化学（青岛卷）-学易金卷：2025年中考第二次模拟考试

2025年中考第二次模拟考试（青岛卷） 化学·全解全析 （考试时间：90分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中不涉及化学变化的是（ ） A．湿法炼铜 B．蚕丝织布 C．粮食酿酒 D．火药爆炸 【答案】B 【解析】A、湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、蚕丝织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、火药爆炸的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：B。 2．清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是（ ） A．竹质骨架 B．纸质风筝面 C．棉质捆扎线 D．不锈钢手握轮 【答案】D 【解析】A、竹质骨架属于天然材料，错误； B、纸质风筝面属于天然材料，错误； C、棉质捆扎线属于天然材料，错误； D、不锈钢手握轮是由不锈钢制成，不锈钢属于金属材料，正确； 故选D。 空气、水是人类重要的自然资源，更是人类得以生存繁衍的物质基础。完成3~4小题。 3．下列有关空气的说法正确的是（ ） A．空气是混合物 B．空气是由空气分子构成 C．空气中氮气极易溶于水 D．空气中稀有气体的体积分数最大 4．2024年5月1日，我国节约用水行政法规《节约用水条例》正式实施。下列行为不利于节约用水的是（ ） A．工业用水重复使用 B．洗手后不随手关水龙头 C．生活中用淘米水浇花 D．园林用水采用节水灌溉方式 【答案】3．A 4．B 【解析】3．A、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，故A说法正确； B、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，空气中含氮分子、氧分子等，不存在空气分子，故B说法错误； C、空气中氮气难溶于水，故C说法错误； D、空气中各成分的体积分数：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和和杂质约占0.03%，则空气中氮气的体积分数最大，故D说法错误； 故选：A。 4．A、工业用水重复使用，可以节约水资源，故A不符合题意； B、洗手后不随手关水龙头，会浪费水资源，不利于节约用水，故B符合题意； C、生活中用淘米水浇花，可以一水多用，有利于节约用水，故C不符合题意； D、园林用水采用节水灌溉方式，有利于节约用水，故D符合题意； 故选：B。 5．下列食物的近似pH分别是：苹果为2．9～3．3，蕃茄为4．0～5．0，牛奶为6．3～6．6，玉米粥为6．8～8．0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ） A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥 【答案】D 【解析】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误； B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误； D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确； 故选D。 6．建设绿色低碳海南自贸港，下列做法不可取的是（ ） A．生产生活废水直接排放 B．推动新能源汽车产业发展 C．建设热带雨林国家公园 D．兴建漂浮式海上风电项目 【答案】A 【解析】A、生产生活废水中含有大量有害物质，这些物质如果未经处理直接排入水体，会破坏水生生态系统，影响水质，甚至对人类健康构成威胁，与绿色低碳的发展理念相悖，做法不可取，符合题意； B、推动新能源汽车产业发展，可减少汽车尾气的排放，减少环境污染，符合绿色低碳的发展要求，做法可取，不符合题意； C、热带雨林是地球上生物多样性最为丰富的生态系统之一，建设热带雨林国家公园有助于保护这一宝贵的自然资源，维护生态平衡，促进可持续发展，符合绿色低碳的发展要求，做法可取，不符合题意； D、漂浮式海上风电项目是一种利用海上风能进行发电的清洁能源项目，相较于传统的化石能源，风能是一种清洁、可再生的能源，其利用过程中不会产生温室气体，因此兴建漂浮式海上风电项目有助于减少碳排放，推动能源结构的转型，符合绿色低碳的发展要求，做法可取，不符合题意。 故选：A。 7．香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是（ ） A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 【答案】D 【解析】这里的“钾、镁、磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 8．碘元素是甲状腺激素的重要成分，人体缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾碘酸钾中碘元素的化合价是（ ） A．－1 B．＋1 C．＋3 D．＋5 【答案】D 【解析】碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5。 故选D。 9．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ） A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4 【答案】B 【解析】A、水由水分子构成，不符合题意； B、 CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； C、C60是C60分子构成，不符合题意； D、甲烷是由甲烷分子构成，不符合题意。 故选：B。 10．制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是（ ） A．硅 B．铝 C．铁 D．钙 【答案】A 【解析】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题意； B、铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意； D、钙是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。 故选A。 11．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（ ） A．3个二氧化碳分子： B．碳酸钠的化学式： C．碳酸根离子： D．金属钠中钠元素的化合价： 【答案】A 【解析】A、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，3个二氧化碳分子：，化学用语表示正确； B、碳酸钠化合物中钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：碳酸钠的化学式：，化学用语表示错误； C、离子的表示方法在元素符号或原子团右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，碳酸根离子：，化学用语表示错误； D、由一种元素组成的纯净物叫做单质，单质化合价为0，金属钠中钠元素的化合价：，说法错误； 故选：A。 12．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 13．对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C．干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】C 【解析】A.、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水和过氧化氢化学性质不同，是由于分子构成不同，故选项说法正确； B、由于分子是运动的，花香的分子通过运动，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确； C、干冰升华，体积变大，是因为温度升高气体分子间的间隔增大，不是体积变大，故选项说法错误； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，说明在化学变化中，分子种类发生了改变，故选项说法正确； 故选：C。 14．下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液的溶剂一定是水 B．