湖南省一起考大联考2025届高三下学期二模考试化学试题

2025届高三“一起考”大联考(模拟二) 化 学 (时量:75分钟 满分:100分) 命题人:杨勇 可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 0-16 A1-27 Cu-64 乙n-65 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关,下列涉及生产生活有关的化学原理的表述,错误的是 A.淀粉、燕糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 B.谷氮酸饷(味精)常用于增味剂,碳酸氢钢、碳酸氢锭用于食品膨松剂 C.聚酷胶纤维、聚对笨二甲酸乙二脂纤维等强度高、弹性好、耐磨,可用作渔网、绳索 D.在DNA的双蝶旋结构中,依靠形成氢键实现碱基互补配对 2.化学用语是化学学科的独特语言,下列化学用语的表述正确的是 C ) A.二氧化硅的分子式:SiO B.笨环中的大:键: C.有机物CH.CH.CHCH.CH。的名称:3-异丙基成烧 HC-CHCH。 D.-NH:在水中的电离:-NH。+H:O一-NH+OH- 3.化学是一门以实验为基础的自然科学,下列相关实验操作不正确的是 ) A.浓疏酸在运输和储存时要张贴 B.利用CuSO.溶液除去电石制C.H:中混有的H.S.PH。气体 C.向存在大量AgCl固体的AgCl饱和溶液中加人少量蒸水稀释,c(Cl二)不变 D.重结晶法提纯笨甲酸需要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器 4.化学方程式是化学独有的学科语言,下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是 A.用铁氛化钾检验FeSO,溶液中的Fe”*:K.[Fe(CN),]+FeSO.--KFe[Fe(CN).]十 KSO. 2025届高三“一起考”大联考(模拟二)·化学【第1页,共8页】 B. H$O.使酸性KMnO.溶液褪色:2MnO+H.O.+6H*-2Mn*+3O.+4HC ONa OH D.笨酸纳溶液中通入少量CO: +CO.+HO- +NaHCO。 阅读下面一段材料,据此回答5~7题: 离子晶体的熔点,有的很高,如CaO的熔点为2613C,有的较低,如NH.NO、 Ca(H.PO)。的熔点分别为170C,109C。早在1914年就有人发现,引入有机基团可降低离 子化合物的熔点,如C.H;NH.NO。的熔点只有12C,比NH.NO。低了158C!大多数离子 液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氢铅酸根(A1CL二)、六氧磅酸根(PF)、 四氛棚酸根(BF)等,常见的阳离子如李安离子(R.N ,即NH的H被经基R取代)、带煌 基侧链的味哩、唳等有环状含氮结构的有机胶正离子等。1-丁基-3-甲基味座六氛磅酸盐是 常见的离子渡体,其结构如图所示:PFN _N_ 5.下列说法正确的是 ) A.元素的第二电离能;F>N>O B.氢化物的熔、沸点:HF一NH.PH. C.分子的极性:BF.NF. D.键角:NH.<PH. 6.有关1-丁基-3-甲基味坐六磷酸盐的结构,下列叙述错误的是 ) A.眯哩环上C原子和N原子的杂化方式相同 B.1-丁基-3-甲基味座阳离子中共面的原子最多有16个 C.1-丁基-3-甲基味座六氧磷酸盐在水中的溶解度比在笨中大 D.PF:的空间结构为正八面体 7.下列有关离子液体的叙述,错误的是 ) A.离子液体之所以在常温下呈液体,是因为其阴、阳离子的体积大,离子键强度小 B.四氛合砌酸四甲基钦[(CH.).N*BF ]相对分子质量小于四氧合铅酸四甲基 [(CH。)N*AlF],因此前者的熔点比后者低 H C.眯( )有较强的减性,一般通过2号氮原子体现 D.离子液体熔点低,但难挥发,且具有良好的导电性,可用于制造原电池的电解质 8.某种聚碳酸的透光性好,可制成车、船的挡风破璃,以及眼镜镜片、光盘等。