精品解析： 河南省信阳市2024-2025学年高三上学期第一次质量检测 化学试题

★2024年10月18日 2024-2025学年普通高中高三第一次教学质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A. 2024年9月华为发布的全球首款三折叠手机—MateXT非凡大师采用的麒麟9010芯片的基础材料是Si单质 B. 超分子粘合剂具有很高的粘合强度，原因是超分子以分子间作用力连接其它分子 C. 2023年长征二号F遥十七运载火箭托举神舟十七号载人飞船顺利升空，火箭发射时采用的高能燃料肼的结构式为： D. 洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的基础材料通常为硅单质，A正确； B．超分子粘合剂确实是依靠分子间相互作用力产生较强粘合力，B正确； C．根据价键理论，三价，一价，故火箭发射时采用的高能燃料肼的结构式为：，C正确； D．洗洁精去除油污主要依靠表面活性剂的“乳化”作用，而非使油污水解，D错误； 故选D。 2. 根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是 材料 组成和结构变化 性能变化及用途 A 铝 加入等 密度大、强度小 B 奶粉 加入碳酸钙、硫酸锌等 儿童营养强化 C 聚乙炔塑料 掺杂 增强导电性 D 取代部分取代部分 制作LED发光材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝中加入等制成合金，可以增强材料的强度，A错误； B．奶粉中加入碳酸钙、硫酸锌等，可以补充钙、锌等元素，强化营养，B正确； C．在聚乙炔塑料中掺杂，可以增强导电性，C正确； D．用Al、O部分取代中的Si、N，可以制作LED发光材料，D正确； 综上所述，选A。 3. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA B. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1mol CH4与lmolP4所含共价键的数目均为4NA C. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NA D. 常温下，含0.5molNH4NO3与xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2和13C2H2的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均含中子为14个，故0.5mol混合物中含中子为7NA个，故A正确； B．甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条，故1 mol CH4与1molP4所含共价键的数目为4NA和6NA个，故B错误； C．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，放热92.4KJ时，转移电子数6mol，故当放热4.62KJ时，则转移电子0.3NA个，故C正确； D．含0.5 mol NH4NO3与xmol NH3•H2O的中性溶液中n(OH-)=n(H+)，根据电荷守恒故有：n(NO3-)=n(NH4+)=0.5mol，则铵根离子为0.5NA个，故D正确； 故答案为B。 【点睛】阿伏加 德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。 4. 实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．用浓氢氧化钠溶液进行反萃取，需要振荡，是振荡操作，故A正确； B．振荡后需静止后再分液，是分液操作，故B正确； C．酸化后过滤，是过滤操作，故C正确； D．操作中没有蒸发过程， 是蒸发操作，故D错误。 综上所述，答案为D。 5. 含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 还原过程中生成1molN2，转移电子10mol C. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D. 当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程的，N元素化合价+4价变为+5价，化合升高被氧化，A错误； B．还原过程中生成1 mol N2，，N的化合价由+5价变为0价，转移电子的物质的量为：1mol×(5-0)×2=10mol，B正确； C．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程的，BaO参与储存N元素，C错误； D．当NOx中x=1时，储存过程中，则是NO与BaO、O2转化成Ba(NO3)2，N的化合价由+2变为+5的，O的化合价由0价降低为-2价，由化合价升降守恒，可知NO和O2的物质的量之比为4∶3，D错误； 故选B。 6. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子试剂离子方程式 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B 、Fe3+、Br-、 过量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=+2HClO D K+、Na+、、[Al(OH)4]- 少量HCl H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、Fe3+都与[Al(OH)4]-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．、Fe3+、Br-、之间能够共存，加入过量Na2S发生反应：2Fe3++3S2−=2FeS↓+S↓，故B错误； C．K+、Na+、ClO-、之间能够共存，SO2少量，反应生成硫酸根离子、氯离子和次氯酸，正确的离子方程式为：SO2+3ClO−+H2O=+Cl−+2HClO，故C错误； D．K+、Na+、、[Al(OH)4]- 之间能够共存，少量HCl先与[Al(OH)4]-反应生成沉淀，离子方程式为：H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O，故D正确； 答案选D。 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y与Z同周期，Z与W同主族。四种元素构成的化合物存在如图转化关系。下列说法中正确的是 A. W的氢化物沸点高于Z的氢化物沸点 B. 参与的反应均没有元素化合价的变化 C. 中Y原子的杂化方式为 D. 上述转化过程中不存在催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】据上述转化图可知Z能形成2对共用电子对，且为短周期元素，故Z为O元素、W为S元素；Y形成4对共用电子对，且与Z同周期，故Y为C元素；X形成1对共用电子对，故X为H元素。 【详解】A．H2O分子间有氢键，故沸点高于H2S，A错误； B．H2O与活泼金属Na等能发生氧化还原反应生成H2，H元素化合价变化，B错误； C．C2H4中存在碳碳双键，故C原子的杂化方式为，C正确； D．由转化图可知，C2H4与H2SO4生成，与H2O转化为C2H5OH和H2SO4，乙烯与水加成过程中H2SO4作催化剂，D错误； 故答案选C。 8. 制备磺酰胺的装置如图，原理为。已知SO2Cl2熔点为-54.1℃，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是 A. 连接顺序为a→de→bc→hi→fg B. 装置丙中试剂为无水CaCl2 C. 装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸 D. 若无装置丙，则可发生 【答案】A 【解析】 【分析】在装置甲中与反应制取NH3，然后在装置丙中用碱石灰干燥氨气，通过多孔球泡通入装置乙中与SO2Cl2发生反应，制取得到磺酰胺[SO2(NH2)2]，在装置乙后边连接安全瓶戊，最后盛有浓硫酸的装置丁的洗气瓶，用于防止水蒸气吸收SO2Cl2发生水解反应：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4产生的HCl； 【详解】A．根据分析可知连接顺序为a→de→bc→hi→fg，A正确； B．因为无水氯化钙会和氨气反应，故装置丙中的试剂为碱石灰，B错误； C．多孔球泡可以增大气体和液体的接触面积，使反应更充分，并非防止倒吸，C错误； D．若无装置丙干燥氨气，SO2Cl2会和水反应：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，D错误； 故选A。 9. 利用氧化尿素制备水合肼，同时可制备，制备流程如图所示： 已知：有强还原性，能与反应生成亚硫酸钠溶液的约为 下列说法错误的是 A. 步骤反应时，若产物中，则 B. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入碱性溶液中 D. 步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，步骤中发生，温度过高时易发生，步骤中发生，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将氧化，步骤中分离出碳酸钠、水合肼；步骤向碳酸钠溶液中通入SO2，反应过程中控制溶液为碱性有利于吸收SO2，将碳酸钠转化为亚硫酸钠； 【详解】A．步骤反应时，若产物中，假设产物中，，由方程式可知，则，A正确； B．由分析可知，步骤反应的离子方程式为：，B正确； C．由分析可知，有强还原性，能与反应生成，则步骤中须将缓慢加入到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将氧化，C错误； D．由分析可知，步骤中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2，D正确； 故选C。 10. 某化学小组探究浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu片和Fe片插入、的硝酸溶液中，组成原电池测试电流变化如图所示。已知：氧化层比更致密。根据上述实验，下列说法错误的是 A. 用浓硝酸配制上述硝酸时，检查容量瓶是否漏水，至少倒置两次容量瓶 B. 初始阶段，铁做负极，的硝酸溶液中，一段时间后，发生“电极反转” C. 硝酸浓度小于时，硝酸浓度越小，电流强度越大 D. 将Fe换为Al后，测得“-硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值为，工业上用铝罐储存硝酸更合适 【答案】C 【解析】 【分析】分析片段 【详解】A．检查容量瓶是否漏水，向容量瓶加入少量水，塞上瓶塞，倒置观察，不漏水的话，正立容量瓶，将瓶塞旋转180度，再倒置观察，如果也不漏水，则检漏完成，故至少倒置两次容量瓶，A正确； B．根据图像可知初始阶段电流的方向均是一致的，这说明铁均做负极，铜是正极，在的硝酸溶液中，一段时间后，电流反向，说明铁被钝化，铁电极转为正极，铜电极转为负极，即发生了“电极反转”，B正确； C．根据图像可知硝酸浓度小于时，在开始阶段，硝酸浓度越大，电流强度越大，C错误； D．将Fe换为Al后，测得“-硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值为，且氧化层比更致密，所以工业上用铝罐储存硝酸更合适，D正确； 故答案为：C。 11. 某小组探究过量铁粉与硝酸酸化的溶液反应过程中，溶液显黄色的原因，探究过程如下。 