精品解析：重庆市第十八中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

重庆市第十八中学2024～2025学年(下)3月学习能力摸底 高一化学试题 (满分：100分 考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 化学与生活、科技、医药密切相关。以下说法错误的是 A. 葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 利用浓硫酸的吸水性，可作的干燥剂 D. 在周期表的过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有抗氧化和杀菌作用，常用于葡萄酒中以延长保质期，A正确； B．医疗上“钡餐”使用的是硫酸钡，而非碳酸钡，碳酸钡会与胃酸反应生成有毒的钡离子，B错误； C．浓硫酸具有强吸水性且与SO2不反应，可用作SO2的干燥剂，C正确； D．过渡元素（如铁、铬、镍等）因高熔点、耐腐蚀等特性，常用于制备合金材料，可以在周期表的过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，D正确； 故选B。 2. 侯氏制碱法的原理为。下列说法错误的是 A. 中子数为12的钠原子： B. 的结构式： C. 的电子式： D. 氯离子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为12的钠原子质量数为23，该原子表示为，故A错误； B．是V形分子，水分子结构式为，故B正确； C．是离子化合物，电子式为，故C正确； D．氯离子核外有18个电子，结构示意图为，故D正确； 选A。 3. 下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，故A不符合题意； B．是含有离子键和非极性键（硫与硫之间含有非极性键）的离子化合物，故B符合题意； C．氮化镁是只含有离子键的离子化合物，故C不符合题意； D．氢氧化钡是含有离子键和极性键的离子化合物，故D不符合题意； 故选B。 4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 非金属性： B. 酸性： C. 碱性： D. 还原性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期主族元素，从左往右非金属性依次增大，同主族元素，从上往下非金属性依次减小，O、S同属第ⅥA族，O的非金属性强于S；S与P同周期，S的非金属性更强，则非金属性：，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．非金属性可以解释元素最高价含氧酸的酸性强弱，HCl、HF和H2S均不是含氧酸，三者的酸性大小关系无法单纯用周期律解释，B符合题意； C．K、Na同主族，K的金属性更强；Mg与Na同周期，Na的金属性更强；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：，能用元素周期律解释，C不符合题意； B．Cl-、Br-、I-同主族，非金属性自上而下减弱，对应阴离子还原性增强，故还原性：，能用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫和氯化钙不反应，A不符合题意； B．氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，不能生成氢氧化铝，B不符合题意； C．硫和氧气点燃生成二氧化硫，C不符合题意； D．一氧化碳还原氧化铁反应生成铁，铁和硫生成硫化亚铁，D符合题意； 故选D。 6. 下列离子方程式或电离方程式书写正确的是 A. 的电离方程式： B. 硫酸铝溶液中加入过量氨水： C. 溶液中通入： D. 氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电离方程式为分步电离，故A错误； B．硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，故为，故B错误； C．溶液中通入，二氧化硫被氧化为硫酸根，最终生成硫酸钡，故为，故C错误； D．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠，故为：，故D正确； 故选D。 7. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L的中原子总数为 B. 反应①每生成，转移电子数为 C. 常温常压下，中含有的共用电子对数为 D. 与足量的S反应转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下SO3不是气体，11.2L的的物质的量不是0.5mol，故A错误； B．反应①方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，每生成，转移电子数为4NA，故B错误； C．H2S分子中含有2个H-S键，常温常压下，中含有的共用电子对数为 ，故C正确； D．Cu和S反应生成Cu2S，Cu元素化合价由0升高为+1，与足量的S反应转移的电子数为0.1NA，故D错误； 选C。 8. 下列说法正确的是 A. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的共价键 B. 溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成 C. 加热融化时只破坏了该物质中的离子键 D. 分子比分子稳定，因为分子间存在氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，碘分子不变，碘原子间的共价键没有断裂，吸收的热量用于克服分子间作用力，故A错误； B．溶于水生成硫酸，硫酸是共价化合物，没有离子键的形成，故B错误； C．加热融化时电离为Na+、，只破坏了该物质中的离子键，故C正确； D．分子比分子稳定，因为分子内的H-O键比H-S键键能大，与氢键无关，故D错误； 选C。 9. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B. 滤纸③先变红后褪色，体现了具有酸性氧化物的性质和漂白性 C. 滤纸④上有浅黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 在制取过程中浓硫酸体现了强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘水褪色证明二氧化硫具有还原性，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，故A错误； B．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①先变红，体现了酸性氧化物的性质，后不能褪色，故B错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，当SO2少量时3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；当SO2足量时5 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，故C正确； D．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体体现了浓硫酸的酸性，故D错误； 答案选C。 10. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是 A. a在空气中燃烧可以生成b或c B. 附着有b的试管常用酒精清洗 C. c因漂白作用可以使滴有酚酞的溶液褪色 D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数增大 【答案】A 【解析】 【分析】根据价类二维图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物，据此分析回答问题。 【详解】A．H2S在O2中燃烧，氧气充足可生成SO2，氧气不足可生成S单质，A正确； B．b是S，S不溶于水，微溶于酒精，故b附着在试管壁上不能用酒精洗涤，B错误； C．SO2可以使滴有酚酞的溶液褪色，利用了SO2酸性氧化物的性质，C错误； D．浓硫酸长时间暴露在空气中，因为浓硫酸具有吸水性，溶液质量增大，但是质量分数减小，D错误； 故选A。 11. 下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④化学键断裂，一定发生化学变化 ⑤非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑥活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑦任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑧验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，故①正确； ②稀有气体中没有化学键，故②错误； ③氢键是分子间的一种分子间作用力，不是化学键，故③错误； ④化学反应实质是旧键断裂、新键生成，只有化学键断裂，不是化学变化，故④错误； ⑤非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4Cl中含有离子键，故⑤错误； ⑥活泼金属与活泼非金属化合时原子间存在电子转移，形成非金属阴离子和金属阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故⑥正确； ⑦BF3中B原子周围只有6个电子，B原子不满足8电子稳定结构，故⑦错误； ⑧离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电，故⑧正确； 正确的是①⑥⑧，有3个； 选C。 12. 由下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有或 B 将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色 该气体一定为 C 室温下，将铁加入浓硫酸中，无明显现象 室温下，铁与浓硫酸不发生反应 D 向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为SO2或CO2，该溶液中含有、、或，A错误； B．使品红褪色的气体除SO2外，还可能是Cl2、O3等，B错误； C．铁在浓硫酸中常温下发生钝化，表面生成致密氧化膜，并非不反应，C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除、、Ag+等干扰，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有，D正确； 故选D。 13. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用T.F菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该脱硫过程需要不断添加溶液 B. 反应ⅱ的离子方程式为： C. 该脱硫过程可在高温条件下进行 D. 该脱硫过程实际上为间接氧化的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．该脱硫过程，先消耗、后生成，催化剂，不需要不断添加溶液，故A错误； B．根据图示，反应ⅱ是氧气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为：，故B错误； C．T.F菌在高温条件下变性失活，该脱硫过程不能在高温条件下进行，故C错误； D．脱硫过程：氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故D正确； 选D。 14. 一种矿物的主要成分由短周期元素W、X、Y、Z组成。W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的两倍，简单离子与、具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A. X形成的氢化物中只含极性共价键 B. 元素的金属性：Y>Z C. 原子半径大小：Z>Y>W>X D. 简单气态氢化物的稳定性：W>X 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的两倍，W是C元素；简单离子与、具有相同的电子层结构，X是O元素、Y是Mg元素、Z是Al元素。 【详解】A．O形成的氢化物H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，故A错误； B．同周期元素从左到右，金属性减弱，元素的金属性：Mg>Al，故B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径大小：Mg>Al>C>O，故C错误； D．同周期元素从左到右，简单气态氢化物的稳定性依次增强，稳定性H2O>CH4，故D错误； 选B。 15. 物质M是一种用于彩色照相和影片洗印的显影剂，其结构如图所示。已知：短周期元素W、X、Y、Z中，W、X、Y的原子序数之和比Z的原子序数小1。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y＜X＜Z B. W、X、Y三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. 含氧酸的酸性：Z>X D. 在物质M中X、Y、Z最外层均达到了8电子结构 【答案】C 【解析】 【分析】由该物质的结构图可推知，Z为-1价离子，应为F或Cl元素，W与其他原子形成一根共价键，应为H或F或Cl元素，Y形成两根键，应为O或S元素，X形成四根键，但该离子为+1价阳离子，故X为N或P元素，又W、X、Y的原子序数之和比Z的原子序数小1，则W为H元素，X为N元素，Y为O元素，Z为Cl元素，据此分析解答。 【详解】A．根据电子层数越多，半径越大，故氯离子半径最大，层数相同时核电荷数越大，半径越小，所以离子半径氮离子大于氧离子，则离子半径为：Y＜X＜Z，A正确； B．W为H元素，X为N元素，Y为O元素，可形成硝酸、一水合氨、硝酸铵等化合物，故组成的化合物可能是酸、碱或盐，B正确； C．N含氧酸有弱酸亚硝酸，强酸硝酸，Cl的含氧酸有弱酸次氯酸，亚氯酸等，强酸有高氯酸，故含氧酸的酸性不一定Z>X，C错误； D．由结构中N、O、Cl的成键可知三种元素最外层电子数均满足8电子稳定结构，D正确； 故选C。 16. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是 A. A中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、 C. D中只有、、这3种离子 D. 由滤液得到氯化钠固体所需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐水中有、、等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，得到Mg(OH)2与BaSO4沉淀，还有少量的Ca(OH)2沉淀，可完除去、，②再加入过量的碳酸钠溶液，除去剩余的和，③加入适量的盐酸除去过量的和，最终得到精盐水。 【详解】A．由分析可知，A正确； B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、，B错误； C．由分析可知，D中有、、、这4种离子，C错误； D．由滤液得到氯化钠固体所需要用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒，D错误； 故选A。 第II卷(非选择题，共52分) 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）的最高正价为_______，的最高价氧化物为_______(填化学式)。 （2）根据元素周期律推断得出的下列结论正确的是_______。 A. 阴影部分元素的单质最容易与氢气化合的是 B. 酸性： C. 氢化物的还原性： D. 稳定性： （3）①常用作溶剂，其结构式为_______。 ②镓的化合物氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是_______(填序号)。 A.原子半径：　　 B.N的非金属性比O强 C.的金属性比弱　　D.和的氧化物可能是两性氧化物 （4）用如图装置证明酸性：，则溶液b为_______。下列事实可用于比较元素C与非金属性相对强弱的是_______(填序号)。 A.最高正化合价　　　　　　　　　B.的氢化物比C的简单氢化物稳定 C.的氢化物比C的简单氢化物沸点高　　D.酸性： 【答案】（1） ①. +4 ②. Bi2O5 （2）AD （3） ①. S=C=S ②. AD （4） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. B 【解析】 【小问1详解】 Ge和碳同主族，最高价是+4价；Bi在第五主族最高价是+5价，最高价氧化物的化学式为Bi2O5。 【小问2详解】 A．主族元素从上到下，非金属性递减，非金属单质与氢气化合越来越困难条件越来越苛刻，所以阴影部分元素的单质最容易与氢气化合的是，A正确； B．As和Se同一周期，同周期元素从右到左非金属性递减、最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：，B错误； C．主族元素从上到下，非金属性递减，则非金属性：O>S，元素非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，则还原性：，C错误； D．主族元素从上到下，非金属性递减，则非金属性：N>As，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 ①常用作溶剂，是共价化合物，其结构式为S=C=S； ②A．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，N位于元素周期表第二周期第ⅤA族，电子层数Ga大于N，故原子半径Ga大于N，A正确； B．N与O元素在同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性是O强于N，B错误； C．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，与Al元素在同一主族，同主族从上到下元素金属性递增，Ga金属性强于Al元素，C错误； D．As和Sb均在金属和非金属的分界线附近，这两种元素既具有金属性也具有非金属性，故它们的氧化物可能有两性，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 用图示装置证明酸性，为防止生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢的干扰，应用b除去二氧化碳气体中的氯化氢，则溶液b为饱和碳酸氢钠溶液。欲比较元素C与Cl非金属性相对强弱： A．Cl最高价是+7，C最高价是+4价最高正化合价，但最高价与非金属性无关，A不选； B．非金属性越强简单氢化物越稳定，Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定，能说明氯元素非金属性强于碳元素， B选； C．Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高，与非金属性强弱无关，C不选； D．非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性 HClO3>H2CO3不能说明氯元素非金属性强于碳元素，D不选； 选B。 18. 五种短周期主族元素R、T、W、X、Y、Z原子序数依次增大，请回答下列问题. 元素 R T W X Y 描述或性质 其简单氢化物与水反应形成可溶性一元弱碱 最外层电子数为电子层数的3倍 所在周期原子半径最大 地壳中含量最多的金属元素 最高正价与最低负价的代数和为4 （1）Z元素在元素周期表中位置_______，R元素简单氢化物的电子式_______。 （2）用电子式表示W与Y形成化合物的过程_______。 （3）T、W、Y元素简单离子的半径由大到小的顺序_______(用离子符号表示)。 （4）下列可作为比较W和X金属性强弱的依据是_______(填序号)。 a.自然界中的含量　　　　　　　　　　b.单质与酸反应时失去的电子数 c.单质与水反应置换出氢的难易程度　　d.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 （5）用一个化学方程式证明Y和Z的非金属性强弱_______。 （6）W的最高价氧化物对应的水化物与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 第三周期VIIA族 ②. （2） （3）S2-> O2-> Na+ （4）cd （5）Cl2+Na2S=S↓ + 2NaCl （6）OH-+ Al(OH)3=[Al(OH)4]- 【解析】 【分析】五种短周期主族元素R、T、W、X、Y、Z原子序数依次增大，R简单氢化物与水反应形成可溶性一元弱碱，R为N元素，T最外层电子数为电子层数的3倍，T为O元素，同周期主族元素，从左往右，原子半径依次减小，W所在周期原子半径最大，W为Na元素，X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，Y最高正价与最低负价的代数和为4，Y为S元素，Z为Cl元素，以此解答。 【小问1详解】 Z为Cl，位于第三周期ⅦA族。R为N，其氢化物NH3的电子式中，N为中心原子，与三个H共用电子对，并有一对孤电子对，电子式为：。 【小问2详解】 W为Na，Y为S，Na失去电子形成Na+，S获得电子形成S2-，通过离子键结合为Na2S：。 【小问3详解】 T、W、Y元素简单离子为：O2-、Na+、S2-，S2-含有3个电子层，O2-、Na+电子层数相等，核电荷数越大，半径越小，则O2-、Na+、S2-半径由大到小顺序为：S2-> O2-> Na+。 【小问4详解】 a．Na和Al在自然界中的含量金属性无关，a不符合题意； b．金属性的强弱与反应中失去电子的数目无关，所以由单质与酸反应时失去的电子数不能判断Na和Al的金属性强弱，b不符合题意； c．金属性越强，与水反应越剧烈，则由单质与水反应置换出氢的难易程度，可判断Na的金属性比Al强，c符合题意； d．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则由最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，可判断Na的金属性比Al强，d符合题意； 故选cd。 【小问5详解】 Cl2能和Na2S溶液反应置换出S，说明Cl的非金属性强于S，化学方程式为：Cl2+Na2S=S↓ + 2NaCl。 【小问6详解】 Na的最高价氧化物对应的水化物的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，X的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为：OH-+ Al(OH)3=[Al(OH)4]-。 19. 石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次，将装置中的气体全部赶入到U型管中。 （1）石墨烯与金刚石互称为_______；写出电热炉中石墨烯和浓硫酸反应化学方程式_______。 （2）仪器a的名称为_______，足量酸性溶液的作用_______。 （3）实验结束后，若U型管增重m g，则复合材料中石墨烯的质量分数为_______(用字母表示)。若用足量溶液代替溶液，则所测碳含量将_______(填“偏大、偏小或无影响”)。 （4）实验完毕后，将三口烧瓶里的混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。现探究该黑色固体成分。(已知、均是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体) 取所配制的溶液于锥形瓶中，加入的溶液恰好完全反应，则X是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. （2） ①. 球形干燥管 ②. 吸收二氧化硫，防止二氧化硫干扰实验 （3） ①. ②. 偏大 （4）CuS 【解析】 【分析】石墨烯和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，足量酸性溶液吸收二氧化硫，浓硫酸干燥二氧化碳，U型管中碱石灰吸收二氧化碳，球形干燥管中碱石灰防止空气中的二氧化碳、水进入U型管，根据U型管吸收二氧化碳的质量计算含碳量。 【小问1详解】 石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同单质，互称为同素异形体；电热炉中石墨烯和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据装置图，仪器a的名称为球形干燥管；根据实验原理，浓硫酸将碳氧化为二氧化碳，根据U型管吸收二氧化碳的质量计算含碳量，三口烧瓶中有二氧化硫生成，为防止二氧化硫的干扰，足量酸性溶液的作用吸收二氧化硫。 【小问3详解】 实验结束后，若U型管增重m g，可知生成二氧化碳的质量为mg，根据碳元素守恒，复合材料中石墨烯的质量分数为。若用足量溶液代替溶液，二氧化硫和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，二氧化碳增多，则所测碳含量将偏大。 【小问4详解】 黑色固体X与足量氧气反应生成黑色粉末Y，Y溶于稀硫酸得到蓝色溶液，Y是CuO；刺激性气味的气体是SO2，双氧水吸收二氧化硫生成硫酸，取所配制的溶液于锥形瓶中，加入的溶液恰好完全反应，则硫酸的物质的量为，根据S守恒，黑色固体X中含有S元素0.02mol,Cu元素的物质的量为，则X是CuS。 20. 硫酸是工农业生产的重要化工原料。某工厂以黄铁矿(主要成分为)为原料，采用接触氧化法生产的流程如图所示。 （1）中S元素的化合价为_______，在“接触室”发生的反应化学方程式为_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A.焙烧前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B.吸收塔中选用98.3％的浓硫酸作吸收剂 C.图中每一步含硫物质均发生氧化反应 （3）硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。 ①准确移取碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液。 ②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。 a.抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是_______。 b.空气中二氧化硫的含量为_______。 ③若空气中二氧化硫的允许含量以为标准，则抽气次数_______次才符合标准，否则超标。 【答案】（1） ①. -1 ②. （2）C （3） ①. ②. ③. 80 【解析】 【分析】黄铁矿在煅烧炉中发生反应，得到炉渣氧化铁，SO2气体经过净化后，在接触室内发生反应，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。 【小问1详解】 根据化合价代数和为0可知，FeS2中Fe为+2价，S的化合价为-1；在接触室内二氧化硫转化为三氧化硫，发生反应方程式为； 【小问2详解】 A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，故A正确； B．为了减少酸雾，步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂，故B正确； C．吸收塔中含硫物质没有发生氧化反应，故C错误； 故选C。 【小问3详解】 ①准确移取5mL5×10-4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，单质碘遇淀粉变为蓝色，则此时溶液呈蓝色； ②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。 a．抽气时溶液褪色，则二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，其反应的化学方程式是；故答案为：。 b．空气中二氧化硫的含量为mg·L-1；故答案为：。 ③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg·L-1为标准即，解得n=80，则抽气次数n≥80次才符合标准，否则超标；故答案为：80。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆市第十八中学2024～2025学年(下)3月学习能力摸底 高一化学试题 (满分：100分 考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 化学与生活、科技、医药密切相关。以下说法错误的是 A. 葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查内服药剂，俗称“钡餐” C. 利用浓硫酸的吸水性，可作的干燥剂 D. 在周期表的过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 2. 侯氏制碱法的原理为。下列说法错误的是 A. 中子数为12的钠原子： B. 的结构式： C. 的电子式： D. 氯离子的结构示意图： 3. 下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是 A. B. C. D. 4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 非金属性： B. 酸性： C. 碱性： D. 还原性： 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式或电离方程式书写正确的是 A. 的电离方程式： B. 硫酸铝溶液中加入过量氨水： C. 溶液中通入： D. 氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： 7. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L的中原子总数为 B. 反应①每生成，转移电子数为 C. 常温常压下，中含有的共用电子对数为 D. 与足量的S反应转移的电子数为 8. 下列说法正确的是 A. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的共价键 B. 溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成 C. 加热融化时只破坏了该物质中的离子键 D. 分子比分子稳定，因为分子间存在氢键 9. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B. 滤纸③先变红后褪色，体现了具有酸性氧化物的性质和漂白性 C. 滤纸④上有浅黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 在制取的过程中浓硫酸体现了强氧化性 10. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是 A. a在空气中燃烧可以生成b或c B. 附着有b的试管常用酒精清洗 C. c因漂白作用可以使滴有酚酞的溶液褪色 D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数增大 11. 下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④化学键断裂，一定发生化学变化 ⑤非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑥活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑦任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑧验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 12. 由下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有或 B 将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色 该气体一定为 C 室温下，将铁加入浓硫酸中，无明显现象 室温下，铁与浓硫酸不发生反应 D 向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用T.F菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该脱硫过程需要不断添加溶液 B. 反应ⅱ的离子方程式为： C. 该脱硫过程可在高温条件下进行 D. 该脱硫过程实际上为间接氧化的过程 14. 一种矿物的主要成分由短周期元素W、X、Y、Z组成。W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的两倍，简单离子与、具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A. X形成的氢化物中只含极性共价键 B. 元素的金属性：Y>Z C. 原子半径大小：Z>Y>W>X D. 简单气态氢化物的稳定性：W>X 15. 物质M是一种用于彩色照相和影片洗印的显影剂，其结构如图所示。已知：短周期元素W、X、Y、Z中，W、X、Y的原子序数之和比Z的原子序数小1。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y＜X＜Z B. W、X、Y三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. 含氧酸的酸性：Z>X D. 在物质M中X、Y、Z最外层均达到了8电子结构 16. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是 A A中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、 C. D中只有、、这3种离子 D. 由滤液得到氯化钠固体所需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒 第II卷(非选择题，共52分) 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）的最高正价为_______，的最高价氧化物为_______(填化学式)。 （2）根据元素周期律推断得出的下列结论正确的是_______。 A. 阴影部分元素的单质最容易与氢气化合的是 B. 酸性： C. 氢化物的还原性： D. 稳定性： （3）①常用作溶剂，其结构式为_______。 ②镓的化合物氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是_______(填序号)。 A.原子半径：　　 B.N的非金属性比O强 C.的金属性比弱　　D.和的氧化物可能是两性氧化物 （4）用如图装置证明酸性：，则溶液b为_______。下列事实可用于比较元素C与非金属性相对强弱的是_______(填序号)。 A.最高正化合价　　　　　　　　　B.的氢化物比C的简单氢化物稳定 C.的氢化物比C的简单氢化物沸点高　　D.酸性： 18. 五种短周期主族元素R、T、W、X、Y、Z原子序数依次增大，请回答下列问题. 元素 R T W X Y 描述或性质 其简单氢化物与水反应形成可溶性一元弱碱 最外层电子数为电子层数的3倍 所在周期原子半径最大 地壳中含量最多的金属元素 最高正价与最低负价的代数和为4 （1）Z元素在元素周期表中位置_______，R元素简单氢化物的电子式_______。 （2）用电子式表示W与Y形成化合物的过程_______。 （3）T、W、Y元素简单离子的半径由大到小的顺序_______(用离子符号表示)。 （4）下列可作为比较W和X金属性强弱依据是_______(填序号)。 a.自然界中的含量　　　　　　　　　　b.单质与酸反应时失去的电子数 c.单质与水反应置换出氢的难易程度　　d.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 （5）用一个化学方程式证明Y和Z的非金属性强弱_______。 （6）W的最高价氧化物对应的水化物与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 19. 石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次，将装置中的气体全部赶入到U型管中。 （1）石墨烯与金刚石互称为_______；写出电热炉中石墨烯和浓硫酸反应化学方程式_______。 （2）仪器a的名称为_______，足量酸性溶液的作用_______。 （3）实验结束后，若U型管增重m g，则复合材料中石墨烯的质量分数为_______(用字母表示)。若用足量溶液代替溶液，则所测碳含量将_______(填“偏大、偏小或无影响”)。 （4）实验完毕后，将三口烧瓶里混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。现探究该黑色固体成分。(已知、均是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体) 取所配制的溶液于锥形瓶中，加入的溶液恰好完全反应，则X是_______(填化学式)。 20. 硫酸是工农业生产的重要化工原料。某工厂以黄铁矿(主要成分为)为原料，采用接触氧化法生产的流程如图所示。 （1）中S元素的化合价为_______，在“接触室”发生的反应化学方程式为_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A.焙烧前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B.吸收塔中选用98.3％的浓硫酸作吸收剂 C.图中每一步含硫物质均发生氧化反应 （3）硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。 ①准确移取碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液。 ②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。 a.抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是_______。 b.空气中二氧化硫的含量为_______。 ③若空气中二氧化硫的允许含量以为标准，则抽气次数_______次才符合标准，否则超标。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$