精品解析：辽宁省辽阳市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

高一考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制作铅笔的石墨与金刚石互为同素异形体 B. 市售饮用矿泉水为无色透明的纯净物 C. 长距离冷链运输时使用干冰为酸性氧化物 D. 纯碱的水溶液呈碱性，但纯碱属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，它们的结构不同，石墨是层状结构，金刚石是正四面体网状结构。同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，所以石墨与金刚石互为同素异形体，A正确； B．市售饮用矿泉水含有多种矿物质，如钙、镁等离子，属于混合物，不是纯净物，B错误； C．干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，所以干冰为酸性氧化物，C正确； D．纯碱是碳酸钠，它的水溶液中碳酸根离子会发生水解反应，使溶液呈碱性，但从组成和结构上看，碳酸钠是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，D正确； 故选B。 2. 当光束通过下列物质，不会出现丁达尔效应的是 A. 氯化钠溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 血液 D. 墨水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液属于溶液，不会出现丁达尔效应，A正确； B．Fe(OH)3胶体属于胶体，会出现丁达尔效应，B错误； C．血液属于胶体，会出现丁达尔效应，C错误； D．墨水属于胶体，会出现丁达尔效应，D错误； 故选A。 3. 明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定，毁罐取出，……即倭铅也。”文中炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭。上述描述中未涉及的反应类型为 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】由题意，碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，属于分解反应；碳和氧气不充分燃烧生成CO，为化合价反应，且存在化合价改变，为氧化还原反应；碳还原氧化锌生成锌单质、CO还原氧化锌生成锌单质，存在化合价改变，为氧化还原反应；反应中不存在离子反应； 故选C。 4. 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，水的体积为 B. 氧气的摩尔质量等于 C. 中含阿伏加德罗常数个原子 D. 摩尔是一种物理量 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气态，则水（为1mol）的体积不为，A错误； B．氧气的摩尔质量等于32g/mol，B错误； C．为0.5mol，含有1molN，则含阿伏加德罗常数个原子，C正确； D．摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，D错误； 故选C。 5. 氯及其化合物在生活中有重要用途。下列有关说法错误的是 A. 液氯与氯水含有某种相同的成分 B. 漂白粉应密封保存，以防失效 C. 做有关氯气性质的实验应在通风橱中进行 D. 氯气与少量铁粉反应生成氯化亚铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯与氯水都含有氯气，故A正确； B．漂白粉会和空气中的二氧化碳和水反应，生成的次氯酸易分解，所以应密封保存，故B正确； C．氯气有毒，做有关氯气性质的实验应在通风橱中进行，故C正确； D．氯气与少量铁粉反应生成氯化铁，故D错误； 答案选D。 6. 某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针。下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C. 打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D. 导水管出水口不能高于玻璃管中的液面，有利于水喷出 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤油的密度比较小，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠使有酚酞的水变红，B正确； C．打开活塞a，金属钠与水反应会产生氢气，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火柴燃烧更剧烈，可检验生产的气体，C正确； D．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，需要将导水管出水口高于液面，否则，水流喷出，不利于实验安全，D错误； 故选D。 7. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 铝置于硝酸银溶液中： B. 氧化铜加入稀硫酸中： C. 澄清石灰水中通入少量： D 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝置于硝酸银溶液中：，故A错误； B．稀硫酸可以拆开，离子式为：，故B错误； C．澄清石灰水中通入少量，生成碳酸钙和水，离子式为：，故C正确； D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：，故D错误； 答案选C。 8. 下列叙述中正确的是 A. 溶于水能导电的化合物就是电解质 B. 纯净物就是只含有一种元素的物质 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 由金属化合物转化为金属单质一定得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，二氧化硫是非电解质，故A错误； B．只含有一种元素的物质不一定是纯净物，纯净物不一定只含一种元素，如H2O是纯净物，含有H、O 两种元素，故B错误； C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO不是酸性氧化物，故C错误； D．金属化合物中金属元素显正价，由金属化合物转化为金属单质，金属元素化合价降低一定得到电子，故D正确； 选D。 9. 某同学设计的制备并探究氯气性质的微型实验装置如图。下列说法错误的是 A. 向上拉注射器活塞，松开手后，活塞恢复到原位置，则气密性良好 B. 生成氯气的反应中体现还原性的和体现酸性的的物质的量之比为 C. 干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无漂白性 D. 吸有氢氧化钠溶液的滴管可吸收过量的氯气 【答案】B 【解析】 【分析】浓盐酸和高锰酸钾生成氯气，氯气与水反应生成的HClO能使有色物质褪色，故鲜花褪色、干花不褪色，有毒氯气使用碱液吸收防止污染空气。 【详解】A．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；向上拉注射器活塞，松开手后，活塞恢复到原位置，则气密性良好，A正确； B．该实验制备氯气的化学反应方程式为，16molHCl中有10molHCl被氧化为氯气、6molHCl转化为盐，则体现还原性的和体现酸性的的物质的量之比为5:3，B错误； C．鲜花褪色是因为氯气与水反应生成的HClO能使有色物质褪色，干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无漂白性，C正确； D．氯气有毒，能和碱反应，故吸有氢氧化钠溶液的滴管可吸收过量氯气，防止污染空气，D正确； 故选B。 10. 亚氯酸钠是一种重要的含氯物质，用作消毒剂、漂白剂和除臭剂，其制备反应如下：①；②。下列说法错误的是 A. 中为价 B. 反应①中为还原产物 C. 反应②中每转移，生成 D. 氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO3中，Na为+1价，O为-2价，由化合价代数和为0可知，Cl为+5价，A正确； B．中氯元素化合价降低发生还原反应，得到还原产物，B正确； C．反应②中H2O2中的O由-1价升高到O2中的0价，故每转移2个e-，生成1个O2，则每转移，生成1mol氧气，为32g氧气，C错误； D．反应②中ClO2氧化剂，H2O2为还原剂，故氧化性：ClO2＞H2O2，D正确； 故选C。 11. 固体受热熔化的过程如图1所示。下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 熔融的能导电是因为有自由移动的离子 C. 固体受热熔化形成离子的过程中发生了化学反应 D. 溶于水能形成如图2所示的水合钠离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融发生电离不需要通电：，A错误； B．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，熔融的能导电是因为有自由移动的钠离子和氯离子，B正确； C．固体受热熔化时没有新物质生成，为物理变化，C错误； D．钠离子带正电荷，会吸引水分子中氧，溶于水时形成的水合钠离子为，D错误； 故选B。 12. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如图，此五种物质的焰色均为黄色，其中乙为单质，仅丙、丁的溶液呈碱性。下列说法错误的是 A. 乙与反应时生成大量白烟 B. 固体丙具有吸水性 C. 丁为正盐 D. 丁与酸反应才能生成戊 【答案】D 【解析】 【分析】焰色均为黄色，故是钠及其化合物的转化。乙为单质，为钠；戊为氯化钠；仅丙、丁的溶液呈碱性，根据转化关系，甲为氧化钠，丙为氢氧化钠，丁为碳酸钠； 【详解】A．钠在氯气中燃烧时，产生大量白烟，A正确； B．固体氢氧化钠具有吸水性，B正确； C．丁为碳酸钠，为正盐，C正确； D．碳酸钠与盐酸反应可以生成氯化钠，但不是唯一途径，碳酸钠溶液与氯化钙发生反应，也可以生成氯化钠，D错误； 故选D。 13. 已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】已知E、W、Q、R为含氮物质，氧气具有氧化性，中氮被氧化，氮化合价升高，中W进一步被氧化Q，氮化合价升高，则；，Q发生歧化反应，则；，WQ发生归中反应，则； 故选A。 14. 检验某未知溶液中是否含有下列各离子的方法及现象正确的是 选项 离子 检验方法及现象 A 加入稀盐酸，有无色气体生成 B 加入溶液，有白色沉淀生成 C 先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀 D 加入溶液，有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸生成无色气体(可能为CO2)，但或某些硫化物(如)同样会与酸反应生成气体(如H2S有臭味，CO2无味但需进一步验证)。仅凭气体无法确定故A错误； B．加入BaCl2溶液生成白色沉淀可能为BaSO4，但若溶液含，也会生成AgCl沉淀。正确方法应先加盐酸酸化排除干扰离子(如、)，再加BaCl2观察，故B错误； C．先加稀硝酸酸化，排除等干扰离子(如溶解碳酸盐)，再加硝酸银溶液生成白色沉淀(AgCl)。现象“开始无现象，后产生沉淀”符合Cl⁻的特异性检验步骤，故C正确； D．加入溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有或或，故D错误； 答案选C。 15. 200℃时，由和水蒸气组成的混合气体与足量的充分反应后，固体质量增加了，则原混合气体的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由和水蒸气组成的混合气体与足量的充分反应后，发生反应、，固体质量增加的量相当于CO、H2，设CO2物质的量为xmol，H₂O物质的量为ymol。 总质量方程：，增重方程：，解方程组，，总物质的量：； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 近几十年来，人类活动大量排放的氟利昂等物质，对我们的保护伞--臭氧层造成了巨大的破坏，原理为(以为例)：，，。让我们携手努力，共同守护珍贵的臭氧层，为地球上的生命创造一个安全、健康的生存环境。请回答下列问题： （1）属于_______(填“无机物”或“有机物”)。 （2）具有较强的_______(填“氧化性”或“还原性”)，能杀灭细菌，净化空气。 （3）画出的原子结构示意图：_______。 （4）上述物质中互为同素异形体的是_______和_______。(填化学式) （5）把的过程视为化学反应，其属于_____(填基本反应类型)，该过程______(填“有”或“无”)化合价的变化。 【答案】（1）有机物 （2）氧化性 （3） （4） ①. O2 ②. O3 （5） ①. 分解反应 ②. 有 【解析】 【小问1详解】 属于卤代烃，即属于有机物； 【小问2详解】 具有较强的氧化性，能杀灭细菌，净化空气； 【小问3详解】 的原子结构示意图； 【小问4详解】 同种元素构成的不同单质互为同素异形体，所以互为同素异形体的是O2和O3； 【小问5详解】 把的过程视为化学反应，则可视为反应物为1种，生成物为2种，属于分解反应，中氯原子显-1价，产物氯原子显0价，故该过程有化合价的变化。 17. 根据所学知识回答下列问题： （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，体现了_______(填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为_______(填化学名称)。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 ③氢硫酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 （2）气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生的反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ①氧化性：_______(填“”或“”)。 ②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，得出酸性溶液能与发生氧化还原反应，该反应离子方程式为_______。 ③将氯化氢气体通入溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物为、、，则该反应的化学方程式为_______(已知：常温下，溶于水)。 【答案】（1） ①. 还原性 ②. 水 ③. ④. （2） ①. > ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①该反应中，化合价升高，为还原剂，体现了还原性；氧化合价降低，发生还原反应生成水，还原产物为水。 ②反应中银失去1×4个电子、氧得到4个电子，单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。 ③氢硫酸为弱酸，与足量的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，离子方程式为； 【小问2详解】 ①氧化剂氧化性大于氧化产物；由Ⅰ可知，氧化性，由Ⅱ可知，氧化性，故氧化性：>。 ②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，氧化性：>，则酸性溶液能氧化生成硫酸根离子，同时生成铬离子，该反应的离子方程式为。 ③将氯化氢气体通入溶液中，发生反应的生成物为、、，反应中铬化合价+6变为+3、部分氯化合价-1变为0，结合电子守恒，该反应的化学方程式为。 18. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究溶液与溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 回答下列问题： （1）在熔融状态下的电离方程式为______。 （2）溶液的分散质粒子的直径为______(填标号)。 A． B． C． 向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为______；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为______。 （3）该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。(已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。) ①请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因：______。 ②C点溶液pH______7(填“>”“<”或“=”)；若用等浓度的溶液替换溶液，则反应过程中混合溶液电导率最低的点在图中B点的______方(填“上”或“下”)，忽略溶液体积增大对电导率的影响)，原因为______。 【答案】（1） （2） ①. A ②. ③. （3） ①. ②. ＜ ③. 上 ④. 反应中生成硫酸钡沉淀和，溶液中电离出氢离子和氯离子，溶液中一直存在自由移动的离子 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；溶液、溶液反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，溶液的浑浊度变大，当钡离子恰好反应时达到a点，继续滴加溶液，氢氧根离子继续和氢离子生成水，氢氧根离子恰好反应时，达到b点； 稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸溶液，硫酸溶液过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强； 【小问1详解】 在熔融完全电离出钠离子、硫酸氢根离子，电离方程式为：； 【小问2详解】 ①胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；溶液的分散质粒子的直径； ②结合分析，向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应生成硫酸钡沉淀、水、氢氧化钠，化学方程式为:； ③a点到b点过程中，发生反应氢氧根离子和氢离子生成水，离子方程式为：； 【小问3详解】 ①溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，反应为：； ②继续滴加硫酸溶液，硫酸溶液过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；故C点溶液为酸性，pH<7； ③若用等浓度的溶液替换溶液，反应中生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液中一直存在自由移动的离子，则反应过程中混合溶液的电导率最低的点在图中B点的上。 ④反应中生成硫酸钡沉淀和，溶液中电离出氢离子和氯离子，溶液中一直存在自由移动的离子。 19. 某溶液中可能仅含有、、、、、、中的几种。现进行如下实验： 实验Ⅰ．取部分溶液于试管中，加入锌粒，最终产生无色无味气体 实验Ⅱ．另取部分原溶液于另一试管中，加入溶液，仅产生白色沉淀，且随着加入的溶液增多，产生的沉淀会减少但始终不会消失。在微热条件下，产生有刺激性气味的气体。 已知：①；②。回答下列问题： （1）由实验Ⅰ可知： ①常温下，该溶液的_______(填“大于”“小于”或“等于”)7。 ②该溶液中一定不存在的离子为_______(填离子符号)。 ③该反应过程中，每转移，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。 （2）由实验Ⅱ可知： ①该溶液中一定不存在的离子为_______(填离子符号)。 ②加入溶液后，产生的白色沉淀为_______(填化学式)。 ③白色沉淀溶解时，发生反应的化学方程式为_______。 ④在微热条件下，产生有刺激性气味的气体，该气体的收集方法可以为_______(填标号)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. 小于 ②. ③. 33.6 （2） ①. ②. 和 ③. 或 ④. BD 【解析】 【分析】实验I中取部分溶液于试管中，加入锌粒，最终产生无色无味气体，该气体为氢气，说明该溶液显酸性，里面一定含有H+，一定不含有； 实验Ⅱ．另取部分原溶液于另一试管中，加入NaOH溶液，仅产生白色沉淀，说明溶液中一定不存在的离子为，白色沉淀可能为和，且随着加入的NaOH溶液增多，产生的沉淀会减少但始终不会消失，则一定含有、；在微热条件下，产生有刺激性气味的气体，该气体为氨气，则溶液中含有，据此分析回答 【小问1详解】 ①由分析可知该溶液显酸性，锌粒遇酸会生成氢气，则溶液的pH小于7； ②由分析可知，实验Ⅰ确定一定不存在的离子为； ③该反应过程中，产生无色无味气体的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑，每转移，产生的气体为1.5mol，在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L； 【小问2详解】 ①由分析可知，溶液中一定不存在的离子为，遇到氢氧化钠会生成氢氧化铁红褐色沉淀； ②由分析可知，加入NaOH溶液后，产生的白色沉淀为和； ③白色沉淀溶解时，发生反应的化学方程式为或； ④氨气的密度小于空气，可采用向下排空气法收集，若集气瓶口朝上，则短导气管进，长导气管出；若集气瓶口朝下，则长导气管进，短导气管出，故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制作铅笔的石墨与金刚石互为同素异形体 B. 市售饮用矿泉水为无色透明的纯净物 C. 长距离冷链运输时使用的干冰为酸性氧化物 D. 纯碱的水溶液呈碱性，但纯碱属于盐 2. 当光束通过下列物质，不会出现丁达尔效应的是 A. 氯化钠溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 血液 D. 墨水 3. 明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定，毁罐取出，……即倭铅也。”文中炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭。上述描述中未涉及的反应类型为 A 分解反应 B. 化合反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 4. 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，水的体积为 B. 氧气的摩尔质量等于 C. 中含阿伏加德罗常数个原子 D. 摩尔是一种物理量 5. 氯及其化合物在生活中有重要用途。下列有关说法错误的是 A. 液氯与氯水含有某种相同的成分 B. 漂白粉应密封保存，以防失效 C. 做有关氯气性质的实验应在通风橱中进行 D. 氯气与少量铁粉反应生成氯化亚铁 6. 某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针。下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C. 打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D. 导水管出水口不能高于玻璃管中的液面，有利于水喷出 7. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 铝置于硝酸银溶液中： B. 氧化铜加入稀硫酸中： C 澄清石灰水中通入少量： D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液： 8. 下列叙述中正确的是 A. 溶于水能导电的化合物就是电解质 B. 纯净物就是只含有一种元素的物质 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 由金属化合物转化为金属单质一定得到电子 9. 某同学设计的制备并探究氯气性质的微型实验装置如图。下列说法错误的是 A. 向上拉注射器活塞，松开手后，活塞恢复到原位置，则气密性良好 B. 生成氯气的反应中体现还原性的和体现酸性的的物质的量之比为 C. 干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无漂白性 D. 吸有氢氧化钠溶液的滴管可吸收过量的氯气 10. 亚氯酸钠是一种重要的含氯物质，用作消毒剂、漂白剂和除臭剂，其制备反应如下：①；②。下列说法错误的是 A. 中为价 B. 反应①中为还原产物 C. 反应②中每转移，生成 D. 氧化性： 11. 固体受热熔化过程如图1所示。下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 熔融的能导电是因为有自由移动的离子 C. 固体受热熔化形成离子的过程中发生了化学反应 D. 溶于水能形成如图2所示的水合钠离子 12. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如图，此五种物质的焰色均为黄色，其中乙为单质，仅丙、丁的溶液呈碱性。下列说法错误的是 A. 乙与反应时生成大量白烟 B. 固体丙具有吸水性 C. 丁正盐 D. 丁与酸反应才能生成戊 13. 已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为 A. B. C. D. 14. 检验某未知溶液中是否含有下列各离子的方法及现象正确的是 选项 离子 检验方法及现象 A 加入稀盐酸，有无色气体生成 B 加入溶液，有白色沉淀生成 C 先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀 D 加入溶液，有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 15. 200℃时，由和水蒸气组成的混合气体与足量的充分反应后，固体质量增加了，则原混合气体的物质的量为 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 近几十年来，人类活动大量排放的氟利昂等物质，对我们的保护伞--臭氧层造成了巨大的破坏，原理为(以为例)：，，。让我们携手努力，共同守护珍贵的臭氧层，为地球上的生命创造一个安全、健康的生存环境。请回答下列问题： （1）属于_______(填“无机物”或“有机物”)。 （2）具有较强的_______(填“氧化性”或“还原性”)，能杀灭细菌，净化空气。 （3）画出的原子结构示意图：_______。 （4）上述物质中互为同素异形体的是_______和_______。(填化学式) （5）把的过程视为化学反应，其属于_____(填基本反应类型)，该过程______(填“有”或“无”)化合价的变化。 17. 根据所学知识回答下列问题： （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，体现了_______(填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为_______(填化学名称)。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 ③氢硫酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 （2）气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生的反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ①氧化性：_______(填“”或“”)。 ②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，得出酸性溶液能与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为_______。 ③将氯化氢气体通入溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应生成物为、、，则该反应的化学方程式为_______(已知：常温下，溶于水)。 18. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究溶液与溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 回答下列问题： （1）在熔融状态下的电离方程式为______。 （2）溶液的分散质粒子的直径为______(填标号)。 A． B． C． 向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为______；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为______。 （3）该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。(已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。) ①请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因：______。 ②C点溶液pH______7(填“>”“<”或“=”)；若用等浓度的溶液替换溶液，则反应过程中混合溶液电导率最低的点在图中B点的______方(填“上”或“下”)，忽略溶液体积增大对电导率的影响)，原因为______。 19. 某溶液中可能仅含有、、、、、、中的几种。现进行如下实验： 实验Ⅰ．取部分溶液于试管中，加入锌粒，最终产生无色无味气体。 实验Ⅱ．另取部分原溶液于另一试管中，加入溶液，仅产生白色沉淀，且随着加入的溶液增多，产生的沉淀会减少但始终不会消失。在微热条件下，产生有刺激性气味的气体。 已知：①；②。回答下列问题： （1）由实验Ⅰ可知： ①常温下，该溶液的_______(填“大于”“小于”或“等于”)7。 ②该溶液中一定不存在的离子为_______(填离子符号)。 ③该反应过程中，每转移，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。 （2）由实验Ⅱ可知： ①该溶液中一定不存在的离子为_______(填离子符号)。 ②加入溶液后，产生的白色沉淀为_______(填化学式)。 ③白色沉淀溶解时，发生反应的化学方程式为_______。 ④在微热条件下，产生有刺激性气味的气体，该气体的收集方法可以为_______(填标号)。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $