2025年中考化学一轮复习备考：科学探究题

2025年中考化学一轮复习备考：科学探究题 1．空气净化器对室内空气中的粉尘、异味等污染物起到减少甚至清除的作用。化学兴趣小组的同学们对室内空气污染物的来源、成分及防治产生浓厚的兴趣，展开了项目化学习之旅。 项目一：了解室内空气污染物的来源 室内空气污染物主要分为3类：颗粒污染物【可能含有Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2SO4等】、微生物污染物和气体污染物，其中的气体污染物主要是装修材料所释放的甲醛、苯等。此外，日常生活中的吸烟、烹饪等行为也会使室内空气受到污染。 (1)甲醛有刺激性气味，从微观角度分析能闻到其气味的原因是 。 (2)农业上，(NH4)2SO4可用作 肥(填“氮”、“磷”或“钾”)。 项目二：分析颗粒污染物的成分 (3)同学们从空气净化器的过滤网上收集了一些颗粒污染物，放在烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置。因为颗粒污染物可能含有Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2SO4等，所以同学们进行以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量烧杯中的上层清液， 用pH计进行测定 pH<7 空气污染物没有 步骤2 另取少量烧杯中的上层清液， 滴加BaCl2溶液 空气污染物中有(NH4)2SO4 【得出结论】颗粒污染物中含有(NH4)2SO4， 【反思评价】 (4)有同学认为该实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。 【实验改进】 (5)同学们另取一定量的颗粒污染物于研钵中，向其中加入少量熟石灰，混合，研磨，现象是 ，说明含有(NH4)2SO4。 【解释总结】 (6)颗粒污染物中含有(NH4)2SO4，则实验步骤 2中发生反应的化学方程式是 。 项目三：交流室内空气污染的防治 (7)空气净化器中的过滤网除去空气中颗粒污染物的方法属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。结合“项目一”的材料，为减少室内空气污染，在日常生活中应该做到的是 (写一条)。 2．某同学进入实验室发现一瓶氢氧化钠没有盖好瓶塞，于是他想检验该瓶氢氧化钠是否变质，并对相关物质的性质进行探究，请你参与实验。 【查阅资料】氯化钙溶液显中性 探究一：氢氧化钠是否变质 【设计实验】 （1）取少量该固体于试管1中，向试管1中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管2中。观察到 ，说明该氢氧化钠已经变质，变质物质的俗名为 。 （2）待上述实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，得到澄清的溶液。则该澄清溶液中含有的溶质有哪些可能： 。 探究二：碳酸钠的相关性质及定量分析 向100克含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸溶液烧杯中滴加碳酸钠溶液，溶液的pH变化如下： （3）oa段pH逐渐增大的原因为 ，写出ab段发生反应的化学方程式： ，b点对应烧杯中溶液的溶质为 。 （4）已知加入碳酸钠前，烧杯中溶液的Cl-质量分数为50%，当加入b克碳酸钠溶液时，恰好完全反应，溶液中Cl-的质量分数为40%，则反应产生的气体和沉淀总质量为 （用b的代数式表示）。 3．同学们学习了酸和碱的化学性质后，在老师的指导下，设计并在实验室完成了验证酸和碱化学性质的相关实验，其中部分实验过程如下。 (1)实验方法：实验1，将表面布满铁锈的铁钉放入试管中，具体操作是 。然后向其中加入适量稀盐酸。实验2，向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡并观察现象。 (2)实验原理：实验2的反应原理是 (用化学方程式表示)。 (3)实验现象： (写一个)。 实验结论：酸可以与某些金属氧化物发生化学反应，碱可以与某些盐溶液发生化学反应。 实验后，清洗并整理仪器，完善实验报告，离开实验室。 【问题与交流】 (4)①利用实验1的结论，可以解释生活中的什么现象？ 。 ②写出实验2中发生反应的微观实质 。 4．某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：），这种工业称为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究． 【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？ 【猜想】 (1)猜想一：可能含有，作出此猜想的依据是： （用化学方程式表示）． 猜想二：可能含有，作出此猜想的依据是： （用简洁的文字表述）． 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 解释或结论 （1）取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁 试管外壁发热 原因是 （2）向（1）所得的溶液中逐渐加 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是 （3）向（2）所得的溶液中滴加几滴 （化学式）溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是 5．某学校实验室的废液缸中收集了学生用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题： 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【猜想】小红认为废液中的溶质只有 CaCl2，你认为还可能含有的物质 (化学式) 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验与结论】 (1)小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。 (2)你认为小红的实验不能证明他的猜想是完全正确的，理由是 。 (3)如果要证明你的猜想是正确的，你选择的方法是 。 A．铜片         B．碳酸钠粉末          C．硝酸银          D．氧化铜粉末 【拓展应用】若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到 CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完全后过滤。 6．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验： 【实验分析】试管①中发生反应的化学方程式为 。试管②中可观察到有 色沉淀生成。 实验结束后，将试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。 【反思交流】只得到蓝色沉淀，说明试管②中一定没有 （填化学式）剩余。 【提出问题】无色溶液的溶质是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、Na2SO4 猜想三：NaCl、Na2SO4、NaOH 你认为上述猜想中，不合理的是猜想 。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【验证猜想】 （1）小华进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 用玻璃棒蘸取少量无色溶液滴在pH试纸上， 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 pH>7 猜想 成立 （2）请你另设计一种实验方案进一步证实（1）中猜想成立，写出实验操作及现象： 。 7．某活动小组的同学通过标签得知，传统腌制松花蛋的主要配料是生石灰、纯碱和食盐。 (1)松花蛋可以向人体提供的营养素有蛋白质和 ，小组同学先将生石灰放入水中，发生反应的化学方程式为 ，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 小组同学在实验室将这三种物质在烧杯中混合后加入足量的水搅拌，静置一段时间后对上层清液中的溶质成分进行探究： 【猜想与假设】 甲同学认为：可能是NaCl、Na₂CO3、Ca(OH) 2； 乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO3； 丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH) 2； 丁同学认为：可能是NaCl、Na₂CO3。 【交流与评价】 (2)经过讨论，大家一致认为甲同学的猜想不合理，理由是 (用化学方程式解释)。 【活动与探究】 (3)乙同学取原清液向其中滴入少量的稀盐酸观察到 ，据此否定了自己的猜想。 (4)丙同学取原清液向其中加入Na₂CO3溶液无现象，据此也否定了自己的猜想。他又重新取原清液，向其中加入_____(填字母)溶液观察到有沉淀生成，认为丁同学的猜想正确。 A．HNO3 B．HCl C． D． (5)丁同学认为乙同学和丙同学的结论并不准确，讨论商议后，再次调整方案，再取原清液滴加足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，由此判断原清液中一定含有碳酸钠。接下来滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，得出 同学猜想正确。 (6)在丁同学所做的实验中，若把溶液换成溶液是否可行？请简述理由： 。 8．松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入 减轻涩味。（填写：厨房常见调料的名称） 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（Na2CO3）等。 【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应： ①，属于 （填“吸热”或“放热”）反应； ② （写化学方程式）。 【提出猜想】猜想一：只有NaOH； 猜想二：有NaOH和 （填化学式）； 猜想三：有NaOH和Na2CO3。 【实验探究】 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入 过量的稀盐酸 无明显现象 滤液中不含 。 另取滤液少许，向其中加入 碳酸钠溶液 有 生成 猜想 成立。 