2026年中考化学强化复习：计算题

2026年中考化学强化复习：计算题 1．疫情期间，使用到的过氧乙酸（CH3COOOH）是国家卫健委公布的消毒剂之一。请计算： （1）过氧乙酸的相对分子质量是 　。 （2）过氧乙酸中各元素质量的最简整数比m（C）：m（H）：m（O）＝________。 2．将12.4克硫酸钠和碳酸钠的混合物加100克水溶解，再向混合液中加入10%的硫酸溶液49克恰好完全反应，求 （1）混合物中碳酸钠的质量分数________（精确到0.1%）。 （2）生成物溶液中溶质的质量分数________？ 3．10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂。欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是 kg。 4．下图烧杯中装有100g硫酸和硫酸镁的混合溶液，向该溶液中加入10%的氢氧化钠溶液至恰好反应完全时，生成沉淀5. 8g。请回答： （1）若配制实验所用的氢氧化钠溶液，则需要24%的氢氧化钠溶液的质量为_____。 （2）写出第一次实验时反应的化学方程式_____。 （3）列出求解原混合溶液中含有硫酸镁质量（x）的比例式_____。 （4）第一次加完NaOH溶液后，溶液中溶质的成分为：_____。 （5）向过滤后所得溶液中蒸发72. 2g水后，所得溶液中溶质的质量分数为_____。 5．有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数） （1）该反应中氧化铜起 作用。 （2）生成的氧气为 克。 （3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。 （4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程） 6．某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取33 g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。 （1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应该选用 （选填“铁锅”或“铝锅”），因为 。 （2）废铁锅片中铁单质的质量分数为 。（结果精确到0.1%） （3）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。（要求写出计算过程） 7．将一定质量的金属铁投入到足量稀硫酸中，充分反应后产生0.4g氢气，则参加反应的铁的质量是多少？ 8．现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： ⑴A点产生气体的质量为 ； ⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）； ⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。 9．某工厂排出的废水中含较多的NaOH和Na2CO3及其它有害物质,某同学为了测定废水中NaOH和Na2CO3的质量分数,取废水157. 4g逐滴加入稀盐酸至过量测得生成气体质量与所加盐酸质量关系如图所示(废水中只有NaOH和Na2CO3能与盐酸反应) ,生成气体全部逸出。请回答问题: （1）稀盐酸加到80g时,溶液中的溶质是 。 （2）稀盐酸溶质的质量分数为 。 （3）稀盐酸滴加到153g时,所得溶液溶质质量分数是多少? 10．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算： ①加入氢氧化钠溶液的质量； ②原混合固体的质量； ③反应后所得滤液中溶质质量分数。 11．将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3）。    (1)计算A点处生成NaNO3的质量？ (2)计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位） 12．某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验： 请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______________________________； (2)样品中Fe2O3的质量分数是_______； (3)根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________； (4)若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________； (5)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．（1）76（2）6：1：12 2． 42.7% 8.9% 3．90kg 4．（1）50g；（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）；（4）硫酸、硫酸镁、硫酸钠；（5）15% 5．（1）催化；（2）9.6g；（3）氯化钾；18.6% ;（4）212.5g 6．（1）铁锅  使用铁锅能够为人体提供铁元素 （2）84.8% （3）Fe2(SO4)3、FeSO4 10g。 7．11.2g。 8．（1）2.2g （2）88.3% （3）NaCl、HCl 9．(1)Na2CO3、NaCl；(2)10%；(3)8% 10．①160g ；② 60.4g ；③ 14.2％ 11．(1)解：设A点处生成NaNO3的质量为x x = 3.4g 答：A点处生成NaNO3的质量为3.4g。 (2)设A点处反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z m(B点溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g B点溶液AgNO3的溶质质量分数 =× 100% = 2.3% 答： B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2.3%。 12．(1)Fe2O3+ 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O (2)64% (3) (4)25% (5)896t 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $