河南省永城市弘文高级中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷

1/2 永城市弘文高中 2024-2025学年度第二学期 高二年级 3月月考化学试卷 （满分：100 分 考试时间：100 分钟） 一、选择题 （共 14题，每题 3分，共 42分。） 1、下列分子中，既含有 键，又含有 键的是（ ） A. B. HCl C. D. 2、下列说法中正确的是( ) A． 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B． 元素周期表中的ⅠA族(除 H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键 C． 水分子可表示为 H—O—H，分子中键角为 180° D． H—O键键能为 463 kJ/mol，即 18 g H2O分解成 H2和 O2时，消耗能量为 2×463 kJ 3、下列物质按熔、沸点由高到低顺序排列，正确的一组是( ) A．HF、HCl、HBr、HI B．F2、Cl2、Br2、I2 C．H2O、H2S、H2Se、H2Te D．CI4、CBr4、CCl4、CF4 4、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是 A. 中 C原子 杂化，为正四面体形 B. 中 B原子 杂化，为平面三角形 C. 中 C原子 sp杂化，为直线形 D. 分子中，S为 sp杂化，为直线形 5、已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是(    ) A. H2O2中有 3个σ键、1个π键 B. H2O2为非极性分子 C. H2O2中氧原子为 sp杂化 D. H2O2沸点高达 158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键 6、关于 CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( ) A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B. SO2和 NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C. CS2和 SO2的分子结构相似，均为非极性分子 D. NH3在水中溶解度很大只是由于 NH3分子有极性 7、下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A. 分子的极性： B. 物质的硬度： C. 酸性： D. 在 中的溶解度： 8、下列粒子中含配位键的是( ) ①N2H＋5 ②CH4③OH－ ④NH＋4 ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋ ⑧Ag(NH3)2OH A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部 9、在分子结构 中，当 a、b、x、y为彼此不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳 原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( ) A． 苹果酸 HOOC— H2—CH(OH)—COOH B． 丙氨酸 C． 葡萄糖 D． 甘油醛 10、下列关于晶体的说法正确的是( ) A．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体 B．假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品 C．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点 D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同 11、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( ) A．NH3、P4、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O、Na2O2 12、我们可以将 SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的 Si—Si键之间插入 O原子。根据 SiO2晶体结构图， 下列说法不正确的是( ) A．石英晶体中每个 Si原子通过 Si—O极性键与 4个 O原子作用 B．每个 O原子也通过 Si—O极性键与 2个 Si原子作用 C．石英晶体中 Si原子与O原子的原子个数比为 1∶2，可用“SiO2” 来 表示石英的组成 D．在晶体中存在石英分子，故能叫分子式 班 级 ： 姓 名 ： 考 场 ： 考 号 ： … … … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … … … … … … 2/2 13、关于金属性质和原因的描述不正确的是( ) A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系 B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外加电 场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电 C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生 碰撞，传递了能量 D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键 14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的 透明溶液。下列对此现象的说法正确的是( ) A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋ B．[Cu(H2O)4]2＋比[Cu(NH3)4]2＋中的配位键稳定 C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道 二、非选择题（共 5题，58分） 15、（每空 2分，共 12分）（1）判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) ○1 晶胞是晶体的最小重复单元。( ) ○2 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同。( ) ○3 晶胞中的任何一个粒子都只属于该晶胞。( )○4 雪花是水蒸气凝华得到的晶体。( ) （2）下列关于晶体的叙述不正确的是( ) A．有规则的几何外形 B．具有各向异性 C．有对称性 D．没有固定熔点 （3）下列物质中，属于晶体的是________(填序号)。 A．橡胶 B．玻璃 C．食盐 D．水晶 E．塑料 F．胆矾 G．陶瓷 16、（4+4+5=13分）现有甲、乙、丙(如图所示)三种晶体的晶胞(甲中 X处于晶胞的中心，乙中 A处于晶 胞的中心)。 (1)甲晶体中 X与 Y的个数比是多少？ (2)乙晶体中 A与 B的个数比是多少？ (3)丙晶体中每个晶胞包含有 C离子、D离子各为多少？ 17、 （每空 2分，共 8分） (1) CO能与金属 Fe形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为 253 K，沸点为 376 K，其 固体属于 晶体。 (2)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如 ClF3、BrF3，常温下它们都是易 挥发的液体。ClF3的熔、沸点比 BrF3的 (填“高”或“低”)。 (3)下图为 CO2分子晶体结构的一部分，观察图形。试说明每个 CO2分子周围 有 个与之紧邻的 CO2分子；该结构单元平均占有 个 CO2分子。 18、（每空 2分，共 20分）A: 分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： (1)碳化铝，黄色晶体，熔点 2 200℃，熔融状态下不导电 。 (2)溴化铝，无色晶体，熔点 98℃，熔融状态下不导电 。 (3)五氟化钒，无色晶体，熔点 19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等 。 (4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中能导电 。 B: NaCl晶体模型如下图所示： (1)在 NaCl晶体中，每个 Na＋周围同时吸引 个 Cl－，每个 Cl－周围也同时吸引着 个 Na＋， 在 NaCl晶胞中含有 个 Na＋、 个 Cl－，晶体中每个 Na＋周围与它距离最近且相等的 Na＋共 有 个。 (2)对于氯化钠晶体，下列描述正确的是________。 A．相邻的正、负离子核间距等于正、负离子半径之和 B．与氯化铯晶体结构相同 C．每个 Na＋与 6个 Cl－作为近邻 19、（2+3=5分）在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞结构如图所示。试回答： (1)在该晶体中每个 Ti周围与它距离最近且相等的 Ti的个数为 。 (2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数之比为 。