2025年中考化学综合练习—科学探究题

2025年中考化学综合练习—科学探究题 1．已知H2与菱铁矿(主要成分FeCO3，其他成分不参与反应)反应可以制成纳米铁粉。化学兴趣小组的同学利用实验室现有设备制取部分纳米铁粉，并对实验后产生的气体成分进行了相关探究。 【查阅资料】：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝。 ②CO2与无水硫酸铜不反应。 (1)同学们为探究反应后气体成分，如图所示，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有 ，再依次通入装有澄清石灰水的A、B两试剂瓶中，A瓶中澄清石灰水变浑浊，反应方程式为 ；B瓶中试剂无明显变化。 (2)“剩余气体”中还有哪些成分？同学们提出了各自的猜想： 猜想一：H2；猜想二： ；猜想三：CO和H2。 为验证哪种猜想正确，小刚同学设计并进行如图实验： 甲中现象： ，乙中无水CuSO4变蓝，丙中变浑浊 猜想 正确 (3)浓H2SO4的作用： 。 (4)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如图所示，分析 ℃时以及 (酸性或碱性)处理效果更好。 2．某气体由中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。 【猜想】一：气体中只有；二：气体中只有；三：气体中既有，又有。 【查阅资料】白色无水硫酸铜遇水会变蓝色。 【实验设计】通过上述资料和已有化学知识，设计了以下装置进行实验。 根据以上设计，请完成填空： (1)若无水硫酸铜变蓝色，石灰水 ，则猜想一正确。 (2)若无水硫酸铜 ，石灰水 ，则猜想二正确。 (3)若无水硫酸铜 ，石灰水 ，则猜想三正确。 【实验步骤】1、打开弹簧夹，先通一会儿气体；2、关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。 【实验结论】 (4)通过对实验现象进行分析，确认猜想三正确。实验过程中，装置A中玻璃管的现象是 ；请写出装置C中发生反应的化学方程式 。 【反思与评价】 (5)该实验开始通一会儿气体的目的是 。 (6)从环保的角度分析该实验装置的不完善之处是 。 3．氯化钠是重要的调味品。 探究一：古人智慧 (1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。 (2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。 探究二：现代方法 智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。 除去不溶性杂质 (3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。 除去可溶性杂质 (4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 。 经小组讨论，认为他选的试剂不正确。 方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应； 。 最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。 (5)实验探究：    滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 （写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。 (6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 （写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 （按加入的先后顺序填写）。 4．广西是矿产资源富集区，素有“有色金属之乡”的称号，发现的矿种约百种。课外实践小组的同学们对广西金属矿物的种类、矿物中金属元素含量以及金属的利用展开了项目式探究。 项目一：调查金属矿物种类 【查阅资料】广西锰矿的探明储量以及开采量居全国之首，除此之外还有铝矿、银矿、铁矿等。银常在自然界中以单质形式存在，其原因是 。 项目二：测定某赤铁矿中铁元素的含量 不同地区的赤铁矿中含铁量不同。同学们在调查过程中获得了当地的一块赤铁矿样品，打算测定该赤铁矿中铁元素的含量。 【设计方案】 方案一：还原法 将赤铁矿样品粉碎、称量，在高温条件下用 将赤铁矿还原得到金属铁，称量、计算。 方案二：沉淀法 ①将赤铁矿样品粉碎、称量，向其中加入足量稀盐酸，充分反应(样品中的杂质不参加反应)，过滤。 ②向滤液中加入一定量的NaOH溶液，至不再产生沉淀。 ③根据所加NaOH溶液中溶质的质量，计算出赤铁矿样品中铁元素的质量。 【交流评价】 (1)方案二与方案一相比，优点是 。 (2)方案二中加入NaOH溶液后，一定发生反应的化学方程式是 。 【质疑反思】有同学认为，方案二中利用所加NaOH的质量进行计算，结果不一定准确，原因是 ，因此应利用沉淀的质量进行计算。 【进行实验】同学们在老师的指导下修改方案二并重新进行实验，测得该赤铁矿样品中铁元素的含量。 项目三：了解日常生活中金属的利用 金属铝、铁的制品在生活中应用广泛，例如： (写一条)。但每年因为锈蚀等问题，造成大量金属资源的浪费。 5．航天员王亚平在“天宫课堂”上做的“太空泡腾片实验”，激发了同学们的探究欲，社团小组为此展开了相关的项目式学习。 任务一：探究维C泡腾片注入水后生成的气体是什么？ 维C泡腾片标签 [配料]维生素C、柠檬酸(C6H8O7)，碳酸氢钠(NaHCO3)、蔗糖、橙味香料等。 [规格]2.00g/片 [服用方法]用水溶解后服用 查阅资料1：泡腾片放入水中，其中的柠檬酸和碳酸氢钠立即反应，产生大量气泡，状如沸腾，故名泡腾片。 (1)将生成的气体通入 ，观察到 的现象，说明气泡中含有CO2。小梅认为气体中还可能有CO，小强认为不可能，小强的理由是 。 任务二：探究维C泡腾片中碳酸氢钠的含量 社团小组在老师的引导下设计了如图实验。(已知浓硫酸可以吸收水蒸气，碱石灰可以吸收CO2和水蒸气) 实验步骤如下： ①检查装置气密性，称量干燥管a的质量； ②先通一段时间氮气，连接干燥管a、b； ③推动注射器活塞，将水注入容器中； ④待反应结束，再通入一段时间氮气； ⑤再次称量干燥管a，质量增加了0.44g。 (2)柠檬酸和碳酸氢钠反应生成了气体，还生成柠檬酸钠(C6H5O7Na3)和H2O。写出该反应的化学方程式 。 (3)步骤④通入氮气的目的是 ；该实验中的氮气不能用空气替代，理由是 。 (4)维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为 %；若缺少干燥管b，则实验测定结果会 (填“偏高”或“偏低”)。写出b中发生化合反应的方程式 。 任务三：探究维C泡腾片无水时为什么不产生气体 查阅资料2：泡腾片制作过程中，需将柠檬酸等酸性物料和碳酸氢钠等碱性物料分别用聚乙二醇包裹成粒，混合均匀，压缩成片。 (5)用聚乙二醇包裹的目的是 ；根据实验可推断出聚乙二醇的物理性质是 。 (6)任务二中步骤③水的作用是 。 6．某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。    （1）大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH                 猜想二：Ba（OH）2、NaOH 猜想三： 。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）2的保存方法是 。 7．甲同学在进行过氧化氢制取氧气的实验时，不小心将过氧化氢溶液滴到生锈的铁架台上，与铁锈接触的部分迅速产生大量气泡。据此，他设计了如下实验： 【实验方案】 编号 实验步骤 现象或数据 实验1 在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中 木条不复燃 实验2 在实验1的试管中加入2g氧化铁，将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 实验3 待实验2试管中无气泡时，再加入H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中，并反复多次上述操作 木条复燃 实验4 待实验3结束后，将试管中的物质过滤、洗涤、干燥、称量 滤渣质量2g 【实验分析】 (1)甲同学进行上述实验的目的是 。 (2)写出实验2中发生反应的化学方程式 。 【实验反思】氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果哪个更好？ (3)乙同学设计了图1实验，通过对比实验中 ，可比较氧化铁与二氧化锰的催化效果。 【实验拓展】丙同学利用实验4中的滤渣进行如图2实验（固定装置略），发现A装置中红色固体完全变黑，B装置中石灰水变浑浊。 【实验探究】装置A中剩余黑色固体的成分一定是铁吗？ 【查阅资料】CO与氧化铁反应后的剩余固体可能由氧化亚铁、四氧化三铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成。上述几种物质的部分性质如下表： 物质 铁粉 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 颜色 黑色 黑色 红色 黑色 磁性 有 无 无 有 与硫酸铜溶液 反应 不反应 不反应 不反应 【设计实验】 (4) 步骤 实验操作 实验现象 结论和解释 1 用磁铁吸引剩余固体 剩余固体中没有氧化亚铁 2 向剩余固体中加入足量硫酸铜溶液 无明显现象 【实验结论】 (5)装置A中发生反应的化学方程式为 。 8．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【经典赏析】 (1)①1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是 （填化学式）。 ②1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，上述反应的化学方程式为 。 ③1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，确定了水的组成。 电解水实验中可以加入硫酸钠来增强水的导电性，同学们对电解水后液体的酸碱性进行探究。 【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？ 【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠溶液呈中性。 【实验与讨论】 甲、乙两位同学用图Ⅰ装置进行电解水的实验，U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。 (2)实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，说明管①电极附近的溶液呈 性，管②电极附近的溶液为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液的pH，具体操作为 ，测得pH小于7，管②附近的溶液呈酸性。 (3)甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。乙同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示倒入烧杯中，发现红色不完全消失。两位同学为了防止因U形管、碳棒等上有部分溶液残留导致实验不准确，分别用 洗涤U形管、碳棒等，再将 倒入自己实验的烧杯中，观察现象。甲同学的溶液仍为无色，乙同学的溶液中红色仍不消失。经讨论与分析，乙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是（2）中乙同学用 （填实验操作），消耗了少量的酸。 (4)甲同学为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用紫色石蕊溶液来测定溶液的酸碱性，原因是 。 【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。 【交流与反思】 (5)甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的pH变大了，乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的pH变小了，请从实验前后溶液成分和离子浓度变化的角度分别说出两位老师实验后溶液pH变化的原因 。 9．小亮同学对家里久置的炉具清洁剂（图1）进行了以下探究（假设表面活性剂对探究过程无影响）。 【实验活动1】 (1)探究炉具清洁剂的酸碱性。取炉具清洁剂少许测量pH值，pH>7，说明炉具清洁剂呈 。（填“酸性”、“碱性”或“中性”） 【提出问题】标签上的无机碱是指碳酸钠还是氢氧化钠？ 【实验活动2】同学们进行了上图2实验： 【解释结论】 (2)实验中产生的气体是 （填化学式），据此实验，小亮同学得出炉具清洁剂中的无机碱是碳酸钠。 【反思评价】 (3)小组同学讨论后，认为小亮的实验结论不严谨，原因是可能是氢氧化钠变质了，请写出氢氧化钠变质的化学方程式原因 。 【补充实验】小城同学取新开封的同种炉具清洁剂少量加入足量稀盐酸，无明显现象，确定小亮家的炉具清洁剂已经变质。 【实验活动3】氢氧化钠的变质程度探究。 【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？ 【实验探究】小组同学讨论后进行了如图实验。 【解释结论】 (4)实验中溶液A可以是 （从下列选项中选择）。 a．氯化钙溶液    b．硝酸钾溶液    c．氢氧化钡溶液 (5)加入足量溶液A的目的是 （用化学方程式表示）。根据观察到的现象，得出该炉具清洁剂中氢氧化钠 （填“部分”或“全部”）变质。 【反思评价】 (6)炉具清洁剂应 保存。 10．小雨同学学习了沼气的知识后，知道了沼气的成分含有CH4、CO、CO2、N2等气体。她让爸爸帮忙收集了1000 mL自家沼气池产生的沼气，为探究该气体的成分，小雨联合几位同学设计了如下实验方案供大家讨论： 已知：    (1)同学甲认为，B装置没有必要。说说你的看法和理由： 。 (2)同学乙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在 填序号之间再增加一个D装置编号为G)，才能证明混合气体中含有CH4。 (3)几位同学认为，该装置存在着重大安全隐患，应该在F装置后加装一个 装置。 (4)综合上述讨论，兴趣小组经过安全处理后，将混合气体通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论： 装置 实验现象数据 实验结论 A 石灰水变浑浊 通过实验现象和数据分析，小组成员一致认为该气体样品中一定含有 。 B 无明显现象 C 黑色粉末变成红色 D 装置D增重3.6 g E 装置E增重4.8 g 11．食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。化学兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。 I：验证脱氧剂的成分 (1)取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到的现象是 ，说明脱氧剂中含有铁粉。 (2)充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，得到固体。如图1所示，将固体置于坩埚内，在电炉上灼烧，上方罩上烧杯，一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ，说明脱氧剂中含有活性炭。 (3)若用酒精灯（酒精的化学式：C2H5OH）替换电炉重复（2）实验，虽然出现相同现象，但是会干扰实验结论的判断，其原因是 。 Ⅱ：探究脱氧剂发生反应的条件 按图2所示装置实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图3所示。 (4)结合图3分析，集气瓶 （填“①”或“②”）中的铁粉发生了脱氧反应，判断的依据是 。 (5)结合图2和图3可知：脱氧剂除了有脱氧作用外，还有 作用。 Ⅲ：探究硅藻土用量对脱氧反应速率的影响 室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需时间，如图4所示。 (6)由图4可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是 （写一点，合理即可）。 IV：评价反思 (7)为了避免食品因氧化而变质，除了使用脱氧剂，还可以采取的方法是 （写一点即可）。 12．为了进一步探究酸、碱、盐的化学性质，某校初三化学兴趣小组的同学们来到化学实验室进行了以下实验活动。 按如图1所示完成实验：小华在试管中加入2 mL，稀氢氧化钠溶液，再滴加2 mL稀盐酸，观察到无明显现象。 【提出质疑】 氢氧化钠溶液和稀盐酸之间有没有发生化学反应呢？化学兴趣小组的同学们设计了如下的实验方案进行探究。 【实验探究】 小娟在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，观察到 （填写实验现象）。由此得出结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。另外，从复分解反应发生的条件来看，因为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后生成了 （填写化学式），所以该反应也能发生。 【拓展应用】 （1）为了探究图1反应后溶液中的溶质成分，小丽取少量反应后的溶液，向其中滴加少量硝酸银溶液，观察到有大量白色固体析出，据此，她认为溶质是氯化钠。你赞成小丽的观点吗？请说明理由： 。 （2）为了测定上述实验中氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小组同学将50g氢氧化钠溶液与一定浓度的稀盐酸混合至恰好完全反应，将所得溶液蒸发，最终得到白色固体5.85g，则上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。（精确到1%） 【实验反思】 （1）氢氧化钠溶液应 保存。 （2）并不是任何化学反应都有明显的实验现象。 【实验延伸】 一周后，小华再次来到实验室，发现此次实验中用过的氢氧化钠溶液没有盖瓶盖，氢氧化钠溶液可能变质了，请设计实验方案证明该溶液中的溶质成分： 。 13．某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理，请你一起完成实验探究。 实验一：在5mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5mL碳酸钠溶液。 现象：开始有气泡产生。一段时间后无气泡产生。写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式 。 在反应后的溶液中如入2滴酚酞溶液，溶液变红，则反应后溶液中的溶质是 （写全才得分）。 实验二：在5mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5mL稀盐酸。 现象：整个实验过程无气泡产生。 【提出问题】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一样呢？ 【查阅资料】碳酸钠溶液与盐酸反应： ①盐酸过量时，反应生成NaC1、CO2和H2O： ②盐酸不足时，产物是NaC1和NaHCO3 【假设猜想】实验二结束后，试管中溶液的溶质有哪些？ 猜想1：NaCl、Na2CO3和NaHCO3 猜想2： 猜想3：NaCI 猜想4：NaC1和HCI 小明认为猜想3和4明显不合理，理由是 。 【实验探究】实验二结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。 序号 实验操作及实验现象 实验结论 实验1 加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失 溶液中含 （写离子符号） 实验2 加入 溶液，无沉淀产生 猜想1不成立 实验3 加入 ，有 产生，反应的化学方程式为 。 猜想2成立 【交流反思】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。 14．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 (1)甲同学不小心将这两种溶液混合一起，结果产生 的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。 同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究： 【提出问题】实验所用“氢氧化钠溶液”中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 (2)猜想一： 猜想二： (化学式)； 【进行讨论】 (3)甲同学取少量待测液加入少量的稀盐酸，无明显现象。认为猜想二成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是 。 【设计实验】 (4)请你验证猜想二成立，并完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 I、取一定量的待测液于试管中，加入 溶液。 猜想二成立 II、充分反应后静置，取上层清液加入 溶液。 15．烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 (原理思路)利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 (实验方案)小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案(固定装置省略)。 (交流讨论) (1)小明认为如图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高 (填序号)。 ①加入的稀硫酸量不足                           ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收                   ④干燥管与空气直接相通 (方案改进)为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对如图方案进行改进，设计了如图的实验方案(固定装置省略)。 (2)装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 。 (3)写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 (数据分析) (4)若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度(质量分数)为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2025年中考化学综合练习—科学探究题参考答案 1．(1) 水 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O (2) CO 黑色固体变红 三 (3)除去剩余气体中的水蒸气，防止影响氢气的鉴别 (4) 550 酸性 2．(1)不变浑浊 (2) 不变色     变浑浊 (3) 变蓝色 变浑浊 (4) 黑色的粉末变成红色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (5)排尽空气，防止爆炸 (6)尾气没有处理 3．(1)蒸发/蒸发结晶 (2)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁 (3)过滤 (4) 不能形成新的杂质 (5) 三/3 NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 (6) 、 Ba(OH)2、Na2CO3 4． 银的化学性质不活泼 CO(或H2或C) 节约能源 若加入的稀酸有剩余，则酸也消耗氢氧化钠 铁制成炒锅 5．(1) 澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 泡腾片不能产生对人体有害的物质，而一氧化碳有毒，所以生成气体中不可能有一氧化碳 (2) (3) 使反应生成的气体全部被a装置吸收 空气中含二氧化碳，会影响实验结果 (4) 21 偏高 (5) 将酸性物料和碱性物料隔开 可溶于水 (6)溶解聚乙二醇，使碳酸氢钠和柠檬酸反应 6． 酚酞（或紫色石蕊） 固体溶解，有气泡产生 要有沉淀或有气体或有水生成 NaOH、Na2CO3 白色沉淀 CuSO4（或 CuCl2、Cu(NO3)2等） 密封干燥保存 7．(1)探究氧化铁是否可以用作过氧化氢分解的催化剂 (2) (3)单位时间内长颈漏斗中红墨水上升的快慢 (4) 剩余固体全部被磁铁吸引 剩余固体中没有铁 (5)3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 8．(1) H2 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 (2) 碱 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH (3) 蒸馏水 洗涤液 pH试纸测定管②电极附近的溶液的pH (4)酚酞溶液不变色，溶液可能是酸性也可能是中性 (5)随着水被电解，溶液中溶剂减少，虽然甲同学老师所用溶液中氢氧根离子数目不变，但氢氧根离子浓度变大，所以pH增大；同理虽然乙同学老师所用溶液中氢离子数目不变，但氢离子浓度变大，所以pH减小。（或其他合理答案） 9．(1)碱性 (2)二氧化碳/CO2 (3) (4)a (5) 部分 (6)密封 10．(1)有必要，能完全吸收沼气中的二氧化碳 (2)B和C (3)尾气处理 (4)CH4、CO2、CO 11．(1)有气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色 (2) (3)酒精燃烧也会生成二氧化碳 (4) ② 铁与氧气和水共同接触时会生锈 (5)吸附 (6)随着硅藻土用量，氧气耗尽时间先变短后变长 (7)密封保存 12． 溶液由红色变为无色 H2O 不赞成，因为HCl过量的话，也能与硝酸银反应产生白色沉淀 8% 密封 取少量样品于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置后滴入几滴酚酞溶液，若酚酞变红，说明氢氧化钠部分变质，成分为碳酸钠和氢氧化钠；若不变色，则氢氧化钠全部变质，成分为碳酸钠 13． 碳酸钠和氯化钠或Na2CO3和NaC1 NaCl和NaHCO3 实验过程无气泡生成 Cl- CaC12（可溶性钡盐和钙盐均得分） 稀盐酸（或硫酸等酸或是氢氧化钙或氢氧化钡） 有气泡（加酸有气泡，加氢氧化钙或是氢氧化钡由沉淀） （其他合理即可） 14．(1)白色沉淀 (2)、 (3)少量稀盐酸先与NaOH反应，该反应物无明显现象，不会与沉反应，所以不能确定碳酸钠是否存在 (4) 足量氯化钙 产生白色沉淀，上层清液由无色变为红色 无色酚酞 15．(1)①③ (2)关闭c、打开a、b (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)偏高 (5)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$