2025年中考化学突破热点训练专题——科学探究题

2025年中考化学突破热点训练专题——科学探究题 1．某学校化学兴趣小组的同学在探究盐的化学性质时，做了如下两个实验：    (1)实验A观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ． (2)某同学把实验A反应后的滤液与B的混合液倒入一烧杯中，充分搅拌后仍有固体物质存在．同学们决定对存在固体物质的成分进行探究． 【提出猜想】固体为：Ⅰ．、；     Ⅱ．、、Fe； Ⅲ．、；     Ⅳ． ． (3)在这四个猜想中，开始同学们一致认为Ⅰ不正确，其原因是 ．后经讨论又认为猜想Ⅲ也不合理，原因是 ． 【实验验证】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体，加盐酸至过量 认为猜想Ⅱ成立 【反思与思考】 (5)有同学反对并认为至少需要再增加一个实验才能确定：你的实验和现象是 ，结合上面实验操作才能确立Ⅱ的成立． 2．某化学兴趣学习小组以“铁制品的锈蚀”为主题展开了项目式学习。 实验1.探究铁钉生锈的条件 【进行实验】 如图1所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况。 【实验现象】 (1)一周后，可以观察到编号为 的试管中的铁钉生锈最明显。 【解释与结论】 (2)对比A、C试管中实验现象，可以得出铁钉生锈与 有关。 实验2.探究NaCl溶液对铁生锈速率的影响 【查阅资料】 一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【进行实验】 该小组同学设计了图2装置，并按以下步骤进行实验探究。 (3)步骤1：连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是 (填操作名称)。 步骤2：将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液；过一会儿后，再将注射器中装有的5 mL稀盐酸压入烧瓶中。 步骤3：采集数据(如图)，并进行分析。 【解释与结论】 (4)据图3，铁锈蚀的过程中会 (选填“吸热”或“放热”)。 (5)据图4，对比AB段和BC段可说明该探究活动的结论为： ，t3时刻后压强突然变大的原因是 。 3．某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】1.氯化钙固体可作干燥剂。2.碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应。3.常温常压，氢气密度是dg/mL。4.铁锈与盐酸反应不产生气体。 【设计与实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的 发生化学反应。 （2）对比 和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与 有关。 （3）得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法，是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而 （填“升高”或“降低”）。 实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸（盐酸有挥发性）的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。 （4）据图3，说明铁生锈是 （填“放热”或“吸热”），t2～t3这段时间反应并未停止温度却开始降低，原因是 。 （5）据图4，分析t3时刻后压强突然变大的原因是 。 实验三：测定部分生锈的铁粉中铁的含量 连接图5装置，检查气密性。取部分生锈的铁粉（铁和氧化铁的混合物）mg于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。 （6）完全反应后，测得生成气体体积为VmL，其反应的化学方程式为 。 （7）根据以上数据，则该固体中铁的质量分数表达式为 。 4．某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“生石灰”进行了如下探究： 【提出假设】 假设1、生石灰未变质    假设2、生石灰部分变质    假设3、生石灰完全变质 【实验探究】    （1）通过实验现象可以判断，其中假设 不合理。 （2）写出反应②的化学方程式 。 （3）小明同学根据反应③认为此生石灰样品中一定有氢氧化钙，小刚认为他的说法错误，小刚的理由是 （文字说明）。 （4）根据实验现象及数据判断，原样品中一定含有的是 （填化学式）。 5．【科学探究】 我国古代人民积累了许多对物质变化的认识，早在战国时期，《周礼•考工记》中记载有“涑帛”方法(贝壳灰)和“灰”(草木灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【查阅资料】 ①草木灰和贝壳灰主要成分分别为K2CO3、CaO。 ②脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度为1%KOH的pH=12.2。 【提出假设】“混合加水所得溶液”的成分 猜想Ⅰ：只含有KOH 猜想Ⅱ：含有KOH、Ca(OH)2 猜想Ⅲ：含有KOH、K2CO3 猜想Ⅳ：含有KOH、Ca(OH)2、K2CO3 (1)如图1所示，步骤Ⅰ的反应为 。(填“吸热”或“放热”) (2)猜想 肯定是错误的，原因是 。(用化学方程式表示) 【实验探究】 (3)小组同学对丙溶液进行探究。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取少量溶液于试管中，通入CO2 无明显现象 证明该溶液中没有 2 另取溶液少量于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液 证明溶液中不含有K2CO3 【交流讨论】 (4)有同学提出实验2得到的结论不够准确，原因是： 。 (5)经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写表格。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 3 取少量溶液于试管中，滴加足量的 (填盐溶液名称)溶液。 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3 【实验结论】 (6)根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 (填化学式)。 【拓展提升】 (7)根据图2数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 6．水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。 【阅读标签】见图 【查阅资料】 (1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 (2)碳酸氢钠在以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 (3)浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为。 任务一验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了外，可能还有 (1)猜想1：；猜想2： ；猜想3： 【实验验证】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液 。 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 。 实验3：为使现象明显，取样溶于水 并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入的溶液 产生白色沉淀 含有 【交流反思】 (3)实验3中玻璃棒搅拌的作用是 。小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 。 【实验验证】 (4)为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取样品与水配制成溶液 向其中滴加的溶液 产生白色沉淀 含有化学方程式为 【实验结论】猜想2正确 任务二验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】 (5)由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式 。 【迁移应用】 (6)推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 。 【拓展延伸】 (7)小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分： (写明所选物品、现象及结论)。 7．生活经验告诉我们，燃料燃烧时产生了热量。那么，是不是只有通过燃烧才能获得能量呢？化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了如下探究实验。    【查阅资料】生石灰，主要成分为氧化钙，是一种白色块状固体。 【进行实验】 (1)实验中，触摸试管外壁都有发热现象，说明甲，乙试管中的反应均为 （填“吸热”或“放热”）反应。 (2)乙试管中还产生的实验现象为 。 【拓展探究】 (3)反应结束后，甲试管中有固体剩余，乙试管中无固体剩余。小麓提出问题：试管中的剩余溶液含有哪些溶质？大家经过讨论，设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 小明取少量甲试管的上层清液，逐滴加入 。 产生白色沉淀 甲试管中溶液含有氢氧化钙 小红取少量乙试管中的溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应 先无明显现象，后产生白色沉淀 乙试管中溶液含有 。 【交流讨论】 (4)同学们提出还有很多方法可以证明乙试管中溶液的成分，请你尝试用另一种不同类别的物质验证（写出实验操作、现象）： 。 【定量分析】 (5)为进一步确定乙试管反应后溶液中溶质成分的含量，大山同学取一定量的乙试管中的溶液，加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤沉淀、洗涤、烘干，称量沉淀的质量为5.8g，请你计算所取溶液中氯化镁的质量为 g。 8．相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。 I.CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关。 【资料】 ①少量CO2得到Na2CO3；过量CO2得到NaHCO3。反应的化学方程式 ； 。 ②铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀。 【提出问题】将CO2通入NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想①：Na2CO3。 猜想②：NaHCO3。 猜想③：Na2CO3、NaOH。 猜想④： 。 【实验与探究】 (2)请完善下面的表格。 实验操作 实验现象 结论 取适量反应后的溶液于试管中加入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入 。 若 有气泡产生 猜想②成立 取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤。取滤液于另一支试管中，滴加 。 若产生白色沉淀； 。 猜想③成立 【定量分析】 (3)将4 gNaOH固体溶解在100mL水中，理论上通入 gCO2气体，所得溶液中溶质只有Na2CO3。 【拓展】 (4)实验室用澄清石灰水检验二氧化碳时，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间变化关系的是______。（填字母序号，碳酸氢钙可溶于水） A．   B．   C．   D．   Ⅱ.Na2CO3与盐酸反应的产物也与反应物的量有关。 【资料】少量盐酸与Na2CO3反应先得到NaHCO3，继续加入盐酸才能生成CO2，反应的化学方程式： ； 。 【实验】 (5)有两瓶无色溶液a和b，分别是碳酸钠溶液和稀盐酸，要求只用试管和胶头滴管鉴别两种物质，并填写实验表格。    操作 现象与结论 取适量a溶液于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b溶液并振荡 若看到 ，则说明a溶液为Na2CO3溶液；若看到 ，则说明a溶液为稀盐酸 还有许多化学反应的产物也与反应物的量有关，试举一例： 。 9．以下是我们刚学完的第五单元探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】 (1)猜想I：不相等；猜想Ⅱ： 。 【实验探究】 (2)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 实验方案       实验现象 。 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转 结论 猜想I正确 猜想Ⅱ正确 【反思评价】 (3)究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在 （填敞开容器或密闭容器）中进行。 【优化装置】 (4)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 （填序号）（提示：稀盐酸与Na2CO3反应产生的CO2气体会与NaOH溶液反应，被NaOH溶液吸收），从另外两种装置中任选一种指出其不足 。 A．   B．   C．   【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。 (5)应用：铜绿受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 种元素组成。 10．某化学兴趣小组请你参与实验探究。 (1)铜片在常温下不与稀硫酸反应，原因是在金属活动性顺序中 ，但发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡，溶液呈蓝色；请你参与实验探究： 探究一：产生的气体是什么？ 【查阅资料】SO2是一种无色有刺激性气味、有毒的气体，能使品红溶液褪色。 【作出猜想】猜想一：SO2；猜想二：H2 【实验与分析】 (2)同学们把产生的气体通入品红溶液（如图），观察到 ，由实验现象及资料信息，确认猜想一正确。 (3)试管口用浸有NaOH溶液的棉花团塞住，其作用是 。 探究二：蓝色溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4 【实验探究】 (4)取一定量反应后的溶液进行稀释，然后取样品进行下列实验： 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ①     往样品中加入少量的CuO粉末 。 溶液中含有H2SO4 ②     往样品中加入过量的NaOH溶液 。 溶液中含有CuSO4 (5)步骤①发生反应的化学方程式 ；步骤②中能发生反应的原因是 。 【得出结论】 【拓展延伸】 (6)根据以上探究，同学们设计了两种制取硫酸铜的实验方案： ① ② 这两种方案中 较好，该方案较好的理由是 。 11．在家庭劳动中，小南对妈妈用“可乐除铁锈”产生了极大的兴趣。于是对其进行了实验探究。小南将几枚生锈的铁钉放入一定量某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。反应停止后，取出铁钉用水清洗，铁钉恢复光亮。 任务一：探究容器底部固体成分 【实验探究1】 (1)取出容器底部沉有固体物质，用水清洗后干燥，分成两份备用。 实验操作 实验现象 解释与结论 ①用磁铁靠近其中一份固体 固体物质 （填“不能”或“能”）被吸引 固体物质中不含铁单质。固体物质中一定含有C和 （填化学式） ②往①中固体中加入足量20%的盐酸 固体部分溶解，有少量黑色物质残留，溶液变成黄色 任务二：探究溶液中逸出气体成分 【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的外，可能还有。 【查阅资料】①可以还原CuO，生成Cu和。 ②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 【实验探究2】将逸出气体依次通过如图的组合装置。 (2)A中澄清石灰水的作用是 (3)实验过程中观察到 现象，证明逸出气体中含有氢气。 任务三：探究反应停止的原因 【查阅资料】3%的稀盐酸pH约为l，某品牌可乐的pH值为3.39。 【提出问题】铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量固体剩余的原因是什么? 【猜想假设】①可乐太少，酸性物质已消耗完。 ②剩余溶液中酸性物质浓度低与固体反应速率太慢。 【实验探究3】 (4)取反应后的溶液于试管中 （填操作和现象）则猜想①不成立。 【实验探究4】取另一份固体物质放入3%的稀盐酸中，振荡，观察固体溶解，溶液变成黄色。 【实验结论】猜想②成立。 (5)学以致用：小南认为铁制品生锈是因为铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果。因此为了防止铁制品锈蚀可以采取的具体措施有 （答一点） 12．倡导“低碳”生活，建设美丽河北。“低碳”生活可以理解为：减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式。如图为“低碳”生活的公益宣传海报，下列做法符合“低碳”生活理念的是 （选填序号）。    A．鼓励开私家车出行 B．随手关灯节约用电 C．打印纸双面使用 D．提倡使用一次性餐具 在减少CO2排放的同时还要知道如何将排放的CO2消除，同学们做了以下实验。 【实验1】如图所示，用烧杯分别取20mL的水、氢氧化钠溶液和澄清石灰水，加入到集满二氧化碳的甲、乙、丙三个相同的软塑料瓶中，盖紧瓶盖，振荡。    观察到甲、乙、丙塑料瓶均变瘪，乙塑料瓶变瘪最明显；丙塑料瓶中溶液变浑浊，甲、乙塑料瓶中液体无明显变化。 【结论】通过对比甲、乙、丙塑料瓶的变瘪程度，可得出水、氢氧化钠溶液及澄清石灰水都可以作为CO2的吸收剂，氢氧化钠溶液的效果最好。二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。 【提出问题】上述实验通过对比塑料瓶变瘪程度确定二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。但“乙塑料瓶中液体无明显变化”，如何证明乙塑料瓶中确有新物质生成？ 【实验2】同学们设计如下实验方案，验证乙塑料瓶中确有新物质生成。 方案 实验步骤 实验现象 方案① 从乙塑料瓶中取2～3mL液体于试管中，滴加3滴酚酞溶液 溶液变红 方案② 从乙塑料瓶中取2～3mL液体于试管中，加入氯化钡溶液 有沉淀生成 方案③ 从乙塑料瓶中取2～3mL液体于试管中，逐滴加入 开始没有气泡产生，过一会儿有气泡产生 【实验分析】 （1）小组同学认为，方案①不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成了新物质，理由是 。 （2）方案②中反应的化学方程式为 。 （3）方案③中“开始没有气泡产生”的原因是 。 （4）请你再设计一种实验方案，验证乙塑料瓶中确有新物质生成，要求所用试剂与上述三个方案的试剂属于不同类别的物质。实验方案是：从乙塑料瓶中取2～3mL液体于试管中，加入 （填一种试剂）。 13．某小组同学协助老师整理实验室仪器和药品，发现有三瓶无标签液体，询问老师后得知，分别是稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液。同学们为将药品归类进行了如下探究： 探究一：小组同学把三瓶液体取样于试管中并标为1号、2号和3号。 (1)Ⅰ.分别向三支试管中滴加酚酞试液，如图实验一，实验现象是：1号试管 ，2号、3号试管无明显现象。 (2)Ⅱ.再向实验一后的2号，3号试管中分别满加氯化钡侧溶液，如图实验二，实验现象是：只有2号试管变浑浊，发生反应的化学方程式为 。 得出结论： (3)3号试管中是 溶液(写化学式)。 完成实验一、二后，将三支试管中的废液倒入干净烧杯中，如图实验三，发现烧杯内白色沉淀明显增多，溶液呈无色。 探究二：实验三结束后的烧杯中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)? 经分析讨论后小组按如下方案进行实验探究： 步骤 实验内容 实验现象 Ⅰ 取少量上层清液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 出现气泡，溶液呈无色 Ⅱ 向步骤Ⅰ结束后试管中继续滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀，溶液呈红色 得出结论： (4)实验三结束后的烧杯中上层清液含有的溶质为(除指示剂外) 。 14．在学习人教版九年级化学下册第十单元课题1“常见的酸和碱”时，教师演示了饱和氢氧化钙溶液导电性实验，如图所示。 请根据要求回答下列问题。 实验用品： 直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关。 100mL饱和Ca（OH）2溶液。 实验现象： 灯泡发光，两电极分别有气泡产生，烧杯内液面下降，与电源正极相连的石墨电极周围出现较多白色浑浊物，溶液温度升高。 分析：液面下降是因为水被电解。电源正极产生的气体为 （用化学式表示）。 【提出问题】溶液出现白色浑浊物的原因是什么？ 【查阅资料】氢氧化钙微溶于水 【作出猜想】 猜想Ⅰ：溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质析出。 猜想Ⅱ： ，溶质析出。 猜想Ⅲ：石墨电极与生成气体发生反应，导致产生白色浑浊物。 【实验探究】溶液出现白色浑浊物的原因 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取相同条件下的100mL饱和Ca（OH）2溶液于大烧杯中，加热至演示实验溶液上升的温度（温度升高约4℃）。 溶液中几乎无白色浑浊物。 猜想Ⅰ ② 将相同条件下的 mL饱和Ca（OH）2溶液加热蒸发掉部分水（蒸发掉水的体积与演示实验减少水的体积相同）。 溶液中出现少量白色浑浊物。 猜想Ⅱ成立但不是溶液变浑浊主要原因。 ③ 向90mL相同浓度饱和Ca（OH）2溶液中加入10mL蒸馏水，搅拌，其余条件不变，重复进行演示实验操作。 两电极分别有气泡冒出， 。 猜想Ⅲ成立且是溶液变浑浊主要原因。 ④ 使用铂电极代替石墨电极，重复进行实验③。 两电极分别有气泡冒出，溶液中无白色浑浊物。 【总结反思】 （1）白色浑浊物的成分为 （用化学式表示）。 （2）用化学方程式表示主要浑浊物的成因 。 15．某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（）分解的实验探究。 