2025届高三化学二轮复习 无机工业流程 综合训练

高三化学《无机工业流程》综合训练 一、单选题：本大题共9小题，共27分。 1.以下是由石英砂主要成分为二氧化硅制备高纯硅的工艺流程示意图。   下列说法错误的是 A. 步骤中反应的化学方程式： B. 工艺流程中，从混合物中分离出、的方法为分馏 C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有和 D. 若混合物分离后，得到、、的物质的量之比为，则理论上不需要额外补充 2.利用某水泥厂的废料含，还有少量、、、、、等杂质制取的流程如图所示，以下说法中不正确的是 已知：，饱和溶液的密度约为，的溶解度为。 A. “氧化”可将转化为，该反应中与的配平系数比是 B. 调节时可加入试剂碳酸镁 C. 调节后的滤渣中含有种物质 D. 时的 3.由硫铁矿烧渣含、、等制备铁红的一种工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A. 酸浸时，不与稀硫酸反应 B. 酸浸后，溶液中的金属阳离子只有 C. 沉铁时，氨水提供了 D. 煅烧时，发生的反应为 4.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂主要成分为制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下： 下列说法中错误的是 (    ) A. 反应均为置换反应 B. 能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物 C. 为 D. 流程中和可以循环利用 5.氯化亚铜难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产的流程如下。下列有关叙述错误的是 (    ) A. 若“溶解”时得到的氧化产物只有一种，它是硝酸铜 B. “操作”所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C. “滤液”的主要成分是硫酸铵和硫酸 D. “洗涤”时先用稀硫酸洗，再用乙醇洗 6.闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是    。 A. “步骤Ⅰ”中试剂为溶液，试剂为溶液 B. “步骤Ⅰ”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C. “步骤Ⅱ”试剂可以用稀硫酸代替稀盐酸 D. “步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 7.实验室采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为、、，不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁，其流程如图所示： 已知：部分氢氧化物沉淀的如下表。 氢氧化物 开始沉淀的 完全沉淀的 在时开始溶解，时完全溶解。 下列说法错误的是(    ) A. 操作为将溶液加热至有晶膜出现时，停止加热，冷却结晶，过滤 B. 加试剂和加溶液控制，两步顺序不可以互换 C. 操作、用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗 D. 操作中所调溶液的范围为 8.难溶于水，可用于陶瓷上釉和制备草酸盐。实验室模拟以为原料制取纯净的的流程如下。下列说法错误的是 A. “浸取”应先通再通制备出 B. “浸取”时，所得滤液中浓度最大的阳离子为 C. “浸取”时，反应的离子方程式为 D. “系列操作”具体是指蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 9.钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域，工业上以钛铁矿，其中为价为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 A. “氯化”过程中，既不是氧化剂也不是还原剂 B. “氯化”过程中，每生成气体，转移电子 C. 由制备的过程中，气可换成氮气 D. 由制备反应的原子利用率为 二、填空题：本大题共1小题，共8分。 10.沿海地区的某煤电厂开发出海水脱硫的新工艺，流程如下图所示： 时、的电离常数如下表所示： 弱酸 工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。吸收塔内温度不宜过高，原因可能是__________________________。列举条，吸收塔内和海水中发生反应的离子方程式为_____________。 三、流程题：本大题共8小题，共64分。 11.氧化亚铜是一种半导体材料。纳米还具有极强的吸附性能、低温顺磁性等特性，应用于光催化降解领域。以黄铜矿主要成分为，含少量的氧化物、等为原料制备纳米的工艺流程如图。 已知：砖红色粉末状固体，几乎不溶于水和乙醇； 在潮湿的空气中会慢慢氧化生成。 “滤渣”的成分是________和。 写出溶浸时发生反应的离子方程式_______________________。 “还原”过程中，产生无色无味的气体。写出该过程中发生反应的化学反应方程式________________，每生成标准状况下，转移电子数为_______________。 洗涤过程中，用无水乙醇洗涤的目的是_____________________________________。 证明得到的是纳米级微粒的具体方法是________________________________。 12.镀镍生产工艺中产生的酸性废液含有、、、等杂质，通过提纯可制备高纯，提纯的流程如图所示： 已知：时，，，易溶于水。 萃取剂二乙基己基磷酸萃取金属离子的原理为： 操作中加入的主要目的是________________。 滤渣的主要成分有________，滤液中含有的金属阳离子主要有________，当杂质离子沉淀完全时，滤液中________杂质离子可视为沉淀完全。 萃取剂对某些金属离子的萃取率与关系如图所示，在一定范围内，随着升高，萃取率升高的原因是________________。 母液再利用及含量测定： 向母液中加入石灰乳，发生反应的化学方程式为：________，该混合溶液可返回________中重复使用填“操作”、“操作”或“操作”。 准确量取处理后的母液稀释液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液，用溶液滴定至终点，滴定反应为：，平行滴定次，平均消耗溶液，计算处理后的母液稀释液中含量________。 13.某矿区出产的银精矿，其主要化学成分为、、、、及等，从其中提取银、铜和铅的工艺流程如图： 已知：，。 与同族，且位于的下一周期，则基态的价层电子排布式为________。 步骤试剂为________，步骤滤渣中除含单质硫外，还含有的物质为________。 步骤反应的化学方程式为________________；加入溶液，当反应平衡时为，此时溶液中________。忽略溶解时溶液体积变化 步骤反应的离子方程式为________________________。 “粗银”中含少量杂质、、、，可用电解法精炼。电解产生的阳极泥中所含金属为________。 溶液也可通过如图方法获取粗银，沉银步骤中使用盐酸的沉银率高于相同浓度的溶液，原因为________________________。 14.高纯氧化铁是制造软磁铁氧体主要原料，而后者广泛应用于电工电信设备。以窑尾灰为原料通过产生制造高纯氧化铁工艺流程图如下已知窑尾灰的主要成分为、、、、、、、 当时，认定沉淀完全；时，各物质的溶度积常数如下： 物质 据此回答下列问题： 滤渣的主要成分除外还有________；证明滤液中含有的试剂可以是________。 “还原”过程加铁粉的目的是________________________________。 滤渣的主要成分为________；若滤液中则“调”的范围是________。 若滤渣中既有又有，则滤液中________化为最简整数比。 写出“沉淀”过程生成的离子反应方程式：________________。 “灼烧”过程中的化学方程式为：________________________________。 15.废旧芯片中常含有大量的单质和少量的、、等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的、并制取硝酸铜晶体。 已知：浓硝酸不能单独将溶解。 。 请回答下列问题： 为加快酸溶速率，可采取的两种措施为：______________、_____________。 浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量多的反应的化学方程式_____________。 写出过量的锌粉还原溶液生成金的离子方程式________________。 金属的名称是______________。 操作包括了________________、过滤、洗涤、晾干。 上述过程产生的和等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理： 氨气催化吸收法：已知氨气恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比__________。 酸化的溶液吸收法：能被氧化成。研究不同温度下经酸化处理的溶液对脱除率的影响，结果如图所示。在时，脱除率下降的原因是______。 16.钨是重要的战略金属，在电力工业和导电材料行业应用广泛。