长期放置不会分层的液体一定是溶液 C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、溶液的溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，不符合题意； B、溶液具有稳定性，长期放置不会分层，但是长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如水长期放置不会分层，水属于纯净物，不是溶液，不符合题意； C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意； D、海水晒盐得到粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，不符合题意。 故选C。 15．化学与生命健康和安全密切相关。下列做法正确的是（ ） A．食用含铁丰富的食物预防甲状腺肿大 B．水基型灭火器扑灭木材燃烧引起的火灾 C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 D．亚硝酸钠用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品 【答案】B 【解析】A、甲状腺肿大是因为缺乏碘元素，所以食用含碘丰富的食物预防甲状腺肿大。不符合题意； B、木材不是精密仪器且不与水反应，可以使用水基型灭火器扑灭。符合题意； C、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症。不符合题意； D、亚硝酸钠有毒，不能用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品。不符合题意； 故选B。 16．我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是（ ） A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气 C．浮粉中铅元素的化合价为+2价 D．浮粉变铅白，固体质量增大 【答案】D 【解析】A、酒能变醋，有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来，体现乙醇的化学性质，故A说法正确； B、铅属于氢前金属，铅能与醋酸反应产生氢气，故B说法正确； C、浮粉的化学式为PbCO3，其中碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则铅元素的化合价为+2价，故C说法正确； D、加热浮粉（PbCO3）得铅白（PbO）固体，浮粉变铅白，固体质量减小，故D说法错误； 故选：D。 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17．推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是（ ） A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水不一定是酸雨 B．同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同 C．铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量使用化肥 【答案】AB 【解析】A、常温下，pH＜7的溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH≈5.6，将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故A正确； B、元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，不同种元素原子的质子数不同，故B正确； C、铝制品具有很好的抗腐蚀性能，因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行，故C不正确； D、农业生产中大量使用化肥，会造成浪费，造成污染，要合理施用化肥，故D不正确。 故选AB。 18．物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的是（ ） 实验 实验目的 实验方案 A 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶 B 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 C 除去溶液中的 加入适量氢氧化钾溶液、过滤 D 分离和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【解析】A.将带火星的木条伸入集气瓶，木条不复燃，不能用于检验是否是氮气，也可能是二氧化碳等气体，故实验方案不合理； B.取样后，分别加入适量稀盐酸，稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；稀盐酸与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故实验方案合理； C.CuCl2能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故实验方案不合理； D.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，用水溶解、过滤、蒸发，能分离出氯化钾，对滤渣进行洗涤、干燥，能分离出二氧化锰，故实验方案合理； 故选AC。 19．下列图像与对应实验相符的是（ ） A．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C．向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D．向稀硫酸中加入蒸馏水 【答案】C 【解析】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误； B、由反应的质量关系、可知，向等质量的镁和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像错误； C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，硝酸钠能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图像正确； D、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。 故选C。 20．青海省是我国光伏产业的重要基地之一。硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．该反应的基本反应类型为置换反应 B．甲物质中硅元素和氯元素的质量比为56:71 C．参加反应的甲和乙的粒子个数比为1:2 D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成的 【答案】A 【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl； A、根据化学方程式可知，该反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，正确； B、根据微观粒子图得出，甲为SiCl4，甲物质中硅元素和氯元素的质量比=28:（35.5×4）=14:71，错误； C、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的粒子个数比=1:2，正确； D、丙物质是硅，由硅原子构成，不是由分子构成，错误。 故选A。 21．生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ） A．冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯 B．t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同 C．冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出 D．