精品解析：河南省南阳六校联考2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

2025年春期六校第一次联考 高一年级化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关原子结构的说法正确的是 A. 电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量越低 B. 某粒子的结构示意图为，其中的不一定等于10 C. O元素有一种核素，则O元素的相对原子质量为16 D. 因为水溶液的酸性：，所以推断出元素的非金属性： 2. 下列有关焰色试验说法不正确的是 A. 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 B. 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 C. 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 D. 焰色试验中火焰呈现出特殊颜色是元素的化学性质 3. 下列说法错误的是 A. 、、和是氢元素的四种不同粒子 B. 石墨和金刚石均为同位素，其相互转化属于物理变化 C. 和是不同的核素，但是在周期表中占据同一个位置 D. 和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 4. 已知84号元素是一种放射性元素。该元素在元素周期表中的位置是 A. 第六周期、第VIA族 B. 第五周期、第VIA族 C. 第六周期、第IVA族 D. 第五周期、第IVA族 5. 下列关于碱金属的叙述中正确的是 A. 因还原性，故将单质投入氯化钠溶液中可以置换出 B. 能在中燃烧生成 C. 随着原子序数的增大，单质的密度逐渐减小 D. 随着原子序数的增大，单质的熔、沸点逐渐降低 6. 两种非金属元素A、B，下列叙述中，能肯定A非金属性比B非金属性强的是 A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多 B. A原子的电子层数比B原子的电子层数少 C. 简单氢化物的稳定性A<B D. A、B组成的二元化合物中A显示负价，B显示正价 7. 下列说法不正确的是 A. 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B. 同一周期中，从左到右，各主族元素非金属性逐渐增强 C. 第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数都相差8 D. 周期表中元素种类最多的是第ⅢB族 8. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，、、简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A. 已知与，得 B. 离子半径： C. 的还原性一定大于 D. 气态氢化物的稳定性一定大于 9. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A. 氧化物的水化物的酸性：T＞Q B. 简单氢化物稳定性：R＜T＜Q C. R与Q的电子数相差26 D. R的最高正价和最低负价代数和为6 10. 下列关于元素周期表说法错误的是 A. 元素周期表中有7个周期，周期序数等于该元素原子核外电子层数 B. 周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C. 元素周期表有18个族，族序数等于该元素原子的最外层电子数 D. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 11. X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，则下列叙述中不合理的是 X Y Z W A. 某些食品中加入适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化作用 B. 简单氢化物的沸点 C. 可以与X、Z、W分别形成2种或2种以上化合物 D. 单质溶于水充分反应转移个电子 12. 下列有关元素金属性或非金属性比较的说法不正确的是 A. 将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱 B. 依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱 C. 依据制取钾的反应，可以说明钠的金属性比钾强 D. 依据反应，可以说明的非金属性比强 13. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A. (锶)在周期表中与(铷)(钙)相邻，易溶于水 B. 铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与溶液反应 D. 砹单质为有色固体，不稳定，不溶于水也不溶于稀硝酸 14. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A.从食盐水中提取NaCl B.验证非金属性强弱Cl>C>Si C.除中的 D.验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 15. 下列工业制备流程正确的是 A. 工业制备硫酸： B. 制备漂白粉：饱和食盐水氯气漂白粉 C. 工业制硝酸： D. 工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 二、非选择题(共55分) 16. 随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。 （1）F元素的最高价氧化物的水化物的化学式是_______。 （2）元素A、C、D 形成的化合物与发生反应的化学方程式为_______，1 mol参与反应转移的电子数是_______个。 （3）C、D、G三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （4）D 元素最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式是_______。 （5）元素A、B、F形成的简单气态氢化物中，稳定性最差的是_______(填化学式)。 （6）已知气体易溶于水，方程式是_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比是_______。 17. 甲、乙、丙、丁、戊是1~18号元素中的五种，且原子序数依次增大。甲元素丰度最大的核素中没有中子；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；丙为地壳中含量最多的元素；丁的最外层电子数与甲相同；戊的L层电子数为其电子总数的一半。 （1）丙元素在周期表中的位置_______，其原子在化学反应中容易_______(选填“得到”或“失去”)电子。 （2）甲和丁可以形成一种化合物，该化合物具有很强的还原性，与水反应放出气体，写出化学方程式：_______。 （3）戊元素在自然界中有四种稳定同位素，其中子数分别为16、17、18、20，各同位素丰度依次为95.02%、0.75%、4.21%和0.02%，其中中子数为18的核素的表示符号为_______，戊元素的近似相对原子质量的计算表达式为_______。 （4）戊元素与丙元素的性质有相似之处，主要原因是_______。 （5）甲、乙、丙、丁可以形成一种常见的盐，甲、丙、丁能形成一种碱，写出两者溶液相互反应的离子方程式：_______。 18. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。某小组的同学在实验室里提取碘的流程图如下： （1）灼烧时，海带放在_______(填仪器名称)中进行灼烧，②过程中一般用热水浸泡，其目的是_______。 （2）可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是_______，同时加入稀硫酸酸化，此反应的离子方程式为_______。 （3）操作⑤的名称是_______，加入四氯化碳振荡，静置后的现象是_______。下列有关该操作的叙述不正确的是_______(填字母)。 a.用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 b.也可选择苯或酒精代替四氯化碳 c.操作时，充分振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出；静置后打开上口的旋塞，先将水层倒出，然后放出下层溶液 （4）已知碘在浓碱溶液中易发生歧化反应，生成，步骤⑥发生的化学方程式为_______，加入45%的硫酸生成碘单质时转移的电子数目为_______，上述流程中可以循环利用的物质是_______。 19. X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表： 原子或分子相关信息 单质及其化合物相关信息 X 经常用作自来水的消毒剂 X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 Y Y原子的最外层电子数等于电子层数 Y氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料 Z Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路主要原料 W W原子的最外层电子数小于4 W的常见化合价有+3、+2，稀溶液呈黄色 回答下列问题： （1）在空气中不稳定，极易被氧化，反应的化学方程式为_______。 （2）X的简单阴离子的结构示意图为_______；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与W最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （3）Z的氧化物在通讯领域的用途是_______；工业上制备Z的单质的化学反应方程式为_______。 （4）溶液中加入足量氨水的离子方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春期六校第一次联考 高一年级化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关原子结构的说法正确的是 A. 电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量越低 B. 某粒子的结构示意图为，其中的不一定等于10 C. O元素有一种核素，则O元素的相对原子质量为16 D. 因为水溶液的酸性：，所以推断出元素的非金属性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量越高，A错误； B．某粒子的结构示意图为，若为原子则x等于10，若为阴离子则x小于10，若为阳离子则x大于10，B正确； C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；O元素有一种核素，则该O原子的质量数为16，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl、HF不是最高价氧化物对应水化物，不能说明元素的非金属性：，D错误； 故选B。 2. 下列有关焰色试验说法不正确的是 A. 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 B. 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 C. 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 D. 焰色试验中火焰呈现出特殊颜色是元素的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．黄色光会掩盖紫色光，蓝色钴玻璃会滤去黄色光，则观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，A正确； B．实验前要清除铂丝上附着的杂质，因此每次实验都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质，B正确； C．硫酸盐沸点高，不能用硫酸洗，盐酸具有挥发性，用稀盐酸洗涤铂丝，生成的盐酸盐沸点较低，C正确； D．焰色试验是元素的性质，属于物理性质而非化学性质，D错误； 故选D。 3. 下列说法错误的是 A. 、、和是氢元素四种不同粒子 B. 石墨和金刚石均为同位素，其相互转化属于物理变化 C. 和是不同的核素，但是在周期表中占据同一个位置 D. 