以黑钨矿主要成分是、，含少量、等为原料制备金属钨的工艺流程如图所示： 已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。 回答下列问题： “焙烧”时生成一种气体产物，该气体产物分子的空间构型为_________，“焙烧”时生成固体红棕色的化学方程式是______________________________________。 “沉硅”时得到“滤渣”的成分只有一种，该成分是_________填化学式。 “氨化”的离子方程式是______________________________________________________。 对溶液进行“系列操作”得到，实验室中，该“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、_________。 一种含、、的化合物有特殊的导电性质，其晶胞结构及俯视图如图所示，该化合物中、、的个数比为_________；若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值_________用含、、的代数式表示。 17.硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工业上以黄铁矿为原料制备绿矾的工艺流程如下图所示：已知炉渣中主要含有、和极少量 黄铁矿的主要成分是________填化学式，在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是________。 写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式________________。 写出由得到的化学方程式________________，工业制硫酸时，为提高吸收效率，通常用下列哪种物质________吸收。 A.蒸馏水  的浓硫酸  的浓硫酸  稀硫酸 流程中的物质甲可以是________。 铁粉  铜粉  硫化钠  氨水  氯气 由溶液得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥。 工业制备出的硫酸中还含有少量尾气，为防止污染需净化尾气。已知我国排放标准限值为，工业常用氨水接触法吸收生成一种酸式盐，若尾气中的含量为，则处理每立方米尾气至少需要的氨水________ 18.工业水煤气中含，等气体。工业上用络合铁，其中为价湿法脱硫脱碳的工艺流程如图所示： 与二氧化硫的反应中，硫化氢体现了________性，该水煤气的组分中，能与氢氧化钠溶液反应的是________写化学式。 脱硫液中碳酸钠的作用：将转化为，以便被氧化；________________________________。 完成脱硫的离子方程式：。 闪蒸罐的作用为________________。 熔硫釜中，转化为液态并与脱硫液分离。该过程利用的的物理性质有________。 生物体内少量的和反应生成和硫的离子方程式为________________。 四、推断题：本大题共1小题，共10分。 19.A、、、均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行。 若、、三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，受热分解可转化为。 与过量转化为的总反应的离子方程式为______。 溶液与溶液反应的化学方程式为______。 若的溶液显黄色，一定条件下的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系。 实验室制单质的反应的离子方程式为______。 溶液中加入氢氧化钠溶液的现象______。 一定条件下与水反应的化学方程式为______。 答案和解析 1.【答案】  【解析】【分析】石英砂中主要成分为，与碳在高温下反应生成粗硅，  ，粗硅与在以上反应生成粗，粗中含有少量氢气以及，根据二者沸点的不同，可以采取蒸馏分馏的方法分离，纯在高温的条件下与反应生成纯，  ，据此回答。 【详解】根据分析，步骤中反应的化学方程式：  ，A正确； B.工艺流程中，各物质沸点不同，从混合物中分离出  、  的方法为分馏，B正确； C.结合反应过程，  和  可循环使用，C正确； D.根据  、  ，  、  完全转化为需要氢气，  、  、  的物质的量之比为  ，则理论上需要额外补充  ，D错误。 故选D。 2.【答案】  【解析】A.“氧化”时，与发生反应的离子方程式，项正确； B.调节时加入要保留的离子对应的难溶物，通过消耗铁离子水解生成的氢离子来促进铁离子水解，因此可加入试剂为或或碱式碳酸镁等，项正确； C.不与稀硫酸反应，被氧化生成了难溶性的，因此滤渣中除、外还有氧化物、，项错误； D.时饱和溶液的密度约为，的溶解度为，则溶液的质量为，溶解的质量为，其溶液中，则，项正确。 3.