实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法 【答案】A 【解析】A、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天捞的碱（碳酸钠）中混有少量 NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，正确； B、t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则Na2CO3的饱和溶液和 NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同，选项中没有指明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数，错误； C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天温度低， 碳酸钠比氯化钠更易从湖水中结晶析出，错误； D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，实现 NaCl 溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质，蒸发溶剂或降低温度，错误。 故选A。 22．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是（ ） A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 【答案】B 【解析】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥，不会影响形成沉淀和效果，故选项说法正确； B、操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种物质，故选项说法错误； C、根据A选项的解析，在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，故选项说法正确； D、滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，故选项说法正确。 故选B。 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 23．（6分）“端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。 （1）从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是 。 （2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是 （填离子符号）。 （3）若煮粽子用的燃料是天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是 。 （4）二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄糖：。其能量转化形式是太阳能转化为 能。此外，二氧化碳还能与水反应生成碳酸，同样是二氧化碳和水反应，产物却不相同，原因是 。 【答案】（1）维生素 （2）Na+ （3） （4）化学 反应条件不同 【解析】（1）糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；瘦肉中富含蛋白质；植物油中富含油脂；因此从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是维生素； （2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中带正电荷的离子是钠离子，离子符号表示为Na+； （3）天然气的主要成分甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是：； （4）二氧化碳与水在光照和叶绿素下，参与光合作用合成葡萄糖，其能量转化形式是太阳能转化为化学能； 二氧化碳和水在常温下即可反应生成碳酸，而二氧化碳和水在有光照和叶绿素的作用条件下才能生成葡萄糖，这两个反应的反应条件不同，所得到的产物也不同。 24．（9分）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。 任务一：调查氢能制取方法 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。 【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图： 【交流讨论】 （1）近年来，能用来发电的可再生能源有 。 （2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有 。 任务二：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】 （3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 均有水生成 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化 【反思评价】 （4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 。 （5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 。 任务三：调研氢能储存手段 【查阅资料】 （6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 。 任务四：展望氢能发展前景 【市场调研】 （7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为 ，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。 【答案】（1）太阳能等（合理即可） （2）会产生大量污染物 （3）烧杯内壁均有水雾生成 氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳 （4）燃烧产物只有水，不会对环境造成污染 （5）相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高 （6）分子间的间隔 （7） 【解析】（1）近年来，能用来发电的可再生能源有太阳能等（合理即可）； （2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处为会产生大量污染物，污染环境； （3）①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁均有水雾产生，则说明氢气和天然气燃烧均有水生成； ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化，说明天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成二氧化碳； （4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是只生成水，不会对环境造成污染； （5）分析图像，相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高； （6）为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是分子间的间隔； （7）根据图示，氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，化学方程式为：。 25．（10分）氧化钇（）被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下： （1）钇的原子结构示意图如图所示。钇的原子核内质子数为 ， 。 （2）中Y的化合价为 ，“酸浸”过程中，氧化钇（）溶于盐酸的化学方程式是 。 （3）“调pH”时，通入使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是 。 （4）加入发生“沉钇”的化学反应为，X的化学式为 ，写出X在农业生产中的一种用途： 。 （5）“焙烧”的反应原理与煅烧相似，焙烧生成的化学方程式是 。 【答案】（1）39 9 （2）+3/+3价 （3）、 （4） 作氮肥 （5） 【解析】（1）由钇的原子结构示意图可知，钇的原子核内质子数为39，原子中质子数=核外电子数，则39=2+8+18+x+2，得x=9，故填：39；9； （2）中氧元素的化合价为-2价，则Y的化合价为+3价；“酸浸”过程中，氧化钇（）与盐酸反应生成氯化钇和水，反应的化学方程式为，故填：+3或+3价；； （3）“调pH”时，通入使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是氢氧根离子与铁离子、铜离子生成的氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，故填：、； （4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、6、6、30、6、18，反应后Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、0、0、6、6、18，则6X中含有6个氮原子、6个氯原子和24个氢原子，X的化学式为，中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故填：；作氮肥； （5）高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，焙烧”的反应原理与煅烧相似，则焙烧生成和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 26．（6分）2024年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。 （1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的 性。 （2）《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为 。 （3）铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是 。 （4）废旧金属回收利用的意义在于 (写一条)。 （5）锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂： ①锰片②铜片③稀硫酸④硫酸铜溶液⑤硫酸锰溶液 请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱 (填序号)。 【答案】（1）导电 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好(或铁的合金比纯铁硬度和强度更高) （4）保护金属资源(合理即可) （5）①②③(或①④或②⑤) 【解析】（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的导电性。故填：导电。 （2）现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳。化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2。故填：。 （3）由于铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好、铁的合金比纯铁硬度和强度更高，所以铁的合金比纯铁的应用更广泛。故填：铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好(或铁的合金比纯铁硬度和强度更高)。 （4）为了保护金属资源、节约金属资源、减少对环境的污染等，废旧金属回收利用。故填：保护金属资源(合理即可)。 （5）由于锰加入稀盐酸中有气泡产生，则说明锰位于氢前面。 方法1：分别将锰片和铜片插入稀硫酸溶液中，铜与稀硫酸不反应，没有明显现象，而锰与硫酸反应产生气体，可以证明锰的活泼性大于铜。选①②③。 方法2：将锰片放入硫酸铜中，锰能够置换铜，可证明锰的活泼性大于铜。选①④。 方法3：将铜片插入硫酸锰溶液中，没有明显现象，铜不能置换出锰，可证明锰的活泼性大于铜。选②⑤。 故填：①②③(或①④或②⑤)。 27．（10分）学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。 I.H2和O2的实验室制取 （1）仪器a的名称是 。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是 （填标号）。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是 （填名称）。 （3）利用KClO3分解制取O2，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下： 注：R为液态有机物 （4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是 。检验装置内空气已排尽的操作和现象是 。 III.制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。 （5）原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式 。 （6）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为 。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AE 浓硫酸 （3） （4）氢气不纯时会发生爆炸 将燃着的酒精灯靠近b口，若发出的声音很小，则说明空气已排尽 （5）NH4Cl （6） 【解析】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗。 （2）锌和硫酸的反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选A，氢气密度比空气小，则收集装置选E向下排空气法； 浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，则C中盛放浓硫酸。 （3）氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 （4）氢气为可燃性气体，不纯时加热会发生爆炸，则加热前要先通一段时间氢气； 若空气已排尽，则点燃氢气时发出的声音较小，则可将燃着的酒精灯靠近b口，若发出的声音很小，则说明空气已排尽。 （5）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有一个钙原子、2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子和2个氧原子，等号右边有1个钙原子和2个氧原子，则还少2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子，故应补充NH4Cl。 （6）根据反应前后元素种类不变，可知CaO2和水反应生成氧气和氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，故填：。 28．（11分）兴趣小组对一瓶久置的固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质   ②已经变质 （1）请用化学方程式表示能变质的原因 。 任务一  定性实验 探究该固体是否变质 【实验活动1】 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 猜想②成立 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该固体变质程度。 任务二  定量实验 探究该固体变质程度 【实验活动2】 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验 序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/ 溶液    1 固体 31.52 13.69 2 固体a的数值为 10.03 11.92 3 该固体样品 15.71 m 【实验结论】 （4）小组同学分析温度升高值数据，确定该固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。 任务三计算该固体的变质率 【实验活动3】实验步骤：称量该固体样品于小烧杯中备用：量取的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.02 0.30 （5）兴趣小组结合实验数据，计算出该固体的变质率为多少？（结果保留至1%）。 温馨提示：变质率=（已经变质的的质量/未变质前的总质量）×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有，包装标签上应注明的注意事项是 （写一条）。 【答案】（1） （2）产生气泡 （3）1.0 （4）部分变质 （5） （6）密封保存 【解析】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：； （2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，该反应的化学方程式为：； （3）该实验的目的是探究氢氧化钠固体变质程度，根据控制变量法，加入物质的种类不同，其它因素相同，故加入碳酸钠固体的质量也应是1.0g，即a的数值为1.0； （4）由表中数据可知，相同条件下，该氢氧化钠固体样品的温度升高值介于氢氧化钠固体和碳酸钠固体之间，说明该 NaOH 固体变质程度是部分变质； 该氢氧化钠固体部分变质，即该氢氧化钠固体样品中含氢氧化钠和碳酸钠，故其溶液的pH值应介于实验1和实验2之间，即m的取值范围是：11.92＜m＜13.69； （5）反应前后的质量差为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.30g 解：设该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量为x   x≈0.72g 设该样品中变质的氢氧化钠的质量为y y≈0.54g 故该 NaOH 固体的变质率为： 答：该 NaOH 固体的变质率为66%； （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故包装标签上应注明的注意事项是：密封保存。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$null 2025年中考第二次模拟考试（青岛卷） 化学·参考答案 一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B D A B D A D D B A A D C C B D 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17 18 19 20 21 22 AB AC C AC A B 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 每空1分，化学方程式2分，28（5）4分 23．（6分）（1）维生素 （2）Na+ （3） （4）化学 反应条件不同 24．（9分）（1）太阳能等（合理即可） （2）会产生大量污染物 （3）烧杯内壁均有水雾生成 氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳 （4）燃烧产物只有水，不会对环境造成污染 （5）相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高 （6）分子间的间隔 （7） 25．（10分）（1）39 9 （2）+3/+3价 （3）、 （4） 作氮肥 （5） 26．（6分）（1）导电 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好(或铁的合金比纯铁硬度和强度更高) （4）保护金属资源(合理即可) （5）①②③(或①④或②⑤) 27．（10分）（1）长颈漏斗 （2）AE 浓硫酸 （3） （4）氢气不纯时会发生爆炸 将燃着的酒精灯靠近b口，若发出的声音很小，则说明空气已排尽 （5）NH4Cl （6） 28．（11分）（1） （2）产生气泡 （3）1.0/1 （4）部分变质 （5）反应前后的质量差为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.30g 解：设该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量为x   x≈0.72g 设该样品中变质的氢氧化钠的质量为y y≈0.54g 故该 NaOH 固体的变质率为： 答：该 NaOH 固体的变质率为66% （6）密封保存 / 学科网（北京）股份有限公司 $$■■■■■■ 2025年中考第二次模拟考试（青岛卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂1×1111/八 选择题（请用2B铅笔填涂） 1JAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11.1AJIBIICIIDI 16.JAIIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12.AIIBIICIIDI 17AIIBIICIIDI 3.JAIIBIICIIDI 8JAIIBIICIIDI 13.AJIBIICIIDI 181AIIBIICIIDI 4JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.AIIBIICIIDI 19AIIBIICIIDI 5JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 15A11B1IC11D1 20.JAJIBIICIIDI 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 23.(6分)(1) (2) (3) (4) 24.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 25.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) 26.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) 27.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 28.(11分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第二次模拟考试（青岛卷） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中不涉及化学变化的是（ ） A．湿法炼铜 B．蚕丝织布 C．粮食酿酒 D．火药爆炸 2．清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是（ ） A．竹质骨架 B．纸质风筝面 C．棉质捆扎线 D．不锈钢手握轮 空气、水是人类重要的自然资源，更是人类得以生存繁衍的物质基础。完成3~4小题。 3．下列有关空气的说法正确的是（ ） A．空气是混合物 B．空气是由空气分子构成 C．空气中氮气极易溶于水 D．空气中稀有气体的体积分数最大 4．2024年5月1日，我国节约用水行政法规《节约用水条例》正式实施。下列行为不利于节约用水的是（ ） A．工业用水重复使用 B．洗手后不随手关水龙头 C．生活中用淘米水浇花 D．园林用水采用节水灌溉方式 5．下列食物的近似pH分别是：苹果为2．9～3．3，蕃茄为4．0～5．0，牛奶为6．3～6．6，玉米粥为6．8～8．0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ） A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥 6．建设绿色低碳海南自贸港，下列做法不可取的是（ ） A．生产生活废水直接排放 B．推动新能源汽车产业发展 C．建设热带雨林国家公园 D．兴建漂浮式海上风电项目 7．香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是（ ） A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 8．碘元素是甲状腺激素的重要成分，人体缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾碘酸钾中碘元素的化合价是（ ） A．－1 B．＋1 C．＋3 D．＋5 9．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ） A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4 10．制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是（ ） A．硅 B．铝 C．铁 D．钙 11．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（ ） A．3个二氧化碳分子： B．碳酸钠的化学式： C．碳酸根离子： D．金属钠中钠元素的化合价： 12．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 13．对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C．干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 14．下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液的溶剂一定是水 B．长期放置不会分层的液体一定是溶液 C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 15．化学与生命健康和安全密切相关。下列做法正确的是（ ） A．食用含铁丰富的食物预防甲状腺肿大 B．水基型灭火器扑灭木材燃烧引起的火灾 C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 D．亚硝酸钠用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品 16．我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是（ ） A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气 C．浮粉中铅元素的化合价为+2价 D．浮粉变铅白，固体质量增大 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17．推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是（ ） A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水不一定是酸雨 B．同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同 C．铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量使用化肥 18．物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的是（ ） 实验 实验目的 实验方案 A 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶 B 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 C 除去溶液中的 加入适量氢氧化钾溶液、过滤 D 分离和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 19．下列图像与对应实验相符的是（ ） A．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C．向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D．向稀硫酸中加入蒸馏水 20．青海省是我国光伏产业的重要基地之一。硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．该反应的基本反应类型为置换反应 B．甲物质中硅元素和氯元素的质量比为56:71 C．参加反应的甲和乙的粒子个数比为1:2 D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成的 21．生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ） A．冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯 B．t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同 C．冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出 D．实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法 22．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是（ ） A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 23．（6分）“端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。 （1）从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是 。 （2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是 （填离子符号）。 （3）若煮粽子用的燃料是天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是 。 （4）二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄糖：。其能量转化形式是太阳能转化为 能。此外，二氧化碳还能与水反应生成碳酸，同样是二氧化碳和水反应，产物却不相同，原因是 。 24．（9分）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。 任务一：调查氢能制取方法 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。 【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图： 【交流讨论】 （1）近年来，能用来发电的可再生能源有 。 （2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有 。 任务二：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】 （3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 均有水生成 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化 【反思评价】 （4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 。 （5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 。 任务三：调研氢能储存手段 【查阅资料】 （6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 。 任务四：展望氢能发展前景 【市场调研】 （7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为 ，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。 25．（10分）氧化钇（）被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下： （1）钇的原子结构示意图如图所示。钇的原子核内质子数为 ， 。 （2）中Y的化合价为 ，“酸浸”过程中，氧化钇（）溶于盐酸的化学方程式是 。 （3）“调pH”时，通入使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是 。 （4）加入发生“沉钇”的化学反应为，X的化学式为 ，写出X在农业生产中的一种用途： 。 （5）“焙烧”的反应原理与煅烧相似，焙烧生成的化学方程式是 。 26．（6分）2024年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。 （1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的 性。 （2）《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为 。 （3）铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是 。 （4）废旧金属回收利用的意义在于 (写一条)。 （5）锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂： ①锰片②铜片③稀硫酸④硫酸铜溶液⑤硫酸锰溶液 请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱 (填序号)。 27．（10分）学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。 I.H2和O2的实验室制取 （1）仪器a的名称是 。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是 （填标号）。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是 （填名称）。 （3）利用KClO3分解制取O2，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下： 注：R为液态有机物 （4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是 。检验装置内空气已排尽的操作和现象是 。 III.制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。 （5）原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式 。 （6）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为 。 28．（11分）兴趣小组对一瓶久置的固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质   ②已经变质 （1）请用化学方程式表示能变质的原因 。 任务一  定性实验 探究该固体是否变质 【实验活动1】 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 猜想②成立 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该固体变质程度。 任务二  定量实验 探究该固体变质程度 【实验活动2】 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/ 溶液 1 固体 31.52 13.69 2 固体a的数值为 10.03 11.92 3 该固体样品 15.71 m 【实验结论】 （4）小组同学分析温度升高值数据，确定该固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。 任务三计算该固体的变质率 【实验活动3】实验步骤：称量该固体样品于小烧杯中备用：量取的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.02 0.30 （5）兴趣小组结合实验数据，计算出该固体的变质率为多少？（结果保留至1%）。 温馨提示：变质率=（已经变质的的质量/未变质前的总质量）×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有，包装标签上应注明的注意事项是 （写一条）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第二次模拟考试（青岛卷） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中不涉及化学变化的是（ ） A．湿法炼铜 B．蚕丝织布 C．粮食酿酒 D．火药爆炸 2．清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是（ ） A．竹质骨架 B．纸质风筝面 C．棉质捆扎线 D．不锈钢手握轮 空气、水是人类重要的自然资源，更是人类得以生存繁衍的物质基础。完成3~4小题。 3．下列有关空气的说法正确的是（ ） A．空气是混合物 B．空气是由空气分子构成 C．空气中氮气极易溶于水 D．空气中稀有气体的体积分数最大 4．2024年5月1日，我国节约用水行政法规《节约用水条例》正式实施。下列行为不利于节约用水的是（ ） A．工业用水重复使用 B．洗手后不随手关水龙头 C．生活中用淘米水浇花 D．园林用水采用节水灌溉方式 5．下列食物的近似pH分别是：苹果为2．9～3．3，蕃茄为4．0～5．0，牛奶为6．3～6．6，玉米粥为6．8～8．0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ） A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥 6．建设绿色低碳海南自贸港，下列做法不可取的是（ ） A．生产生活废水直接排放 B．推动新能源汽车产业发展 C．建设热带雨林国家公园 D．兴建漂浮式海上风电项目 7．香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是（ ） A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 8．碘元素是甲状腺激素的重要成分，人体缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾碘酸钾中碘元素的化合价是（ ） A．－1 B．＋1 C．＋3 D．＋5 9．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ） A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4 10．制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是（ ） A．硅 B．铝 C．铁 D．钙 11．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（ ） A．3个二氧化碳分子： B．碳酸钠的化学式： C．碳酸根离子： D．金属钠中钠元素的化合价： 12．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 13．对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C．干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 14．下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液的溶剂一定是水 B．长期放置不会分层的液体一定是溶液 C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 15．化学与生命健康和安全密切相关。下列做法正确的是（ ） A．食用含铁丰富的食物预防甲状腺肿大 B．水基型灭火器扑灭木材燃烧引起的火灾 C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 D．亚硝酸钠用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品 16．我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是（ ） A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气 C．浮粉中铅元素的化合价为+2价 D．浮粉变铅白，固体质量增大 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17．推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是（ ） A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水不一定是酸雨 B．同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同 C．铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量使用化肥 18．物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的是（ ） 实验 实验目的 实验方案 A 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶 B 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 C 除去溶液中的 加入适量氢氧化钾溶液、过滤 D 分离和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 19．下列图像与对应实验相符的是（ ） A．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C．向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D．向稀硫酸中加入蒸馏水 20．青海省是我国光伏产业的重要基地之一。硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．该反应的基本反应类型为置换反应 B．甲物质中硅元素和氯元素的质量比为56:71 C．参加反应的甲和乙的粒子个数比为1:2 D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成的 21．生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ） A．冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯 B．t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同 C．冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出 D．实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法 22．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是（ ） A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 23．（6分）“端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。 （1）从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是 。 （2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是 （填离子符号）。 （3）若煮粽子用的燃料是天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是 。 （4）二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄糖：。其能量转化形式是太阳能转化为 能。此外，二氧化碳还能与水反应生成碳酸，同样是二氧化碳和水反应，产物却不相同，原因是 。 24．（9分）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。 任务一：调查氢能制取方法 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。 【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图： 【交流讨论】 （1）近年来，能用来发电的可再生能源有 。 （2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有 。 任务二：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】 （3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 均有水生成 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化 【反思评价】 （4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 。 （5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 。 任务三：调研氢能储存手段 【查阅资料】 （6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 。 任务四：展望氢能发展前景 【市场调研】 （7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为 ，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。 25．（10分）氧化钇（）被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下： （1）钇的原子结构示意图如图所示。钇的原子核内质子数为 ， 。 （2）中Y的化合价为 ，“酸浸”过程中，氧化钇（）溶于盐酸的化学方程式是 。 （3）“调pH”时，通入使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是 。 （4）加入发生“沉钇”的化学反应为，X的化学式为 ，写出X在农业生产中的一种用途： 。 （5）“焙烧”的反应原理与煅烧相似，焙烧生成的化学方程式是 。 26．（6分）2024年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。 （1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的 性。 （2）《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为 。 （3）铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是 。 （4）废旧金属回收利用的意义在于 (写一条)。 （5）锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂： ①锰片②铜片③稀硫酸④硫酸铜溶液⑤硫酸锰溶液 请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱 (填序号)。 27．（10分）学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。 I.H2和O2的实验室制取 （1）仪器a的名称是 。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是 （填标号）。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是 （填名称）。 （3）利用KClO3分解制取O2，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下： 注：R为液态有机物 （4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是 。检验装置内空气已排尽的操作和现象是 。 III.制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。 （5）原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式 。 （6）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为 。 28．（11分）兴趣小组对一瓶久置的固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质   ②已经变质 （1）请用化学方程式表示能变质的原因 。 任务一  定性实验 探究该固体是否变质 【实验活动1】 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 猜想②成立 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该固体变质程度。 任务二  定量实验 探究该固体变质程度 【实验活动2】 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/ 溶液 1 固体 31.52 13.69 2 固体a的数值为 10.03 11.92 3 该固体样品 15.71 m 【实验结论】 （4）小组同学分析温度升高值数据，确定该固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。 任务三计算该固体的变质率 【实验活动3】实验步骤：称量该固体样品于小烧杯中备用：量取的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.02 0.30 （5）兴趣小组结合实验数据，计算出该固体的变质率为多少？（结果保留至1%）。 温馨提示：变质率=（已经变质的的质量/未变质前的总质量）×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有，包装标签上应注明的注意事项是 （写一条）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$