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物又要考虑 是否过量。 【项目拓展】 为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。 9．某化学兴趣小组在整理实验室时发现了两份未及时处理的溶液，对此展开了探究。 I、实验室制取二氧化碳后剩余溶液 【提出问题1】制取二氧化碳后剩余溶液中溶质的成分 【做出猜想1】 (1)猜想1：溶质只有CaCl2 猜想2：溶质为CaCl2和 ； 【设计实验1】 (2) 方案编号 设计方案 实验现象 结论 方案1 取适量溶液于试管中，加入硝酸银溶液 猜想2正确 方案2 另取适量溶液于试管中，加入 （填一种碱的名称） 溶液变为蓝色 猜想2正确 【反思评价】 (3)同学甲指出，方案1不合理，原因是 。 Ⅱ、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后的溶液 (4)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的方程式为 ； 同学们对该溶液中溶质的成分做出了如下猜想： 猜想1：NaOH 猜想2：NaOH、Na2CO3 猜想3：Na2CO3 (5)同学乙提出，猜想1不正确，原因是 ； 【设计实验2】 (6) 实验步骤 实验方案 实验现象 结论 步骤1 取适量溶液于烧杯中，加入 溶液 产生白色沉淀 猜想3正确 步骤2 向步骤1的上层清液滴加几滴酚酞试液 (7)Ⅲ、小组同学将两份溶液倒入同一个烧杯中、观察到现象为：先产生气体，后产生白色沉淀。静置，过滤。滤液中一定含有的溶质为 ；产生白色沉淀的反应方程式为 。 10．生活经验告诉我们，燃料燃烧时产生了热量，那么，是不是只有通过燃烧才能获得能量呢？化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了如下探究实验。 【查阅资料】生石灰，主要成分为氧化钙，是一种白色块状固体。 氯化镁溶液呈弱酸性 【进行实验】    (1)实验中，触摸试管外壁都有发热现象，说明甲，乙试管中的反应均为 （填“吸热”或“放热”）反应。 【拓展探究】 (2)反应结束后，甲试管中有固体剩余，乙试管中无固体剩余。小丽提出问题：试管中的剩余溶液含有哪些溶质？大家经过讨论，设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 小明取少量甲试管中的上层清液， 逐滴加入 。 产生白色沉淀 甲试管中溶液含有氢氧化钙 小红取少量乙试管中的溶液，逐滴 加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应 先无明显现象， 后产生白色沉淀 乙试管中溶液含有 。 【交流讨论】 (3)同学们提出：为什么小红在逐滴加入氢氧化钠溶液时，先无明显现象后产生白色沉淀？其原因是 。 11．在燃着的蜡烛上方扣一个集气瓶，一段时间后蜡烛熄灭，集气瓶内壁出现水雾，瓶底部变黑且干燥。资料显示，蜡烛不完全燃烧产生的炭黑具有超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集，利用这种性质可以制作超疏水性材料。 (1)正十七烷（C17H36）是石蜡的成分之一。正十七烷完全燃烧的产物与甲烷的相同。写出正十七烷完全燃烧的化学方程式： 。 (2)铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是 。 (3)探究蜡烛高度、烛芯长度、氧气的浓度对燃烧时间的影响。 实验一：小组同学分别将下列点燃的蜡烛放置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上（如图1），记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。 实验序号 蜡烛高度/cm 烛芯长度/cm 燃烧时间/s A 1 0.5 17.58 B 3 0.5 X C 5 0.5 8.99 D 2 0.5 12.90 E 2 0.7 11.40 解释与结论： ①实验ABC的目的是 。 ②表中X的取值范围是 。 实验二：用高度均为3cm、烛芯长度均为0.5cm的蜡烛进行实验，集气瓶中的气体用不同体积比的氧气和氮气填充，实验结果如图2所示。同学们发现氧气体积分数提升至50%以上时，蜡烛燃烧更剧烈，烛芯长度变大和蜡烛高度变小越显著，蜡烛燃烧时间却变短。 ③结合实验一分析蜡烛燃烧时间变短的原因是 。 12．活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附能力，被广泛用于空气净化和污水处理等方面。某校兴趣小组的同学们对活性炭的吸附能力进行实验探究。 【活动一】为验证活性炭的吸附能力，甲同学设计了如图1所示实验： (1)步骤一观察到红墨水逐渐扩散到整杯水中，最后变成均匀的红色溶液。这一现象说明了分子具有的性质是 。 (2)①步骤三观察到烧杯中滤液的颜色为 色。甲同学得出的实验结论是活性炭有很好的吸附能力。 ②乙同学认为甲同学的实验结论有疑点，有可能是滤纸对红墨水起到了作用，应增加一个实验。说明甲同学的结论是合理的。请你设计这个实验： 。 【活动二】探究不同种类的活性炭的吸附能力 【查阅资料】制备果壳活性炭的流程如下图： 【进行实验】室温下，在三个相同规格的锥形瓶中分别装入花生壳炭、核桃壳炭、竹炭;然后在三个锥形瓶中各充入等量的二氧化氮气体（呈红棕色），用橡皮塞盖好密封，观察并记录瓶内气体红色褪去的时间。 (3)①碳化过程用作为保护气，利用的主要性质是 。 ②活化过程需将碳化得到的炭粉和加入的活化剂充分研磨，其目的是 。 (4)根据如图2所示的实验数据可以得出的结论是 。 【活动三】探究不同颗粒大小的活性炭吸附能力 (5)丙同学使用了二氧化硫传感器测量等质量，颗粒大小不同的两份同种活性炭吸附集气瓶内二氧化硫时集气瓶内二氧化硫浓度的变化，根据实验得出的图象变化，得出了相同条件下，颗粒越小，活性炭的吸附能力越强的结论。请你根据上述实验结论在图3中绘出实验的图象 。 (6)丁同学又在丙同学做完实验后，接着使用二氧化硫传感器测量了随着温度升高瓶内二氧化硫的变化，实验图象如图4所示，根据图象你得出的结论是 。 13．某化学兴趣小组的同学在实验室进行了以下实验探究。 (1)下图是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题： ①写出实验室用AE装置组合制取某种气体的化学方程式 ，用E装置收集该气体，气体从 （填“a”或“b”）端进入。 ②实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将产生的混合气体依次通过上述装置 （在B至E中选择，填序号，装置不重复），再进入F装置。F装置内产生的现象为紫色石蕊试液变为红色，证明CO2能与水反应。 (2)碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，在实验室里常用作某些气体的干燥剂。碱石灰在空气中久置会变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验。 请回答： ①干燥下列气体，可使用碱石灰的有 。（填序号） A．HCl B．O2 C．H2 D．NH3                  E.CO2 ②经分析：固体A中一定含有的物质是CaCO3，对溶液B的成分进行如下探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 第一步：取少量溶液B试管中，加入过量的CaCl2溶液； 第二步：过滤，向滤液中滴加CuCl2溶液 第一步：产生白色沉淀 第二步：产生蓝色沉淀。 结合两步实验进行分析，推出溶液B中的溶质为 。（填化学式） ②第一步中，需要向溶液B中加入CaCl2溶液，且要过量，这样做的目的是 。 下列试剂中，能够用于替代CaCl2溶液的试剂有 （填序号）； A．BaCl2溶液             B．Ca（OH）2溶液         C．稀盐酸    D．Ca（NO3）2溶液         E.Ba（NO3）2溶液 另外：实验中同学们发现向样品加水时，有热量放出，这说明该碱石灰是有效的。 14．高锰酸钾沾到白色的实验服上，会出现棕褐色的污渍，难以清洗。某学习小组经查阅资料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗，于是设计了如下实验，对去除棕褐色污渍反应速率的影响因素进行了探究。 将均匀染上棕褐色污渍的布条平均分为5份后进行实验，实验数据如下表： （实验中使用的水、草酸溶液、硫酸溶液的密度均视为1 g/mL） 实验 编号 温度 洗涤试剂及用量/mL 布条褪色 所用时间/s 水 2%草酸溶液 0.5%硫酸溶液 ① 20℃ 109 10 1 189 ② 20℃ 89 30 1 158 ③ 20℃ 59 60 1 120 ④ 30℃ 59 60 1 95 ⑤ 40℃ 59 60 1 80 回答下列问题： (1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 。 (2)草酸的化学式为H2C2O4，其中碳元素的化合价为 。 (3)由实验③④⑤可以得出的结论是 。 (4)完成本实验至少需准备 g草酸固体用于配制溶液；在下列玻璃仪器中，配制草酸溶液不需要的是 （填字母序号）。 15．青藏高原是亚洲的水塔，我国的战略资源储备基地。实践小组借助数字化平台，与西藏某中学的同学共同对青藏高原的矿产、水和空气等资源及其保护展开了项目化学习活动。 (1)任务一：调查青藏高原的矿产资源 【查阅资料】青藏高原蕴藏着丰富的铜、金、锂、铍等金属矿产资源，吸引了人们的广泛关注和探索，有望成为中国最重要的稀有金属矿产资源基地。 【小组交流】青藏高原的矿产资源没有被大规模开采的原因是 （写一条）。 (2)任务二：探究青藏高原水中溶质成分 【信息检索】青藏高原湖水和冰川融水中的阴、阳离子成分如下： 【交流讨论】冰川融水中含量最多的阴、阳离子组合成的物质是 。 【提出问题】青藏高原湖水中是否含有碳酸钾? 【教师指导】含钾元素的物质在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 【实验准备】西藏某中学的同学取一瓶当穹错湖的湖水样品备用。 【进行实验】为探究湖水中是否含有或，两校同学共同设计如下实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用铁丝蘸取湖水样品，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 含有或 ②取湖水样品滴加足量 有气泡产生 【反思评价】步骤②中发生反应的化学方程式为 （写一个）。 (3)任务三：了解青藏高原的空气质量 【专家咨询】同学们向当地监测中心的工作人员了解到，青藏高原氧气含量低，污染物种类较少，浓度较低，但部分村镇及公路附近的碳含量明显偏高，解决这一问题的具体措施是 。 (4)任务四：发起保护青藏高原的倡议 【成果展示】同学们通过两校云端合作探究，对青藏高原的矿产、水和空气等有了新认识，他们将学习成果分享给全校师生，并提出如下保护水资源的倡议。 “保护‘亚洲水塔’守护生命源泉”倡议书 亲爱的老师、同学： 青藏高原孕育了黄河、长江、恒河、印度河等七条亚洲重要河流，青藏高原的生态保护与环境治理，对我国乃至全球的气候和生态环境安全都具有重要影响。为构筑青藏高原生态文明高地，特发起保护水资源活动如下： 。 …… 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学一轮复习备考：科学探究题》参考答案 1．(1)分子在不断运动 (2)氮 (3) 碳酸钠或Na2CO3 产生白色沉淀 (4)如果含有Na2SO4也会产生相同现象 (5)产生刺激性气味 (6)BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl (7) 物理变化 让燃料充分燃烧/不吸烟等 2． 试管1中产生气泡，试管2澄清石灰水变浑浊 烧碱/火碱/苛性钠 氯化钙、氯化钠和盐酸或氯化钙与氯化钠 碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱 氯化钠/NaCl (b-25)g 3．(1)先将试管横放，用镊子夹取铁钉放在试管口，慢慢地竖立试管，使铁钉缓缓地滑到试管底部 (2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)铁钉表面红色固体消失，溶液由无色变为黄色/溶液蓝色变浅，有蓝色沉淀产生 (4) 利用食醋清除菜刀上的铁锈(合理即可) 氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀 4．(1) 氯化钠是该反应的反应物，若溶液中氯化钠过量，则会有氯化钠剩余 (2) 烧碱溶于水放热 过量稀硝酸 Na2CO3/碳酸钠 AgNO3 NaCl/氯化钠 5． HCl 酚酞遇到酸也不变色 BD/DB 碳酸钙/CaCO3 6． 白 BaCl2 一 三 取少量无色溶液于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红/取少量无色溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀（合理即可） 7．(1) 无机盐 放热 (2) (3)无明显现象 (4)D (5)乙 (6)不可行，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰 8． 食醋 放热 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2 碳酸钠/Na2CO3 白色沉淀 二 反应物 既能防止铅中毒，还可以补充人体所需的微量元素锌（合理均可） 9．(1)氯化氢/HCl (2) 产生白色沉淀 氢氧化铜 (3)CaCl2与HCl都能与AgNO3反应产生白色沉淀 (4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (5)Na2CO3是NaOH与CO2反应的产物，溶液中一定存在Na2CO3 (6) 足量CaCl2或BaCl2溶液等 溶液不变红（或无明显现象） (7) 氯化钠/NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 10．(1)放热 (2) 碳酸钠溶液（合理即可） MgCl2、HCl (3)溶液中的溶质为氯化镁和氯化氢，加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠 11．(1) (2)超疏水性材料隔绝了水、氧气与铁的接触 (3) 探究烛芯长度相同时，蜡烛高度对燃烧时间的影响 8.99＜X＜12.90 当氧气浓度大于50%时，烛芯长度变大使燃烧时间变短的影响大于蜡烛高度变小使燃烧时间变长的影响 12．(1)分子在不停地运动 (2) 无 将烧杯中的红墨水直接进行过滤（合理即可） (3) 化学性质不活泼 增大反应物的接触面积，使反应更充分 (4)不同种类的活性炭吸附能力不同，其中竹炭的吸附能力最强 (5) (6)温度升高，吸附剂的吸附能力下降 13．(1) 2H2O22H2O+O2↑/Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ b DB (2) BCD Na2CO3、NaOH 探究Na2CO3的存在并将Na2CO3完全除去 ADE 14．(1) (2)+3 (3)其他条件相同时，温度越高，除去棕褐色物质速率越快 (4) 4.4 DF/FD 15．(1)保护生态环境或基础设施薄弱或自然条件恶劣或生态环境脆弱或海拔太高或开采难度大（合理即可） (2) 碳酸氢钙/ 火焰呈紫色 稀盐酸 或 (3)减少使用化石燃料或推广使用新能源（合理即可） (4)节约用水或合理使用化肥或利用新技术、新工艺减少污染物产生或生活污水处理后排放（合理即可） 答案第1页，共2页 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