河南省华大新高考联盟2025届高三下学期3月教学质量测评 化学试题

机密★启用前 华大新高考联盟2025届高三3月教学质量测评 化学 命题：华中师范大学考试研究院 本试题卷共8页。全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指 定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答題卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、苹 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上 的非答题区城均无效。 4,考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14)16C135.5Cu64P%207Ac227 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学是一门认识和应用自然资源的学科。下列叙述中涉及的主要变化，与其他三项有本质区别的是 A.用铝热剂焊接铁轨 B.从青蒿中萃取青蒿索 C.从石油中分馏汽油 D.用热空气吹出富集溴 2.实验是化学的基础。向沸水中逐滴加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列关于该制备实验的叙述，错 误的是 A.实验中需要使用FeCl饱和溶液 B.煮沸至液体呈红褐色，再继续加热 C.该实验可以使用明火加热 D.该实验原理为FCL,十3H,O≌Fe(OH)(胶体)+3HCI 3.化学与生活息息相关。下列生活现象与解释搭配，错误的是 选项 生活现象 解释 A 碱性洗涤剂可以去除油污 油脂在碱性条件下易水解 B 腌肉时加入适量食盐以便保存 高浓度盐溶液能抑制微生物生长 C 节日燃放的五彩缤纷的烟花 因化学变化而呈现不同颜色的光 D 蚂蚁叮咬后涂抹小苏打水止痒 小苏打水能中和蚂蚊释放的甲酸 化学试题第1页（共8页） 4.物质的转化中包含着神奇且有趣的变化。X、Y、Z、W、E为常见简单的不同无机物，这五 种物质中含有一种相同的元素，它们之间可以发生如图所示的转化，水平方向上该元素 化合价相同，竖直方向上沿着箭头方向该元素化合价递增。下列元素符合的是 A.钠 B.铝 C.镁 D.铁 5.下列化学用语错误的是 F、 A.HF分子间氢键的示意图为 F/ B.HClO的电子式为H:6:d: C丙醛的结构简式为CH CHC(OH DHG分子中，健形成的示意图为5-+为-总一吗 6.纳洛酮(X)是一种治疗急性酒精中毒的药物，其分子结构如图所示。下列叙述正确的是 A.X的分子式为CHNO B.X中有4个手性碳原子 C.X发生消去反应时有3种不同的产物 D.1molX最多能消耗2 mol NaOH 7,科学家以氮化石墨引人Ba合成新型催化剂(BCN),氮化石墨和BICN两种物质的结构如图所示，已知 氮化石墨为平面形结构。下列叙述错误的是 oC ON ○Ba A.基态C、N原子未成对电子数之比为2：3 B.第一电离能：CN<Ba C.Ba的配位数为6 D.氮化石墨中两种原子的杂化方式相同 8.铅酸蓄电池在生活中应用广泛，其放电的总反应为Pb十PbO,十2HS),一2PbS()十2H,(O.设N为阿 伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.Pb属于非电解质，207gPb中含有的原子数为N B.硫酸是二元强酸，pH=O的硫酸溶液中H的数目为NA 化学试题第2页（共8页） C.该反应中每消耗239gPb(),,理论上转移的电子数为2V D.H,O是非极性分子，18gHO中含有的原子数为3N 9.