【T8联考】2025届湖北省高三部分重点中学3月联合测评化学试题

2025届高三部分重点中学3月联合测评 化学试题参考答案及多维细目表 题号 2 8 1 7 (4)AB(2分) (5)碱式(1分) 偏高(2分) 答案 D C D C B B A D 18.【答案】(1)氢基、炭基(2分) 题号 。 11 12 13 10 14 (2)邻硝基笨甲酸(或2-硝基笨甲酸)(2分) C D B 答案 D _A D C 16.【答案】(1)3d4s(2分) N. H (2)提供配体,生成稳定的配离子[TiO(H.O。)* 进入水层,便于分离出钛(2分) (4)A(2分) (3)Sc(OH).+3NaOH-Na[Sc(OH)](2 分) 5 NO. +2NH.·H.O. (4)2.8×10(2分) 2 (5)83.3%(2分) 提高分配比D(如更换萃 取剂或调节pH)/增大相比V(增加有机相体 NO. +NH.C1+2H.O(2分) 积)/增加萃取级数(如进行二级三级萃取)(2 N1I. 分) R.. O(C.H). (6)19(2分) (6) NO. NO. (C.H)o -NO -NO. O#N (不区分立体结构)(2分) O.N B(2分) 17.【答案】(1)恒压滴液漏斗(1分) (任写一种,2分) 19.【答案】(1)-(a+2c)kJ·mol(2分) (2)C。HO。+2Cu(OH)。+NaOH△. 任何 HOCH.(CHOH)COONa+Cu-O.+3H.C 温度(1分) (2分) (2)C(2分) (3)①b(2分) (3)倾析法(将沉淀上部的清液缓缓倾入另一容 T.至T。间,以反应I为主, 器中,使沉淀物与溶液分离等意思即可)(2分) AH.0,随温度升高,平衡正向移动,乙酸乙 加入过量盐酸充分溶解,滴加BaCl.溶液,若有 的转化率增大,百分含量S减小(2分 白色沉淀(2分) ②33.3%(2分)0.01(2分) 化学试题 参考答案 第1页 共2页 多维细目表 关键能力 学科素养 预估难度 能地的的畔 断断的 实到畔 x 把 如小 取 京 题号 必备知识 本型 题型 分值 象 易 中 能 问 难 畔 题 力 释 听 知 选择题 化学与生活、生产 2 选择题 化学用语与图示 3 选择题 3 元素及其化合物 。 选择题 化学实验与仪器 4 / 5 选择题 阿伏加德罗常数 V 1 3 选择题 非金属元素的性质 6 / 1 / 选择题 7 有机物结构与性质 _ 3 8 选择题 方程式书写 3 / 。_ 。 9 选择题 实验过程与目的 o 10 选择题 品胞结构与计算 3 / 7 选择题 元素推断 3 1 {= = 反应原理 选择题 3 #。 选择题 电化学 / 3 14 ) 选择题 聚合物的合成与回收 ) 选择题 水溶液中的离子平衡 / 3 / 16 非选择题 14 无机化工流程 / / V/ 14 非选择题 化学实验与计算 18 非选择题 有机合成与推断 19 非选择题 13 化学反应原理 化学试题 参考答案 第2页 共2页■■■ 2025届高三部分重点中学3月联合测评 化学试题答题卡 学校 准考证号 姓 名 考场号 座位号 填涂 正确填涂： 贴条形码区域 样例 错误填涂： 的 XO网 p 注 1,客题前。考生务必清楚地将自己的姓名.准考证号，考场号，座位号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与 本人相符并完全正确及考试科目也相符后，将条形码粘粘在规定的位置。 事 2选择题必须使用2B船笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色带水签字笔作答，字体工整。笔迹清楚。 3.考生必须在答题卡各题日的规定奢题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸，试题卷上答题无效 项 4,保持卡面清洁。不准折叠、不得弄陵 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1卫0四正 5DI四四 9I四N四 13I四W四 2 [AJ LW]C][D 6 LA]LB]CI [0] 10DBU0▣ 14AD面C回 3田围▣面 7 CAU CR]CC]LN 11田Bg四 150H面四回 4a四D四 8▣四四四 120D0四 非选择题（共55分） 16.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4》 (2分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) 17.(14分) (1) (1分) (2分) (2) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 19.(13分) (1) (2分) (1分) (2) (2分) (3)① (2分) (2分) ② (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■2025届高三部分重点中学3月联合测评 化学试题 考试时间:2025年3月28日14:30-17:05 试卷满分:100分 考试用时:75分钟 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自已的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Sc-45 Fe-56 Co-59 Ni-59 Mo-96 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。 1. 2025年巴黎AI峰会上,DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息 投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法正确的是 A. 甘油被用作全息投影设备的冷却剂,主要利用其强吸水性 B. 聚四氛乙炀可以用作全息投影仪的光敏胶片,具有耐酸碱特性 C.空气显示影像时通过电激发氧气发光,该过程属于化学变化 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氢化家为新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 1s 2p B.3,3-二甲基伐院的键线式: D. 丙完的空间填充模型:。 3. 下列有关元素及其化合物说法错误的是 A. 金属治炼时产生的含SO。废气经回收后可用于制备梳酸 B. 我国已经在某些酱油中加入人体必需微量元素铁,以减少缺铁性贫血 化学试题 第1页 共8页 C. 二氧化硅用作北斗芯片中的半导体材料 D. 使用氢气对自来水消毒时,氢气会与水中有机物反应,生成对人体有害物质 4. 下列仪器在相应实验中选用不正确的是 ###⊙# __ ③ ④ 7 A. 通过凝固法制备疏晶体:① B. 实验室用大理石制CO。:④ C. 灼烧海带: D. 重结晶法提纯笨甲酸:①③ 5. 用N。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molP 在氧气中充分燃烧,断裂P-P键的数目为4N B. 0.1molSO}中S的价层电子对数为0.4N C. 56gFe与足量的水蒸气反应,转移电子数为3N D. 25C时,pH-14的NaOH溶液中含有的Na 数目为N 6. 下列有关O、F、S及其化合物的说法错误的是 A. O的电负性比S大,可推断OF。分子的极性比SF。的大 B. O的原子半径比S小,可推断HO的稳定性比HS的高 C. H。O的成键电子对间排斥力较大,可推断H。O的键角比H.S的大 D. H.S的分子间作用力较小,可推断HO的沸点比H.S的高 7. 一种有机物结构简式如图,下列有关该有机物的说法正确的是 HO OH HCOO- C=C-CoOH CH.OH A. 该有机物分子式为CH。O B. 分子中最多有6个碳原子共线 C. 该有机物与足量的H。反应后所得有机产物中含5个手性碳 D. 1mol该有机物最多可以消耗Na、NaOH的物质的量均为4mol 8.下列有关方程式正确的是 A.向[Co(NH。)Cl]Cl。溶液中加足量硝酸银溶液:[Co(NH)Cl]2+2Cl-+3Ag -[Co(NH)]++3AgCl B. 甲醇碱性燃料电池的负极反应:CHOH-6e +6OH-CO.^+5HC C. 向NaS溶液中通入过量CO:S-+HO+CO--HS+CO③} D. 硅橡胶单体的制备:(CH)SiCl+2HO→(CH)Si(OH)+2HC 化学试题 第2页 共8页 9. 下列实验不能达到实验目的的是 实验目的 选项 实验过程 A 制取较高浓度的次氢酸溶液 将Cl。通入碳酸悬浊液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO C 除去乙酸乙脂中的少量乙酸 加入饱和碳酸钟溶液洗条、分液 配制 0.400 0 mol·L-1的 称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量 D NaOH溶液 蒸水溶解,转移至250mL.容量瓶中定容 10.金属钥(Mo)的一种晶胞为体心立方堆积(图1),晶胞参数为apm。以晶胞参数为单位 长度建立如图所示坐标系(图2),该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列 说法错误的是 图1 图2 图3 2X96×10{ A.金属钥的密度为 g/m{ B. 图3中原子3和原子4的连线长度为/2apm #1# C.若图1中原子1的分数坐标为(0,0,0),则原子2的分数坐标为 D. 钥原子的空间利用率为 8 11. 最近,科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进,可提高钗离子电池传 {##,# 输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示,其中A、B、C、D为 原子序数依次增大的同一短周期元素,C与E位于同一主 族。下列说法错误的是 A.第一电离能的大小为D>B>C>A B. B、C、E元素的简单气态氢化物的VSEPR模型相同 C. 该化合物中A、B、C、D元素原子最外层均满足8电子稳定结构 D. A1与E的简单阴离子在溶液中能大量共存 ## 12.一定条件下,CH.合成CH.OH的反应历 程如图所示。已知相同条件下,直接参与 化学键变化的元素被替换为更重的同位素 /过渡态l 时,反应速率会变慢(说明:过渡态中“一” /过渡态i 表示化学键未完全断裂或形成)。下列说 CH+FeO' 法正确的是 CHOHFe' A. 该反应的△H-(a-e)kI·mol 0 反应历程 化学试题 第3页 共8页 B. CHT。