编号 实验操作 实验现象 实验1 向硝酸酸化的溶液()中加入过量铁粉，搅拌后静置 烧杯底部有黑色固体，约后溶液明显变黄 实验2 在实验1中反应、和时，分别取上层清液滴加等量溶液 时产生白色沉淀，溶液呈红色；时白色沉淀减少，溶液颜色加深；时白色沉淀更少，溶液颜色较更浅 实验3 向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应和时的上层清液滴加等量溶液 时溶液呈浅红色；时溶液颜色较时更浅 已知：与生成白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有 B. 由实验2的现象推断颜色变浅是因为Fe还原 C. 由实验2和3可知是溶液变黄的主要原因 D. 由上述实验可知溶液显黄色是因为可氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．向含有三价铁离子的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色，通过实验2可以证明黄色溶液中含有三价铁离子，A正确； B．由于铁粉过量，过量的铁粉会与三价铁离子反应生成亚铁离子，B正确； C．实验1中3 min后溶液明显变黄，滴加等量KSCN溶液后呈红色，而实验3中溶液呈浅红色，说明硝酸可将Fe氧化为Fe2+，Ag+可将Fe2+氧化为Fe3+，故溶液变黄的主要是Ag+将Fe2+氧化为Fe3+，C错误； D．实验1中3 min后溶液明显变黄，滴加等量KSCN溶液后呈红色，有黑色固体生成，而实验3中溶液呈浅红色，说明硝酸可将Fe氧化为Fe2+，Ag+可将Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为黑色的Ag，故溶液变黄的主要是Ag+将Fe2+氧化为Fe3+，D正确； 故选C。 12. 铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图： 下列说法正确的是 A. “第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变 B. 铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物 C. 制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用 D. “第3次浸出”中若用HC1-NaClO3作浸出液，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O 【答案】D 【解析】 【分析】废氧化铝载体铂铼催化剂经过焙烧细磨后，加入氨水溶解Re得到NH4ReO4，Pt和氧化铝在浸出渣1中。NH4ReO4经过800℃下通入氢气制备铼粉；浸出渣1加硫酸溶解氧化铝，浸出渣2为Pt；硫酸铝用于制备净水剂，浸出渣2用于制备海绵Pt，据此分析解题。 【详解】A．“第1次浸出”用氨水溶解含Re的物质，含Al2O3在滤渣中，Al2O3能与氢氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠溶液代替氨水，故A错误； B．七氧化二铼溶于水生成高铼酸溶液，所以Re2O7为酸性氧化物，故B错误； C．在800℃下通入氢气，还原NH4ReO4制备铼粉，氢气不仅作为还原剂，还可以通过气流带走生成的水蒸气和氨气，故C错误； D．用HC1-NaClO3作浸出液溶解Pt，可形成配合物，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O，故D正确； 故答案选D。 13. 铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图所示。 注：“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象。 下列说法正确的是 A. 该机理实质是原电池原理，Cu作负极 B. 在Pd表面，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C. 转化为的离子方程式为 D. 该方法可彻底消除水体中氮元素造成的“水华”现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，该机理的实质是原电池原理，Al比Cu活泼且Al失去电子发生氧化反应，故Al作负极，Cu作正极，A错误； B．由题干图示信息可知，在Pd表面，转化为的反应中，该反应方程式为：2+6H(ads)+2H+=N2+3H2O，反应中为氧化剂，H(ads)是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，B错误； C．由题干图示信息可知，转化为即中N得到Al失去的电子转化为NH3，Al失去电子转化为Al3+，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为，C正确； D．由题干图示信息可知，该方法并不能将水体中硝酸盐全部转化为N2，还有部分转化为留在水体中，故不可彻底消除水体中氮元素造成的“水华”现象，D错误； 故答案为：C。 14. 某1L待测液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子 阴离子 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： 下列说法错误的是 A. 生成白色沉淀B的离子方程式为： B. 若无色气体D是单个气体，则原溶液中 C. 若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是 D. 