原来的倍，故将和代入第组数据：，解得。 第一步反应的平衡常数，达到平衡时正逆，则有，得，，A正确 B.第一步的正反应是快反应，第二步的反应是慢反应，则有第一步的正反应第二步的反应，B错误 C.第二步的反应慢，活化能高，第二步的活化能比第一步的活化能高，C正确 D.第二步是慢反应，说明与的有效碰撞的几率较小，不可能达到， D错误。 由题图可知，经过达到平衡时，，则的平衡转化率为。 该温度下反应的平衡常数为。 18.【答案】Ⅰ 放热； ； 正；产生无色气泡 ； ；负 ；正。 Ⅱ 、；一定； ；可能。  【解析】【分析】 本题涉及到的知识比较多，主要有吸热反应与放热反应，原电池工作原理以及电极方程式书写，离子共存等问题，比较复杂，难度较大。 【解答】 Ⅰ 据能量变化图象可知该反应是放热反应， 故答案为：放热； 增大固体的接触表面积或升高温度，反应速率加快；适当增大浓度反应速率也增大，但的浓硫酸能使铁钝化， 故答案为：； 该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活泼性差的铜应作正极。铜片上，氢离子得到电子，反应是 ，外电路电子由负极流向正极。 故答案为：正；产生无色气泡 ；；负 ；正。 Ⅱ 本题通过金属的活动性：，离子的氧化性：，考查了物质的共存问题，解答本题应首先弄清物质间发生的反应，凡相互发生反应的物质间不可能大量共存，依据设问可推断出剩余的固体单质及离子情况。 若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是、，铜单质一定存在， 故答案为：、；一定； 若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子是，铜单质可能存在。 故答案为：；可能。 19.【答案】【小题】 【小题】   【解析】 【分析】 本题考查电极反应式书写，难度不大，理解原电池原理是解题关键。 【解答】 放电时，负极上钠发生氧化反应，电极反应为。  【分析】 本题考查电极类型判断，难度不大，理解电池类型是解题关键。 【解答】 充电时锡箔为阴极，则铅酸蓄电池电极为负极，故B正确。 20.【答案】          锌    【解析】解：氢氧燃料电池工作时，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，根据图中电子流向可知，为负极、为正极，则空气从口通入， 故答案为：； 为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为， 故答案为：； 装置甲中电极上有气泡，则为正极，为负极，放电时阴离子移向负极，阴离子移向电极， 故答案为：； 装置乙中质量增加，发生得电子的反应生成，则为正极，为负极，正极反应式为， 故答案为：； 装置甲中电极上有气泡，则为正极，为负极，金属活动性：；装置乙中质量增加，则为正极，为负极，金属活动性：；装置丙中不断溶解，则为正极，为负极，金属活动性：，所以四种金属活动性由强到弱的顺序为， 故答案为：； 锌、空气、某种电解质溶液组成的原电池工作时，发生失电子的氧化反应、作负极，石墨作正极，正极反应为，则，标准状况下的体积为， 故答案为：锌；。 氢氧燃料电池工作时，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，根据图中电子流向可知，为负极、为正极； 极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子 装置甲中电极上有气泡，则为正极，为负极，金属活动性：，放电时阳离子移向正极、阴离子移向负极；装置乙中质量增加，发生得电子的反应生成，则为正极，为负极，正极反应式为，金属活动性：；装置丙中不断溶解，则为正极，为负极，金属活动性：，所以四种金属活动性由强到弱的顺序为； 锌、空气、某种电解质溶液组成的原电池总反应为，发生失电子的氧化反应、作负极，石墨作正极，正极反应为，据此计算转移电子时生成氧气的物质的量及体积。 本题考查原电池工作原理，侧重考查基础知识灵活运用能力和计算能力，明确电极判断、各个电极上发生的反应是解题关键，题目难度不大。 21.【答案】Ⅰ； ； Ⅱ； Ⅲ 遇浓硫酸表面钝化； ； ； 加热或煮沸；；  【解析】【分析】 本题考查化学反应原理，涉及吸热放热反应、反应热计算、电池、方程式书写及配平等等，侧重基础知识的的灵活运用，掌握反应原理是关键，难度一般。 【解答】 Ⅰ液态水气化，物理变化，吸热；胆矾加热变成白色粉末，吸热反应；  浓硫酸稀释，放热；   氢气还原氧化铜，放热反应；  碳酸钙高温分解，吸热反应；氢氧化钾和稀硫酸中和反应，放热反应；   灼热的木炭与的反应  ，吸热反应；  晶体与晶体的反应，吸热反应；    甲烷在空气中燃烧的反应，放热反应；  答案； 对于反应， 反应热反应物的总键能生成物的总键能，故键能，形成键放出； Ⅱ碱性甲醇燃料电池，负极电极的电极反应式为：； Ⅲ 当大于时，被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为：遇浓硫酸表面钝化，逐渐形成致密的氧化膜； 根据电子转移守恒，则： ，解得 在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是，该反应的化学方程式； 逐的方法为加热或煮沸；“调”中发生反应的化学方程式为。 第2页，共21页 学科网（北京）股份有限公司 $$