某化合物M常用作溶剂和反应试剂，M由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，已 知仅X、Y同周期，Y的基态原子含有2个未成对电子，Z的最高正价和最低负价的代数和为4。下列叙述 错误的是 A.原子半径：Y>X B.XY:分子中含极性键 C,ZY,的空间结构为平面三角形 D.最简单氢化物的沸点：Y>Z 10.电化学有机合成是合成的热门研究方向，某研究小组利用实验装置进行苯胺盐(Y)的合成，部分实验装 置如图所示。下列叙述正确的是 电源 极 0 b极 H 稀HS04 稀HS04 阴离子交换膜 A.a极为阴极，发生还原反应 B.b极区的c(H)越高越好 C.合成Y的电极反应式为X+6e+7H一一Y+2HO D.每转移6mol电子，最终可生成1molY 11.工业废水中的砷元素（主要存在形式是AsO)具有强毒性，需要进行脱砷处理才能排放，下图是一种处 理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的是 FeCl H202 NaOH 高浓度含伸废水 氧化 沉种 调pH 排放 AsII)、As(V) 滤渣 A.氧化剂可以选择KMnO B.氧化步骤的离子方程式：2AsO+2HO,—2AsO+2HO+O2↑ 化学试题第3页（共8页） C.加Na(OH有助于通过共沉淀提高除砷率 D.脱砷后排放的水可用于配制AgN),溶液 12.科学家研究了一种新型锕填充硼碳笼型化合物的超导材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为 m。下列关于该物质的叙述，错误的是 Ac B A.化学式为AcB,C B.Ac原子周围最近的Ac原子有8个 CAc原子和Ac原子的最短距离为。m D.晶胞密度为5.9X10 Vaag·cm3 13.常温下，为探究不同酸碱性条件下乙酸乙酯的水解速率，某实验小组利用电导率传感器（调整参数）进行测 量，结果如下。已知：完全水解时溶液的电导率变化值分别为碱性体系≈6120，中性体系≈0，酸性体系≈ 515(单位：S·cm):溶液电导率受溶液中离子种类、浓度、电荷等因素影响。下列叙述正确的是 实验 实验药品 实验条件 0.2mol·L'NaOH30mL ① 常温下搅拌反应2min 乙酸乙酯5ml 0.2mol·1.-1NaS0130ml. ② 常温下搅拌反应2min 乙酸乙酯5ml. 0.2mol·L.1H,S030ml. 0 常温下搅拌反应2min 乙酸乙酯5ml ③ 36保0 34 ① 5200 时间s 化学试题第4页（共8页） A.碱性条件下，电导率变化大可能是因为CHCO)厂导电能力比OH弱 B.不同酸碱性条件下，溶液电导率的数值可直接表示为乙酸乙酯的水解速率 C,实验②用纯水替换NSO,溶液，也可达到相同的实验目的 D.由图可知，搅拌反应2min后，酸性条件下乙酸乙酯未水解 14.在溶液中，金属阳离子与OH等配体有多种配位形式。下表是25℃时Ca2+在水溶液中的相关平衡。 下列叙述正确的是 平衡关系式 lgK(25℃) Ca(OH)(s)Ca (ag)+20H (ag) lgK=-5.41 2Ca (ag)+OH (ag)=Ca(OH)(ag) IgK:=1.18 3Ca (ag)+20H (ag)=Ca(OH)(ag) lgK=0.15 A.将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH):]中，即制得漂白液 B.饱和Ca(OH)2溶液中c[Ca(OH)2]随着pH的增大而升高 C.当pH=12时，Ca(OH):溶液中c(Ca+)<c[Ca(OH)+] D.当pH=14时，Ca(OH)2溶液中钙元素的主要存在形式为Ca(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 镍是常用的电极材料之一。红土镍矿是常见的含镍矿种，杂质主要含有铁、硅、铝、钴等元素，其中一种 提取镍的工艺流程如图所示。 