【答案】  【解析】【分析】硫铁矿烧渣含、、等用稀硫酸酸浸，溶液中含有、，不和稀硫酸反应存在于酸浸渣中，向滤液中加入和氨水将氧化为，且将转化为沉淀，煅烧得到，以此解答。 【详解】．是酸性氧化物，酸浸时，不与稀硫酸反应， A正确； B.硫铁矿烧渣含、、等用稀硫酸酸浸，溶液中含有、，B错误； C.用氨水沉淀铁时，氨水中电离提供，将转化为沉淀，C正确； D.煅烧分解得到和，发生的反应为， D正确； 故选B。 4.【答案】  【解析】【分析】 本题考查无机工业流程，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意硅及其化合物的性质，题目难度不大。 【解析】 石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成和粗硅，粗硅与在时发生置换反应生成和；用在高温下发生置换反应，可制得高纯硅和。 A.由分析可知，反应均为置换反应，A正确； B.不是两性氧化物，B错误； C.由分析可知为，C正确； D.流程中和都是既在反应中使用，又在反应中生成，所以二者都可以循环利用，D正确。 5.【答案】  【解析】【分析】 本题以的制备为情境，考查元素化合物的性质、氧化还原反应、分离与提纯等基础知识以及新信息的接受与分析能力。 【解答】 在酸性条件下具有强氧化性，可溶解，反应为，氧化产物只有一种时，硝酸根离子反应完，此时氧化产物为硫酸铜，故A错误； “操作”是过滤，所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故B正确； C.“还原”时发生的反应为，“滤液”的主要成分为和，故C正确； 稀硫酸洗涤，减少的溶解；醇洗除去其表面水分，防止其水解，故D正确。 6.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查了粗盐提纯的知识，题目难度不大，掌握粗盐提纯实验中所加试剂及操作方法是解答该题的关键。 【解答】 粗盐中加入氯化钙，加入氯化钡，除去硫酸钠杂质，加入，除去氯化镁，因所加试剂过量，则加入碳酸钠除去氯化钙杂质及过量的氯化钡，过滤时得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，过滤后溶液中含有过量的、碳酸钠，则加入盐酸，除去碳酸钠和，加热蒸发，去除盐酸，以此分析作答。 A.根据分析，碳酸钠在氯化钡后加入，碳酸钠除去溶液中的氯化钙杂质及过量的氯化钡，A错误； B.既可以分步过滤，也可以一次性过滤，B错误； C.用硫酸代替盐酸，则引入新的硫酸根，无法除掉，C错误； D.氯化钠随着温度变化溶解度变化不变，则获得精盐的方法是蒸发结晶，D正确。 7.【答案】  【解析】【分析】 本题考查无机工业流程，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。 【解答】 由流程可知，加入足量稀硫酸，发生、，不溶于稀硫酸，操作为过滤，得到的固体成分为，滤液中含有、；在滤液中加入，然后加入溶液并调节溶液的，由表中数据及信息可知，满足，得到沉淀 和溶液，从溶液中能得到晶体，说明溶液中含有，则具有还原性，能将还原为，且不能引进新的杂质，则试剂为，加入试剂发生的离子反应有、，将溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到七水合硫酸亚铁，以此解答该题。 A.操作为蒸发浓缩，至有晶膜出现时，停止加热，冷却结晶、过滤，故A正确； B.因亚铁离子与溶液反应生成沉淀，则加试剂和加溶液控制，两步顺序不可以互换，故B正确； C.操作、均为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，故C正确； D.保证铝离子完全沉淀，亚铁离子不能沉淀，在时开始溶解，则操作中所调溶液的范围为，故D错误。 8.【答案】  【解析】【分析】 本题考查制取纯净的的流程，难度一般，理解流程中物质、操作是解题关键。 【解答】 A.“浸取”时，应先通再通，制备出，项正确 B.“浸取”时，所得滤液中的阳离子为、和，但浓度最大的阳离子为，项正确 C.“浸取”时，发生反应的离子方程式为，项正确 D.难溶于水，故“系列操作”具体是指过滤、洗涤、干燥，项错误。 9.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质的制备工艺流程，难度一般，掌握物质的性质和变化以及氧化还原反应计算即可解答。 【解答】A.“氯化”过程中，中铁元素化合价升高，即由价升高到价，是还原剂，故A错误； B.“氯化”过程中，化学方程式为，每生成气体，消耗，转移电子，故B正确； C.由制备的过程中，气不可换成氮气，镁与氮气化合生成氮化镁，故C错误； D.由制备发生置换反应，生成氯化镁，原子利用率低于，故D错误。 10.【答案】温度过高，导致二氧化硫的溶解量减少，不利于吸收；    【解析】吸收塔内温度不宜过高，原因可能是：温度过高溶解度下降，脱硫效率降低；由于，故吸收塔内和海水中发生反应的离子方程式为 。 