黄金卷08（重庆专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（重庆专用） 黄金卷08 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监看人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35．5 S- 32 Na-23 Al:27 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1．学校食堂里的下列物质属于纯净物的是（ ） A．酸牛奶 B．碘盐 C．冰水 D．橙汁 【答案】C 【解析】A．酸牛奶属于乳浊液；B．碘盐属于固体混合物；C．冰水是纯净物；D．橙汁属于混合物。故选C 2．下列物品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是（ ） A．塑料花盆 B．铁锅 C．玻璃杯 D．木碗 【答案】A 【解析】A．塑料属于合成材料；B．铁锅属于金属材料；C．玻璃杯属于无机非金属材料；D．木碗属于木质材料。故选A 3．水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是（ ） A．活性炭可以吸附水中的异味 B．水是人体必需的营养素 C．电解水时在正极一端得到气体体积较大 D．生活中常用煮沸的方法软化硬水 【答案】C 【解析】A．活性炭可以吸附色素和异味，故正确；B．水是人体所需的六大营养素之一，故正确；C．电解水正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢气的体积大，故错误；D．生活中用煮沸的方法降低水的硬度，故正确。故选C 4．正确的操作是化学实验成功的保障，下列操作正确的是（ ） A．取蒸发皿 B．检查气密性 C．添加酒精 D．滴加溶液 【答案】B 【解析】A．不能用手去拿刚蒸发结晶完的蒸发皿，会烫伤；B．检查气密性手握试管，导管口有气泡冒出，则气密性好，故正确；C．添加酒精时，要熄灭酒精灯；D．胶头滴管要垂直容器口上方。故选B 5．下列化学反应属于置换反应的是（ ） A．2KI+CI2=2KCI+I2 B． 3O22O3 C．4NH3+5O24NO+6H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【答案】A 【解析】置换反应是单质和化合物反应，生成新的单质和新的化合物。A．是置换反应；B．不属于置换反应；C．不符合置换反应特点；D．不符合置换反应特点。故选A 6．铑在地壳中的含量约为十亿分之一。铑原子的电子数为 45，中子数为 57，该原子的相对原子质量约（ ） A．45 B．102 C．100 D．57 【答案】B 【解析】原子的相对原子质量约等于中子数+质子数，故选B 7．化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ） A．可用水扑灭着火的电器 B．青少年缺钙易患佝偻病 C．常用烧碱调节酸性土壤 D．食用甲醛溶液浸泡的水产品 【答案】B 【解析】A．不能用水扑灭着火的电器，平时用的水属于混合物，导电；B．缺钙易引起佝偻病，故正确；C．用熟石灰改良酸性土壤；D．甲醛有毒，不能用来浸泡食品。故选B 8．下列说法不正确的是（ ） A．液氮液氮可以提供低温环境 B．蒸馏时可通过加碎瓷片防止暴沸 C．用带火星的木条置于集气瓶口检验氧气是否收集满 D．用普通 pH 试纸区分 pH=5．1和 pH＝5．2 的两种溶液 【答案】D 【解析】A．液氮沸点低，可用来做低温环境，故正确；B．为防止暴沸，在蒸馏瓶中加碎瓷片，故正确；C．用带火星的木条置于集气瓶口检验氧气是否收集满，正确；D．普通 pH 试纸只能测出整数，不能测出小数，故错误。故选D 9．粮食酿酒的反应方程式可表示为：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OnC6H10O5（葡萄糖）、C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。下列说法错误的是（ ） A．酒曲酶和稀硫酸均作催化剂 B．淀粉和葡萄糖都属于有机物 C．乙醇燃烧可得到二氧化碳和水 D．一个淀粉分子和一个葡萄糖分子均含 6 个碳原子 【答案】D 【解析】A．酒曲酶和稀硫酸均作催化剂，正确；B．淀粉和葡萄糖都是含有碳元素的有机化合物，正确；C．乙醇燃烧可以得到二氧化和水，正确；D．根据方程式可知，一个淀粉分子含有6n个碳原子，故D错误。故选D 10．实验室用下图装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ） A．尾气可以直接排入大气 B．理论上说本实验产物能得到纯铁 C．将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液可用来尾气处理 D．反应完后，含有未反应完的氧化铁固体，可用加入盐酸的方法来提纯铁 【答案】B 【解析】A．尾气中含有CO，CO有毒，不能直接排放；B．实验室炼铁，得到的是纯铁，故正确；C．氢氧化钠溶液不 与CO反应，故错误；D．盐酸不仅能与氧化铁反应，也能与铁反应故D错误。故选B 11．为探究物质燃烧的条件，某同学利用着火点分别为 40℃和 240℃的白磷、红磷进行如下图的实验，其中x为白磷。下列判断正确的是（ ） A．y 可能是白磷 B． z 处可能是红磷 C． x、z 的现象说明燃烧需要氧气 D．y、z 的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点 【答案】C 【解析】A．根据题意，x为白磷，则y为红磷，来探究燃烧需要达到可燃物的着火点，故A错误；B．z处应为白磷，来探究燃烧需要氧气，故B错误；C．x、z均为白磷，x燃烧，z不燃烧，说明燃烧需要氧气，故C正确；D．y为红磷，z是白磷，没有控制好变量，故D错误。故选C 12．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也有吸水性 B．离子是带电荷的粒子，所以由粒子组成的溶液会带电荷 C．碱溶液 pH 大于 7，所以 pH 大于 7 的溶液一定是碱溶液 D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】A．浓盐酸具有挥发性，故错误；B．由粒子组成的溶液不一定带电荷，粒子分为原子、分子、离子，故B错误；C．pH 大于 7 的溶液也有可能是显碱性的盐溶液，故错误；D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故D正确。故选D 13．在下列各组溶液中，不另加其它试剂不能鉴别出来的是（ ） A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaC1 B． K2SO4、Na2CO4、BaCl2、HCI C． NaOH、Na2SO4、Fe2（SO4）3、BaCl2 D． CuCl2、AgNO3、NaNO3、HC1 【答案】A 【解析】A．只有Na2SO4和BaCl2能反应产生沉淀，故A符合题意；B．K2SO4和Na2CO3均能与BaCl2反应产生白色沉淀，同时Na2CO3能与HCl反应产生气体CO2，所以有沉淀和气体产生的是碳酸钠，与碳酸钠反应产生气体的是HCl，另一个产生白色沉淀的是K2SO4，最后一个是氯化钡。故B能鉴别，不符合题意；C．Fe2（SO4）3溶液是黄色的，能与Fe2（SO4）3溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，与Fe2（SO4）3溶液反应产生白色沉淀的，且溶液颜色不变的是氯化钡溶液，另一个与氯化钡反应产生白色沉淀，溶液有黄色变为无色的是硫酸钠，故可以鉴别，不符合题意；D．氯化铜溶液是蓝色的，将三种溶液分别放入氯化铜溶液，产生白色沉淀，溶液颜色不变的是硝酸银，将剩下两种溶液分别放入硝酸银溶液中，有白色沉淀的是氯化氢溶液，无明显现象的是硝酸钠，可以鉴别，不符合题意。故选A 14．工业上利用钛白粉（主要成分是 TiO2）制备海绵钛的工艺流程如下图所示。下列有关说法不正确的（ ） A．反应Ⅰ的产物还有一个可燃气体 B．反应Ⅱ中加入的物质X是 MgO C．反应Ⅲ属于基本反应类型 D．该工艺流程中，Cl2能循环使用 【答案】B 【解析】A．反应Ⅰ方程式为，故A正确；B．根据生成物Ti和MgCl2可知，X为Mg,故B错误；C．反应Ⅲ为MgCl2通电分解生成Mg和Cl2。属于分解反应，故C正确；D．根据整个流程可知氯气既是生成物又是反应物，故D正确。故选B 15．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，发生的反应为：AlCl3+NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，已知溶液的导电性与溶液离子带电荷成正比。对下列图像理解错误的是（ ） A．c点沉淀质量最多 B．ac：ce=3:1 C．d点导电能力与b点相同 D．d点铝元素存在于沉淀和溶液中 【答案】C 【解析】A．根据图像可知，c点生成的氢氧化铝沉淀质量达到最大值，故A正确；B．设氯化铝溶液中AlCl3的质量为m。ac段消耗的氢氧化钠质量为x，生成氢氧化铝的质量为y。 AlCl3+NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl 133．5 120 78 m x y x= y= 设ce段消耗氢氧化钠质量为z Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 78 40 z ，z=。故ac：ce=：=3:1。故B正确；C．根据溶液的导电性与溶液离子带电荷成正比可知，b点溶液导电能力大于d点，故C错误；D．d点有沉淀氢氧化铝，及NaAlO2，故D正确。故选C 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）游园活动中有一个“化学幸运大转盘”游戏。转盘外圈的五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和硫酸铜中的一种，相邻的外圈物质能发生反应，其中C是单质，D和E可配制农药波尔多液。G为黑色固体，且G的物质类别不同于外圈的五种物质，当G的指针转到的物质能与其发生反应时即中幸运大奖。 （1）A的俗称是 。 （2）A和E反应的化学方程式为 。 （3）足量C与一定量D溶液反应，足够长时间后可观察到的现象是 。 （4）小渝同学转动G的指针指向了B，中了幸运大奖（G和B物质发生化学反应），G和B反应的化学方程式为 。 【答案】（1）纯碱/苏打 （2） （3）有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （4） 【解析】转盘外圈的五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和硫酸铜中的一种，相邻的外圈物质能发生反应，其中C是单质，可推出C为铁；D和E可配制农药波尔多液，C能与D反应，可推出D为硫酸铜，E为氢氧化钙；B能与C反应，可推出B为稀盐酸，则A为碳酸钠；G为黑色固体，且G的物质类别不同于外圈的五种物质，则G为氧化物，当G的指针转到的物质能与其发生反应时即中幸运大奖，G能与B反应，G是氧化铜。根据分析可知 （1） A的俗称是纯碱或苏打 （2） E为氢氧化钙，则方程式为 （3） C是铁，D是硫酸铜，反应后现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （4） G是氧化铜，B是稀盐酸，方程式为 17．（4分）DeepSeek的横空出世展现了中国在人工智能领域的卓越创新能力，打破国外技术封锁，降低AI应用门槛，推动AI产业及相关行业发展，DeepSeek的运行需要大量推理算力芯片，芯片的主要材料硅可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，试回答下列问题： （1）工业上制取粗硅的主要反应为：，其中发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。 （2）工业制取高纯硅，其中一个反应围观示意图如下图： ①该反应的基本反应类型是 。 ②生成丙和丁的粒子个数比是 （3）整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式 。 【答案】（1）还原 （2）①置换 ②1：3 （3）SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 【解析】（1）在反应中，SiO2失去氧元素，SiO2发生了还原反应 （2） 根据微观示意图可知，方程式为，①属于置换反应②丙和丁的分子个数比是1：3 （3） SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中有Si、H、Cl、O元素，已知生成物H2SiO3和HCl中含有Si、H、Cl、O元素，所以可燃性气体为氢气（H2），则该反应的化学方程式为SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 18．（5分）“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是 （化学方程式表示）。的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用 （填物质俗名）改良酸性土壤。 （2）“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防 。 （3）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，请设计实验区分羊毛纤维和棉纤维，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 【答案】（1） 熟石灰/消石灰 （2）贫血 （3）将两种纤维分别灼烧、闻气味 有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，有纸燃烧气味的是棉纤维 【解析】（1）正常雨水略显酸性，原因是空气中的二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：；熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤 （2） 补充铁元素可以预防缺铁性贫血 （3） 羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，故实验步骤为：将两种纤维分别灼烧、闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，有纸燃烧气味的是棉纤维 19．（5分）一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。 （1）室温下，向一定量蒸馏水中加入，固体完全溶解；再加入，如图1 观察图1中现象，一定是的饱和溶液的是 （填序号），理由是 。 （2）烧杯②中溶液的状态无法确定。某小组设计实验判断烧杯②中溶液是否饱和。 将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为x克，若x 10（填“>”、“<”或“=”），则烧杯②中为的不饱和溶液。 （3）重复图1实验，利用电导率传感器，测定实验过程中溶液电导率的变化如图3． 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，溶液中的离子浓度（单位体积内的离子个数）越大，电导率越强。实验中溶液体积变化忽略不计。 ①结合图2分析，烧杯②是的不饱和溶液，理由是 。 ②向烧杯③中加入少量 （填字母），能使溶液的电导率继续上升。 A． B．蔗糖 C． 【答案】（1）③ 烧杯③中有未溶解的NaCl固体 （2）＜ （3）①加入10gNaCl后，溶液的电导率仍在上升，说明溶液中的离子浓度还能增加，即溶液还能继续溶解NaCl ②C 【解析】（1）在一定温度下，有未溶解的溶质存在的溶液一定是该溶质的饱和溶液。烧杯③中一定是的饱和溶液，理由是烧杯③中有未溶解的NaCl固体 （2） 总共加入20g氯化钠，若烧杯②为不饱和溶液，那么第二次加入的10g氯化钠会部分溶解，所以未溶解的固体质量 x 小于10g （3）①相同条件下，溶液中的离子浓度（单位体积内的离子个数）越大，电导率越强。根据图 3 ，烧杯②是NaCl的不饱和溶液，理由是加入10gNaCl后，溶液的电导率仍在上升，说明溶液中的离子浓度还能增加，即溶液还能继续溶解NaCl，所以烧杯②是不饱和溶液；②A 选项，烧杯③是氯化钠的饱和溶液，加入氯化钠不能继续溶解，离子浓度不变，电导率不变； B 选项，蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能增加溶液中的离子浓度，电导率不变； C 选项，NaOH在溶液中能解离出钠离子和氢氧根离子，能增加溶液中的离子浓度，使电导率上升。故选C 20．（5分）用废黄锡生产硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的流程如图： 查阅资料：CuSO4·5H2O受热易失去结晶水 （1）“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （2）“滤液A”中的溶质是 （填化学式）。 （3）“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因是 ；该过程还有水生成，请写出“转化”过程的化学方程式： 。 （4）如图为H2O2分解率与pH的变化关系，储存10．9%H2O2溶液的最佳pH范围为___________（填字母）。 A．pH<2．5 B．2．5<pH<3．0 C．4．0<pH<4．5 D．pH>4．5 【答案】（1）漏斗 （2）ZnSO4、H2SO4 （3）过氧化氢受热易分解 （4）C 【解析】（1）“操作1”实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗； （2）废黄铜中含Cu、Zn，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，稀硫酸过量，故滤液A中含ZnSO4、H2SO4； （3）“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因是：过氧化氢受热易分解；“转化”过程中的反应为铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为： （4）由图可知，相同条件下，当4．0＜pH＜4．5时，过氧化氢溶液的分解率最低，则储存10．9%H2O2溶液的最佳pH范围为4．0＜pH＜4．5 三、实验题（本大题共2个小题，每空1分，共12分） 21．（6分）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养   （1）写出标有a仪器的名称： 。 （2）实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是 。其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A具有的优点是 。 （3）若选用装置B和C制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是 。 （4）跨学科实践活动：家中可以自制汽水。用小苏打、柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水为原料自制汽水流程如下： 下列说法合理的是 （填字母） A．将步骤②中的凉开水换成热开水，效果更好。 B．加入柠檬酸迅速旋紧瓶盖后，汽水中的气泡由多变少直至不再冒出。 C．摇匀冷藏的目的是减少二氧化碳的逸出 （5）制汽水时，利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质，后要证明柠檬酸溶液中含有H+，可以选择下列物质中的 （填字母）。 A．大理石       B．光亮的铜丝        C．铁锈          D．木炭 【答案】（1）长颈漏斗 （2） 可以控制反应的发生和停止 （3）将带火星的小木条靠近b端，若复燃，说明已经集满 （4）BC （5）AC 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗 （2）灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： 其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止 （3） 用C装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应从c端通入，氧气具有助燃性，：将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满 （4） A．气体的溶解度随温度的升高而减小，步骤②中要用凉开水的原因是：温度较低，二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大，故不能用热开水；B．气体的溶解度随压强的增大而增大，步骤③旋紧瓶盖后压强增大，二氧化碳的溶解度增大，故汽水中的气泡由多变少直至不再冒出，故B正确；C．摇匀冷藏的目的让温度始终保持一个低温，二氧化碳溶解度随温度降低而减小，二氧化碳就会减少挥发，故正确。故选BC （5） A、大理石的主要成分碳酸钙能与氢离子反应生成二氧化碳，故产生气泡，说明含有氢离子，符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和酸不反应，不能用铜丝检验是否含氢离子，不符合题意； C、铁锈的主要成分氧化铁能与氢离子反应生成铁离子和水，溶液由无色变为黄色，说明含氢离子，符合题意； D、木炭和氢离子不反应，无法检验是否含氢离子，不符合题意。故选AC 22．（6分）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。某兴趣小组对盐酸的性质进行了如下探究。 （1）为了探究盐酸与指示剂的作用，该小组按图1所示进行了实验。实验中，观察到石蕊溶液变成 色。 （2）为了给铁钉除锈，该小组将生锈的铁钉放入足量的盐酸中并加热，如图2所示。实验中 观察到试管内的铁钉变得光亮且表面有气泡冒出，溶液呈黄色。结合溶液中的微观粒 子，将此时液面上方存在的微观粒子在图2中补充完整 （粒子数目不作要求，不考虑空 气、水）。写出用盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式： （写一 个即可）。 （3）为了探究酸碱中和反应，该小组选择稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按图3 所示进行了实验。 ①试剂a 和试剂 b 分别是 。 ②欲验证上述实验中稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是 （填字母）。 A．石蕊溶液       B．铜 片       C． 碳酸钙粉末 （4）利用数字化实验探究酸碱中和反应。该小组将0．4%的氢氧化钠溶液滴人2 mL0．4% 的盐酸中，测得混合液pH 的变化如图 4所示。该小组对加入0~VmL 氢氧化钠溶液的过程中，所得混合液pH  增大的原因进行了如下探究。 【实验探究】稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 步骤：向2mL0．4%的盐酸中加入VmL0．4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应； 小组其他成员认为该实验有不足之处，请你补充该实验： 。 【答案】（1）红 （2）HCl、H2 （3）①酚酞溶液、稀盐酸 ②B （4）向2mL0．4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7，结合探究步骤，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 【解析】（1）用稀盐酸滴到石蕊溶液中，石蕊溶液会变为红色 （2） 铁锈的主要充分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，由分析可知，在溶液中电离为Fe2+、Fe3+、H+、Cl-，液面上分有挥发出的HCl、H2，反应的化学方程式为：； （3） ①先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，由于氢氧化钠溶液呈碱性，溶液变红色；再向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，红色逐渐消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，试 剂a 和试剂 b 分别是酚酞溶液、稀盐酸； ②要验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，可以选择；碳酸钙粉末和稀盐酸能反应生成气体，有气泡产生，可以选择；不能选择的试剂是铜片，因为铜不能和稀盐酸反应，当滴加的稀盐酸过量时，加入铜不会有明显现象，故选：B； （4）加入0~VmL 氢氧化钠溶液，溶液中含有水，水过多时，会稀释盐酸，pH也会逐渐变大，故要增加一个往盐酸溶液中加等量水的实验，故向2mL0．4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7，结合探究步骤证明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 23．（5分）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出）。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （1）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。 （2）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位） 【答案】（1）44g （2）19．4% 【解析】（1）解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5g×98%=（5g+x）×10%，x=44g （3）解：设反应生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化硫的质量为z，样品中Na2SO3的质量为m m=12．6g y=14．2g z=6．4g 故反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为19．4% / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（重庆专用） 黄金卷08 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监看人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35．5 S- 32 Na-23 Al:27 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1．学校食堂里的下列物质属于纯净物的是（ ） A．酸牛奶 B．碘盐 C．冰水 D．橙汁 2．下列物品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是（ ） A．塑料花盆 B．铁锅 C．玻璃杯 D．木碗 3．水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是（ ） A．活性炭可以吸附水中的异味 B．水是人体必需的营养素 C．电解水时在正极一端得到气体体积较大 D．生活中常用煮沸的方法软化硬水 4．正确的操作是化学实验成功的保障，下列操作正确的是（ ） A．取蒸发皿 B．检查气密性 C．添加酒精 D．滴加溶液 5．下列化学反应属于置换反应的是（ ） A．2KI+CI2=2KCI+I2 B． 3O22O3 C．4NH3+5O24NO+6H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．铑在地壳中的含量约为十亿分之一。铑原子的电子数为 45，中子数为 57，该原子的相对原子质量约（ ） A．45 B．102 C．100 D．57 7．化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ） A．可用水扑灭着火的电器 B．青少年缺钙易患佝偻病 C．常用烧碱调节酸性土壤 D．食用甲醛溶液浸泡的水产品 8．下列说法不正确的是（ ） A．液氮液氮可以提供低温环境 B．蒸馏时可通过加碎瓷片防止暴沸 C．用带火星的木条置于集气瓶口检验氧气是否收集满 D．用普通 pH 试纸区分 pH=5．1和 pH＝5．2 的两种溶液 9．粮食酿酒的反应方程式可表示为：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OnC6H10O5（葡萄糖）、C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。下列说法错误的是（ ） A．酒曲酶和稀硫酸均作催化剂 B．淀粉和葡萄糖都属于有机物 C．乙醇燃烧可得到二氧化碳和水 D．一个淀粉分子和一个葡萄糖分子均含 6 个碳原子 10．实验室用下图装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ） A．尾气可以直接排入大气 B．理论上说本实验产物能得到纯铁 C．将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液可用来尾气处理 D．反应完后，含有未反应完的氧化铁固体，可用加入盐酸的方法来提纯铁 11．为探究物质燃烧的条件，某同学利用着火点分别为 40℃和 240℃的白磷、红磷进行如下图的实验，其中x为白磷。下列判断正确的是（ ） A．y 可能是白磷 B． z 处可能是红磷 C． x、z 的现象说明燃烧需要氧气 D．y、z 的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点 12．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也有吸水性 B．离子是带电荷的粒子，所以由粒子组成的溶液会带电荷 C．碱溶液 pH 大于 7，所以 pH 大于 7 的溶液一定是碱溶液 D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 13．在下列各组溶液中，不另加其它试剂不能鉴别出来的是（ ） A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaC1 B． K2SO4、Na2CO4、BaCl2、HCI C． NaOH、Na2SO4、Fe2（SO4）3、BaCl2 D． CuCl2、AgNO3、NaNO3、HC1 14．工业上利用钛白粉（主要成分是 TiO2）制备海绵钛的工艺流程如下图所示。下列有关说法不正确的（ ） A．反应Ⅰ的产物还有一个可燃气体 B．反应Ⅱ中加入的物质X是 MgO C．反应Ⅲ属于基本反应类型 D．该工艺流程中，Cl2能循环使用 15．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，发生的反应为：AlCl3+NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，已知溶液的导电性与溶液离子带电荷成正比。对下列图像理解错误的是（ ） A．c点沉淀质量最多 B．ac：ce=3:1 C．d点导电能力与b点相同 D．d点铝元素存在于沉淀和溶液中 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）游园活动中有一个“化学幸运大转盘”游戏。转盘外圈的五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和硫酸铜中的一种，相邻的外圈物质能发生反应，其中C是单质，D和E可配制农药波尔多液。G为黑色固体，且G的物质类别不同于外圈的五种物质，当G的指针转到的物质能与其发生反应时即中幸运大奖。 （1）A的俗称是 。 （2）A和E反应的化学方程式为 。 （3）足量C与一定量D溶液反应，足够长时间后可观察到的现象是 。 （4）小渝同学转动G的指针指向了B，中了幸运大奖（G和B物质发生化学反应），G和B反应的化学方程式为 。 17．（4分）DeepSeek的横空出世展现了中国在人工智能领域的卓越创新能力，打破国外技术封锁，降低AI应用门槛，推动AI产业及相关行业发展，DeepSeek的运行需要大量推理算力芯片，芯片的主要材料硅可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，试回答下列问题： （1）工业上制取粗硅的主要反应为：，其中发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。 （2）工业制取高纯硅，其中一个反应围观示意图如下图： ①该反应的基本反应类型是 。 ②生成丙和丁的粒子个数比是 （3）整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式 。 18．（5分）“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是 （化学方程式表示）。的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用 （填物质俗名）改良酸性土壤。 （2）“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防 。 （3）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，请设计实验区分羊毛纤维和棉纤维，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 19．（5分）一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。 （1）室温下，向一定量蒸馏水中加入，固体完全溶解；再加入，如图1 观察图1中现象，一定是的饱和溶液的是 （填序号），理由是 。 （2）烧杯②中溶液的状态无法确定。某小组设计实验判断烧杯②中溶液是否饱和。 将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为x克，若x 10（填“>”、“<”或“=”），则烧杯②中为的不饱和溶液。 （3）重复图1实验，利用电导率传感器，测定实验过程中溶液电导率的变化如图3． 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，溶液中的离子浓度（单位体积内的离子个数）越大，电导率越强。实验中溶液体积变化忽略不计。 ①结合图2分析，烧杯②是的不饱和溶液，理由是 。 ②向烧杯③中加入少量 （填字母），能使溶液的电导率继续上升。 A． B．蔗糖 C． 20．（5分）用废黄锡生产硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的流程如图： 查阅资料：CuSO4·5H2O受热易失去结晶水 （1）“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （2）“滤液A”中的溶质是 （填化学式）。 （3）“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因是 ；该过程还有水生成，请写出“转化”过程的化学方程式： 。 （4）如图为H2O2分解率与pH的变化关系，储存10．9%H2O2溶液的最佳pH范围为___________（填字母）。 A．pH<2．5 B．2．5<pH<3．0 C．4．0<pH<4．5 D．pH>4．5 三、实验题（本大题共2个小题，每空1分，共12分） 21．（6分）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养   （1）写出标有a仪器的名称： 。 （2）实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是 。其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A具有的优点是 。 （3）若选用装置B和C制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是 。 （4）跨学科实践活动：家中可以自制汽水。用小苏打、柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水为原料自制汽水流程如下： 下列说法合理的是 （填字母） A．将步骤②中的凉开水换成热开水，效果更好。 B．加入柠檬酸迅速旋紧瓶盖后，汽水中的气泡由多变少直至不再冒出。 C．摇匀冷藏的目的是减少二氧化碳的逸出 （5）制汽水时，利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质，后要证明柠檬酸溶液中含有H+，可以选择下列物质中的 （填字母）。 A．大理石       B．光亮的铜丝        C．铁锈          D．木炭 22．（6分）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。某兴趣小组对盐酸的性质进行了如下探究。 （1）为了探究盐酸与指示剂的作用，该小组按图1所示进行了实验。实验中，观察到石蕊溶液变成 色。 （2）为了给铁钉除锈，该小组将生锈的铁钉放入足量的盐酸中并加热，如图2所示。实验中 观察到试管内的铁钉变得光亮且表面有气泡冒出，溶液呈黄色。结合溶液中的微观粒 子，将此时液面上方存在的微观粒子在图2中补充完整 （粒子数目不作要求，不考虑空 气、水）。写出用盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式： （写一 个即可）。 （3）为了探究酸碱中和反应，该小组选择稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按图3 所示进行了实验。 ①试剂a 和试剂 b 分别是 。 ②欲验证上述实验中稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是 （填字母）。 A．石蕊溶液       B．铜 片       C． 碳酸钙粉末 （4）利用数字化实验探究酸碱中和反应。该小组将0．4%的氢氧化钠溶液滴人2 mL0．4% 的盐酸中，测得混合液pH 的变化如图 4所示。该小组对加入0~VmL 氢氧化钠溶液的过程中，所得混合液pH  增大的原因进行了如下探究。 【实验探究】稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 步骤：向2mL0．4%的盐酸中加入VmL0．4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应； 小组其他成员认为该实验有不足之处，请你补充该实验： 。 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 23．（5分）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出）。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （1）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。 （2）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（重庆专用） 黄金卷08·参考答案 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A C B A B B D D B C D A B C 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）每空1分 16．（3分） （1）纯碱/苏打 （2） （3）有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （4） 17．（4分） （1）还原 （2）①置换 ②1：3 （3）SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 18．（5分） （1） 熟石灰/消石灰 （2）贫血 （3）将两种纤维分别灼烧、闻气味 有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，有纸燃烧气味的是棉纤维 19．（5分） （1）③ 烧杯③中有未溶解的NaCl固体 （2）＜ （3）①加入10gNaCl后，溶液的电导率仍在上升，说明溶液中的离子浓度还能增加，即溶液还能继续溶解NaCl ②C 20．（5分） （1）漏斗 （2）ZnSO4、H2SO4 （3）过氧化氢受热易分解 （4）C 三、实验题（本大題包括 2 小題，共 12分）每空1分 21．（5分） （1）长颈漏斗 （2） 可以控制反应的发生和停止 （3）将带火星的小木条靠近b端，若复燃，说明已经集满 （4）BC （5）AC 22.（6分） （1）红 （2）HCl、H2 （3）①酚酞溶液、稀盐酸 ②B （4）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7，结合探究步骤，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 23.（5分）（1）44g （2）19.4% / 学科网（北京）股份有限公司 $$