四川省成都市田家炳中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

成都市田家炳中学高2023级高二下期3月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：C-120-16S-32Ga-70As-75 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项。） 1.下列说法不正确的是 A.冰的密度小于液态水，主要是由于氢键的原因 B.石墨由于层间距离较大，层间主要是分子间作用力，因此石墨为分子品体 C,许多过渡金属元素的离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多 D.在不改变分子主题骨架，保持分子的基本结构不变的情况下，适当改变分子结构中的某些基团，可调 节分子的理化特性，进而更满足人类的实际需求 2.下列方程式书写正确的是 A.CuSO4溶液中加过量氨水：Cu2+4NHHO[Cu(NH)42+4HO B.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+NH3HO-AgOHI+WH对 C.CH,+CL2题→CH,CL,+H, D.3SCN-+Fe*=Fe(SCN)3l 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.3.2gSs(如图) 分子中所含c键数目为0.2N4 B.1 mol HCN中含有π锭的数目为2N4 C.24g臭氧中，含非极性键数为2N D.1.2g石墨烯所含六元环数月为0.1N 4.下列化学用语或表述正确的是 A.F2的共价键类型：s-sG键 B.O分子的球棍模型： C.p-pπ键形成的轨道承叠示意图： 88-c∞ D.CH=CHCH2CH2CH分子的球棍模型为 5.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A,原子吸收光谱和发射光谱都是连续的带状谱线 B.CO2、HCHO、CC:键角依次减小，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C.CsCl晶体中Cs*与8个CI配位，而NaCI晶体中Na*与6个Cl配位，因为Cs比Na的半径大 D.CH4为正四面体结构，因此逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量相同 6.教材插图往往承载若重要的教学信息。下列有关教材插图的说法正确的是 甲 乙 丙 A.图甲：环己烷常以如图所示的“椅式”结构存在，因为“椅式”结构较“船式”结构更为稳定 B.图乙：P,分子以键角10928'形成呈正四面体的空间结构 C.图丙：金属在受热时由于自由电子运动速素加快，从而电导率增大 D.图丁：根据VSEPR模型，NH分子和HO分子具有相同的空间结构 7.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A.蒸馏法分离CHC2和CCl4 B.分液法分离环己烷和苯的混合液 C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D.重结品法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 8.已知H2C=CH2+H20 catOH。下列有关说法不正确的是 A.H0分子中O原子上有2个孤电子对 B.乙烯中含有极性键和非极性键 C.乙烯是非极性分子 D.生成物中所有原子可能在同一平面 9.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaC1和泥沙）的提纯方案如下： 加水、加热溶解 趁热过滤 冷却结晶过滤洗涤 粗苯甲酸 悬浊液 滤液 苯甲酸 1 Π m IV 下列说法不正确的是 A,操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCI C,操作I缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D.操作IV可用冷水洗涤晶体 10.原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X与Z同族，Y与W同族，W的最外层电子 数是电子层数的2倍，Y、Z、W构成的某种常见离子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是 A.简单氢化物的稳定性：W>Y B.原子半径大小关系是：Z>W>Y>X C.Z与Y形成的化合物可能含有非极性键 D.第一电离能：W>Y 2 1 是合成含松柏基化合物的中间体，关于该化合物说法正确的是 A,分子式为C1H16O3 B.含有的官能团有醚键、碳碳双键、酮羰基 C.可发生加成反应、氧化反应、取代反应 D.1号碳原子为sp2杂化 12.下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是 OH OH ② A. (①的反应类型为取代反应 B.反应②可作为合成酯的方法之一 Ho人 C. 还存在1种同分异构体 D.产物的某种同分异构体可以与NaHCO,溶液反应 13.下列实验中，不能达到实验日的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 用95%乙醇洗涤苯甲酸 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 冷凝水 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 B C D 14.钛酸钙是一种具有优异介电特性、温度特性、机械特性以及光学特性的基础无机介电材料，钛酸钙晶胞 结构如图甲所示。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、厂和有机碱离子CH3NH时，其 晶胞如图乙所示均在面心上)。下列说法错误的是 家露 ●●。 ●● O Ca Ti I CH,NH;Pb2 甲 乙 A,晶胞乙中CH3NH时周围有12个最近且等距的 B.有机碱离子CH3NH时对中，氮原子的杂化轨道类型为sp2 C.钛酸钙晶体中，每个T+周围紧邻且距离相等的02-共有6个 D.钛酸钙的化学式为CaTi03,基态钛原子的价层电子排布式为3d24s2,属于d区 3 C3H7 15.组成和结构可用 表示的有机化合物共有（不考虑立体异构） C2H4CI A.2种B.3种C.4种D.6种 二、非选择题（本题共4个小题，共55分。） 16.(14分)苯甲醛(C.HsCHO)在碱性加热条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(CcHsCH2OH)和苯甲酸 (C6HsCOOH),反应原理为：2C6 HsCHO+NaOH-→C6HsCH2OH+CoHsCOONa(CH5为米基)。有关物质的物理性 质见下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点℃ 密度/gmL 溶解性 苯甲 108 -15.3 205 微溶于水，易溶于醇、醚、芳香烃 醇 苯甲 106 -26 179 1.04 微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯等混溶 醛 苯甲 水中溶解度：0.21g(17.5C)、0.35g(25℃) 122 122 249 酸 2.2g(75℃)、2.7g(80C)、5.9g(100C) 实验流程如下： 上层液 ③水洗并分液 有机液 (4 干燥、过滤 苯甲醇 苯甲醛 NaOH溶液 ②乙醚 混合液 ①△ ⑤ ⑥抽滤 下层液 浓盐酸 沉淀 洗涤、干燥 苯甲酸 回答下列问题： (1)步骤①需连续搅拌加热1小时（装置如图所示）。仪器A的名称为 冷 凝水的进水口为 (填“a”或b")。 (2)步骤②所用的主要玻璃仪器为 B (3)步骤③经2~3次水洗分液后，再干燥过滤，水洗的目的是 步骤④的 操作名称是。 (4)步骤⑤中滴加浓盐酸后发生的反应有NaOH+HCI=NaC1+HO、 (5)步骤⑥抽滤后所得固体需洗涤，所用洗涤液最好为 (填标号)。 A.乙醇 B.冷水 C.热水 D.苯 (6)反应中共取用苯甲醛10.6mL,洗涤、干燥后得到苯甲酸粗品5.1g,则苯甲 恒温磁力搅拌器 酸的产率为%（保留1位小数）。 17.(14分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化 物及锌和钢的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 稀HSO, HS NazS2O NaOH NaClO 调pH=4 炼锌 废渣 酸浸 沉铜 沉锰 沉淀 沉钴→滤液 浸渣 CuS MnO, 滤渣 Co(OH); 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10oL1,其他金属离子不沉淀，即认为完全分离， 己知：①Ksp(CuS)-6.3×106,Ksp(ZnS)=2.5×1022,Ksp(CoS)=4.0×1021. ②以氢氧化物形式沉淀时，lg[cM)/(moL)]和溶液pH的关系如图所示。 Fe Zn(OH) 3 123 4567891011121314 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 “酸浸”后产生的浸渣主要成分为一。 (2)“酸浸”步骤中，铁的+2价氧化物发生反应的化学方程式是 (3)若“沉铜"后得到的滤液中c(Zn2)和c(Co2)均为0.10molL,向该滤液中加入Na2S至Zn2沉淀完全，此 时溶液中c(Co2)molL1。 (4)Mm2的价层电子排布式为 ，写出“沉锰”步骤中锰元素参与反应的离子方程式。 (5)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4,分离出的滤渣是。 (6)若“沉钴"前溶液中Co2浓度为0.1moL,要将1×10L该溶液完全氧化为Co(OH)3,需要NaC1O的物 质的量最少为mol。 18.(14分) (1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是 (填字母代号)，电 子由状态C到状态B所得原子光谱为 光谱（填“发射”或“吸收"）。 A.NNWW征 B.四四NWN 个 ↑↑ Is 2s 2p 3s 3p Is 2s 2p 3p C.W四W四 ↑个 1 D.WW个州NN个 Is 2s Zp 3s 3p Is 2s 2p 3p (2)BF3、BH的键角大小关系为】 由于BH,中的氢带有部分负电荷，硼氢化钠在有机合成中常 用做还原剂。请将B、F、H按电负性由小到大排序 (3)NH分子间可形成氢键，而SbH3分子间没有氢键存在，但是常温常压下，NH,沸点却低于SbH3,其主 要原因是 5 (4)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似，如图所示。 B Ga As 0 ①品能中原子坐标参数A为00，C为[》则D为 ②设阿伏加德罗常数的值为N4,砷化镓的密度为 gcm-3(列出计算式)。 (5)钴配合物[CoNH)6C1溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCI,+2NH,CI+10NH,+H,O, →2Co(NH,)Cl+2H,0。 CoNH)6]C中，中心离子是 配位原子是 _,配离子[Co(NH)6的空间构型高度对称，呈 形，1mol[Co(NH)6]所含o键数目为 19.(13分) (1)乙醇是重要的工业原料和工业产品，但是长期或过量饮酒，会对身体造成不可忽视的伤害。 ①乙醇存在一种同分异构体，其结构简式为 ,质谱仪能否鉴别这两种物质(“能”或“不能”)。 ②现将乙醇记为“样品”，其同分异构体记为“样品b”,根据以下红外光谱图，判断其为哪一种样品。 波数/cm 4000300020001500 1000950850 700 0 (“样品a”或“样品b”) 6789101112131415 波长/μm (2)苯甲酸( OH)是一种重要的化工原料及化学反应中间体，主要用于制各苯甲酸钠防腐剂， 并用于合成药物、染料，还用于制增塑剂、媒染剂、杀菌剂和香料等。 ①苯甲酸分子式为，含有的官能团名称为 ②苯甲酸的核磁共振氢谱图中有一组峰，峰面积之比为 (3)苯甲酸在浓硫酸催化下可以和乙醇发生酯化反应，得到一种有强的冬青油和水果香气的物质。 ①写出该酯化反应的化学方程式 ②该反应的产物存在多种同分异构体，请写出2个符合下列要求的同分异构体 1:分子中含有苯环： Ⅱ：苯环上有至少两个取代基。 6 成都市田家炳中学高2023级高二下期3月月考化学试题参考答案 1.【答案】B A.详见教材选必二P78-79 B.详见教材选必二P90 C.详见教材选必二P97 D.详见教材选必二P55 2.【答案】A A.加入少量氨水时，产生蓝色沉淀Cu(OHD2,氨水过量时，转化为深蓝色的[Cu(NH)] B.氨水过量时，产生[AgNH,详见教材选必二P97 C,甲烷和氯气光照下发生取代反应，生成CHCI和HC,也可进一步取代产生CHC、CHC3、CC4 D.F3+可以和SCN一发生络合反应，产物配位数从1-6的一系列配离子，但不是沉淀 3.【答案】B A.32gS8分子中所含o键数目为 3.2gx×8N=0.1N 32×8g/mol B.HCN结构式为H-C=N,单键是o键，三键形成1个o键和2个π键，1 molHCN中含有π锭的数目为2N C。臭氧中0-0键为极性键，且极性键物质的量为2-1ol,数目为M D.石墨烯中每个C原子被3个六元环共用，也就是说每一个6元环含有×62个碳原子，12g石墨含 0.1mol碳原子，含六元环个数为0.05N 4.【答案】D A.两个F原子的2p轨道单电子相互重叠形成p-pc键 B.臭氧中心0原子的价层电子对数为：2+ +6-2x2=3,属于sp杂化，有1个孤电子对，臭氧为V 2 形分子 C.ppπ键形成的轨道重叠示意图为： 未成对电子的原子轨道相互靠找原子轨道相互重叠 形成的x园 D.CH-CHCH2CH2CH,分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳 单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为 5.【答案】C A,原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，原子光谱是不连续的线状谱线，详见教材选必二 P8 B.C02中心C原子为s即杂化，键角为180°，CH0中心C原子为sp2杂化，键角大约为120°，CH4中 心C原子为s即杂化，键角为10928'，三种物质中心C原子都没有弧电子对，三者键角大小与孤电子 对无关 C.离子品体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs周围最多 能排布8个CI,Na周围最多能排布6个C,说明Cs比Na半径大，故C正确： D.断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小， 断开CH键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大， 所以各步中的CH键所处化学环境不同，每步所需能量不同，详见教材选必二P37 6.【答案】A A.环己烷椅式构象比船式构象稳定，主要是因为椅式构象中相邻碳原子上的氢原子处于交叉式位置， 而船式结构中两个“船头”碳原子上的氢原子距离过近 B.P4分子呈正四面体，但键角为60 C.金属在受热时一般电阻增大，电导率降低 D.NH3空间结构为三角锥形，HO空何结构为V形 7.【答案】B A.二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离 B,根据环己烷和苯的结构以及相似相溶原理，可预测环己烷易溶于苯、，无法分液 C.将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素 提取出来：也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，再利用极性溶剂 将青高素洗脱下来，得到纯净的青蒿盍 D.食盐和苯甲酸的溶解度差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来 8.【答案】D A.x(6-2×1)=2 B.乙烯中C-H键为极性键，分子对称，C-C键为非极性键 C.乙烯分子正负电中心重合（所有化学键的极性的向量和等于0），为非极性分子 D.讲十遍不如你拿球棍模型拼一遍 9.【答案】B 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NC 溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液：趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出：将滤液冷却结晶， 大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中：过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 A。操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大 致含量、溶解度等估算加水量 B.操作I趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaC1含量少，溶解于溶液中 C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部 D.苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作V可用冷水洗涤品体，既可去除品体表面吸附的杂质离 子，又能减少溶解损失 10.【答案】C 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,由题给离子化合物的结构可知，W可形成6 个共价键，也可形成2个共价键，W为S,Z形成+1价阳离子，则Z为Na,Y可形成1个共价键，也可 形成2个共价键，根据Y是在阴离子里的元素，结合阴离子带两个单位负电荷，推知Y为O,X与Z同族， 且是四种元素中原子序数最小的，则X为H或Li,据此作答。 A.元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，根据分析可知，W的简单氢化物是HS,Y的简单氢化 物是HO,由于非金属性O>S,则稳定性HO>HS B.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，根据分析可 知，Z为Na,W为S,Y为O,X为H或Li,则原子半径大小：Na>S>O>H或Na>S>Li>O C.Z与Y形成的化合物可能是Na2O或NaO2,Na2O2中的O-O键是非极性共价键 D.W为S,Y为O,第一电离能S<O,即W<Y 11.【答案】C A.分子中C原子数为14，根据不饱和度2=6，推知氢原子数=14×2+2-2×6=18 B.结构中无酮羰基存在 C.由苯环结构和碳碳双键，可发生加成反应：燃烧、双键和KMO4的反应等都属于氧化：苯环上的H 和sp杂化上的H可发生取代反应 D.1号C共形成了4个o键，为sp3杂化 12.【答案】C A.反应①为乙酸和异丙醇在酸的催化下发生酯化反应生成了乙酸异丙酯和水，因此，①的反应类型为 取代反应 B.反应②为乙酸和丙烯发生加成反应生成乙酸异丙酯，该反应的原子利用率为100%，因此，该反应是 合成酯的方法之一 C.该物质分子式为CHO,不饱和度Q-0,其同分异构体还有CH;CH2CH2OH、CH:OCH2CH D.产物为酯类化合物，存在含有羧基的同分异构体，可以和NHCO3溶液反应 13.【答案】C A。实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥 形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管从下口进水，上口出水 B,碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳 的密度大于水，存在于下层 C.苯甲酸易溶于乙醇，若用95%乙醇洗涤苯甲酸，会造成大量损失 D.从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶 来充当晶核 14.【答案】B A,晶胞乙中，顶点的CH3NH时周围最近且等距的I一位于与之相邻的3个面的面心上，顶点的CH3NH被 8个晶胞共用，则CH,NH时周围最近且等距的1有3x8x}=12:或考虑为：CH,NH时周围最近且等距的， 在xOy平面有4个，在y0z平面有4个，在xOz平面有4个，共12个 B.有机碱离子CH3NH中氨原子形成4个σ键，其杂化类型为为sp C.由晶胞结构图可知，T4+位于晶胞顶点，02-位于12条模的棱心，则钛酸钙晶体中离T4+紧邻且距离 相等的02-共有3x8×=6个，分别位于其上、下、左、右、前、后的棱上 4 D.根据品跑结构示意图可知，C+位于体心，一个晶胞含有一个C,T+位于8个顶点，则1个晶胞 中含18×】=1个T+,02-位于12条棱的棱心，1个晶胞中含12×】-3个02-，所以钛酸钙的化学式为 8 CaTi03:Ti原子序数22，核外电子排布：[Ar]3d24s2,基态钛原子的价层电子排布式为3d24s2,其属于 d区元素 15.【答案】C C3H7 -CH,有两种不同的结构，CH4C1有两种不同的结构，因此组成和结构可用 表示的有机化合物 C2H4CI 共有2×2=4种（不考虑立体异构） 16.(14分) (1)球形冷凝管(2分：“冷凝管”或“球型”得1分) b(1分) (2)分液漏斗、烧杯(2分，正确一个得1分，每错写一个扣1分) (3)除去有机液中的无机杂质NaOH、CoHsCOONa(2分) 蒸馏(1分) (4)C,H,COONa+HC-CH,COOH↓+NaCI(2分) (5)B(2分) (6)96.60(2分) 【分析】苯甲醛(C&H;CHO)在碱性加热条件下发生歧化反应生成苯甲酸和苯甲醇，混合液中加入乙醚，上 层有机液中主要有苯甲醇、苯甲醛、乙醚，可以利用沸点不同提纯苯甲醇，下层液中有NOH和苯甲酸钠， 都能与盐酸反应，反应后可分离出苯甲酸。 (1)A为球形冷凝管，冷凝水流向由低到高： (2)实验②为萃取分液，故所用的主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯： (3)分液后有机液中仍有少量的水溶液，若直接干燥，有机物中会混入无机杂质：有机液中主要有苯甲醇、 苯甲醛、乙醚，可以利用沸点不同提纯苯甲醇，故操作名称为蒸馏： (4)下层液中有NaOH和苯甲酸钠，都能与盐酸反应： (5)苯甲酸在冷水中溶解度最小，可减少洗涤时苯甲酸的损耗： (6)苯甲醛物质的量106m02m0.104mol,根据反应原理，苯甲酸理论产量为0.1040.052mo0l,换 106g/mol