2025年中考化学高频考点专项练习---科学探究题

2025年中考化学高频考点专项练习科学探究题 1．氢化钙(CaH2)是一种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑。某实验小组的同学将一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是 （填写化学式）。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH；         猜想二：NaOH和Ca(OH)2； 猜想三： ；     猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。 经过分析，大家一致认为猜想四不合理,原因是 （用化学方程式表示）。 【实验探究】 实验方案 实验操作 现象 方案一 取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸 无明显实验现象 方案二 取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加 【讨论交流】根据实验现象，得出猜想三是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是 。 【反思拓展】若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体有 。 2．做酸碱中和反应实验时，化学兴趣小组的小新同学将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中，发现一直无明显现象，他突然想起忘记加无色酚酞试液了，为探究反应的进程，小新同学设计了如下探究过程：（已知BaCl2溶液呈中性） 【建立猜想】 (1)①氢氧化钡过量；    ②盐酸过量；        ③ ； 【实验设计】 步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误； 步骤二：继续探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 重新取样，滴加少量溶液 白色沉淀 猜想②正确 Ⅱ 重新取样，滴加足量溶液 _______ 猜想②正确 白色沉淀 猜想③正确 (2)有同学认为方案I的结论不合理，原因是 ； (3)表格空白处的实验现象是： ； (4)请你帮助小新同学写出盐酸与溶液反应的化学方程式为 ； 【表达交流】 (5)为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有_________； A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈 3．“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？ 双吸剂成分：铁粉、生石灰等 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁； 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、、CaO、和。 【实验探究1】 (1)下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品放入试管中，滴加一定量的 ，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中 试管中固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 样品中一定含有 ，不含。 ②取少量样品放入试管中，加水，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液 放出大量的热量，试管底部有不溶物，酚酞试液由无色变为红色。 样品中含有 。 【实验质疑】 (2)小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含的结论，理由是：、 (用化学方程式表示)。 为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。 【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照下图流程进行实验： (3)操作一、操作二为相同的操作，该操作为 ； (4)固体C的成分是 (填化学式，下同)； (5)溶液A中加入过量的碳酸钠溶液，检验所加碳酸钠溶液是否过量方法是：静置 ； (6)确定固体E是否洗涤干净的方法是： ； (7)依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是 。 【实验反思】 (8)下列对实验探究1、2的反思，不正确的是___________(填字母序号)。 A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合 B．实验探究2溶液B中的溶质为和NaOH C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同 D．在原样品中加入足量稀盐酸有4个反应发生 4．实验室有三瓶缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸、NaOH溶液或Ca(OH)2溶液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三种不同类别的溶液。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 I.初步探究： 【提出问题】某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应？ 【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，再互相滴加溶液，振荡、静置、现象如上图1所示。 