天津市和平区第二十一中学2024-2025学年九年级下学期化学统练试卷

九年级第二学期化学大练习（二） 可能用到的相对原子质量：H~1,0~16,C~12,S~32,Na~23,Cl~35.5,Ag~108 Ca~40,Fe56,Zn~65,Mg~24,Ba~137,N~14 一.选择题（只有一个正确答案，共10小题，每道题2分，共20分） 1.青蒿素是是我国科学家从传统中药中提取的抗疟疾有效成分下列哪位研究员因青蒿素的研 究获得诺贝尔生理学或医学奖（) A.侯德榜 B屠呦呦 C张青莲 D袁隆平 2.下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9~3.3，蕃茄为4.0~5.0，牛奶为6.3~6.6，玉米粥 为68~8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（)】 A,苹果 B.蕃茄 C,牛奶 D.玉米粥 3.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于复合肥的是() A.K2SO4 B.NH4HCO; C.Cas(PO4)2 D.KNO3 4.下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是() A.CuSO4溶液FeAg B.FeSO4溶液稀HSO4CuAg C,AgNO,溶液稀HSO4FeCu D.AgNO,溶液FeSO4溶液Cu 5.某校开展“采摘节”实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是() A,大豆中含有丰富的蛋白质 B,花生可用来获取油脂 C,劳动时人体所需的能量主要来自维生素 D,劳动出汗后应适当补充无机盐 6.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开。下列说法错误的是（) A.棉花属于合成纤维 B,水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料 C,葡萄糖可为人体组织提供营养D.在汽油中加入适量乙醇可适当节省石油资源 7.下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是（) A,塑料桶 B,纯棉毛巾 C,瓷碗 D,不锈钢盆 8.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（· A,两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D、打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 9.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合.”焰硝经处理可得到含少量NaC1 的KNO,溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的NO固体。NO,和 NaC1的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（) A,NO,的溶解度大于NaCl的溶解度 溶解度g 100 KNO B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaC的饱和溶液 C.KNO,的溶解度随温度降低大幅减小，所以降温结晶时 50 析出NO晶体 D,“过滤"所得滤液中的溶质只含有NaCl 03060→温度/℃ 10.下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应 (一"表示相连的两种物质能反应，“→"表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关 系的是( 选项 甲 乙 丙 NaOH H,SO. Zn CuSO. 甲 B Ca(OH)2 HCI NaOH CaCO, Na,CO, Ca(OH田2 H,SO BaCl, 丙 D C 02 co Cuo 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个 符合题意。 11.关于下列实验的说法.正确的是（) 盐酸 浓破酸 碳酸钠粉末 氨气 一生石灰 ① ② ③ ④ A,实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B,实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C.实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D,实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 12、归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是() A,化学与健康 B.化学与安全 ①缺铁会引起夜盲症 ①品尝实验药品 ②缺维生素A会引起贫血 ②亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 C.化学与生活 D.化学与环境 ①C0会引起全球气候变暖 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维 ②S02、NO2等气体会形成酸雨 13. 下列实验方案设计合理的是( 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氨化钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 B 检验二氧化碳中混有的氧气 将带火星的木条伸入气体中 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量稀盐酸后蒸发结晶 D 除去二氧化锰中少量的氟化钾 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 14.列图像能直观表达各种变化关系，下列图像与其对应表述正确的是（ 固体质量/g 气休质量g 沉 气体质量g Fe H 0 NaOH溶液质t/g 稀益酸质量g 反应时问s 反应时间问/s A B C 0 A.分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 B、电解一定质置的水 C.向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液 D.将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 15.现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或 几种。为确定其成分、某化学小组同学取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰 好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是（) A.该白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钠 B.所用稀盐酸中溶质的质量分数为73% C.该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D.若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况 三，填空题（共3小题，共20分）》 16.(6分)人类的生产生活离不开化学。现有①氮气②氧气③小苏打④氮化钠⑤干冰 ⑥熟石灰六种物质，请按下列要求将对应物质的化学式填入空格内。 (1)能支持燃烧的气体是。 (2)可用作厨房调味剂的是 (3)能充入灯泡延长其使用寿命的气体是。 (4)可用于人工降雨的是 (5)可用于改良酸性土壤的是。 (6)可以作面点发酵剂的是 17.(5分)请从化学视角回答下列问题： (1)玻璃钢可用于制造飞机、导弹的雷达罩，玻璃钢属于（填复合材料"或“金属材料"）。 (2)家里的刀、剪等钢铁制品与 接触易生锈。 (③)端午节吃粽子是中国传统习俗之一。制作粽子的主要原料为糯米，其富含的营养素 为 (4)垃圾分类有利于生态文明建设。用过的铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱 可回收物 有售垃圾 厨余垃圾 其他垃圾 Recyclable Hazardous Waste Food Waste Residual Waste (⑤)目前，新能源车与燃油车相比，优点有 (填序号)。 a,节能环保 b,智能化程度高 c.废旧电池回收成本高 18.(9分)2024年4月，准南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶 瓷、青铜和金银器皿等文物。 (1)不属于金属材料的文物是 (填序号)。 A.竹简 B,陶瓷 C.青铜和金银器皿 (2)铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。黄 铜（主要成分为Z和Cu)外观与黄金相似，可通过加稀盐酸来鉴别它们，写出鉴别它们的 化学方程式 (3)生铁的含碳量 (填“<”、“或=”)钢的含碳量。工业上可用赤铁矿与C0在 高温下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了C0的 (填序号)。 A,可燃性 B,还原性 C.密度比空气小 (4)《神农本草经》记载，将丹砂（主要成分是Hg$)在空气中焙烧，就会得到汞，同时生 成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为 (5)向MgCL2和CuCL2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤 液。下列说法正确的是 A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn B,若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含CuCl, C,若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg D,所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 四、简答题（本大题3小题，共15分） 19.(6分)按要求写出下列反应的化学方程式。 (1)稀硫酸除铁锈的反应： (2)氢氧化铝治疗胃酸过多的反应： (3)一氧化碳还原氧化铁的反应： 20.(7分)图中的A℉是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝 色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，E的水溶液俗称石灰水（图中 “⌒“或“一"表示两种物质间能发生反应，→“表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应 物、生成物、转化及反应条件已略去，物质间的反应均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑 溶质)。请回答下列问题： (1)分别写出B、E物质的化学式： B.E. (2)C与A的稀溶液反应时，溶液的颜色由无色变为 (3)写出A转化为D的化学方程式 (4)写出D与E反应的化学方程式 21.(2分)同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取Mg0 和CO粉末的混合物5g,加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分 数为32%的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg C1两种元素质量分数之和为 五、实验题（本大题共3小题共19分） 22.(8分)海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐 中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 足量 过量 过量 适量盐酸 水 NaOH溶液Na,CO,溶液 →滤液 >NaCI晶体 蒸发 粗盐 溶解 过滤 ◆滤渣 (1)过滤时，玻璃棒的作用是 (2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 (填化学式，下同)：过滤后，滤液 中溶质成分为 (3)蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。 (4)加氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式 (4)加稀盐酸的目的是： 23.(7分)物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对℃aS04与NaOH能否发生复分解 反应”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： 0 ①A中应称超 gNaOH固体。 ②D中玻璃捧搅拌的目的是 ③用已配好的溶质质量分数为10%的NaOH溶液配制20g溶质质量分数为5%或1%的 NaOH溶液时，需计算溶质质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前 后 不变。 (2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 滴加一定量 NaOH溶液 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 饱和 CaS0溶薇 Ⅲ 10% 5 mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2S04 BaSO4 溶解度g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称为 难溶物。 【分析交流】①实验n、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OD2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH 溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是一（填离子符号）。 OH ③该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH”=Ca(OH)2。 Na) 当向Ca(OH田2溶液中滴加Na2CO]溶液时，也有白色沉淀产 SO 生，反应的微观实质用同样的方法可表示 SO Ca(OH) 为 【反思拓展】④结合以上探究活动，下列说法正确的是 (填字母)。 a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b,复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c,向CaSO4溶液中滴加Ba(OHD2溶液，生成的沉淀为Ca(OD2 24.(10分)实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，设计方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？在天津考生领答案 【猜想假设】(1)猜想一：氢氧化钠， 猜想二： 猜想三：碳酸钠 【设计实验】(2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 有 充分反应 产生 猜想二成 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向 立 滤液中加入 (3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案 不可行，理由是 (4)氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)，因此氢氧 化钠应 保存。 ()分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一 份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得 到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 0 六、计算题（本大题共2小题共10分.本题计算结果精确到0.1%或0.1g) 25.(3分)葡萄糖（化学式为CHO)经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供 营养。请根据葡萄糖的化学式进行计算： (1)葡萄糖的相对分子质量是 (2)葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是 (写出最简整数比)。 (3)360g葡萄糖中含有氧元素质量与」 g乙醇中所含氧元素质量相等。 26.(7分)为测定某碳酸钾样品（含少量硫酸钾）中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g样 品加入烧杯，再加入50g的稀硫酸，恰好反应，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。 (1)反应过程中生成气体的质量。 (2)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)生成溶液中溶质质量分数。