【查阅资料】 ①白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色晶体。 ②碱石灰的成分为和的固体混合物。 【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生、和三种气体。 【实验方案】按照如图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分未画出）。 【问题讨论】 (1)实验开始前需要先鼓入一段时间的氮气，该操作的目的是 。 (2)中澄清石灰水的作用是 。 【结果分析】     (3)定性分析： ①证明分解产物中存在的现象是 ； ②小明认为应增加装置，则装置应放在 两个装置之间，若观察到装置的现象 ，则证明草酸亚铁晶体分解有水生成。 【反思评价】 (4)从环保角度考虑，装置后明显缺少尾气处理装置，下列装置合理的是______（填字母序号）。 A． B． C． D． (5)文献显示：（相对分子质量为180）受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如图所示： ①写出加热到400℃时，受热分解的化学方程式： 。 ②根据图象，若有在敞口环境中充分加热，最终得到固体物质，则该固体物质的化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学突破热点训练专题——科学探究题》参考答案 1．(1) 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (2)Mg(OH)2、Fe (3) 铁不与其它物质反应，固体中一定含有铁 A中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体中一定含有氢氧化镁 (4)固体消失，产生气泡，溶液变为浅绿色 (5)将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 2．(1)A (2)水 (3)检查装置气密性 (4)放热 (5) 氯化钠会加快铁的锈蚀 铁与盐酸反应放出氢气 3． H2O、O2 A NaCl 降低 放热 生锈放热量小于热量散失 铁生锈消耗氧气，使得锥形瓶内压强变小，稀盐酸被吸入与铁发生反应产生气体 Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 28dV/m×100% 4． 1 氧化钙和水反应会生成氢氧化钙 CaO、Ca（OH）2和CaCO3 5．(1)放热 (2) IV Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH (3) 氢氧化钙/Ca(OH)2 无明显现象 (4)滴入的盐酸不足，盐酸先与氢氧化钾发生反应，无法判断是否有碳酸钾 (5)氯化钡（或者氯化钙等） (6)KOH、K2CO3 (7)浓度为1%KOH 6．(1)、 (2) 变红 /碳酸氢钠 (3) 加快固体物质的溶解 浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有（答案合理即可） (4) (5) (6)低温储存 (7)取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐 7．(1)放热 (2)镁条逐渐消失，产生大量气泡 (3) 碳酸钠溶液（或其他可溶性碳酸盐溶液或氯化镁溶液或硝酸镁溶液等） 氯化镁、稀盐酸（或MgCl2、HCl） (4)取少量乙试管中的溶液，加入铁粉，若产生气泡，说明溶液中含有MgCl2和HC1或取少量乙试管中的溶液，加入氧化铁，若固体溶解溶液变黄，说明溶液中含有MgCl2和HCl (5)解：设溶液中氯化镁的质量为x x=5.8g 答：所取溶液中氯化镁的质量为5.8g。 8．(1)Na2 CO3、NaHCO3 (2) 适量稀盐酸 无明显现象 适量CuSO4溶液（合理即可） 产生蓝色沉淀 (3)2.2 (4)A (5) 开始无明显现象，一段时间后有气泡产生 立即有气泡产生 木炭在空气中燃烧，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不充足时生成一氧化碳 9．(1)相等 (2)产生大量气泡，天平指针向右偏转 (3)密闭容器 (4) B A装置产生气体后气球会变鼓，造成在空气中浮力变大/C装置产生气体后可能会冲开橡皮塞造成气体逸出 (5)四/4 10．(1)铜排在氢的后面 (2)品红溶液褪色 (3)吸收SO2气体，防止空气污染 (4) 黑色固体溶解 产生蓝色沉淀 (5) 反应物均可溶、生成物有沉淀 (6) ② 无污染、节约H2SO4（或节约药品） 11．(1) 不能 Fe2O3 (2)检验逸出气体中是否含有二氧化碳 (3)玻璃管中固体由黑色变为红色、U形管中无水硫酸铜由白色变为蓝色 (4)滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，说明溶液呈酸性 (5)在铁制品表面刷漆、涂油或保持铁制品表面干燥（合理即可） 12． BC/CB 稀盐酸(合理即可) 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色 稀盐酸先和过量的氢氧化钠溶液反应 氢氧化钙溶液/Ca(OH)2溶液 13．(1)溶液变红 (2) (3)HCl (4)氯化钠、氯化氢、氯化钡 14． O2 溶剂水的质量减少 不成立 100 溶液中出现白色浑浊物 CaCO3 15．(1)将装置内的空气排尽，防止空气中的二氧化碳、水蒸气干扰实验结果 (2)验证有无二氧化碳 (3) A中澄清石灰水变浑浊 A、B 固体由白色变为蓝色 (4)ABCD (5) FeC2O4∙2H2OFeO++2H2O↑+CO2↑+CO↑ Fe2O3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$