【实验判断】综合①②③三支试管的实验现象判断，A是 溶液。 【实验结论】①②试管中有气体或沉淀生成一定发生了复分解反应。 Ⅱ.进一步探究： 【提出问题】对于无明显现象的化学反应，如何设计实验验证反应的发生？ 【设计实验】小明另取少量B溶液于④号试管中，先滴加酚酞溶液再滴加C溶液，现象如图2所示。 【实验结论】③号试管中一定发生了化学反应。 Ⅲ.深度探究： 【设计实验】把①号试管中的废液和④号试管滴加C溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分反应后，得到无色澄清的溶液。 【实验判断】最后所得无色溶液中一定含有的溶质是（酚酞除外） （填化学式），可能含有的溶质是 （填化学式）。为了进一步验证可能存在的溶质，请你设计实验并进行验证： 实验步骤 实验现象 实验结论 溶液中含有该溶质 【总结提升】对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少或有新物质生成两个不同角度证明反应的发生。请你再列举一个无明显现象的化学反应的例子，并且从有新物质生成的角度证明该反应发生 。 5．碳酸氢钠在日常生活中有广泛的用途，工业上制取它有多种方法，其中有一种是气相固碳法，反应的原理是：。 【查阅资料】等浓度时碱性强弱顺序：氢氧化钠>碳酸钠>碳酸氢钠。 【实验操作】某实验小组在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解于80g水中(见图1烧杯)，而后匀速的通入，同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。    【讨论交流】 (1)图1中用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是 。 (2)通过图2图像分析，M点处发生的化学反应方程式为 ，N点的溶质是 (填化学式)。 【成分探究】 (3)为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 加入足 溶液，过滤 M点处溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠 ② 在滤液中滴入少量酚酞溶液 【数据处理】 (4)小组同学想进一步探究M点处溶液中碳酸钠的质量分数，取5gM处的溶液加入足量稀盐酸，精确测定生成的质量为0.44g。计算M点处溶液中碳酸钠的质量分数 。 6．某课外活动小组的同学对一包含碳的铜粉样品进行铜的质量分数的测定，采用下图所示的装置进行实验(气密性良好，图中铁架台等仪器已略去)。试回答下列问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)装置 D 的作用是 。 (3)已知硬质玻璃管③内装有铜和碳的混合物 4g，反应完全后(氧气过量)，停止加热，冷却后称得硬质玻璃管③中物质质量还是 4g，则样品中铜的质量分数是 。 (4)实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，可以根据 C 中质量的变化来计算铜的质量分数，但是即使③中反应完全，C 中吸收完全，也不会得出准确的结果。经讨论，有同学提出在A 和 B 之间加一装置，再次实验后，得到了较准确的结果。请你判断：如果不在 A 和 B 之间加一装置，则测得的铜的质量分数将 (填“偏大”、“不变”、“偏小”)。 7．某化学兴趣小组的同学做“铁与稀硫酸反应”实验时，误用了浓硫酸，发现无明显现象，加热后闻到刺激性的气味。带着疑问，该小组同学进行了以下探究活动。 【温故知新】 (1)一般来说，铁、铝等金属在常温下不能与浓硫酸反应放出氢气，说明浓硫酸具有特殊的性质。铁与稀硫酸反应的化学方程式是 ； 【查阅资料】 ①在加热的条件下铁与浓硫酸反应有无色气体生成。 ②与具有某些相似的化学性质，都能与NaOH溶液反应。但能使品红溶液褪色，不能使品红溶液褪色。 【设计方案】 为了验证足量的铁和浓硫酸在加热条件下反应所得气体的成分，该小组同学在老师的帮助下设计了如下实验装置和探究方案： 【进行实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）如图，先将适量浓硫酸加入试管中，再将可抽动的铁丝放入浓硫酸中，观察实验现象。然后加热，继续观察实验现象。 加热时铁丝表面有无色气泡产生，①中品红溶液 无色气体中一定含有 ②中无明显现象。 ②中NaOH溶液的作用是 ③中品红溶液不褪色。 ③可得出的结论是 （2）点燃④中收集的无色气体 气体能燃烧，发出淡蓝色火焰。 该气体是 （填写化学式） 【拓展应用】 某同学用上述浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水： (3)用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸 g（计算结果保留整数）。 (4)若上述造纸厂废水75g能与9.8g15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【反思评价】 (5)足量的铁和浓硫酸在加热的条件下反应产生气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气，请写出试管④中气体燃烧的化学方程式 ； (6)实验过程中两次用到品红溶液，品红溶液的作用分别是： ， ； (7)是导致硫酸型酸雨的主要气体，写出与水反应生成亚硫酸的化学方程式： ； (8)铁和硫酸反应所得气体的成分与下列 因素有关（填序号）。 ①温度    ②浓度    ③压强    ④硫酸体积 8．氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究： （1）氢氧化钠暴露在空气中变质的原因 （用化学方程式表示）。 （2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是 ，如加入的硫酸过量，则得到的溶液pH 7（填“大于”“等于”或“小于”）。