江西省南昌新民外语学校2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

新民学校2024-2025学年度第二学期第一次月考 高二化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 相对原子质量N-14，H-1，O-16 一、单选题（共48分） 1．（本题3分）铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱属于 A．原子吸收光谱 B．原子发射光谱 C．紫外光谱 D．红外光谱 2．（本题3分）下列分子的中心原子，带有一对孤电子对的是 A． B． C． D． 3．（本题3分）“液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命名，指利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢，再将空气中的CO2加氢制成CH3OH等液体燃料。下列说法错误的是 A．SiO2的熔点比CO2高，原因是SiO2的分子间作用力更强 B．CO2是直线形分子 C．使用高效催化剂，不能改变CO2加氢制CH3OH反应的热效应 D．甲醇的沸点高于甲硫醇（CH3SH） 4．（本题3分）下列说法正确的是 A．CHCl3是三角锥形 B．H2O分子中氧原子为sp2杂化。其分子几何构型为V型 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线型分子 D．是平面四边形结构 5．（本题3分）下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 B．F—：1s22s22p6 C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 6．（本题3分）下列化学用语表示正确的是 A．水的电子式： B．基态硅原子的电子排布式： C．基态铜原子的价层电子排布式： D．基态氧原子的轨道表示式： 7．（本题3分）下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是 A．H2O、SO2 B．H2O、NH3 C．NH3、CH4 D．HCN、CO2 8．（本题3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列有关这几种元素的叙述中，正确的是 A．元素的金属性：X<Y B．Z原子的最外层电子数为7 C．元素的简单离子半径：r（X2+）>r（W2-） D．元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠溶液 9．（本题3分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。则下列说法中不正确的是 A．沸点：W>X B．原子半径：D>B>C>A C．C、D两种元素组成的化合物只含有离子键 D．A、B、C三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物 10．（本题3分）轨道能量按由低到高的顺序排列正确的一组是 A．3s、3p、4s、4p B．1s、2s、3s、2p C．1s、2p、3d、4s D．3p、3d、4s、4p 11．（本题3分）自1911年发现超导现象以来，超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用。某超导材料晶体中含、、C三种元素，其立方晶胞如图，下列有关说法不正确的是 A．晶胞中能构成一个正八面体 B．镍位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 C．区分晶体与非晶体的科学方法是对材料进行射线衍射实验 D．若镁原子间的最短距离为，则该晶体的密度（）的表达式为 12．（本题3分）下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子 B．和的空间结构均为平面三角形 C．邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高 D．H2S和NH3均是极性分子，且H2S分子的键角较小 13．（本题3分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的前三周期的四种主族元素。W和X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，，X与Z同族，且Z的原子序数是X的2倍；Y的周期序数等于主族序数3倍。下列说法错误的是 A．Y的氢化物为离子化合物 B．X、Z具有相同的最高价 C．简单离子半径大小 D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 14．（本题3分）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水中含有的孤电子对数为 B．每生成，得到的电子数为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．每消耗（标准状况下），生成键的数目为 15．（本题3分）甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表所示，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素，下列判断正确的是 甲 丁 A．原子半径：丙>乙 B．乙和丁的最高价氧化物的水化物均可和丙单质反应 C．基态甲原子有5种不同的运动状态 D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物 16．（本题3分）下列各选项中的两个量，前者一定大于后者的是 A．基态Al原子和基态N原子的未成对电子数 B．BF3的键角和NF3的键角 C．C=C键的键长和C-C键的键长 D．H-I的键能和H-F的键能 二、填空题（共46分） 17．（本题20分）如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。 （1）s电子云轮廓图呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子云轮廓图呈 状，每个p能级有 个原子轨道，其能量关系为 （填“相同”或“不相同”）。 （2）元素X的原子最外层的电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是 电子；元素X的名称是 ，它的氢化物的电子式是 。 （3）若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn－1npn＋1，那么Y的元素符号应为 ，原子的电子排布图为 。 18．（本题26分）按要求回答下列问题 （1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为 。 （2）基态Ni原子的电子排布式为 ，该元素位于元素周期表的第 族。 （3）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为 （4）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为 。 （5）基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是 。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有 种。 （6）磷和砷是同一主族的元素，第一电离能：磷 砷（填“>”“<”或“＝”，下同），它们形成的氢化物的沸点：PH3 AsH3，原因是 。 （7）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。若已知Al的原子半径为dnm，NA代表阿伏加 德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目 个；Al晶体的密度为 g/cm3（用字母表示） 三、解答题（共6分） 19．（本题6分）某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示.已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。 （1）下列有关说法中正确的是 。 A．X原子可能为ⅤA族元素 B．Y原子可能为氢元素 C．该分子中，既含极性键，又含非极性键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为 （2）若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与相同，则该物质的分子式为 ，它与常温下均为气体，但比易液化，其主要原因是 。 《高二化学月考》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C C B D D C A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D B D B B 1．B 【详解】基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，为发射光谱，故选B。 2．C 【详解】A．H2O分子中孤电子对数=，A错误； B．CH4分子中孤电子对数=，B错误； C．PCl3分子中孤电子对数=，C正确； D．BeCl2分子中孤电子对数=，D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．SiO2为共价晶体而CO2为分子晶体，三态变化前者破坏的是共价键而后者破坏的是范德华力，A错误； B．CO2中C的价层电子对为2对，0对孤电子，空间结构为直线形，B正确； C．催化剂可以加快反应速率，但是不改变反应热，C正确； D．甲醇和甲硫醇均为分子晶体，前者有分子间氢键沸点更高，D正确； 故选A。 4．C 【详解】A. 三氯甲烷分子中碳原子价层电子对数是4，且不含孤电子对，所以三氯甲烷是四面体型结构，故A错误; B. 水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对，所以价层电子对数是4，则氧原子为sp3杂化，其分子几何构型为V形，故B错误; C. 二氧化碳分子中碳原子含有2个共价单键且不含孤电子对，所以碳原子为sp杂化，为直线形分子，故C正确； D. 铵根离子中氮原子含有4个共价单键且不含孤电子对，所以为正四面体型结构，故D错误； 故选C。 5．C 【详解】Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，其他选项均正确，综上所述，故选C。 6．B 【详解】 A．H2O是共价化合物，电子式为，A错误； B．Si是14号元素，电子排布式：，B正确； C．Cu是29号元素，基态铜原子的价层电子排布式：，C错误； D．O是8号元素，基态氧原子的轨道表示式：，D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．H2O分子中氧原子的价层电子对数==4，有2对孤电子，VESPR模型为正四面体，氧原子杂化方式为sp3，空间构型为V形；SO2分子中氧原子的价层电子对数==3，有1对孤电子，VESPR模型为平面三角形，硫原子杂化方式为sp2，空间构型为V形，二者杂化类型不相同，空间结构相同，A错误； B．NH3分子中氮原子的价层电子对数==4，有1对孤电子，VESPR模型为正四面体，氮原子杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形；二者杂化类型相同，空间结构不相同，B错误； C．CH4分子中碳原子的价层电子对数==4，无孤电子对，VESPR模型为正四面体，碳原子杂化方式为sp3，空间构型为正四面体形；二者杂化类型相同，空间结构不相同，C错误； D．HCN分子中碳原子的价层电子对数==2，无孤电子对，VESPR模型为直线形，碳原子杂化方式为sp，空间构型为直线形；CO2分子中碳原子的价层电子对数==2，无孤电子对，VESPR模型为直线形，碳原子杂化方式为sp，空间构型为直线形；二者杂化类型相同，空间结构相同，D正确； 故选D。 8．D 【分析】X、Y与Z、W的原子半径相差比较大，应处于不同的周期，X、Y处于第三周期，Z、W处于第二周期，W化合价为-2价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，则Z为氮元素；X化合价为+2价，处于ⅡA族，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，所以X为镁元素，Y为铝元素，故X、Y与Z、W分别为Mg，Al，N，O。 【详解】A．同周期随原子序数增大金属性减弱，同主族随原子序数增大金属性增强，故金属性：＞，A错误； B．氮元素的最外层电子数是5，B错误； C．核外电子排布的相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则元素的简单离子半径：Mg2+＜O2-，即r（）＜r（），C错误； D．Y的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，D正确。 故选D。 【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，注意元素周期律的理解掌握。 9．C 【分析】乙为红棕色气体，乙是NO2 ；Y为淡黄色固体，Y是Na2O2；Y与W生成甲，所以甲是O2，W是常见液体则为H2O，甲与Z生成NO2，所以Z是NO ；X与O2生产NO2，所以X是NH3；因为A、B、C、D的原子序数依次增加，所以分别是H、N、O、Na；综上所述，A、B、C、D分别是H、N、O、Na；X是NH3，Y是Na2O2，Z是NO，W是H2O，甲是O2，乙是NO2。 【详解】A. 常温下，W为水液态，X为氨气气态，沸点：W>X，故A正确； B. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：D>B>C>A，故B正确； C. 氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中既有离子键，又含有共价键，故C错误； D. H、N、O三种元素可组成硝酸，为共价化合物，又可组成硝酸铵，为离子化合物，故D正确； 答案选C。 10．A 【分析】根据构造原理可知，在同一能层中，能级符号与能量高低的顺序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同时的能量高低顺序为：2s＜3s＜4s、2p＜3p＜4p；不同能层不同能级能量高低顺序为：ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np； 【详解】A．能量3s<3p<4s<4p，选项A正确； B．能量3s＞2p，选项B错误； C．能量3d>4s，选项C错误； D．能量3d>4s，选项D错误； 答案选A。 11．B 【详解】A．由图可知，把图中的Ni连起来确为一个正八面体，故A正确； B．镍位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，Ⅷ不需要写“B”，故B错误； C．区分晶体与非晶体的方法就是对材料进行射线衍射实验，故C正确； D．由图可知，Mg处于定点，Mg个数为：，Ni位于面心，Ni的个数为：， C位于体心，C个数为1，则晶胞质量为，晶体密度为：，故D正确； 故答案选B。 12．D 【详解】A．过氧化氢分子的空间构型为书形，是结构不对称的极性分子；乙炔分子的空间构型为直线形，是结构对称的非极性分子，故A错误； B．硅酸根离子中硅原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间构型为平面三角形；亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，故B错误； C．分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，则邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点低邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点低，故C错误； D．分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，分子的键角越小，氨分子中的孤对电子对数为1，硫化氢分子中孤对电子对数为2，则氨分子的键角大于硫化氢分子，故D正确； 故选D。 13．B 【分析】Y的周期序数等于主族序数3倍，Y为Na元素， X与Z同族，且Z的原子序数是X的2倍，X是O元素，Z是S元素，W和X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体， W是N元素。 【详解】A．Y的氢化物NaH是由Na+和H-构成的离子化合物，A正确； B． S的最高价为+6价，O无最高正价，B错误； C．O2-、Na+电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：O2-大于Na+，O2-、Na+有2个电子层， S2-有3个电子层，S2-半径较大，简单离子半径大小，C正确 D．O与N、S、Na可形成NO、NO2、N2O4、SO2、SO3、Na2O、Na2O2的二元化合物，D正确； 故答案选B。 14．D 【详解】A．H2O分子中O原子上孤电子对数为2，0.5mol H2O的含有的孤电子对数为1NA，故A错误； B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34gNH3的物质的量为2mol，每产生2molNH3，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误； C．氨水的体积未知，无法计算NH3⋅H2O的分子数，故C错误； D．22.4L（标准状况下）N2的物质的量为1mol，由方程式可知，消耗1molN2，产生的NH3为2mol，N−H键的数目为6NA，故D正确； 故选D。 15．B 【分析】甲、乙、丙、丁都是短周期元素，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故甲为C元素；由甲、丁在周期表中的相对位置，可知丁为Cl；乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，则乙为Na；丙是地壳中含量最高的金属元素，则丙为Al。 【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙（Al）<乙（Na），故A错误； B．乙和丁的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、高氯酸，均可和铝单质反应，故B正确； C．在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；基态甲原子有6种不同的运动状态，故C错误； D．甲、乙的最高价氧化物分别为二氧化碳、氧化钠，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D错误， 故选B。 16．B 【详解】A．基态Al原子的价电子排布为3s23p1，未成对电子数为1，基态N原子的价电子排布为3s23p3，未成对电子数为3，前者小于后者，故A错误； B．BF3中B为sp2杂化，键角为120°，NF3中N为sp3杂化，由于孤电子对的影响，键角接近109°28′，前者大于后者，故B正确； C．C=C键的键长小于C-C键的键长，故C错误； D．由于非金属性F大于I，所以H-I的键能小于H-F的键能，故D错误； 故选B。 17． 球 1 哑铃 3 相同 2p 氮 HH S 【详解】（1）根据图示，s电子云轮廓图呈球形，含有1个原子轨道；p电子云轮廓图呈哑铃型，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，能量相同； （2）因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnpn+1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n=2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向，其氢化物为氨气，电子式是HH； （3）当元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1时，有n-1=2， 则n=3，所以Y元素的原子核外电子排布式为1s22s2p63s2p4，是S元素，原子的电子排布图为。 【点睛】本题考查原子核外电子排布及原子结构，明确元素的原子核外电子排布规律是解题的关键，题目难度不大。 18． 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 Ⅷ 4 1s22s22p63s23p63d5 C、O、N 3d 3 > < AsH3和PH3都属于分子晶体，两者结构相似，AsH3的相对分子质量比PH3大，范德华力强，AsH3的沸点高于PH3 4 M×1021/[4d3NA] 【分析】（1）N元素为7号元素，价层电子为2s2p3； （2）Ni元素是28号元素，位于第四周期第VIII族， （3）Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s能级2个电子及3d能级1个电子形成Fe3+， （4）同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的； （5）基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，能量最高的能级符号为3d； （6）同一主族元素，其第一电离能随着原子序数增大而减小；氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比（不含氢键的氢化物），其分子间作用力与相对分子质量成正比； 【详解】（1）N元素价层电子为2s2p3，轨道表达式为； （2）Ni元素是28号元素，位于第四周期第VIII族，其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；VIII； （3）Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe原子3d轨道有4个未成对电子，失去4s能级2个电子及3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5； （4）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是C、O、N，故答案为：C、O、N； （5）基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，能量最高的能级符号为3d。钛的3d能级上有2个未成对电子，第四周期元素中，基态原子的未成对电子数为2的元素还有Ni（3d84s2）、Ge（4s24p2）、Se（4s24p4），共3种，故答案为：3d；3； （6）同一主族元素，其第一电离能随着原子序数增大而减小，原子序数P＜As，则第一电离能P＞As；氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比（不含氢键的氢化物），其分子间作用力与相对分子质量成正比，AsH3的沸点高于PH3，AsH3相对分子质量高于PH3，分子间作用力强， 故答案为：>；<；AsH3和PH3都属于分子晶体，两者结构相似，AsH3的相对分子质量比PH3大，范德华力强，AsH3的沸点高于PH3； （7）根据乙图可知，Al为面心立方堆积，铝原子位于晶胞8个顶点和立方体的6个面心，一个晶胞中Al原子的数目N=1/8+1/2×6=4。正确答案：4。 设晶胞中立方体的边长为a，根据丙图中原子之间的位置关系有a2+a2=（4d）2，则a=2dnm，则晶胞的体积为V=a3=[2d×10-7]3cm3，一个晶胞中含有4个铝原子，则晶胞的质量为m=NM/NA，密度ρ=m/V=NM/NAV，代入数据计算可得晶胞密度ρ=4×M/NA=M÷[4d3×10-21×NA]=M×1021/[4d3NA]；正确答案：M×1021/[4d3NA]，故答案为：4；M×1021/[4d3NA]。 19． ACD N2H4 N2H4分子间形成氢键，致使其沸点升高易液化 【详解】组成C的元素与另一短周期元素组成的分子的球棍模型，已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间均以单键相连接，X原子形成3个单键，而Y原子形成1个单键，故X原子最外层电子数为5，Y原子最外层电子数为7，则X为N元素，Y的原子半径较小，故Y为F元素。 A.由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，则X原子可能为ⅤA族元素，故A正确； B.Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，则Y原子为VIIA族元素，故B错误； C.该分子中，既含极性键，又含非极性键，故C正确； D.从圆球的相对大小来分析，该分子可能为，故D正确， 故选：ACD； 原子最外层达到2电子稳定结构，则Y为H元素，且其相对分子质量与相同，则为N2H4，N2H4分子间存在氢键，沸点较高溶液液化。 - 2 - 1 学科网（北京）股份有限公司 $$