题5 元素推断 原子结构与性质——新高考五年真题一年模拟：命题逻辑透视与趋势研判（湖北专用）

题5 元素推断 原子结构与性质 1．（2026·湖北·高考真题）、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。为所在周期金属性最强的元素，与同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．为极性分子 C．第一电离能： D．为共价化合物 【答案】C 【解析】、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，短周期元素最内层电子数为2，因此Y最外层电子数为6，属于第ⅥA族；M与Y同主族，且原子序数M<Y，因此M为，Y为。Z原子序数大于，为短周期主族元素，故Z为，为所在周期金属性最强的元素，介于O和S之间，故X为Na；A．同主族元素从上到下电负性依次减小，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性顺序为：，即，A错误；B．为，中心原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误；C．同主族元素从上到下第一电离能依次减小，为活泼金属，第一电离能远小于和O，则第一电离能：，即，C正确；D．为，由和构成，属于离子化合物，D错误；故选C。 2．（2025·湖北·高考真题）某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为 D．与键角相等 【答案】B 【解析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。A．X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误；B．X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确；C．X为N，N的最高正化合价为+5，C错误；D．X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误；答案选B。 3．（2024·湖北·高考真题）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．基态原子的未成对电子数： D．氧化物溶于水所得溶液的 【答案】D 【解析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。A．W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确；B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确；C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确；D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确；综上所述，本题选D。 4．（2023·湖北·高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是 A．分子的极性： B．第一电离能：X<Y<Z C．氧化性： D．键能： 【答案】A 【解析】是氧化性最强的单质，则Z是F，X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，则X为N，Y为O，W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B，即：W为B，X为N，Y为O，Z是F，以此解题。A．由分析可知，W为B，X为N，Z是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，则分子的极性：，A正确；B．由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，同一周期越靠右，第一电离能越大，但是N的价层电子排布式为2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：Y<X<Z，B错误；C．由分析可知，W为B，X为N，Y为O，则为，为，两种化合物中N和B的化合价都是+3价，但是N的非金属性更强一些，故的氧化性更强一些，C错误；D．由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，其中N对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D错误；故选A。 5．（2021·湖北·高考真题）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W>Y C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M 【答案】D 【解析】根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。A．根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故A错误；B．根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为，未成对电子数为2，O原子的电子排布式为，未成对电子数也为2，故B错误；C．根据上述分析可知：X为N元素,该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，故C错误：D．根据上述分析可知：X为N元素, 最简单氢化物, 的水溶液星碱性；M为S元素, 最简单氢化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正确；故答案：D。 本类试题以“位置—结构—性质”三者的内在关联为逻辑主线，用一句或数句“元素身份线索”搭建推断起点，再借一个结构式（离子液体阴离子、阻燃剂阳离子、药物分子骨架等）承载成键方式，最终落点在电负性、第一电离能、原子半径、分子极性、共价键与键角等核心性质上。试题坚持“素养立意”，落实《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》（以下简称“课标”）中“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”两大核心素养，考查学生“由结构推元素、由元素推性质、由性质反证结构”的双向推理能力，引导学生建立可迁移的思维模型而非孤立记忆结论。 1．考查意图：以“身份线索”承载“结构化推断” 试题无一例外地给出“原子序数依次增大”的排序约束，再叠加1～2条独特线索定位关键元素：2021年湖北卷给出“W是有机分子的骨架元素”与阴离子结构图，据此定W为C、Y为O、X为N；2023年湖北卷以“某单质是氧化性最强的单质”锁定Z为F，再由“X、Y、Z相邻”推得X为N、Y为O，由“W的核外电子数与X的价层电子数相等”定W为B；2024年湖北卷以“Z的价电子所在能层有16个轨道”定Z在第四周期（4s＋4p＋4d＋4f共16个轨道）；2025年湖北卷以“Z是周期表中电负性最大的元素”定Z为F；2026年湖北卷以“Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍”定Y为O。其意图不在“报元素名”，而在考查学生能否把文字线索准确翻译成电子排布事实。 2．能力聚焦：辨识记忆为基、理解应用为核、分析综合为标 · 辨识记忆：1～36号元素电子排布式与价层电子排布式（含第四周期副族Cr 3d⁵4s¹、Cu 3d¹⁰4s¹两个特例）；电负性、第一电离能的总体递变顺序；常见分子的键角与空间结构。 · 理解应用：由“最外层／最内层电子数关系”“未成对电子数”“价电子所在能层轨道数”反推元素；由结构式中的成键数目判断族别至原子序数；由元素在周期表中的相对位置比较电负性、原子半径、第一电离能、最高价含氧酸酸性。 · 分析综合：由“电负性差—离子键成分”判断化合物类型（2026孝感二模“氧化物中离子键成分的百分数：P>Q”）；由杂化方式推断分子空间结构与键角（2026武汉一模、2026宜昌二模）；由简单氢化物沸点异常判断氢键（2026孝感三模、2026武汉三模）。 3．思维品质：重“模型迁移”、重“反常识别”、重“证据链闭合” 本类试题的区分功能主要落在三处思维品质上：一是模型迁移——把“元素身份线索→元素→结构→性质”的固定链条稳定地套用到陌生结构上；二是反常识别——第一电离能第ⅡA、ⅤA族“反常”升高（如I₁：N＞O、Mg＞Al），氢化物的沸点因氢键“反常”偏高（HF、H₂O、NH₃），这些点是设错高发区；三是证据链闭合——推断出的4～5个元素必须同时满足题干全部约束，任一条件不满足即须回退重推。 4．价值引领：以“真实物质”贯通结构之美与科技之用 试题情境多取真实物质：2021年以离子液体阴离子、2026年以高效阻燃剂阳离子、钝化剂、药物分子骨架、超导／光电材料成分为载体，把“物质结构”与新能源、新材料、生命科学相勾连；2026孝感二模以“铜与W、X、Y、Z组成物质的结构图”贯通配位与元素推断，2026黄冈二模以“重要的半导体材料”指向第四周期金属与短周期非金属。学生在推断中体认“结构决定性质、性质反映结构”的学科观念，感受结构化学对新材料研发的支撑价值。 （一）情境创设：从“纯符号推断”走向“真实结构载体” · 2021—2026年湖北卷：真题均以“元素线索＋结构式／晶胞／化合物”双信息呈现，2021年配离子液体阴离子结构图，2024年配“4种元素形成的化合物”图，2026年配离子液体阴离子或阴离子结构，情境化程度高。 · 2026年模拟题：情境进一步“真实化”——镍酸锂、阻燃剂、钝化剂、催化剂、药物分子、超导材料等为载体（孝感二模、宜昌模拟、齐齐哈尔二模、武汉一模）；湖北地方科技色彩明显（武汉光谷新材料、襄阳新能源材料）。 · 结论：情境载体从“抽象符号”转向“真实结构图”，要求学生在陌生结构上完成推断，读图与读文字并重。 （二）知识融合：从“单一考点”走向“一题多点、跨模块融合” · 一道题常同时牵动“原子结构＋分子结构＋晶体结构”三大板块：2024年湖北卷同时考查电负性、酸性、未成对电子数、氧化物水溶液pH；2026年湖北卷同时考查电负性、分子极性、第一电离能、共价化合物判断。 · 模拟题进一步融合配位键与元素推断（2026孝感二模“铜与W、X、Y、Z组成的物质”）、杂化与键角（2026武汉一模、襄阳二模“乙中X、Z、W原子共面”）、氢键与沸点（2026孝感三模）。 · 结论：“一题多点”成为常态，复习需打通“原子—分子—晶体”三级结构的知识链。 （三）设问创新：“性质比较”＋“结构判断”双向设问增多 · 比较类：电负性、第一电离能、原子半径、简单离子半径、最高价含氧酸酸性、氢化物稳定性／沸点／键角的大小排序，成为选项基本盘（2023、2024、2025、2026湖北卷及多道模拟题）。 · 判断类：“为极性分子／共价化合物／满足8电子结构”“阳离子中W原子有sp²和sp³两种杂化方式”“电子有15种空间运动状态”等结构判断型设问比重上升（2026湖南岳阳二模、宜昌模拟、武汉模拟）。 · “错误的是／正确的是”双向混编：湖北卷用“错误的是”比例高，外省卷或模拟题用“正确的是”，要求学生先辨设问、再辨选项。 · 结论：设问“比较化、判断化、逆向化”，审题成本与结构分析深度同步上升。 （四）难度控制：整体“中低开稳走”，难点集中在“反常点”与“结构计算” · 定位为“结构模块基本盘”，湖北卷2021—2026年本类真题均无复杂数学运算，以定性比较与结构判断为主。 · 难度并非平均分布：“反常点”是主要的区分点——第一电离能N＞O、Mg＞Al，氢化物沸点H₂O＞HF＞NH₃，第四周期Cr、Cu的价层电子排布特例，均在此设区分。 · 模拟题难度略高于真题，主要体现在结构图复杂化（多配位、多杂化并存）与术语精细化（“空间运动状态”“离子键成分百分数”“孤电子对数”）。 · 结论：“起点低、落点细、区分靠反常”。备考关键不是刷繁难推断，而是把“反常规律与结构术语”抠准。 （一）复习理念：素养导向，从“记结论”走向“建模推理” · 去机械化：本类试题“背元素性质口诀”的收益在下降。要引导学生对每个结论追问“为什么”——如“为什么第一电离能N＞O”（N的2p为半充满，更稳定）、“为什么H₂O沸点高于HF”（每个H₂O分子可形成2个氢键，缔合更显著）。 · 教材回归：所有推断线索都能在教材找到“锚点”。复习要“以题带本”，把真题线索逐条回归选择性必修2《物质结构与性质》第一章与必修第一册第四章（见第四部分溯源表）。 · 模型化复习：以“位—构—性”思维模型组织复习，建立“电子数线索→元素→结构→性质”的固定推理链，把每道题都拆成“线索定位—结构验证—性质落点”三步。 （二）复习方法：三张清单，闭环落实 · 电子排布清单：1～36号元素的价层电子排布式，重点标出Cr 3d⁵4s¹、Cu 3d¹⁰4s¹两个特例，及第四周期能层轨道数（n=4共16个轨道）。 · 反常对照清单： · 第一电离能反常：N＞O、Mg＞Al、P＞S； · 沸点反常：H₂O＞HF＞NH₃（分子间氢键）； · 电负性极值：F最大（4.0）、Cs较小； · 族与价电子：ⅠA～ⅦA族价电子数＝主族序数，第四周期未成对电子最多为Cr（6个）。 · “真题—模拟”对照训练：以湖北卷2021—2026年本类真题为“标准锚”，配合各地模拟题做变式训练，重点比对“真题给什么线索—模拟怎么变形”。 （三）备考策略：分阶段、抓规范、重表达 · 一轮（知识梳理）：完成“电子排布—周期表定位—元素性质”三表贯通，做到“见线索能定元素、见元素能列性质”。 · 二轮（题型突破）：以“选择题中段推断题”为最小训练单元，限时4分钟／题，训练“先定元素、再比性质、最后验反常”。结构图题专项训练“数成键、定族别”。 · 三轮（考前保温）：整理“反常点清单”与“结构术语清单”（空间运动状态、孤电子对、离子键成分、杂化方式），规范化学用语表达。 · 规范表达：作答与讲评中，要求学生用规范术语，如“电子排布式为1s²2s²2p⁶”“第一电离能N＞O”“该分子为极性分子”“中心原子采取sp²杂化”。 · 关注科技素材：留意离子液体、阻燃剂、钝化剂、半导体、超导材料、锂电正极等前沿载体，提高陌生情境的熟悉度。 说明：考点源自湖北卷2021—2026年高考真题与2026年各地模拟题；课标依据为《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》；教材锚点为人教版（2019年版），页码为参考值，不同印次可能略有出入。 维度 具体考点 课标依据 教材锚点 能力层级 元素推断 由“最外层／最内层电子数关系”“氧化性最强的单质”“电负性最大的元素”“价电子所在能层轨道数”定位元素 选择性必修2主题1“原子结构与元素性质” 选择性必修2·第一章第一节 原子结构（P6—12） 分析综合 电子排布 1～36号元素价层电子排布式；Cr、Cu特例；未成对电子数与空间运动状态 选择性必修2主题1 选择性必修2·第一章第一节 原子结构（P6—12） 辨识记忆 周期表定位 周期、族与原子序数的对应；主族元素价电子数＝族序数；同周期／同主族位置关系 选择性必修2主题1；必修主题3“物质结构基础与化学反应规律” 必修第一册·第四章第一节 原子结构与元素周期表（P86—94） 理解应用 元素周期律 原子半径、金属性／非金属性、化合价的同周期与同主族递变 必修主题3；选择性必修2主题1 必修第一册·第四章第二节 元素周期律（P95—102） 理解应用 电负性 电负性递变规律与应用（比较极性、判断化合物类型、比较酸性） 选择性必修2主题1 选择性必修2·第一章第二节 原子结构与元素的性质（P13—22） 理解应用 电离能 第一电离能的递变与ⅡA、ⅤA族反常（N＞O、Mg＞Al） 选择性必修2主题1 选择性必修2·第一章第二节 原子结构与元素的性质（P13—22） 分析综合 化学键 共价键、配位键的形成与表示；8电子稳定结构判断 选择性必修2主题2“微粒间作用力与物质性质” 选择性必修2·第二章第一节 共价键（P28—33） 理解应用 分子结构 VSEPR模型、杂化方式（sp、sp²、sp³）与键角、空间结构 选择性必修2主题2 选择性必修2·第二章第二节 分子的空间结构（P34—43） 分析综合 分子性质 分子极性与非极性判断；共价化合物与离子化合物的区分 选择性必修2主题2 选择性必修2·第二章第三节 分子结构与物质的性质（P44—51） 理解应用 氢键与沸点 简单氢化物沸点的反常（H₂O、HF、NH₃）与氢键成因 选择性必修2主题2 选择性必修2·第二章第三节 分子结构与物质的性质（P44—51） 分析综合 简单离子半径 同电子层结构离子半径比较（核电荷数越大半径越小） 必修主题3；选择性必修2主题1 必修第一册·第四章第二节 元素周期律（P95—102） 理解应用 最高价含氧酸 最高价氧化物对应水化物酸性与非金属性的关系 必修主题3 必修第一册·第四章第二节 元素周期律（P95—102） 理解应用 （一）审题环节：看错“设问方向”与“线索限定” · 漏看否定词：设问为“错误的是”，学生惯性按“正确的是”作答。对策：圈出设问否定词后再逐项判断。 · 看错比较对象与方向：把“电负性”与“第一电离能”的正反向记混；“原子半径”同周期“左大右小”与同主族“上小下大”混用；“简单离子半径”与“原子半径”混而论之。 · 忽略“依次增大”的排序约束：题干“原子序数依次增大”是强约束，推断结果必须与排序自洽，否则须回退重推。 （二）辨析环节：概念边界与“反常点”失察 · 电离能反常被忽略：误认为“同周期从左到右第一电离能单调增大”，漏掉N＞O、Mg＞Al的反常；误把“第一电离能最大的主族元素是ⅦA族”记成“ⅥA族”。 · 氢键与沸点误判：只按相对分子质量比较氢化物沸点，忽略H₂O、HF、NH₃因氢键反常偏高。 · 第四周期特例记忆错：把Cr的价层电子排布写成3d⁴4s²（实为3d⁵4s¹）、Cu写成3d⁹4s²（实为3d¹⁰4s¹）；“第四周期未成对电子最多”误记为Fe而非Cr。 · 极性分子与共价／离子化合物混淆：把“共价化合物”与“非极性分子”等同；把含配位键的离子（如NH₄⁺）当成共价化合物。 · 8电子结构判断失准：对“阴离子中某原子是否满足8电子稳定结构”缺乏逐原子数电子的习惯（如2021年湖北卷C选项）。 · 杂化与空间结构脱节：由价层电子对数推测杂化时漏数孤电子对，导致键角与构型判断出错（2026宜昌模拟、武汉模拟）。 （三）解题与表述环节：推理跳跃、术语不规范 · 以“印象”代替“证据”：凭“看起来像”直接报元素，不做电子排布核算，一步错则全题错。 · 只推一个元素就下结论：未把全部元素与题干所有约束核对，导致“证据链不闭合”。 · 表述不规范：把“价层电子排布式”写成“电子式”、“第一电离能”写成“电离能”、“sp²杂化”漏标或写成“sp2”。 · 绝对化表述失察：选项中“一定能”“只要有氢键沸点就最高”“均由共价键构成”等绝对化词语，往往是设错点。 1．“位、构、性”推断的思维模型 2．同周期、同主族元素性质的递变规律 性质 同周期(左→右)(0族除外) 同主族(上→下) 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 减小，如Si＞P＞S＞Cl 增大，如F＜Cl＜Br＜I 离子半径 减小，如Na＋＞Mg2+＞Al3+； P3-＞S2-＞Cl－ 增大，如Li＋＜Na＋＜K＋； F－＜Cl－＜Br－＜I－ 化合价 最高正价升高(O、F除外) 最高正价相同(O、F除外) 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 离子的 性质 阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强 简单气态氢化物的稳定性 增强，如SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 减弱，如HF＞HCl＞HBr＞HI 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性增强，如H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4　 碱性减弱，如NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 酸性减弱，如HNO3＞H3PO4 碱性增强，如LiOH＜NaOH＜KOH 元素的第 一电离能 逐渐增大趋势(第ⅡA、ⅤA族反常) 逐渐减小趋势 元素的电 负性 逐渐增大 逐渐减小 3．主、副族元素的价层电子排布式 （1）主族元素 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 （2）第四周期副族元素 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Sc： 3d14s2 Ti： 3d24s2 V： 3d34s2 Cr： 3d54s1 Mn： 3d54s2 Ⅷ Ⅷ Ⅷ ⅠB ⅡB Fe： 3d64s2 Co： 3d74s2 Ni： 3d84s2 Cu： 3d104s1 Zn： 3d104s2 4．常见结构中的共价键数目 （1）卤素原子或氢原子能形成一个共价键。 （2）O、S能形成两个共价键，也可能形成若干配位键。 （3）N、P能形成三个共价键，也可能形成三个共价键、一个配位键，P还能形成五个共价键。 （4）C、Si能形成四个共价键，C也可以形成双键或三键。 （5）B能形成三个共价键，也可以形成三个共价键、一个配位键。 【注意】 1．元素的非金属性越强，电负性就越大，元素周期表中非金属性最强的元素是F，F的电负性也是最大，化合物中元素的电负性强弱也可以通过化合价判断，负价元素的电负性大于正价元素的电负性。 2．同周期中第一电离能最大的元素是0族元素，第一电离能最大的主族元素是ⅦA族元素。 3．形成四个共价键的元素多是ⅣA族元素，但B、Al和N、P有时也能形成四个共价键，其中一个共价键为配位键，其中B、Al提供空轨道，其他原子或离子提供孤电子对，而N、P提供孤电子对，其他原子或离子提供空轨道。(推断题中的结构图注意) 4．元素的价电子数等于族序数(ⅠA～ⅦA族、ⅠB～ⅦB族)；第四周期中未成对电子数最多(6个)的元素是Cr；元素形成正价离子时，先失去最外层上的价电子，如Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe2＋的价电子排布式为3d6。 5．形成化合物的电负性差越大，化合物中的离子百分数就越大，越接近离子晶体，相反化合物中的离子百分数就越小，越接近分子(或共价)晶体。如NaCl的离子百分数大于NaI。 1．（2026·湖北孝感·二模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z同周期。铜与W、X、Y、Z元素组成的物质结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．简单氢化物的沸点： 【答案】D 【解析】推断元素：原子序数：，全部只形成1个单键，W为；全部形成4个共价键，第ⅣA族，为；形成3个共价键，可提供孤电子对配位，第ⅤA族，为；可形成双键，也可提供孤电子对配位，第ⅥA族，为， 推断符合原子序数递增、X/Y/Z同周期的条件，据此分析。A．一般电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，因此半径：，A错误；B．同周期主族元素电负性从左到右依次增大，因此电负性：，B错误；C．同周期第一电离能从左向右总体呈增大趋势，第ⅤA族元素因轨道半满稳定，第一电离能大于相邻的ⅥA族元素。因此第一电离能：，C错误；D．分子晶体的沸点由分子间作用力和氢键决定。简单氢化物分别为、、，常温为液体，氢键数目比多，沸点最高；存在分子间氢键，沸点高于无氢键的，因此沸点：，D正确；故选D。 2．（2026·湖北襄阳·二模）化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙[]，X、Y、Z、W、P、Q均为短周期元素，为原子半径最小的元素。、、同周期相邻，基态、原子均有2个单电子。、为同一周期金属元素，的基态原子中电子总数与电子总数相等。下列说法正确的是 A．乙中X、Z、W原子共面 B．氧化物中离子键成分的百分数：P>Q C．第一电离能：Z>X>W D．氢化物的稳定性：Z>X>W 【答案】A 【解析】为原子半径最小的元素，则为元素；、、同周期相邻，且基态、原子均有2个单电子，、为元素或元素，为元素；根据推理出的四个元素，结合无机物甲、有机物乙的化学式，可知甲是氰酸铵（）、乙是尿素（），则为元素，为元素；、为同一周期金属元素，的基态原子中电子总数与电子总数相等，是元素，是元素或元素。A．尿素分子中的羰基碳为杂化，形成平面三角形结构，C=O 双键和两个 N 原子均在同一平面上，因此 C（W）、O（Z）、N（X）原子共面，A正确；B．氧化物中离子键成分的百分数>>，是元素或元素，不能确定二者氧化物中离子键成分的百分数的大小，B错误；C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p3为半满稳定结构，电离能高于相邻元素，即的第一电离能比大，第一电离能：>>，C错误；D．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，题目没有指明是简单氢化物的稳定性，D错误；故选A。 3．（2026·湖北随州·模拟预测）已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的核外电子数和电子层数相等，Y与Z同周期，Y元素原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4:3，Z元素基态原子核外p轨道有2个未成对电子；W为ds区元素，其价层电子排布式为；向的溶液中通入适量形成配合物。下列说法正确的是 A．仅由X、Y、Z三种元素形成的物质中不含离子键 B．简单氢化物的键角：Z＞Y C．1 mol上述配合物中含有7 mol共价键 D．上述四种元素的第一电离能：Y＞Z＞X＞W 【答案】D 【解析】首先推断元素：X原子的核外电子数和电子层数相等，为H；Y成对电子数与未成对电子数比为4:3，电子排布为1s22s22p3，为N；Z与Y同周期，p轨道有2个未成对电子且原子序数大于N，电子排布为1s22s22p4，为O；W价层电子排布为4d105s1，为Ag。据此分析以下各选项；A．H、N、O可形成离子化合物NH4NO3，含铵根和硝酸根之间的离子键，A错误；B．Y的简单氢化物为NH3，Z的为H2O，H2O中O有2对孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力更大，键角更小，故键角Y>Z，B错误；C．配合物为[Ag(NH3)2]OH，1mol该物质含6mol N-H键、2mol Ag-N配位键、1mol O-H键，共9mol共价键，C错误；D．同周期第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道半充满较稳定，第一电离能N>O，H的第一电离能大于金属Ag，故第一电离能Y>Z>X>W，D正确；故选D。 4．（2026·湖南岳阳·二模）X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A．X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径 B．Z和M形成的两种化合物和均为非极性分子 C．基态Q原子核外电子有15种空间运动状态 D．X、Y、Q最外层电子数相同 【答案】A 【解析】X、Y、Z、Q分属前4个不同周期，原子序数依次增大，因此X为第一周期，X与Y同主族，得X=H，Y=Li（IA族同主族，符合Y在第二周期）；Z、M基态有5种能量不同的电子，说明核外只有5个能级，即都在第三周期（能级：1s、2s、2p、3s、3p，共5种能级），且只有1个未成对电子：原子序数Z<M，符合条件的是Z=Al（电子排布，1个未成对电子）、M=Cl（电子排布，1个未成对电子）；Q在第四周期，元素周期表第6列，得Q=Cr（第四周期VIB族，原子序数24），据此分析； A．H和Li形成的离子化合物是LiH，阳离子、阴离子电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，因此半径：，阳离子半径小于阴离子，A错误；B．（）为平面正三角形结构，正负电中心重合；（）为对称结构，正负电中心重合，二者均为非极性分子，B正确；C．Cr的核外电子排布为，每个轨道对应一种空间运动状态，轨道总数为1+1+3+1+3+5+1=15，共15种空间运动状态，C正确；D．H、Li、Cr最外层电子数都是1，最外层电子数相同，D正确；故选A。 5．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）我国科学团队设计出多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题，钝化剂由M、Q、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期元素组成，原子序数之和为31，中Z显负价，钝化剂阴、阳离子结构如图所示。下列说法正确的是 A．比较键角： B．原子半径和电负性均满足：Q>X>Y C．氢化物的沸点：Q<Z<Y D．的空间结构为三角锥形 【答案】A 【解析】M、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，结合结构和题干信息推断，M只形成1个共价键，原子序数最小，故M为H，Y形成2个共价键饱和，Y可能是O，中X形成4个共价键，但有1个是配位过来，说明X形成3个共价键饱和，则X最外层有5个电子，为ⅤA族，Q能形成4个共价键，原子序数小于X，结合阴离子的结构，可得Q为C，X为N，五种元素原子序数总和为31，因此Y+Z=31-1-6-7=17，结合中Z显负价、Y原子序数小于Z，可得Y=8、Z=9，即Y为O，Z为F，据此分析。A．的中心原子N原子的价层电子对数为，为杂化，存在1个孤电子对，的中心原子C原子的价层电子对数为，为杂化，不含孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角<，A正确；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径满足；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，电负性：，B错误；C．题干未限定为“简单氢化物”，C的氢化物为烃类，多碳原子烃的沸点高，C错误；D．为，中心N的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，D错误；故选A。 6．（2026·湖北武汉·一模）一种化合物结构如图所示，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y的一种同位素可测量文物的年代，Z与W属于同一主族元素。下列说法错误的是 A．电负性：Z>Y B．第一电离能：Z>W C．为非极性分子 D．W的最高价氧化物对应的水化物为中强酸 【答案】C 【解析】Y的同位素可测文物年代，故Y为；为甲基，故X为；且原子序数大于Y，故Z为；Z与W同主族且为短周期元素，故W为。A．同周期主族元素从左到右电负性递增，电负性，A正确；B．同主族元素从上到下第一电离能递减，第一电离能，B正确；C．为，分子中两个均为杂化，各含1对孤电子对，空间结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误；D．W为，最高价氧化物对应水化物为，属于中强酸，D正确；故选C。 7．（2026·湖北宜昌·模拟预测）一种高效阻燃剂的结构如下图，其中A、M、W、X、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族。已知阳离子中所有原子共平面。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．最高价氧化物对应水化物酸性： C．Z的氢化物与X的氢化物不可能发生反应 D．阳离子中W原子有和两种杂化方式 【答案】B 【解析】A、M、W、X、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族：A形成1个共价键且原子序数最小，推断A为H；阳离子所有原子共平面，中心M连接2个、同时双键连接，符合平面结构的成键特征，推断M为C、W为N；阴离子中Z形成6个共价键、且与X同主族，X原子序数小于Z，推断X为O，Z为S，阴离子为磺酸根类结构；A．第一电离能顺序应为，N的2p轨道半充满，第一电离能大于相邻的O，A错误；B．最高价氧化物对应水化物酸性：，即，B正确；C．Z的氢化物为，X的氢化物可为，二者可发生氧化还原反应生成S和，C错误；D．阳离子为平面的阳离子，所有N原子均为平面结构，不存在杂化，仅存在杂化，D错误；故选B。 8．（2026·湖北武汉·一模）M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4，由这五种元素组成的阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：W>Y B．简单离子半径：W>Y>X>Z C．该阴离子中X满足8电子稳定结构 D．的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 【答案】C 【解析】W最高正价与最低负价代数和为4，短周期中符合条件的是（最高+6、最低-2）；结合成键特点，W形成双键，故Y为O；M形成4个单键，原子序数小于Y，故M为C；X原子序数介于C、O之间，故X为；Z原子序数介于O、S之间，且与C形成单键，故Z为F。A．W为，Y为O，非金属性，简单氢化物稳定性，即，A错误；B．简单离子有3个电子层半径最大，、、电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径顺序为，即，B错误；C．X为，最外层有5个电子，在阴离子中与2个各形成1个共用电子对，再加上阴离子所带1个负电荷，最外层电子数为，满足8电子稳定结构，C正确；D．Z为F，氧化性极强，通入溴化钠水溶液时优先与水反应生成和，不能置换出溴单质，D错误；故选C。 9．（2026·湖北武汉·三模）由五种元素组成的某化合物结构如图。X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且M为地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是 A．第一电离能小于Y的同周期元素只有一种 B．最高正化合价：Q>Z>Y>X>M C．简单阴离子半径：Q>M D．最高价含氧酸酸性：Q>Z>Y 【答案】B 【解析】M为地壳中含量最高的元素，M为O；X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且可形成如图所示的离子化合物，可知X为H，Y为B，Z为C，Q为N，据此分析解答。A．Y为B，第二周期的元素第一电离能总体呈增大趋势，Be的2s轨道全满导致电离能大于相邻元素，所以第一电离能小于Y的同周期元素只有Li一种，A正确；B．H、B、C、N的最高正价都等于族序数，O最高正价只能到+2价，所以最高正化合价：N>C>B>O>H，即Q>Z>Y>M>X，B错误；C．简单离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：N3-＞O2-，即Q>M，C正确；D．非金属性N>C>B，故最高价含氧酸酸性：N>C>B，即Q>Z>Y，D正确；故选B。 10．（2026·贵州·高考真题）是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X＞Z B．最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C．电负性：Y＞X＞W＞Q D．最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 【答案】D 【解析】基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，则基态Q原子的核外电子占据4个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p2，Q为C元素；结合可知Y形成1个共价键，且已知Y的价层电子数最多，则Y位于第ⅦA族，因为Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为F元素，进而可得W、X分别为N元素和O元素；Z和X同族，则Z为S元素，据此回答。A．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：F>N>O>S，A正确；B．Q、X、Z的最简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，中心原子均采取sp3杂化，CH4的中心原子C原子上没有孤电子对，H2O、H2S的中心原子上都有2个孤电子对，电子对之间的斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，则CH4的键角最大，而电负性：O>S，则键角： H2O >H2S，B正确；C．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：F>O>N>C，C正确；D．H2O在常温下呈液态，而NH3、HF在常温下呈气态，则H2O的沸点最高，电负性：F>N，则HF分子间氢键的强度大于NH3分子间氢键的强度，则沸点：H2O>HF> NH3，D错误；故选D。 11．（2026·湖北武汉·模拟预测）短周期主族元素原子序数依次增大。同主族，与能形成化合物，可与形成化合物。下列说法正确的是 A．键角： B．酸性： C．第一电离能： D．与均可水解，两者水解产物相同 【答案】B 【解析】短周期主族元素原子序数依次增大，是固态的离子结构，故为、为；与同主族，故为；可与形成，且原子序数在和之间，原子序数小于，可得为、为；A．为，中心为杂化，仅含1个单电子，对成键电子对斥力小，键角约134°；为，中心为杂化，含1对孤电子对，对成键电子对斥力大，键角约117°，故键角，A错误；B．为，为，含氧酸通式可写为，非羟基氧（中心原子连接的非羟基氧原子）数目越大，中心原子正电性越强，越容易电离出，酸性越强。的结构为，含1个非羟基氧（）；的结构为，所有氧均为羟基氧，非羟基氧数目为（），因此可得酸性结论：，B正确；C．同周期第一电离能总体随原子序数增大而升高，的轨道半满更稳定，故第一电离能，即，C错误；D．为，水解产物为和；为，水解产物为和，水解产物不同，D错误；故答案为B。 12．（2026·湖北襄阳·模拟预测）、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，元素的一种核素没有中子，基态原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的常见单质为黄色固体，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A．键角： B．原子半径： C．简单氢化物的沸点： D．Y、Z、M组成的一种离子可用于检验 【答案】A 【解析】首先推断元素：的核素无中子，为；基态核外电子排布为，为C；单质为黄色固体，为，与其同主族的为；原子序数介于C和O之间的为；可用作食品抗氧化剂的前四周期单质为；综上：X(H)、Y(C)、Z(N)、W (O)、M (S)、G (Fe)；A．