对反应后废液的溶质进行了如下探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶液中溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【猜想假设】猜想Ⅰ： ； 猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸； 猜想Ⅲ：硫酸钠。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 溶液无明显变化 猜想 不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 猜想Ⅱ成立 【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，请设计方案证明： 方法与步骤： ； 现象与结论： 。 9．我校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，为进一步学习酸碱盐的化学性质，进行了如图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题。 (1)甲试管中酚酞的作用是 。 (2)丙试管中反应的现象是 。 实验结束后，小明同学将三支试管内的物质全部倒入一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中溶液始终呈红色。 【交流讨论】 (3)同学们经过讨论，一致认为废液缸中溶液一定含有 （写化学式），可能含有、中的一种，于是小明对其中可能含有的成分进行了如下实验探究。 【继续探究】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入 没有大量气泡产生 不含 ②取少量的溶液于试管中，滴加过量硫酸钠溶液 有白色沉淀生成 【总结反思】 (5)写出步骤②中发生反应的化学方程式 。 【拓展延伸】 (6)实验结束后，若要废液中的成分不污染环境，可选用的一种试剂是_____（填字母）。 A．稀硫酸 B．硝酸钙 C．氯化钡 10．同学们在业余时间读《周礼・考工记》时，对书中记载的“涑帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。 任务一：查找“涑帛”的原理 【查阅资料】 (1)原理：利用“灰”（草木灰，主要成分是K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝洗得干净亮丽。加水的目的是 。 任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分 【实验过程】     (2)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式是 ，丙烧杯溶液中溶质成分有 种情况。 (3)检验K2CO3是否过量。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴入几滴 没有气泡冒出 溶液中没有K2CO3 【反思评价】 (4)同学们对实验结果进行了小组讨论，对实验结论产生了疑问，理由是 。 (5)要证明溶液中含有碳酸钾，采用的试剂可以是 。 任务三：探究使用KOH不用K2CO3洗涤丝胶蛋白的原因 【查阅资料】 同学们查阅资料得知： ①K2CO3水溶液也呈碱性。 ②浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。 【反思评价】 (6)结合下图分析，选用1%KOH溶液洗涤丝帛比选用10% K2CO3溶液效果更好的原因是 11．网友曝出某食品加工厂竟然将碳酸氢铵当做膨松剂加入面粉中制作饼干。某化学研究小组同学对此产生了疑问，并进行了科学探究活动。 【提出问题】①碳酸氢铵是一种化肥，能否用于食品加工中？ ②某品牌的膨松剂的成分是什么？ 【查阅资料】①国家食品和药物管理局将食品级碳酸氢铵列为一般公认安全物质。《食品添加剂使用卫生标准》中规定可以使用食品级碳酸氢铵。 ②膨松剂是一种食品添加剂。它在食品制作过程中发生反应产生气体，使食品变得松软。常用的膨松剂主要有碳酸氢钠和碳酸氢铵中的一种或两种物质组成。 ③氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【定性研究】为探究某品牌膨松剂的主要成分，甲同学设计如图1所示的实验方案和流程，并实验得到相应现象，回答下列问题： (1)气体A的化学式为 。 (2)固体C成分的化学式为 。 (3)乙同学认为步骤①③都可以省略，于是设计了图2所示实验方案，对甲同学的实验结论进行验证探究。 ①乙同学在实验加热过程中，关闭K2，打开K1，发现湿润的红色石蕊试纸未变蓝，他经过一番思考，在K1处添加了图3中的 (选填字母)装置，实验终于获得成功。写出加热碳酸氢铵的化学反应方程式 。该反应属于 (填基本反应类型)。 ②乙同学继续加热，并关闭K1，打开K2，观察试管中的变化。最终得出该膨松剂中还含有碳酸氢钠，判断的依据是 。 ③如果丙同学将试管中的澄清石灰水换成水， (填“能”或“不能”)得出正确结论。 【定量研究】为进一步确认膨松剂中各成分含量，同学们取一包样品分成等质量的两份，选用图2和图3实验装置，分别组合进行实验：(设该样品中各成分混合均匀) 实验序号 实验操作 最终数据记录 实验1 关闭K2，打开K1，橡皮管连接AC，加热试管 装置C增重13.2g 实验2 关闭K1，打开K2，橡皮管连接 ，加热试管 装置A增重1.7g 【实验问题】根据相关实验数据计算，实验2中产生的水的质量为 。 【实验结论】该包膨松剂由80.96%的NaHCO3和19.04%的NH4HCO3组成。 【总结反思】同种物质有不同纯度等级，适合不同用途的需要，不能乱用。 ④如食品中有氨气残留会强烈影响口感。以下食品制作最不适合用碳酸氢铵做膨松剂的是 。 A．炸油条         B．烘焙饼干         C．蒸馒头      D．烘烤沙琪玛 12．临近中考，同学们努力拼搏，每天用眼时间较长，为缓解眼部疲劳，小明使用了蒸汽眼罩，并对蒸汽眼罩开展了以下研究。 【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用，可以减缓热量散失）、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。 任务一：验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠 (1)Ⅰ.甲同学取少量发热体内固体粉末于试管中，向其中滴加稀盐酸，观察到产生气泡，反应的化学方程式为 ，证明发热体内含有铁粉。 Ⅱ.乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，充分溶解后，取上层清液于试管中，加入硝酸银溶液，观察到 ，证明发热固体内含有氯化钠。 任务二：探究蒸汽眼罩的发热原理 (2)根据“使用方法：打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如图。据图回答：发热体内的物质和空气中的 发生了反应，理由是 。 实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢?他们又设计了以下实验方案进行验证。 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16°C→16°C 实验2 4g铁粉、2mL水、____g氯化钠 20.1%→20.1% 16°C→>16°C 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16°C→16°C 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16°C→55°C→26°C (3)实验2中应取用氯化钠的质量是 g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与 共同作用的结果。 【拓展延伸】 (4)厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保 。 13．某化学实验小组在做“硫酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加氢氧化钠溶液前忘记加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他们对所得溶液的酸碱性进行探究。 (1)①该小组向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈无色，于是提出猜想：该溶液可能显中性，也可能显 性。 ②甲同学向剩余废液中加入碳酸钠粉末，若观察到 的现象，则证明该废液中一定存在稀硫酸。 ③乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功验证了废液中是否有残留的稀硫酸。他所选取的试剂不可能是 (填选项序号之一)。 A．pH试纸   B．锌粒   C．氢氧化铜   D．氯化钡溶液 (2)粮食生产需要科学施肥。某化肥NH4NO3样品中可能混入了Fe2O3、、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应)。 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体A有 性气味，它的化学式为 。将气体A通入紫色石蕊试液中，试液变 色。 ②写出生成气体D的化学方程式： 。 ③沉淀F的化学式为 。 ④无色溶液E中含有的阳离子有 。 ⑤根据上述实验现象，化肥样品中不可能混入的物质是 (填化学式)，得出此结论的理由是 。 14．化学课上，老师邀请李华同学分别向等量的澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图所示。一段时间后观察到试管①中澄清石灰水变浑浊，试管②中无明显现象。 【提出问题】如何通过实验证明CO2和NaOH溶液是否发生了反应？ 【设计方案，进行实验】同学们在老师的指导下设计了以下两种方案进行探究： 方案一：从生成物的角度证明 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 操作1：取少量试管②中所得溶液，向其中加入 溶液 有白色沉淀产生 有新物质碳酸钠生成， 说明CO2和NaOH溶液发生了化学反应 操作2：另取少量试管②中所得溶液，向其中加入足量稀盐酸 上述操作1中发生反应的化学方程式为 。 方案二：通过反应物CO2的消耗来证明反应的发生 (2)同学们设计了如图1所示的实验：用两个500ml的烧瓶收集满CO2气体，同时迅速将注射器内的液体全部推入各自的烧瓶中。一段时间后，同时振荡两个烧瓶。整个过程利用数字化实验技术测定烧瓶内压强的变化，得到如图的关系曲线。 ①曲线2对应的是 （填“瓶1”或“瓶2”）内压强的变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是 。 ②对比曲线1和曲线2可以得出的结论 。 【拓展延伸】 (3)小吴同学通过查阅资料得知：常温下，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。如图2所示，取3ml含5%氢氧化钠的乙醇溶液加入试管中，向试管中吹气约30秒，观察到的现象是 ，也可以证明反应的发生。 15．食品包装中常使用一种防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图。某化学实践小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品的成分展开了探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【作出猜想】 (1)久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、 和CaCO3。 (2)久置固体中铁粉锈蚀生成Fe2O3，主要是铁粉与 发生化学反应所致。 【实验探究】 (3)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的 。 (4)步骤②中观察到 ，证明残留固体中含有较多的CaO。 (5)该小组通过对滤渣B进行检验，证明同时含有CaCO3和Fe2O3。检验的操作和现象是：取样于试管中 。 (6)回收Fe2O3可用于制备硫酸亚铁(FeSO4)。由Fe2O3生产FeSO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。(提示：铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁) (7)将所得FeSO4‧7H2O晶体进行热重分析，取8.34gFeSO4‧7H2O (相对分子质量为278)样品受热，脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 ①温度159℃，固体物质N的化学式为 ②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红色的固体，同时有两种无色化合物气体，两种气体组成元素相同，相对分子质量相差16，根据信息补充完整该反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学高频考点专项练习科学探究题》参考答案 1． CaCO3 NaOH和Na2CO3 BaCl2溶液（合理即可） 白色沉淀 稀盐酸的量为少量，与溶液中的氢氧化钠完全反应 NH3和H2 2．(1)稀盐酸和氢氧化钡恰好完全反应； (2)氢氧化钡和盐酸反应后会生成氯化钡和水，氯化钡、盐酸都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀， 即使盐酸不过量也会有白色沉淀； (3)先产生气泡，后生成白色沉淀； (4)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 (5)AC 3．(1) 稀盐酸 Fe和CaCO3 氧化钙/氢氧化钙和氧化钙 (2) (3)过滤 (4) (5)向上层清夜中加碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量 (6)取最后一次洗涤液加氯化钡或氯化钙或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净 (7)Fe、、CaO、和 (8)D 4． 碳酸钠/Na2CO3 NaCl、CaCl2 HCl 取少量无色溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液/取少量无色溶液于试管中，加入锌粒（合理即可） 紫色石蕊溶液变红/有气泡产生（需与上一空答案对应） 氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，向反应后溶液中滴加氯化钡等溶液，有白色沉淀生成，证明该反应已发生（合理即可） 5．(1)可控制产生CO2的速率 (2) CO2 + 2NaOH=Na2CO3+ H2O NaHCO3 (3) 氯化钙( 合理即可) 产生白色沉淀 溶液变红色 (4)解：5gM处的溶液中碳酸钠的质量为x。 故M点处溶液中碳酸钠的质量分数为 答：M点处溶液中碳酸钠的质量分数为21.6%。 6．(1)锥形瓶 (2)吸收空气中的水和二氧化碳 (3)80% (4)偏小 7．(1) (2) 褪色 吸收气体 气体已除尽 (3)60 (4)解：设废水中的NaOH质量为x 答：废水中的NaOH质量分数为1.6％。 (5) (6) 检验是否有二氧化硫生成 检验二氧化硫是否被吸收彻底 (7) (8)①② 8． 氢离子和氢氧根离子结合生成水（或H++OH-=H2O） 小于 硫酸钠和氢氧化钠 Ⅰ 产生白色沉淀 取少量废液于试管中，加入锌粒，观察现象（合理即可） 锌粒表面有气泡产生，证明猜想Ⅱ成立（合理即可） 9．(1)通过颜色变化判断稀盐酸与氢氧化钠是否发生反应 (2)有白色沉淀生成 (3)NaCl、NaOH (4) 足量的稀盐酸（合理即可） 含有 (5) (6)A 10．(1)将氧化钙转化为氢氧化钙 (2) Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 3/三 (3)稀盐酸/稀硫酸 (4)加入的稀盐酸或稀硫酸太少，可能只与反应，而未能与发生反应（合理即可） (5)氯化钙溶液/氯化钡溶液（合理即可） (6)pH=13.2时的脱胶率大于pH=11.6时的脱胶率（合理即可） 11．(1)NH3 (2)Na2CO3 (3) C 分解反应 反应完全后试管中有剩余固体 能 CA 5.4g C 12．(1) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 产生白色沉淀 (2) 氧气/O2 氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变 (3) 2 水、氯化钠、活性炭、氧气 (4)干燥 13．(1) 酸 有气泡产生 D (2) 刺激 NH3 蓝 BaSO4 H+、Ba2+ Fe2O3 若存在氧化铁，步骤Ⅰ加入氢氧化钡不反应，进入沉淀B；步骤Ⅱ加稀硝酸，氧化铁与稀硝酸会反应，溶液变黄，与实验现象不符 14．(1) 氯化钙（合理即可） 产生气泡 (2) 瓶2 二氧化碳溶于水，且与水发生了反应，导致装置内气体减少 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 (3)产生白色沉淀 15．(1)Ca(OH)2/氢氧化钙 (2)氧气、水 (3)使铁粉被磁铁充分吸引，同时增大反应物的接触面积，加快反应速率 (4)溶液沸腾 (5)加入足量稀盐酸，固体完全溶解，产生气泡，溶液由无色变为黄色。 (6)、 (7) FeSO4•H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$