和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．前两者是氢的核素，第三种是氢离子，第四个是氢单质，均是氢元素的四种不同微粒，A正确； B．石墨和金刚石是C的不同单质，互为同素异形体，其相互转化属于化学变化，B错误； C．和是氢的不同核素，均为氢元素，在周期表中占据同一个位置，C正确； D．和是C的不同核素，互为同位素，其化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D正确； 故选B。 4. 已知84号元素是一种放射性元素。该元素在元素周期表中的位置是 A. 第六周期、第VIA族 B. 第五周期、第VIA族 C. 第六周期、第IVA族 D. 第五周期、第IVA族 【答案】A 【解析】 【详解】前五个周期容纳元素的总数为：种，84 - 54 = 30 ，说明84号元素在第六周期，第六周期中，镧系元素占15种，30-14 = 16，因为镧系从57号到71号，共15种元素，这里减去14是因为要确定剩余元素在主族中的位置 ，从第8列开始往后数16列，可知84号元素位于第16列，即第VIA族，故该元素在元素周期表中的位置是第六周期、第VIA族，故选A。 5. 下列关于碱金属的叙述中正确的是 A. 因为还原性，故将单质投入氯化钠溶液中可以置换出 B. 能在中燃烧生成 C. 随着原子序数的增大，单质的密度逐渐减小 D. 随着原子序数的增大，单质的熔、沸点逐渐降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾单质太活泼，会和溶液中水反应，A错误； B．Li在氧气中点燃时生成氧化锂，B错误； C．碱金属元素随原子序数的增大，单质的密度呈逐渐增大的趋势，但K的密度小于Na，C错误； D．碱金属，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，D正确； 故选D。 6. 两种非金属元素A、B，下列叙述中，能肯定A非金属性比B非金属性强的是 A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多 B. A原子的电子层数比B原子的电子层数少 C. 简单氢化物的稳定性A<B D. A、B组成的二元化合物中A显示负价，B显示正价 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期主族元素若A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多，A位于B的右侧，A的非金属性比B的强，但不是同一周期元素则不一定，如O的非金属性比Cl强，A不合题意； B．同一主族元素，若A原子的电子层数比B原子的电子层数少，则A位于B的上方，A的非金属性一定比B的强，但不是同一主族则不一定，如N的非金属性比Cl的弱，B不合题意； C．非金属元素的简单气态氢化物的稳定性与非金属性一致，故简单氢化物的稳定性A<B说明A的非金属性比的B弱，C不合题意； D．A、B组成的二元化合物中A显示负价，B显示正价，说明的A的非金属性比B的大，则A的非金属性比B的强，D符合题意； 故答案为：D。 7. 下列说法不正确的是 A. 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B. 同一周期中，从左到右，各主族元素的非金属性逐渐增强 C. 第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数都相差8 D. 周期表中元素种类最多的是第ⅢB族 【答案】A 【解析】 【详解】A．第一周期的元素是从H开始到稀有气体元素He结束，H不是碱金属元素，A错误； B．同一周期中，从左到右，各主族元素原子半径减小、最外层电子数增多，得到电子能力增强，非金属性逐渐增强，B正确； C．第二周期、第三周期均有8种元素，第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个，C正确； D．ⅢB族中存在镧系、锕系，元素种类最多，D正确； 故选A。 8. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，、、简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A. 已知与，得 B. 离子半径： C. 的还原性一定大于 D. 气态氢化物的稳定性一定大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的电子层结构相同，则二种离子核外电子数相等，从而得出m-a=n+b，A不正确； B．、、的电子层结构相同，则原子序数Z＜Y＜X，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：，B不正确； C．、的电子层结构相同，则Y、Z属于同一周期元素，且Z在Y的左边，非金属性Z＜Y，所以的还原性一定大于，C正确； D．由C选项的分析可知，非金属性Z＜Y，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性小于，D不正确； 故选C。 9. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A. 氧化物的水化物的酸性：T＞Q B. 简单氢化物稳定性：R＜T＜Q C. R与Q的电子数相差26 D. R的最高正价和最低负价代数和为6 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息T的单质常用作自来水消毒剂可知，T为Cl、则R为F、X为S、Z为Ar、Q为Br，据此分析解题。 【详解】A．已知元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，但氧化物的水化物的酸性不一定，结合分析可知，T为Cl、Q为Br，有HClO4的酸性比HBrO4强，但HBrO4的酸性强于HClO，A不合题意； B．元素简单气态氢化物的稳定性与非金属性一致，R为F、T为Cl、Q为Br，非金属性F＞Cl＞Br，则简单氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr即R＞T＞Q，B不合题意； C．由分析可知，R为9号元素F、Q为35号元素Br，故R与Q的电子数相差26 ，C符合题意； D．由分析可知，R为F，F没有正价、最低负价为-1，D不合题意； 故答案为：C。 10. 下列关于元素周期表说法错误的是 A. 元素周期表中有7个周期，周期序数等于该元素原子的核外电子层数 B. 周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C. 元素周期表有18个族，族序数等于该元素原子的最外层电子数 D. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据元素周期表结构，元素周期表中有7个周期，原子核外电子层数等于其周期序数， A正确； B．周期表中金属与非金属的分界处的元素一般具有优良的半导体性能，可以找到半导体材料，B正确； C．周期表有18个纵列(16个族：7个主族、7个副族、Ⅷ族和0族)，但并非所有族的序数都等于最外层电子数。主族(如IA、IIA、VA-VIIA)的族序数等于最外层电子数，但副族(如IB、IIB)和Ⅷ族的元素不符合此规律最外层电子数不等于族序数，C错误； D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素均为过渡元素，都是金属元素，D正确； 故选C。 11. X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，则下列叙述中不合理的是 X Y Z W A. 某些食品中加入适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化作用 B. 简单氢化物的沸点 C. 可以与X、Z、W分别形成2种或2种以上化合物 D. 单质溶于水充分反应转移个电子 【答案】D 【解析】 【分析】因为X、Y、Z、W均为短周期元素，X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，若X有2个电子层，次外层2个电子，则最外层电子数为 ，所以X为N元素。根据元素在周期表中的位置，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此回答。 【详解】A．为，具有漂白性、还原性，在某些食品中加入适量可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，A不符合题意； B．X、Y的简单氢化物分别为NH3、H2O，氨气和水分子间均存在氢键，常温下H2O分子间为液态，NH3为气态，所以简单氢化物的沸点NH3＜H2O ，即X＜Y，B不符合题意； C．O与N可形成NO、等；O与S可形成、；O与Cl可形成、等，C不符合题意； D．溶于水发生反应，此反应为可逆反应，溶于水充分反应，转移电子数小于NA个，D符合题意； 故选D。 12. 下列有关元素金属性或非金属性比较的说法不正确的是 A. 将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱 B. 依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱 C. 依据制取钾的反应，可以说明钠的金属性比钾强 D. 依据反应，可以说明的非金属性比强 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁易和热水反应生成氢氧化镁和氢气，滴入酚酞溶液会变红，铝和热水几乎不反应，可以比较镁和铝金属性的强弱，A正确； B．氟气和氢气在冷暗处就能剧烈反应生成氟化氢，氧气和氢气在点燃条件下生成水，氟气比氧气和氢气反应容易，所以氟的非金属性比氧强，B正确； C．在该反应中，由于钾的沸点比较低，在反应温度下为气体，钾不断离开反应体系，从而使反应不断向右进行，不是因为钠的金属性比钾强，C错误； D．反应中氟气氧化水生成氧气，氧化性氟气大于氧气，可以说明的非金属性比强，D正确； 故选C。 13. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A. (锶)在周期表中与(铷)(钙)相邻，易溶于水 B. 铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与溶液反应 D. 砹单质为有色固体，不稳定，不溶于水也不溶于稀硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca、Sr、Ba同主族，CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，则同主族元素从上到下，硫酸盐的溶解性逐渐减小，所以应难溶于水，A错误； B．铋（Bi）为第VA族元素，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。N、P、As、Sb、Bi中，Bi的非金属性较弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性较弱，不是强酸，B错误； C．铊(Tl)与铝同主族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但Tl金属性比Al强很多，Tl单质能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应，C错误； D．卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，状态从气态到液态再到固态，At位于卤族元素最下方，所以At2单质为有色固体；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，HAt不稳定；卤化银中AgCl、AgBr、AgI都不溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，D正确； 故选D。 14. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A.从食盐水中提取NaCl B.验证非金属性强弱Cl>C>Si C.除中的 D.验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．从食盐水中提取NaCl，应用蒸发皿，不能用坩埚，A不符合题意； B．稀盐酸具有一定的挥发性，HCl和CO2都能与硅酸钠溶液反应生成白色胶体(H2SiO3)，不能证明非金属性C＞Si，且HCl不是氯的最高价氧化物对应的水化物，不能证明非金属性Cl＞C，B不符合题意； C．能与氢氧化钠反应生成易溶于水的溴化钠、次溴酸钠，且氢氧化钠溶液与不溶，出现分层，分液可以得到，能除去的中的，C符合题意； D．浓盐酸与漂白粉反应生成氯气，氯气和FeCl2反应生成FeCl3，分液漏斗中生成的FeCl3溶液中可能含有氯气，Fe3+、Cl2都能把I-氧化为I2，试管内四氯化碳溶液变为紫红色，不能证明氧化性，D不符合题意； 故选C。 15. 下列工业制备流程正确的是 A. 工业制备硫酸： B. 制备漂白粉：饱和食盐水氯气漂白粉 C. 工业制硝酸： D. 工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制备硫酸时，先在空气中煅烧生成，化学方程式为 ，而不是直接生成，A错误； B．制备漂白粉时，饱和食盐水电解生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气应通入石灰乳中制备漂白粉，而不是石灰水（石灰水浓度低，不利于充分反应），B错误； C．工业制硝酸，与在高温、高压、催化剂条件下反应生成，再催化氧化生成NO，而不是与在放电或高温下反应（此反应生成NO耗能大，不适合工业生产），C错误； D．工业制高纯硅，石英砂（主要成分）与焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与HCl在反应生成SiHCl3和H2，SiHCl3与H2在反应得到高纯硅，D正确； 故选D 二、非选择题(共55分) 16. 随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。 （1）F元素的最高价氧化物的水化物的化学式是_______。 （2）元素A、C、D 形成的化合物与发生反应的化学方程式为_______，1 mol参与反应转移的电子数是_______个。 （3）C、D、G三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （4）D 元素最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式是_______。 （5）元素A、B、F形成的简单气态氢化物中，稳定性最差的是_______(填化学式)。 （6）已知气体易溶于水，方程式是_______，该反应中氧化剂与还原剂质量比是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示，根据原子序数大小和最高正价或最低负价，可知A为C，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为Si，G为S； 【小问1详解】 F元素的最高价氧化物的水化物为硅酸，化学式是； 【小问2详解】 化合物与发生反应为二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，，则1 molCO2参与反应转移1mol电子，电子数是NA； 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；C、D、G三种元素的离子半径由大到小的顺序是； 【小问4详解】 D 元素最高价氧化物的水化物氢氧化钠，与E单质铝反应生成四羟基合铝酸钠、氢气，离子方程式是； 【小问5详解】 非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，A、B、F中硅非极性最弱，则形成的简单气态氢化物中，稳定性最差的是； 【小问6详解】 二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，，该反应中3mol二氧化氮中1mol二氧化氮中氮化合价降低为氧化剂、2mol二氧化氮中氮化合价升高为还原剂，氧化剂与还原剂的质量比是1:2。 17. 甲、乙、丙、丁、戊是1~18号元素中的五种，且原子序数依次增大。甲元素丰度最大的核素中没有中子；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；丙为地壳中含量最多的元素；丁的最外层电子数与甲相同；戊的L层电子数为其电子总数的一半。 （1）丙元素在周期表中的位置_______，其原子在化学反应中容易_______(选填“得到”或“失去”)电子。 （2）甲和丁可以形成一种化合物，该化合物具有很强的还原性，与水反应放出气体，写出化学方程式：_______。 （3）戊元素在自然界中有四种稳定同位素，其中子数分别为16、17、18、20，各同位素丰度依次为95.02%、0.75%、4.21%和0.02%，其中中子数为18的核素的表示符号为_______，戊元素的近似相对原子质量的计算表达式为_______。 （4）戊元素与丙元素的性质有相似之处，主要原因是_______。 （5）甲、乙、丙、丁可以形成一种常见的盐，甲、丙、丁能形成一种碱，写出两者溶液相互反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 第二周期第VIA族 ②. 得到 （2） （3） ①. ②. （4）最外层电子数相同(价层电子数相等或位于同一主族也给分) （5） 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁、戊是1~18号元素中的五种，且原子序数依次增大。甲元素丰度最大的核素中没有中子，甲为H；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，乙为C；丙为地壳中含量最多的元素，丙为O；丁的最外层电子数与甲相同，丁为Na；戊的L层电子数为其电子总数的一半，戊为S，据此回答。 【小问1详解】 丙为O，丙元素再元素周期表中的位置为第二周期第VIA族，其原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子； 【小问2详解】 甲为H，丁为Na，甲和丁可以形成NaH，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 戊为S，中子数为18的核素的表示符号为，戊元素的近似相对原子质量为：； 【小问4详解】 戊为S，丙为O，两者位于同一主族，最外层电子数相同，决定了元素的化学性质，故两元素的性质有相似之处，主要原因是：最外层电子数相同(价层电子数相等或位于同一主族也给分)； 【小问5详解】 甲、乙、丙、丁可以形成一种盐，NaHCO3，甲、丙、丁能形成一种碱，NaOH，两者相互反应的离子方程式为。 18. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。某小组的同学在实验室里提取碘的流程图如下： （1）灼烧时，海带放在_______(填仪器名称)中进行灼烧，②过程中一般用热水浸泡，其目的是_______。 （2）可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是_______，同时加入稀硫酸酸化，此反应的离子方程式为_______。 （3）操作⑤的名称是_______，加入四氯化碳振荡，静置后的现象是_______。下列有关该操作的叙述不正确的是_______(填字母)。 a.用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 b.也可选择苯或酒精代替四氯化碳 c.操作时，充分振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出；静置后打开上口的旋塞，先将水层倒出，然后放出下层溶液 （4）已知碘在浓碱溶液中易发生歧化反应，生成，步骤⑥发生化学方程式为_______，加入45%的硫酸生成碘单质时转移的电子数目为_______，上述流程中可以循环利用的物质是_______。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 提高碘元素的浸出率(加速溶解并使其充分溶解也给分) （2） ①. ②. （3） ①. 萃取 ②. 液体分层，上层几乎无色，下层紫色 ③. bc （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】干海带在坩埚中灼烧，烧成海带灰，在水中浸泡形成海带灰悬浊液，用玻璃棒不断搅拌后过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入氯气氧化碘离子生成单质碘，用四氯化碳萃取后分液，向分液后的碘的四氯化碳中加入浓NaOH溶液反萃取，反应生成NaI、NaIO3和水，分液后水层再加入稀硫酸反应生成单质碘，再过滤最终得到固体单质碘； 【小问1详解】 干海带是固体，一般固体灼烧放在坩埚中进行加热；热水温度高，②过程中一般用热水浸泡，其目的是提高碘元素的浸出率(加速溶解并使其充分溶解也给分)； 【小问2详解】 氯气可以把碘离子氧化碘单质，过氧化氢也具有强氧化性，且反应生成水，不引入新杂质，故可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是；在酸性条件下，过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，碘化合价由-1变为0、过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，结合电子守恒，离子方程式为：； 【小问3详解】 操作⑤为使用四氯化碳萃取碘单质的操作，名称是萃取；四氯化碳密度大于水，且与水互不相溶，萃取碘单质后四氯化碳溶液变为紫色，故加入四氯化碳振荡，静置后的现象是液体分层，上层几乎无色，下层紫色。 a．萃取分液用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，正确； b．酒精和水互溶，不可选择酒精代替四氯化碳，错误； c．静置后打开上口的旋塞，先将下层碘的四氯化碳层放出，再从上口将水层倒出，错误； 故选bc； 【小问4详解】 已知碘在浓碱溶液中易发生歧化反应，生成，则部分碘单质化合价升高为+5、部分碘单质化合价降低为-1，反应生成碘酸钠和碘化钠、水，步骤⑥发生的化学方程式为；加入45%的硫酸，碘离子和碘酸根离子发生归中反应生成碘单质：，由该反应可知生成单质碘和转移电子之间的关系为：，则生成1mol碘单质转移的电子数目为，由该流程图可知，上述流程中可以循环利用的物质是。 19. X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表： 原子或分子相关信息 单质及其化合物相关信息 X 经常用作自来水的消毒剂 X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 Y Y原子的最外层电子数等于电子层数 Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料 Z Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路主要原料 W W原子的最外层电子数小于4 W的常见化合价有+3、+2，稀溶液呈黄色 回答下列问题： （1）在空气中不稳定，极易被氧化，反应的化学方程式为_______。 （2）X的简单阴离子的结构示意图为_______；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与W最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （3）Z的氧化物在通讯领域的用途是_______；工业上制备Z的单质的化学反应方程式为_______。 （4）溶液中加入足量氨水的离子方程式是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 制光导纤维 ②. （4） 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素；经常用作自来水的消毒剂，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，X为氯；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料，Y为铝；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的，Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，Z为硅；W原子的最外层电子数小于4，W的常见化合价有+3、+2，稀溶液呈黄色，则W为铁； 【小问1详解】 氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁红褐色沉淀：； 【小问2详解】 X的简单阴离子为氯离子，氯离子的结构示意图为：；Cl的最高价氧化物对应水化物HClO4为强酸，与W最高价氧化物对应的水化物氢氧化铁反应生成铁离子和水，反应为：； 【小问3详解】 Z的氧化物SiO2具有良好的光学性能，重要的用途就是生产光导纤维；工业上是用碳还原SiO2高温反应生成硅和CO，； 【小问4详解】 氨水为弱碱，和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$