2025年中考化学二轮专题：工艺流程题

2025年中考化学二轮专题：工艺流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下图是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。下列说法错误的是 A．图中①是蒸发池 B．母液是氯化钠的不饱和溶液 C．操作a是过滤 D．进入储水池中的海水成分基本不变 2．以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得H₂，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应“①”中生成HBr与生成氢气的质量比为243：1 B．反应“②”是置换反应 C．反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变 D．该过程的总反应方程式为 3．炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示： 请根据如图和所学知识判断下列说法错误的是 A．生铁属于混合物 B．反应过程①②属于化合反应 C．原料中焦炭的作用只是生成一氧化碳 D．工业炼铁的设备是高炉 4．利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如图所示：(反应条件已略去)已知： 下列说法正确的是 A．步骤②中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗 B．溶液A中溶质是 C．上述流程中物质B是锌，物质一定是盐酸 D．中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C 5．某小组设计了两种途径制备铜，下列对甲、乙两种实验设计及实验结果的评价不正确的是（已知：金属氧化物和酸反应能生成对应的金属化合物和水） 甲：     乙： A．等质量的得到等质量的 B．甲、乙实验中的反应都有置换反应 C．实际实验中，甲使用的稀硫酸更少 D．实际实验中，乙得到的金属铜纯度更低 6．如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C．若盐酸过量，对精盐的纯度无影响 D．流程Ⅰ所示除杂过程中总共生成4种沉淀 7．用蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。 已知： ①焙烧时碳酸镁与碳酸钙均发生分解反应，碳酸镁分解原理和碳酸钙相同 ②醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解 ③醋酸(CH3COOH)易挥发 ④氢氧化镁难溶于水，氢氧化钙微溶于水关于此流程下列说法不正确的是 A．醋酸钙可以预防佝偻病 B．焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质 C．在酸溶后的溶液中加入适量的氢氧化钙是为了将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去 D．中和步骤后将所得溶液完全蒸干以得到醋酸钙晶体 8．以空气等为原料可以合成尿素，以下是简易生产流程的一部分。下列有关说法不正确的是 A．空气是混合物，分离空气得到氮气和氧气发生物理变化 B．合成塔①中反应化学方程式为： C．合成塔②中发生的反应属于置换反应 D．尿素中氢、氧元素的质量比为 9．某工厂以粗盐为原料利用电解法制备氢氧化钠的流程如图： 下列说法不正确的是 A．操作 1、2、3 中都要用到玻璃棒 B．操作 2 和 3 可以合并成一步 C．该流程中氢气可以循环利用 D．NaCl 饱和溶液通电时发生的是分解反应 10．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是 A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 二、填空与简答 11．某海盐溶液A中除NaCl外还含有少量CaCl2和MgCl2杂质，为提纯NaCl，同学们设计如图方案： 方案一： 方案二： (1)操作X的名称是 。 (2)写出方案二步骤①中加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式 。 (3)方案二步骤④加入过量的盐酸目的是除去杂质 (填化学式)。 (4)上述两种制取NaCl固体的方案中，方案 (填“一”或“二”)得到的NaCl产量更高。 12．嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。 (1)钼能制成细丝，是利用了钼 性，钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 。 (2)我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿(AMS)制备的过程如图： 过程Ⅱ分两个阶段： 已知第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1，请写出第一阶段的化学方程式 ，两个阶段中属于置换反应的阶段是 。 13．工业上可利用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳，从而分离出烟气中的二氧化碳，捕集流程如图所示。 (1)“捕集室”中发生反应的化学方程式为 。 (2)“反应、分离室”中发生了 个化学反应。 (3)图示捕集过程中，可循环使用的物质是和 （填化学式）。 14．是一种重要的瓷器着色剂，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为、和，制备流程如图所示。 查阅资料：①、 ② ③硝酸会挥发且受热会分解：过氧化氢在153℃以上时剧烈分解 (1)将含铜废料粉碎的目的是 。 (2)焙烧时，废料中的与空气中的氧气反应生成和，该反应的化学方程式为 。 (3)“置换池”中加入过量铁的目的是 。 (4)“淘洗池”所用的溶液A可以是______。 A．稀硝酸 B．硫酸铜 C．稀硫酸 D．水 (5)“反应池”中溶解金属铜时除了加入20%稀硝酸，还会另外加入10%过氧化氢溶液，下列说法正确的是______。 A．加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染 B．理论上需要和的质量比为 C．“反应池”中若要加快反应速率，可以持续加热升温 15．用硫铁矿烧渣(主要成分为和不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如下图： 已知：A．还原过程中发生的反应之一是； B．溶液呈碱性； C．在碱性条件下生成沉淀。 (1)为加快酸浸的反应速率，可采取的措施是 (任写一条)。 (2)酸浸中发生反应的化学方程式为 。 (3)操作X是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，操作X是 (填操作名称)。 (4)沉铁时，反应原理为，该反应的基本反应类型为 。 (5)实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 16．氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中、利用氧化锌矿（含少量CuO、NiO）为原料制备高纯氧化锌的流程如图所示： 已知：①金属活动性Fe>Ni>H；②NiSO4能溶于水。 (1)“酸溶”步骤中发生反应的化学方程式为 （写一个）。 (2)“酸溶”后溶液中含有的阳离子有Zn2+、Ni2+、 （填符号）。 (3)“过滤Ⅰ”所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。所得滤渣中所含的金属有 （填化学式）。 (4)Zn2（OH）2CO3“煅烧”除得到产品外，还生成H2O和CO2，请写出该反应的化学方程式 。 (5)根据图所示，“酸溶”时为提高锌的浸出率，应采取的生产条件是 。 17．用废黄锡生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图： 查阅资料：CuSO4·5H2O受热易失去结晶水 (1)“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)“滤液A”中的溶质是 (填化学式)。 (3)“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因是 ；该过程还有水生成，请写出“转化”过程的化学方程式： 。 (4)“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现(此时CuSO4溶液已饱和)、 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 (5)如图为H2O2分解率与pH的变化关系，储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为___________(填字母)。 A．pH<2.5 B．2.5<pH<3.0 C．4.0<pH<4.5 D．pH>4.5 18．金属钛（Ti）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）： (1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是： 。 (2)X为可燃性氧化物，其化学式为 。 (3)步骤②分离出TiCl4的方法，是 变化（选填“物理”或“化学”）。 (4)步骤④的化学方程式为： ，该步骤需在氩气（Ar）氛围下进行，Ar的作用是 。 (5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是 ，可用 除去 (6)该流程中可以循环利用的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D D A D C D B 1．B 【详解】A、海水晒盐海水引入贮水池后再蒸发结晶，故①是蒸发池，选项说法正确； B、母液是析出氯化钠后的溶液，其中不能再溶解氯化钠，所以母液是氯化钠的饱和溶液，选项说法错误； C、操作a可分离粗盐和母液，是过滤操作，选项说法正确； D、海水进入贮水池，只是将海水引入贮水池，海水的成分基本不变，选项说法正确； 故选：B。 2．C 【详解】A、反应“①”是FeBr2、H2O反应生成Fe3O4、HBr、H2，化学方程式为，则生成HBr与生成氢气的质量比为，A选项正确； B、反应“②”是CaO、Br2反应生成CaBr2、O2，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应，B选项正确； C、在反应过程中，Fe元素的化合价也发生了变化，如FeBr2转化为Fe3O4，铁元素化合价由+2价变为价，化合价改变，因此不只是氢、氧、溴元素化合价发生改变，C选项错误； D、从整个反应流程看，CaBr2​和Fe3O4可看作催化剂，总反应是水在催化剂作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，D选项正确。 故选：C。 3．C 【详解】A、生铁是含碳量在2%∼4.3%之间的铁合金，合金是由两种或多种物质混合而成的物质，所以生铁属于混合物，该选项说法正确； B、反应①是焦炭和过量空气在高温下反应生成二氧化碳，化学方程式为；反应②是二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为。化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，这两个反应均符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，该选项说法正确； C、在炼铁过程中，焦炭有两个作用，一是通过燃烧提供炼铁所需的热量，二是生成一氧化碳作为还原剂来还原赤铁矿，并非只是生成一氧化碳，该选项说法错误； D、工业上炼铁的设备是高炉，在高炉内发生一系列复杂的化学反应，将铁矿石还原为生铁，该选项说法正确。 故选C。 4．D 【详解】A、步骤②的操作可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，必须用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，故选项说法不正确； B、废旧电池铜帽(含Cu、Zn)在过量稀硫酸和加热的发生反应，得到的溶液A中含有硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸，故选项说法不正确； C、上述流程中，加入的物质B是锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，得到的固体C中含有锌和铜；该实验目的是得到硫酸锌溶液，则物质是稀硫酸，故选项说法不正确； D、由上述的分析可知，溶液A中含有硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸；物质B是锌；固体C中含有锌和铜；物质是稀硫酸；E是硫酸锌溶液，因此中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C，故选项说法正确。 故选D。 5．D 【详解】A、由质量守恒定律，反应前后铜元素的质量不变，等质量CuO得到的等质量的Cu，故选项说法正确； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和单质铜，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气在加热条件下生成铜和水，甲、乙实验中的反应都有置换反应，故选项说法正确； C、氢气还原氧化铜的实验，实验前要先通入氢气，实验后，还要继续通入氢气，直至试管冷却，若得到等质量的Cu，乙消耗的硫酸的质量更多，故选项说法正确； D、实际实验中，两种操作制备的铜纯度不相同，甲方案加入的锌可能是过量的，会导致得到的铜粉中含有锌，故实际实验中，乙得到的金属铜纯度更高，故选项说法错误； 故选：D。 6．A 【详解】A、X、Y溶液可以是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，充分反应后过滤，则固体中含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙，溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；综上可知，氯化钡溶液是为了除去硫酸钠，氢氧化钠溶液是为了除去氯化镁，碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和过量的氯化钡，因此只需要保证加入的氯化钡溶液在碳酸钠溶液前即可，故氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的顺序能颠倒，说法错误，符合题意； B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，石灰乳主要成分是氢氧化钙，则流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，说法正确，不符合题意； C、若盐酸过量，由于盐酸具有挥发性，在蒸发过程中能被除去，所以对精盐的纯度无影响，说法正确，不符合题意； D、由A选项分析可知，流程Ⅰ所示除杂过程中总共生成硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙4种沉淀，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7．D 【详解】A、醋酸钙可用作补钙剂，预防佝偻病，说法正确，不符合题意； B、焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，说法正确，不符合题意； C、蛋壳主要含碳酸钙，还有少量碳酸镁和有机物，焙烧时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，酸溶时醋酸与氧化钙反应生成醋酸钙和水，醋酸与氧化镁反应生成醋酸镁和水，酸溶后加入适量的氢氧化钙，氢氧化钙与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钙，则在酸溶后的溶液中加入适量的氢氧化钙是为了将转化为氢氧化镁沉淀除去，说法正确，不符合题意； D、中和步骤后，蒸发时当出现较多量晶体时停止加热，不能直接将溶液蒸干，否则会导致醋酸钙分解，使得醋酸钙的产量降低，说法错误，符合题意。 故选：D。 8．C 【详解】A、空气是由多种物质组成的属于混合物，分离空气得到氮气和氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确； B、合成塔①中是氮气和氢气在一定条件下生成氨，对应的化学方程式为： ，选项正确； C、合成塔②中是二氧化碳和氨气生成尿素以及水，反应物和生成物都是化合物，不属于置换反应，选项错误； D、尿素中氢、氧元素的质量比为（1×4）：（16×1）=1：4，选项正确。 故选C。 9．D 【详解】A、操作1为过滤，操作2蒸发，操作3为溶解，都要用到玻璃棒，故A正确； B、操作2和3可以合并成一步，这样减少能耗，故B正确； C、根据图可知饱和氯化钠溶液通电电解生成氢气，氢氧燃料电池中氢气燃烧生成水，所以氢气可以循环利用，故C正确； D、电解饱和氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，反应物为水和氯化钠，所以不属于分解反应，故D错误。 故选：D。 10．B 【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。 【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥，不会影响形成沉淀和效果，故选项说法正确； B、操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种物质，故选项说法错误； C、根据A选项的解析，在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，故选项说法正确； D、滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，故选项说法正确。 故选B。 11．(1)蒸发结晶 (2) (3)NaOH、Na2CO3 (4)二 【详解】（1）由流程可知，操作X是将溶液E变为氯化钠固体，则其名称为蒸发结晶。 （2）氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 （3）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于加入的氢氧化钠和碳酸钠过量，则加入盐酸的目的为除去氢氧化钠和碳酸钠。 （4）方案一中，利用氯化钠难溶于水氯化钠饱和溶液，可获得氯化钠，而方案二中，加入氢氧化钠和碳酸钠的过程中，均有氯化钠生成，则方案二得到的氯化钠产量更高。 12．(1) 延展 不活泼/稳定 (2) 第二阶段 【详解】（1）钼能制成细丝，是利用了钼延展性，钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质不活泼； （2）将MoO3在H2的作用下转化为Mo，第一阶段中氧化物1为MoO3，单质1为H2，根据反应生成物为氧化物2、3，且化学计量数之比为1：1：1：1，结合氢气的还原性，可以判断出氧化物2为MoO2，氧化物3为H2O；故方程式为：；第二阶段氧化物2为MoO2，单质1为H2，生成的氧化物3为H2O，根据最终产物为Mo，即单质2为Mo，该反应的化学方程式为：，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，两个阶段中属于置换反应的阶段是第二阶段。 13．(1) (2)2 (3) 【详解】（1）“捕集室”中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：； （2）反应分离室中发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠两个； （3）由流程可知，过程中既需要氧化钙和氢氧化钠，同时又消耗氧化钙和氢氧化钠，则它们可循环使用。故填：NaOH。 14．(1)增大反应物的接触面积，使反应更加的充分 (2) (3)将铜完全置换出来 (4)BC (5)A 【详解】（1）将含铜废料粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更加的充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更加的充分； （2）焙烧时，废料中的CuS与空气中的氧气反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为，故填：； （3）根据流程，含铜废料在空气中焙烧，Cu转化为CuO，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，加入稀硫酸酸化生成硫酸铜，加入Fe置换硫酸铜，得到Cu，故“置换池”中加入过量铁的目的是将铜完全置换出来，故填：将铜完全置换出来； （4）A、稀硝酸具有氧化性能溶解铜，故A错误； B、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，故B正确； C、稀硫酸能与铁反应，不能和铜反应，故C正确； D、水不能溶解铁和铜，故D错误。 故选BC； （5）A、由查阅资料：①、②可知，不加入10%过氧化氢溶液会有一氧化氮生成，故加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染，故A正确； B、由查阅资料②Cu +H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O可知，理论上需要H2O2和HNO3的质量比为34:（2×63）=17:63，故B错误； C、由查阅资料③硝酸会挥发且受热会分解：过氧化氢在153℃以上时剧烈分解，故“反应池”中若要加快反应速率，不可以持续加热升温，故C错误。 故选A。 15．(1)适当升高温度(或搅拌等，合理即可) (2) (3)过滤 (4)复分解反应 (5)避免在碱性条件下生成沉淀 【详解】（1）适当升高温度、搅拌、适当增加酸的浓度、增大反应物接触面积（如粉碎固体）等措施都可加快酸浸的反应速率。故填：适当升高温度(或搅拌等，合理即可)。 （2）据流程图可知，酸浸中氧化铁与稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 故填：。 （3）据流程图可知，操作X用于将过量的铁粉和不溶性杂质与溶液分离，因此操作X是过滤。故填：过滤。 （4），该反应符合两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应定义，属于复分解反应。故填：复分解反应。 （5）由于Na2CO3溶液显碱性，为避免FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀，实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加。故填：避免FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 16．(1)H2SO4+CuO=CuSO4+H2O (2)Cu2+和H+ (3) 玻璃棒 Cu、Zn和Ni (4) (5)每吨矿用52kg硫酸 【详解】（1）“酸溶”步骤中能发生稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O； （2）“酸溶”时硫酸与氧化锌、氧化铜以及氧化镍反应生成硫酸锌、硫酸铜和硫酸镍，过量的硫酸中含有H+，故“酸溶”后溶液中含有的阳离子有Zn2+、Ni2+、Cu2+和H+； （3）“过滤Ⅰ”所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；锌的金属活动性大于镍和铜，故锌能将硫酸镍和硫酸铜中的镍和铜置换出来，故所得滤渣中所含的金属有镍、铜以及过量的锌； （4）Zn2(OH)2CO3“煅烧”生成氧化锌、二氧化碳和水，化学方程式为； （5）根据图所示，“酸溶”时为提高锌的浸出率，应采取的生产条件是每吨矿用52kg硫酸。 17．(1)漏斗 (2)ZnSO4、H2SO4 (3) 过氧化氢受热易分解 (4)降温结晶 (5)C 【详解】（1）“操作1”实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗； （2）废黄铜中含Cu、Zn，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，稀硫酸过量，故滤液A中含ZnSO4、H2SO4； （3）“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因是：过氧化氢受热易分解； “转化”过程中的反应为铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； （4）由溶液得到硫酸铜晶体一般采用降温结晶的方法，故“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现(此时CuSO4溶液已饱和)、降温结晶、95%的乙醇洗涤、低温干燥； （5）由图可知，相同条件下，当4.0＜pH＜4.5时，过氧化氢溶液的分解率最低，则储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为4.0＜pH＜4.5。 故选C。 18．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)CO (3)物理 (4) TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 作保护气，防止金属被氧化 (5) 镁/Mg 稀盐酸/稀硫酸 (6)Mg、Cl2、MgCl2 【详解】（1）步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物有钛铁矿、焦炭和氯气，生成物中肯定含有碳元素，X为可燃性氧化物，其化学式为CO，故填：CO； （3）步骤②采用蒸馏操作分离氯化钛与氯化铁，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理； （4）步骤④中镁与氯化钛在1220℃～1420℃的条件下生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，该步骤需在氩气(Ar)氛围下进行，Ar的作用是作保护气，防止金属被氧化，故填：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；作保护气，防止金属被氧化； （5）利用上述方法制取的金属钛中可能会含杂质镁（镁过量），可用稀盐酸或稀硫酸除去，因为金属钛常温下耐酸碱，而镁可以和酸反应，故填：镁或Mg；稀盐酸或稀硫酸； （6）参加反应，反应又生成的物质为可循环利用的物质，因此该流程中可以循环利用的物质是Mg、Cl2、MgCl2，故填：Mg、Cl2、MgCl2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$