传统的合成方 法为 CH 0 CH CHt x 2025届高三“一起考”大联考(模拟二)·化学【第2页,共8页】 下列相关说法正确的是 , ) CH: B.生成1molZ的同时,还生成了2molHCl C.Z可以发生取代反应、加成反应、水解反应和消去反应 D.用碳酸二甲脂( )代替Y,另一生成产物为CH.OH 9.瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印剧纸电 池,研究人员先从一张漫入盐水后晦干的纸开始。 首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水,背面涂 有含有铎粉的墨水,而纸张本身充当隔膜,因此这种 特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所 示,下列有关说法不正确的是 C ) 电器 纸质膜 A.当纸变湿时,纸中的盐会溶解并释放带电离子, 空气电极 四水 □n电极 从而使电解质具有导电性,起到电解质溶液的作用 B. Zn电极作负极,发生的电极反应为Zn-2e”+4OH--[Zn(OH)- C.该印剧纸电池的总反应为2Zn+O.--2乙nO D.若外电路转移2mmol电子,Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g 10.碗酸锋(ZnSO.)是制备各种含铎材料的原料,在防腐、电键、医学上有诸多应用,疏酸铲可 由菱锋矿制备。菱锋矿的主要成分为ZnCO。,杂质为SiO。以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合 物。其制备流程如下: KMnO. n粉 菱矿H:sO. →过滤 →过 过 |过 ① ② 滤③ 滤④ 所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示: 离子 Fe 乙n2}t Cut Fet Mg K 4.0×10-t 6.7X10-17 2.2X10-20 8.0×10-1t 1.8×10-11 下列有关说法不正确的是 ) A.滤潦①的成分可能有Fe(OH)。、SiO.、CaSO B.调pH为5的X宜用Zn(OH):、NH.·H.O.不能用Ca(OH):等强碱 C.加入KMnO.发生的反应为3Fe”+MnO-+7H.O--3Fe(OH)。++MnO;++5H* D.脱锣的过程,酸性过强或碱性过强均不利于除铁 2025届高三“一起考”大联考(模拟二)·化学【第3页,共8页】 11.铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示,设阳离子和阴离子的半 径分别为apm和bpm。下列相关说法不正确的是 ) A.该离子化合物的化学式可以表示为Cu.O B.品体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12个 。·提 C.晶体的密度_ 2.88 -x10”g/cm D.晶胞沿面对角线的剖面图为 12.以CuCl.溶液、浓盐酸为腐蚀液,能将覆铜板上不需要的钢腐蚀:某小组对此反应过程进 行探究。 资料:1.水溶液中:[CuCl.]*“呈无色;[CuCL.]呈黄色;[Cu.Cl.(H.O)]呈棕色。 I.[CuCl.]i-CuCl+2Cl;CuC1为白色固体,难溶于水。 将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中,实验记录如下: 溶液 实验 现象 CuCl.溶液(1mol·L-1) 产生白色沉淀,溶液蓝色变浅,5h时铜粉剩余 产生无色气泡,溶液无色;继而溶液变为黄色;较长时 _ 浓盐酸(10mol·L-) 间后溶液变为棕色,5h时铜粉剥余 CuCl:溶液(1mol·L-1) 溶液由黄绿色变为棕色,无气泡;随着反应进行,溶液 和浓盐酸(10mol·L-1) 颜色变浅,后接近于无色,5h时铜粉几乎无剩余 经检验,I中产生的气体为H,下列有关说法中不正确的是 A. I中产生白色沉淀的过程可以描述为Cu+Cu*+2Cl--2CuCl B.将5mol/LH.SO.加到钢粉中,溶液变蓝,未检测到H.。证明H:的产生与Cl、Cu' 结合成[CuCl。],提高了Cu的还原性有关 C.对比实验I、II,分析实验III中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是III中 溶液的酸性太强,白色沉淀被溶解 D.实验II、II对比,实验II中产生气泡,实验I中无气泡,可能是在此条件下Cu^{*或 [CuCl了的氧化性强于H' 13.乙燥被誉为石油化工的“龙头”,其衍生物占石化产品的75%以上。某化学兴趣小组模拟 工业上乙烧分解制乙炀。温条件下,分别向体积为1L、2L、4L、8L的四个密闭容器 (编号分别为I、II、II、IV)中充入1molC。H。发生反应C:H。(g)CH(g)+H(g) 起始时容器I中的压强为24MPa.10min后测得剩余C.H。的浓度分别为0.5mol/L. 0.2mol/L、0.15mol/L.0.1mol/L.下列相关说法不正确的是 () A.容器II中的平均反应速率比容器III快 B.容器I和II处于平衡状态,容器II和IV尚未平衡 C.容器II达到平衡时,以各物质分压表示的压强平衡常数K.一12MP D.将容器IV压缩至1L,平衡后乙烧的转化率为50% 2025届高三“一起考”大联考(模拟二)·化学【第4页,共8页】 14.常温下,一元弱减BOH的K.(BOH)-2X10-*.在某体 溶液I 隔膜 溶渡II 系中,B*和OH不能穿过隔膜,未电高的BOH分子可以 pH=8 pH=13 自由穿过该膜(如图所示)。设c(BOH)三c(B)十 c(BOH),且隔膜两侧的溶液体积相同,使其达到平衡,下 B'+OH-BOHBOH-B+OH 列相关叙述不正确的是(已知:lg2~0.3) A.溶液I中BOH的电离程度比溶液II中大 C.撒去隔膜使溶液I和溶液II充分混合,所得溶液的pH约为12.7 D.向溶液I中加入一定量NaOH固体,重新平衡后,溶液II的pH也将增大 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)亚孩酸氢的化学式为S0Cl.,熔点为-105C,沸点为78.8C,常温下是一种无色 或黄色有气味的液体,有强烈刺激性气味,可与萃、氧仿、四氢化碳等溶剂混溶,遇水剧烈水 解,加热易分解,主要用于制造酷基氢化物,还用于农药、医药、染料等的生产。某化学兴趣 小组计划用如图所示的装置制备少量SOCl。(加持装置已略去),生成SOCl:的反应为 △ #_。 浓疏酸 ,KMnO. 液态sCl. 一活性炭 饱和食盐水 A C D E (1)SOCI.的VSEPR模型名称为 ;价层电子总数和原子总数均相等的两种 微粒(分子或离子)称为等电子体,写出SOCl。分子的一个等电子体: (2)装置a的名称是 ,其中装有__ 可以防止产物水解并除去未反应的 气体,避免污染环境 (3)由亚磕酸纳和浓疏酸制取SO。时,一般采用70%左右的浓疏酸的原因是 (4)装置A和C中的浓疏酸,除了起干燥气体和防止生成的产物水解的作用外,还有 的作用。 (5)装置D的作用是 ,装置E中反应的氧化剂和还原剂的物质 的量之比为 (6)将AICl;溶液蒸干并灼烧得不到无水AICl;,而将SOCl。与AlCl.·6H.O混合并加热 可制得无水AICl,原因为 (用化学方 程式表示)。 2025届高三“一起考”大联考(模拟二)·化学【第5页,共8页】 16.(15分)金红石是一种重要的钛矿石,具有较高的稳定性和化学情性,其主要成分为TiO。 还含有少量Fe、Cr的氧化物。金属钛具有高强度、低密度、耐腐蚀等优良性能,广泛应用 于航空航天、化工、医疗器械等领域。工业上常采用氧化法和还原法相结合的工艺来制备 金属钛。工艺流程如下: 浓碗酸,加热水 Cl:焦炭 1 泣 c. (1)Ti原子的价层电子轨道排布式为 (2)金红石粉碎后遇浓疏酸加热酸漫,转化成了TiO*,加入大量水,水解成TiO:·xHO. 水解过程的化学方程式为 (3)若氛化过程产生等物质的量的CO和CO:,则该过程发生反应的化学方程式为 (4)还原过程用金属在高温下还原TiCL.得到金属Ti. 100{ ①还原过程需在 96 气氛中进行(填字母)。 过2 →~1500C a气 b.N. c.CO: d.空气 ②下列金属治炼常用的方式和上述过程相似的是 & (填字母): a.A1 b.Fe c.Na d.Pt ③钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图1所 10 20 30 40 50 60 时间/min 示,工业中实际生产选择1000C左右进行,请解释原 图1 因: (5)如图2是“碳中和”反应在钛的氧化物催化作用下的反应基理,该过程的总反应可以表 示为 0H CH:OH HCHo H:C-0-C-0 图2 2025届高三“一起考”大联考(模拟二)·化学【第6页,共8页】 (6)四囱化钛熔点如下表所示,利用物质结构的知识解释熔点变化的原因; 物质 TiF: TiCl. TiBr: Til. 熔点/C 377 -25 38 150 17.(14分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法。 CO(g)+H:O(g)CO:(g)+H:(g) (1)标准摩尔生成恰是指在标准大气压下,由最稳定的单质生成1mol该物质的反应烙变。 已知CO(g)、H.O(g)、CO(g)的标准摩尔生成恰分别是一110.5kJ/mol、 -242kJ/mol、-393.5kJ/mol,则上述反应的恰变AH- (2)某化工厂在实验室模拟该反应过程,在容积不变的密闭容器中将2.0molCO和 8.0molH.O混合加热到830C发生上述反应。 ①下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 A.体系的总压强不再改变 B.CO和H.O的浓度之比不再变化 C.(CO)一(CO) D.CO:和H:的浓度之比不再变化 ②上述反应达到平衡时CO的转化率为80%,该温度下的平衡常数为_。若此 时再向容器中充入1molH.O和CO.,平衡将 (填“正向移动”“逆向移 动”或“不移动”),判断的理由是 ③在生产中,欲提高反应的速率,同时提高CO的转化率,下列措施可行的是 (填字母)。 A.升高温度 B.及时分离出H C.增加水蒸气的投人量 D.增大体系压强 E.增大CO的投入量 (3)实验发现其他条件不变,在相同时间内,向上述体系中投入一定量的CaO可以增大H 的体积分数,对比实验的结果如图1所示。 a交换膜h 。交换膜2d o 0无Cao微米Cao纳米Cao KOH溶液 稀酸 图1 图2 请解释图中H:体积分数变化的原因: (4)以氢氧燃料电池为电源,以丙燥睛(CH.-CHCN)为原料电解制备已二晴[NC(CH。).CN] 的装置简图如图2所示。图中交换膜2为阳离子交换膜,通入丙睛(CH-CHCN)电 极的电极反应为 ,H:应从 (填“电极a”或“电极b”)通人。 2025届高三“一起考”大联考(模拟二)·化学【第7页,共8页】 18.(15分)阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的 特性,大约是燕糖的200倍,因此只需少量就能产生甜味,同时具有含热量极低的优点。一 种合成阿斯巴甜(G)的路线如下: OH NH -CH:CHO D -CH:CHCOOH CHOH 一定” A 疏,△ C CH:COOH NH: COOCH. F(H:NCHCOOH) C.H:NO →HOOCCH.CHCONHCHCH.- 2_ G OH NH: 已知:CH:COOH 根据上述合成路线回答下列问题: (1)物质A的化学名称是 (2)A→B的反应类型是 (3)物质C与M( -CH.CHCOOH)中,酸性较强的是(填字母)。 (4)阿斯巴甜(G)中含有 个手性碳原子,写出其中含氮官能团的名称 (5)写出D→E的化学方程式: (6)H是C的同分异构体,符合下列条件的H共有_ 种(不考虑立体异构)。 ②能发生银镜反应和水解反应 ①能与氛化铁溶液显紫色 ③笨环上有四个取代基 其中核磁共振显示氢原子个数比为6:2:1:1的是 (写出一种即可)。 (7)参照上述路线,写出由丙醐和甲醇合成有机玻璃PMMA(聚甲基丙 酸甲酷 CH: CH- )的合成路线(其他无机试剂任选) COOCH; 2025届高三“一起考”大联考(模拟二)·化学【第8页,共8页】