2025届高三化学一轮复习 课时作业11　硫及其重要化合物

课时作业11　硫及其重要化合物 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（　　） A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4 B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为 2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4 D．土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性 2．利用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下： 下列说法错误的是（　　） A．向大气中排放SO2可能导致酸雨发生 B．中和器中发生反应的离子方程式为HSO＋OH－===SO＋H2O C．进入离心机的分散系是悬浊液 D．检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液 3．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下所示。下列说法正确的是（　　） A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．加Y加热过程中，Y被还原 C．CuSO4在1 100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D．将CuSO4溶液蒸干，可制得胆矾晶体 4．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液 B．脱硫过程O2间接氧化H2S C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐 5．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。有关该过程的叙述错误的是（　　） A．产生清洁燃料H2 B．H2S脱除率为100% C．H2S既被氧化又被还原 D．脱Hg反应为Hg＋S===HgS 6．如图是硫元素的价态与含硫元素物质类别的“价—类”二维图，其中b、c、d、e分子中只含有一个硫原子，下列说法错误的是（　　） A．物质j和物质e发生反应生成物质a B．物质b既有氧化性又有还原性 C．物质d的浓溶液具有脱水性 D．物质f可以与物质q发生氧化还原反应 7．已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（　　） A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色 C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀 D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 8．连二亚硫酸钠（Na2S2O4，也称为保险粉）是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末状化学用品，隔绝空气条件下加热至300 ℃时发生分解，有亚硫酸盐生成，同时放出刺激性气味气体；在250 ℃时能被引燃；该物质不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，同样有刺激性气味气体产生。下列关于Na2S2O4说法不正确的是（　　） A．Na2S2O4遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有SO2产生 B．储存Na2S2O4时应注意干燥并尽可能隔绝空气 C．Na2S2O4溶液可以和Cl2反应，但不能和酸性KNO3溶液反应 D．隔绝空气加热Na2S2O4的反应为2Na2S2O4Na2SO3＋Na2S2O3＋SO2↑ 9．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（　　） A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触 D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 10．我国科学家研究发现了零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除工业废水中As（V）的机理，其反应历程模型如下图所示（共沉淀所得物质灼烧时无元素化合价变化）。下列说法正确的是（　　） A．整个反应过程中S2O作催化剂，SO为中间产物 B．S2O转化为SO时硫元素化合价由＋7降低至＋6 C．零价铁与过硫酸根离子反应的离子方程式为Fe＋S2O===Fe2＋＋2SO D．Fe7As2O14属于一种磁性化合物，则该物质中＋2价、＋3价铁的个数之比为4∶3 11．某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是（　　） A．一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性 B．一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明SO2有还原性 C．一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性 D．该装置能体现实验的微型化和绿色化 12．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下： 下列说法正确的是（　　） A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B．Na2S2O5作防腐剂表现还原性 C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体可互换 D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 13．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（　　） A．反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性 B．反应②中生成物n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，则反应物n（SO2）∶n（NaOH）＝3∶2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应 D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2 二、非选择题 14．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下： （1）用托盘天平称量粗盐时，若砝码和粗盐位置放颠倒，天平平衡时，读数为5.4 g，实际称得粗盐的质量是　　　　。 A．5.4 g B．4.6 g C．6.0 g D．5.0 g （2）写出第③步操作发生反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 （3）写出第④步操作发生反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 （4）第⑤步操作的目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 第⑥步操作a的名称是 ________________________________________________________________________。 （5）第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是　　　　　　　　　　　　，此步操作中产生气泡的化学方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 15．Ⅰ.亚硫酰氯（SOCl2）是一种无色发烟液体，沸点为75.6 ℃，遇水剧烈水解。 （1）某化学兴趣小组拟用如下图所示装置在约75 ℃的条件下实现ZnCl2·xH2O晶体脱水制取无水ZnCl2并回收亚硫酰氯（加热装置略）。 ①为使反应温度稳定，装置A的加热方式为　　　　　　　　　。 ②为防止污染环境，装置B后的装置C、D、E的连接顺序为　　　　。 Ⅱ.硫酰氯（SO2Cl2）是一种无色发烟液体，沸点为69.4 ℃，加热可分解，遇水剧烈水解。 该小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为SO2＋Cl2SO2Cl2，实验装置如下图所示（部分夹持装置未画出）。 （2）装置乙的作用是______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂中的　　　　（填标号）。 A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 mol·L－1盐酸 （4）控制Cl2和SO2的通入体积大致相等的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （5）氯磺酸（ClSO3H）加热易分解，可制取硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2＋H2SO4，已知该反应中两种产物互溶 ，分离这两种产物的方法是　　　　（已知：氯磺酸的沸点为152 ℃，硫酸的沸点为337 ℃）。 课时作业11　硫及其重要化合物 1．解析：S和氧气点燃条件下只能生成SO2，A项错；硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B项错；CuS中S的化合价为－2价，具有还原性，D项错。 答案：C 2．解析：二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3又被空气中的氧气氧化为H2SO4，进入水中形成酸雨，A正确；在中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，主要反应的化学方程式为NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O，离子方程式为HSO＋OH－===SO＋H2O，B正确；经过中和器后的物质既有形成的结晶状的固态物质，也有溶液，因为形成的固态物质颗粒小，进入离心机的分散系是悬浊液，C正确；检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，若用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液，H＋、SO、NO会发生氧化还原反应，使SO转化为SO，因此不能检验是否含有Na2SO4，应该用稀HCl和BaCl2溶液检验，D错误。 答案：D 3．解析：相对于途径①，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；由Cu（OH）2到Cu2O，铜元素化合价降低，被还原，则Y具有还原性，被氧化，故B错误；硫酸铜分解生成Cu2O、O2、SO3和SO2，根据2CuSO4Cu2O＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、硫元素化合价只有降低，无元素化合价升高，故C错误；将CuSO4溶液蒸干，会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水，故D错误。 答案：A 4．解析：T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2（SO4）3可视为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加Fe2（SO4）3溶液，A错误；脱硫过程：Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，需补充一定量的亚铁离子，C正确；天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，井火为天然气燃烧出现的火焰，故说明我国古代已利用天然气煮盐，D正确。 答案：A 5．解析：H2S被吸附在催化剂活性炭表面形成H原子，H原子与H原子成键生成H2，A正确；由图可知，H2S分解产生的H2和S单质会再次生成H2S，脱除率小于100%，B错误；由图可知，H2S生成S单质的过程中，硫元素的化合价升高，被氧化，H2S生成H2的过程中，H元素化合价降低，被还原，C正确；该过程是H2S和Hg的协同脱除，故生成的S单质与Hg反应生成HgS，D正确。 答案：B 6．答案：D 7．解析： A项，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，正确；B项，装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3会对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊溶液变红，错误；C项，SO3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，错误；D项，装置丁中应该用饱和Na2SO3溶液，错误。 答案：A 8．解析：Na2S2O4遇少量水时会发生剧烈反应并燃烧，同时产生SO2，燃烧属于放热反应，A正确；因为Na2S2O4遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，所以储存Na2S2O4时要注意干燥并尽可能隔绝空气，B正确；Na2S2O4中S元素平均化合价为＋3价，具有还原性，Cl2具有氧化性，KNO3在酸性环境中也表现出强氧化性，所以Na2S2O4与Cl2和酸性KNO3溶液都可以发生反应，C错误；由题中信息知隔绝空气加热，Na2S2O4可分解生成亚硫酸盐和刺激性气味气体，结合得失电子守恒，应还有Na2S2O3生成，据此可写出反应的化学方程式，D正确。 答案：C 9．答案：A 10．解析：整个反应过程中，S2O作氧化剂，可氧化零价铁，还可以氧化Fe2＋，SO是S2O氧化零价铁时的还原产物，A错误；硫为ⅥA族元素，最高正价为＋6，S2O转化为SO时，硫元素化合价没有发生变化，8个氧原子中有2个氧原子为－1价，其化合价降低至－2，B错误；由题给反应历程模型图可知，零价铁与过硫酸根离子反应时，Fe被氧化为Fe2＋，S2O转化为SO，反应的离子方程式为Fe＋S2O===Fe2＋＋2SO，C正确；Fe7As2O14中As的化合价为＋5，Fe7As2O14可写作Fe7O9·As2O5，设1个Fe7O9中有x个Fe2＋，y个Fe3＋，则x＋y＝7，2x＋3y＝18，解得x＝3，y＝4，则该物质中＋2价、＋3价铁的个数之比为3∶4，D错误。 答案：C 11．解析：SO2具有酸性氧化物的性质，可以使石蕊溶液变红但不会褪色，SO2使品红溶液褪色说明SO2有漂白性，A错误；SO2具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反应而使溶液褪色，B正确；SO2与氢硫酸发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，生成的硫单质为难溶于水的淡黄色沉淀，体现SO2的氧化性，C正确；该装置使用注射器和药穴板，药品用量少，用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收尾气，对环境的污染也小，操作方便，体现实验的微型化和绿色化，D正确。 答案：A 12．解析：题述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；根据分析，流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C错误；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误。 答案：B 13．解析：A项，反应①中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I－，SO2体现还原性，错误；B项，根据元素质量守恒，当n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，n（SO2）∶n（NaOH）＝2∶3，错误；C项，反应④不是氧化还原反应，错误；D项，利用反应②④，可以吸收SO2并回收利用，正确。 答案：D 14．答案：（1）B （2）BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl （3）MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl （4）除尽Ca2＋和过量的Ba2＋　过滤 （5）除尽过量的OH－和CO Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ （6）防止局部温度过高使液体飞溅 15．解析： （5）SO2Cl2和H2SO4两种产物互溶，但沸点相差较大，分离这两种产物应选择蒸馏，由于SO2Cl2加热可分解，故可采用减压蒸馏的方法，降低蒸馏的温度。 答案：（1）①水浴加热　②DEC　（2）防止水蒸气进入装置丙中导致硫酰氯水解　（3）B　（4）通过调节恒压滴液漏斗和分液漏斗的旋塞控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速率大致相同　（5）减压蒸馏 学科网（北京）股份有限公司 $$