黄金卷07（重庆专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（重庆专用） 黄金卷07·参考答案 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C D A B D B A B A B B D A A 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）每空1分 16．（4分） （1）N2 （2）H2O （3） （4） 17．（4分） （1）不可再生 （2）A （3） （4）11:18 18．（5分） （1）硬度大 （2）铜的化学性质比铁稳定 （3） （4）将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜 （5）AD 19．（5分） （1）④②⑤①③ 搅拌，加速溶解（2）＜ （3）KNO3 ③ 20．（5分） （1）增大硫酸的浓度 / 粉碎矿石 /  延长浸取时间 （2）Al（OH）3 和 Fe（OH）3 （3）防止引入新杂质Na+ （4） （5）硝酸钡 或 氯化钡 三、实验题（本大題包括 2 小題，共 12分）每空1分 22．（6分） （1）集气瓶 （2） （3）连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差（合理即可） （4）澄清石灰水 （5）密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧 （6）紫色石蕊溶液 23．（6分） （1）观察是否有气泡和产生气体的快慢 （2） （3）反应放出大量热，使反应物减少 （4）1.4 （5）过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大 （6）A 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） （1）793.3% （2）28.8% / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（重庆专用） 黄金卷07 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监看人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si- 28 Na-23 Ca-40 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1．下列能源的开发和利用过程中不涉及化学变化的是（ ） A．火力发电 B．微生物发酵制沼气 C．塑料降解 D．天然气加压液化 【答案】D 【解析】A．火力发电是燃烧煤炭驱动蒸汽轮机发电，涉及化学变化；B．微生物发酵产生了新物质，属于化学变化；C．塑料降解过程中发产生了新物质，涉及化学变化；D．天然气加压只是物质由气态变为液态，是状态改变，不涉及化学变化。故选D 2．在下列可回收垃圾中，属于金属材料的是（ ） A．赤铁矿 B．金刚石 C．废铁锅 D．玻璃钢 【答案】C 【解析】A．赤铁矿属于矿物，不属于金属材料；B．金刚石是碳单质，不属于金属材料；C．废铁锅属于金属材料；D．玻璃钢属于复合材料。故选C 3．下列食物中主要为我们提供蛋白质的是（ ） A．肥肉 B．馒头 C．菠菜 D．鱼肉 【答案】D 【解析】A．肥肉主要提供脂肪；B．馒头提供糖类；C．菠菜提供维生素；D．鱼肉提供蛋白质。故选D 4．从外观就可以区别与其它儿种化肥料的一种化肥是（ ） A．磷矿粉 B．硫酸钾 C．尿素 D．硝酸铵 【答案】A 【解析】磷矿粉是灰白色的，其余是白色晶体。故选A 5．下列实验现象的描述正确的是（ ） A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．澄清石灰水中滴加无色酚酞试液，溶液变红 C．银片浸入硫酸铜溶液一段时间，银片表面有红色物质析出 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体 【答案】B 【解析】A．铁丝在空气中不燃烧，故错误；B．澄清石灰水是碱溶液，酚酞试剂遇到碱溶液变红，故正确；C．银没有铜的金属活动性强，不能置换出铜，故错误；D．镁条燃烧生成白色固体，故错误。故选D 6．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．倾倒稀硫酸 C．测稀硫酸的pH D．滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】A．稀释浓硫酸是将酸倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故A错误；B．倾倒液体，瓶盖要倒放，故错误；C．用pH试纸测硫酸的酸碱度，要用玻璃棒蘸取硫酸滴到试纸上，不能将试纸直接插入溶液中，故错误；D．滴加稀硫酸，要将胶头滴管悬空垂直于容器口正上方，故正确。故选D 7．下列有关说法正确的是（ ） A．室内起火，立即打开门窗通风 B．为了使发面食品松软可口，可添加适量的小苏打 C．用灼烧法不可以区分棉纤维和羊毛纤维 D．人体摄入微量元素越多越好 【答案】B 【解析】A．生铁是合金，纤维是合成材料，故错误；B．小苏打能与发酵面团中的酸反应产生气体，使面食松软可口，故正确；C．用灼烧可以区分棉纤维和羊毛纤维，棉纤维是烧纸味，羊毛纤维是烧焦羽毛气味，故错误；D．人体需要摄入必需的微量元素，但不是越多越好，要适量，故D错误。故选B 8．下列有关物质性质与用途的说法错误的是（ ） A．烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多 B．红磷燃烧产生大量白烟，可用作烟雾弹 C．金刚石非常坚硬，可用于切割玻璃 D．钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝 【答案】A 【解析】A．治疗胃酸过多不能用氢氧化钠，故错误；B．红磷燃烧产生大量白烟，可用作烟雾弹，故正确；C．金刚石硬度大，可用作切割玻璃，故正确；D．钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝，故正确。故选A 9． 2021 年 3 月，三星堆遗址出士了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是（ ） A．金的元素符号是 AU B．金原子的质子数是 79 C．金原子的核外电子数是 197 D．金的相对原子质量是 197．0g 【答案】B 【解析】A．金元素符号为Au，故错误；B．金原子的质子数等于原子序数，为79，故正确；C．金原子核外电子数=质子数=原子序数，故为79，故错误；D．金的相对原子质量是197．0，不能带单位g，故错误。故选B 10．辣椒是重庆美食中不可或缺的特色调料。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，下列关于辣椒碱说法错误的是（ ） A．碳、氧元素的质量比为6：1 B．相对分子质量为305 C．每个分子由49个原子构成 D．能与盐酸发生中和反应 【答案】A 【解析】A．碳、氧元素的质量比为 （12×18）：（16×3），故错误；B．相对分子质量为（12×18）+27+14+（16×3）=305，故正确；C．每个分子含有49个原子构成，故正确；D．辣椒碱是一种天然碱，能与盐酸发生中和反应，故正确。故选A 11．将一定量的铜锌混合粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。并向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。关于滤渣的下列说法正确的是（ ） A．一定有银，可能有铜和锌 B．一定有银，可能有铜，一定没有锌 C．一定有银和铜，可能有锌 D．一定有银和铜，一定没有锌 【答案】B 【解析】根据金属活动性，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，说明滤渣中不含锌，滤液中不含硝酸银，铜可能含有。故选B 12．下面为某反应的微观过程示意图，下列有关说法不正确的是（ ） A．此反应属于化合反应 B．反应物中化合物与单质的分子个数比为 1:1 C．反应前后不变的粒子是C、H、O D．反应前后催化剂的物理性质可能改变 【答案】B 【解析】根据微观图可知，该反应为2CH4+O22CH3OH。A．此反应为化合反应，正确；B．反应物中分子个数比为2：1，故错误；C．化学变化中，原子种类不变，故正确；D．催化剂化学性质不变，物理性质可能改变，故正确。故选B 13．电解饱和食盐水发生：2H2O+2NaC12NaOH+H2↑+X↑。下列说法不正确的是（ ） A．X的化学式为Cl2 B．电解水实验中不能用氯化钠增强水的导电性 C．电解食盐水后溶液的pH增大 D．溶液中钠元素的质量分数不变 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律可知，X为Cl2，故正确；B．电解水过程中使用的是蒸馏水，几乎不导电，为增强导电性，会加入硫酸钠、氢氧化钠或硫酸，不能加入氯化钠，会导致产生的气体不纯，故正确；C．电解食盐水后，溶剂减少，氢氧化钠溶液是碱溶液，pH增大，故正确；D．溶剂减少，钠元素质量分数变大，故D错误。故选D 14．粗盐含有少量泥沙及溶于水的氯化钙、硫酸钠，小明利用所掌握的知识进行粗盐提纯,步骤包括①溶解，②加适量盐酸，③加入过量碳酸钠溶液，④加入过量氯化钡溶液，⑤蒸发结晶，⑥过滤。正确的步骤顺序是（ ） A．①④③⑥②⑤ B．①③④⑥②⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 【答案】A 【解析】除去氯化钠溶液中的氯化钙和硫酸钠，先加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸钠，再加过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙及过量的氯化钡，然后过滤除去硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡固体，再加入适量稀盐酸于滤液中，除去碳酸钠。最后蒸发结晶得到氯化钠晶体。故选A 15．常温下向一定量的澄清石灰水中逐渐加入生石灰（忽略挥发）。下列图像正确的个数有（ ） A．1个 B． 2个 C．3个 D．都不正确 【答案】A 【解析】①向一定量的澄清石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应放热生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶液质量变小，故①错误；②生石灰与水反应放热，温度升高，反应结束后，温度恢复到初始温度，故②错误；③氢氧化钙溶液是碱溶液，初始pH值应该大于7，故③错误；④根据质量守恒可知，氢元素质量不变，故④正确。故选A 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）“星空浩瀚无比，探索永无止境”。中国空间站为人类探索宇宙做出了重要贡献。 （1）空间站空气中含量最高的物质化学式为 。 （2）航天员饮用的水属于小分子团水由 （填化学符号）构成。 （3）空间站的氧气主要来自电解水，写出该反应的化学方程式： 。 （4）天宫课堂中，航天员用小苏打和醋酸混合生成醋酸钠（CH3COONa）溶液完成太空冰雪实验，写出该反应的化学方程式： 【答案】（1）N2 （2）H2O （3） （4） 【解析】（1）空间站内空气主要成分与地球空气相似，地球空气中氮气占空气体积的78%，占比最高。所以空间站空气中含量最高的物质是氮气，化学式N2。 （2）小分子团水也是水，水是由水分子构成的。水分子可用化学式表示，为H2O。 （3）水通电可以分解为氢气和氧气。化学方程式为。 （4）小苏打是碳酸氢钠的俗名，所以反应物是碳酸氢钠和醋酸，醋酸是一种酸，所以生成物是醋酸钠、水和二氧化碳。化学方程式为 17．（4分）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______（填序号）。 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ （3）含有氮化硅（Si3N4）的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅（SiO2）、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为 。 （4）2023年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气（假设该混合气仅含CH4和H2）中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为 （填最简比）。 【答案】（1）不可再生 （2）A （3） （4）11:18 【解析】（1）化石燃料属于不可再生能源。 （2）①发展绿色公共交通，符合节能减排，符合题意； ②开发太阳能、风能等能源，符合节能减排，符合题意； ③植树造林，符合节能减排，符合题意； ④发展火力发电，不符合节能减排，不符合题意；故选A。 （3）二氧化硅（SiO2）、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为。 （4）某掺氢天然气（假设该混合气仅含CH4和H2）中氢元素的质量分数为40%，设氢元素的质量为，则碳元素的质量为，氢元素完全燃烧生成水，则生成水的质量= ，碳元素完全燃烧生成二氧化碳，则生成二氧化碳的质量= ，混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比= 18．（5分）“沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。 （1）青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜 ，而应用于农具和兵器的生产中。 （2）你认为铜制品比铁制品耐腐蚀的原因是 。 （3） 《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为 。 （4）小琦同学查阅资料发现：（氯化亚锡）溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜 （写出操作和现象）。 （5）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是________。 A．图中的CuCl和粉状锈均是有害锈 B．形成铜绿的过程中有、参与，与无关 C．青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化 D．保护青铜器最重要的是防氯 【答案】（1）硬度大 （2）铜的化学性质比铁稳定 （3） （4）将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜 （5）AD 【解析】（1）青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故相比于纯铜的质地柔软，青铜硬度大，而应用于农具和兵器的生产中 （2） 铜的金属活动性弱，化学性质稳定 （3）“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： （4）锡的金属活动性强于铜，则锡能与氯化铜反应生成氯化亚锡和铜，则设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜：将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜； （5）A、有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，由化学式可知，CuCl和粉状锈均含氯，故图中的CuCl和粉状锈均是有害锈，符合题意； B、形成铜绿的过程，是铜和空气中的氧气、二氧化碳、水发生了反应，不符合题意； C、青铜器锈蚀的过程中单质铜参与了反应，单质铜中铜元素的化合价为0，生成的铜锈中铜元素化合价不是零，故铜元素的化合价一定发生了改变，不符合题意； D、出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，故保护青铜器最重要的是防氯，符合题意。故选AD 19．（5分）溶液与人们的日常生活密切相关。 （1）实验室欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。如图，在配制过程中正确的操作顺序是 （填序号），操作③中玻璃棒的作用是 。 （2）如图1为和的溶解度曲线，时将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为： （填“>”“<”或“=”）。 （3）已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如上图2所示实验。则推断X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 【答案】（1）④②⑤①③ 搅拌，加速溶解 （2）＜ （3）KNO3 ③ 【解析】（1）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解。先取药品（④），再称量（②），将称量好的药品倒入烧杯（⑤），然后量取水并倒入烧杯（①），最后搅拌溶解（③），所以操作顺序是④②⑤①③。 操作③是溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。 （2）t3℃时KNO3的溶解度大于NH4Cl，则相同体积的水能溶解的KNO3更多，可知等质量的两种物质的饱和溶液中，KNO3溶液中溶剂质量小于NH4Cl溶液。降温到t2℃，二者溶解度都减小，且此时和溶解度相等，根据，可知二者溶质质量分数相等，则溶剂少的溶液中溶质质量小，所以所得溶液中溶质质量KNO3＜NH4Cl。 （3）t3℃时KNO3溶解度是80g，NH4Cl溶解度是50g 。200g水中加入55g X全部溶解，升温至t3℃，并蒸发100g水后无固体析出，说明t3℃时100g水溶解55g X不析出，该温度下X溶解度大于等于55g，所以X是KNO3。 t1℃时KNO3溶解度是30g，t3℃时KNO3溶解度是80g，②中是200g水，③中是100g水，要达到饱和状态，②中还需加入的质量为，③中还需加入的质量为，所以②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是③ 20．（5分）软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下： 资料：Ⅰ． “浸取”时： Ⅱ． “氧化”时发生反应： Ⅲ． 部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH     沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 pH 5．2 3．2 9．7 10．4 （1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有： ①适当升高温度； ②搅拌； ③ 等。 （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为 。 （3）“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是 。 （4）“50℃碳化”是用碳酸氢铵、硫酸锰制得碳酸锰的过程，请写出该反应的化学方程式 。 （5）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是:取最后一次的洗涤液，滴加 溶液，若无现象产生，说明已洗净。 【答案】（1）增大硫酸的浓度 / 粉碎矿石 /  延长浸取时间 （2）Al（OH）3 和 Fe（OH）3 （3）防止引入新杂质Na+ （4） （5）硝酸钡 或 氯化钡 【解析】（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：适当升高温度、搅拌、加入足量硫酸、粉碎矿石、延长浸取时间等； （2）pH在5～6时，铝离子、铁离子已经完全沉淀，因此“滤渣2”中主要成分的化学式为Al（OH）3和 Fe（OH）3； （3）“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是能够防止引入新杂质Na+； （4）“50℃碳化”得到碳酸锰，过程中硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰、硫酸铵、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （5 ）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是：取最后一次洗涤液，加入氯化钡或硝酸钡溶液，不产生沉淀，说明已经洗的干净，因为钡离子和硫酸根离子能够结合生成白色沉淀硫酸钡 三、实验题（本大題包括 2 小題，共 12分） 21．（6分）利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 （1）塑料瓶①相当于实验室中的 （填仪器名称）。 （2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 （3）检查装置A的气密性，方法是 。 （4）用装置B检验二氧化碳，应盛放的试剂是 。 （5）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有 。 （6）反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。 步骤 现象 结论 取少量A中剩余液体于试管中，滴加 ，观察现象 溶液变红 液体中含有盐酸 【答案】（1）集气瓶 （2） （3）连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差（合理即可） （4）澄清石灰水 （5）密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧 （6）紫色石蕊溶液 【解析】（1）据图可知，C是收集装置，所以塑料瓶①相当于实验室中的集气瓶； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）检查装置A的气密性，首先要形成密闭装置，再利用压强原理进行检验。具体方法为：连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差； （4）检验二氧化碳一般用澄清的石灰水，发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水； （5）装置C是向上排空气法收集二氧化碳，燃着的木条会熄灭，所以体现出二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大的性质 （6）稀盐酸显酸性，氯化钙显中性，可用紫色石蕊溶液进行验证 22．（6分）学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠（化学式，相对分子质量为314，白色固体）和二氧化锰。制氧过程的反应为：，该反应为放热反应。 【活动一】认识制氧机 （1）观察窗的作用是 。 【活动二】选择制氯剂 实验一：过氧化氢 编号 浓度/ 体积/ ① 5 9．11 ② 15 2．89 ③ 25 1．66 ④ 30 1．37 小组设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入，注入溶液，记录并处理内数据如图3。    （2）反应的化学方程式为 。 （3）④比③产氧量少，可能的原因是 。 实验二：过碳酸钠 往锥形瓶中加入过碳酸钠、和水，待反应完全后收集到约水（产生氧气的量与上表中药品得到氧气的最大量相等）。其它药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理内数据如图4。    （4） 。（氧气密度为，忽略其它因素的影响）。 （5）由图4可得出的结论是 。 【活动三】制作供氧器 （6）学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是______（填字母）。    A．产氧和洗气装置组合不用一体化 B．内部气体流向采用高进低出方式 C．特定需求是选择制氧方法的重要依据 D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准 【答案】（1）观察是否有气泡和产生气体的快慢 （2） （3）反应放出大量热，使反应物减少 （4）1．4 （5）过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大 （6）A 【解析】（1）根据图示，反应会产生气体，通过观察窗可以观察是否有气泡和产生气体的快慢； （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解反应产生水和氧气，反应的化学方程式为： （3）分析表格数据，④比③产氧量少，可能的原因是反应放出大量热，使反应物减少（合理即可）； （4）解：设过碳酸钠的质量为x。 解得：x=1．4g，即a=1．4g （5） 分析图4，可以知道过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大 （6） A、产氧和洗气装置组合更便于使用，所以需要一体化；错误； B、图5的简易供氧器与真实产品都是内部气体流向采用高进低出方式；正确； C、实验室和生活中的制氧方式不同，则特定需求是选择制氧方法的重要依据；正确； D、制氧机是工业生产的民用商品，则要符合美学、工程、安全等标准；正确；故选A 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 23．（5分）硅酸钠的水溶液俗名“水玻璃，用途广泛，建筑工业用它做粘合剂。实验室用30g的粗硅（含有杂质，杂质不溶于水也不参加反应）和400g氢氧化钠溶液制取“水玻璃”其原理是：。当恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的总质量为426g，求： （1）粗硅中硅的质量分数（精确到0．1%，下同） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）93．3% （2）28．8% 【解析】（1）根据质量守恒定律可知：氢气的质量为：30g+400g-426g=4g 设粗硅中硅的质量为 故粗硅中硅的质量分数为：×100%≈93．3%； 答：粗硅中硅的质量分数为93．3% （2）设硅酸钠的质量为 粗硅中杂质的质量为：30g-28g=2g 故溶液质量为：426g-2g=424g 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈28．8%。 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为28．8%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（重庆专用） 黄金卷07 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监看人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si- 28 Na-23 Ca-40 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1．下列能源的开发和利用过程中不涉及化学变化的是（ ） A．火力发电 B．微生物发酵制沼气 C．塑料降解 D．天然气加压液化 2．在下列可回收垃圾中，属于金属材料的是（ ） A．赤铁矿 B．金刚石 C．废铁锅 D．玻璃钢 3．下列食物中主要为我们提供蛋白质的是（ ） A．肥肉 B．馒头 C．菠菜 D．鱼肉 4．从外观就可以区别与其它儿种化肥料的一种化肥是（ ） A．磷矿粉 B．硫酸钾 C．尿素 D．硝酸铵 5．下列实验现象的描述正确的是（ ） A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．澄清石灰水中滴加无色酚酞试液，溶液变红 C．银片浸入硫酸铜溶液一段时间，银片表面有红色物质析出 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体 6．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．倾倒稀硫酸 C．测稀硫酸的pH D．滴加稀硫酸 7．下列有关说法正确的是（ ） A．室内起火，立即打开门窗通风 B．为了使发面食品松软可口，可添加适量的小苏打 C．用灼烧法不可以区分棉纤维和羊毛纤维 D．人体摄入微量元素越多越好 8．下列有关物质性质与用途的说法错误的是（ ） A．烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多 B．红磷燃烧产生大量白烟，可用作烟雾弹 C．金刚石非常坚硬，可用于切割玻璃 D．钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝 9． 2021 年 3 月，三星堆遗址出士了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是（ ） A．金的元素符号是 AU B．金原子的质子数是 79 C．金原子的核外电子数是 197 D．金的相对原子质量是 197．0g 10．辣椒是重庆美食中不可或缺的特色调料。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，下列关于辣椒碱说法错误的是（ ） A．碳、氧元素的质量比为6：1 B．相对分子质量为305 C．每个分子由49个原子构成 D．能与盐酸发生中和反应 11．将一定量的铜锌混合粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。并向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。关于滤渣的下列说法正确的是（ ） A．一定有银，可能有铜和锌 B．一定有银，可能有铜，一定没有锌 C．一定有银和铜，可能有锌 D．一定有银和铜，一定没有锌 12．下面为某反应的微观过程示意图，下列有关说法不正确的是（ ） A．此反应属于化合反应 B．反应物中化合物与单质的分子个数比为 1:1 C．反应前后不变的粒子是C、H、O D．反应前后催化剂的物理性质可能改变 13．电解饱和食盐水发生：2H2O+2NaC12NaOH+H2↑+X↑。下列说法不正确的是（ ） A．X的化学式为Cl2 B．电解水实验中不能用氯化钠增强水的导电性 C．电解食盐水后溶液的pH增大 D．溶液中钠元素的质量分数不变 14．粗盐含有少量泥沙及溶于水的氯化钙、硫酸钠，小明利用所掌握的知识进行粗盐提纯,步骤包括①溶解，②加适量盐酸，③加入过量碳酸钠溶液，④加入过量氯化钡溶液，⑤蒸发结晶，⑥过滤。正确的步骤顺序是（ ） A．①④③⑥②⑤ B．①③④⑥②⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 15．常温下向一定量的澄清石灰水中逐渐加入生石灰（忽略挥发）。下列图像正确的个数有（ ） A．1个 B． 2个 C．3个 D．都不正确 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）“星空浩瀚无比，探索永无止境”。中国空间站为人类探索宇宙做出了重要贡献。 （1）空间站空气中含量最高的物质化学式为 。 （2）航天员饮用的水属于小分子团水由 （填化学符号）构成。 （3）空间站的氧气主要来自电解水，写出该反应的化学方程式： 。 （4）天宫课堂中，航天员用小苏打和醋酸混合生成醋酸钠（CH3COONa）溶液完成太空冰雪实验，写出该反应的化学方程式： 17．（4分）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______（填序号）。 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ （3）含有氮化硅（Si3N4）的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅（SiO2）、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为 。 （4）2023年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气（假设该混合气仅含CH4和H2）中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为 （填最简比）。 18．（5分）“沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。 （1）青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜 ，而应用于农具和兵器的生产中。 （2）你认为铜制品比铁制品耐腐蚀的原因是 。 （3） 《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为 。 （4）小琦同学查阅资料发现：（氯化亚锡）溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜 （写出操作和现象）。 （5）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是________。 A．图中的CuCl和粉状锈均是有害锈 B．形成铜绿的过程中有、参与，与无关 C．青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化 D．保护青铜器最重要的是防氯 19．（5分）溶液与人们的日常生活密切相关。 （1）实验室欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。如图，在配制过程中正确的操作顺序是 （填序号），操作③中玻璃棒的作用是 。 （2）如图1为和的溶解度曲线，时将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为： （填“>”“<”或“=”）。 （3）已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如上图2所示实验。则推断X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 20．（5分）软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下： 资料：Ⅰ． “浸取”时： Ⅱ． “氧化”时发生反应： Ⅲ． 部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH     沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 pH 5．2 3．2 9．7 10．4 （1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有： ①适当升高温度； ②搅拌； ③ 等。 （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为 。 （3）“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是 。 （4）“50℃碳化”是用碳酸氢铵、硫酸锰制得碳酸锰的过程，请写出该反应的化学方程式 。 （5）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是:取最后一次的洗涤液，滴加 溶液，若无现象产生，说明已洗净。 三、实验题（本大題包括 2 小題，共 12分） 21．（6分）利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 （1）塑料瓶①相当于实验室中的 （填仪器名称）。 （2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 （3）检查装置A的气密性，方法是 。 （4）用装置B检验二氧化碳，应盛放的试剂是 。 （5）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有 。 （6）反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。 步骤 现象 结论 取少量A中剩余液体于试管中，滴加 ，观察现象 溶液变红 液体中含有盐酸 22．（6分）学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠（化学式，相对分子质量为314，白色固体）和二氧化锰。制氧过程的反应为：，该反应为放热反应。 【活动一】认识制氧机 （1）观察窗的作用是 。 【活动二】选择制氯剂 实验一：过氧化氢 编号 浓度/ 体积/ ① 5 9．11 ② 15 2．89 ③ 25 1．66 ④ 30 1．37 小组设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入，注入溶液，记录并处理内数据如图3。    （2）反应的化学方程式为 。 （3）④比③产氧量少，可能的原因是 。 实验二：过碳酸钠 往锥形瓶中加入过碳酸钠、和水，待反应完全后收集到约水（产生氧气的量与上表中药品得到氧气的最大量相等）。其它药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理内数据如图4。    （4） 。（氧气密度为，忽略其它因素的影响）。 （5）由图4可得出的结论是 。 【活动三】制作供氧器 （6）学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是______（填字母）。    A．产氧和洗气装置组合不用一体化 B．内部气体流向采用高进低出方式 C．特定需求是选择制氧方法的重要依据 D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 23．（5分）硅酸钠的水溶液俗名“水玻璃，用途广泛，建筑工业用它做粘合剂。实验室用30g的粗硅（含有杂质，杂质不溶于水也不参加反应）和400g氢氧化钠溶液制取“水玻璃”其原理是：。当恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的总质量为426g，求： （1）粗硅中硅的质量分数（精确到0．1%，下同） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$