向溶液B中加与的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是、、，且 【答案】D 【解析】 【分析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有、 、，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在，可能存在、中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有、，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，据此分析。 【详解】A．根据分析滤液A中有Ba2+，加入NaOH溶液生成白色沉淀B为BaCO3，反应的离子方程式为：，故A正确； B．若无色气体D是单个气体，只能为CO2，溶液中没有离子，c()==0.05mol/L，故B正确； C．若无色气体D是混合气体，只能为CO2、NO混合气体，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定含有，不能确定是否含有，待测液中一定含有的阴离子是、、，故沉淀A可能是，故C正确； D．向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作不是多余的，是为了判断是否含有溴离子，根据上述分析，待测液除含有Na+外，一定含有K+、、、，n()= n()=，则c()=0.1mol/L，溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c()==0.1mol/L，c()=0.1mol/L，c()==0.05mol/L，单位体积内正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积内正电荷<单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c(K+)最小浓度=0.4 mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，c(K+)≥ 0.1mol/L，故D错误； 答案选D。 二、非选择题(共4小题，共58分)。 15. 根据所学知识，回答下列问题： （1）现有以下物质：a．NaOH溶液、b．液氨、c．固体、d．、e．胶体、f．铜、g．、h。、i．AgI。 ①以上物质中属于电解质的是___________(填字母)。 ②制备AgI胶体：取一支大试管，注入溶液10mL，用胶头滴管滴入滴相同浓度的溶液，边滴入边振荡。写出制备AgI胶体的化学方程式：___________。 ③在d的水溶液中加入过量c的水溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （2）多晶硅主要采用还原工艺生产，其副产物的综合利用受到广泛关注。可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下与和反应，产物有两种，化学方程式为___________。 （3）是一种离子化合物，写出电子式___________。固态也是一种离子化合物，阳离子A为四面体构型，阴离子B为八面体构型。写出固态中阴离子的化学式___________。 （4）属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐)，向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数之比为___________。 【答案】（1） ①. cdhi ②. 胶体 ③. （2） （3） ①. ②. （4）1：1 【解析】 【分析】a．NaOH溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； b．液氨，自身不导电，属于非电解质； c．Ba(OH)2固体的水溶液或熔融状态能导电，属于电解质； d．NaHSO4，在水溶液或熔融状态能导电，属于电解质； e．Fe(OH)3胶体，混合物，既不是电解质也不是非电解质； f．铜，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； g．CO2，自身不导电，属于非电解质； h．CH3COOH，在水溶液能电离，属于电解质， i．AgI，在熔融状态下能导电，属于电解质。 【小问1详解】 ①由分析知，以上物质中属于电解的是cdhi； ②取一支大试管，注入10mL KI溶液，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，生成AgI胶体，其化学方程式为 ③在NaHSO4水溶液中加入过量Ba(OH)2的水溶液，按物质的量之比为1：1反应，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，其离子方程式为； 【小问2详解】 气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，光导纤维为SiO2，产物为两种，另一种物质只能为HCl，则化学方程式为：； 【小问3详解】 是一种离子化合物，阳离子为，阴离子为，则电子式为：；固态中含有正四面体形的阳离子和八面体形的阴离子可知，阳离子为正四面体形的离子、阴离子为正八面体形的离子； 【小问4详解】 由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，则其由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，向中加入足量稀硫酸，、在酸性条件下发生归中反应生成氯气，其离子方程式为，则其中被氧化与被还原的原子数相等，比值为1：1。 16. 乙二胺四乙酸铁钠晶体()是一种广泛用于食品、保健品和药品的添加剂，是重要的铁强化剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠晶体的过程和实验装置如下： ①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量。 ②将上述溶液和乙二胺四乙酸加入到如图所示的装置a中，控制反应温度为，滴加溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。 ③经分离提纯得到粗品。 已知： ⅰ.是一种配合物，微溶于乙醇，时在水中的溶解度为4.3g。 ⅱ.乙二胺四乙酸(EDTA，用表示)是一种弱酸。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）步骤①中通入的作用是___________(用离子方程式表示)；反应过程中有气泡产生，则过程②生成的总反应的化学方程式为___________。 （3）结合已知信息，从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的操作是___________，过滤，水洗，干燥；可以用试剂___________检验是否洗涤干净。 （4）保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠晶体的产率随反应液pH变化的关系如图所示，结合已知信息，pH过低和过高时产率减小的主要原因为___________。 （5）某铁强化剂中含有，其中。称ag样品，加稀硫酸溶解后配成250mL溶液，取出25.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作次。已知：，，，，则该滴定实验到达终点时的现象为___________；若滴定消耗标准溶液VmL，则样品中铁元素的质量分数为___________%。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. ②. （3） ①. 降温结晶 ②. 溶液和稀硝酸 （4）由图可知，pH过低，溶液中浓度越大，会抑制反应的发生，使浓度减小，导致的产率减小；pH过高，会沉淀析出，导致的产率减小 （5） ①. 当最后半滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且30s内无变化 ②. 【解析】 【分析】该实验的实验目的是以铁屑，盐酸，适量、乙二胺四乙酸、为原料，控制好反应的温度、调节pH，从而制备乙二胺四乙酸铁钠，并测定市售铁强化剂中铁元素的质量分数。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器a为三颈烧瓶； 【小问2详解】 步骤①中通入的作用是将二价铁氧化为三价铁，因为最终产品中铁是三价的，发生的离子反应为：；由题意可知，铁屑与盐酸反应生成被氧化为，反应过程中有气泡产生，说明生成，则总反应的化学方程式为 【小问3详解】 从混合液中得到晶体，要通过降温结晶的方式析出，而且根据已知条件，微溶于乙醇，因此加入乙醇能降低的溶解度；根据反应方程式，生成的中混有NaCl杂质，要检验是否洗涤干净，可检验，故检验试剂可以为溶液和稀硝酸。 【小问4详解】 由图可知，pH过低，溶液中浓度越大，会抑制反应的发生，使浓度减小，导致的产率减小；pH过高，会沉淀析出，导致的产率减小 【小问5详解】 滴定终点是消耗完，所以现象是当最后半滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不变色。 由滴定过程相关反应、，可知，，，由题知，设为，为，则消耗为，又因为滴定消耗了标准溶液，则有，所以25mL溶液中，原产品中铁元素的质量，产品中铁元素的质量分数。 17. 铈的氧化物在半导体材料、汽车尾气净化器等方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要成分)为原料制备的工艺流程如下： 已知： ①具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。 ②能与结合成稳定的，这有利于酸浸步骤，不利于后续的沉淀步骤。 ③溶液中铈的常见离子有，其中能被萃取剂TBP萃取，而不能被萃取。请回答下列问题： （1）氟碳酸铈矿浮选过程中采用不同捕收剂BHA和SHA(浓度均为)时，pH对氟碳酸铈矿浮选捕收率的影响如图所示。浮选时应选择的最佳捕收剂是___________(填“BHA”或“SHA”)，其对应的最佳pH值为___________。 （2）“氧化焙烧”的目的是___________。 （3）“氧化焙烧”后的固体产物中含和的物质的量之比为，“酸浸”时和溶解，原因是___________(用离子方程式表示)；有报告认为“酸浸”过程使用盐酸弊端很大，原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）用TBP(有机萃取剂)“萃取”时存在反应，由题目信息，氟洗液中可加入的物质为___________；加入氟洗液的目的是___________。 （5）“反萃取”操作过程加入的作用是___________；需要用到的主要玻璃仪器有___________。 （6）“沉铈”的离子反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. BHA ②. pH值为9.5(9-10之间) （2）氧化铈元素；除去含C物质 （3） ①. ②. （4） ①. (硫酸铝、氯化铝也可以) ②. 使平衡往正向移动，提高萃取的效果(答案合理即可) （5） ①. 将还原为(答案合理即可) ②. 分液漏斗 （6） 【解析】 【分析】氟碳酸铈通过氧气氧化焙烧获得CeO2和CeF4，再加入盐酸酸浸，形成CeF3+，反应为3CeO2+CeF4+12H+=4CeF3++6H2O，随后加入萃取剂TBP，形成CeTBP4+，在氟洗液中添加Al3+，促进正向进行然后进行反萃取， 发生反应2CeTBP4+ +H2O2=2Ce3+ +O2↑+2H++TBP ，形成Ce3+，加入碳酸氢铵“沉铈”得到Ce2(CO3)3，最后煅烧生成CeO2。 