2025年高考化学考前重点突破练习 再现化学实验易错点及装置图

再现化学实验易错点及装置图 课前学习任务 一、教材常考实验易错知识点 实验 装置及常考知识点 (或易错点) 乙烯实验室制法及检验 (1)快速升温至170 ℃ (2)先加入乙醇再加入浓硫酸 (3)若用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验乙烯气体,洗气瓶中加入碱液,目的是除去乙烯中的SO2和乙醇 溴苯实验室制法及反应类型的判断 (1)长直导管的作用:冷凝回流和导气 (2)导管不能插入底部:防止倒吸 (3)在AgNO3溶液之前添加一个盛有CCl4的洗气瓶(除溴蒸气),AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成,说明发生了取代反应而不是加成反应 (4)提纯溴苯:水洗分液(除去溶于水的杂质如溴化铁等)→氢氧化钠溶液洗涤分液(除去溴)→水洗(除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐)→干燥(除去水)→蒸馏(除去苯) 甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应 只有与苯环相连的碳原子上有H原子的苯的同系物才能使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙炔的制取 (1)乙炔气体中混有H2S和PH3,可用硫酸铜溶液除杂 (2)不能用启普发生器制取;用饱和食盐水代替纯水,可以减缓反应速率 苯酚与溴水的取代反应 苯酚溶液浓度要小,溴水要浓,有利于观察白色沉淀 淀粉水解程度的测定 (1)水解液加入碘水,检验淀粉 (2)水解液加入氢氧化钠中和硫酸,再加入新制Cu(OH)2,检验葡萄糖 乙酸乙酯的制取 (1) 试剂混合顺序:乙醇、浓硫酸、乙酸(浓硫酸不能最先加入) (2)导管不能插入液面以下,防倒吸 银氨溶液的配制 向硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水,至产生的沉淀恰好溶解为止 新制氢氧化铜的配制 向过量氢氧化钠溶液中加入几滴硫酸铜溶液 中和热测定 (1)玻璃搅拌棒上下移动 (2)一次性加入试剂 (3)记录酸、碱溶液的温度和混合溶液的最高温度 氢氧化铁胶体的制备 (1)用沸水(不能用碱液)和饱和氯化铁溶液 (2)不能用玻璃棒搅拌,不能长时间加热 焰色试验 (1)用盐酸洗涤铂丝(无锈铁丝,不能用玻璃棒) (2)看到黄色火焰,一定有钠元素,可能有钾元素 (3)透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰,一定有钾元素,可能有钠元素 蔗糖炭化实验 (1)现象:白色固体变黑,并逐渐膨胀,伴有刺激性气味气体产生 (2)硫酸体现的性质:脱水性和强氧化性 双氧水分解实验 (1)MnO2和FeCl3均是催化剂 (2)氧化性:H2O2>FeCl3 蛋白质的显色反应 含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色 硫酸铜溶液与氨水的反应 (1)蓝色沉淀是Cu(OH)2,深蓝色溶液是[Cu(NH3)4](OH)2,深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O, (2)乙醇的作用是减弱溶剂的极性,降低溶解度 (3)玻璃棒摩擦试管壁是为了形成晶核,加快晶体的形成 苯甲酸的提纯 加热溶解,趁热过滤除去泥沙,后滤液冷却结晶,过滤得纯净苯甲酸 石蜡油的裂解实验 (1)石蜡油裂解得到小分子烯烃,但不一定是乙烯 (2)碎瓷片的作用是催化剂 卤代烃中卤素原子的检验 (1)卤代烃和氢氧化钠的水溶液共热,不能用氢氧化钠乙醇溶液(部分卤代烃不发生消去反应) (2)加入硝酸中和氢氧化钠,再加入硝酸银溶液,观察沉淀颜色 粗盐的提纯 (1)碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后加入 (2)过滤固体后才能加入盐酸 铝热反应 (1)蒸发皿要铺适量的细沙:一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人 (2)铝粉与金属活动性比铝弱的金属氧化物发生铝热反应 Fe(OH)2制备 (1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸; (2)胶头滴管应插入试管底部; (3)往往在液面上加一层隔膜,如少量煤油、苯或植物油等,如图a所示;或用如图b所示的改进装置。 二、实验安全操作 实验操作 措施及举例 溶液的 混合 把密度大的液体加入密度小的液体中 (1)稀释浓硫酸或将铜与浓硫酸加热反应后的液体加入水中,观察硫酸铜溶液的蓝色 (2)浓硫酸加入浓硝酸中,制取混酸 (3)先加入乙醇,再加入浓硫酸,最后加入冰醋酸制取乙酸乙酯 试剂瓶 防炸裂 底部加入细沙或水 (1)铁的燃烧实验 (2)铝热反应实验 防堵塞 细导管改为粗导管 (1)乙炔的制取(棉花团的作用) (2)易凝华的物质,如氯化铁 防倒吸 (1)乙醇和乙酸的酯化反应 (2)NH3和HCl的吸收 三、常见加热方式 仪器 作用 酒精灯 正常加热,500~600 ℃ 酒精喷灯 高温加热,可达1 000 ℃ 水浴加热 温和加热或100 ℃以下精准加热,举例:银镜反应、苯的硝化反应、苯的磺化反应 油浴或沙浴 100 ℃以上精准加热 四、常用试剂的使用环境 试剂名称 使用环境(用途) 银氨溶液 碱性,检验—CHO 新制氢氧化铜 碱性,检验—CHO 氯水、溴水、碘水 酸性 硝酸银溶液 酸性,检验卤素离子 氯化钡溶液 检验硫酸根离子 五、试纸或试液的使用规范或用途 试纸或试液 使用规范或用途 pH试纸 (1)不能用水润湿 (2)不能测定具有漂白性的溶液,如氯水、次氯酸盐 (3)不能测定具有脱水性的溶液,如浓硫酸 淀粉-KI 试纸 检验氧化性物质,如NO2、氯气、氯化铁溶液等 醋酸铅试纸 检验硫化氢或硫离子 红色石蕊试纸 检验碱性气体,如NH3 蓝色石蕊试纸 检验酸性气体,如HCl 酚酞试液 检验碱性物质 品红试纸 检验Cl2、SO2等有漂白性的物质 淀粉溶液 检验碘单质的生成 六、图示新型仪器使用方法 1.索氏提取装置 如图1所示,实验时将粉末状固体置于滤纸套筒1内,烧瓶中溶剂(萃取剂)受热蒸发,蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与粉末状固体接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对粉末状固体的连续萃取。 2.安全漏斗 如图2所示,安全漏斗的颈上有迂回圈,向安全漏斗中加入液体,部分液体残留在安全漏斗颈部,起液封作用,可避免蒸馏烧瓶中气体从漏斗中逸出,同时这个迂回圈在一定程度上可避免反应器内的溶液因压强增大而上升喷出。 3.减压过滤(抽滤)装置 如图3所示,通过抽气泵制造吸滤瓶中的低压环境,以达到固液分离的目的,优点是过滤速率快,且得到的固体较为干燥,安全瓶的作用是防止倒吸。 抽滤时注意以下3个问题: ①停止抽滤时,先打开安全瓶上的活塞,接通大气,使吸滤瓶内恢复常压状态,再关闭抽气系统。 ②洗涤漏斗内的固体时,可直接用少量洗涤剂淋洒在固体上,然后再抽滤一次。 ③减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀,胶状沉淀易透过滤纸,颗粒太小的沉淀易形成密实层,降低过滤速率。 4.减压蒸馏与水蒸气蒸馏 (1)减压蒸馏 如图4所示,是分离和提纯化合物的一种重要方法,可降低组分的沸点,降低蒸馏温度,适用于高沸点物质和受热易分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。 a.毛细管距瓶底1~2 mm,其在减压蒸馏时使极少量的空气进入液体而产生微小气泡,形成液体沸腾的汽化中心,防止液体暴沸,使蒸馏平稳进行。 b.克氏蒸馏头可防止冲入弯管的液体进入冷凝管。 (2)水蒸气蒸馏 如图5所示,是分离纯化有机化合物的重要方法之一,对于不溶于水且易挥发的有机物,可通入水蒸气加热沸腾,使待提纯的有机物在低于100 ℃下随水蒸气一起蒸馏出来而达到分离的目的。适用于具有挥发性、能随水蒸气蒸馏而不被破坏、在水中稳定且难溶或不溶于水的有机物的分离和提纯。 ①样品瓶斜放是为了缓冲气流,防止溅起的液体进入馏出气导出管。 ②实验结束时先打开弹簧夹K,再停止加热,最后关闭冷凝水。 5.分水器 常用于有机实验中,作用是把反应过程中产生的水带到反应体系外,以提高转化率。使用条件是与水一起蒸出来的物质与水不互溶,且密度比水的小。 反应前预先加入一些水至分水器中,使液面低于支管口0.5 cm,并做好标记。在加热过程中,有机物与水形成共沸物蒸出并冷凝回流至分水器中。随着反应的进行,有机物浮在水面上,回流到烧瓶中,而生成的水进入下层,不再参与反应。在此期间水面逐渐升高,当水面接近分水器支管口处时,要及时打开下方的活塞,放出少量水。 反应完成的标志是分水器中水面高度不再发生变化。 课堂学习任务 对点训练 1.该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积( ) 2.该装置可用于实验室制备Fe(OH)3( ) 3.该装置用于制备并收集NO气体( ) 4.该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠( ) 5.该装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体( ) 6.用该装置加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜( ) 7.用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体( ) 8.该装置可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸( ) 9.该装置可用于分离石油,得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物( ) 10.该装置可用于制备并收集乙酸乙酯( ) 11.该装置可用于制备并收集氨气( ) 12.该装置可用于分离乙酸与乙醇( ) 13.如图所示洗气瓶中产生的白色沉淀为BaSO3( ) 14.用图中方法不能检查此装置的气密性( ) 15.如图所示装置用于石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体( ) 16.利用该装置可证明SO2有漂白性( ) 17.模拟外加电流法( ) 18.利用该装置合成氨并检验氨的存在( ) 19.利用该装置验证牺牲阳极法( ) 20.利用该装置测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数( ) 1.测量生成氢气的体积(　　) 2.用该装置制备溴苯并验证有HBr产生(　　) 3.检验溴乙烷水解产物中含有Br-(　　) 4.检验淀粉水解生成了葡萄糖(　　) 5.检验乙醇消去反应产物中的乙烯(　　) 6.用溴水检验CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液反应生成的乙烯(　　) 课后学习任务 一、判断题 1．在饱和溶液中浸泡固体，可除去其中的等杂质。(___________) 2．下图为分离酒精和水。(____) 3．除去溶液中混有的：加入过量铁粉，过滤。(____) 4．除去粉中混有的：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤。(____) 5．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二。(____) 6．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸。(____) 7．室温下，向浓度均为的和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀，说明生成的白色沉淀是。(____) 8．灼烧海带制海带灰的装置。(____) 9．用量筒量取蒸馏水。(____) 10．和的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出。(____) 11．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程。(____) 12．用仪器浓缩NaCl溶液。(____) 13．用洁净的铂丝对某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中一定含有，不含。(_______) 14．将热的硝酸钾饱和溶液缓慢冷却即可制得颗粒较大的晶体。（____） 15．蒸馏操作时，可选用直形冷凝管或球形冷凝管。（____） 16．实验室可用铁坩埚高温熔化氢氧化钠、碳酸钠固体。（____） 17．用水能够鉴别苯、乙醇、硝基苯。(______) 18．制取并收集NO2气体。(________) 19．制取并检验乙炔气体。(________) 20．制取氨气。(________) 21．制备并观察氢氧化亚铁的生成。(________) 22．比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱。(________) 23． 用石灰石和稀盐酸制取CO2。(________) 24．实验室制取少量氨。(________) 25．吸收NH3。(________) 26． 吸收NH3。(________) 27．制NH3。(________) 28． 制CO2。(________) 29．制Cl2。(________) 30．使用MnO2作催化剂制备氧气，不一定需要加热。(_____) 31．可利用如图装置收集H2。(_____) 32．长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的稀H2SO4进行洗涤(___________)。 33．少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封(___________)。 34．向某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含CO。(_______) 35．混合物经萃取、分液后可获得纯净物。( ) 36．根据物质的沸点利用蒸馏法提纯液态有机物时，沸点相差大于30 ℃为宜。( ) 37．蒸馏分离液态有机物时，在蒸馏烧瓶中应加少量碎瓷片。( ) 38．除去混在苯中的少量苯酚，可采用先加足量的溴水再过滤的方法。(___________) 39．试管内壁附着有苯酚，可用NaOH溶液清洗后水洗。(___________) 40．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量热水冲洗。(___________) 41．可用水鉴别己烷和溴乙烷。(___________) 42．用溴水鉴别苯和正己烷。(___________) 43．量取20.00 mL的高锰酸钾溶液应选用25 mL量筒。(___________) 44．酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑灭；钠、钾等失火应用二氧化碳灭火器扑灭。( ) 45．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液。(____) 答案解析 课堂学习任务 1.该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积(×) 2.该装置可用于实验室制备Fe(OH)3(×) 3.该装置用于制备并收集NO气体(×) 4.该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠(×) 5.该装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体(×) 6.用该装置加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜(×) 7.用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体(×) 8.该装置可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸(×) 9.该装置可用于分离石油,得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物(×) 10.该装置可用于制备并收集乙酸乙酯(×) 11.该装置可用于制备并收集氨气(√) 12.该装置可用于分离乙酸与乙醇(×) 13.如图所示洗气瓶中产生的白色沉淀为BaSO3(×) 14.用图中方法不能检查此装置的气密性(×) 15.如图所示装置用于石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体(√) 16.利用该装置可证明SO2有漂白性(×) 17.模拟外加电流法(√) 18.利用该装置合成氨并检验氨的存在(×) 19.利用该装置验证牺牲阳极法(×) 20.利用该装置测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数(√) 1.测量生成氢气的体积(　　) 2.用该装置制备溴苯并验证有HBr产生(　　) 3.检验溴乙烷水解产物中含有Br-(　　) 4.检验淀粉水解生成了葡萄糖(　　) 5.检验乙醇消去反应产物中的乙烯(　　) 6.用溴水检验CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液反应生成的乙烯(　　) 答案:1.√　2.×　3.√　4.×　5.×　6.√ 课后学习任务 1．错误 【详解】饱和溶液中的等杂质，应该加入氢氧化钠溶液，发生反应：。 该说法错误。 2．错误 【详解】酒精和水能以任意比例混溶，不会出现分层，两者不能用分液的方法进行分离，错误。 3．正确 【详解】除去溶液中混有的，加入过量铁粉，发生氧化还原反应，即铁粉将还原为，从而将除去，正确。 4．错误 【详解】Cu、CuO与稀硝酸均会发生反应，可以用稀盐酸，错误； 故答案为：错误。 5．正确 【详解】常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二，不低于容积的三分之一，故正确； 6．正确 【详解】蒸馏时可通过加碎瓷片，使混合液体受热均匀，而防暴沸，该说法正确，故答案为：正确。 7．错误 【详解】和均能与反应出现白色沉淀，沉淀可能为或或二者混合物，故错误； 8．正确 【详解】灼烧固体在坩埚中进行，即灼烧海带制海带灰可在坩埚中进行，正确。 9．错误 【详解】量筒的精确度为0.1mL，不能量取蒸馏水，只能量取8.6mL，故错误； 10．正确 【详解】可溶于水，而不溶于水，二者混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出，故正确； 11．正确 【详解】“熬之则成胆矾”是指由硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶生成硫酸铜晶体即浓缩结晶过程，故答案为：正确。 12．正确 【详解】浓缩NaCl溶液采用蒸发浓缩，使用的实验仪器是题干图示仪器蒸发皿，该说法正确，故答案为：正确。 13．错误 【详解】K+用焰色反应检验要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，Na元素的焰色反应火焰呈黄色，将K元素焰色反应的火焰呈黄色遮挡了，故说法错误。 14．正确 【详解】将热的硝酸钾饱和溶液缓慢冷却有助于减少晶核的生成，从而使晶体有足够的时间生长得颗粒较大的晶体，故答案为：正确。 15．错误 【详解】球形冷凝管由于有球形凹槽，会使冷凝的液体留在凹槽内，不能全部进入锥形瓶，所以在蒸馏操作时，一般选用直形冷凝管，不选用球形冷凝管。 16．正确 【详解】陶瓷坩埚、石英坩埚以及普通玻璃坩埚中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠、碳酸钠反应，可用铁坩埚高温熔化氢氧化钠、碳酸钠固体，故答案为：正确。 17．正确 【详解】水与苯混合，有机层在上层；水与乙醇任意比互溶，不分层；水与硝基苯混合，有机层在下层； 故答案为：正确。 18．错误 【详解】二氧化氮与水反应，故不能用排水法进行收集； 故答案为：错误。 19．错误 【详解】电石与饱和食盐水反应制乙炔时，乙炔中会混有硫化氢等气体杂质，硫化氢气体具有还原性，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。 20．错误 【详解】氯化铵与氢氧化钙制备氨气，试管口向下倾斜； 故答案为：错误。 21．正确 【详解】实验开始阶段向具支试管中滴加稀硫酸，与铁屑反应产生硫酸亚铁和氢气，打开止水夹一段时间，产生的氢气将装置内的空气排尽，当检测到出口气体为纯净的氢气后再关闭止水夹，继续滴加硫酸产生的氢气使烧瓶内的压强增大，将硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中产生氢氧化亚铁固体，由于没有氧气，因此可以长时间观察到氢氧化亚铁沉淀，故答案为：正确。 22．正确 【详解】氧化性关系为：Cl2>Fe3+>I2，氯气易溶于四氯化碳，使得四氯化碳层显黄绿色，氯气首先氧化碘离子生成单质碘，碘易溶于四氯化碳中，使得四氯化碳呈紫红色，然后在氧化亚铁离子，观察到溶液的颜色变为黄色，则还原性：I-＞Fe2+，通过实验现象的变化可以验证出Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱强弱，故答案为：正确。 23．正确 【详解】石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，正确。 24．错误 【详解】用向下排空气法收集氨气，需要在试管口放棉花； 故答案为：错误。 25．错误 【详解】氨气密度小于空气，用向下排空气法，需要短进长处； 故答案为：错误。 26．错误 【详解】氨气易溶于水，故用CCl4，密度大于水，则水吸收氨气，且可以防止倒吸； 故答案为：错误。 27．错误 【详解】氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，温度降低后二者再次结合形成氯化铵固体，不能制氨气，错误。 28．错误 【详解】碳酸钙与浓硫酸反应时，会先产生大量气泡，然后停止反应，这是因为碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的进一步进行，故答案为：错误。 29．错误 【详解】二氧化锰在常温下非常稳定，是一种黑色粉末状固体，它难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸和冷硫酸，但在加热情况下能溶于浓盐酸并产生氯气，二氧化锰与稀盐酸不反应，故答案为：错误。 30．正确 【详解】若通过分解氯酸钾来制氧气，MnO2作为催化剂，反应需要加热；若通过过氧化氢分解制氧气，使用MnO2作催化剂，则不需要加热。故该说法正确。 31．错误 【详解】排水法收集气体时进气管短，出水管要深入广口瓶底部； 故答案为：错误。 32．错误 【详解】石灰水的主要成分是Ca(OH)2，当氢氧化钙长时间暴露在空气中时，会与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钙和水，因此长时间放置的石灰水表面会形成一层白色的固体，其主要成分是CaCO3，稀H2SO4与碳酸钙反应生成微溶于水的CaSO4，应选用稀盐酸进行洗涤，生成氯化钙、水和二氧化碳，最后用蒸馏水洗涤，故答案为：错误。 33．错误 【详解】溴易挥发，保存在棕色玻璃试剂瓶中可以避免光照，减少溴的挥发，此外，少量水液封可以防止溴的挥发和空气中的氧气与溴反应，从而延长其保存时间，故答案为：错误。 34．错误 【详解】加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，可能生成硫酸钡、碳酸钡、氯化银沉淀等，故原溶液中不一定含CO，故该说法错误。 35．错误 【详解】萃取是通过使用一种溶剂将溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。一般萃取的都是两种或几种的混合物，如果两种混合物进行萃取，分液后得到一份为纯净物，另一份仍然为混合物。说法错误。 36．正确 【详解】当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差一般大于30℃时，就可以用蒸馏的方法提纯有机物。该说法正确。 37．正确 【详解】因为蒸馏操作中，蒸馏分离液态有机物时有气化中心，加入少量碎瓷片（相当于沸石）即是形成一个气化中心，液体不会剧烈沸腾，故该做法正确。 38．错误 【详解】不能加入足量的溴水，因为苯酚和溴水反应生成的2,4,6-三溴苯酚不溶于水，易溶于苯，所以不容易分离，且所加的溴水是过量的，过量的溴又溶于苯中，所以不能用溴水除去苯中的苯酚。可以加入足量的NaOH溶液使苯酚转变为易溶于水的苯酚钠，再分液，故错误。 39．正确 【详解】苯酚呈弱酸性，能与NaOH溶液反应，生成的苯酚钠易溶于水，所以试管内壁附着有苯酚时，可用NaOH溶液清洗后水洗。故正确。 40．错误 【详解】苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的热水会烫伤皮肤。答案为：错误。 41．正确 【详解】加入水，己烷比水轻，在水上面；溴乙烷比水重，在水下面，可以用水鉴别己烷和溴乙烷，故正确。 42．错误 【详解】向苯或正己烷加入溴水，现象相同，分层，上层为橙红色，无法用溴水鉴别苯和正己烷，故错误。 43．错误 【详解】量筒只能精确到0.1 mL，量取20.00 mL的高锰酸钾溶液应选用25 mL酸式滴定管，故答案为：错误。 44．错误 【详解】钠、钾等活泼金属失火应用干燥的沙土盖灭，故上述说法错误。 45．错误 【详解】质量分数为75%酒精溶液表示在100 g的酒精溶液中含有溶质酒精的质量是75 g。量筒可以准确量取一定体积的液体的体积，但不能用来配制一定质量的溶液，应该使用烧杯配制一定质量分数的溶液，故上述说法是错误的。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$