2025年中考化学专题针对训练： 科学探究题

2025年中考化学专题针对训练：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某化学兴趣小组的同学发现实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是Na2CO3溶液和NaOH溶液，兴趣小组的同学对此展开探究。 【提出问题】如何区分这两瓶溶液呢？ 【设计实验】甲、乙、丙三位同学分别取两种溶液于试管中，设计了如下实验。 【讨论分析】同学们分析后认为以上三组实验中，不能达到实验目的的是 同学实验。 【废液处理】将上述三组实验后试管内的物质倒入废液缸中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为红色。 【提出问题】废液缸中上层溶液里含有哪些溶质？ 【讨论交流】大家讨论分析后，认为废液缸中上层溶液中的溶质除酚酞外，一定有 ，还一定有能使溶液显碱性的物质，能使溶液显碱性的物质是什么呢？ 【提出清想】猜想1：碳酸钠        猜想2：氢氧化钠         猜想3：氢氧化钠和碳酸钠 【实验验证】 实验方案 现象 结论 方案一：取少量废液缸内的上层溶液于试 管中，加入过量的硝酸钡溶液 猜想3成立 方案二：取少量废液缸内的上层溶液于试 管中，加入适量氢氧化钙溶液 观察到的现象与方案一的现象相同 猜想3成立 【反思总结】（1）在方案一的实验中加入过量的硝酸钡溶液的目的是 。 （2）老师指出，仅凭方案二的实验及现象无法确定猜想3成立，其理由是（用化学方程式表示） 。 （3）分析反应后溶液中溶质成分，除考虑生成物外，还需考虑 。 【拓展迁移】兴趣小组同学认为要区分Na2CO3和NaOH这两种溶液，还可以选择与甲、乙丙三位同学的实验不同类别的试剂，也可达到实验目的，这种试剂是 。（写化学式） 2．过碳酸钠（2Na2CO3-H2O2）是白色粉末固体，易溶于水，同时具有Na2CO3和H2O2的化学性质，遇热水能迅速产生大量气泡。项目学习小组同学对过碳酸钠进行以下探究。 活动一：探究过碳酸钠与水反应的生成物 (1)完成下列实验导图：① ② ；③ 。 活动二：探究影响过碳酸钠制氧速率的因素 小组同学根据下表相关数据，按照下图装置分别进行实验，观察并记录现象。 实验 序号 固体药品 水 现象 （产生气泡的速率） 过碳酸钠 MnO2 温度 体积 1 5g 20℃ 60mL 2 5g 1g 20℃ 60mL 3 5g 60℃ 60mL 4 5g · * (2)对比实验1和实验3，可探究 是否为影响过碳酸钠制氧速率的因素。 (3)预测实验2比实验1产生气泡的速率 （填“快”或“慢”）。 (4)为探究过碳酸钠的质量与水的体积之比是否影响过碳酸钠的制氧速率，与实验3对比，则实验4的方案为： ,观察产生气泡的速率。 活动三：探究过碳酸钠的储存稳定性 【资料】 以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13%，其储存稳定性为优。 小组同学以不同种类稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图。 (5)由上图可知，制备过碳酸钠时选择的最佳稳定剂是 （填标号），理由是 。 3．对实验过程中遇到的一些异常现象进行分析能培养我们严谨的科学思维。 【实验一】 某学习小组同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸（如右图），搅拌后烧杯中溶液由红色变为无色。写出反应的化学方程式 。 【实验目的】判断反应后烧杯中无色溶液（溶液A）的溶质成分。 【实验过程】甲、乙同学分别进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲 从烧杯中取少量溶液（约1mL）于一支试管中，加入1滴氢氧化钠溶液，振荡 溶液变红 溶液A呈中性，溶质为NaCl 乙 直接向烧杯中加入1滴氢氧化钠溶液，振荡 溶液仍为无色 溶液A呈酸性，溶质为 【发现问题】甲、乙同学现象有差异 〖继续探究〗 丙同学向烧杯中加入打磨过的镁条，观察到有气泡产生，则 （填“甲”或“乙”）同学的结论正确。 丁同学提出：还可以用“加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀产生”的方法验证盐酸是否存在。大家一致认为该方案不可行，理由是 。 〖实验反思〗造成甲、乙同学现象有差异的原因是：乙同学的实验烧杯中残留的盐酸较多，1滴氢氧化钠溶液不足以将盐酸完全反应，故溶液仍为无色，而甲同学 。 【实验二】 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，放置一段时间后红色消失，溶液褪为无色。 【提出问题】红色消失的原因是什么？ 〖提出猜想〗 猜想1：酚酞与空气中的O2发生了反应； 猜想2：NaOH与空气中的CO2发生了反应； NaOH与CO2反应的化学方程式为 。 经讨论后，大家认为猜想2一定不正确，理由是即便NaOH变质了， 。 〖实验验证〗 实验操作 实验现象 实验结论 取少量实验中的NaOH溶液于试管中， 再加热煮沸。待上述溶液冷却后，滴入酚酞溶液，再滴入少量植物油 溶液变红，一段时间后红色消失。 猜想1 （填“正确”或“不正确”） 实验操作中，将NaOH溶液加热煮沸的目的 。 【查阅资料】酚酞的变色范围：pH<8.2时无色；pH等于8.210时红色；pH>10时无色。 〖继续探究〗溶液红色消失，可能和NaOH溶液的浓度有关。 备选试剂：①号NaOH溶液（质量分数1%， pH约为13.4） ②号NaOH溶液（质量分数0.01%，pH约为11.4） ③号NaOH溶液（质量分数0.0001%，pH约为9.4） 取等体积 （选填①②③）于两支试管中，分别滴加等量酚酞试液。观察到其中一支试管中溶液变红，一段时间后红色消失；另一支试管中 。 〖实验结论〗滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。 【学以致用】 为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，小芳同学进行了如下图所示实验。当溶液颜色由红色恰好变为无色时，消耗稀盐酸7.3g。用该方案测得的氢氧化钠溶液质量分数偏小。结合酚酞的变色范围分析，测量结果偏小的原因是 。 4．某化学实验小组的同学在探究碱的性质时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，认为氢氧化钠溶液已经变质。氢氧化钠溶液变质的原因用化学方程式表示为 。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】经过讨论同学们对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：猜想一：Na2CO3；猜想二： 。（用化学式表示） 【设计实验】为了验证上述猜想哪个正确，甲同学设计了如下方案：取少量变质后的溶液于试管中滴加几滴无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变红，于是得出的结论是该溶液中含有氢氧化钠。乙同学认为甲同学的实验方案不合理，理由是 。 【实验与结论】乙同学另外设计实验方案并进行了探究，请你帮他完成下面的内容。 实验操作 实验现象 结论 步骤1：另取少量变质后的溶液于试管中，加入过量的 溶液，充分反应后过滤 猜想二成立 步骤2：取少量步骤1过滤后的滤液，向其中加入 ，振荡 【反思拓展】步骤1中加入过量溶液的目的是 。 5．实验室有一瓶久置在空气中的氢氧化钠溶液，为检验其是否变质及变质程度，兴趣小组的同学进行了如下实验。 (1)小明取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，观察到 ，静置，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，认为该氢氧化钠溶液部分变质。 (2)有同学提出小明的实验不能得出正确的结论，请你说明理由： 。 (3)小红在小明的实验上继续探究，得出该氢氧化钠溶液全都变质。请写出实验方案。（操作及现象） 6．某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌（所用金属锌均不含任何杂质）和稀盐酸反应（见下表），实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示，      实验编号 药品 Ⅰ 6.5g锌块、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸 Ⅱ 6.5g锌粒、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸 Ⅲ 6.5g锌粉、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸 (1)小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验 （填实验编号）反应速率最慢，在图二中的曲线 （填“甲”、“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ。从图二中的曲线可得出的实验结论是： 。 (2)分析表中锌和稀盐酸的用量可知： （填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量（写出具体计算过程）。 (3)分析上表数据，请在下图中画出在6.5g锌中加入0～150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。    7．化学反应常伴随着一些现象发生，但CO2和NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了探究CO2和NaOH是否发生反应，某班同学分组做了如下探究实验： 第一组：验证有新物质生成 第1步：明确反应原理。 (1)如图，通入CO2后大试管中发生反应的化学方程式为 。 第2步：确定需要检验的物质。 (2)若要证明NaOH和CO2发生反应，需要检验生成物 是否存在。 第3步：设计方案检验生成物。 (3)向反应后的大试管中加入足量 （填物质名称），观察到有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了化学反应。 第二组：验证反应物的减少或消失 (4)如图实验，将滴管中的氢氧化钠溶液挤压入充满CO2的试剂瓶中，可观察到 ，证明氢氧化钠和CO2发生了反应。有同学提出了质疑，他认为该实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，理由是 ，需补充对照实验将氢氧化钠溶液换成 。 【拓展】某同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。 (5)装药品前，如何检查该装置的气密性： 。 (6)表示CO2溶于水且与水反应的综合结果的曲线是 （填序号）。 (7)若选用等体积饱和石灰水再次进行实验，其曲线在 （填“①上方”、“①和②之间”或“②下方”）。 8．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。 【对固体猜想】 猜想Ⅰ.全部是NaOH；猜想Ⅱ.全部是Na2CO3；猜想Ⅲ. 。 【实验和推断】 （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。 （2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 （3）若A是CaCl2溶液。①现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想 成立。②若猜想Ⅲ成立，可观察到： 。 【反思】 （4）①久置的氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 ②保存氢氧化钠的方法是 。 9．某校同学研学时到宜春酌江洞参观，洞中形态各异的石笋和钟乳石是怎样形成的呢？同学们取了一些洞中的白色固体和洞顶滴落下的水样回学校实验室进行实验探究。 【查阅资料】Ⅰ.溶洞中石灰岩（主要成分为碳酸钙）遇到溶有二氧化碳的水会化合生成溶解性较大的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】：溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，就会分解生成碳酸钙沉积在洞底，最终形成“石笋”。 Ⅱ.碳酸氢钙易溶于水形成无色溶液，与酸发生的反应类似于小苏打与酸的反应。 【实验探究】探究活动1.检验水样的硬度：取少量水样于试管中，加入肥皂水，振荡，观察到 的现象，证明该水为硬水。 探究活动2.探究白色固体的成分。 【作出猜想】猜想1：含CaCO3，猜想2：含Ca（HCO3）2，猜想3：含 。 【设计并进行实验】 操作步骤 现象 结论及化学方程式 ①取少量白色固体研碎后，置于烧杯中，加入足量水充分搅拌，静置 出现白色不溶物 猜想 （填数字）不正确 ②取上层清液于试管中，滴入稀盐酸 产生气泡 猜想3正确，反应的化学方程式为 探究活动3探究碳酸钙是否能与二氧化碳和水反应。 小明将如图所示装置①和②连接进行实验。通常采用装置①制气体的条件是 ；依据装置②中现象 ，可得出碳酸钙能与二氧化碳和水反应的结论。 【交流讨论】小刚认为上述实验现象也可能是二氧化碳中混有的氯化氢遇水形成的盐酸与碳酸钙反应的结果。他提出的改进方案是在装置①和②之间增加图③所示装置，则图中x溶液可能是 。 【拓展应用】当水中含有较多氯化钙时，在不改变酸碱度的情况下，可以通过加入适量 （选填序号）来降低水的硬度。 A．食盐        B．蔗糖        C．苏打        D．食醋 10．某学习小组测定实验室里。，一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】猜想1：没变质，全部是NaOH； 猜想2：全变质，全部是 。 猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【进行实验】请你与他们一起完成，并回答问题： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）称取上述固体样品8g溶于100mL 水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化 钙溶液充分反应后，静置 。 说明久置固体中， 一定含有Na2CO3 （2）用玻璃棒蘸取少量（1）中的上层 清液滴在pH上，与标准比色卡对比，测 出pH pH=10 说明固体中，还一定含有 （填化学式） 上述实验（1）中，滴加过量氯化钙溶液的目的是 。 【实验结论】通过实验，说明上述猜想 是正确的。 【拓展延伸】要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示） 。 【总结反思】通过实验探究，实验室中的氢氧化钠应 保存。 11．花青素具有显著的抗氧化功能，广泛存在于植物中。实验小组对紫薯中的花青素展开了研究。 【查阅资料】 ①紫薯中的花青素随溶液变化，会呈现不同的颜色： 11 12 13 颜色 洋红色 淡洋红色 淡紫色 蓝色 蓝黄色 土黄色 ②烫漂是加工紫薯粉的方法之一、花青素保留率越高，加工效果越好。 ③花青素保留率越高，说明其在该条件下的稳定性越好。 【进行实验】 (1)实验1：测定溶液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入少量纯碱溶液，滴加2滴紫薯汁 溶液变为蓝色 实验2：探究一定条件下，烫漂加工紫薯粉过程中花青素稳定性的影响因素。实验数据如下表： 序号 烫漂温度/℃ 烫漂时间/min 花青素保留率/% A 65 a 2.95 B 75 1 6.49 C 75 3 10.39 D 75 5 12.01 E 100 5 42.86 【解释与结论】 (2)实验2： ① 。 ②实验的目的是 。 ③由实验可以得到的结论是烫漂温度为等条件相同时，烫漂时间在内， 。 实验3：探究一定条件下，对花青素稳定性的影响。实验结果如图所示： 【解释与结论】 (3)实验3的数据可作为越大，花青素的稳定性越差的证据，理由是 。 (4)结合实验2和实验3，烫漂加工紫薯粉的最佳实验条件为 。 12．长郡双语化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【任务一】认识中和反应 (1)小光同学通过阅读教材知道中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，请你判断：中和反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应，小明通过查阅资料还认识到中和反应都放出热量。 【任务二】探究中和反应 探究1：探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应。小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。 方案 操作 现象 方案一：证明一种反应物消失了 通过pH传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的pH 溶液的pH随滴入稀盐酸的体积变化情况如图1所示 方案二：证明有新物质生成 ①_______，将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发②将步骤①所得的晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液 ①产生白色晶体②酚酞溶液不变色 方案三：利用中和反应能放出热量 通过如图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到烧瓶内 观察到红色墨水向右移动 【交流讨论】 (2)图1中C点对应的溶液中溶质成分为 （填化学式）。 (3)请你完善方案二中操作①的内容 。 (4)小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸能发生反应，请你分析原因： 。 探究2：探究醋酸与氢氧化钠反应有水生成。 【查阅资料】 a.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水； b.无水醋酸在常温下为无色液体； c.变色硅胶吸水后由蓝色变红色。 (5)如图3所示，小娟首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色。于是得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请你分析，试管C中加入的试剂是 。 【任务三】应用中和反应 (6)中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。请你举出一个应用中和反应解决实际问题的例子： 。 13．某同学在实验室探究氢氧化钾溶液和稀硫酸的反应： (1)向盛有氢氧化钾溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是 。再向其中滴入稀硫酸，溶液变为无色。学生对于所加硫酸是否过量提出了疑问并进行探究： 【提出问题】硫酸是否过量呢？ 【作出猜想】反应后溶液中溶质的成分： (2)猜想一： （填化学式）    猜想二： 【设计实验】 (3)操作步骤是 。 (4)可能的现象和结论是 。 14．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【实验探究1】 (1)实验A中酚酞的作用是 。 (2)实验B中气球的变化情况是 ，理由是 （用文字表述）。 (3)实验C中发生反应的化学方程式为： 。 【实验探究2】 (4)实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？ 猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明： 。 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确 （填“是”或“否”），理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学专题针对训练：科学探究题》参考答案 1． 丙 氯化钠 有白色沉淀生成且溶液红色不褪去 排除碳酸钠对检验是否有氢氧化钠的干扰 加入的物质是否过量 Ca(OH)2 【详解】讨论分析： 同学们分析后认为以上三组实验中，不能达到实验目的的是丙同学实验，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红； 讨论交流： 甲同学实验：分别在碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象； 乙同学实验：氯化钡与氢氧化钠不反应，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠； 将上述三组实验后试管内的物质倒入废液缸中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为红色，则上层溶液中的溶质除酚酞外，一定有生成的氯化钠（不和其他物质反应）； 实验验证： 方案一：要证明猜想3成立，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；取少量废液缸内的上层溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，观察到的现象是有白色沉淀生成且溶液红色不褪去； 反思总结： （1）在方案一的实验中加入过量的硝酸钡溶液的目的是排除碳酸钠对检验是否有氢氧化钠的干扰； （2）老师指出，仅凭方案二的实验及现象无法确定猜想3成立，碳酸钠也会和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠也会酚酞溶液变红，反应的化学方程式为：； （3）分析反应后溶液中溶质成分，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量； 拓展迁移： 兴趣小组同学认为要区分Na2CO3和NaOH这两种溶液，还可以选择与甲、乙丙三位同学的实验不同类别的试剂，也可达到实验目的，这种试剂可以是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和氢氧化钠不反应。 2．(1) 澄清石灰水 带火星的木条复燃 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (2)温度 (3)快 (4)往5g过碳酸钠，加入50mL60℃的水 (5) a 在测定时间范围内，采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数均大于13%，且在相同时间内活性氧质量分数均比其他稳定剂高 【详解】（1）过碳酸钠是白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，同时具有Na2CO3和H2O2的化学性质，遇热水能迅速产生大量气泡，根据实验结论该气体不是CO2，是O2，故将气体通入澄清石灰水时，无明显现象；将带火星的木条伸入试管中，木条会复燃；充分反应后的溶液含有碳酸钠，加入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； （2）实验1和实验3只有温度是唯一变量，故可探究温度是否为影响过碳酸钠制氧速率的因素； （3）实验2比实验1多加了1gMnO2，二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，故预测实验2比实验1产生气泡的速率快； （4）为探究过碳酸钠的质量与水的体积之比是否影响过碳酸钠的制氧速率，与实验3对比，实验4要控制温度和是否加入二氧化锰不变，改变过碳酸钠的质量与水的体积之比，根据表格信息，则实验4的方案为往5g过碳酸钠，加入50mL60℃的水，观察产生气泡的速率； （5）由图3可知，在测定时间范围内，采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数均大于13%，且在相同时间内活性氧质量分数均比其他稳定剂高，所以制备过碳酸钠时选择的最佳稳定剂是a。 3． NaCl、HCl 乙 AgNO3也能和 NaCl 反应产生白色沉淀 取出的少量溶液中盐酸较少，1滴氢氧化钠溶液将盐酸完全反应且过量，故溶液仍为红色 反应生成的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞呈红色 不正确 除去 NaOH 溶液中的氧气 ①③或②③ 溶液变红且一段时间后不褪色（或始终为红色） 酚酞在 pH 为 8.2 时从红色变为无色，此时氢氧化钠尚未全部反应，所用的 盐酸偏少，则计算所得的氢氧化钠溶液的质量分数偏小 【详解】实验一：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； 实验过程：乙实验根据加入氢氧化钠溶液溶液为无色，判断加入氢氧化钠后发生反应未使溶液呈碱性，说明溶液中含有盐酸，故溶质是：生成的氯化钠和盐酸； 继续探究：由于金属镁可以与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故冒气泡说明溶液中有盐酸，则证明乙同学正确，故填：乙； 由于溶液中无论是否含有盐酸都会含有氯离子，而硝酸银中的银离子会和氯离子结合成氯化银沉淀，故填：AgNO3也能和 NaCl 反应产生白色沉淀； 实验反思：甲同学取出的少量溶液中盐酸较少，1滴氢氧化钠溶液将盐酸完全反应且过量，故溶液仍为红色； 实验二：提出猜想，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；经讨论后，大家认为猜想2一定不正确，理由是即便NaOH变质了，生成的碳酸钠显碱性，也能使酚酞呈红色； 实验验证：取少量实验中的NaOH溶液于试管中， 再加热煮沸。待上述溶液冷却后，滴入酚酞溶液，再滴入少量植物油，由现象是溶液变红，一会又消失，故判断不是酚酞与空气中的O2发生了反应，故填：不正确；实验操作中，将NaOH溶液加热煮沸，使氧气溶解度变小，大量放出，故目的除去 NaOH 溶液中的氧气； 继续探究：根据资料酚酞的变色范围：pH<8.2时无色，pH等于8.210时红色，pH>10时无色,选择pH应该大于10 和小于10 的进行比较，故选：①③或②③分别滴加等量酚酞试液。观察到其中一支试管中溶液变红，一段时间后红色消失；另一支试管中溶液变红且一段时间后不褪色（或始终为红色），最终证明滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。 学以致用：根据题目所给的信息，酚酞在pH＜8.2时就显无色，而不是pH＝7时，因此显无色时氢氧化钠未完全反应，滴加的盐酸偏少，则计算所得的氢氧化钠溶液的质量分数偏小；故填：酚酞在 pH 为 8.2 时从红色变为无色，此时氢氧化钠尚未全部反应，所用的 盐酸偏少，则计算所得的氢氧化钠溶液的质量分数偏小。 4． NaOH、Na2CO3 碳酸钠的溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红色 氯化钙（或氯化钡） 产生白色沉淀 酚酞溶液（或氯化铜溶液或氯化铁溶液） 酚酞溶液变红色（产生蓝色沉淀或产生红褐色沉淀） 检验并且除去碳酸钠 【详解】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式：； 猜想假设：如果氢氧化钠部分变质，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，如果完全变质，则溶质为碳酸钠，故猜想二：NaOH、Na2CO3； 设计实验：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故甲同学的实验方案不合理； 实验与结论：步骤1：另取少量变质后的溶液于试管中，加入过量的氯化钙（合理即可）溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽； 步骤2：取少量步骤1过滤后的滤液，向其中加入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，猜想二成立； 反思拓展：（1）由以上分析可知，步骤1中加入过量溶液的目的是检验并且除去碳酸钠； 5．(1)产生白色沉淀 (2)少量氯化钡溶液不能将碳酸钠完全反应，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色。 (3)取小明实验后的上层清液，继续滴加足量的氯化钡溶液，静置，观察到溶液由红色变为无色。 【详解】（1）氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 根据实验结论氢氧化钠部分变质，说明含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，静置，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，认为该氢氧化钠溶液部分变质； （2）由于少量氯化钡溶液不能将碳酸钠完全反应，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，所以无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，所以小明的实验不能得出正确的结论； （3）根据该氢氧化钠溶液全都变质，即溶液中只含有碳酸钠，所以小明实验中是碳酸钠使酚酞变红色，所以取小明实验后的上层清液，继续滴加足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，静置，观察到溶液由红色变为无色，说明该溶液中只含有碳酸钠，即可说明该氢氧化钠溶液全都变质。 6．(1) I 甲 其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快 (2) 锌 解：设6.5g锌需要稀盐酸溶质的质量为x     x=7.3g 则150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸中溶质质量为：150g×7.3%=10.95g大于7.3g，故锌反应消耗完； 设反应生成氢气的质量为y 答：反应生成氢气的质量为0.2g； (3) 【详解】（1）根据表中数据可以看出，实验I中是锌块，与稀盐酸接触面积最小，故反应速率最慢；实验III锌粉与稀盐酸接触面积最大，则反应最快，故图二中的曲线甲代表的是实验Ⅲ，曲线乙代表的是实验Ⅱ；曲线丙代表的是实验Ⅰ，故从曲线甲､乙､丙得出探究结论是在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快，或在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快； （2）解析见答案； （3） 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，当消耗稀盐酸的质量为：7.3g÷7.3%=100g时，锌和稀盐酸恰好完全反应，此时生成氢气的质量为0.2g，则以生成氢气的质量为纵坐标，以稀盐酸的质量为横坐标，作图为：  。 7．(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)碳酸钠/ Na2CO3 (3)稀盐酸（或稀硫酸等，答案合理即可） (4) 气球膨胀 CO2可溶于水也可与水反应 纯水 (5)装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位说明气密性良好，否则装置漏气 (6)① (7)①和②之间 【详解】（1）适量CO2通入NaOH溶液中，NaOH溶液足量，二者反应生成Na2CO3和H2O，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 （2）适量CO2通入NaOH溶液中反应生成Na2CO3和H2O，要证明NaOH和CO2发生反应，需要检验生成物Na2CO3是否存在。 （3）生成物Na2CO3可与酸溶液反应并放出气体，向反应后的大试管中加入足量稀盐酸或稀硫酸，观察到有气泡产生，可证明CO2与NaOH发生了化学反应。 （4）CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，将滴管中的氢氧化钠溶液挤压入充满CO2的试剂瓶中，气体减少，压强减小，可观察到气球膨胀。CO2可溶于水也可与水反应，不能证明CO2与NaOH反应还是与水反应或溶于水，可将NaOH溶液换为纯水进行对照实验。 （5）装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位说明气密性良好，否则装置漏气。 （6）二氧化碳在水中的溶解度较小，在水中溶解和与水反应的二氧化碳较少，二氧化碳浓度减少的幅度较小，为曲线①。 （7）氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠的小，但饱和石灰水消耗二氧化碳的能力比水强，所以选用等体积饱和石灰水再次进行实验，其曲线在①和②之间。 8． NaOH和Na2CO3 稀盐酸 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCO3 不能 Ⅱ 现象a有白色沉淀，现象b无色酚酞变红 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O 密封 【详解】[对固体猜想]氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此猜想3：部分变质，固体成分为碳酸钠和未变质的氢氧化钠； （1）氢氧化钠变质，就是说生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，所产生的气泡成分是CO2，反应的化学方程式是Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑； （2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以现象a有白色沉淀，则白色沉淀物是CaCO3，氢氧化钙和碳酸钠生成的氢氧化钠，对样品中的氢氧化钠检验会造成干扰，所以该实验不能说明样品中有NaOH； （3）①氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红，若a有白色沉淀产生， b无色酚酞不变红色，则猜想Ⅱ成立； ②氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红，所以现象a 为白色沉淀，现象b为无色酚酞变红色； （4）①氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O； ②氢氧化钠吸收二氧化碳而变质，所以NaOH固体需要密封保存。 9． 出现较多浮渣 CaCO3和 Ca(HCO3)2 2 固体和液体反应不需要加热制气体 澄清石灰水先变浑浊，然后再变澄清 饱和碳酸氢钠溶液 C 【详解】实验探究： 取少量水样于试管中，加入肥皂水，振荡，观察到出现较多浮渣的现象，证明该水为硬水，因为硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物。 作出猜想： 猜想1：没有进行转化，含CaCO3，猜想2：全部进行转化，含Ca（HCO3）2，猜想3：部分进行转化，所以含CaCO3和 Ca(HCO3)2。 设计并进行实验： ①少量白色固体研碎后，置于烧杯中，加入足量水充分搅拌，静置，观察到出现白色不溶物现象，所以猜想2不正确，因为碳酸氢钙的溶解性较大。 ②取上层清液于试管中，滴入稀盐酸，会产生气泡，说明含有碳酸氢钙，因为碳酸氢钙与酸发生会生成二氧化碳，结合①含有碳酸钙可知猜想3正确，对应反应为碳酸氢钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，那么化学方程式为。 将如图所示装置①和②连接进行实验。通常采用装置①制气体的条件是固体和液体反应不需要加热制气体；因为有二氧化碳气体生成，所以装置②中现象为澄清石灰水先变浑浊，然后再变澄清，因为生成的碳酸钙与二氧化碳能反应生成溶解性大的碳酸氢钙，由此可得出碳酸钙能与二氧化碳和水反应的结论。 交流讨论： 二氧化碳中混有的氯化氢遇水形成的盐酸与碳酸钙反应的结果。所以需要将氯化氢气体除去，所以在装置①和②之间增加图③所示装置，则图中x溶液可能是饱和碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 拓展应用： A.食盐与氯化钙不会反应，无法降低水的硬度。         B.蔗糖与氯化钙不会反应，无法降低水的硬度。         C.苏打为碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钙沉淀和氯化钠，所以加入适量纯碱无法改变溶液酸碱度，还能降低水的硬度。         D.食醋与氯化钙不会反应，无法降低水的硬度。 故选：C。 10． 碳酸钠/Na2CO3 产生白色沉淀 NaOH 除去碳酸钠 3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 密封 【详解】{猜想假设} 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，所以如氢氧化钠完全变质，则固体全部是Na2CO3，故填Na2CO3。 {进行实验} （1）由实验结论可知，久置固体中一定含有Na2CO3，称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，故填产生白色沉淀。 （2）（1）中氯化钙溶液过量，则固体中的碳酸钠完全反应，用玻璃棒蘸取少量（1）中的上层清液滴在pH上，与标准比色卡对比，测出pH=10，说明液体呈碱性，进而证明固体中，还一定含有NaOH，故填NaOH； 碳酸钠溶液也为碱性，所以上述实验（1）中，滴加过量氯化钙溶液的目的是除去碳酸钠，避免对检验氢氧化钠产生干扰，故填除去碳酸钠。 {实验结论} 通过实验，说明固体中既含有NaOH，又含有Na2CO3，即上述猜想3是正确的，故填3。 {拓展延伸} 氢氧化钙能够与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法是将固体溶于水，然后加入适量的氢氧化钙溶液，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 {总结反思} 氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，所以实验室中的氢氧化钠应密封保存，故填密封。 11．(1)纯碱溶液呈碱性 (2) 5 探究烫漂时间相同时，烫漂温度对花青素稳定性的影响 当烫漂温度相同均为75℃时，随着烫漂时间的增大，花青素在该条件下的稳定性越好 (3)当烫漂时间相同时，pH越大，花青素保留率越低 (4)温度为100℃，烫漂时间为5min，pH为2 【详解】（1）根据表格数据，当溶液的pH为11时，紫薯中的花青素呈蓝色，实验1中，向试管中加入少量纯碱溶液，滴加2滴紫薯汁，溶液变为蓝色，说明纯碱溶液呈碱性； （2）实验2是探究一定条件下，烫漂加工紫薯粉过程中花青素稳定性的影响因素；根据表格数据，该实验是探究烫漂温度、烫漂时间对花青素稳定性的影响； ①BCD中烫漂温度相同，烫漂时间不同，可探究烫漂温度对花青素稳定性的影响；故ADE要探究烫漂温度对花青素稳定性的影响；根据对比实验中，控制变量唯一的原则，则a=5； ②ADE中烫漂时间相同，烫漂温度不同，目的是探究烫漂时间相同时，烫漂温度对花青素稳定性的影响； ③BCD中烫漂温度相同，烫漂时间不同，随着烫漂时间的增加，则成品花青素的保留率增大，则可以得到的结论是当烫漂温度相同均为75℃时，随着烫漂时间的增大，花青素保留率越高，说明其在该条件下的稳定性越好； （3）实验3的数据可作为pH越大，花青素的稳定性越差的证据，理由是当烫漂时间相同时，pH越大，花青素保留率越低，说明其在该条件下的稳定性越差； （4）根据花青素保留率越高，加工效果越好，结合实验2和实验3，当温度为100℃，烫漂时间为5min，pH为2时，花青素的保留率最高，即为烫漂加工紫薯粉的最佳实验条件。 12．(1)属于 (2)NaCl和HCl (3)取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，振荡 (4)氢氧化钠溶于水放热也会使瓶内的压强增大，红色墨水向右移动；稀盐酸加入烧瓶中，瓶内气体被压缩，压强增大，红色墨水也会向右移动（合理即可） (5)醋酸钠和硅胶 (6)服用氢氧化铝治疗胃酸过多（或用熟石灰改良酸性土壤）（合理即可） 【详解】（1）当两种化合物互相交换成分，生成物中有 沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应； （2）方案一：向40mL溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，图1中C点溶液的pH＜7，显酸性，说明此时盐酸过量，则对应的溶液中溶质成分为NaCl和HCl； （3）方案二：证明有新物质生成； 根据实验现象：①产生白色晶体；②白色晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液不变色；根据无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；则步骤①为取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，振荡，将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发；②将步骤①所得的晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液； （4）由于氢氧化钠溶于水放热也会使瓶内的压强增大，红色墨水向右移动；稀盐酸加入烧瓶中，占据部分体积，瓶内气体被压缩，压强增大，红色墨水也会向右移动，所以方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸能发生反应； （5）分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色。于是得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成； 无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水；A试管为无水醋酸和硅胶，不变色；B试管为氢氧化钠固体和硅胶，不变色；D试管为无水醋酸、氢氧化钠固体和硅胶，变色，则C试管中应该是为醋酸钠和硅胶，A、B、C中固体不变色，说明无水醋酸、氢氧化钠固体、醋酸钠固体中不含水，D中固体由蓝色变红色，说明无水醋酸和氢氧化钠固体反应生成了水，故可得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成； （6）中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，日常生活中服用氢氧化铝治疗胃酸过多（或用熟石灰改良酸性土壤）等均是中和反应的实际应用。 13．(1)溶液变成红色 (2)和 (3)取少量反应后的溶液于试管中，加入几粒锌粒 (4)锌粒表面有气泡产生，则说明猜想一正确，反之说明猜想二正确 【详解】（1）取10mL氢氧化钾溶液于烧杯中，滴入2~3滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再向烧杯中逐滴滴加稀硫酸，充分搅拌，稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，可观察到溶液由红色逐渐变为无色，故填：溶液变成红色； （2）稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，若硫酸过量，则反应后溶液中溶质为K2SO4和H2SO4，若硫酸无剩余，则反应后溶液中溶质为K2SO4，故填：K2SO4和H2SO4； （3）稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故反应后溶液的溶质一定有硫酸钾，需要验证硫酸是否存在，利用硫酸能和锌反应生成氢气进行验证，可取少量反应后的溶液于试管中，加入几粒锌粒，故填：取少量反应后的溶液于试管中，加入几粒锌粒； （4）若硫酸剩余，则可以看到锌粒表面有气泡产生，说明猜想一正确，反之说明猜想二正确，故填：锌粒表面有气泡产生，则说明猜想一正确，反之说明猜想二正确。 14．(1)作指示剂，判断反应是否发生 (2) 变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 (3) (4) NaCl、NaOH、Na2CO3 产生白色沉淀 否 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 【详解】（1）实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故酚酞的作用是：作指示剂，判断反应是否发生； （2）实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故气球变大； （3）实验C中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （4）猜想与假设：实验A中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，说明实验C中氢氧化钙过量，混合后，氢氧化钙和B中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，上层清液呈红色，说明溶液显碱性，则溶液中一定不含盐酸，因为盐酸能与碱性物质反应，不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为：氯化钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙，故小明：NaCl、NaOH、Na2CO3； 进行实验：取少量上层清液于试管中，滴加适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小明的猜想正确； 反思与交流：由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，故滴加少量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立，故填：否，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$