【小问1详解】 根据pH对氟碳酸铈矿浮选捕收率的影响图示，当捕获剂为SHA时，其最大浮选回收率约为62%，当捕获剂为BHA时，其最大浮选回收率约为80%，因此最佳捕获剂应选择BHA，此时对应的最佳pH值为9.5。 【小问2详解】 “氧化焙烧”的目的是将正三价Ce氧化为正四价，同时将C氧化为CO2除去； 【小问3详解】 已知氧化焙烧后的固体产物中含有CeO2和CeF4物质的量之比为3 : 1，随后开始用盐酸酸浸，则CeO2和盐酸反应生成Ce4+，则Ce4+能与F-结合成CeF3+，发生反应； 有报告认为“酸浸”过程使用盐酸弊端很大，盐酸具有还原性， CeO2具有较强的氧化性，故能使得氯化氢被氧化成有毒气体氯气，会污染环境，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 能与结合成稳定的，“萃取”时存在反应，氟洗液中添加Al3+；Al3+能与F-结合成，氟离子含量减少，平衡会正向移动，提高萃取的效果； 【小问5详解】 “反萃取”步骤中加入了硫酸和双氧水，最终水层中有Ce3+产生，CeTBP4+中Ce为+4价，化合价降低，说明发生了氧化还原，即双氧水做了还原剂，将CeTBP4+还原为Ce3+；萃取需要用到的玻璃仪器是分液漏斗； 【小问6详解】 “沉铈”时，Ce3+与碳酸氢根离子反应得到碳酸铈沉淀和CO2气体，反应的离子反应方程式为：。 18. 卡尔-费休(karl-Fischer)法是测定有机溶剂中的微量水含量的经典方法。所用试剂由碘、二氧化硫、吡啶(，有机碱，与反应生成)和无水甲醇按一定比例配制而成。该试剂与待测溶剂中的水反应后，产物的含量用库仑滴定法来测定。 （1）请画出碘原子结构示意图___________。 （2）写出的一种用途___________；工业采用饱和的脱水制备焦亚硫酸钠，固体受热也具有相似性质，请写出化学反应方程式：___________。 （3）①该经典方法的基本原理是利用碘与反应，离子反应方程式为___________。 ②上述反应在测量条件下是可逆反应，加入吡啶的作用是___________。 ③加入甲醇可以进一步稳定产物，生成，请写出总反应的化学方程式：___________。 （4）取有机溶剂20.0mL，库仑滴定时，以25.0mA恒定电流通电300s时达到反应终点(电极反应：)。求该有机溶剂的含水量___________(保留小数点后两位)。(已知：1mol电子的电量为，电量计算公式。) 【答案】（1） （2） ①. 漂白剂(杀菌消毒剂、食品添加剂等) ②. （3） ①. ②. 中和①中产生的酸，使其反应完全(答案合理即可) ③. （4）34.97 【解析】 【小问1详解】 碘（I）是53号元素，核外电子数为53 ，其原子结构示意图为：； 【小问2详解】 可用于漂白织物（如漂白纸浆等）、杀菌消毒、作食品添加剂（如葡萄酒中抗氧化剂）等 ；类比脱水制备，固体受热分解生成和水，化学方程式为； 【小问3详解】 ①碘与在有水参与下反应生成硫酸和碘酸，离子反应方程式为 ； ②上述反应是可逆反应，吡啶是有机碱，与反应生成 ，消耗，使平衡正向移动，促进反应进行 ； ③根据题意，反应物有、、、，生成物有、HI ，总反应化学方程式为； 【小问4详解】 已知电流，通电时间t = 300s。 根据电量计算公式Q = It，可得：，已知1mol电子的电量为，根据，可得：，由电极反应和可知，消耗的水与转移电子的物质的量关系为，则：，水的摩尔质量，根据m = nM，可得： ，因为1g = 1000mg，所以，有机溶剂体积V = 20.0mL = 0.02L，根据，可得：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ ★2024年10月18日 2024-2025学年普通高中高三第一次教学质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A. 2024年9月华为发布的全球首款三折叠手机—MateXT非凡大师采用的麒麟9010芯片的基础材料是Si单质 B. 超分子粘合剂具有很高的粘合强度，原因是超分子以分子间作用力连接其它分子 C. 2023年长征二号F遥十七运载火箭托举神舟十七号载人飞船顺利升空，火箭发射时采用的高能燃料肼的结构式为： D. 洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 2. 根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是 材料 组成和结构变化 性能变化及用途 A 铝 加入等 密度大、强度小 B 奶粉 加入碳酸钙、硫酸锌等 儿童营养强化 C 聚乙炔塑料 掺杂 增强导电性 D 取代部分取代部分 制作LED发光材料 A. A B. B C. C D. D 3. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA B. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1mol CH4与lmolP4所含共价键的数目均为4NA C. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NA D. 常温下，含0.5molNH4NO3与xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5NA 4. 实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是 A. B. C. D. 5. 含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 还原过程中生成1molN2，转移电子10mol C. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D. 当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4 6. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子试剂离子方程式 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B 、Fe3+、Br-、 过量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=+2HClO D K+、Na+、、[Al(OH)4]- 少量HCl H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O A. A B. B C. C D. D 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y与Z同周期，Z与W同主族。四种元素构成的化合物存在如图转化关系。下列说法中正确的是 A. W的氢化物沸点高于Z的氢化物沸点 B. 参与的反应均没有元素化合价的变化 C. 中Y原子的杂化方式为 D. 上述转化过程中不存在催化剂 8. 制备磺酰胺的装置如图，原理为。已知SO2Cl2熔点为-54.1℃，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是 A. 连接顺序为a→de→bc→hi→fg B. 装置丙中试剂为无水CaCl2 C. 装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸 D. 若无装置丙，则可发生 9. 利用氧化尿素制备水合肼，同时可制备，制备流程如图所示： 已知：有强还原性，能与反应生成亚硫酸钠溶液的约为 下列说法错误的是 A. 步骤反应时，若产物中，则 B. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C 步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入碱性溶液中 D. 步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收 10. 某化学小组探究浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu片和Fe片插入、的硝酸溶液中，组成原电池测试电流变化如图所示。已知：氧化层比更致密。根据上述实验，下列说法错误的是 A. 用浓硝酸配制上述硝酸时，检查容量瓶是否漏水，至少倒置两次容量瓶 B. 初始阶段，铁做负极，硝酸溶液中，一段时间后，发生“电极反转” C. 硝酸浓度小于时，硝酸浓度越小，电流强度越大 D. 将Fe换为Al后，测得“-硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值为，工业上用铝罐储存硝酸更合适 11. 某小组探究过量铁粉与硝酸酸化的溶液反应过程中，溶液显黄色的原因，探究过程如下。 编号 实验操作 实验现象 实验1 向硝酸酸化的溶液()中加入过量铁粉，搅拌后静置 烧杯底部有黑色固体，约后溶液明显变黄 实验2 在实验1中反应、和时，分别取上层清液滴加等量溶液 时产生白色沉淀，溶液呈红色；时白色沉淀减少，溶液颜色加深；时白色沉淀更少，溶液颜色较更浅 实验3 向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应和时的上层清液滴加等量溶液 时溶液呈浅红色；时溶液颜色较时更浅 已知：与生成白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有 B. 由实验2的现象推断颜色变浅是因为Fe还原 C. 由实验2和3可知是溶液变黄的主要原因 D. 由上述实验可知溶液显黄色是因为可氧化 12. 铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图： 下列说法正确的是 A. “第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变 B. 铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物 C. 制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用 D. “第3次浸出”中若用HC1-NaClO3作浸出液，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O 13. 铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图所示。 注：“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象。 下列说法正确的是 A. 该机理的实质是原电池原理，Cu作负极 B. 在Pd表面，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C. 转化为的离子方程式为 D. 该方法可彻底消除水体中氮元素造成的“水华”现象 14. 某1L待测液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子 阴离子 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： 下列说法错误的是 A. 生成白色沉淀B的离子方程式为： B. 若无色气体D是单个气体，则原溶液中 C. 若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是 D. 向溶液B中加与的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是、、，且 二、非选择题(共4小题，共58分)。 15. 根据所学知识，回答下列问题： （1）现有以下物质：a．NaOH溶液、b．液氨、c．固体、d．、e．胶体、f．铜、g．、h。、i．AgI。 ①以上物质中属于电解质的是___________(填字母)。 ②制备AgI胶体：取一支大试管，注入溶液10mL，用胶头滴管滴入滴相同浓度溶液，边滴入边振荡。写出制备AgI胶体的化学方程式：___________。 ③在d的水溶液中加入过量c的水溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （2）多晶硅主要采用还原工艺生产，其副产物的综合利用受到广泛关注。可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下与和反应，产物有两种，化学方程式为___________。 （3）是一种离子化合物，写出的电子式___________。固态也是一种离子化合物，阳离子A为四面体构型，阴离子B为八面体构型。写出固态中阴离子的化学式___________。 （4）属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐)，向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数之比为___________。 16. 乙二胺四乙酸铁钠晶体()是一种广泛用于食品、保健品和药品的添加剂，是重要的铁强化剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠晶体的过程和实验装置如下： ①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量。 ②将上述溶液和乙二胺四乙酸加入到如图所示的装置a中，控制反应温度为，滴加溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。 ③经分离提纯得到粗品。 已知： ⅰ.是一种配合物，微溶于乙醇，时在水中溶解度为4.3g。 ⅱ.乙二胺四乙酸(EDTA，用表示)是一种弱酸。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）步骤①中通入的作用是___________(用离子方程式表示)；反应过程中有气泡产生，则过程②生成的总反应的化学方程式为___________。 （3）结合已知信息，从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的操作是___________，过滤，水洗，干燥；可以用试剂___________检验是否洗涤干净。 （4）保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠晶体的产率随反应液pH变化的关系如图所示，结合已知信息，pH过低和过高时产率减小的主要原因为___________。 （5）某铁强化剂中含有，其中。称ag样品，加稀硫酸溶解后配成250mL溶液，取出25.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作次。已知：，，，，则该滴定实验到达终点时的现象为___________；若滴定消耗标准溶液VmL，则样品中铁元素的质量分数为___________%。 17. 铈的氧化物在半导体材料、汽车尾气净化器等方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要成分)为原料制备的工艺流程如下： 已知： ①具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。 ②能与结合成稳定的，这有利于酸浸步骤，不利于后续的沉淀步骤。 ③溶液中铈的常见离子有，其中能被萃取剂TBP萃取，而不能被萃取。请回答下列问题： （1）氟碳酸铈矿浮选过程中采用不同捕收剂BHA和SHA(浓度均为)时，pH对氟碳酸铈矿浮选捕收率的影响如图所示。浮选时应选择的最佳捕收剂是___________(填“BHA”或“SHA”)，其对应的最佳pH值为___________。 （2）“氧化焙烧”的目的是___________。 （3）“氧化焙烧”后的固体产物中含和的物质的量之比为，“酸浸”时和溶解，原因是___________(用离子方程式表示)；有报告认为“酸浸”过程使用盐酸弊端很大，原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）用TBP(有机萃取剂)“萃取”时存在反应，由题目信息，氟洗液中可加入的物质为___________；加入氟洗液的目的是___________。 （5）“反萃取”操作过程加入的作用是___________；需要用到的主要玻璃仪器有___________。 （6）“沉铈”的离子反应方程式为___________。 18. 卡尔-费休(karl-Fischer)法是测定有机溶剂中微量水含量的经典方法。所用试剂由碘、二氧化硫、吡啶(，有机碱，与反应生成)和无水甲醇按一定比例配制而成。该试剂与待测溶剂中的水反应后，产物的含量用库仑滴定法来测定。 （1）请画出碘原子结构示意图___________。 （2）写出的一种用途___________；工业采用饱和的脱水制备焦亚硫酸钠，固体受热也具有相似性质，请写出化学反应方程式：___________。 （3）①该经典方法的基本原理是利用碘与反应，离子反应方程式为___________。 ②上述反应在测量条件下是可逆反应，加入吡啶的作用是___________。 ③加入甲醇可以进一步稳定产物，生成，请写出总反应的化学方程式：___________。 （4）取有机溶剂20.0mL，库仑滴定时，以25.0mA恒定电流通电300s时达到反应终点(电极反应：)。求该有机溶剂的含水量___________(保留小数点后两位)。(已知：1mol电子的电量为，电量计算公式。) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$