11.【答案】   或   用无水乙醇洗涤，有利于快速干燥，减少 的氧化 取适量所得 颗粒分散到水中，充分溶解，用激光笔照射所得的分散系，能产生丁达尔效应。或出现一条光亮的“通路”  【解析】【分析】 本题考查物质制备的工艺流程，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度较大。 【解答】 根据流程：黄铜矿主要成分为，含少量的氧化物、等加入溶液、稀硫酸浸取，溶液反应为硫酸亚铁、硫酸铜和，不反应，则“滤渣”的成分是二氧化硅和，得到含有、、的溶液，加入双氧水氧化，加入试剂氢氧化铜调节，沉淀使其转化为氢氧化铁沉淀除去，向滤液加入溶液，得到氢氧化铜悬浊液，加入还原，得到纳米浊液，离心分离、加入无水乙醇洗涤、真空烘干得到产品。 “滤渣”的成分是和； 溶浸时发生反应的离子方程式； “还原”过程中，产生无色无味的气体，则为，该过程中发生反应的化学反应方程式或；反应中元素的化合价由价升高到价，则生成转移电子，标准状况下的物质的量为，转移电子数为； 洗涤过程中，用无水乙醇洗涤的目的是用无水乙醇洗涤，有利于快速干燥，减少的氧化； 证明得到的是纳米级微粒的具体方法是取适量所得颗粒分散到水中，充分溶解，用激光笔照射所得的分散系，能产生丁达尔效应或出现一条光亮的“通路”。 12.【答案】将氧化为 、      、          萃取反应中，溶液升高，浓度减小，平衡右移，萃取率升高 ；操作   【解析】【分析】 本题考查物质的制备及提纯流程，难度不大，掌握每一步物质的变化及相关实验知识是解答的关键。 【解答】 操作中加入的主要目的是将氧化为 加入氟化镍溶液的目的是将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氯化镁沉淀，反应的离子方程式为、，由溶度积可知，当溶液中镁离子完全沉淀时，钙离子已经完全沉淀，当镁离子沉淀完全时，溶液中氟离子浓度。 在一定范围内，随着升高，溶液中浓度减小，使萃取反应的平衡右移，萃取率升高。 母液为饱和溶液，在母液中加入石灰乳制备氢氧化镍浆液的反应为。结合流程可知，该混合溶液可返回“操作”重复使用。 与母液稀释液中硫酸根离子反应的钡离子的物质的量为，则处理后的母液稀释液中硫酸根离子的含量为。 13.【答案】 ；    ；  与反应使平衡逆向移动，促进结合形成沉淀  【解析】与同族，且位于的下一周期，为号元素，基态的价层电子排布式为； 浸取步骤中、、分别转化为、、，为将、除尽而不引入新杂质应使用作还原剂；在浸取和浸银步骤中均未溶解，因此滤渣中含有； 步骤反应的化学方程式为；浸银步骤中反应的离子方程式为，反应的平衡常数，所以； 步骤反应的离子方程式为； 金属活动性顺，因此阳极泥中的金属只有； 沉银步骤中使用盐酸的沉银率高于相同浓度的溶液，原因为与反应使平衡逆向移动，促进结合形成沉淀。 14.【答案】C、；酸性或者溶液 将还原为； ；； ； ；   【解析】【分析】 本题考查物质的制备工艺流程，难度较大，掌握物质的性质和转化以及溶度积常数计算为解题关键，侧重考查分析能力和灵活运用能力。 【解答】 金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐，其中硫酸钙微溶于水，碳与二氧化硅与硫酸不反应，则滤渣的主要成分为、、；证明滤液中含有的试剂可以是酸性，滴加的酸性高锰酸钾溶液褪色或者溶液，生成蓝色沉淀； “还原”过程加铁粉的目的是将还原为，避免调节时生成沉淀； 根据流程和溶度积可知，滤渣的主要成分为； 若滤液中，避免沉淀，，，小于， 使完全沉淀，时，，，，则“调”范围是； 若滤渣中既有又有，则滤液中； “沉淀”过程中加入碳酸氢铵溶液，碳酸氢根电离出碳酸根，生成碳酸亚铁沉淀以及二氧化碳和水，离子反应方程式为：； “灼烧”过程中碳酸亚铁被氧化生成氧化铁，化学方程式为：。 15.【答案】将废旧粉碎、适当增大硝酸的浓度或充分搅拌或适当升高反应温度 浓 铜 蒸发浓缩、冷却结晶       ：      受热分解，溶液中的浓度减小，氧化的能力下降   【解析】【分析】 本题考查无机工业流程，为高频考点，把握流程中发生的反应及元素化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大，侧重基础知识的考查。 【解答】 加快酸溶的措施有：将废旧粉碎、适当增大硝酸的浓度、充分搅拌、适当升高反应温度； 稀，浓，可见溶解等物质的量的消耗的物质的量较多的是浓硝酸，故其反应方程式为：浓； 由于，属于强酸，和均与锌粉反应，离子方程式 为； 加入的金属能置换出银，同时不引入新的杂质，应加入铜； 操作包括了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。 设、物质的量分别为、，则有，根据得失电子守恒得： ，解得，，则和的物质的量之比：。 根据图中信息在时，溶液经酸化得到次氯酸，由于温度升高，生成的次氯酸受热分解，导致的浓度降低，其氧化能力减弱，因此脱除率下降。 16.【答案】直线形；； ； ； 煅烧或加热、焙烧； ；  【解析】焙烧时与等反应生成，该分子为直线形；对比黑钨矿元素组成及后续流程中主要是含硅、含钨物种，则为含铁物种红棕色，反应的化学方程式是。 “焙烧”时，转化为，“浸取”时以溶质的成分溶解于溶液中，故“沉硅”时是与反应生成沉淀。 结合已知信息，“沉钨”生成的物质是，则反应的离子方程式是 对从溶液中析出的晶体过滤、洗涤后需干燥，该工艺流程中得到的不是，而是，故可直接煅烧或加热、焙烧。 由晶胞结构和俯视图可知，的个数为个，和位于晶胞内部，其个数均为，则该晶胞的质量，该晶胞的体积，该晶体的密度，则阿伏加德罗常数的值。 17.【答案】增大接触面积       降温结晶   【解析】用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，同时还能生成铁的氧化物，二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸滤渣加入氢氧化钠溶解氧化铝、二氧化硅，氧化铁不反应过滤成为滤渣，加入硫酸得到硫酸铁，加入铁将铁离子还原为亚铁离子得到，蒸发浓缩、降温结晶、过滤，洗涤，干燥得到绿矾 黄铁矿的主要成分是，在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率 炉渣中含有氧化铁、氧化铝、二氧化硅，加入氢氧化钠溶解氧化铝、极少量二氧化硅生成四羟基合铝酸钠、硅酸钠，氧化铁不反应，故主要反应为 被氧气催化氧化生成 工业制硫酸时，如果用水或稀硫酸吸收三氧化硫，容易产生酸雾，不利于三氧化硫吸收，故为提高吸收效率，通常用的浓硫酸吸收，故选B 流程中的物质甲将铁离子还原为亚铁离子，且不引入新杂质，故可以是铁粉 由溶液得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥。 常用氨水接触法吸收生成一种酸式盐，由元素守恒可知，反应关系为：∽∽若尾气中的含量为，则处理每立方米尾气至少需要的氨水的体积为。 18.【答案】还原；、；   吸收工业水煤气中的  ；   、、 、 、   、   ； 加热，将分解生成； 熔点较低； ；  【解析】【分析】 本题考查无机工艺流程，为高考常见题型，难度中等，明确物质的性质、流程分析为解答关键，充分考查了学生的分析、理解能力。 【解答】 与二氧化硫反应生成和水，硫化氢中元素的化合价由升高为，体现了还原性； 该水煤气的组分中，能与氢氧化钠溶液反应的是、； 将转化为，以便被氧化； 二氧化碳可以与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，从而吸收工业水煤气中的； 根据电子、电荷守恒可知配平后离子方程式为：； 受热易分解，化学反应方程式为：，则 闪蒸罐的作用为加热，将分解生成； 熔硫釜中，转化为液态并与脱硫液分离，该过程利用了熔点较低的物理性质； 生物体内少量的和反应生成和硫的离子方程式为； 19.【答案】      生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色    【解析】解：若、、三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，受热分解可转化为，均含元素，则为，为，结合图中转化可知，为，为。 与过量转化为的总反应的离子方程式为：，故答案为：； 溶液与溶液反应的化学方程式为：，故答案为：； 若的溶液显黄色，一定条件下的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系，为，结合图中转化可知，为，为，为。 实验室制单质的反应的离子方程式为：，故答案为：； 溶液中加入溶液的现象为：生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色； 一定条件下与水反应的化学方程式为：，故答案为：。 若、、三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，均含元素，受热分解可转化为，则为，为，结合图中转化可知，为，为； 若的溶液显黄色，一定条件下的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系，为，结合图中转化可知，为，为，为。 本题考查无机物的推断，”焰色反应、溶液颜色及反应现象“等是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意识记中学常见连续反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应等。 第2页，共22页 学科网（北京）股份有限公司 $$