压缩空 氨水 (NHaCO (NHbS 红土傑矿→破碎筛分 还原焙烧 逆流氨浸 沉钴 蒸氨… 浸出清 结硫精矿 已知：Co、Ni两种元素都易与氨形成配合物。 回答下列问题： (1)破碎筛分可以初步分离部分杂质，还可以 (2)还原焙烧是为了将钴和镍还原为单质便于逆流氨浸，该过程中可能还有少量 (填元素符号) 会被还原为单质。 (3)流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)逆流氨浸后镍主要转化为[Ni(NH).]CO,生成[Ni(NH).]CO的化学方程式为 (5)沉钴过程将[Co(NH).]2(CO)a转化为CoS的离子方程式为 ,该反应产物有一种单质。 (6)工程师以LIX84-1为萃取剂从氨浸液中萃取镍，说明配位能力LIX84- NH(填“>”或 “<”),再利用硫酸盐溶液反萃取获得硫酸镍溶液，电解获得纯镍，阴极的电极反应式为 16.(15分) 某实验小组为学习反应原理理论，设计了双，单核铜配合物的制备及转化实验，反应原理如下。回容下 列问题： 化学试题第5页（共8页） 配合物1 配合物2 C NH CI =0 NH H N H N 2CuCl:+2C H N.O-+Cu.Cl,(C H.N.O) CuCL ++2C HN.O-CuCL(C H.N.O) (一)配合物1的制备 L.分别称取1.36g(0.01mol)邻氨基苯甲酰胺( NH,)和L.71g(0.01mol)二水合氯化铜 NH. (CuC2·2H,O),分别溶于30.0mL无水乙醇和4.0mL去离子水。 Ⅱ，60℃水浴预热5min,水浴加热和搅拌下，将邻氨基苯甲酰胺的乙醇溶液逐滴加入CuC12的水溶液 中，滴毕，继续保温搅拌10min。 Ⅲ.减压抽滤，用5.0L无水乙醇洗涤产品2次。抽干后，将产品转移至蒸发皿中。 IV.60℃水浴上烘干30min,得到产品。 V,称量产品质量并计算产率。 (二)配合物2的制备 用冰水浴代替60℃恒温水浴，用冰水冷却的去离子水代替无水乙醇洗涤产品，其他重复上述步骤，得 到配合物2。 (1)邻氨基苯甲酰胺中所含元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)邻氨基苯甲酰胺存在多种同分异构体，其中邻氨基苯甲酰胺的沸点 (填“>”、“<”或“=”) 对氨基苯甲酰胺的沸点，原因是 (3)步骤Ⅲ中用无水乙醇洗涤的目的是 (4)根据实验制备原理，结合下图，利用反应原理知识解释温度与两种配合物的生成关系：一：在 一定条件下，配合物2可完全转化为配合物1，写出该反应的化学方程式： 过渡态位置 一配合物1 ---配合物2 起始位置 终止位置 反应历程 (三)配合物1中Cu含量的测定 I.配制cmol·L.的EDTA标准溶液。 .称取mg配合物1并溶解，转移并定容于250mL.容量瓶中，摇匀。 化学试题第6页（共8页） Ⅲ.准确移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，依次加入20.0mL.无水乙醇、5滴PAN指示剂和20.0mlL 邻苯二甲酸盐缓冲液(pH=5.6),用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫色变为亮绿色即为终点，重复滴定 3次，平均消耗V mL EDTA标准溶液 已知：EDTA与Cu的化学计量数之比为11。 (5)配制EDTA标准溶液时需要用到下图仪器中的有 (填标号)。 (6)所得配合物1中铜元素的质量分数为 ×100%。 17.(14分) 我国科研团队探究了C),合成CH,OH工艺效率的影响因素。 总反应：CO2(g)+3H(g)CHOH(g)+H,O(g)△H 反应I:CO,(g)十H(g)CO(g)+HO(g) △H2=+41.2kJ·mol 反应Ⅱ：CO(g)十2H(g)=CHOH(g) △H3=-90.7kJ·mol1 已知：①X表示转化率。 ②S表示选择性：S(CH,OH)= 生成CHOH消耗的C0,物质的量×100%. 消耗C),的总物质的量 回答下列问题： (1)CO.(g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H2O(g)AH= k·mol。 (2)绝热刚性容器中，若只发生反应I,下列条件可判断平衡的是 (填标号)。 A.C),消耗速率等于CO生成速率 B.容器中压强不变 C.混合气体密度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 (3)科研小组探究了不同温度下催化剂(A和B)对CO转化率、各产物选择性的影响，结果如图1所 示，较适宜的催化剂是 (填“A”或“B”)。 100 100 80 SCHON,A 形 SCH,OH.B XCO:A SCHOH.A 60 60 Xco:.B SCO.A 翠 一 XCO A 40 SCo.B SCO.A 20 20 0 200 220 240 260 280 300 .0 2.5 3.0 3.5 4.0 温度/℃ H,CO,进料比 图1 图2 化学试题第7页（共8页）】 (4)在适宜温度下C(),转化率较低，可通过调控进料比来提高。调控进料比时，反应相同时间，催化剂 A对CO2转化率、各产物选择性的影响，结果如图2所示。在进料比为4.0时无CO检出，可能的原因是 (5)若在1L恒容容器中，按1 mol CO,和4molH2进料，达平衡后，CO,转化率为a,达到平衡所用时 间为th,则v(CHOH)= mol·LI·h1,总反应的平衡常数K= (6)在工业生产实践中，选择的进料比低于4.0，可能的原因是 (答一点)。 18.(15分) 阿培利西具有抗肿瘤活性，可用于治疗癌症，其关键中间体I的合成路线如下： COCI 10 O CF:COOH F CICH 1)LiHMDS,THF 甲 2)THF G C.HN2OS DCE Pd(OAch 回答下列问题： (1)A中的官能团名称为 ,A中碳原子的杂化方式有 种。 (2)BC分两步进行，其总化学方程式为 (3)CD中CF COOH的化学名称为 ,其反应类型为 (4)G的结构简式为 (5)F的同分异构体中符合下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有且仅有2个取代基： ②存在CH、CFs和一NH2。 其中满足核磁共振氢谱为3：2：2：2的结构简式是 (填一种)。 化学试题第8页（共8页） 机密★启用前 华大新高考联盟2025届高三3月教学质量测评 化学参考答案和评分标准 题号 2 3 5 6 7 答案 A B C D C B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A C o D 1.【答案】A 【解析】铝热剂焊接铁轨利用铝热反应，属于化学变化：从青蒿中萃取青蒿素，属于物理变化：从石油中分馏 汽油利用分馏原理，属于物理变化：用热空气吹出富集溴利用溴易挥发的性质，属于物理变化。故选A。 2.【答案】B 【解析】氢氧化铁胶体制备实验是向沸水中加入FCL饱和溶液，A正确：煮沸至液体呈红褐色，需停止加 热，防止胶体聚沉，B错误：该实验可以使用酒精灯加热，可以使用明火加热，C正确：该实验原理为FCL十 3H,O△Fe(OH),(胶体)+3HC1,D正确。 3.【答案C 【解析】油污属于油脂，油脂在碱性条件下易水解，便于去除，A正确：腌肉时加人适量食盐，高浓度盐溶液 能抑制微生物生长，以便保存，B正确：节日燃放的五彩缤纷的烟花是发生了焰色试验，焰色试验的过程 中，金属离子吸收能量后，电子发生跃迁到更高的能级，但随后又很快跃迁回低能级，并释放出特定颜色的 光，属于物理变化，C错误：蚂蚁叮咬后会释放甲酸，涂抹小苏打水可以中和甲酸，D正确。 4.【答案】D 【解析】钠、铝和镁常见的化合价仅有2种，不可能符合，A,B、C错误：铁存在多种化合价，存在 FeCl FeO→FeCl2-Fe(OH)2.D正确。 Fe 5.【答案C 【解析】HF分子间氢键是锯齿形的，而非直线，A正确：HCO的电子式为H:O:C:,B正确：丙醛的结构 简式为CH CH CHO,C错误：g键为“头碰头”方式重叠，HCI分子中。键形成的示意图为 6+-一D正确， HCI 6.【答案】B 【解析】X的分子式为CH,NO,A错误：如图 有4个手性碳原子，B正确：X中的醇羟基如 化学参考答案和评分标准第1页（共5页） 共有2种3H,发生消去反应时有2种不同的产物，C错误：X中只有酚羟基能与NaOH反 应，1molX最多能消耗1 mol NaOH,D错误。 7.【答案B 【解析】基态C、N原子未成对电子数之比为2：3，A正确：第一电离能：Ba<C<N,B错误；由右图可知， Ba周围共形成6个配位键，配位数为6，C正确：氨化石墨为平面形结构，C原子和N原子均为sp杂化， 杂化方式相同，D正确。 8.【答案】C 【解析】Pb属于单质，所有的单质都不属于电解质，也不属于非电解质，A错误：硫酸是二元强酸，H一0 但未给出溶液体积，不能计算H的数目，B错误：239gPbO,即1 mol PbO2,根据反应关系，每消耗1mol PbO2转移电子数为2N、,C正确：HO是极性分子，D错误。 9.【答案】A 【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X,Y同周期，则W为氢元素，X,Y为第 二周期元素，Z为第三周期元素。Y的基态原子含有2个未成对电子，结合结构分析Y是氧元素，X是碳 元素，Z的最高正价和最低负价代数和为4，推出Z为硫元素。原子半径：X>Y,A错误：XY2即CO2,分 子中含极性键，B正确：ZY,即S02,分子中有3个σ键，孤电子对数为0，价层电子对数是3+0=3，空间结 构为平面三角形，C正确：Y和Z的最简单氢化物分别为HO和HS,HO分子间存在氢键，沸点：HO >HS,D正确。 10.【答案C 【解析】根据两电极的产物O,和H,可知a极为阳极，发生氧化反应，A错误：由信息可知，b电极可能发 生副反应2H十2e一H2↑，并非c(H)越高越好，B错误：根据图示信息可知，反应过程中X：e· H=1:6:7,配平得X+6e+7H一Y+2H2O,C正确：电解过程中有副产物H2生成，转移6mol 电子最终生成的产物Y少于1mol,D错误。 11.【答案C 【解析】若氧化剂使用KMn(O,,会引入新的重金属锰元素，因此氧化剂不能选择KMO,A错误：根据原 子守恒可知该离子方程式氧原子未守恒，B错误：Fe3+在水溶液中可形成胶体，具有吸附性，加NOH提 高pH有助于形成胶体，吸附形成共沉淀提高除砷率，C正确：根据流程分析可知，脱砷后排放的水中含 有C等多种杂质，会与Ag反应生成沉淀，不能用于配置AgN),溶液，D错误。 12.【答案D 【解析】根据晶胞的特征计算，Ac原子数=8×令+1=2，B原子数=16×号=8，C原子数=8×号=4，化 学式为AcB,C,A正确：以体心Ac原子观察可知其周围有8个Ac原子，B正确：由晶胞图可知，Ac原子和 A原子的最知距离为体对角线的号，即受。m,C正确：晶胞密度=兴霜 2×295_5.9×102 Nag·cm3, D错误。 13.【答案】A 【解析】乙酸乙酯在碱性(NOH)条件下水解生成乙酸钠和乙醇，酸性和中性条件下水解生成乙酸和乙 醇，由图可知碱性条件下水解电导率变化明显，而反应前后离子的浓度、电荷变化很小，因此可能是 CHC(OO)导电能力比OH弱，A正确：该水解速率是指单位时间内乙酸乙酯的消耗量，不同酸碱性条 件下水解产物不同，溶液电导率不同，溶液电导率的数值不能直接表示为乙酸乙酯的水解速率，B错误： 纯水几乎不导电，用纯水替代NaSO,溶液不能达到相同的实验目的，C错误：对比实验②和实验③的数 化学参考答案和评分标准第2页（共5页）