精品解析：重庆市大足区八校2024-2025学年九年级下学期3月联考化学试题

2025年春期初2025届八校素养问答 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(共16小题，每小题2分，计32分。每小题只有一个选项是符合题意) 1. 2022年10月31日，梦天实验舱搭乘长征五号B遥四运载火箭成功升空。其过程一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 2. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 下列常见饮品中属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 奶盖咖啡 C. 果粒橙汁 D. “雪碧”饮料 4. “绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是 A. 生活垃圾分类回收处理 B. 裸露的土地种植植被 C 倡导使用一次性木筷 D. 提倡绿色出行，发展公共交通 5. 下列符号中“3”所代表的含义不正确的是 A. ：3个氧原子 B. ：3个氢氧根离子 C. ：1个铝离子带3个单位的正电荷 D. ：3个钠原子 6. 规范的实验操作是实验成功的前提和保证，下列相关实验操作正确的是 A. pH测定 B. 吸取液体 C. 浓硫酸的稀释 D. 称量 NaOH 7. 学化学、用化学。生活中，下列做法错误的是 A. 洗发时，先用洗发剂后用护发剂，是因为护发剂呈现酸性，有利于头发生长 B. 夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查 C. 室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离现场 D. 炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口 8. 辣椒是重庆美食中不可或缺的特色食材。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，下列关于辣椒碱的说法中正确的是 A. 辣椒碱属于氧化物 B. 辣椒碱中氮元素的质量分数最小 C. 辣椒碱由四种原子构成 D. 辣椒碱中碳、氧元素的质量比为6:1 9. 甲醛是一种有毒物质，对人体有害。经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应前后元素的化合价都没有发生变化 C. 甲醛可以用海鲜产品防腐 D. 该反应中两种生成物的分子个数比为1：1 10. 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是 A. 金属铁能与稀硫酸反应得到硫酸铁溶液 B. 金属锌与硫酸铜溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量大 C. 铝的活动性比铁强，所以铝比铁更容易被腐蚀 D 金属铁与氯化锌溶液反应得到金属锌 11. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g 12. 推理是化学学习常用的思维方法之一。下列推理正确的是 A. 酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 B. 物质燃烧会放出热量，则放出热量的反应一定是物质在燃烧 C. 稀有气体可以用作保护气，则用作保护气的气体一定是稀有气体 D. 酸性溶液能使石蕊溶液变红，那么使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 13. 下列灭火的过程中，利用“降低温度到着火点以下来灭火”的原理的是 A. 消防员用高压水枪灭火 B. 旋转燃气炉开关熄灭炉火 C. 盖上锅盖熄灭锅中油火 D. 移除炉灶内木柴熄灭灶火 14. 湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是 A. 属于金属材料 B. 熔点高于纯铜 C. 硬度低于纯锡 D. 铜、锡均能与稀硫酸反应 15. 利用物质的性质差异可以对物质进行鉴别或除杂，下列说法正确的是 选项 鉴别或除杂 方法 A 鉴别氧气和氮气 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 溶解后测量温度变化 C 除去水中的少量可溶性钙、镁化合物 过滤 D 除去饱和氯化钠溶液中的少量硝酸钾 降温结晶 A. A B. B C. C D. D 16. 下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验设计 气体的溶解度与温度和压强的关系 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 将水通电电解一段时间 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 二、填空题(共5小题，每空1分，计21分) 17. 请用化学用语填空： （1）氯化钠溶液中的微粒_____、_____、_____。 （2）人体胃酸中含有的酸是_____。 18. 细心观察，你会发现生活中化学无处不在，请用所学化学知识回答下列问题： （1）生活中下列洗涤方法利用乳化原理的是_____(填序号)。 A. 用汽油洗去手上油污 B. 用洗洁精清洗去除餐具上的油污 （2）下列净化水的方法中，净化程度最高的是_____(填序号)。 A. 静置沉淀 B. 吸附沉淀 C. 蒸馏 D. 过滤 （3）下列措施有利于节约用水的是_____(填序号)。 A. 工业上冷凝水循环使用 B. 农业和园林浇灌将喷灌改为漫灌 C. 生活污水处理达标后二次利用 D. 水渠减宽度、加深度，减少水分蒸发 （4）春节期间，开州城区霓虹灯闪烁，下列气体中可用于制作霓虹灯的是_____(填序号)。 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氖气 19. 中国新能源汽车产销量连续九年位居全球第一，中国推动新能源汽车发展走在时代前沿。新能源汽车在生产过程中会用到多种金属材料。 （1）制造汽车防撞梁的材料有钢，常见的还有_____(填序号)。 ①纯铝 ②铝合金 ③纯铁 ④生铁 （2）铝轮毂比铁轮毂耐锈蚀，原因是_____(用化学方程式表示)。 （3）工业炼铁过程如图： 以上生成CO2和CO转化中，涉及的基本反应类型为_____反应，CO与赤铁矿的主要成分反应的化学方程式为_____。 （4）车辆电路板中用到的金属材料有锡、铅、铜等。小组同学欲验证这三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中正确的是_____(填字母)。 A. 锡片、Pb(NO3)2溶液、铜片 B. SnCl2溶液、铅笔芯、CuCl2溶液 C. SnCl2溶液、铅片、CuSO4溶液 20. 某物质在不同温度(t1℃和t2℃)下配成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系如图所示，回答下列问题： （1）t2℃时该物质的溶解度为_____。 （2）t1℃时溶解度为S1，t2℃溶解度为S2，则S1与S2的大小关系_____。 （3）m、n、p点溶液的浓度大小关系_____。 （4）从m点到n点可析出溶质_____g。 21. 甲醇(CH3OH)是良好的储氢载体，将太阳能以甲醇液体形式存储，可以移动制氢、车载制氢，做到即产即用，解决氢气储运问题。甲醇制备路线如图所示。 （1）制氢：反应I的化学方程式为_____。 （2）储氢：反应II中CO2与CH3OH的分子个数比是_____。 （3）脱氢：一定条件下CH3OH蒸气与H2O蒸气反应生成H2和一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为_____。 （4）制氢、储氢、脱氢、用氢过程中被循环利用的物质是_____。 三、实验题(共2小题，每空1分，计11分) 22. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题。 （1）上述操作①②③依次为图中的_____(填字母)。 （2）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的原因是_____(填字母)。 A. 过滤时滤纸有破损 B. 蒸发时有固体溅出 C. 溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，粗盐未完全溶解 （3）在操作③中，当出现_____时，就要停止加热。 小明同学利用提纯的氯化钠配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，其步骤如图： （4）计算：配制上述溶液时，需要水_____mL水的密度是1.0g/mL)。取用水需要用到的仪器有_____(填字母)。 A.50mL量筒 B.100mL量筒 C.胶头滴管 D.玻璃棒 （5）称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应_____(填字母)。 A. 增加适量氯化钠 B. 减少适量氯化钠 C. 调节天平的平衡螺母 D. 增加砝码质量 （6）反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数一定发生改变的有_____(填字母)。 A. 用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 B. 用量筒量取水时，俯视读数 C. 溶解时，没有使用玻璃棒搅拌 D. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 23. 回答下列问题： （1）某兴趣小组同学进行如图所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，反应的化学方程式为_____。 【查阅资料】1.K2SO4溶液呈中性2.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和KOH；猜想三：有K2SO4和H2SO4。 【实验分析】 （2）小华认为猜想二是错误，他的理由是_____。 【进行实验】为了验证猜想，小华选用CuO粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 固体消失，溶液从无色变成蓝色 溶液中有H2SO4，猜想三正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想三正确 【实验结论】通过探究，小华确定猜想三正确。 【反思评价】 （3）小芳同学针对上述方案提出疑问，认为方案二不合理，理由_____。 （4）经过讨论，大家认为方案一中的CuO粉末也可以用_____(填序号)代替。 A. NaOH溶液 B. Zn粒 C. 石蕊试液 四、计算题(共1小题，计6分) 24. 兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加3.65%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图所示： （1）写出A点对应的溶液中的溶质_____(用化学式表示)。 （2）请计算恰好完全反应时该溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春期初2025届八校素养问答 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(共16小题，每小题2分，计32分。每小题只有一个选项是符合题意) 1. 2022年10月31日，梦天实验舱搭乘长征五号B遥四运载火箭成功升空。其过程一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 【答案】C 【解析】 【详解】A、火箭转场，只是位置的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、燃料加注，无新物质生成，属于物理变化； C、点火发射，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、自动对接，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，则空气（循环气体）中含量最高的是氮气，故选B。 3. 下列常见饮品中属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 奶盖咖啡 C. 果粒橙汁 D. “雪碧”饮料 【答案】D 【解析】 【详解】A、珍珠奶茶不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，该选项不符合题意； B、奶盖咖啡不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，该选项不符合题意； C、果粒橙汁不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，该选项不符合题意； D、“雪碧”饮料为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意。 故选D。 4. “绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是 A. 生活垃圾分类回收处理 B. 裸露的土地种植植被 C. 倡导使用一次性木筷 D. 提倡绿色出行，发展公共交通 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类回收处理，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于环境保护，故选项做法与理念相符； B、裸露的土地种植植被，增大绿化面积可以净化空气，同时防止水土流失，有利于环境保护，故选项做法与理念相符； C、倡导使用一次性木筷，会大量砍伐树木，会造成资源浪费，故选项做法与理念不相符； D、提倡绿色出行，发展公共交通，既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故选项做法与理念相符； 故选C。 5. 下列符号中“3”所代表的含义不正确的是 A. ：3个氧原子 B. ：3个氢氧根离子 C. ：1个铝离子带3个单位的正电荷 D. ：3个钠原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则中“3”表示一个臭氧分子中含有三个氧原子，说法错误，符合题意； B、位于离子符号前的数字表示几个离子，则中“3”表示3个氢氧根离子，说法正确，不符合题意； C、位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，则中“3”表示1个铝离子带3个单位的正电荷，说法正确，不符合题意； D、位于元素符号前的数字表示几个原子，则中“3”表示3个钠原子，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6. 规范的实验操作是实验成功的前提和保证，下列相关实验操作正确的是 A. pH测定 B. 吸取液体 C. 浓硫酸的稀释 D. 称量 NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、pH测定：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将待测液滴在湿润的pH试纸上，防止稀释待测液，影响pH值，不符合题意； B、用胶头滴管吸取液体时，应在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入液体中吸取液体，防止液体和空气中的物质反应而变质，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 7. 学化学、用化学。生活中，下列做法错误的是 A. 洗发时，先用洗发剂后用护发剂，是因为护发剂呈现酸性，有利于头发生长 B. 夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查 C. 室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离现场 D. 炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、洗发时，先用洗发剂后用护发剂，是因为洗发剂是碱性的，能够洗去油污但对头发有一定的伤害，护发剂是酸性的，和洗发剂发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用，不符合题意； B、燃气是可燃物，当燃气泄露，立即开灯检查，可燃物与空气混合遇着明火，可能发生爆炸，符合题意； C、室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，可过滤有毒烟尘，贴近地面逃离现场，因为二氧化碳受热密度变小，高空中二氧化碳含量高，不符合题意； D、炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明可燃物没有充分燃烧，即氧气不足，可调大燃气灶的进风口，不符合题意。 故选B。 8. 辣椒是重庆美食中不可或缺的特色食材。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，下列关于辣椒碱的说法中正确的是 A. 辣椒碱属于氧化物 B. 辣椒碱中氮元素的质量分数最小 C. 辣椒碱由四种原子构成 D. 辣椒碱中碳、氧元素的质量比为6:1 【答案】B 【解析】 【详解】A、辣椒碱中除含有氧元素为还含有其他三种元素，不是氧化物，辣椒碱是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A不符合题意； B、辣椒碱中各元素的质量分数为：碳元素质量分数=；氢元素质量分数=；氮元素质量分数=；氧元素质量分数=，故氮元素的质量分数最小，故B符合题意； C、辣椒碱是由辣椒碱分子组成，辣椒碱分子由四种原子构成，故C不符合题意； D、辣椒碱中碳、氧元素的质量比为，故D不符合题意。 故选B。 9. 甲醛是一种有毒物质，对人体有害。经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应前后元素的化合价都没有发生变化 C. 甲醛可以用海鲜产品防腐 D. 该反应中两种生成物的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应是CH2O与O2在催化剂的条件下反应生成CO2和H2O，化学方程式为：。 【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”特点，不是化合反应，选项说法错误； B、该反应有单质氧气参加反应，单质氧气中氧元素的化合价为0，反应后氧元素存在于化合物中，氧元素的化合价不为0，反应前后氧元素的化合价一定发生变化，故该反应前后一定有元素的化合价发生变化，选项说法错误； C、甲醛对人体的健康是有害的，不能用其来浸泡海鲜产品，选项说法错误； D、由分析可知，该反应中两种生成物的分子个数比为1：1，选项说法正确； 故选：D。 10. 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是 A. 金属铁能与稀硫酸反应得到硫酸铁溶液 B. 金属锌与硫酸铜溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量大 C. 铝的活动性比铁强，所以铝比铁更容易被腐蚀 D. 金属铁与氯化锌溶液反应得到金属锌 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁溶液和氢气，选项A错误； B、金属锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，根据化学方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，CuSO4(相对分子质量为160)变为ZnSO4(相对分子质量为161)，反应后溶液中溶质的质量增大，溶剂水质量没有发生变化，故反应后溶液质量增大，选项B正确； C、虽然铝的活动性比铁强，但在常温下铝和空气中的氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，而铁在潮湿的空气中易生锈，且生成的铁锈很疏松，不能阻止铁进一步生锈，因此在常温下铝比铁更不容易被腐蚀，选项C错误； D、铁的活动性比锌弱，铁不能把锌从其盐溶液中置换出来，选项D错误。 故选B。 11. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g 【答案】C 【解析】 【详解】A、钇带有“金”字旁，则钇属于金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钇的元素符号为Y，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，故C说法在正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钇的相对原子质量为88.91，故D说法错误； 故选：C。 12. 推理是化学学习常用的思维方法之一。下列推理正确的是 A. 酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 B. 物质燃烧会放出热量，则放出热量的反应一定是物质在燃烧 C. 稀有气体可以用作保护气，则用作保护气的气体一定是稀有气体 D. 酸性溶液能使石蕊溶液变红，那么使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨，故选项推理错误； B、物质燃烧会放出热量，但放出热量的反应不一定是物质在燃烧，如生石灰和水反应也会放出热量，故选项推理错误； C、稀有气体的化学性质比较稳定，可以用作保护气，但用作保护气的气体不一定是稀有气体，如氮气的化学性质也比较稳定，也可以作保护气，故选项推理错误； D、酸性溶液能使石蕊溶液变红，那么使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，故选项推理正确。 故选：D。 13. 下列灭火的过程中，利用“降低温度到着火点以下来灭火”的原理的是 A. 消防员用高压水枪灭火 B. 旋转燃气炉开关熄灭炉火 C. 盖上锅盖熄灭锅中油火 D. 移除炉灶内木柴熄灭灶火 【答案】A 【解析】 【详解】A、消防员用高压水枪灭火，水蒸发吸热，可降低温度到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的，故选项A符合题意； B、旋转燃气炉开关熄灭炉火，是利用清除可燃物，从而达到灭火的目的，故选项B不符合题意； C、盖上锅盖熄灭锅中的油火，是隔绝了氧气（或空气），从而达到灭火的目的，故选项C不符合题意； D、移除炉灶内木柴熄灭灶火，是利用清除可燃物，从而达到灭火的目的，故选项D不符合题意； 故选：A。 14. 湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是 A. 属于金属材料 B. 熔点高于纯铜 C. 硬度低于纯锡 D. 铜、锡均能与稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属材料包含合金和纯金属，即铜锡合金属于金属材料，故A正确； B、合金的熔点低于组成其纯金属的熔点，即铜锡合金的熔点低于纯铜，故B错误； C、合金的硬度高于组成其纯金属的硬度，即铜锡合金的硬度高于纯锡，故C错误； D、铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，无法与稀硫酸反应，故D错误。 故选A。 15. 利用物质的性质差异可以对物质进行鉴别或除杂，下列说法正确的是 选项 鉴别或除杂 方法 A 鉴别氧气和氮气 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 溶解后测量温度变化 C 除去水中的少量可溶性钙、镁化合物 过滤 D 除去饱和氯化钠溶液中的少量硝酸钾 降温结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气和氮气均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误； B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，溶解后测量温度变化，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项正确； C、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去水中的少量可溶性钙、镁化合物，故选项错误； D、饱和氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，氯化钠、硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，用蒸发结晶的方法除去氯化钠中的少量硝酸钾，故选项错误； 故选：B。 16. 下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验设计 气体的溶解度与温度和压强的关系 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 将水通电电解一段时间 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】A 【解析】 【详解】①气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，图中相同温度下，气体的溶解度在两个标准大气压时小于一个标准大气压时，错误； ②向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝，因为硫酸完全反应，最终生成氢气质量相等；根据、，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝能反应生成2份质量的氢气，对比可知消耗等质量金属的情况下，铝反应产生的氢气更多，图中镁反应产生的氢气更多，错误； ③一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，消耗水且反应放热使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶质会析出，溶质质量先减小；反应结束后温度恢复，溶解度增大，部分溶质又溶解，但由于水减少了，最终溶质质量比初始时小，图中溶质质量等于初始值，错误； ④电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2，图像正确。 综上，正确的是④，共1项。 故选A。 二、填空题(共5小题，每空1分，计21分) 17. 请用化学用语填空： （1）氯化钠溶液中的微粒_____、_____、_____。 （2）人体胃酸中含有的酸是_____。 【答案】（1） ①. Na+ ②. Cl- ③. H2O （2）HCl 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶液中含钠离子、氯离子，水分子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子、氯离子表示为：Na+、Cl-，分子用化学式表示，故水分子表示为：H2O； 【小问2详解】 人体胃酸中含有的酸是盐酸，化学式为：HCl。 18. 细心观察，你会发现生活中化学无处不在，请用所学化学知识回答下列问题： （1）生活中下列洗涤方法利用乳化原理的是_____(填序号)。 A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精清洗去除餐具上的油污 （2）下列净化水的方法中，净化程度最高的是_____(填序号)。 A. 静置沉淀 B. 吸附沉淀 C. 蒸馏 D. 过滤 （3）下列措施有利于节约用水的是_____(填序号)。 A. 工业上冷凝水循环使用 B. 农业和园林浇灌将喷灌改为漫灌 C. 生活污水处理达标后二次利用 D. 水渠减宽度、加深度，减少水分蒸发 （4）春节期间，开州城区霓虹灯闪烁，下列气体中可用于制作霓虹灯的是_____(填序号)。 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氖气 【答案】（1）B （2）C （3）ACD （4）D 【解析】 【小问1详解】 A、用汽油洗去手上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意； B、用洗洁精清洗去除餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意； 故选B； 【小问2详解】 A、静置沉淀：仅能去除大颗粒悬浮物，净化效果有限，不符合题意。 B、吸附沉淀：通过明矾等吸附微小颗粒，但仍无法去除溶解性杂质，不符合题意。 C、蒸馏：通过加热蒸发和冷凝，可去除几乎所有杂质（包括微生物、离子等），得到近乎纯水，符合题意。 D、过滤：仅能分离不溶性固体，无法去除溶解性物质，不符合题意。 故选C； 【小问3详解】 A、工业上冷凝水循环使用，可以节约用水，正确； B、农业和园林浇灌将喷灌改为漫灌，会浪费水资源，错误； C、生活污水处理达标后二次利用，可以节约用水，正确； D、 水渠减宽度、加深度，减少水分蒸发，可以节约用水，正确； 故选：ACD； 【小问4详解】 A、氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意； B、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，不符合题意； C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料等，不符合题意； D、氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，符合题意。 故选D。 19. 中国新能源汽车产销量连续九年位居全球第一，中国推动新能源汽车发展走在时代前沿。新能源汽车在生产过程中会用到多种金属材料。 （1）制造汽车防撞梁的材料有钢，常见的还有_____(填序号)。 ①纯铝 ②铝合金 ③纯铁 ④生铁 （2）铝轮毂比铁轮毂耐锈蚀，原因是_____(用化学方程式表示)。 （3）工业炼铁的过程如图： 以上生成CO2和CO转化中，涉及的基本反应类型为_____反应，CO与赤铁矿的主要成分反应的化学方程式为_____。 （4）车辆电路板中用到的金属材料有锡、铅、铜等。小组同学欲验证这三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中正确的是_____(填字母)。 A. 锡片、Pb(NO3)2溶液、铜片 B. SnCl2溶液、铅笔芯、CuCl2溶液 C. SnCl2溶液、铅片、CuSO4溶液 【答案】（1）② （2） （3） ①. 化合 ②. （4）AC 【解析】 【小问1详解】 汽车防撞梁常用钢或铝合金，铝合金强度高、质量轻、且耐腐蚀，一般不选择纯金属，因为纯金属硬度小，也不选择生铁，生铁硬而脆，易锈蚀等；故选：②。 【小问2详解】 铝轮毂比铁轮毂耐锈蚀，是因为常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，阻止内部铝进一步被氧化，化学方程式为； 【小问3详解】 上述转化中，焦炭和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式：，二氧化碳和焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为，上述反应都符合“多变一”的特点，属于化合反应； 一氧化碳和赤铁矿中氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳：化学方程式为； 【小问4详解】 A、锡片和Pb(NO3)2溶液反应，说明锡比铅活泼；铜片和Pb(NO3)2溶液不反应，说明铅比锡活泼，故可证明金属活动性顺序为锡＞铅＞铜，正确； B、铅笔芯的主要成分是石墨，无法用来探究锡、铅、铜金属活动性，错误； C、铅不能与SnCl2溶液反应，说明锡比铅活泼，铅能与硫酸铜溶液反应，说明铅比铜活泼，故可证明金属活动性顺序为锡＞铅＞铜，正确； 故选：AC。 20. 某物质在不同温度(t1℃和t2℃)下配成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系如图所示，回答下列问题： （1）t2℃时该物质的溶解度为_____。 （2）t1℃时溶解度为S1，t2℃溶解度为S2，则S1与S2的大小关系_____。 （3）m、n、p点溶液的浓度大小关系_____。 （4）从m点到n点可析出溶质_____g。 【答案】（1）36 （2）S2＞S1 （3）m=n＞p （4）5.4 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，25g水中最多能溶解9g某物质，则t2℃时，100g水中最多能溶解36g某物质，即t2℃时该物质的溶解度为36g，故填：36； 【小问2详解】 t2℃时10g水中达到饱和状态溶解的某物质的质量比t1℃时10g水中饱和状态溶解的某物质的质量多，t1℃时溶解度为S1，t2℃溶解度为S2，则S1与S2的大小关系是S2＞S1，故填：S2＞S1； 【小问3详解】 m、n点溶液均为t2℃时某物质的饱和溶液，p点溶液是t2℃时某物质的不饱和溶液，则m、n、p点溶液的浓度大小关系是m=n＞p，故填：m=n＞p； 【小问4详解】 从m点到n点，溶剂的质量减少了25g-10g=15g，则从m点到n点可析出溶质的质量为=5.4g，故填：5.4。 21. 甲醇(CH3OH)是良好的储氢载体，将太阳能以甲醇液体形式存储，可以移动制氢、车载制氢，做到即产即用，解决氢气储运问题。甲醇制备路线如图所示。 （1）制氢：反应I的化学方程式为_____。 （2）储氢：反应II中CO2与CH3OH的分子个数比是_____。 （3）脱氢：一定条件下CH3OH蒸气与H2O蒸气反应生成H2和一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为_____。 （4）制氢、储氢、脱氢、用氢过程中被循环利用的物质是_____。 【答案】（1） （2）1：1 （3） （4）CO2、H2O 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ中，水在太阳能光伏发电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 反应Ⅱ中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，则反应Ⅱ中CO2与CH3OH的分子个数比是1：1； 【小问3详解】 脱氢：一定条件下CH3OH蒸气与H2O蒸气反应生成H2和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，该氧化物是二氧化碳，则该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由图可知，制氢、储氢、脱氢、用氢过程中既有水、二氧化碳参与反应，又有水、二氧化碳生成，则可循环利用的物质为水、二氧化碳。 三、实验题(共2小题，每空1分，计11分) 22. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题。 （1）上述操作①②③依次为图中的_____(填字母)。 （2）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的原因是_____(填字母)。 A. 过滤时滤纸有破损 B. 蒸发时有固体溅出 C. 溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，粗盐未完全溶解 （3）在操作③中，当出现_____时，就要停止加热。 小明同学利用提纯的氯化钠配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，其步骤如图： （4）计算：配制上述溶液时，需要水_____mL水的密度是1.0g/mL)。取用水需要用到的仪器有_____(填字母)。 A.50mL量筒 B.100mL量筒 C.胶头滴管 D.玻璃棒 （5）称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应_____(填字母)。 A. 增加适量氯化钠 B. 减少适量氯化钠 C. 调节天平的平衡螺母 D. 增加砝码质量 （6）反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数一定发生改变的有_____(填字母)。 A. 用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 B. 用量筒量取水时，俯视读数 C. 溶解时，没有使用玻璃棒搅拌 D. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 【答案】（1）BCA （2）BC （3）较多固体析出 （4） ①. 95 ②. BC （5）B （6）BD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，含有泥沙的粗食盐经过操作①变为含有泥沙的混合液，则①为溶解；含有泥沙的混合液经过操作②实现固液分离，则操作②为过滤；溶液经过操作③变为氯化钠晶体，则③为蒸发。故上述操作①②③依次为下图中的BCA； 【小问2详解】 A、过滤时滤纸有破损，部分液体未经过过滤直接流下，会导致最终所得NaCl晶体偏多，不符合题意； B、蒸发时有固体溅出，会导致最终所得NaCl晶体偏少，符合题意； C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，粗盐未完全溶解，会导致部分氯化钠留在泥沙中，导致最终所得NaCl晶体偏少，符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 在操作③中，即在蒸发时，当出现较多固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干； 【小问4详解】 利用提纯的氯化钠配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×5%=5g，所需水的质量为：100g-5g=95g，水的密度是1.0g/mL，则需要水的体积为95mL； 根据量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取95mL水应该选用100mL的量筒，且需要胶头滴管定容，故选BC； 小问5详解】 使用托盘天平遵循左物右码的原则，在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，说明氯化钠的质量偏大，则应减少适量氯化钠至天平平衡，故选B； 【小问6详解】 A、使用托盘天平遵循左物右码原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘，试剂放在右盘，若使用了游码，砝码和食盐的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小；若没有使用游码，称量的质量不变，溶质质量分数不变，该实验的配制过程中需要5g氯化钠固体，不需要使用游码，因此溶质质量不变，溶质质量分数液不变，故选项不符合题意； B、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项符合题意； C、溶解时，没有使用玻璃棒搅拌，溶质也可能会完全溶解，若完全溶解，不会导致溶质质量分数改变，若没有完全解，会导致溶质质量偏小，则导致溶质质量分数偏小，故选项不符合题意； D、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，溶剂质量增多，会导致溶质质量分数偏小，故选项符合题意； 故选：BD 23. 回答下列问题： （1）某兴趣小组同学进行如图所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，反应的化学方程式为_____。 【查阅资料】1.K2SO4溶液呈中性2.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和KOH；猜想三：有K2SO4和H2SO4 【实验分析】 （2）小华认为猜想二是错误的，他的理由是_____。 【进行实验】为了验证猜想，小华选用CuO粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 固体消失，溶液从无色变成蓝色 溶液中有H2SO4，猜想三正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想三正确 【实验结论】通过探究，小华确定猜想三正确。 【反思评价】 （3）小芳同学针对上述方案提出疑问，认为方案二不合理，理由_____。 （4）经过讨论，大家认为方案一中的CuO粉末也可以用_____(填序号)代替。 A. NaOH溶液 B. Zn粒 C. 石蕊试液 【答案】（1） （2）溶液呈无色，说明溶液不显碱性，不存在KOH （3）K2SO4和BaCl2反应也能产生白色沉淀，不能仅根据产生白色沉淀就确定溶液中有H2SO4 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钾与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钾和水，化学方程式为。 【小问2详解】 酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中无色。实验中溶液由红色变为无色，表明溶液不再呈碱性，所以不可能含有KOH，故猜想二错误。 【小问3详解】 因为K2SO4和H2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀，所以仅通过滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，不能确定是H2SO4导致的，无法证明溶液中有H2SO4。 【小问4详解】 A、NaOH溶液与H2SO4反应无明显现象，不能代替CuO粉末检验H2SO4，该选项错误； B、粒能与H2SO4反应产生氢气，有气泡产生，可证明溶液中有H2SO4，该选项正确； C、K2SO4溶液呈中性，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色，能检验溶液中的H2SO4，该选项正确。 故选BC。 四、计算题(共1小题，计6分) 24. 兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加3.65%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图所示： （1）写出A点对应溶液中的溶质_____(用化学式表示)。 （2）请计算恰好完全反应时该溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）NaCl、NaOH（或NaOH、NaCl） （2）解：恰好完全反应时消耗稀盐酸质量是10g，设恰好完全反应时溶液中溶质质量为x。 该溶液的溶质质量分数= 答：恰好完全反应时溶液的溶质质量分数是1.95%。 【解析】 【分析】恰好完全反应，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸都已经反应完全，没有剩余，此时溶液pH=7，对应的消耗稀盐酸质量是10g，此时溶液质量=10g+20g=30g； 【小问1详解】 由题干及溶液pH的变化曲线可知，A点时氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应生成氯化钠和水，且pH＞7，说明氢氧化钠溶液有剩余，故A点对应的溶液中的溶质是NaCl、NaOH； 【小问2详解】 见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$