2025年中考化学二轮考点复习：科学探究题

2025年中考化学二轮考点复习：科学探究题 1．网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。 【查阅资料】a．发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成； b．铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2； c．AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。 【实验探究】 (1)为确认发热包中各种成分的存在，同学们设计了实验方案并进行操作。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 一 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有 。 二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中份加水溶解，过滤，取滤液测pH pH试纸变蓝紫色 pH 7成分中有生石灰 三 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量 溶液 生成白色沉淀 成分中有 。 四 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 。 成分中有铝粉 五 将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中 ，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 成分中有碳粉 【实验反思】 (2)生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为 ；自嗨锅注入冷水后可以升温至150℃以上，而蒸汽的温度可达到200℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸，需要注意安全。 2．影片《攀登者》讲述了中国攀登者怀揣梦想集结于珠峰，肩负时代使命于世界之巅的故事。登山运动员常用的能源提供剂是氢化钙（CaH2）。某化学兴趣小组取一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，经检验白色沉淀为碳酸钙。 【查阅资料】氢化钙固体（CaH2）遇水发生反应生成氢氧化钙和氢气。 【提出问题】无色溶液中的溶质成分除NaOH外，还可能含有什么？ 【提出猜想】甲同学认为可能含有：猜想一：Ca（OH）2猜想二：Na2CO3 乙同学认为不可能同时含有Na2CO3、Ca（OH）2请用化学方程式说明原因： 。 【实验探究】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量无色溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 无明显现象 猜想一 步骤二 另取少量无色溶液于试管中，加入几滴稀盐酸 猜想二不成立 【交流研讨】乙同学对步骤二的结论提出质疑，理由是 。 该同学另取少量无色溶液于试管中，加入少量 溶液，有白色沉淀生成，证明猜想二成立。 【拓展思考】CaH2作为能源提供剂，与罐装氢气相比，其优点是 。 NaH与水也能发生类似的反应，写出反应的化学方程式： 。 3．小丽家里的下水道被毛发、食物残渣等杂物堵塞了，她爸爸买了一瓶管道通回来，经过短时间的浸泡使用，堵塞的下水道很快就疏通了。管道通是怎样使堵塞的下水道重新疏通呢？小丽产生了强烈的好奇，决定与化学兴趣小组的同学对管道通的成分及性质进行研究。 【查阅资料】 1、管道疏通剂的说明书，疏通剂的主要成分是NaOH固体与Al粉 2、NaOH溶液会与Al发生反应生成NaAlO2 【实验模拟】 (1)在实验室里，小丽取出了一些NaOH固体和Al粉混合后，放入盛有水的试管中，观察到反应刷烈，有大量气泡产生，且试管壁发烫。对于试管壁发烫的原因，学习小组的同学认为可能是 的原因，也可能是 的原因。 【猜想与假设】 产生的气泡可能是什么气体？同学们纷纷提出了自己的猜想： (2)小李认为该气体是氧气；小张认为是氢气。你认为该气体可能是 。 【验证假设】 (3)丽设计了如图所示装置进行实验。该气体的收集方法叫 。 (4)小李拿一根带火星的小木条伸到集满气体的B试管中，观察到小木条 ，证明他的假设不正确。而现在发现B试管中的气体能被点燃，产生淡蓝色的火焰，该实验现象证明了小张的猜想是正确的。经实验确定A试管中反应后只有NaAlO2一种溶质，写出A试管中反应的化学方程式： 。 【原理分析】 对于A1能与氢氧化钠溶液反应生成氢气的原因，大家进一步提出自己的猜想。 (5)小李认为，Al的金属活动性排在H之前，所以置换出NaOH中的“H”。但他的观点遭到大家的反对，因为 。 小丽猜想是A1的性质比较特殊的原因，经过网络查找，大家终于弄明白了疏通反应的原理，进一步丰富了自己的化学知识。 【交流反思】 (6)根据上述实验及NaOH的性质，请你提出一条保管或安全使用管道疏通剂的建议： 。 4．皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料，拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B。 【查阅资料】 ①腌制皮蛋的主要原料有；食盐、生石灰和纯碱； ②Ba(NO3)2、NaNO3、NaC1溶液均呈中性。 【理论推理】白色沉淀A的主要成分是 (填化学式)。\ 【提出问题】无色滤液B中的溶质有哪些？ 【猜想与假设】 猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH、Ca(OH)2 猜想3:：NaCl、NaOH、Na2CO3 【实验验证】为进一步验证滤液B的成分，同学们进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液R于试管中。加入过量的Ba(NO3)2溶液 猜想3成立 ②取少量操作①中上层清液于试管中，加入无色酚酞溶液 ③另取少量操作①中上层清液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入 有白色沉淀生成 【分析与评价】 (1)实验操作①中发生反应的化学方程式为 。 (2)小轩同学认为，向滤液B中先加入无色酚酞溶液，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，也能得出滤液B中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点？说明理由 。 5．草木灰是一种常见的农家肥，其主要成分是碳酸钾（K2CO3），小明利用所学知识探究碳酸钾溶液的酸碱性及本质原因。 【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液。 【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱性可能有 种情况。 【设计与实验】 （1）向配制的碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色。 【结论与评价】碳酸钾溶液显 性（填“酸”或“碱”）。从物质分类的角度看碳酸钾属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。小明知道碱溶液能使酚酞试液变红，是因为碱溶液中有OH-，那么K2CO3溶液中究竟是哪种微粒使酚酞溶液变红呢？小明设计了下图所示的三个实验： （2）实验Ⅰ可以证明 。 （3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为没有必要做，你认为小明的理由是 。 （4）实验Ⅱ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中逐滴加入过量呈中性的CaCl2溶液，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了 ，反应的化学方程式是 。 【结论】由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，溶液中的CO32-可以使酚酞试液变红。 【交流与讨论】小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实K2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在有OH-”。你认为K2CO3溶液中存在OH-的原因是 。 6．已知Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究： （查阅资料） ①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。 ②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。 （实验探究一） 步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净干燥的CO2气体。 步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。 （问题讨论） (1)为获得纯净的CO2，可利用装置B除去CO2中混有的 ；装置C中盛放的试剂是 。 (2)步骤2中生成的黑色固体成分是 。 （初步结论）Na能在CO2中燃烧。 （提出问题）白色物质是什么？ （猜想与假设） 猜想一：氧化钠 猜想二：碳酸钠； 猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物； 猜想四：氢氧化钠。 (3)大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是 。 （实验探究二） (4)对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下： 方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。 结论：白色物质中一定有氧化钠。 方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出： 结论：白色物质中一定有 （填化学式）。 方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。 （反思与评价） (5)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 。 (6)方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是 。写出此反应的化学方程式 。 （实验结论） (7)综上所述，你认为猜想 成立。 (8)请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式 。 7．在学完了酸、碱、盐的性质后，A、B两组同学分别进行了下图所示的实验。 （1）实验甲一段时间后，观察到氢氧化钠表面出现的现象是 。 （2）实验乙中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的现象为 。 （3）实验丙中产生了白色沉淀，该反应的化学方程式为 。 （4）实验丁中将注射器内氢氧化钠溶液全部推入锥形瓶中，过一会儿气球鼓起，认为二者发生了反应。王同学认为该实验不严谨，理由是 。 （5）实验结束后，两组同学各自将四个实验中所有物质分别倒入两个干净的①号烧杯、②号烧杯中，静置一段时间。 A．组同学观察到①号烧杯中溶液呈无色，且有白色沉淀，则溶液中一定含有的溶质是 。 B．组同学观察到②号烧杯中溶液呈红色，且有白色沉淀，针对该溶液的成分同学们展开了探究。 【提出问题】溶液中的哪种物质使酚酞变红？ 【作出猜想】使溶液中酚酞变红的物质可能是氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠中的一种或两种。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样于试管中，逐滴滴入稀盐酸 开始没有气泡，一段时间后产生气泡 废液中一定含有碳酸钠，一定没有 ②另取样于试管中，滴加足量 CaCl2溶液 废液中一定含有氢氧化钠 8．茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。 【查阅资料】如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为 。 【提出问题Ⅰ】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？ 【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。 【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。 【表达交流Ⅰ】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。 （1）实验1中“木条不复燃”的原因是 。 （2）实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前的溶液不同的是 。 【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？ 【实验3】取实验2丙试管内溶液，按如图流程进行实验。 【表达交流Ⅱ】 ①加入试剂X的目的是 (用化学方程式表示)。 ②证明加入的试剂X已过量的方法是：取少量滤液于试管中，加入 ，若有白色沉淀生成，则加入的X已过量。 ③溶液M呈 色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。 【反思总结】 茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。 9．一次趣味化学活动中李老师展示了如图所示的一瓶标签受损的无色溶液。要求同学们进行探究：确认该瓶溶液究竟是什么溶液？ 【提出猜想】李老师提示：这瓶无色溶液是下列四种溶液中的一种。 猜想Ⅰ：硫酸镁溶液             猜想II：硫酸钠溶液 猜想Ш：硫酸溶液              猜想IV：硫酸铵溶液 【查阅资料】 （1）常温下，相关物质的溶解度如下： 物质 MgSO4 Na2SO4 H2SO4 （NH4）2SO4 溶解度 35.1g 19.5g 与水任意比互溶 75.4g （2）（NH4）2SO4的水溶液显酸性。 【实验探究】 （3）小涛根据资料得出猜想 不成立，理由是 。 （4）为确定其它几种猜想是否正确，小涛继续进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照 溶液pH 7 猜想Ⅲ成立 【提出质疑】 （5）小雅认为小涛实验操作的结论不正确的，理由是 。 （6）小雅认为只用一种试剂就能确认该溶液成分，请你帮她选用试剂并完成实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 取该溶液少许于试管中，加入 （填化学式）溶液并加热。 若出现 。 猜想I成立。 若无明显现象 猜想 成立。 若产生刺激性气味的气体 猜想IV成立。 【拓展应用】在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒不能 。 10．某研究小组探究利用废弃鸡蛋壳制备乳酸钙的最佳条件。 【查阅资料】 ①用鸡蛋壳制备乳酸钙，需要先在一定条件下将鸡蛋壳中的碳酸钙分解成氧化钙，此过程称为灰化。 ②一定量灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙，乳酸钙产事主要受水的用量、乳酸用量、反应温度的影响。 【进行实验】 取2g灰化后的鸡蛋壳，加入一定量的水，充分反应。分别在不同温度下，加入85%的乳酸进行中和，充分结晶、抽滤、干燥后，称量最终产品质量，情况如下表： 编号 水的用量/mL 乳酸用量/mL 反应温度/℃ 产品质量/g ① 20 5 75 6.53 ② 20 6 75 7.56 ③ 20 7 75 7.31 ④ 20 6 45 6.77 ⑤ 20 a 60 7.24 ⑥ 16 6 75 7.48 ⑦ 24 6 75 7.33 根据以上实验，回答下列问题： 【解释与结论】 (1)表格中a为 。 (2)灰化后的鸡蛋壳加入水，发生反应的化学方程式为 。 (3)第①、②、③实验，目的是 。 (4)由②、④、⑤实验，能得出的实验结论是 。 (5)根据实验数据可知，2g灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙，最佳条件是 mL水， mL乳酸，反应温度为 ℃。 【反思与评价】 水的用量从20mL增加到24mL时，乳酸钙的产量反而减低，可能的原因是水的用量增加，溶解了部分乳酸钙，导致抽滤时，乳酸钙质量减少。 11．实验室贮存的烧碱易变质。围绕变质问题某学习小组同学取实验室放置了一段时间的烧碱固体样品进行下列探究，过程如下，请回答相关问题： 【原因分析】贮存在实验室里的烧碱为什么会变质呢？请分析后用化学方程式表示烧碱变质的原因 。 【方案讨论】 欲检验烧碱是否变质，小王建议用无色酚酞试液，小李立即否定了小王的建议，他否定的理由是 ；同时小李提出可以使用一种碱溶液来证明烧碱是否已变质，大家讨论后觉得可行，小李选择的这种碱溶液是 。 【知识链接】若已变质，请参与定量测定样品纯度： 【原理思路】利用Na2CO3与酸反应产生CO2，通过CO2 质量（C装置反应前后的质量差）的测定，确定一定量样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。通过讨论大家一致认为选用稀硫酸比稀盐酸测量结果更准确，请分析原因 。 【实验方案】小红同学根据原理思路，设计了下图实验方案（固定装置省略），其中浓硫酸的作用是 。 【交流讨论】小明认为该实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。 ①加入的稀硫酸量不足            ②实验前，甲、乙装置内的空气没有排出 ③干燥管与空气直接相通          ④实验结束后，甲、乙装置内仍留有CO2 12．在战国时期，《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽、化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 （1）如图所示，步骤Ⅰ是 热反应（填“吸”或“放”），步骤Ⅱ的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 （2）小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。 实验 步骤 现象 结论 实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 无明显现象 证明该溶液中没有氢氧化钙 实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 证明溶液中没有 【交流讨论】同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是 。 （3）经过谈论，同学们又进行实验3，请填写以下表格。 实验 步骤 现象 结论 实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的 溶液。（填化学式） 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 （填化学式）。 13．《礼记》等文献中记载古人用草木灰制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂等等。化学兴趣小组同学对草木灰有关性质、成分、用途开展如下探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 任务一    探究草木灰的酸碱性 往装有草木灰的烧杯中倒入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置（见图），经过过滤，得到无色的草木灰水和不溶性灰烬。 (1)取少量草木灰水于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到 的现象，则证明草木灰水呈碱性。 任务二    探究草木灰的成分 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【实验探究】 (2)兴趣小组同学另取草木灰水根据表格方案进行实验： 选项 实验步骤 实验现象及分析 实验结论 方案 ①取少量草木灰水于试管中，滴加足量 （填试剂名称） 有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为 。 草木灰中含有碳酸钾 ②另取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有硫酸钾 【反思评价】 (3)有同学认为步骤②的实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。 【实验改进与结论】 (4)兴趣小组同学向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是 ，证明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。 【质疑】兴趣小组同学对古人用草木灰制碱很感兴趣，但如何证明草木灰与氢氧化钙悬浊混合后生成了氢氧化钾呢？ 任务三    验证草木灰古法制碱 古人用草木灰制碱：将草木灰与氢氧化钙悬浊液混合生成氢氧化钾。兴趣小组的同学对此进行实验探究。 资料：常温下饱和溶液的为12.7，实验配制的溶液为11.3。 【验证实验】同学们模拟古人制碱的原理，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入氢氧化钙悬浊液，充分反应后，静置，分别测其溶液的（见图）。 (5)小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明草木灰与氢氧化钙悬浊混合后生成了氢氧化钾，依据是 。 14．实验室有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH、CuSO4中的一种或几种。某化学小组同学为确定其成分，进行如下探究实验： 【查阅资料】BaCl2、CaCl2的溶液均呈中性 【实验探究一】 步骤I：小红取固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。 (1)根据上述实验现象，可以推断出固体粉末中一定不含有的物质是 （填名称）。 步骤Ⅱ：小橙取白色沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，观察到沉淀全部溶解并产生气泡。 (2)写出产生气泡的化学方程式 。 同学们发现根据上述实验，无法确定固体中是否有NaOH，于是利用步骤I的无色滤液继续探究，小红取少量滤液于试管中，加入无色酚酞，观察到溶液变红。 【评价与解释】小红认为一定有NaOH，小橙不认可这一结论，原因是Na2CO3可能有剩余。 【提出问题】滤液中能使酚酞溶液变红的物质是什么？ 【猜想与假设】 (3)猜想一：只有NaOH 猜想二：只有Na2CO3 猜想三： 。 【实验探究二】小橙重新取出步骤I的无色滤液，进行下列实验：    (4)实验操作a中玻璃棒的作用是 。 【实验结论】 (5)通过以上探究，同学们最终确定了这包白色固体粉末的成分共有 种（填数字）。 【拓展延伸】 (6)下列试剂替换CaCl2溶液，对后续现象及结论无影响的是_______（填序号）。 A．Ba（OH）2溶液 B．Ca（NO3）2溶液 C．稀盐酸 15．管道疏通剂是一种新型厨卫管道深层清洁产品，主要针对厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等各种有机物质造成的堵塞进行疏通，同时具有清除管道恶臭，灭杀管道细菌、寄生虫等功效。某校化学实践小组对某品牌固体管道疏通剂的成分和腐蚀性展开了项目性探究之旅。 任务一：检验管道疏通剂的成分 【查阅资料】该品牌固体管道疏通剂中含有氢氧化钙、铝粉、缓蚀阻垢剂。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取少量固体于研钵中，加入硫酸铵粉末，混合研磨 含有OH- 2、另取少量固体于试管中，加适量水，充分反应后过滤，向滤液中滴加 有白色沉淀产生 含有Ca2+ 【交流讨论】写出步骤1中发生反应的化学方程式： 。 任务二：探究管道疏通剂的腐蚀性 【查阅资料】氢氧化钙与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热并生成气体，可加快疏通毛发等物质。发生反应的化学方程式为。 【进行实验】改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下： 材料 塑料 铜 铁 钢 铝 铝合金 腐蚀率 0.1% 0.4% 0.5% 0.3% 100% 80% 【反思评价】 （1）上述实验除了控制下水管道材料的形状、大小相同以外，还需要控制 相同。 （2）该管道疏通剂不能用于疏通铝制管道的原因是 。 【总结归纳】保存该管道疏通剂时应注意 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮考点复习：科学探究题》参考答案 1．(1) 铁粉 >/大于 硝酸银/AgNO3 氯化钠/NaCl 有气泡产生 加热灼烧 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 2． 不成立 没有气泡产生 碳酸钠和氢氧化钠同时存在时，滴入盐酸太少，盐酸先和氢氧化钠反应了，盐酸没有和碳酸钠反应 氯化钙 方便携带 3．(1) 氢氧化钠固体溶解放热 反应放热 (2)氢气和氧气的混合气体 (3)排水法 (4) 不复燃 (5)氢氧化钠属于碱，活泼金属置换的为酸中的氢 (6)密封、防潮 4． CaCO3 有白色沉淀生成 溶液变为红色 AgNO3溶液 Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3 同意，加入过量Ba(NO3)2溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去，则可证明滤液B中含有Na2CO3和NaOH 5． 三 碱 盐 是否是K+使酚酞溶液变红 酚酞试液中含有水分子（或氯化甲溶液中含有水分子） 白色沉淀 与H2O发生反应产生OH-（合理即可） 6．(1) 氯化氢/HCl 浓硫酸 (2)碳/C (3)反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠 (4)Na2CO3 (5)碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色 (6) 检验并且除去碳酸钠 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (7)二 (8)4Na+3CO22Na2CO3+C 7． 潮解(或潮湿并逐渐溶解) 红色溶液刚好变为无色 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 二氧化碳溶于水也会产生相同现象 氯化钠 氢氧化钙 产生白色沉淀，溶液不褪色 8． 纯碱/苏打 产生氧气速率较慢，氧气浓度过低 无过氧化氢 Na2CO3溶液 无 9． II 常温下硫酸钠饱和溶液质量分数16.3%＜20.0% </小于 硫酸铵的水溶液显酸性，pH也小于7 NaOH 白色沉淀 Ⅲ 与碱性物质混用 10．(1)6 (2)CaO+ H2O= Ca(OH)2 (3)探究乳酸用量对乳酸钙产率的影响 (4)在其它实验条件相同情况下，温度越高，乳酸钙的产率越高 (5) 20 6 75 11． 氢氧化钠和碳酸钠都能使无色酚酞试液 氢氧化钙溶液（石灰水也可）或氢氧化钡溶液 盐酸具有挥发性，随二氧化碳气流进入丙装置中会导致结果偏大 干燥二氧化碳，防止水蒸气进入丙装置中 ②③/③② 12． 放 复分解 碳酸钾 氢氧化钾会先与盐酸反应生成氯化钾和水，如加入盐酸过少，被氢氧化钾消耗完，即使有碳酸钾剩余，也不会有明显现象 BaCl2或CaCl2 K2CO3、KOH 13．(1)溶液由无色变为红色 (2) 稀盐酸 (3)碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，也能观察到产生白色沉淀 (4)产生气泡，白色沉淀部分溶解 (5)溶液的逐渐增大，溶液的碱性增强 14．(1)硫酸铜 (2) (3)Na2CO3和NaOH (4)引流 (5)3 (6)B 15． 闻到有氨味 碳酸钠溶液 温度或水的体积相同或腐蚀时间相同 氢氧化钙与铝粉混合遇水后反应，管道会受到腐蚀 不能和酸混用或密封保存等 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$