四川达州市第一中学校2026-2027学年高三上学期零诊考试 化学试题

高2024级零诊考试化学试题 满分100分考试时间75分钟) 相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24C1-35.5 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1、下列化学物质的应用与氧化还原反应无关的是 A.用过氧化钠作供氧剂 B.液氨可用作制冷剂 C.C1O2用于自来水的杀菌消毒 D.用铁粉、碳粉、氯化钠溶液作暖宝宝 2、化学在科技、生产和生活中得到广泛应用。下列叙述正确的是 A.民俗文化“打铁花”利用了铁的焰色试验 B、二氧化硅用作太阳能电池板 C.食用油在空气中被氧化而产生“哈喇”味，主要与其分子中含有酯基有关 D.CaCO,、FeSO4、ZnSO,等可用作奶粉营养强化剂 3、下列物质的主要成分不属于天然高分子的是 A.米粉中的淀粉 B.猪肉中的蛋白质 C.甘蔗渣中的纤维素 D.聚苯乙烯 4、下列化学用语或图示正确的是 A.SO3的VSEPR模型： B.苯的结构简式：C6H6 C.3,3-二甲基戊烷的键线式：× D 的系统命名：5-氟甲苯 5、下列试剂的保存方法不正确或实验事故处理不符合事实的是 A.工业上用铁质容器贮存常温浓硫酸 B.金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火 C.实验室用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存浓硝酸D.水玻璃保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 6、下列说法中正确的是 A. 一OH与 CH,OH互为同系物 B.通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子易于降解 C.HC=CH能与水反应生成CH,CHO D.氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其不能与酸反应 7、利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 试卷第1页，共6页 a中反应 b中检测试剂及现象 A Cu与浓HSO生成SO, 品红溶液褪色 B 浓HNO3分解生成NO2 淀粉-KI溶液变蓝 C 浓NaOH与NH,CI溶液生成NH? 酚酞溶液变红 0 漂白粉和浓盐酸反应生成氯气 紫色石蕊溶液先变红后褪色 A.A B.B C.C D.D 8、我国古代四大发明之一黑火药发生爆炸时的反应原理：S+2KNO,+3C=K,S+N,个+3CO,个， 设从为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A若有13.2gC02生成，反应中转移电子的数目为0.6% B.22.4LN2中含T键的数目为2Wa C.0.5 mol NO?中N原子的价层电子对数目为1.5W% D.1molK,S溶于水，溶液中S2-的数目为Wa 9、如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D,温 度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下 列叙述错误的是 HCI 0,催化剂E0FH,0G 搅拌 →H,O D Na2SO4溶液 B H A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH升高 B.D为可溶于水的有毒物质 C.F溶于雨水可形成酸雨 D.加热条件下G的浓溶液可以与碳发生反应 10、利用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 千燥的MgCl,·6H,0 HC,-▣ 氯水 pH试纸 碱石灰 酸性高锰 酸钾溶液 A. 制备无水MgCl2 B.验证SO,的漂白作用 C.测新制氯水的pH D.收集CL A.A B.B C.C D.D 11、下列反应的离子方程式正确的是 试卷第2页，共6页 A.NaCIO、FeCL,在强碱性溶液中制备Na2FeO4:3CIO+2Fe++5H,0=2FeO?+3CI+10H B.H,SO,溶液中滴入氯化钙溶液：SO}+Ca2+=CaSO,↓ C、Ca(OD2溶液滴入NaHSO3溶液中：So-+Ca2+=CaSO3L D.向NaCIo溶液通入少量CO2气体：CIO+CO,+H,O=HCO+HCIO 12、通过加热反应实现的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是 NH CI MgO b ≯Mg(OHCI A.Mg0和NH4C1都是离子化合物 B.物质b一定条件下可还原氧化铜 C.物质a、b均为电解质，且a为强电解质 D.利用NaOH溶液和红色石蕊试纸可检验NH 13、工业上以软锰矿（主要成分为MO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图。 KOH KCIO C02 加蒸馏 软锰矿→熔融氧化 1水浸取 抽滤 锰酸钾歧化 结晶 →KMnO, 滤渣 已知：“熔融氧化”中发生反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KC1O3=3K,MnO,+KCl+3H,0。 下列说法错误的是 A.“熔融氧化”可在铁坩埚中进行 B.“锰酸钾歧化”中CO2可替换为SO2 C.“抽滤”可加快过滤速度，使固液分离更彻底 D.“锰酸钾歧化”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 14、甘肃岷县被誉为“中国当归之乡”，从当归中提取的5-羟基麦芽酚具有抗炎活性。下列说法错 误的是 HO OH 5-羟基麦芽酚 A、该分子是非极性分子 B.该物质能使溴水褪色 C.该物质可发生取代反应 D.该物质能与金属钠反应 15、有机物Z是合成某杀虫剂的中间体，合成路线如下： 试卷第3页，共6页 X n 下列说法正确的是 A.X中所有原子可能共平面 B.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z C.Y的核磁共振氢谱有5组峰 D.该反应的原子利用率为100% 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16、(每空2分共14分)(1)铝是一种活泼金属，工业上采用电解熔融A1,O,制备金属A1。电解反应 方程式为2A1,O, 电解 4A1+302个，加入冰晶石的目的是 冰晶石 (②)如何检验K2SO4溶液中阳离子？ (3)除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质所用试剂为 (4)Co(OH)2在空气中被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为： (⑤)已知：酸性溶液中氧化性FeO子>MmO:,将K,FeO4溶液滴入MnSO,和足量H,SO4的混合溶液中， 该反应的离子方程式 (6)用K,Fe(CN)6]溶液检验Fe2+的离子方程式 (7)为避免NOx尾气污染环境，常用NaOH溶液吸收。 已知：①NO+NO,+2NaOH=2NaNO2+H,0②2NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO2+H,O 现有一定条件下0.3 mol NO,和0.1 mol NO的混合气体恰好被200 mLNaOH溶液完全吸收，则 NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。 17、(每空2分共14分)锰废渣的硫酸浸出液含有大量Mm+、Co2+、Ni2+以及少量的Ca2+、Mg2+、 Fe3+、F+。通过沉淀一萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，流程如图所示。 反萃取剂 MnO, CaCO MnF, 萃取剂a 有机相→M溶液 浸出液→反应→调→除钙镁 萃取 无机相 N*溶液 无机相 滤渣① 滤渣② 有机相C02溶液 萃取剂b 反萃取剂 试卷第4页，共6页 已知：萃取剂a和b均为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子时，发生反应： nHR+Mm+、一MR,nH(M代表被萃取的金属)。回答下列问题： (1)MnO,的作用是 (2)该流程中涉及的实验操作有 (填字母标号)。 A过滤 B.蒸发结晶 C.分液 D.蒸馏 (3)加入CaCO3调pH的目的是」 (4)已知：Kp(CaF)=5.3×10°，Km(Mg)=5.2×101,向除铁后的溶液中加入MnE, 当溶液中c(Mg+)=1.0×10molL时，c(Ca2+)= ol·L1。(保留1位有效数字) (5)写出反萃取出Mm+的离子方程式 (6)回收液中Ni+浓度的测定：取50.00mLNi+回收液，滴入几滴紫脲酸胺（紫色）指示剂（遇Ni+ 显橙黄色)，用浓度为o.1000mol-L1的Na,H,Y溶液进行滴定(Ni2++H,Y2=[NiY]+2H), 达到滴定终点时消耗Na,H,Y溶液的体积12.50mL。 ①Ni+物质的量浓度为 ②若紫脲酸胺滴入过多，终点延迟，会导致所测Ni+含量 (填“偏高”、“偏低”或“无 影响”)。 18、(除标注外每空2分共13分)NO是一种具有重要生理功能和临床应用价值的气体。某兴趣小 组设计如下装置（夹持等装置已略）制备NO,并验证其重要性质。 无水硫酸铜碱石灰 催化剂 铜丝 电加热 浓硫酸 B 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)实验前，向A中通入H,的作用是 。A中反应的离子方程式为 (3)C中NO与H反应的化学方程式为 (4)实验中， (填实验现象)说明NO具有氧化性。 (5)若将N0通入酸性KMnO4溶液，一段时间后，溶液褪色，说明O具有__性(1分)。 (6)采用Saltzman法可测定尾气中N0的含量。测定过程中，NO的转化如下图所示： 试卷第5页，共6页 CrO H20 NO NO HNO 冰乙酸+对氨基苯磺酸，红色物质 NED 己知不同质量的NNO标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和质量标准曲线， 通过换算可得曲线方程：A=0.049m+0.007,其中A表示吸光度，m表示NO2质量（以g为 单位)。若8.0L尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324，则 尾气中N0的含量为_一mg·m3(保留两位有效数字)。 19、(每空2分共14分)化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下： NaOH 醇溶液 B K2Cr2O/H CHsOH D Na/乙醚 CuHI9CI △ CuHi8 浓H2SO4/△ C13H22O3 COOH M E H2 F 浓HSO4/△ 催化剂 催化剂△CH2oO2 R R K:Cr.O;/ 己知：① C=C C=O+R,COOH R, R. ②R,CCH,R,Na/乙醚 R 回答下列问题： (1)C中含有的官能团名称 (2)由G生成M的化学方程式为 (3)根据化合物F的结构特征，分析预测化合物F与足量浓HBr加热反应，其反应类型为 生成的有机产物结构简式为 (4)Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构简式 (任写一种)。 i、分子中含有苯环和2个酚羟基 iⅱ、核磁共振氢谱有5组峰 (5)参照上述合成路线和信息，以CH-C(CH3)CH2CH2CH--CH2和甲醇为原料（其他试剂任选），分 三步合成化合物 ①CH=C(CH)CH2CH2CH=CH2的化学名称为 ②第三步反应的化学方程式为 试卷第6页，共6页 高2024级零诊考试化学试题 参考答案 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1-5 BDDCD 610 CBCAA 11-15 DCBAB 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16、（每空2分共14分) (1)降低A1,O3熔融温度或作助熔剂 (2)做焰色试验，隔蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 (3)MgO或MgCO3或Mg(OH田2 (4)4Co(OH2+O2-4CoO(OH)+2H2O (5)5Fe0+3Mn2++16H=3MnO4+5Fe3++8H,0 (OFe2++K*+【Fe(CN)6】3-=KFe[Fe(CN)lU (7)2 17、(每空2分共14分) (1)氧化Fe2+(2)AC (3)使Fe3+转化成Fe(OHD3沉淀除去 (4)0.001 (5)MnR,+2H+、2HR+Mn+(6)①、0.0250mo/L②、偏高 18、(除标注外每空2分共13分) (1)恒压滴液漏斗 (2)排尽装置中空气，防止NO和氧气生成二氧化氮 3Cu+8H++2NO3 =3Cu2++2NO1+4H2O (3) 2N0+2HN+2H0 催化剂 (4)无水硫酸铜变蓝 (5)还原(1分) (6)0.38 19、（每空2分共14分) (1)(酮羰基、羧基 Br (2) 化剂 (3)取代反应 HO 4)H0 ,(任写 种) (5) ①.2-甲基-1,5-己二烯 ②.cH,cocH,cH,co0CH,Na/Z醚，0 试卷第1页，共1页