2025年中考化学综合练习—科学探究题

2025年中考化学综合练习—科学探究题 1．二氧化碳的研究是一项重要的课题。某小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识实验室制取二氧化碳的药品 该小组同学按下表进行实验，取等质量大理石加入足量酸中，杂质不与酸反应，产生的二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示：    实验编号 药品 甲 大理石粉末、溶液 乙 块状大理石、溶液 丙 块状大理石、溶液 (1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 (2)根据图1中的信息分析，丙组实验只收集到二氧化碳气体的原因是 。 【任务二】认识二氧化碳收集的方法 (3)兴趣小组通过氧气传感器测出收集到的气体中残留的氧气（来自空气），进而推算出空气的含量，再求出的含量。甲组同学用向上排空气法收集气体，测得氧气含量为，推算出收集到的含量约为；乙组同学用排水法收集气体，测得氧气含量为，推算出收集到的含量为 。通过实验可知，若对纯度要求较高，应该使用 （填收集气体的方法）收集二氧化碳。 【任务三】认识二氧化碳的性质 (4)将干燥的气体通入如图所示的装置中。    ①b处观察到的现象是 。 ②若看到烧杯d中蜡烛从下往上依次熄灭，说明具有的物理性质是 。 【任务四】镁的燃烧再探究 (5)已知：a．镁条可以在二氧化碳中剧烈燃烧，反应的化学方程式为；b．镁条可以在氮气中剧烈燃烧，反应的化学方程式为。 结合已有知识，回答下列问题： ①日常灭火，不可以用代替，原因是 ，镁条失火也不可以用二氧化碳扑灭，原因是 。 ②根据文献信息试推测，若镁在充足的空气中反应可得产物，则a的取值范围是 。 2．实验室合成了一种铁的化合物（用FexOy表示），化学小组欲确定该物质的化学式，设计了如下装置： 老师提示同学们可以将问题拆解为2个任务： 【任务1】确定玻璃直管中剩余固体的成分。 【查阅资料】①CO和FexOy反应可能生成Fe、FeO（黑色）。 ②Fe可被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引。 【实验现象】充分反应后，A中固体全部变为黑色，B中溶液变浑浊。 (1)装置A中CO体现出 （填“氧化性”或“还原性”）。 【提出猜想】玻璃直管中的黑色固体可能是： 猜想1：Fe 猜想2：FeO 猜想3：Fe和FeO 【设计实验】 (2) 设计思路 操作及现象 结论 定性分析 用磁铁靠近玻璃直管中的固体，固体全部被吸引。 猜想1成立 定量测定 从得到的黑色固体中称量2.8g放入烧杯，逐滴加入50g稀硫酸时固体恰好溶解，溶液的质量 52.7g（填“＞”、“＜”或“＝”）。 【任务2】实验结束后，将装置B、C中得到的固体过滤、洗涤、干燥、称量，质量为98.5g。 (3)装置B中发生反应的化学方程式为 。 【归纳演绎】 (4)通过以上实验数据，FexOy的化学式为 （用最简整数比）。 【反思总结】 (5)关于上述实验的描述中，正确的是 （填序号）。 A．实验时先通CO，再点燃酒精喷灯 B．该实验的缺点是没有尾气处理装置 C．称量玻璃直管中反应前后的固体质量也可求出该物质的化学式 【思维拓展】实验结束后，某同学欲将【设计实验】中烧杯内的溶液倒入水池，老师提醒同学废液中Fe2+的浓度不超过0.3mg/L才可排放。 查阅资料可知：Fe2+与物质L可形成橙红色物质（用Fe2+—L表示），在一定范围内，Fe2+—L对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Fe2+的浓度成正比，函数关系如下图所示： (6)该同学取部分该溶液稀释10倍后，进行吸光度A的测定，三次实验结果分别为A1＝0.39，A2＝0.40，A3＝0.41。则该滤液中Fe2+的浓度为 mg／L，须处理后再进行排放。 3．某校兴趣小组同学准备进行常见酸，碱，盐的性质实验时，发现实验台上探放的药品中(如下图)一个装有溶液的试剂期善瓶盖目标答破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：      【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【作出猜想】猜想一：氯化钠溶液：猜想二：氢氧化钠溶液：猜想三：碳酸钠溶液。 【进行实验】 (1)小丽取样并向样品中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是 。 (2)小刚另取样并向样品中滴加过量稀盐酸后观察到 的现象，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 (3)小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验。 【继续探究】 另取样并向样品中加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液含有的溶质是 (填化学式)。 【反思与评价】对于易变质的溶液应密封保存。 4．央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明同学取某种“锡纸”进行了实验探究： （1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析，开始“锡纸”不燃烧但短路后能燃烧，其后来燃烧的原因是 。 （2）探究“锡纸”中金属的成分：该“锡纸”中金属是锡吗？ 【查阅资料】 ①“锡纸”是锡箔或铝箔与纸黏合而成； ②锌粉是一种深灰色固体； ③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。 【提出猜想】猜想I：该“锡纸”中金属是锡； 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是锡铝。 【进行实验】小明设计方案并进行实验。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 ①取未打磨的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，… 一段时间后，“锡纸”表面有少量 产生 根据实验现象，结合金属活动性顺序可知：猜想 （填I或Ⅱ）成立；反应①的化学方程式 。 ②取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 【交流讨论】 ①实验中打磨“锡纸”的目的是 ； ②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填序号）； A．氯化铜        B．硝酸银        C．硫酸钠        D．硫酸亚铁 【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火可以使用的灭火器有 （填序号）。 A．干粉灭火器        B．水基型灭火器        C．二氧化碳灭火器 5．某兴趣小组的同学在化学老师的指导下，将一定比例的生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂裹在鸡蛋外面，制作松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下。请回答下列问题：    (1)步骤②中冒出的气泡的成分是 。 (2)写出步骤⑤中出现白色沉淀的反应的化学方程式 。 (3)结合步骤③④⑤的现象判断，滤液中一定没有的物质是______（填字母）。 A．NaOH B．Ca（OH）2 C．Na2CO3 D．NaCl (4)食用松花蛋时会尝到碱涩味，可加入厨房中的 （填字母）来减轻碱涩味。 6．某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？ 【提出猜想】从组成元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2。 【查阅资料】25℃时：HCl气体极易溶于水，1体积水中溶解500体积；Cl2能溶于水，1体积水中约溶解2体积；Cl2也能与NaOH溶液发生化学反应。 【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论： (1)①甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是 。 ②乙同学认为是O2，则检验O2的方法是 。 ③丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通氯气前后洗气瓶的质量进行检验。 【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的实验方案，排除和验证猜想的气体。 (2)如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是 。 (3)丁同学认为：为确保安全，实验前应先 ，方可采用上面的装置进行实验。 【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现玻璃管中有红色固体生成；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。 【实验结论】 (4)铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是 ，该氯化铜溶液显 性。 有文献报道：氢气还原氧化铜时，得到的固体产物有可能是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。 (5)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物有Cu2O。为了探究反应生成Cu2O的变化情况，称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图。 (6)由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。 (7)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。 7．实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液 M 中溶质的成分进行探究，探究过程如下： 【猜想与假设】①有KOH；②含有 ；③含有KOH、Ca(OH)2；④含有KOH、Ca(OH)2和K2CO3 【设计与实验】 ①大家认为猜想中有一个一定不正确，其原因是 。 ②甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的 ，不产生沉淀，则猜想③不正确。 ③乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下： 实验操作 现象 结论 取一定量滤液M于试管中，加入 溶液 猜想②成立 【交流与反思】若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是 。 8．在一次探究中，同学用吸管向新制的澄清石灰水中不断吹气，发现石灰水先变浑浊后又变澄清，他感到很意外。于是将纯净的持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到和之前一样的现象。小强做第二次实验的目的是 。    【提出问题】石灰水为什么先变浑浊后又变澄清？ 【查阅资料】不溶于水；能溶于水；能与酸反应受热易分解，生成和等物质。 【提出猜想】猜想一：液体显酸性，溶解了；猪想二：反应生成了。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量变澄清后的液体于试管中，滴加 溶液变蓝 猜想一不成立 ②取少量变澄清后的液体于另一支试管中，加热 猜想二成立 【分析与结论】通过探究可知，碳酸钙固体能与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程中容易使溶洞附近地下水的硬度 （填“偏高”或“偏低），生活可以采用 的方中将硬度降低。 9．为迎接2020年北京冬奥会，吉林市组织了百万学生上冰雪活动。为防止意外冻伤，学校推荐使用热贴，某小组同学使用后对热帖产生了浓厚的兴趣，想探究热帖的奥秘。 [查阅资料] 主要原料：铁粉、活性炭、无机盐（氯化钠）、水等组成的混合物 [提出问题]如何验证热帖中原料的成分？ [设计并实验]    （1）步骤1中观察到 现象，可验证原料中含有铁粉。 （2）操作Ⅰ的名称是 。 （3）将步骤1得到的黑色固体灼烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出有关化学方程式 。 （4）写出步骤3中发生的化学反应方程式 。 [实验结论]热帖原料中有铁粉、活性炭、氯化钠 [反思与提升] （5）在活性炭的疏松结构中储有水蒸气、无机盐氯化钠能使铁较为迅速的发生反应，类似化学反应中的 （“氧化剂”、“催化剂”、“还原剂”）。 （6）推测热帖原理跟铁生锈相似，即铁与 发生化学反应，将化学能转变为热能。 10．化学兴趣小组的同学了解到潜水艇中会用到过氧化钠(Na2O2)来供氧，过氧化钠是一种黄色固体。他们在实验室发现了一瓶未密封保存的过氧化钠固体，表面呈白色。同学们取部分样品，小心的将其表面的白色固体取下后，露出黄色固体。大家展开如下探究。 探究一：过氧化钠提供氧气的原理 【猜想与假设】老师提醒同学们，过氧化钠可能与空气中的二氧化碳、水在常温下反应产生氧气，于是同学们作出如下猜想： 罐想一：过氧化钠只与二氧化碳反应产生氧气 猜想二：过氧化钠只与水反应产生氧气 猜想三：过氧化钠与二氧化碳和水都能反应产生氧气 【实验验证】 同学们设计如图所示装置进行探究(实验开始前所有止水夹均为关闭状态)： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一、打开K1和K4，通一段时间N2后，关闭K1，打开K2通入二氧化碳后放置带火星的木条 带火星的木条复燃 猜想三成立 步骤二、关闭K2和K4，打开K1和K5，通一段时间N2后，关闭K1，打开K3通入水蒸气 实验过程中两次通入N2，步骤二中通入N2的目的是 。 实验中装有浓NaOH溶液的多功能瓶中发生反应的化学方程式为 。 探究二：样品表面白色固体的成分 【猜想与假设】根据探究一的结论，小组同学讨论后对白色固体的成分提出以下猜想： 猜想1.碳酸钠      猜想2.氢氧化钠      猜想3.碳酸钠和氢氧化钠 同学们作出以上猜想的理论依据是 。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1.取少量白色固体于试管中，加适量的水溶解，再滴入无色酚酞溶液 猜想3成立 步骤2.取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入足量稀盐酸 有气泡产生 【反思与评价】 （1）老师指出上面的实验不能证明猜想3成立。同学们经过认真思考后，重新设计了实验： 取少量白色固体加水溶解，再加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，取少量滤液于试管中，滴加X溶液，观察到试管内产生红褐色沉淀，说明猜想3成立。药品X的化学式为 。 （2）大家进一步讨论后认为，用下列药品中的 (填序号)代替药品X完成上述实验，也能得出正确结论。 ①酚酞溶液      ②A1(NO)3溶液    ③MgSO4溶液      ④CO2 【拓展迁移】 对于像过氧化钠这样易与空气中物质反应而变质的药品要密封保存，实验室中还有一类药品虽然不易变质，但也要密封保存，例如 (写一种药品名称即可)。 11．关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“研究硝酸（）的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】硝酸的物理性质 (1)同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸是无色透明的液体，易挥发，露置在空气中会产生白雾（与浓盐酸相同）。浓硝酸敞口放置一段时间后质量分数会 （填“变大”或“不变”或“变小”）。 【任务二】硝酸的化学性质 (2)不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解生成二氧化氮气体、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式： 。 (3)酸性：稀硝酸具有酸的通性。 ①将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是 ②在探究稀硝酸（）与氢氧化钠溶液中和反应的实验时，小张同学忘记滴加无色酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。 【查阅资料】a．溶液显中性； b．硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 (4)猜想一： 猜想二： 猜想三：和 【设计方案】 (5) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 猜想一错误 ②另取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钙 猜想三正确 【拓展延伸】小张同学将Cu片分别放入两支试管中，并逐滴滴入稀盐酸和稀硝酸，发现滴入稀盐酸的试管中无明显现象；滴入稀硝酸的试管中Cu片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色并产生气泡，经验证，该气体不是氢气。 【交流与反思】 (6)根据已掌握知识和上述实验分析，稀盐酸与稀硝酸溶液中因解离出的 不同，化学性质有较大差异。 12．可用于医药、冶金工业，制备干燥剂及融雪剂等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。 探究活动一：实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ [猜想与假设]猜想一：    猜想二：和HCl [查阅资料]溶液呈中性 [进行实验]取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： (1)甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。 乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 [数据分析]乙组同学对图2数据进行讨论分析。 (2)I.在废液中最初加入20mL碳酸钠溶液过程中观察到的现象为 ； II.b点对应溶液中全部溶质的化学式为 ； [得出结论]猜想二成立，该废液中含有和HCl。 探究活动二： (3)丙组同学提出可以将废液直接蒸发得到纯净固体，理由是 ； [交流与反思] (4)丁组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。请简述两种从剩余废液中得到纯净固体的合理方法： 。 13．某粗盐样品中可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质(难溶性杂质已除去)。化学兴趣小组的同学欲探究杂质的成分并除去杂质。他们将该粗盐样品配成溶液，并进行实验： 【探究过程】（1）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未观察到明显现象，说明溶液中无 杂质(填化学式)，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有 杂质(填化学式)，反应的化学方程式为 。 （2）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈中性，即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 (填化学式)。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】（3）小东认为还不能确定Na2SO4是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。 （4）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的加入顺序，就能达到除杂目的，这两种试剂为 (填字母编号)。 A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液     B．稀盐酸、BaCl2溶液     C．NaOH溶液、Na2CO3溶液 14．某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，如何处理后排放呢？“化学无敌”兴趣小组以此为课题进行项目式学习。 任务一：初识中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应) (1)如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是 (填写编号)。 任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 【设计实验】 (2)设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。 方案 实验现象 实验结论 方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠 方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出 (3)小组其他同学认为方案二不严谨，因为 。 (4)小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_____(填字母)。 A．碳酸钠固体 B．铜片 C．氯化钡溶液 D．氧化铜粉末 (5)在老师的指导下，该兴趣小组明白了酸碱中和反应会放出热量。小欣同学提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。 ①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL20%的硫酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是 。 任务三：中和反应的应用 (6)下列应用与中和反应原理无关的是_____(填字母)。 A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C．稀盐酸可以用来除铁锈 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 15．下图“黑面包”实验中，加入浓硫酸和水时，绵白糖变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。小组同学实验探究影响实验效果的因素。 【查阅资料】 Ⅰ.绵白糖的主要成分是蔗糖。 Ⅱ.实验中涉及的化学反应有： ①蔗糖碳+水 ②C + 2H2SO4CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O ③2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O=K2SO4 + 2MnO2↓+ 2H2SO4 【进行实验】在100 mL烧杯中进行实验，实验数据记录如下： 实验 绵白糖质量/g 浓硫酸体积/mL 水滴数 产物高度/cm ① 10 5 10 4.5 ② 20 5 10 6.8 ③ 30 5 10 10.0 ④ 35 5 10 11.5 ⑤ 40 5 10 11.5 ⑥ 10 10 10 9.0 ⑦ 10 15 10 7.0 ⑧ 10 5 20 8.0 ⑨ 10 5 30 6.2 ⑩ 10 5 40 5.0 说明：用产物高度简单衡量实验效果，高度越高，实验效果越好。 【解释与结论】 (1)绵白糖中一定含有的元素有 。 (2)0.5%高锰酸钾溶液的作用是 。 (3)根据实验数据推断，在100 mL烧杯中，使用10 g绵白糖进行实验，选择最佳的浓硫酸体积和水的滴数分别是 。 (4)实验①~⑤的目的是 。 (5)不能得出“绵白糖质量、浓硫酸体积等条件相同时，水滴数越多，效果越好”的结论，依据的实验是 （填序号）。 【反思与评价】 (6)为进一步证明“烧杯的体积小，实验效果更明显”的结论，需要补做实验：在50 mL和250 mL烧杯中分别加入10 g绵白糖、5 mL浓硫酸、10滴水。下列现象属于50 mL烧杯中的是______（填序号）。 A．放出热量 B．有刺激性气味 C．产物高度2.3 cm D．产物高度7.5 cm 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学综合练习—科学探究题》参考答案 1．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会复杂在大理石的表面，阻止反应的进一步进行 (3) 80% 排水法 (4) 纸花由紫色变为红色 二氧化碳密度大于空气 (5) 氮气密度小于空气，无法覆盖在可燃物上隔离氧气 镁会与二氧化碳反应且生成碳，会加剧火势 2.5g~3.45g 2．(1)还原性 (2)= (3)CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O (4)Fe4O5 (5)AC (6)0.5 3．(1)氯化钠溶液呈中性(合理即可) (2)产生气泡 (3) 若该溶液是变质后的氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸也会产生气泡(合理即可) 白色沉淀 除尽溶液中的Na2CO3 NaOH和Na2CO3 4． 开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，但短路后能燃烧，是因为短路放热使温度达到着火点。 气泡 Ⅱ 除去表面的氧化物 D AC 5．(1)CO2/二氧化碳 (2) (3)C (4)醋（或食醋，合理即可） 6．(1) HCl 用带火星的木条检验，带火星的木条复燃 (2)易发生爆炸 (3)验纯 (4) H2 酸 (5)溶液变蓝色 (6)0～5分钟时，时间越久氧化亚铜的质量越多，5分钟之后时间越久氧化亚铜的质量越少（表述合理即可） (7)延长加热时间 7． KOH、K2CO3 Ca（OH）2和K2CO3在溶液中不能共存 碳酸钠溶液（合理即可) 氢氧化钙（合理即可） 产生白色沉淀 污染水资源 8． 排除其它气体的干扰 紫色石蕊溶液 溶液变浑浊，产生气泡 偏高 煮沸 9． 有气泡产生 过滤 ， 催化剂 水和氧气 10． 带火星的木条复燃 排尽装置中的二氧化碳和氧气，避免对实验产生干扰 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 质量守恒定律 溶液变红 FeCl3 ①②④ 浓硫酸或浓盐酸 11．(1)变小 (2)4HNO3（浓）4NO2↑+2H2O+O2↑ (3)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 (4)NaOH和NaNO3 (5) 无明显现象或溶液不变色 有气泡产生 (6)酸根离子 12．(1)红 (2) 有气泡产生 NaCl、/CaCl2、NaCl (3)蒸发溶剂时HCl会以气体形式逸散，最后只留下固体 (4)向剩余废液中加入足量的，充分反应后，过滤，蒸发或向剩余废液中逐渐加入氢氧化钙溶液，边加边测定溶液的pH，当溶液pH刚好等于7时，停止加入，蒸发等（合理答案均可） 13． MgCl2 CaCl2 NaOH 沉淀部分溶解 A 14．(1)③ (2)由红色变无色 (3)氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠 (4)AD (5)排除硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量对中和反应的影响 (6)AC 15．(1)碳、氢、氧 (2)吸收SO2，防止空气污染 (3)10 mL、10滴 (4)探究绵白糖的质量对实验效果的影响 (5)⑧⑨⑩ (6)ABD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$