发生上述反应,生成的氛代甲醇有3种 C. 升高温度,正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度 D. CH。T。发生上述反应,相同时间氛代甲醇的产量:CHT。OHCH.TOT 13. 锦离子(Ni{} )和钻离子(Co})性质相似,可用如图所示装置实现二者分离。图中的双 极膜中间层中的H。O解离为H和OH,并在直流电场作用下分别向两极迁移,Co^② 与乙酷丙醐不反应。下列说法正确的是 直流电源 双极膜 石M 阳膜 石墨N OH Ni(CH.COCHCOCH.) HO 足量NiCl.。 CH.COCH.COCH. (乙酬丙嗣) ■H CoCl.混合液 盐酸 I室 I室 III室 A. 电流方向:n→N→M→m B.石墨M电极的电极反应式为Co②+2e--Co C. 水解离出的OH可以抑制II室中的转化反应 D. 导线中通过1mol电子时,I室与III室溶液质量变化之差约为65 14. 聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分,其结构片段如下图(图中WW表示链延 长)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成,以氢仿为溶剂, 通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。 已知:1.n +M-■→P+rH.O __oW 一 △H0 z_。 下列说法不正确的是 A.M为1,4-丁二酸 B. 通过先降温后升温可实现这种材料的 回收和重塑 -O_ C. 合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应,其中x一2一1 D.交联剂Q的结构简式为N 15. 用草酸-草酸纳溶液浸取含杂质的Fe。O.(杂质不溶于浸取液),浸出体系中含C。O及 含Fe(I)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度折合成 化学试题 第4页 共8页 CO 计;c(CO )=5.22mol·L-,Fe(II)的总浓度折合成Fe 计:c(Fe) 1.14mol·L二。下列说法错误的是 进行 1.0 ~[Fe(C.o)j} Fe:O: [Fe(C.O)]" 04 ### 0.2 C.o [Fe(CO)J n0 [Fe(C,0),f ob p10 含C.o粒子的形态分布图 含Fe(II)粒子的形态分布图 A. 酸性增强,[Fe(C。O)。]的物质的量分数增大 B. 通过改变pH可以实现Fe(II)的完全浸出和沉淀 C. HCO.H+CO K=10:[Fe(CO)]+CO [Fe(CO)] K-10-) D. pH-a时,c(C。O)~0.9mol/L 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(14分)航(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白 酸性废水(主要含TiO、Fe、Sc)为原料制备Sc及TiO。的工艺流程如图所示。 稀疏酸、H.O.溶液 NaOH溶液 10%盐酸 有机萃取剂 → 白酸一→萃取、分波 ,有机层 →洗洛→反萃取 1过滤 性废水 溶解富集→.....→scCI.→热还原→s 有机层 Na.sO. 水层 热水 含[Tio(Ho)1溶液→转化→沉钦→过→TiO·aHo→Ti0 已知:①25°C时,K[Fe(OH)。]-2.8×10-a",K。[Sc(OH)。]-1.0X10-30。 ②氢氧化航Sc(OH)。是白色固体,不溶于水,其化学性质与Al(OH)。相似;Sc易形 成八面体形的配离子。 ③常温下,两相平衡体系中,被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配 n机相(Sc) 比(D),如Df机(Sc) -X100%。 n(Sc) (1)基态铁原子的价电子排布式可表示为 (2)“洗逢”时,加入H。O。的目的是 (3)“反萃取”时若加入的氢氧化纳溶液过量,Sc(OH)。沉淀会溶解。写出Sc(OH)。与 过量NaOH溶液反应的化学方程式: (4)用“10%盐酸调pH”,调节至pH一3,过滤,滤液中Fe*”的浓度为 mol/L。 (5)某工厂取1000LSc总浓度为50mg/L的废酸,加入500L某萃取剂,若D-10 则单次萃取率为 (保留一位小数)。若要提高萃取率,需优化的工艺条件为 化学试题 第5页 共8页 (写一条即可)。 (6)上述工业中的热还原剂钱,可用于制备重要的有机合成试剂一-格氏试剂,其通式 可表示为RMgX(R代表怪基,X代表素),它在乙献(CH.一O一CH)的浓溶 液中以二聚体的形式存在,该二聚体[RMgXO(C。H。)。]。的结构可表示为 17.(14分)纳米氧化亚铜在印染领域和水处理中有重要应用。以CuSO.溶液、NaOH溶液 和葡萄糖溶液为原料,采用化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米Cu。C 步骤如下: 步骤1:组装好仪器(图1),在三颈烧瓶中依次加入CuSO.溶液和NaOH溶液,形成氢 氧化铜悬浊液。 步骤2:接通冷凝水,开启磁力揽伴器,采用水浴加热,向三颈烧瓶中滴加c仪器中葡萄 糖溶液。 步骤3:将三颈烧瓶中液体离心分离,使用无水乙醇洗条,真空干燥,得到晶型结构完整 粒度分布均匀的纳米CuO。 回答下列问题: 离心管 1清液 1沉淀 图1 图2 (1)c仪器名称为 。c中液体不可替换为 (填字母,不考虑温度要 求)。 A. N.H·HO B.丙嗣 C乙醛 D. 维生素C溶液 (2)葡萄糖溶液和氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 (3)离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部(如图2所示)。将离心后的沉淀和清液 分开最简单的方法是 有同学认为沉淀中可能含有Cu。(OH)SO(可 溶于酸),检验该沉淀中是否含有Cu。(OH)SO.的操作为:取少量样品于试管中 (填实验操作和现象),则含Cu。(OH)SO。 (4)步骤1制备纳米Cu。O使用氢氧化铜悬浊液代替 酸铜溶液可能的原因是 (填字母)。 A. 氢氧化铜悬浊液中Cu}浓度小,反应速率慢 B. Cu在碱性条件下比酸性条件下氧化性弱 C. Cu(OH)。毒性小,可以循环利用,原子利用率高 (5)测定水样中含氧量(全程氮气氛围下进行):将纳米CuO溶在氛水中形成VmL 化学试题 第6页 共8页 c mol·L-[Cu(NH)]溶液,加入20.00mL待测定水样,充分振荡,向反应后的 溶液中加入疏酸酸化使金属离子游离出来,再加入过量碑化钾溶液,用NaSO。标 准溶液滴定生成的I,快接近终点时,加人淀粉溶液作指示剂,终点现象为蓝色 褪去。 已知:2Cu+4I-2Cul+1;Cu+ICul ;[Cu(NH)]易被空气氧 化为[Cu(NH)]2。 ①盛装Na。S.O:标准液应使用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管 ②若水样中含有Fe③,则测定水样中含氧量会 (填“偏高”“偏低”或“无 影响”)。 18.(14分)雷西莫特(Resiquimod)是一种抗病毒药物,其部分合成路线如下。 0 C _-oH )-o oH C H,5%P/C DCH.NO..NaOH(aq) __NO.)CHCOOK -NH. NO. )HC L1 L0 L2 poCl NH.H.O H,5%Pd/C NO NO NO. C C.HN. OH NH: L3 L4 L5 L6 OH NH 17 .NH OH L8 回答下列问题: (1)L1中官能团的名称是 (2)L0的化学名称为 (3)L7的结构简式为 (4)步骤L6→L7中,还需加入的试剂是 (填字母)。 A.SOCl B. H/Pd-C C. Fe/HCl D. KMnO. (5)步骤L4→L5是取代反应,请写出其化学方程式: (6)在L2的同分异构体中,同时满足下列条件的共有 种(考虑顺反异构) ①只有一个环并且是笨环;②有两个硝基;③笨环上只有一个侧链。 其中,核磁共振氢谱显示为四组峰且峰面积之比为1:2;2:3的同分异构体的结 构简式为 (写出一种即可)。 化学试题 第7页 共8页 19.(13分)挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的 重点工作之一,通过催化氧化法去除其中乙酸乙脂(EA)的过程如下,I为主反应。 I:CHCOOCHCH(g)+5O(g)-4CO(g)十4HO(g) △H II.CHCOOCH.CH(g)+HO(g)CH.COOH(g)+CH.CHOH(g) △H。>0 III.CHCOOH(g)+2O(g)-2CO(g)十2HO(g)△H<0 IV.CHCHOH(g)+3O(g)-2CO(g)+3HO(g)△H.0 (1)一定温度下,将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应I,平衡时热量变化 如下表,则该温度下反应I的△H一 ,该反应在 (填“低 温”“高温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 初始投入量/mol 平衡时热 实验编号 0. CO. H.O CH.COOCH.CH 量变化 ① 5 0 0 放热akJ ,⊙ 。 0 ② 0 吸热6kJ ③ 2 0 0 吸热ck (2)恒温、恒容条件下,将1mol乙酸乙和2mol水蒸气通入刚性容器中,只发生反应 II。下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 乙酸乙脂与水蒸气的物质的量之比保持不变 D. 反应的燃变保持不变 (3)压强一定时,将n(乙酸乙):”(氧气):n(水)一1:5:1的混合气体通入装有催 化剂的密闭容器中,发生反应I、II、II、IV。不同温度下,平衡时各含碳物质 (CH.COOCH.CH。、CHCOOH、CHCHOH.CO)的百分含量S随温度变化如 图所示,曲线:代表S(CHCOOH)随温度的变化,注:S(CH.COOH) 2n(CHCOOH) -×100%。 4n(CH.COOCH.CH)十2n(CHCOOH)+2n(CHCH.OH)十n(CO) M(7.70) T NT,20j 07.7.5 1。 P72.5 1d 7 7 温度/C ①代表S(CH.COOCHCH)随温度变化的曲线是 (填“a”“b”或“d”) 分析其百分含量S在温度T。至T。间变化的原因: ②温度为T。时,二氧化碳的体积分数是 (保留一位小数):反应I的平衡 常数K,一 化学试题 第8页 共8页