2025年中考化学复习新题突破---科学探究题

2025年中考化学复习新题突破---科学探究题 1．我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。为探究如何将排放的消除，同学们做了以下实验。 【实验】如图所示，用烧杯分别取20mL的水、氢氧化钠溶液和澄清石灰水，加入到集满二氧化碳的甲、乙、丙三个相同的软塑料瓶中，立即盖紧瓶盖，振荡。 观察到甲、乙、丙塑料瓶均变瘪，乙塑料瓶变瘪最明显；丙塑料瓶中溶液变浑浊，甲、乙塑料瓶中液体无明显变化。 【结论】 (1)通过对比甲、乙、丙塑料瓶的变瘪程度，可得出水、氢氧化钠溶液及澄清石灰水都可以作为的吸收剂， （填化学式）的效果最好。 【提出问题】乙塑料瓶中液体无明显变化，那么二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生了反应？ 【讨论交流】 (2)甲同学认为通过对比甲、乙塑料瓶的变瘪程度，即可证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。你认为甲同学的观点是 （填“合理”或“不合理”）的。 乙同学通过设计其他实验方案，探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生了反应。 【实验验证】 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案① 从乙塑料瓶中取2～3mL液体于试管中，滴加3滴酚酞溶液 溶液变红 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应 方案② 从乙塑料瓶中取2～3mL液体于试管中，加入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 方案③ 从乙塑料瓶中取2～3mL液体于试管中，逐滴加入稀硫酸 开始没有气泡产生，过一会儿有气泡产生 【实验分析】 (3)小组同学认为，方案①不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。 (4)方案②中发生反应的化学方程式为 。 (5)方案③中“开始没有气泡产生”的原因是 。 (6)请你再设计一种实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，要求所用试剂与上述三个方案的试剂属于不同类别的物质。实验方案是：从乙塑料瓶中取2～3mL液体于试管中，加入 （填试剂和现象）。 2．某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I、室温下，各物质的电导率数值如表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同，设为c）。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（μS/cm） 3 3921 3273 3 Ⅱ、离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 Ⅲ、Ba（OH）2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。    (1)a点溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 (2)写出该反应的化学方程式 。 (3)从a点到b点溶液的导电性逐渐 （填“增强”，“减弱”或“不变”），其原因是 。 实验二：Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba（OH）2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。      (4)实验开始前，测得Ba（OH）2溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是 （用化学方程式解释）。 (5)反应过程中，电导率最小值可能是 μS/cm。 【实验结论】 (6)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）。 3．化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩正逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 I．探究蒸汽眼罩内部材料中有铁粉 (1)取少量眼罩内部材料，用磁铁吸引，观察到部分固体被吸起。该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)用化学方法检验铁粉。请将下表内容填写完整。 选用试剂 预计观察到的实验现象 涉及的化学方程式 Ⅱ．探究蒸汽眼罩快速发热的原因 (3)①铁生锈，是铁与 作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： （查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等） 方案标号 实验药品 一 4g铁粉、2mL水 二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 三 _______ 四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 ②完善表格中实验三中的实验药品 。 ③以上方案一与方案四之间不能形成对照，理由是 。 使用温度传感器收集数据并生成图像如下图： ④对比分析图像，你获得的结论是 。 【反思评价】 (4)除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有 （写一条即可）。 (5)结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识 。 4．探究与实践一制作汽水，汽水是人们喜爱的饮料之一、小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识配方成分 (1)汽水的配方如图，下列说法不正确的是_______。 自制汽水配 方食品级小苏打1.5g、 食品级柠檬酸1.5g、 白糖7g、 果汁适量、 500mL凉开水 A．小苏打是由Na+和构成 B．小苏打与苏打是同一种物质 C．柠檬酸属于酸 D．汽水属于混合物 (2)测定主要成分的pH，各取18.5m1的凉开水于3个玻璃杯中。分别加入各1.5g的小苏打和柠檬酸、白糖，用筷子搅拌，完全溶解后，用筷子蘸取待测液于pH试纸中，显色后马上与作对比，读数如下，显碱性的是 溶液(填化学式)，其中配得的溶液的溶质质量分数都是 。 成分 小苏打 柠檬酸 白糖 pH 8 2 7 【任务二】配制汽水 (3)准备500m1的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。 ①制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是 。 ②小明倒出自制的汽水，喝了一杯后会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度有关。 【任务三】探究小苏打的热稳定性 (4)小明按如图充分加热4.2g小苏打，观察到试管口有水雾，瓶内澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性差，那它受热后生成固体是什么呢？ 【作出猜想】猜想I：氢氧化钠 猜想II： 。 猜想III：碳酸钠和氢氧化钠的混合物 【设计方案】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置。 产生白色沉淀 产物中含有 。 ② 再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加 。 。 产物不含氢氧化钠。 【实验结论】猜想II正确。 5．稻草秸秆中含有大量的纤维素，通过预处理可以制备纤维素，用于造纸行业。过氧化氢溶液是一种理想的无污染漂白剂。某实验小组对影响过氧化氢漂白稻草纤维素效果的因素进行了探究。 查阅资料：漂白过程中，如果过氧化氢的分解不受控制，会导致无效分解，因此漂白前先在体系中加入3%的硅酸钠溶液为稳定剂，防止无效分解。 进行实验： 实验1：将稻草纤维素进行1次漂白 将预处理后的稻草纤维素与过氧化氢溶液混合，加入质量分数为3%的硅酸钠溶液，再加入质量分数为6%的氢氧化钠溶液调节初始pH值为10~11，保持温度70~75℃，反应时间90分钟，过滤，水洗至中性，45℃烘干，测定其白度。 实验序号 稻草纤维素与液体固液比 过氧化氢溶液质量分数 硅酸钠溶液与过氧化氢溶液的体积比 白度 1-1 1：5 5% 0.5：1 36.5 1-2 1：8 5% 0.5：1 46.9 1-3 1：10 5% 0.5：1 52.4 实验2：将稻草纤维素进行二段漂白 首先进行第一段漂白：将预处理后的纤维素与质量分数为3%的过氧化氢溶液混合，加入质量分数为3%的硅酸钠溶液，再加入质量分数为6%的氢氧化钠溶液调节初始pH值为10~11，保持温度70~75℃，反应时间60分钟。 然后进行第二段漂白：经过第一段漂白后的纤维素与过氧化氢溶液混合，接着重复实验1的步骤。记录第二段漂白实验结果如下： 实验序号 稻草纤维素与液体固液比 过氧化氢溶液质量分数 硅酸钠溶液与过氧化氢溶液的体积比 白度 2-1 1：5 5% 0.5：1 56.9 2-2 1：8 5% 0.5：1 63.3 2-3 1：10 5% 0.5：1 74.3 2-4 1：10 5% 0 37.3 2-5 a 5% 0.25：1 54.6 2-6 1：10 5% 0.75：1 72.5 2-7 1：10 5% 1：1 72.1 解释与结论： （1）过氧化氢不稳定，易分解，发生反应的化学方程式 。 （2）实验2中，表格内a处应该填入的数据是 。 （3）依据实验1-1至1-3，可以得出的结论是 。 （4）根据实验结果可知，过氧化氢漂白稻草纤维素的最佳条件是：质量分数为3%的硅酸钠溶液与过氧化氢体积比为 ，稻草纤维素与液体固液比 时，分别用3%和5%的过氧化氢溶液进行两段漂白，漂白效果最好。 反思与评价： （5）依据实验数据，不能得出“稻草纤维素与液体固液比相同时，分别用3%和5%的过氧化氢溶液进行两段漂白时，质量分数为3%的硅酸钠溶液与过氧化氢溶液的体积比越大，漂白效果越好”的结论，其证据是 。 6．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是 。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有 （填化学式） 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想 不合理。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca（OH）2 溶液中含有Ca（OH）2 溶液中含有Ca（OH）2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因 。 7．某校化学兴趣小组同学做实验时，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。针对此情况，同学们进行如下探究活动，请你参与其中。    实验活动一：验证NaOH与CO2能否发生反应。同学们设计如下实验： 实验步骤 实验现象 猜想与假设 如图甲，将注射器中的NaOH溶液全部注入软塑料瓶中，振荡 ①CO2溶于NaOH溶液的水中 ②CO2与NaOH发生反应 【验证猜想】分别取软塑料瓶中的液体于三支试管中，完成图乙所示实验。同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。 【实验结论】猜想 （填“①”或“②”）成立。试管B中发生反应的化学方程式为 。 实验活动二：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌，静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀，小组同学对烧杯内上层无色溶液中溶质的成分进行如下探究： 【猜想与假设】烧杯内上层无色溶液中一定存在的溶质有NaCl，可能含有NaOH、Na2CO3、BaCl2、Ba（OH）2中的一种或几种。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取烧杯内上层无色溶液少许于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液 烧杯内上层无色溶液中一定含有NaOH，一定没有BaCl2、Ba（OH）2 ②向①所得溶液中滴加少量Na2CO3溶液 无明显现象，溶液颜色不变 【反思评价】 （1）同学们经讨论分析后，认为上述实验得出的结论并不合理，理由是 。 （2）在上述实验基础上，同学们利用步骤①中所得溶液增补了一个实验，最终根据观察到的现象确定了烧杯中上层无色溶液中溶质的成分。请你写出增补实验的操作过程： 。 8．木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。化学兴趣小组按照课本实验方法如图甲，做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，他们决定对这个实验进行探究和改进。 【实验研究】 （1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是 。澄清右灰水变浑浊的化学反应方程式是 。 （2）小波建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，你认为这样建议的原理是 。 （3）小周建议用图乙装置替代甲装置，与甲相比较，乙装置中将试管直立放置。酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是 。调节酒精灯高度，你认为该用酒精灯火焰的 部位加热。 （4）检查乙装置气密性后，往试管中加入已干燥的药品并加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， 填“可以“或“不能”确定氧化铜和炭粉已经开始反应。 （5）待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。 【拓展延伸】分别称取木炭与的混合物，按每种比例重复实验次。实验记录如表：总质量相同但木炭与比例不同的实验对比表： 比例 加热时间 实验现象 红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊 偶尔红热，气泡较少 实验结果 表层铜较大：出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多 反应较完全，生成亮红色网状铜块 部分生成 主要产物是 你由实验数据分析，影响实验的另一因素是反应物的比例；从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是 。 9．同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题。限选试剂：稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水 (1)提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能： 假设1：KCl和NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；假设3： ； 假设4：K2SO4和NH4Cl (2)形成设计思路。 ①甲同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由： 。 ②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，他认为不用其它试剂就可确定的理由是 。 (3)完成实验方案．请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象． 实验操作 预期现象 结论 步骤1： 假设2成立 步骤2： 10．实验小组同学对维C泡腾片非常感兴趣。把一颗维C泡腾片药片丢入水中，发现药片表面产生大量的气泡。 【查阅资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有：维生素C(C4H6O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)等。 维生素C主要增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病。温度超过80℃被破坏。 探究1：维C泡腾片水溶液酸碱性 【进行实验一】 (1)取1mL溶液于试管中，滴加2滴紫色石蕊溶液，发现溶液变红，说明泡腾片与水发生反应后，溶液显 性。 探究2：反应产生的气体是什么？ 【提出猜想】该气体可能是CO2、CO、O2、H2和N2中的一种或几种 (2)小明认真思考后认为：从药品安全角度考虑，排除了CO和H2；从元素守恒角度考虑，产生的气体也不可能是N2，因为 。 【进行实验二】 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验① 操作1 澄清石灰水变浑浊 气体中含有CO2 实验② 带火星的木条不燃烧 气体中不含有O2 (3)补全实验报告：操作1 。 (4)实验②中足量的氢氧化钠溶液是为了排除干扰，发生反应的化学方程式为 。 探究3：温度、泡腾片的形状对产生气体速率的影响 【进行实验三】将泡腾片与50mL水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值。 实验序号 泡腾片的数目 泡腾片的形状 温度/℃ 60s时增大的压强值/kPa ① 4 每颗切成4等份 25 10.67 ② 4 每颗切成4等份 37 18.75 ③ 4 每颗研碎成粉末 37 23.58 ④ 6 每颗切成4等份 25 13.86 ⑤ 6 每颗研碎成粉末 x 20.57 ⑥ 6 每颗研碎成粉末 37 25.46 【解释与结论】 (5)探究泡腾片形状会影响产生气体的速率的实验是 (填实验序号)。 (6)通过对比实验①、②或⑤、⑥，得出的结论是 。 【结论与反思】 (7)通过实验，你对维C泡腾片的保存或使用注意事项等提出一项建议 。 11．为探究水沸腾前后温度变化的特点，小明设计并组装了如图甲所示的实验装置。烧杯和试管中装有适量的水，A、B是两个相同的温度计。 (1)组装器材时，酒精灯应 （选填“熄灭”或“点燃”）以便确定石棉网的位置。 (2)在水温升高到85℃后，每间隔lmin读取温度计的示数，直到水沸腾并持续一段时间，将所得数据记录在下面的表格中。 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 温度/℃ 85 86 88 90 92 94 96 98 98 98 98 98 实验中某时刻温度计液而如图乙所示，其示数为 ℃。 分析表中数据可得出结论：水在沸腾过程中， 。 (3)实验中，还观察到A、B两个温度计的示数相同，烧杯中的水沸腾时，试管中的水却不沸腾，这是由于 。 12．同学们学习完碱的化学性质后，在实验室进行了下图所示实验。 【学习交流】 (1)甲试管中出现 的现象时，说明酸和碱发生了反应；乙中注入NaOH溶液后，观察到气球变大 （填“能”或“不能”）验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 【拓展探究】丙中观察到有白色沉淀生成，反应结束后，同学们对丙中上层清液的溶质成分产生好奇，于是进行了以下探究。 【提出问题】丙中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaOH    猜想二：NaOH、    猜想三：NaOH、 【实验验证】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量丙中上层清液于试管中，滴加溶液 猜想二不成立 ②另取少量丙中上层清液于试管中，滴加溶液 有白色沉淀产生 猜想 成立 (3)实验操作②中发生反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (4)同学们针对碱的化学性质，另外进行了下列几组实验，试管中溶液始终保持红色的是______（填字母）。 A． B． C． 13．某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。    【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？ 【获得信息】（1）酸碱盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。 （2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 （3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。 【实验探究】 （1）小杨取样滴加稀盐酸有 产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是 。 （2）小杨另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 产生，进而得出结论： 该溶液的溶质是碳酸钠。 （3）小嘉认为小杨的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： （4）取小杨第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液的原溶质是 。 【探究启示】实验中保存药品时，应注意 。 【探索与拓展】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。 现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 （填写离子符号）； （2）在 碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠质量是多少克？ （3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1% ）    14．污渍爆炸盐的洗涤效果非常好，深受妈妈们的青睐。它的最大特点在于无磷、无氯，单独使用或是作为助洗剂与普通洗衣粉同时使用，都可以达到洗去各种不同顽固污渍的目的。经查阅资料得知，爆炸盐的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，过碳酸钠与水反应后会生成多种化合物，同学们对生成的化合物产生兴趣并展开探究。 (1)填写表格： 实验操作 实验现象 实验结论 在试管中加入少量爆炸盐，加适量的水进行溶解，再向溶液中加入少量的MnO2，向试管中伸入带火星的小木条 爆炸盐与水反应会生成过氧化氢 【提出问题】爆炸盐溶于水后还会生成什么物质呢？同学们作出以下三种猜想： 猜想一：生成碳酸钠 猜想二：生成氢氧化钠 猜想三：既生成碳酸钠，又生成氢氧化钠 【实验验证】 (2)小华从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和氢氧化钙溶液、氯化钙溶液、酚酞溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量爆炸盐溶于水后的溶液放到试管中，向试管中滴加 试管中有气泡产生 猜想 不成立 步骤2：另取少量爆炸盐溶于水后的溶液放到试管中，向试管中滴加 至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入 猜想三不成立 【得出结论】 (3)爆炸盐溶于水后生成两种化合物，分别是 (写化学式)。 (4)写出步骤2中生成白色沉淀的化学方程式： 。 15．同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，进行了如下探究实验。 Ⅰ.实验中，触摸试管外壁，都有发热现象，说明实验甲和实验乙的反应均为 （填“吸热”或“放热”）反应。实验甲反应的化学方程式是 ，其中氧化钙常用作 。 II.拓展探究 【提出问题】实验乙反应后的溶液中溶质成分是什么？ 【进行猜想】猜想一：可能是氯化镁    猜想二：可能是氯化镁和 。 【实验探究】为验证猜想，设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 小明取少量该溶液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液 溶液不变色 猜想一成立 小红取少量该溶液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液 先无明显现象后出现 猜想二成立 【交流讨论】同学们提出小明的实验结论不正确，理由是 。 【实验反思】分析反应后溶液中溶质成分时，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。 Ⅲ.定量分析 为进一步确定实验乙反应后溶液中各溶质成分含量，做了如下实验。请参照图中提供的数据计算： （1）产生沉淀的质量为 克。 （2）原混合溶液中氯化镁的质量是多少？ （写出具体的解题过程，下同） （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少 ？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习新题突破---科学探究题》参考答案 1．(1)NaOH (2)合理 (3)氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色 (4) (5)稀硫酸先与过量的氢氧化钠反应 (6)溶液，产生白色沉淀或溶液，产生白色沉淀 2．(1)碱性 (2)H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O (3) 减弱 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，溶液中离子浓度降低 (4)CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O (5)3 (6)减小 3．(1)物理 (2) 稀硫酸 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 (3) 氧气和水 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 变量不唯一 活性炭、氯化钠、铁粉、氧气和水共同作用能使蒸汽眼罩快速发热 (4)温度等（合理即可） (5)有利也有弊，利：利用反应产生的能量，弊：造成金属锈蚀，浪费资源 4．(1)B (2) NaHCO3 7.5% (3)溶液中有气泡产生； (4) 碳酸钠/Na2CO3 碳酸钙/CaCO3 紫色石蕊试液或无色酚酞试液（合理即可） 溶液不能使滴加的试液变色 5． 2H2O2=2H2O+O2↑ 1：10 在其他条件相同时，稻草纤维素与液体固液比小，过氧化氢漂白稻草纤维素效果越好 0.5：1 1：10 实验2-6中硅酸钠溶液与过氧化氢溶液体积比为0.75：1，小于实验2-7中1：1，但实验2-6测得的白度为72.5，高于实验2-7中白度72.1 6． CaCl2和HCl Ⅳ 石蕊溶液变蓝色 溶液变浑浊 CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca（OH）2存在 7． 软塑料瓶变瘪 ② 溶液变为红色 Na2CO3也能使无色酚酞溶液变红，不能确定NaOH是否存在 向步骤①所得溶液中滴加足量BaCl2溶液 8． 增大木炭与氧化铜的接触面积，使反应充分 集中火焰，提高温度 外焰 不能 高温条件下铜被空气中的氧气氧化 1：10~1：11 9．(1)和 (2) 不同意，因为和硝酸银反应也能生成白色沉淀氯化银 有强烈的氨味 (3) 取少量固体于试管中，滴加适量的稀盐酸或稀硫酸 不产生气泡(或取少量固体用鼻子嗅是否有氨味；无氨味) 另取少量固体于另一支试管中，加足量水溶解，滴加适量氯化钡溶液 不产生白色沉淀 10．(1)酸 (2)反应前含有碳、氢、氧、钠元素，依据化学反应前后元素种类不变，反应后不可能含有氮元素，生成物中不可能有氮气 (3)将产生的气体通入澄清石灰水中 (4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (5)②③或④⑤ (6)在实验研究范围内，泡腾片的数目、形状等相同条件下，37℃比25℃时产生气体的速率快 (7)密封、低温等保存(合理即可) 11．(1)点燃 (2) 95 吸收热量，温度不变 (3)试管中的水不能再从烧杯的水中吸收热量 12．(1) 溶液由红色变为无色 不能 (2) 无明显现象 三 (3) (4)C 13． 气泡 碳酸氢钠/NaHCO3 白色沉淀 氢氧化钠变质后也可以生成碳酸钠，所以原瓶也可能盛的氢氧化钠 氢氧化钠/NaOH 应密封保存 Na+、H+ 解：设该样品中，碳酸钠的质量为x x=10.6g 答：该样品中，碳酸钠的质量为10.6g 解：设A点时，反应生成氯化钠的质量为y，反应生成二氧化碳的质量为z y=11.7g z=4.4g 所得不饱和溶液中溶质质量分数为： 答：此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5% 14．(1)小木条复燃 (2) 稀盐酸或稀硫酸（合理即可） 二 氯化钙溶液（合理即可） 酚酞溶液（合理即可） 无明显现象 (3)Na2CO3、H2O2/H2O2、Na2CO3 (4) 15． 放热 干燥剂 氯化氢 白色沉淀 无色酚酞遇中性溶液和酸性溶液均不变色 5.8 反应生成的沉淀的质量为5.8g，该沉淀为氢氧化镁。 解：设原混合溶液中氯化镁的质量为x。 答：原混合溶液中氯化镁的质量为9.5g。 反应生成的沉淀的质量为5.8g，该沉淀为氢氧化镁；恰好完全反应后，溶质为氯化钠。 解：设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量y。 则与氯化氢反应的氢氧化钠的质量为 ，设与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z。 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$