为，为，二者中心原子均为杂化，均含2对孤电子对，O电负性强于，氧原子半径更小，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间斥力更大，故键角，即，A错误；B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故，电子层数多于、O，半径最大，因此原子半径，B正确；C．的简单氢化物为，的简单氢化物为，二者均存在分子间氢键，常温下为液态、为气态，故沸点，即，C正确；D．组成的遇会生成血红色配合物，可用于检验，D正确；因此答案选A； 13．（2026·湖北荆州·模拟预测）已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X、Y、M、Q分别位于不同周期，二聚体(MQ3)2在一定条件下可发生以下反应，下列说法错误的是 (未配平) A．二聚体(MQ3)2中存在配位键 B．YX3YZ中Y的杂化方式为sp3、sp C．基态Q原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 D．M4Y3可与水反应获得YX4 【答案】C 【解析】由题干信息可知，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X、Y、M、Q分别位于不同周期，即分别处于第一、第二、第三、第四周期，故X为H元素；产物结构中，Q形成1条共价键且形成-1价阴离子，可知Q为Br元素，而Y形成4条共价键，则Y为C元素；二聚体(MQ3)2中M表现+3价，结合其结构式中M形成4条共价键(其中1条是配位键)，可知M为Al元素；YX3YZ、产物结构中Y与Z之间形成形成三键，可推知Z为N元素，产物中Y与M之间形成配位键，据此分析解题。A．由分析可知，M为Al，Q为Br，故二聚体(MQ3)2中存在配位键，A正确；B．由分析可知，X为H、Y为C、Z为N，YX3YZ即CH3CN中-CH3中Y的杂化方式为sp3，-CN中Y的杂化方式为sp，B正确；C．由分析可知，Q为Br，Br为35号元素，故基态Q原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C错误；D．由分析可知，M为Al，Y为C，则M4Y3即Al4C3可与水反应获得YX4即CH4，反应方程式为：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑，D正确；故选C。 14．（2026·湖北武汉·模拟预测）某化合物结构如图所示，、、、、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，其中基态原子的核外电子有5种不同的空间运动状态，且与同主族。下列说法正确的是 A．的焰色为紫红色 B．第一电离能： C．基态原子的单电子数： D．该化合物中、、的杂化方式相同 【答案】A 【解析】已知X、T、Y、Z、M、Q、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，基态Q原子有5种不同空间运动状态，核外电子共占据5个轨道，电子占据1s、2s和2p能级，Q为第二周期元素，Q与W同主族，W为第三周期元素，结合结构示意图，Q形成2个共价键、W形成6个共价键，由此可知，Q应为氧元素、W为硫元素，R是原子序数大于硫的元素，且R形成1个共价键，可得R为氯元素，X的原子序数最小，且只形成1个共价键，可知X为氢元素，T能形成正一价离子，且原子序数小于氧，T为锂元素，Y、Z、M原子序数大于3、小于8，根据成键情况分析，M形成3个共价键，Y、Z形成4个共价键，且Y的原子序数小于Z，可得M为氮元素，Z为碳元素，Y为硼元素；A．T为，碱金属中的焰色反应为紫红色，A正确；B．Z为碳、M为氮、Q为氧，同周期元素从左至右第一电离能逐渐增大，但氮原子2p能级为半充满结构，其第一电离能高于相邻主族元素原子，即M＞Q＞Z，B错误；C．W为硫，基态硫原子单电子数为2，X为氢，基态氢原子单电子数为1，R为氯，基态氯原子单电子数为1，即基态原子单电子数W＞X=R，C错误；D．Y(原子)形成4个键，杂化方式为杂化；Z(原子)形成2个键，杂化方式为杂化，M(原子)一个形成3个键且有1个孤电子对、一个形成1个键且有1个孤电子对，杂化方式为、杂化，杂化方式不同，D错误；答案选A。 15．（2026·湖北宜昌·二模）某化合物的分子式为，Y为该分子的中心原子，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y位于同一主族，元素X常见的两种氢化物在常温常压下都是液体。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．X与Y形成的化合物都为极性分子 D．分子的空间结构为正四面体形 【答案】A 【解析】首先推断元素：X常见的两种氢化物常温下均为液体，故X为O；X、Y同主族且原子序数Y更大，故Y为S；分子式为即，Z原子序数大于S且为短周期主族元素，故Z为Cl。A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，O的第一电离能大于S，故第一电离能，A正确；B．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，B错误；C．X与Y形成的化合物有、等，为平面正三角形结构，属于非极性分子，并非都为极性分子，C错误；D．为，中心S为杂化，但连接的原子为2个O和2个Cl，键长不相等，空间结构为四面体形，不是正四面体形，D错误；故答案为A。 16．（2026·湖北武汉·模拟预测）某化合物化学式为ZX4YWZ。其中X为宇宙中含量最高的元素，Y、Z、W为原子半径依次增大的同一短周期元素，且原子核外未成对电子数之比为2∶3∶2。下列说法错误的是 A．该化合物与尿素互为同分异构体 B．简单氢化物的分子极性：Z<W C．同周期元素中第一电离能大于Y的元素有3种 D．X、Y、Z组成的化合物可能是离子化合物 【答案】B 【解析】X是宇宙中含量最高的元素，为H；Y、Z、W为同一短周期元素，原子半径依次增大说明原子序数依次减小，结合原子核外未成对电子数之比2:3:2，可得Z的未成对电子数为3是N，Y未成对电子数为2且原子序数大于N是O，W未成对电子数为2且原子序数小于N是C，该化合物为。由此解题。A．该化合物分子式为，尿素分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，A正确；B．Z的简单氢化物为，是极性分子，W的简单氢化物为，是非极性分子，分子极性> 即，B错误；C．Y为O，第二周期中第一电离能大于O的元素有N、F、Ne，共3种，C正确；D．H、O、N可组成，属于离子化合物，D正确；故答案选B。 17．（2026·湖北孝感·三模）某分子的结构如图所示，、、、、五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，五种元素位于三个周期中，其中和同主族，、、同周期。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： B．同周期中第一电离能比高的元素只有1种 C．简单氢化物的沸点： D．基态W原子核外有8种不同空间运动状态的电子 【答案】A 【解析】五种元素为原子序数依次增大的短周期元素，且分布在三个周期中，因此原子序数最小的 M 为第一周期的 H元素；X、Y、Z 同处于第二周期，且Y与W同主族、W处于第三周期；结合成键特征，X 形成4个共价键，为C元素，Y形成3个共价键，为N元素，Z形成2个共价键，为O元素，与Y同主族的W则为P元素。A．Y（N）的最高价含氧酸为，W（P）的为。非金属性N＞P，因此酸性即Y＞W，A正确；B．Y是N元素，位于第二周期，第二周期第一电离能比N高的元素有：O的第一电离能低于N，但Ne、F的第一电离能都高于N，共2种，B错误；C．X、Y、Z的简单氢化物分别为。沸点顺序为，即Z＞Y＞X，C错误；D．W为P元素，核外电子排布为。电子的空间运动状态由轨道数决定：9种，D错误；故选A。 18．（2026·湖北黄冈·二模）某种易升华的化合物的分子式为。、、三种元素位于前四周期且均不在同一周期，的一种同族元素的单质是重要的半导体材料，是宇宙中含量最丰富的元素，的基态三价阳离子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．M的最高化合价为+3价 B．第一电离能大于。 C．与之间以离子键结合 D．中存在，为平面结构 【答案】D 【解析】首先确定Y为宇宙中含量最丰富的元素H，位于第一周期；M的基态三价阳离子价层电子排布式为，可知M原子价层电子排布为，M为Fe，位于第四周期；三种元素位于前四周期且均不在同一周期，X的一种同族元素的单质是重要半导体材料，可知X为第二周期IVA族元素C。A．Fe的最高化合价为+6价，A错误；B．第一电离能H大于C，即Y大于X，B错误；C．与之间以配位键结合，不是离子键，C错误；D．为平面正五边形结构，5个C原子均为杂化，未参与杂化的p轨道共同形成大π键，D正确；故选 D。 19．（2026·湖北襄阳·三模）某化合物A的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z、R位于同一主族。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X B．基态原子的第一电离能：Y＞W＞X C．该物质中X、Y、Z均采取sp3杂化 D．化合物A具有两性 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大，W仅形成1个共价单键，且原子序数最小，故W为H。由结构可知，X形成4个共价单键，Y形成3个共价单键，R、Z均形成2个共价单键，Z与R同主族，R原子序数大于Z则X为C，Y为N，Z为O，R为S。A．简单氢化物分别为、、，常温下为液态，、为气态，分子间存在氢键，沸点高于，故沸点，即Z>Y>X，A正确；B．同周期元素第一电离能随原子序数递增呈增大趋势，N的为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，H的第一电离能大于C，故第一电离能N>H>C，即Y>W>X，B正确； C．该物质中，X（C）和Y（N）的杂化方式均为sp3。Z（O）有两种，形成C=O双键的氧原子价层电子对数为3，采取sp2杂化；形成C-O-H单键的氧原子价层电子对数为4，采取sp3杂化。并非所有Z原子都采取sp3杂化，C错误；D．化合物A中含有氨基与羧基结构片段，氨基可与酸反应，羧基可与碱反应，具有两性，D正确；故选C。 20．（2026·湖北武汉·模拟预测）某药物分子结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A．该分子具有两性 B．电负性：M>Z>W C．第一电离能：M>Z>W D．简单氢化物的键角：Y>Z>M 【答案】C 【解析】X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径W>Y>Z>M>X，则X为H，Y、Z、M为第二周期元素，且原子序数增大，W为第三周期元素，根据分子结构，Y形成4个共价键，故Y为C；Z形成3个共价键，故Z为N；M可形成双键和单键，故M为O；W原子序数大于O，能形成6个共价键，故W为S；因此该分子为HO3SCH2CH2NH2；据此解答。A．分子中含有碱性的氨基和酸性的磺酸基，同时具有酸性和碱性，属于两性，A正确；B．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，故电负性O>N>S，即M>Z>W，B正确；C．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，即第一电离能N>O>S，即Z>M>W，C错误；D．Y、Z、M的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，中心原子均为sp3杂化，中心原子所含孤电子对数越多，键角越小，CH4、NH3、H2O依次含0、1、2对孤电子对，则键角CH4>NH3>H2O，即Y>Z>M，D正确；故选C。 5 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 题5 元素推断 原子结构与性质 1．（2026·湖北·高考真题）、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。为所在周期金属性最强的元素，与同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．为极性分子 C．第一电离能： D．为共价化合物 2．（2025·湖北·高考真题）某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为 D．与键角相等 3．（2024·湖北·高考真题）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．基态原子的未成对电子数： D．氧化物溶于水所得溶液的 4．（2023·湖北·高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是 A．分子的极性： B．第一电离能：X<Y<Z C．氧化性： D．键能： 5．（2021·湖北·高考真题）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W>Y C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M 本类试题以“位置—结构—性质”三者的内在关联为逻辑主线，用一句或数句“元素身份线索”搭建推断起点，再借一个结构式（离子液体阴离子、阻燃剂阳离子、药物分子骨架等）承载成键方式，最终落点在电负性、第一电离能、原子半径、分子极性、共价键与键角等核心性质上。试题坚持“素养立意”，落实《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》（以下简称“课标”）中“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”两大核心素养，考查学生“由结构推元素、由元素推性质、由性质反证结构”的双向推理能力，引导学生建立可迁移的思维模型而非孤立记忆结论。 1．考查意图：以“身份线索”承载“结构化推断” 试题无一例外地给出“原子序数依次增大”的排序约束，再叠加1～2条独特线索定位关键元素：2021年湖北卷给出“W是有机分子的骨架元素”与阴离子结构图，据此定W为C、Y为O、X为N；2023年湖北卷以“某单质是氧化性最强的单质”锁定Z为F，再由“X、Y、Z相邻”推得X为N、Y为O，由“W的核外电子数与X的价层电子数相等”定W为B；2024年湖北卷以“Z的价电子所在能层有16个轨道”定Z在第四周期（4s＋4p＋4d＋4f共16个轨道）；2025年湖北卷以“Z是周期表中电负性最大的元素”定Z为F；2026年湖北卷以“Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍”定Y为O。其意图不在“报元素名”，而在考查学生能否把文字线索准确翻译成电子排布事实。 2．能力聚焦：辨识记忆为基、理解应用为核、分析综合为标 · 辨识记忆：1～36号元素电子排布式与价层电子排布式（含第四周期副族Cr 3d⁵4s¹、Cu 3d¹⁰4s¹两个特例）；电负性、第一电离能的总体递变顺序；常见分子的键角与空间结构。 · 理解应用：由“最外层／最内层电子数关系”“未成对电子数”“价电子所在能层轨道数”反推元素；由结构式中的成键数目判断族别至原子序数；由元素在周期表中的相对位置比较电负性、原子半径、第一电离能、最高价含氧酸酸性。 · 分析综合：由“电负性差—离子键成分”判断化合物类型（2026孝感二模“氧化物中离子键成分的百分数：P>Q”）；由杂化方式推断分子空间结构与键角（2026武汉一模、2026宜昌二模）；由简单氢化物沸点异常判断氢键（2026孝感三模、2026武汉三模）。 3．思维品质：重“模型迁移”、重“反常识别”、重“证据链闭合” 本类试题的区分功能主要落在三处思维品质上：一是模型迁移——把“元素身份线索→元素→结构→性质”的固定链条稳定地套用到陌生结构上；二是反常识别——第一电离能第ⅡA、ⅤA族“反常”升高（如I₁：N＞O、Mg＞Al），氢化物的沸点因氢键“反常”偏高（HF、H₂O、NH₃），这些点是设错高发区；三是证据链闭合——推断出的4～5个元素必须同时满足题干全部约束，任一条件不满足即须回退重推。 4．价值引领：以“真实物质”贯通结构之美与科技之用 试题情境多取真实物质：2021年以离子液体阴离子、2026年以高效阻燃剂阳离子、钝化剂、药物分子骨架、超导／光电材料成分为载体，把“物质结构”与新能源、新材料、生命科学相勾连；2026孝感二模以“铜与W、X、Y、Z组成物质的结构图”贯通配位与元素推断，2026黄冈二模以“重要的半导体材料”指向第四周期金属与短周期非金属。学生在推断中体认“结构决定性质、性质反映结构”的学科观念，感受结构化学对新材料研发的支撑价值。 （一）情境创设：从“纯符号推断”走向“真实结构载体” · 2021—2026年湖北卷：真题均以“元素线索＋结构式／晶胞／化合物”双信息呈现，2021年配离子液体阴离子结构图，2024年配“4种元素形成的化合物”图，2026年配离子液体阴离子或阴离子结构，情境化程度高。 · 2026年模拟题：情境进一步“真实化”——镍酸锂、阻燃剂、钝化剂、催化剂、药物分子、超导材料等为载体（孝感二模、宜昌模拟、齐齐哈尔二模、武汉一模）；湖北地方科技色彩明显（武汉光谷新材料、襄阳新能源材料）。 · 结论：情境载体从“抽象符号”转向“真实结构图”，要求学生在陌生结构上完成推断，读图与读文字并重。 （二）知识融合：从“单一考点”走向“一题多点、跨模块融合” · 一道题常同时牵动“原子结构＋分子结构＋晶体结构”三大板块：2024年湖北卷同时考查电负性、酸性、未成对电子数、氧化物水溶液pH；2026年湖北卷同时考查电负性、分子极性、第一电离能、共价化合物判断。 · 模拟题进一步融合配位键与元素推断（2026孝感二模“铜与W、X、Y、Z组成的物质”）、杂化与键角（2026武汉一模、襄阳二模“乙中X、Z、W原子共面”）、氢键与沸点（2026孝感三模）。 · 结论：“一题多点”成为常态，复习需打通“原子—分子—晶体”三级结构的知识链。 （三）设问创新：“性质比较”＋“结构判断”双向设问增多 · 比较类：电负性、第一电离能、原子半径、简单离子半径、最高价含氧酸酸性、氢化物稳定性／沸点／键角的大小排序，成为选项基本盘（2023、2024、2025、2026湖北卷及多道模拟题）。 · 判断类：“为极性分子／共价化合物／满足8电子结构”“阳离子中W原子有sp²和sp³两种杂化方式”“电子有15种空间运动状态”等结构判断型设问比重上升（2026湖南岳阳二模、宜昌模拟、武汉模拟）。 · “错误的是／正确的是”双向混编：湖北卷用“错误的是”比例高，外省卷或模拟题用“正确的是”，要求学生先辨设问、再辨选项。 · 结论：设问“比较化、判断化、逆向化”，审题成本与结构分析深度同步上升。 （四）难度控制：整体“中低开稳走”，难点集中在“反常点”与“结构计算” · 定位为“结构模块基本盘”，湖北卷2021—2026年本类真题均无复杂数学运算，以定性比较与结构判断为主。 · 难度并非平均分布：“反常点”是主要的区分点——第一电离能N＞O、Mg＞Al，氢化物沸点H₂O＞HF＞NH₃，第四周期Cr、Cu的价层电子排布特例，均在此设区分。 · 模拟题难度略高于真题，主要体现在结构图复杂化（多配位、多杂化并存）与术语精细化（“空间运动状态”“离子键成分百分数”“孤电子对数”）。 · 结论：“起点低、落点细、区分靠反常”。备考关键不是刷繁难推断，而是把“反常规律与结构术语”抠准。 （一）复习理念：素养导向，从“记结论”走向“建模推理” · 去机械化：本类试题“背元素性质口诀”的收益在下降。要引导学生对每个结论追问“为什么”——如“为什么第一电离能N＞O”（N的2p为半充满，更稳定）、“为什么H₂O沸点高于HF”（每个H₂O分子可形成2个氢键，缔合更显著）。 · 教材回归：所有推断线索都能在教材找到“锚点”。复习要“以题带本”，把真题线索逐条回归选择性必修2《物质结构与性质》第一章与必修第一册第四章（见第四部分溯源表）。 · 模型化复习：以“位—构—性”思维模型组织复习，建立“电子数线索→元素→结构→性质”的固定推理链，把每道题都拆成“线索定位—结构验证—性质落点”三步。 （二）复习方法：三张清单，闭环落实 · 电子排布清单：1～36号元素的价层电子排布式，重点标出Cr 3d⁵4s¹、Cu 3d¹⁰4s¹两个特例，及第四周期能层轨道数（n=4共16个轨道）。 · 反常对照清单： · 第一电离能反常：N＞O、Mg＞Al、P＞S； · 沸点反常：H₂O＞HF＞NH₃（分子间氢键）； · 电负性极值：F最大（4.0）、Cs较小； · 族与价电子：ⅠA～ⅦA族价电子数＝主族序数，第四周期未成对电子最多为Cr（6个）。 · “真题—模拟”对照训练：以湖北卷2021—2026年本类真题为“标准锚”，配合各地模拟题做变式训练，重点比对“真题给什么线索—模拟怎么变形”。 （三）备考策略：分阶段、抓规范、重表达 · 一轮（知识梳理）：完成“电子排布—周期表定位—元素性质”三表贯通，做到“见线索能定元素、见元素能列性质”。 · 二轮（题型突破）：以“选择题中段推断题”为最小训练单元，限时4分钟／题，训练“先定元素、再比性质、最后验反常”。结构图题专项训练“数成键、定族别”。 · 三轮（考前保温）：整理“反常点清单”与“结构术语清单”（空间运动状态、孤电子对、离子键成分、杂化方式），规范化学用语表达。 · 规范表达：作答与讲评中，要求学生用规范术语，如“电子排布式为1s²2s²2p⁶”“第一电离能N＞O”“该分子为极性分子”“中心原子采取sp²杂化”。 · 关注科技素材：留意离子液体、阻燃剂、钝化剂、半导体、超导材料、锂电正极等前沿载体，提高陌生情境的熟悉度。 说明：考点源自湖北卷2021—2026年高考真题与2026年各地模拟题；课标依据为《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》；教材锚点为人教版（2019年版），页码为参考值，不同印次可能略有出入。 维度 具体考点 课标依据 教材锚点 能力层级 元素推断 由“最外层／最内层电子数关系”“氧化性最强的单质”“电负性最大的元素”“价电子所在能层轨道数”定位元素 选择性必修2主题1“原子结构与元素性质” 选择性必修2·第一章第一节 原子结构（P6—12） 分析综合 电子排布 1～36号元素价层电子排布式；Cr、Cu特例；未成对电子数与空间运动状态 选择性必修2主题1 选择性必修2·第一章第一节 原子结构（P6—12） 辨识记忆 周期表定位 周期、族与原子序数的对应；主族元素价电子数＝族序数；同周期／同主族位置关系 选择性必修2主题1；必修主题3“物质结构基础与化学反应规律” 必修第一册·第四章第一节 原子结构与元素周期表（P86—94） 理解应用 元素周期律 原子半径、金属性／非金属性、化合价的同周期与同主族递变 必修主题3；选择性必修2主题1 必修第一册·第四章第二节 元素周期律（P95—102） 理解应用 电负性 电负性递变规律与应用（比较极性、判断化合物类型、比较酸性） 选择性必修2主题1 选择性必修2·第一章第二节 原子结构与元素的性质（P13—22） 理解应用 电离能 第一电离能的递变与ⅡA、ⅤA族反常（N＞O、Mg＞Al） 选择性必修2主题1 选择性必修2·第一章第二节 原子结构与元素的性质（P13—22） 分析综合 化学键 共价键、配位键的形成与表示；8电子稳定结构判断 选择性必修2主题2“微粒间作用力与物质性质” 选择性必修2·第二章第一节 共价键（P28—33） 理解应用 分子结构 VSEPR模型、杂化方式（sp、sp²、sp³）与键角、空间结构 选择性必修2主题2 选择性必修2·第二章第二节 分子的空间结构（P34—43） 分析综合 分子性质 分子极性与非极性判断；共价化合物与离子化合物的区分 选择性必修2主题2 选择性必修2·第二章第三节 分子结构与物质的性质（P44—51） 理解应用 氢键与沸点 简单氢化物沸点的反常（H₂O、HF、NH₃）与氢键成因 选择性必修2主题2 选择性必修2·第二章第三节 分子结构与物质的性质（P44—51） 分析综合 简单离子半径 同电子层结构离子半径比较（核电荷数越大半径越小） 必修主题3；选择性必修2主题1 必修第一册·第四章第二节 元素周期律（P95—102） 理解应用 最高价含氧酸 最高价氧化物对应水化物酸性与非金属性的关系 必修主题3 必修第一册·第四章第二节 元素周期律（P95—102） 理解应用 （一）审题环节：看错“设问方向”与“线索限定” · 漏看否定词：设问为“错误的是”，学生惯性按“正确的是”作答。对策：圈出设问否定词后再逐项判断。 · 看错比较对象与方向：把“电负性”与“第一电离能”的正反向记混；“原子半径”同周期“左大右小”与同主族“上小下大”混用；“简单离子半径”与“原子半径”混而论之。 · 忽略“依次增大”的排序约束：题干“原子序数依次增大”是强约束，推断结果必须与排序自洽，否则须回退重推。 （二）辨析环节：概念边界与“反常点”失察 · 电离能反常被忽略：误认为“同周期从左到右第一电离能单调增大”，漏掉N＞O、Mg＞Al的反常；误把“第一电离能最大的主族元素是ⅦA族”记成“ⅥA族”。 · 氢键与沸点误判：只按相对分子质量比较氢化物沸点，忽略H₂O、HF、NH₃因氢键反常偏高。 · 第四周期特例记忆错：把Cr的价层电子排布写成3d⁴4s²（实为3d⁵4s¹）、Cu写成3d⁹4s²（实为3d¹⁰4s¹）；“第四周期未成对电子最多”误记为Fe而非Cr。 · 极性分子与共价／离子化合物混淆：把“共价化合物”与“非极性分子”等同；把含配位键的离子（如NH₄⁺）当成共价化合物。 · 8电子结构判断失准：对“阴离子中某原子是否满足8电子稳定结构”缺乏逐原子数电子的习惯（如2021年湖北卷C选项）。 · 杂化与空间结构脱节：由价层电子对数推测杂化时漏数孤电子对，导致键角与构型判断出错（2026宜昌模拟、武汉模拟）。 （三）解题与表述环节：推理跳跃、术语不规范 · 以“印象”代替“证据”：凭“看起来像”直接报元素，不做电子排布核算，一步错则全题错。 · 只推一个元素就下结论：未把全部元素与题干所有约束核对，导致“证据链不闭合”。 · 表述不规范：把“价层电子排布式”写成“电子式”、“第一电离能”写成“电离能”、“sp²杂化”漏标或写成“sp2”。 · 绝对化表述失察：选项中“一定能”“只要有氢键沸点就最高”“均由共价键构成”等绝对化词语，往往是设错点。 1．“位、构、性”推断的思维模型 2．同周期、同主族元素性质的递变规律 性质 同周期(左→右)(0族除外) 同主族(上→下) 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 减小，如Si＞P＞S＞Cl 增大，如F＜Cl＜Br＜I 离子半径 减小，如Na＋＞Mg2+＞Al3+； P3-＞S2-＞Cl－ 增大，如Li＋＜Na＋＜K＋； F－＜Cl－＜Br－＜I－ 化合价 最高正价升高(O、F除外) 最高正价相同(O、F除外) 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 离子的 性质 阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强 简单气态氢化物的稳定性 增强，如SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 减弱，如HF＞HCl＞HBr＞HI 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性增强，如H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4　 碱性减弱，如NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 酸性减弱，如HNO3＞H3PO4 碱性增强，如LiOH＜NaOH＜KOH 元素的第 一电离能 逐渐增大趋势(第ⅡA、ⅤA族反常) 逐渐减小趋势 元素的电 负性 逐渐增大 逐渐减小 3．主、副族元素的价层电子排布式 （1）主族元素 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 （2）第四周期副族元素 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Sc： 3d14s2 Ti： 3d24s2 V： 3d34s2 Cr： 3d54s1 Mn： 3d54s2 Ⅷ Ⅷ Ⅷ ⅠB ⅡB Fe： 3d64s2 Co： 3d74s2 Ni： 3d84s2 Cu： 3d104s1 Zn： 3d104s2 4．常见结构中的共价键数目 （1）卤素原子或氢原子能形成一个共价键。 （2）O、S能形成两个共价键，也可能形成若干配位键。 （3）N、P能形成三个共价键，也可能形成三个共价键、一个配位键，P还能形成五个共价键。 （4）C、Si能形成四个共价键，C也可以形成双键或三键。 （5）B能形成三个共价键，也可以形成三个共价键、一个配位键。 【注意】 1．元素的非金属性越强，电负性就越大，元素周期表中非金属性最强的元素是F，F的电负性也是最大，化合物中元素的电负性强弱也可以通过化合价判断，负价元素的电负性大于正价元素的电负性。 2．同周期中第一电离能最大的元素是0族元素，第一电离能最大的主族元素是ⅦA族元素。 3．形成四个共价键的元素多是ⅣA族元素，但B、Al和N、P有时也能形成四个共价键，其中一个共价键为配位键，其中B、Al提供空轨道，其他原子或离子提供孤电子对，而N、P提供孤电子对，其他原子或离子提供空轨道。(推断题中的结构图注意) 4．元素的价电子数等于族序数(ⅠA～ⅦA族、ⅠB～ⅦB族)；第四周期中未成对电子数最多(6个)的元素是Cr；元素形成正价离子时，先失去最外层上的价电子，如Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe2＋的价电子排布式为3d6。 5．形成化合物的电负性差越大，化合物中的离子百分数就越大，越接近离子晶体，相反化合物中的离子百分数就越小，越接近分子(或共价)晶体。如NaCl的离子百分数大于NaI。 1．（2026·湖北孝感·二模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z同周期。铜与W、X、Y、Z元素组成的物质结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．简单氢化物的沸点： 2．（2026·湖北襄阳·二模）化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙[]，X、Y、Z、W、P、Q均为短周期元素，为原子半径最小的元素。、、同周期相邻，基态、原子均有2个单电子。、为同一周期金属元素，的基态原子中电子总数与电子总数相等。下列说法正确的是 A．乙中X、Z、W原子共面 B．氧化物中离子键成分的百分数：P>Q C．第一电离能：Z>X>W D．氢化物的稳定性：Z>X>W 3．（2026·湖北随州·模拟预测）已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的核外电子数和电子层数相等，Y与Z同周期，Y元素原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4:3，Z元素基态原子核外p轨道有2个未成对电子；W为ds区元素，其价层电子排布式为；向的溶液中通入适量形成配合物。下列说法正确的是 A．仅由X、Y、Z三种元素形成的物质中不含离子键 B．简单氢化物的键角：Z＞Y C．1 mol上述配合物中含有7 mol共价键 D．上述四种元素的第一电离能：Y＞Z＞X＞W 4．（2026·湖南岳阳·二模）X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A．X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径 B．Z和M形成的两种化合物和均为非极性分子 C．基态Q原子核外电子有15种空间运动状态 D．X、Y、Q最外层电子数相同 5．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）我国科学团队设计出多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题，钝化剂由M、Q、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期元素组成，原子序数之和为31，中Z显负价，钝化剂阴、阳离子结构如图所示。下列说法正确的是 A．比较键角： B．原子半径和电负性均满足：Q>X>Y C．氢化物的沸点：Q<Z<Y D．的空间结构为三角锥形 6．（2026·湖北武汉·一模）一种化合物结构如图所示，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y的一种同位素可测量文物的年代，Z与W属于同一主族元素。下列说法错误的是 A．电负性：Z>Y B．第一电离能：Z>W C．为非极性分子 D．W的最高价氧化物对应的水化物为中强酸 7．（2026·湖北宜昌·模拟预测）一种高效阻燃剂的结构如下图，其中A、M、W、X、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族。已知阳离子中所有原子共平面。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．最高价氧化物对应水化物酸性： C．Z的氢化物与X的氢化物不可能发生反应 D．阳离子中W原子有和两种杂化方式 8．（2026·湖北武汉·一模）M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4，由这五种元素组成的阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：W>Y B．简单离子半径：W>Y>X>Z C．该阴离子中X满足8电子稳定结构 D．的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 9．（2026·湖北武汉·三模）由五种元素组成的某化合物结构如图。X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且M为地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是 A．第一电离能小于Y的同周期元素只有一种 B．最高正化合价：Q>Z>Y>X>M C．简单阴离子半径：Q>M D．最高价含氧酸酸性：Q>Z>Y 10．（2026·贵州·高考真题）是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X＞Z B．最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C．电负性：Y＞X＞W＞Q D．最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 11．（2026·湖北武汉·模拟预测）短周期主族元素原子序数依次增大。同主族，与能形成化合物，可与形成化合物。下列说法正确的是 A．键角： B．酸性： C．第一电离能： D．与均可水解，两者水解产物相同 12．（2026·湖北襄阳·模拟预测）、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，元素的一种核素没有中子，基态原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的常见单质为黄色固体，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A．键角： B．原子半径： C．简单氢化物的沸点： D．Y、Z、M组成的一种离子可用于检验 13．（2026·湖北荆州·模拟预测）已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X、Y、M、Q分别位于不同周期，二聚体(MQ3)2在一定条件下可发生以下反应，下列说法错误的是 (未配平) A．二聚体(MQ3)2中存在配位键 B．YX3YZ中Y的杂化方式为sp3、sp C．基态Q原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 D．M4Y3可与水反应获得YX4 14．（2026·湖北武汉·模拟预测）某化合物结构如图所示，、、、、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，其中基态原子的核外电子有5种不同的空间运动状态，且与同主族。下列说法正确的是 A．的焰色为紫红色 B．第一电离能： C．基态原子的单电子数： D．该化合物中、、的杂化方式相同 15．（2026·湖北宜昌·二模）某化合物的分子式为，Y为该分子的中心原子，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y位于同一主族，元素X常见的两种氢化物在常温常压下都是液体。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．X与Y形成的化合物都为极性分子 D．分子的空间结构为正四面体形 16．（2026·湖北武汉·模拟预测）某化合物化学式为ZX4YWZ。其中X为宇宙中含量最高的元素，Y、Z、W为原子半径依次增大的同一短周期元素，且原子核外未成对电子数之比为2∶3∶2。下列说法错误的是 A．该化合物与尿素互为同分异构体 B．简单氢化物的分子极性：Z<W C．同周期元素中第一电离能大于Y的元素有3种 D．X、Y、Z组成的化合物可能是离子化合物 17．（2026·湖北孝感·三模）某分子的结构如图所示，、、、、五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，五种元素位于三个周期中，其中和同主族，、、同周期。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： B．同周期中第一电离能比高的元素只有1种 C．简单氢化物的沸点： D．基态W原子核外有8种不同空间运动状态的电子 18．（2026·湖北黄冈·二模）某种易升华的化合物的分子式为。、、三种元素位于前四周期且均不在同一周期，的一种同族元素的单质是重要的半导体材料，是宇宙中含量最丰富的元素，的基态三价阳离子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．M的最高化合价为+3价 B．第一电离能大于。 C．与之间以离子键结合 D．中存在，为平面结构 19．（2026·湖北襄阳·三模）某化合物A的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z、R位于同一主族。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X B．基态原子的第一电离能：Y＞W＞X C．该物质中X、Y、Z均采取sp3杂化 D．化合物A具有两性 20．（2026·湖北武汉·模拟预测）某药物分子结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A．该分子具有两性 B．电负性：M>Z>W C．第一电离能：M>Z>W D．简单氢化物的键角：Y>Z>M 5 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $