精品解析：广东省清远市阳山县南阳中学2024-2025学年高二下学期第一次月考 化学试题

2024-2025学年第二学期第一次月考 高二化学试卷 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语不正确的是 A. NaOH的电子式： B. 基态Fe2+的价电子排布式：d54s1 C. H2O的空间充填模型： D. 基态S原子的价层电子的轨道表示式： 2. 下列说法错误的是 A. CH4分子球棍模型： B. 基态Si原子价电子排布图： C. 第一电离能：N>O>C D. 石墨质软的原因是其层间作用力微弱 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 电子式： B. 固体中的链状结构： C. 基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 D. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理 4. 下列叙述中正确的是 A. 、都是含有极性键的非极性分子 B. 、、都是极性分子 C. 、、、的稳定性依次增强 D. 、、都是直线型分子 5. 液氨可以微弱电离产生和，是一种很好的溶剂。下列有关说法正确的是 A. NH2OH 难溶于水 B. NH 的空间构型为直线形 C. NH3的键角比NH中的大 D. 1 mol [Cu(NH3)4]2⁺中含有4 mol σ键 6. 硫酰氟SO2F2是一种低温高效杀虫剂，分子呈四面体型，结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 硫原子的杂化方式是sp3 B. SO2F2是极性分子 C. 键角大小：α>β D. SO2F2分子结构中心对称，不是手性分子 7. 氢元素有多种化合物，如等。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 热稳定性大小： C. 电离能大小： D. 电负性大小： 8. 赤血盐{}可用于检验，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 核外有9种不同空间运动状态的电子 C. 的价电子排布式为 D. 4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 9. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为三角锥形 10. 白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是 A. 基态Ni原子的简化电子排布式为： B. 基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C. 第一电离能：S>P>Cu D. S、Pp区元素，Cu、Zn为d区元素 11. 结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是 选项 性质 解释 A 稳定性： 的键能大于的键能 B 水中溶解性： HCl是极性分子，是非极性分子 C 熔点： 、、、的组成和结构相似，范德华力逐渐增大 D 沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 12. 一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 和空间结构均是平面三角形 13. As2O3(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反应产物之一为AsH3。下列说法不正确的是 A. As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3 B. AlH的价层电子对互斥模型是正四面体形 C. AsCl3的空间结构为三角锥形，As原子的杂化方式为sp3 D. AsH3分子的键角为120° 14. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(　　) A. W、Y、X三种元素的原子半径依次减小 B. Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 C. W元素与氢元素可能会形成W2H6 D. Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质 15. 在水溶液中可与发生反应生成和，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 分子中，碳原子轨道的杂化类型是，分子的空间构型为平面三角形 B. 1mol分子中含有键的数目为 C. 分子中碳原子轨道的杂化类型只有 D. 一个甲醛分子中含有3个键和1个键 16. 下列有关物质的性质规律正确的是 A. 键角：ClO＜ClO＜ClO B. 酸性：CH3COOH＞CCl3COOH＞CF3COOH C. 乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解释 D. 噻吩()相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯 二、非选择题：(本题共4小题，共56分)。 17. 研究表明，利用和苯胺()制备的磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作电池的正极材料。 （1）写出基态Fe原子的核外电子排布式为_______，Fe在元素周期表中的位置_______。Fe2+基态核外电子排布式为_______。 （2）N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （3）中心原子轨道的杂化类型为_______。 （4）苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是_______。 18. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为_______。 （2）从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe)_______(填“>”“<”或“=”)I1(Cu)。 （3）L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_______元素。 （4）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。 （5）下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______。 a． b． c． d． （6）基态原子最高能层符号是_______，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______。 （7）下列不同状态硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （8）下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是_______；违反泡利原理的是_______。 ①Ca2+：1s22s22p63s23p6； ②F-：1s22s22p6； ③：； ④C： 19. 三磷酸腺苷(ATP)和活性氧类(如H2O2和)可在细胞代谢过程中产生。 （1）ATP的分子式为，其中电负性最大的元素是_______，基态N原子的电子排布图为_______。 （2）H2O2分子的氧原子的杂化轨道类型为：_______；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是________。(回答两点原因) （3）O3分子的立体构型为_______。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是_______。 粒子 键长/pm 121 126 128 （4）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有等氧化物中的几种。Cr原子的价电子轨道表示式为_______；上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有_______(填元素符号)。 （5）已知：，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是_______。 20. 按要求回答下列问题。 （1）的中心原子的杂化轨道类型为_______，试判断和的键角大小关系并说明原因：_______(填“>、<或=”)，原因：_______。 （2）成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，原子的杂化方式为_______。 （3）物质中C原子杂化方式是_______。 （4）中的σ键数目为_______。 （5）的立体构型为_______，的空间构型为_______，属于_______分子(选填“极性”或“非极性”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期第一次月考 高二化学试卷 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语不正确的是 A. NaOH的电子式： B. 基态Fe2+的价电子排布式：d54s1 C. H2O的空间充填模型： D. 基态S原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为，故A正确； B．基态Fe2+的价电子排布式：3d6，故B错误； C．H2O的O为sp3杂化，有两对孤对电子，空间充填模型：，故C正确； D．基态S原子的价层电子为3s23p4轨道表示式：，故D正确； 故选B。 2. 下列说法错误的是 A. CH4分子球棍模型： B. 基态Si原子价电子排布图： C. 第一电离能：N>O>C D. 石墨质软的原因是其层间作用力微弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．C原子的半径大于H原子，因此CH4分子的球棍模型为： ，A错误； B．基态Si原子价电子排布式为3s23p2，排布图为，B正确； C．N原子的2p轨道处于半满状态，因此其第一电离能最大，则第一电离能：N>O>C，C正确； D．在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确； 答案选A。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 固体中的链状结构： C. 基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 D 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式：，A错误； B．固体分子间存在氢键，链状结构，B正确； C．铍原子基态最外层电子轨道为2s，s轨道的电子云轮廓图为球形，，C错误； D．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，正确应该为，D错误； 故选B。 4. 下列叙述中正确的是 A. 、都是含有极性键的非极性分子 B. 、、都是极性分子 C. 、、、的稳定性依次增强 D. 、、都是直线型分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4、CCl4分别只含C-H、C-Cl极性共价键，且均为正四面体结构，结构对称，正负电荷的中心重合，均为非极性分子，A正确； B．结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，B错误； C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误； D．H2O分子呈V形，而CS2、C2H2都是直线型分子，D错误； 故选A。 5. 液氨可以微弱的电离产生和，是一种很好的溶剂。下列有关说法正确的是 A. NH2OH 难溶于水 B. NH 的空间构型为直线形 C. NH3的键角比NH中的大 D. 1 mol [Cu(NH3)4]2⁺中含有4 mol σ键 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH2OH 和H2O能形成氢键，易溶于水，故A错误； B．NH 有两个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，空间构型为V形，故B错误； C．NH3有1对孤对电子，有两对孤对电子，N的杂化方式相同，前者键角比后者大，故C正确； D．1 mol [Cu(NH3)4]2⁺中含有（4+3×4）mol=16mol σ键，故D错误； 故选C。 6. 硫酰氟SO2F2是一种低温高效杀虫剂，分子呈四面体型，结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 硫原子的杂化方式是sp3 B. SO2F2是极性分子 C. 键角大小：α>β D. SO2F2分子结构中心对称，不是手性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子为S原子，价层电子数为6，根据结构式中有2个σ键，2个双键，故核外无孤对电子对，2个双键中含有2个σ键，则一共有4个σ键，无孤对电子对，杂化方式是sp3，A正确； B．分子为sp3杂化，F比O的电负性大，故分子的正负电荷的中心不重合，SO2F2是极性分子，B正确； C．双键对单键的作用力大于单键对单键的作用力，故键角大小：α>β，C正确； D．SO2F2为sp3杂化，F比O的电负性大，分子结构中心不对称，与中心原子相连的原子只有两种，不是手性分子，D错误； 故答案为：D。 7. 氢元素有多种化合物，如等。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 热稳定性大小： C. 电离能大小： D. 电负性大小： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径，A正确； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性大小H2O>NH3>H2S，B错误； C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则元素第一电离能：，C错误； D．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性，D错误； 故选A。 8. 赤血盐{}可用于检验，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 核外有9种不同空间运动状态的电子 C. 的价电子排布式为 D. 4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素非金属性越强电负性越大，元素金属性越强电负性越小，电负性：，故A错误； B．核外有18个电子，占用9个原子轨道，有9种不同空间运动状态的电子，故B正确； C．的价电子排布式为3d6，故C错误； D．K分布在元素周期表的s区，C、N分布在元素周期表的p区，Fe分布在元素周期表的d区，故D错误； 选B。 9. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为三角锥形 【答案】A 【解析】 【分析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为，所以， ，X为镁或者 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。 【详解】A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确； B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误； C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁 ，C错误； D．价层电子对为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误； 故选A。 10. 白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是 A. 基态Ni原子的简化电子排布式为： B. 基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C. 第一电离能：S>P>Cu D. S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Ni原子的简化电子排布式为：[Ar]，故A错误； B．基态As原子最高能级为4p，其轨道为哑铃形，故B正确； C．第一电离能：P＞S＞Cu，故C错误； D．S、P为p区元素，Cu、Zn为ds区元素，故D错误； 故答案选：B。 【点睛】本题考查了原子结构与元素性质，明确基态原子核外电子排布规律、熟悉同周期元素性质递变规律是解题关键，题目难度不大。 11. 结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是 选项 性质 解释 A 稳定性： 的键能大于的键能 B 水中溶解性： HCl是极性分子，是非极性分子 C 熔点： 、、、的组成和结构相似，范德华力逐渐增大 D 沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子半径：O<S，键能：>，稳定性:，故A正确； B．为极性分子，HCl是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理可知水中溶解性：，故B正确； C．、、、均是由分子组成，它们的组成和结构相似，相对分子质量逐渐增大范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故C正确； D．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使沸点降低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，使沸点升高，沸点：邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸沸点，故D错误； 故答案为：D。 12. 一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 和空间结构均是平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态W原子的2p轨道半充满，则基态W原子的电子排布为，即W为N元素；W与X在周期表相邻，X为O元素；Z与X同族，则Z为S元素；且最外层电子数之和为18，则Y最外层电子数为1，Y为Na元素，据此解答。 【详解】A．X为O元素、Z为S元素，因水分子间可形成氢键，沸点较高，则沸点：，即H2X>H2Z，A错误； B．W为N元素、X为O元素、Y为Na元素，电子层数越多，原子半径越大，且同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：，即X<W<Y，B正确； C．W为N元素、X为O元素、Z为S元素，基态N原子的电子排布为，最外层2p轨道达到半充满稳定结构，其第一电离能大于右边相邻元素，即第一电离能：，且同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，所以第一电离能：，即Z<X<W，C错误； D．表示，其中心N原子的价层电子对数为：，无孤电子对，空间结构为平面三角形；表示，其中心S原子的价层电子对数为：，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选B。 13. As2O3(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反应的产物之一为AsH3。下列说法不正确的是 A. As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3 B. AlH的价层电子对互斥模型是正四面体形 C. AsCl3的空间结构为三角锥形，As原子的杂化方式为sp3 D. AsH3分子的键角为120° 【答案】D 【解析】 【详解】A．由As2O3的分子结构可知，As与3个O形成三角锥形结构，中心原子As上有1个孤电子对和3个成键电子对，则As原子的杂化方式为sp3，A正确； B．AlH的中心原子的价层电子对数是4+(3-1×4+1)=4，价层电子对互斥模型是正四面体形，B正确； C．AsCl3中心原子含1个孤电子对和3个成键电子对，空间结构为三角锥形，C正确； D．AsH3中含有1个孤电子对和3个成键电子对，空间结构为三角锥形，键角小于109°28′，D错误； 故选D。 14. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(　　) A. W、Y、X三种元素的原子半径依次减小 B. Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 C. W元素与氢元素可能会形成W2H6 D. Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质 【答案】D 【解析】 【详解】A. 同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径W>Y，同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径Y>X，总之，W、Y、X三种元素的原子半径依次减小，故A正确； B. 非金属性Z>Y，所以Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高，故B正确； C. W为硅，W元素与氢元素会形成乙硅烷即Si2H6，故C正确； D. Y元素的单质硫不能从NaCl溶液中置换出Z元素的单质氯气，故D不正确。 故选D。 15. 在水溶液中可与发生反应生成和，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 分子中，碳原子轨道的杂化类型是，分子的空间构型为平面三角形 B. 1mol分子中含有键的数目为 C. 分子中碳原子轨道的杂化类型只有 D. 一个甲醛分子中含有3个键和1个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中C原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形，A正确； B．一分子中含2个C-H键和1个C=O键，共有3个键，所以1mol分子中含有键的数目为，B正确； C．分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CN中的C为sp杂化，C错误； D．单键都是键，双键中有一个键和一个键，一个甲醛分子中含有3个键和1个键，D正确； 答案选C。 16. 下列有关物质的性质规律正确的是 A. 键角：ClO＜ClO＜ClO B. 酸性：CH3COOH＞CCl3COOH＞CF3COOH C. 乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解释 D. 噻吩()相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯 【答案】A 【解析】 【详解】A．ClO中价层电子对个数=2+(7+1-2×2)=4，中心原子上的孤电子对=4-2=2，所以分子空间构型是V形；ClO中价层电子对个数=3+(7+1-3×2)=4，中心原子上的孤电子对=4-3=1，所以分子空间构型是三角锥形；ClO中价层电子对个数=4+(7+1-4×2)=4，中心原子上的孤电子对=4-4=0，不含孤电子对，所以分子空间构型是正四面体形，则键角：ClO＜ClO＜ClO，故A正确； B．与羧酸(-COOH)相连的C-X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大，非金属性(电负性)：F>Cl>H，吸引电子对能力F比Cl更强，Cl比H更强，即极性依次减弱，从而使CF3COOH 中的-COOH的羟基H原子具有更大的活性，更容易发生电离，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH，故B错误； C．乙醇和正丁醇都是醇类，根据相似相溶原理，在水中有一定的溶解度，乙醇碳链短，所以结构比正丁醇更与水相似，所以其溶解度应该比正丁醇大，故C错误； D．吡咯分子中存在N-H键，分子之间存在氢键，而噻吩分子间不能形成氢键，故吡咯的沸点高于噻吩，故D错误； 故选A。 二、非选择题：(本题共4小题，共56分)。 17. 研究表明，利用和苯胺()制备的磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作电池的正极材料。 （1）写出基态Fe原子的核外电子排布式为_______，Fe在元素周期表中的位置_______。Fe2+基态核外电子排布式为_______。 （2）N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （3）中心原子轨道的杂化类型为_______。 （4）苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是_______。 【答案】（1） ①. [Ar]3d64s2 ②. 第4周期Ⅷ族 ③. [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 （2）O>N>P （3）sp2 （4）苯胺分子间可形成氢键 【解析】 【小问1详解】 铁是26号元素，其基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，在元素周期表中的位置第4周期Ⅷ族；失去2个电子变成亚铁离子，基态核外电子排布式为[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6； 【小问2详解】 同周期从左到右、同主族从下到上，电负性逐渐增大，根据元素在元素周期表中的位置，可知N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序为：O＞N＞P； 【小问3详解】 中心原子碳原子孤对电子对数==0，杂化轨道数目=3+0=3，碳原子采取sp2杂化； 【小问4详解】 苯胺为分子晶体，由分子构成，苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯的沸点，原因是苯胺分子之间存在氢键，答案为：苯胺分子间可形成氢键。 18. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为_______。 （2）从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe)_______(填“>”“<”或“=”)I1(Cu)。 （3）L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_______元素。 （4）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。 （5）下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______。 a． b． c． d． （6）基态原子最高能层符号是_______，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______。 （7）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （8）下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是_______；违反泡利原理的是_______。 ①Ca2+：1s22s22p63s23p6； ②F-：1s22s22p6； ③：； ④C： 【答案】（1）3d104s1 （2）> （3）Cl （4）3 （5）b （6） ①. N ②. 球形 （7）A （8） ①. ③ ②. ④ 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，原子核外有29个电子，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1； 小问2详解】 Fe的价电子排布式为3d64s2，Cu的价电子排布式为3d104s1，Cu失去一个电子生成Cu+离子，形成3d轨道全充满稳定，Cu容易失去1个电子，第一电离能小于Fe，Fe的第一电离能大于Cu； 【小问3详解】 L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子为17个，是Cl元素； 【小问4详解】 在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有：Be、C、O三种元素； 【小问5详解】 d是Mg原子的基态电子排布式，能量最低，a、b、c都是激发态，其中b电子排布式中电子跃迁的能级跨度最大，能量最高； 【小问6详解】 基态Ti电子排布式为[Ar]3d24s2，属于第四周期，最高能层的符号为N，最高能层上电子为4s2，电子云轮廓为球形； 【小问7详解】 A是基态Be原子电子排布式，B是基态B原子的电子排布式，B失去1个电子是2p能级上电子，2p能级电子能量高，容易失去，失去一个电子需要能量少；C是Be的激发态电子排布式，能量高于A，易失去电子；D是B的激发态电子排布式，能量高于B，失去一个电子所需能量少于B；故失去一个电子所需能量最多的是A； 【小问8详解】 洪特规则内容是：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同；违反洪特规则的是③； 泡利原理的内容是：一个轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子；违反泡利原理的是④。 19. 三磷酸腺苷(ATP)和活性氧类(如H2O2和)可在细胞代谢过程中产生。 （1）ATP的分子式为，其中电负性最大的元素是_______，基态N原子的电子排布图为_______。 （2）H2O2分子的氧原子的杂化轨道类型为：_______；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是________。(回答两点原因) （3）O3分子的立体构型为_______。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是_______。 粒子 键长/pm 121 126 128 （4）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有等氧化物中的几种。Cr原子的价电子轨道表示式为_______；上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有_______(填元素符号)。 （5）已知：，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是_______。 【答案】（1） ①. O ②. （2） ①. ②. 水分子和过氧化氢分子结构相似，同极性分子，相似相溶；且相互之间可以形成分子间氢键，所以可以任意比例互溶 （3） ①. V形 ②. O2 （4） ①. ②. Al、O （5）Mn失去两个电子后3d轨道半充满，能量更低更稳定 【解析】 【小问1详解】 元素的非金属性越强，电负性越大，则ATP中电负性最大的元素是O；N原子有7个电子，基态 N原子的电子排布图为：； 【小问2详解】 H2O2 分子的结构为H-O-O-H，氧原子含有两个σ键和两对孤电子对，杂化轨道类型为sp3； H2O2和H2O能以任意比例互溶，这是由于H2O2和H2O均为极性分子，且分子间可以形成氢键，故可以以任意比例互溶； 小问3详解】 O3分子的中心原子价层电子对数目为2+，孤电子对数目为1，立体构型为V形； 相同原子形成的共价键的键长越短，键能越大，越稳定，从表中数据可知，O2的键长最短，故最稳定的粒子是O2； 【小问4详解】 Cr为24号元素，原子的价电子轨道表示式为：； 周期表中p区包括第IIIA-0族之间的元素，处于元素周期表中p区的元素有Al和O； 【小问5详解】 基态Mn元素的价电子排布式为3d54s2，Mn失去两个电子后3d轨道半充满，能量更低更稳定，Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能。 20. 按要求回答下列问题。 （1）的中心原子的杂化轨道类型为_______，试判断和的键角大小关系并说明原因：_______(填“>、<或=”)，原因：_______。 （2）成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，原子的杂化方式为_______。 （3）物质中C原子杂化方式是_______。 （4）中的σ键数目为_______。 （5）的立体构型为_______，的空间构型为_______，属于_______分子(选填“极性”或“非极性”)。 【答案】（1） ①. ②. < ③. 因为中的S存在1个孤电子对，中的N不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 （2） （3） （4） （5） ①. 三角锥形 ②. 正四面体形 ③. 极性 【解析】 【小问1详解】 SO2中心原子为S，价层电子对数为2+，杂化类型为sp2杂化； SO2中心原子为S，价层电子对数为2+，孤电子对数为1，中心原子为N原子 ，价层电子对数为3+，孤电子对为0，二者中心原子杂化类型相同，SO2有孤电子对，没有孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大于成键电子对对成键电子对斥力，SO2中键角小于； 【小问2详解】 As2S3中As的成键电子对为3，价电子数目为5，孤电子对数为1，价层电子对数目为4，杂化方式为sp3杂化； 【小问3详解】 C原子周围有四个单键的碳原子为sp3杂化，苯环上碳原子为sp2杂化，碳氮叁键的碳原子为sp杂化； 小问4详解】 单键都是σ键，双键中有一个为σ键，一个为π键，中的σ键数目为10NA； 【小问5详解】 NF3的中心原子为N，价层电子对数目为3+，孤电子对数为1，立体构型为三角锥形；的中心原子为B，价层电子对数为4+，孤电子对为0，空间构型为正四面体形；SO2分子中心原子孤电子对数为，正负电荷中心不重合，为极性分子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$