2025年中考化学专题复习：计算题

2025年中考化学专题复习：计算题 1．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重(质量不再变化)，称得固体质量为13.8g。(已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化) (1)计算样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程) (2)若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 。(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。 2．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g。加热至不再反应为止，冷却后称得固体质量为10.7g。 (1)产生氧气的质量为 。 (2)求混合物中氯酸钾的质量。 3．某实验小组同学做中和反应实验时，向160g质量分数为5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸124g。请计算： (1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。 (2)反应后所得溶液的溶质的质量分数 。 4．某硫酸厂利用废铁屑来处理工厂的酸性废水，并用来生产硫酸亚铁(FeSO4)，化学方程式为：，现用含铁14t的废铁屑，与足量的硫酸废水反应，可以制得硫酸亚铁的质量是 ？(写出计算过程) 5．胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产生活。 (1)胆矾中硫酸铜的质量分数是 。 (2)将25.0g胆矾放在坩埚内加热。固体质量与成分随温度变化的曲线如图。 ①加热至 °C时，CuSO4开始分解。 ②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 ，CuO完全分解时产生该气体的质量为 g。 ③根据胆矾分解的化学方程式：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O，计算“上图”中x的值 (写出计算过程) ④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 (填字母序号)。 A．Cu2O    B．CuO    C．CuSO4·5H2O    D．CuSO4 6．计算题：工业上用电解水的方法制取氢气。现要制取 2 t 氢气需要水的质量为多少 t？ 7．某化工厂需要对废液（溶质是硫酸亚铁和硫酸铜）进行处理和产物回收，现委托化学兴趣小组对废液成分进行研究，同学们用铁粉处理废液样品，实验数据记录如下表所示： 铁 铜 硫酸铜 硫酸亚铁 反应前 10g 0g 废液样品96g 反应后 4.4g 未测 溶质质量分数为20% 回答下列问题： (1)参加反应铁的质量为 g。 (2)原溶液中硫酸亚铁的质量分数为多少？ 8．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。取样品20g放入烧杯中，缓缓加入稀硫酸，直至恰好完全反应，相关数据如图所示（干燥滤渣，忽略过滤时的损失）。    (1)20g样品中锌的质量为 。 (2)反应生成的氢气的质量为 g； (3)计算滤液A中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 9．超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 (1)完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 (2)计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%) 10．为测某铜锌合金中铜的质量分数，取20.0g样品粉碎后加如到烧杯中，加入80g稀硫酸后完全反应，称量烧杯内物质的质量为99.6g。 (1)生成氢气的质量为 。 (2)计算该铜锌合金中铜的质量分数 。 11．取14g铁粉于烧杯中，逐滴加入足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量是多少？ 12．某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，化学兴趣小组设计实验模拟后续处理过程，并得到了 Cu 和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4·7H2O）。其过程如图： (1)参加反应的CuO质量为 g。 (2)若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 (3)若反应消耗11.2gFe，求理论上得到的绿矾中硫酸亚铁的质量（写出计算过程）。 13．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：样品中金属铜的质量是多少g？ 14．在《有关化学方程式的简单计算》的当堂检测中，小红同学的板演内容如下。 明明同学用10g石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）与100g稀盐酸来制取二氧化碳，恰好完全反应后，固体减少了8g。请计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数。 解：①设参加反应的稀盐酸的溶质质量为xg。 ④x=13.3g ⑤稀盐酸的溶质质量分数： 答：参加反应的稀盐酸的溶质质量分数13.3% 【发现问题】上述板演中有错误的步骤及其错误原因是 （写一条）。 【纠正问题】请你将该题正确的解答过程重新完整地写在答题卡上 。 15．小苏打是食品工业中一种常见的面食疏松剂，某同学为测定某小苏打样品中的质量分数，进行如下实验（反应的化学方程式，假设杂质不与稀盐酸反应）。    (1)请计算小苏打样品中的质量分数。 (2)该同学在实际测量样品中的质量分数偏小，可能的原因是 。 16．用如图装置测定10.00g黄铜样品中铜的质量分数，迅速从长颈漏斗中加入9.8%稀硫酸50.00g，恰好完全反应。 (1)兴趣小组分别用加入的稀硫酸和C中进入水的体积计算黄铜中铜的质量分数，发现后者结果小于前者，原因是 。 (2)请计算出黄铜中铜的质量分数。 17．某学习小组的同学为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的含量，取该黄铜样品50g放入大烧杯中，再将300g稀硫酸分3次加入烧杯中，每次充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 充分反应后剩余固体的质量/g 43.5 m 34 请根据实验数据计算，并回答下列问题。 (1)m的值为 。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 18．“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。 (1)“侯氏制碱法”的原理可表示为：X+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，X的化学式为 。 (2)用585tNaCl制碱，理论上能生成多少tNa2CO3？ 19．全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，根据图中的数据进行计算： (1)“石头纸”样品中碳酸钙的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 20．氢能是最理想的能源，电解多少质量的水可得到氢气？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学专题复习：计算题》参考答案 1．(1)解：设样品中NaHCO3的质量为x 答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。 (2)偏小 【详解】（1）碳酸氢钠受热生成碳酸钠和二氧化碳、水，二氧化碳和水蒸气逸出，减小的质量为二氧化碳和水的质量和20g-13.8g=6.2g；过程见答案。 （2）若上述测定过程中未加热至恒重，则导致碳酸氢钠的质量计算偏小，测得NaHCO3的质量分数将偏小。 2．(1)4.8g/4.8克 (2)设参加反应的质量为x， x=12.25g， 答：混合物中氯酸钾的质量为12.25g。 【详解】（1）根据质量守恒定律可得，产生氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g； （2）见答案。 3．(1)8 (2)设生成硫酸钠的质量为x，则 x=14.2g 反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%=5% 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。 【详解】（1）160g质量分数为5%的氢氧化钠溶液中，溶质质量为160g×5%=8g。 （2）见答案。 4．解：设可以制得硫酸亚铁的质量为x。 答：可以制得硫酸亚铁38t。 【详解】见答案。 5．(1)64% (2) 650 氧气/O2 0.8 解：设减少水的质量为m 所以剩余固体的质量x为25g-9g=16g 答：所以剩余固体的质量为16g。 A 【详解】（1）胆矾中硫酸铜的质量分数是； （2）①从图中可知，加热至650℃时，硫酸铜质量开始减少，硫酸铜开始分解； ②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃的气体是氧气。固体减少的质量为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为8.0g-7.2g=0.8g； ③见答案。 ④物质中铜的质量占比越大，冶炼等质量的该物质，理论上得到的铜越多。CuSO4中铜的质量占比一定大于CuSO4·5H2O。S相对原子质量为32，O为16，所以可将CuSO4写为CuO6进行比较，Cu2O写为CuO0.5进行比较。CuO6、CuO、CuO0.5中CuO0.5中铜占比最大，所以得到铜最多的是Cu2O，故选A。 6．解：设现要制取 2 t 氢气需要水的质量为x。    答：现要制取 2 t 氢气需要水的质量为18t。 【详解】见答案。 7．(1)5.6 (2)解：设反应后得到铜的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y， 反应后溶液的质量为：96g+5.6g-6.4g=95.2g； 反应后溶液中硫酸亚铁的质量为：； 原溶液中硫酸亚铁的质量为：19.04g-15.2g=3.84g； 原溶液中硫酸亚铁的质量分数为：； 答：原溶液中硫酸亚铁的质量分数为4%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应铁的质量为：10g-4.4g=5.6g，故填写：5.6。 （2）详解见答案。 【点睛】该题为表格计算题，首先要通过审题和金属活动顺序表，清楚铁粉只与废液中的硫酸铜反应，生成的硫酸亚铁质量要通过参加反应的铁的质量代入化学方程式计算出来，反应后总共的硫酸亚铁质量要通过溶液质量与溶质质量分数公式计算，两者做差，计算原溶液中硫酸亚铁的质量，最后进一步根据问题解答。 8．(1)13g (2)解：设反应生成的氢气为x，生成硫酸锌的质量为y ， x=0.4g，y=32.2g (3)滤液A的质量为：13g+87.4g-0.4g=100g； 硫酸锌的质量分数为： 答：反应生成的氢气的质量为0.4g，滤液A中溶质的质量分数为32.2%。 【详解】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不和稀硫酸反应，因此滤渣的质量为铜的质量，20g样品中锌的质量为20g-7g=13g； （2）见答案； （3）见答案。 9．(1)10 (2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g 则纯碱样品中的质量分数为 答：纯碱样品中的质量分数为88.3%。 【详解】（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g； （2）见答案。 10．(1)0.4g/0.4克 (2)解：设样品中锌的质量为x， 该铜锌合金中铜的质量分数为： 答：该铜锌合金中铜的质量分数为：35%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：20.0g+80.0g-99.6g=0.4g； （2）见答案。 11．解：设生成氢气的质量为x。 答：生成氢气的质量为0.5g。 【详解】计算过程见答案。 12．(1)8 (2)解：设混合溶液中硫酸的质量分数为x x=4.9% 答：混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%。 (3)根据质量守恒，反应前后元素种类和质量不变，故绿矾中铁元素质量11.2g，根据关系式可得出绿矾中硫酸亚铁质量为 答：理论上得到的绿砚中硫酸亚铁的质量为30.4g。 【详解】（1）参加反应氧化铜质量10g-2g=8g。 （2）见答案。 （3）见答案。 13．解：设样品中金属锌的质量为x， ，x=13g 则样品中金属铜的质量是：32.5g-13g=19.5g， 答：样品中金属铜的质量是19.5g。 【分析】锌粉与铜粉的混合物，锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，所以生成的0.4g氢气是锌与稀硫酸反应生成的。 【详解】见答案。 14． 固体减少的8g，是参加反应的碳酸钙质量，而不是生成的二氧化碳的质量（合理即可） 解：设盐酸中溶质的质量为x， 参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为×100%=5.84%； 答：参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为5.84%。 【详解】发现问题：上述板演中固体减少的8g，是参加反应的碳酸钙质量，而不是生成的二氧化碳的质量，故填：固体减少的8g，是参加反应的碳酸钙质量，而不是生成的二氧化碳的质量（合理即可）； 纠正问题：见答案。 15．(1)解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为120g-111.g=8.8 g，设参加反应的NaHCO3的质量为x，则    x＝16.8 g 小苏打样品中的质量分数为 答：小苏打样品中的质量分数为84%。 (2)二氧化碳能溶于水或者部分二氧化碳残留在锥形瓶中 【详解】（1）见答案。 （2）由于产生的二氧化碳还有部分留在锥形瓶中，且二氧化碳能溶于水，则有部分二氧化碳会溶于水中。 16．(1)加入稀硫酸排出的空气也将B中水压入C中，导致氢气体积偏大，计算结果偏小 (2)设：黄铜中锌的质量为x。 黄铜中铜的质量分数为 答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。 【详解】（1）实验构成中沿长颈漏斗加入稀硫酸的过程中，会使瓶内液体体积增加，锥形瓶中部分空气会沿从A进入B，从而将B中的水压入C中，导致氢气体积偏大，计算结果偏小。 （2）见答案。 17．(1)37 (2)68% (3)第一次反应的固体质量=50g－43.5g=6.5g，也就是100g稀硫酸反应6.5g锌。 解：设100g浓硫酸中所含溶质质量为， 解得=9.8g， 稀硫酸的质量分数=。 【详解】（1）根据金属活动性，合金中只有锌能与硫酸反应，由数值可知第一次固体减少的质量为6.5g，第一次到第三次固体减少了9.5g，9.5g＞6.5g，所以第二次加入的硫酸完全反应了，9.5g-6.5g＝3g，3g＞6.5g，说明第三次加入的硫酸未被完全反应，合金中的锌已经完全反应，所以第二次充分反应后剩余固体的质量为43.5g-6.5g＝37g，故填：37； （2）黄铜样品中铜的质量分数为=，故填：68%。 （3）见答案。 18．(1)NH3 (2)解：设可以生成Na2CO3的质量为x， x=1060t 答：用585tNaCl制碱，理论上能生成1060tNa2CO3。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、1个Cl、1个H、1个C、3个O，反应后有2个Na、1个Cl、4个H、1个C、3个O、1个N，则X中有1个N和3个H，化学式为NH3； （2）见答案。 19．(1)20 (2)解：参加反应的稀盐酸溶质质量为x = x=14.6g 由图可知，碳酸钙恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为80g 参加反应的稀盐酸的溶质质量分数=×100%=18.25% 答：参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为18.25% 【详解】（1）由质量守恒定律可知，“石头纸”样品中碳酸钙的质量=24g−4g=20g，故填20。 （2）见答案。 20．解：设电解质量为x的水可得到氢气； 答：电解的水可得到氢气。 【详解】电解水得到氢气和氧气，化学方程式为，氢气质量已知，据此可通过化学方程式算出水的质量，详见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$