精品解析：安徽省铜陵市枞阳中学2024-2025学年高二下学期3月考试化学试题

枞阳中学高二化学测试题(一) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分) 1. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 【答案】A 【解析】 【详解】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误； B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确； C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确； D．1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确； 故答案为：A。 2. 下列Li原子电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】能量越高越不稳定，越易失电子，所以能量高的激发态的微粒易失电子，电离最外层一个电子所需能量最小，据此分析解答。 【详解】A．为1个1s电子跃迁到2s轨道的激发态； B．为2个1s电子跃迁到2s、2px轨道的激发态； C．为有2个1s电子跃迁到2px轨道的激发态； D．属于基态Li原子； 所以C中能量最高，最不稳定，最易失电子，则电离最外层一个电子所需能量最小；故选：C。 3. 下列说法中正确的是 A. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 B. 电子排布式违反了洪特规则 C. 原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大 D. 电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子云只是核外电子的运动状态的形象化描述，实际上并不存在，利用电子云中小黑点的疏密程度来表示核外电子在某处出现机会的多少，故A错误； B．碳原子的2p能级上有三个能量相同的原子轨道，最后两个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，所以电子排布式违反了洪特规则，故B正确； C．原子序数为7、8、9的三种元素是第二周期的N、O、F，其第一电离能F＞N＞O，电负性F＞O＞N，故C错误； D．电子由激发态跃迁到基态时，会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱和发射光谱总称原子光谱，故D错误； 故答案为：B。 4. 下列对原子结构的描述正确的是 A. Cu原子的价电子排布式为3d94s2 B. Fe的基态原子核外电子共有15种不同空间运动状态 C. S的基态原子的轨道表示式为 D. 4f、4s、3d原子轨道的能量关系：E(4f)>E(4s)>E(3d) 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是29号元素，核外有29个电子，Cu原子的价电子排布式为3d104s1，A错误； B．Fe的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，共有1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d这7个能级的15个轨道有电子，即Fe的基态原子核外电子共有15种不同空间运动状态，B正确； C．S的基态电子排布为1s22s22p63s23p4，基态原子的轨道表示式为，C错误； D．由原子轨道能量的高低顺序1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f…可知，4f、4s、3d原子轨道的能量关系为E(4f)>E(3d)>E(4s)，D错误； 故选B。 5. 已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；Y原子价层电子排布式为msnmpn；R原子核外的L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是 A. 元素的第一电离能：X>R>Q B. 电负性：X>R>Q C. 基态Z2＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d8 D. 原子半径：Y>X>R>Q 【答案】B 【解析】 【分析】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素；X原子的核外电子排布为1s22s22p4，为O元素；Y原子价层电子排布式为msnmpn，则n=2，故为第ⅣA族元素，原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素，R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素。 【详解】A．同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能降低，但第ⅤA族由于p轨道为半充满状态，更加稳定，所以第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：O<N，故A错误； B．非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>N>C，所以电负性：O>N>C，故B正确； C．Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能级的1个电子及3d能级中的1个电子形成Cu2＋，Cu2＋的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9，故C错误； D．同周期元素自左而右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，所以原子半径：Si>C>N>O，故D错误； 故选：B。 6. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. CH4和H2O的空间构型均为四面体 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. CF4和SF4中心原子的杂化方式不同 D. XeF2和XeO2的键角相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4中心原子价层电子对数为4+ =4，且不含孤电子对，空间构型为正四面体形，H2O中心原子价层电子对数为2+ =4，且含2个孤电子对，空间构型为V形，A错误； B．中心原子价层电子对数为3+ =4，且含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，中心原子价层电子对数为3+ =3，且不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B错误； C．CF4中心原子价层电子对数为4+ =4，SF4中心原子价层电子对数为4+ =5，中心原子的价层电子对数不同，杂化方式不同，C正确； D．XeF2中心原子价层电子对数为2+ =5，XeO2中心原子价层电子对数为2+ =4，中心原子的杂化方式不同，键角不同，D错误； 故选C。 7. 下列说法中正确的是 A. P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’ B. 乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C. 键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．P4和CH4都是正四面体形分子，甲烷的键角为109°28’，但P4的键角为60°，故A错误； B．乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，B正确； C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，键长越长，键能越小，故稳定性HF>HCl>HBr>HI，C错误； D．PH3的键角为96.3°，故PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误； 答案选B。 8. 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是 A. N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的小 B. N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C. NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大 D. 和中N 和P都是sp3杂化，但空间构型不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．N-Cl和P-Cl中共用电子对均偏向Cl，由于N的电负性大于P，抵消了一部分电子的偏向，因此PCl3分子的极性比NCl3分子极性大，A正确； B．N与N的π键比P与P的强，N与N的π键更加不容易断，故N≡N的稳定性比P≡P的高，B正确； C．NH3和PH3中心原子价层电子对数均为=4，且含有1个孤电子对，N的电负性比P大，键合电子对更偏向N，NH3中成键电子对间的斥力大，因此NH3的键角比PH3的大，C正确； D．中心原子N的价层电子对数为=3，且没有孤电子对，N原子是sp2杂化，空间构型为平面三角形，中心原子P的价层电子对数为=4，且没有孤电子对，P原子是sp3杂化，空间构型为正四面体形，D错误； 故选D。 9. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B CO2、CH2O、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 氟元素的电负性大于氯元素的电负性 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D 逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确； B．CO2中中心C原子为sp杂化，键角为180°，CH2O中中心C原子为sp2杂化，键角大约为120°，CCl4中中心C原子为杂化sp3，键角为109°28′，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误； C．氟元素的电负性大于氯元素的电负性，使HF分子中H-F键极性更强，故氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性，故C正确； D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开C-H键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的C-H键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确； 答案选B。 10. 以下是同周期三种主族元素R、W、T的电离能数据(单位：)，下列判断错误的是 元素代号 R 496 4562 6912 9543 W 578 1817 2745 11575 T 738 1451 7733 10540 A. 元素R是ⅠA族元素 B. 元素T位于元素周期表s区 C. 元素W价电子排布式为 D. ，故金属性：W>T 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．主族元素中，元素R第二电离能远大于第一电离能，可以判断是ⅠA族元素，A项正确； B．元素T第三电离能远大于第二电离能，可以判断是ⅡA族元素，位于元素周期表s区，B项正确； C．元素W第四电离能远大于第三电离能，可以判断是ⅢA族元素，价电子排布式为，C项正确； D．金属性强弱不能只看第一电离能，同一周期中元素金属性从左向右依次减弱，故金属性：T>W，D项错误； 故选D。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y B. Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y C. L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高 D. 由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键 【答案】CD 【解析】 【分析】K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，得出K为二氧化氮，丙为硝酸，乙为氧气，L为水，甲是单质，与硝酸反应生成M，M为氧化物，则M为二氧化碳，因此X为H，Y为C，Z为N，W为O。 【详解】A. 同周期从左到右电负性逐渐增大，因此Y、Z、W三种元素电负性：W＞Z＞Y，故Ａ正确； B. 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第IIＡ族大于第IIIＡ族，第VＡ族大于第VIＡ族，因此Y、Z、W三种元素第一电离能：Z＞W＞Y，故Ｂ正确； C. L的沸点一定不一定比X、Y组成的化合物沸点高，水的沸点可能低于碳原子数比较大的烃的沸点，故Ｃ错误； D. 由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有共价键，也可能形成离子键，比如碳酸氢铵，故Ｄ错误。 综上所述，答案为CD。 12. 由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A. 图中O(白色小球)代表F原子 B. 该化合物中存在过氧键 C. 该化合物中I原子存在孤对电子 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。 【详解】A．图中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确； B．根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确； C．I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价为+5，据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确； D．该化合物中既存在I—O单键，又存在I=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确； 综上所述，本题选C。 13. 某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。 下列有关该物质的说法中正确的是 A. 固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化 B. 该物质的化学式为SO3 C. 从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上 D. 该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º 【答案】B 【解析】 【详解】A.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，则固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP3杂化，故A错误； B.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，其中2个氧原子为该硫原子单独占有，还有2个氧原子为两个硫原子共有，则每个硫原子单独占有的氧原子数为3，氧化物的化学式为SO3，故B错误； C.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，则所有的O原子和S原子不可能在同一平面上，故C错误； D.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，不是平面三角形，则S-O键之间的夹角不可能约为120º，故D错误； 故选B。 14. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 和空间结构均为平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误； D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确； 故选D。 二、非选择题 15. 根据下列一部分元素周期表中的信息，回答有关问题： （1）在上表中，第一电离能最小的元素是___________(写元素名称，下同)，电负性最大的元素___________。 （2）元素g与c元素形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （3）在e~k元素的原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)，有两个未成对电子的元素是___________(填元素符号)， 第三周期中离子半径最小的是___________(填离子符号)，该离子的电子排布式为___________。 （4）在上表所列元素的原子中电子所排布的能级数目相同的有___________。  ①a和b　 ②b和c　 ③f和g　 ④i和l 【答案】（1） ①. 钠 ②. 氟 （2）Al2O3+2OH-+3H2O= 2[Al(OH)4]- （3） ①. P ②. Si、S ③. Al3+ ④. 1s22s22p6 （4）①②④ 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar； 【小问1详解】 同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增大，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小；故上述元素中第一电离能最小的元素是钠，电负性最大的元素是氟； 【小问2详解】 元素Al与O元素形成的化合物Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O= 2[Al(OH)4]-； 【小问3详解】 在Na~Cl元素的原子中，未成对电子数最多的是P，其有3个未成对电子，有两个未成对电子的元素是Si和S，价电子排布式分别为2s23p2、2s23p4；在第三周期中，金属失去最外层电子，形成的阳离子有两个电子层，铝的核电荷数大，形成的离子半径小，三周期阴离子电子层数为3，离子半径大于同周期的阳离子，则离子半径最小的元素的离子为Al3+，其电子排布式为1s22s22p6； 【小问4详解】 ①C和N的电子排布式分别为1s22s22p2、1s22s22p3，均有3个能级，故符合； ②N和O的电子排布式分别为1s22s22p3、1s22s22p4，均有3个能级，故符合； ③Mg和Al的电子排布式分别为1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，Mg有4个能级，Al有5个能级，故不符合； ④P和Ar的电子排布式分别为1s22s22p63s23p3、1s22s22p63s23p6，均有5个能级，故符合； 答案为①②④。 16. 铜锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。 （1）明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石(ZnCO3)和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn2＋的核外电子排布式___________，ZnCO3中C原子的杂化形式为___________， Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是___________。 （2）铜元素位于周期表的___________(填周期和族)，Cu的价电子排布式是___________。 （3）“此物(‘锌火’)无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907 ℃)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示： Cu(g)Cu＋(g)Cu2＋(g) Zn(g)Zn＋(g)Zn2＋(g) 铜和锌的第一电离能大小比较为I(Cu)___________I(Zn)，试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因___________。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) ②. sp2 ③. Zn<C<O （2） ①. 第四周期IB族 ②. 3d104s1 （3） ①. < ②. Cu＋的3d轨道为全满结构，能量低，更稳定，再失去一个电子时需要的能量更多 【解析】 【小问1详解】 Zn的原子序数为30，其核外电子排布式为[Ar]3d104s2，Zn2+是锌原子失去2个电子所形成的，Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)。ZnCO3中 的C原子价层电子对数为3+ =3，杂化形式为sp2，同周期主族元素，从左往右电负性依次增大，非金属越强，电负性越大，电负性由小到大的顺序是：Zn<C<O。 【小问2详解】 Cu是29号元素，位于周期表的第四周期IB族，Cu的价电子排布式是3d104s1。 【小问3详解】 ①铜和锌的第一电离能大小比较为I(Cu)<I(Zn)，原因是：Cu的基态电子构型为[Ar]3d104s1，Zn为[Ar]3d104s2，Cu失去4s1电子后形成稳定的全充满3d10结构，所需能量较低，故第一电离能较小；步骤②吸收能量大于步骤④的原因为Cu＋的3d轨道为全满结构，能量低，更稳定，再失去一个电子时需要的能量更多。 17. 完成下列问题。 （1）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。  ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1，若该反应中有4 mol N—H断裂，则形成的π键有___________ mol。  ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体内不存在___________(填标号)。  a．离子键　 　b．共价键　　 c．分子间作用力 （2）第ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： ①H2Se的酸性比H2S___________ (填“强”或“弱”)。气态SeS3分子的空间结构为___________ ，的空间结构为___________ 。  ②下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法不正确的是___________ 。 A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B．SF6是由非极性键构成的分子 C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D．C2H2分子中不含非极性键 【答案】（1） ①. sp3 ②. 3 ③. c （2） ①. 强 ②. 平面三角形 ③. 三角锥形 ④. ABD 【解析】 【小问1详解】 ①N2H4的结构为H2N—NH2，氮原子形成3根σ键，同时有一对孤对电子，杂化方式为sp3杂化； ②1个N2H4分子含有4个N—H键，即4mol N—H键断裂同时生成1.5mol N2，N2的结构式为N≡N，含1个σ键和2个π键，所以会形成3mol π键； ③N2H6SO4和(NH4)2SO4都是离子晶体，和之间存在离子键，中N和H之间形成6个共价键(其中2个配位键)，N和N之间形成共价键，中S和O之间形成共价键，不含分子间作用力； 故选c； 【小问2详解】 ①Se的原子半径大于S的原子半径，H2Se与H2S相比，H2Se中Se原子对H原子的作用力较弱，H2Se在水中更容易电离出H+，所以其酸性较强；SeS3中Se原子无孤电子且有3个键，故其立体构型为平面三角形；中S原子有1对孤电子对且有3个键，故其立体构型为三角锥形； ②A．32 g S8物质的量为0.125mol，1个S8分子中含有8个σ键，故32 g S8分子中含有1 mol σ键，A错误； B．SF6是中S-F键为极性键，故是由极性键构成的分子，B错误； C．C2H2的结构简式为HC≡CH，1个分子中有3个σ键，2个π键，故1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键，C正确； D．C2H2分子中，碳原子与碳原子之间形成的键为非极性共价键，D错误； 故选ABD。 18. 酸性条件下，砷酸具有较强氧化性，能被正四价硫、碘离子等还原为正三价砷。某工厂以废渣(主要含)制备砷的流程如下： 回答下列问题： （1）砷的原子结构示意图为___________。的结构简式为 ，0.5mol 所含有S-S键的物质的量为___________mol。 （2）“碱浸”后溶液中含有、，则该工序主反应的化学方程式为___________。 （3）加热时“再还原”的化学方程式为___________。 （4）该流程中可以循环使用的物质为___________。 （5）设计实验检验“还原”后的溶液中是否存在正五价砷元素___________。 【答案】（1） ①. ②. 0 （2） （3） （4）和 （5）取少量“还原”后的溶液于试管中，先加入几滴淀粉溶液，再加入足量氢碘酸，若溶液变为监色，说明存在正五价砷元素，反之，不存在 【解析】 【分析】废渣中加入NaOH进行“碱浸”，“碱浸”后溶液中含有、， “沉砷”时是加入氧化剂将、氧化为和S，加入稀硫酸进行酸化，滤渣1中为S和硫酸钙，通入SO2经过还原得到As2O3，通入硫化氢，转化为As2S3，再通过H2进行还原，同时产生的硫化氢可循环使用，据此分析解题。 【小问1详解】 砷位于第4周期ⅤA族，其原子结构示意图为；硫原子一般可形成2个共价键，根据的结构简式，中不含S-S键，0.5mol 所含有S-S键的物质的量为0mol； 【小问2详解】 废渣中主要含，加入NaOH进行“碱浸”，“碱浸”后溶液中含有、，该工序主反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据分析，加热时“再还原”的化学方程式为； 【小问4详解】 “酸化”消耗，“还原”过程的化学方程式为，“还原”重新生成，因此，可以循环使用，“硫化”消耗，“再还原”的化学方程式为， “再还原”重新生成，因此，可以循环使用，故答案为：和； 【小问5详解】 参考题干已知信息“酸性条件下，砷酸具有较强氧化性，能被正四价硫、碘离子等还原为正三价砷”，可知检验“还原”后的溶液中是否存在正五价砷元素的操作为取少量“还原”后的溶液于试管中，先加入几滴淀粉溶液，再加入足量氢碘酸，若溶液变为蓝色，说明存在正五价砷元素，反之，不存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 枞阳中学高二化学测试题(一) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分) 1. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 2. 下列Li原子电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 A. B. C. D. 3. 下列说法中正确的是 A. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 B. 电子排布式违反了洪特规则 C. 原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大 D. 电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 4. 下列对原子结构的描述正确的是 A. Cu原子的价电子排布式为3d94s2 B. Fe的基态原子核外电子共有15种不同空间运动状态 C. S的基态原子的轨道表示式为 D. 4f、4s、3d原子轨道的能量关系：E(4f)>E(4s)>E(3d) 5. 已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；Y原子价层电子排布式为msnmpn；R原子核外的L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是 A. 元素的第一电离能：X>R>Q B. 电负性：X>R>Q C. 基态Z2＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d8 D. 原子半径：Y>X>R>Q 6. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. CH4和H2O的空间构型均为四面体 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. CF4和SF4中心原子的杂化方式不同 D. XeF2和XeO2的键角相等 7. 下列说法中正确的是 A. P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’ B. 乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C. 键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 8. 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是 A. N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的小 B. N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C. NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大 D. 和中N 和P都是sp3杂化，但空间构型不同 9. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B CO2、CH2O、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 氟元素的电负性大于氯元素的电负性 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D 逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 10. 以下是同周期三种主族元素R、W、T的电离能数据(单位：)，下列判断错误的是 元素代号 R 496 4562 6912 9543 W 578 1817 2745 11575 T 738 1451 7733 10540 A. 元素R是ⅠA族元素 B. 元素T位于元素周期表s区 C. 元素W价电子排布式为 D. ，故金属性：W>T 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y B. Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y C. L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高 D. 由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键 12. 由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A. 图中O(白色小球)代表F原子 B. 该化合物中存在过氧键 C. 该化合物中I原子存在孤对电子 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等 13. 某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。 下列有关该物质的说法中正确的是 A. 固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化 B. 该物质的化学式为SO3 C. 从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上 D. 该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º 14. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 和空间结构均为平面三角形 二、非选择题 15. 根据下列一部分元素周期表中的信息，回答有关问题： （1）在上表中，第一电离能最小的元素是___________(写元素名称，下同)，电负性最大的元素___________。 （2）元素g与c元素形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （3）在e~k元素的原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)，有两个未成对电子的元素是___________(填元素符号)， 第三周期中离子半径最小的是___________(填离子符号)，该离子的电子排布式为___________。 （4）在上表所列元素的原子中电子所排布的能级数目相同的有___________。  ①a和b　 ②b和c　 ③f和g　 ④i和l 16. 铜锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。 （1）明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石(ZnCO3)和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn2＋的核外电子排布式___________，ZnCO3中C原子的杂化形式为___________， Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是___________。 （2）铜元素位于周期表的___________(填周期和族)，Cu的价电子排布式是___________。 （3）“此物(‘锌火’)无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907 ℃)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示： Cu(g)Cu＋(g)Cu2＋(g) Zn(g)Zn＋(g)Zn2＋(g) 铜和锌的第一电离能大小比较为I(Cu)___________I(Zn)，试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因___________。 17. 完成下列问题。 （1）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。  ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1，若该反应中有4 mol N—H断裂，则形成的π键有___________ mol。  ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体内不存在___________(填标号)。  a．离子键　 　b．共价键　　 c．分子间作用力 （2）第ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： ①H2Se的酸性比H2S___________ (填“强”或“弱”)。气态SeS3分子的空间结构为___________ ，的空间结构为___________ 。  ②下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法不正确的是___________ 。 A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B．SF6是由非极性键构成的分子 C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D．C2H2分子中不含非极性键 18. 酸性条件下，砷酸具有较强氧化性，能被正四价硫、碘离子等还原为正三价砷。某工厂以废渣(主要含)制备砷的流程如下： 回答下列问题： （1）砷的原子结构示意图为___________。的结构简式为 ，0.5mol 所含有S-S键的物质的量为___________mol。 （2）“碱浸”后溶液中含有、，则该工序主反应的化学方程式为___________。 （3）加热时“再还原”的化学方程式为___________。 （4）该流程中可以循环使用的物质为___________。 （5）设计实验检验“还原”后的溶液中是否存在正五价砷元素___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $