2025年河北省保定市易县中考一模模拟质量检测化学试题

( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……………………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校 :___________ 姓名： ___________ 班级： ___________ 考号： ___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 保密★启用前 2025年河北省保定市易县中考化学一模模拟质量检测试题 可能使用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 注意事项： 1．本试卷共 6 页，总分 60 分，考试时间 60 分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔 细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答选择题时，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题 时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 评卷人 得分 一、选择题（共20分） 1．（本题2分）环境是我们生存的必要条件，下列做法不利于保护环境的是 A．开发清洁能源代替煤和石油产品 B．焚烧田间的枯枝落叶 C．积极植树造林种草 D．生活污水处理达标后再排放 2．（本题2分）十九世纪，门捷列夫提出了化学基本反应类型的概念，将化学反应分为四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。下列反应属于分解反应的是 A． B． C． D． 3．（本题2分）传统美术“遂川瓷板画像”已被列入第四批县级非物质文化遗产保护名录，下列是制作瓷板画像的部分过程，其中一定涉及到化学变化的是 A．勾画轮廓 B．色彩打底 C．修改画面 D．烧制加彩 4．（本题2分）在如图所示的四个实验操作中，其中玻璃棒使用不正确的是 A．加快过滤速度 B．蒸发食盐水 C．转移 D．测食盐水的pH 5．（本题2分）某同学测定了生活中一些液体的pH,  其中酸性最强的是 A．牛奶：6.5 B．柠檬汁：2.2 C．鸡蛋清：7.8 D．肥皂水：10.0 6．（本题2分）某课外活动小组制作了如下户外净水器。以下有关此净水器工作原理的分析中，正确的是 A．水中的钙、镁离子能通过离子交换树脂 B．该净水器能起到杀菌消毒的作用 C．活性炭具有吸附性是利用它疏松多孔的结构 D．该净水器净化后的水为纯净水 7．（本题2分）分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是 A．酸：盐酸、硫酸、碳酸氢钠 B．金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石 C．氧化物：铁锈、干冰、生石灰 D．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 8．（本题2分）二甲醚（）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是 A．由C、H、O三种元素组成 B．一个分子中含有3个氢分子 C．相对分子质量为46 D．组成元素中碳的质量分数最大 9．（本题2分）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化 B 检验溶液中含有 取样，滴入溶液，观察是否有沉淀 C 除去中的气体 将气体通过盛有溶液的洗气瓶 D 分离和固体混合物 加入足量水溶解固体 A．A B．B C．C D．D 10．（本题2分）正确的图像能帮助我们认识物质变化的现象和本质。下列图像分析不合理的是 A．加热一定量的高锰酸钾制取氧气 B．足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧时，瓶内压强的变化 C．向一定量和的混合溶液中加入足量的铁粉 D．等质量的块状、粉末状碳酸钙分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 第II卷（非选择题） 评卷人 得分 二、填空与简答（共28分） 11．（本题4分）2023年9月21日“天宫课堂”第四课在中国空间站“梦天”舱开讲。 (1)空间站中蜡烛的火焰仍分三层，其中温度最高的是 (填“外焰”、“内焰”或“焰心”)。 (2)2024年元旦，神舟十七号航天员在太空互飞喂饺子(牛肉馅)，牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是 (填“原子”或“元素”)。 (3)太空舱的材质主要包括合金、陶瓷、各种纤维等，请写出用赤铁矿炼铁的反应原理 。 (4)空间站使用了氢能等新能源，我们日常中使用的能源有煤、石油和 。 12．（本题3分）请回答下列问题。 (1)客过无名姓，扁舟系柳阴。现代游船常用玻璃钢做船体，玻璃钢所属材料类别是 。 a.金属材料                                 b.无机非金属材料 c.有机合成材料                             d.复合材料 (2)早春挖芦笋，端阳摘粽叶。粽叶中含有维生素C，用其包粽子能防止人体发生的病症是 。 a.坏血病                b.夜盲症                c.贫血症                d.甲状腺肿大 (3)淡湖三白馋食客，秋冬蟹肥令尔慕。白鱼为人体提供的主要营养素是 。 a.油脂                b.糖类                c.蛋白质                    d.无机盐 13．（本题5分）如表是在不同温度下的溶解度。回答下列问题。 温度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37.0 37.3 (1)分析表格数据，两种物质的溶解度受温度影响较小的是 。 (2)时，向水中加入固体，充分溶解，可得到该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)时，将固体加入到盛有水的烧杯中，再放入一个小木块，现象如烧杯甲。然后进行如下操作，小木块排开液体的情况如图所示。 ①烧杯乙中剩余的固体质量是 g。 ②木块排开液体的体积：烧杯丁 （填“大于”或“小于”）烧杯丙。 ③溶液中的质量分数：烧杯丙 （填“>”、“<”或“=”）烧杯丁。 14．（本题6分）天然气的主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应，其反应微观示意图如图所示。 (1)产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)该反应过程中变化的是 (选填“分子的数目”或“原子的数目”)。 (3)该反应过程中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 (4)若将上图中的三种物质依序排列：H2、CH4、H2S、CS2，该排序的依据是 。 (5)甲烷完全燃烧生成CO2 和H2O的化学方程式为 。 (6)甲烷与空气混合气体点燃时可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先 。 15．（本题5分）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（硫酸钠、氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。请回答下列问题： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。 (2)加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为 。 (3)向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是 ，过量的稀盐酸对最终精盐纯度 （填“有”或“无”）影响。最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠，其产率会 （填“偏高”或“偏低”）。 16．（本题5分）根据图回答问题： (1)从图中选出实验室既可用来制取氧气又可制取二氧化碳的发生装置是 （填字母），用该装置制取氧气所需的药品是 。 (2)若要用装置G收集甲烷，空气应从 （填“a”或“b”）端排出。 (3)若用金属锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，从A~F中选用装置的连接顺序为 （填字母）。 (4)图中乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装置相比，改进后的优点是 。 评卷人 得分 三、科学探究题（共7分） 17．（本题7分）从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之间的关系，是学习化学的重要方式。 Ⅰ、共性 【提出问题】向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，说明氢氧化钙与反应。氢氧化钠能与反应吗？ 【形成假设】 (1)氢氧化钠、氢氧化钙均属于 （填物质类别），推测氢氧化钠能与反应。 【实验验证】设计对比实验如图1所示。（夹持仪器已略去） (2)左侧U形管内液面上升高于右侧，证明二者能反应。方框内应填入的物质是 。 (3)用pH计测得反应前后溶液的pH如表1，结合表中数据，也可证明二者能反应，其依据是 。 【分析解释】 (4)氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的 。（填粒子符号） 【建构模型】实验中可通过定性（实验现象）和定量（pH变化）角度验证反应发生。 Ⅱ、差异性 【提出问题】检验用澄清石灰水，为什么吸收用氢氧化钠溶液？ 【实验验证】 (5)将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是 （用化学方程式表示），能够证明吸收用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水的实验现象是 。 【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和生成物的溶解性不同。 【反思拓展】 (6)结合表2，依据上述实验，吸收时选用氢氧化钠溶液的原因是 。 Ⅲ、应用 (7)某工厂用8%的NaOH溶液“碳捕集”废气。若每小时排放，理论上需消耗该NaOH溶液的质量是多少？ 评卷人 得分 四、计算题（共5分） 18．（本题5分）实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和一定溶质质量分数的稀硫酸进行中和反应的实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示。 (1)a点溶液中的溶质是 ；(用化学式表示) (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 试卷第8页，共8页 试卷第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 试卷第 1 页，共 8 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 保密★启用前 2025 年河北省保定市易县中考化学一模模拟质量检测试题 可能使用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 注意事项： 1．本试卷共 6 页，总分 60 分，考试时间 60 分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔 细阅读答题 卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答选择题时，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题 时，请在答 题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 第 I卷（选择题） 评卷人 得分 一、选择题（共 20分） 1．（本题 2 分）环境是我们生存的必要条件，下列做法不利于保护环境的是 A．开发清洁能源代替煤和石油产品 B．焚烧田间的枯枝落叶 C．积极植树造林种草 D．生活污水处理达标后再排放 2．（本题 2 分）十九世纪，门捷列夫提出了化学基本反应类型的概念，将化学反应分为四类： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。下列反应属于分解反应的是 A．NH4HCO3 △ −NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2𝑂 B． 22Cu+O 2CuO △ C． 4 4Fe+CuSO =Cu+FeSO D． 2NaOH+HCl=NaCl+H O 3．（本题 2 分）传统美术“遂川瓷板画像”已被列入第四批县级非物质文化遗产保护名录，下 列是制作瓷板画像的部分过程，其中一定涉及到化学变化的是 A．勾画轮廓 B．色彩打底 C．修改画面 D．烧制加彩 4．（本题 2 分）在如图所示的四个实验操作中，其中玻璃棒使用不正确的是 A．加快过滤速度 B．蒸发食盐水 试卷第 2 页，共 8 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … C．转移 D．测食盐水的 pH 5．（本题 2 分）某同学测定了生活中一些液体的 pH, 其中酸性最强的是 A．牛奶：6.5 B．柠檬汁：2.2 C．鸡蛋清：7.8 D．肥皂水：10.0 6．（本题 2 分）某课外活动小组制作了如下户外净水器。以下有关此净水器工作原理的分析 中，正确的是 A．水中的钙、镁离子能通过离子交换树脂 B．该净水器能起到杀菌消毒的作用 C．活性炭具有吸附性是利用它疏松多孔的结构 D．该净水器净化后的水为纯净水 7．（本题 2 分）分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是 A．酸：盐酸、硫酸、碳酸氢钠 B．金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石 C．氧化物：铁锈、干冰、生石灰 D．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 8．（本题 2 分）二甲醚（ 2 6C H O ）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的 市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是 A．由 C、H、O 三种元素组成 B．一个分子中含有 3 个氢分子 C．相对分子质量为 46 D．组成元素中碳的质量分数最大 试卷第 3 页，共 8 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 9．（本题 2 分）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到 实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化 B 检验 3NaNO 溶液中含有 2 3Na CO 取样，滴入 2BaCl 溶液，观察是否有沉淀 C 除去 2CO 中的HCl气体 将气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 D 分离KCl和 2MnO 固体混合物 加入足量水溶解固体 A．A B．B C．C D．D 10．（本题 2 分）正确的图像能帮助我们认识物质变化的现象和本质。下列图像分析不合理 的是 A．加热一定量的高锰酸钾制取氧气 B．足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧时，瓶内压强的变化 C．向一定量AgNO₃和 ( )Cu NO₃ ₂的混合溶液中加入足量的铁粉 D．等质量的块状、粉末状碳酸钙分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 第 II 卷（非选择题） 评卷人 得分 二、填空与简答（共 28分） 11．（本题 4 分）2023 年 9 月 21 日“天宫课堂”第四课在中国空间站“梦天”舱开讲。 (1)空间站中蜡烛的火焰仍分三层，其中温度最高的是 (填“外焰”、“内焰”或“焰心”)。 (2)2024 年元旦，神舟十七号航天员在太空互飞喂饺子(牛肉馅)，牛肉中富含蛋白质、钙、磷、 铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是 (填“原子”或“元素”)。 (3)太空舱的材质主要包括合金、陶瓷、各种纤维等，请写出用赤铁矿炼铁的反应原 试卷第 4 页，共 8 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 理 。 (4)空间站使用了氢能等新能源，我们日常中使用的能源有煤、石油和 。 12．（本题 3 分）请回答下列问题。 (1)客过无名姓，扁舟系柳阴。现代游船常用玻璃钢做船体，玻璃钢所属材料类别是 。 a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机合成材料 d.复合材料 (2)早春挖芦笋，端阳摘粽叶。粽叶中含有维生素 C，用其包粽子能防止人体发生的病症 是 。 a.坏血病 b.夜盲症 c.贫血症 d.甲状腺肿大 (3)淡湖三白馋食客，秋冬蟹肥令尔慕。白鱼为人体提供的主要营养素是 。 a.油脂 b.糖类 c.蛋白质 d.无机盐 13．（本题 5 分）如表是 3KNO NaCl、 在不同温度下的溶解度。回答下列问题。 温度 / C 0 10 20 30 40 50 60 溶 解 度 /g 3KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37.0 37.3 (1)分析表格数据，两种物质的溶解度受温度影响较小的是 。 (2)10 C 时，向 20g 水中加入 35gKNO 固体，充分溶解，可得到该温度下 3KNO 的 （填“饱 和”或“不饱和”）溶液。 (3) 20 C 时，将 350gKNO 固体加入到盛有100g 水的烧杯中，再放入一个小木块，现象如烧杯 甲。然后进行如下操作，小木块排开液体的情况如图所示。 ①烧杯乙中剩余的 3KNO 固体质量是 g。 ②木块排开液体的体积：烧杯丁 （填“大于”或“小于”）烧杯丙。 试卷第 5 页，共 8 页 … … … … ○ … 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变化）角度验证反应发生。 Ⅱ、差异性 【提出问题】检验 2CO 用澄清石灰水，为什么吸收 2CO 用氢氧化钠溶液？ 【实验验证】 (5)将图 1 方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是 （用化 学方程式表示），能够证明吸收 2CO 用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水的实验现象是 。 【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和生成物的溶解性不同。 【反思拓展】 (6)结合表 2，依据上述实验，吸收 2CO 时选用氢氧化钠溶液的原因是 。 Ⅲ、应用 (7)某工厂用 8%的 NaOH 溶液“碳捕集”废气。若每小时排放 244kgCO ，理论上需消耗该 NaOH 溶液的质量是多少？ 评卷人 得分 四、计算题（共 5分） 18．（本题 5 分）实验室用 10g8%的氢氧化钠溶液和一定溶质质量分数的稀硫酸进行中和反 应的实验，实验过程中溶液的 pH 变化如图所示。 试卷第 8 页，共 8 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … (1)a 点溶液中的溶质是 ；(用化学式表示) (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……………………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校 :___________ 姓名： ___________ 班级： ___________ 考号： ___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 保密★启用前 2025年河北省保定市易县中考化学一模模拟质量检测试题 （讲评卷） 一、选择题（共20分） 1．（本题2分）环境是我们生存的必要条件，下列做法不利于保护环境的是 A．开发清洁能源代替煤和石油产品 B．焚烧田间的枯枝落叶 C．积极植树造林种草 D．生活污水处理达标后再排放 【答案】B 【详解】A、开发清洁能源代替煤和石油产品，可以减少化石燃料的使用，降低空气污染和温室气体排放，有利于环境保护，故不符合题意； B、焚烧田间的枯枝落叶会产生大量的烟尘和有害气体，如一氧化碳等，对空气质量和人体健康造成危害，不利于环境保护，故符合题意； C、积极植树造林种草，可以增加绿化面积，改善生态环境，吸收二氧化碳，释放氧气，有利于环境保护，故不符合题意； D、生活污水处理达标后再排放，可以减少水体污染，保护水资源，有利于环境保护，故不符合题意。 故选：B。 2．（本题2分）十九世纪，门捷列夫提出了化学基本反应类型的概念，将化学反应分为四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。下列反应属于分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、根据化学方程式，碳酸氢铵在加热条件下分解生成氨气、二氧化碳和水，符合“一变多”特征，属于分解反应，故选项正确； B、根据化学方程式，铜和氧气杂加热条件下反应生成氧化铜 ，符合“多变一”特征，属于化合反应，故选项错误； C、根据化学方程式，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是有一种物质和化合反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故选项错误； D、根据化学方程式，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 故选：A。 3．（本题2分）传统美术“遂川瓷板画像”已被列入第四批县级非物质文化遗产保护名录，下列是制作瓷板画像的部分过程，其中一定涉及到化学变化的是 A．勾画轮廓 B．色彩打底 C．修改画面 D．烧制加彩 【答案】D 【详解】A、勾画轮廓过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、色彩打底过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、修改画面过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、烧制加彩包含着燃烧，而燃烧过程中一定生成新物质，属于化学变化，故D正确； 故选：D。 4．（本题2分）在如图所示的四个实验操作中，其中玻璃棒使用不正确的是 A．加快过滤速度 B．蒸发食盐水 C．转移 D．测食盐水的pH 【答案】A 【详解】A、过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利流入漏斗，而不是加快过滤速度，用玻璃棒搅拌待过滤液体，可能会捅破滤纸，导致过滤失败，该操作不正确； B、蒸发食盐水时，用玻璃棒不断搅拌，目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，该操作正确； C、转移固体时，玻璃棒可用于将固体从一个容器转移到另一个容器，该操作正确； D、测定食盐水的 pH 时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照读数，该操作正确。 故选A。 5．（本题2分）某同学测定了生活中一些液体的pH,  其中酸性最强的是 A．牛奶：6.5 B．柠檬汁：2.2 C．鸡蛋清：7.8 D．肥皂水：10.0 【答案】B 【详解】溶液pH小于7，属于酸性溶液，且pH越小，酸性越强，则4个选项中柠檬汁的酸性最强。 故选：B。 6．（本题2分）某课外活动小组制作了如下户外净水器。以下有关此净水器工作原理的分析中，正确的是 A．水中的钙、镁离子能通过离子交换树脂 B．该净水器能起到杀菌消毒的作用 C．活性炭具有吸附性是利用它疏松多孔的结构 D．该净水器净化后的水为纯净水 【答案】C 【详解】A、由图可知，水中的钙、镁离子不能通过离子交换树脂，故A错误； B、该简易净水器中的PP棉和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以除去水中的色素和异味，但不能起到杀菌消毒的作用，故B错误； C、活性炭具有疏松多孔的结构，使其具有吸附性，可以吸附有颜色、有异味的杂质，故C正确； D、该简易净水器不能除去水中的所有杂质，得不到纯净水，故D错误。 故选C。 7．（本题2分）分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是 A．酸：盐酸、硫酸、碳酸氢钠 B．金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石 C．氧化物：铁锈、干冰、生石灰 D．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 【答案】D 【详解】A、盐酸、硫酸均属于酸，碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故A错误； B、黄铜是铜的合金，属于金属材料，玻璃钢属于复合材料，金刚石是碳元素形成的单质，故B错误； C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈是混合物，生石灰、干冰都属于氧化物，故C错误； D、含有碳元素的化合物是有机物，但是如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物，甲烷、乙醇、葡萄糖均为含碳元素的化合物，均属于有机物，故D正确。 故选D。 8．（本题2分）二甲醚（）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是 A．由C、H、O三种元素组成 B．一个分子中含有3个氢分子 C．相对分子质量为46 D．组成元素中碳的质量分数最大 【答案】B 【详解】A、由二甲醚的化学式可知，二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A选项不符合题意； B、二甲醚是由二甲醚分子构成的，一个二甲醚分子中含有六个氢原子，二甲醚分子中不含氢分子，故B选项符合题意； C、二甲醚的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+16＝46，故C选项不符合题意； D、二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16＝24：6：16＝12：3：8，由此可知，在二甲醚中碳元素的质量分数最大，故选项不符合题意。 故选B。 9．（本题2分）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化 B 检验溶液中含有 取样，滴入溶液，观察是否有沉淀 C 除去中的气体 将气体通过盛有溶液的洗气瓶 D 分离和固体混合物 加入足量水溶解固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项不符合题意； B、碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，NaNO3溶液与氯化钡溶液不反应，可以检验NaNO3溶液中含有Na2CO3，故选项符合题意； C、CO2和HCl气体均能与 NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不符合题意； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故选项不符合题意； 故选：B。 10．（本题2分）正确的图像能帮助我们认识物质变化的现象和本质。下列图像分析不合理的是 A．加热一定量的高锰酸钾制取氧气 B．足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧时，瓶内压强的变化 C．向一定量和的混合溶液中加入足量的铁粉 D．等质量的块状、粉末状碳酸钙分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 【答案】C 【详解】A、加热一定量的高锰酸钾，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，一开始氧气的质量不变，后生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后不再发生改变，故选项图像正确。 B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反，应前小，故选项图像正确。 C、由金属活动性顺序为Fe> Cu> Ag，向一定量AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入足量的铁粉，铁先与硝酸银反应硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe + 2AgNO3-Fe (NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量逐渐减少；铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu (NO3) 2=Fe (NO3) 2+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。 D、碳酸钙的质量相等，足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等;反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。 故选: C。 二、填空与简答（共28分） 11．（本题4分）2023年9月21日“天宫课堂”第四课在中国空间站“梦天”舱开讲。 (1)空间站中蜡烛的火焰仍分三层，其中温度最高的是 (填“外焰”、“内焰”或“焰心”)。 (2)2024年元旦，神舟十七号航天员在太空互飞喂饺子(牛肉馅)，牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是 (填“原子”或“元素”)。 (3)太空舱的材质主要包括合金、陶瓷、各种纤维等，请写出用赤铁矿炼铁的反应原理 。 (4)空间站使用了氢能等新能源，我们日常中使用的能源有煤、石油和 。 【答案】(1)外焰 (2)元素 (3) (4)天然气 【详解】（1）空间站中蜡烛的火焰仍分三层，其中温度最高的是外焰，外焰与氧气接触最充足，燃烧更充分。 （2）元素是具有相同质子数一类原子的总称，物质是由元素组成的，这里的“钙、磷、铁”指的是元素。 （3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式为。 （4）我们日常中使用的能源有煤、石油和天然气。 12．（本题3分）请回答下列问题。 (1)客过无名姓，扁舟系柳阴。现代游船常用玻璃钢做船体，玻璃钢所属材料类别是 。 a.金属材料                                 b.无机非金属材料 c.有机合成材料                             d.复合材料 (2)早春挖芦笋，端阳摘粽叶。粽叶中含有维生素C，用其包粽子能防止人体发生的病症是 。 a.坏血病                b.夜盲症                c.贫血症                d.甲状腺肿大 (3)淡湖三白馋食客，秋冬蟹肥令尔慕。白鱼为人体提供的主要营养素是 。 a.油脂                b.糖类                c.蛋白质                    d.无机盐 【答案】(1)d (2)a (3)c 【详解】（1）玻璃钢属于复合材料；a、b、c都不符合，故选d； （2）a、补充维生素C，可以预防坏血病，符号题意； b、夜盲症是缺乏维生素A导致的，不符合题意； c、贫血症是缺乏铁元素导致的，不符合题意； d、甲状腺肿大是由于缺乏碘元素导致的，不符合题意； 故选a； （3）白鱼中主要富含蛋白质，为人体提供的主要营养素为蛋白质，故选c。 13．（本题5分）如表是在不同温度下的溶解度。回答下列问题。 温度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37.0 37.3 (1)分析表格数据，两种物质的溶解度受温度影响较小的是 。 (2)时，向水中加入固体，充分溶解，可得到该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)时，将固体加入到盛有水的烧杯中，再放入一个小木块，现象如烧杯甲。然后进行如下操作，小木块排开液体的情况如图所示。 ①烧杯乙中剩余的固体质量是 g。 ②木块排开液体的体积：烧杯丁 （填“大于”或“小于”）烧杯丙。 ③溶液中的质量分数：烧杯丙 （填“>”、“<”或“=”）烧杯丁。 【答案】(1)氯化钠/NaCl (2)饱和 (3) 4.2 小于 > 【详解】（1）对比表格中KNO3和NaCl在不同温度下溶解度的数据变化，NaCl溶解度随温度变化的幅度较小，所以两种物质中溶解度受温度影响较小的是NaCl。 （2）由表格可知，10℃时的KNO3溶解度是20.9g，这意味着该温度下100g水中最多能溶解，那么20g水中最多能溶解的质量为，而加入的KNO3固体是5g，大于4.18g，不能全部溶解，所以得到的是该温度下KNO3的饱和溶液。 （3）①20℃时KNO3的溶解度是31.6g，30℃时KNO3的溶解度是45.8g 。20℃时向100g水中加入50g KNO3，升温至30℃，100g水最多溶解45.8g，则剩余固体质量为 。 ②60℃时KNO3的溶解度是110g，此时全部溶解，再加入10g氯化钠固体（保持温度不变 ），溶液质量增大，体积变化可忽略不计，根据（m增大，V近似不变 ），溶液密度增大。根据（木块漂浮，浮力等于重力），G物不变，ρ液增大，所以V排减小，即木块排开液体的体积：烧杯丁小于烧杯丙。 ③烧杯丙中溶质只有50g KNO3，溶液质量为；烧杯丁中加入10g氯化钠后，溶质质量为50g KNO3和10g氯化钠，溶液质量为 。根据，KNO3质量相同，溶液质量烧杯丙小于烧杯丁，所以溶液中KNO3的质量分数：烧杯丙>烧杯丁。 14．（本题6分）天然气的主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应，其反应微观示意图如图所示。 (1)产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)该反应过程中变化的是 (选填“分子的数目”或“原子的数目”)。 (3)该反应过程中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 (4)若将上图中的三种物质依序排列：H2、CH4、H2S、CS2，该排序的依据是 。 (5)甲烷完全燃烧生成CO2 和H2O的化学方程式为 。 (6)甲烷与空气混合气体点燃时可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先 。 【答案】(1)3：16 (2)分子的数目 (3)H、C (4)相对分子质量由小到大 (5) (6)验纯 【详解】（1）产物的化学式为CS2，其中碳元素和硫元素的质量比为12：（32×2）=3：16； （2）由微观反应示意图信息可知，甲烷和硫化氢在催化剂作用下反应生成氢气和CS2，该反应的化学方程式为；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，根据化学方程式可知，反应前后分子的数目发生变化； （3）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，CH4中氢元素显+1价，碳元素显-4价，H2S中氢元素显+1价，硫元素显-2价，反应后氢气中氢元素的化合价为0，CS2中硫元素显-2价，则碳元素显+4价，故该反应过程中化合价发生变化的元素是碳元素和氢元素，元素符号表示为C、H； （4）H2、CH4、H2S、CS2的相对分子质量依次为2、16、34、76，按照相对分子质量由小到大排列； （5）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为； （6）甲烷与空气混合气体点燃时可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先检验纯度，防止发生爆炸。 15．（本题5分）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（硫酸钠、氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。请回答下列问题： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。 (2)加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为 。 (3)向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是 ，过量的稀盐酸对最终精盐纯度 （填“有”或“无”）影响。最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠，其产率会 （填“偏高”或“偏低”）。 【答案】(1)过滤 (2) (3) 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 无 偏高 【详解】（1）由图可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ是将固体和液体进行分离，则操作为过滤，故填：过滤； （2）加入BaCl2溶液后，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：； （3）为了除去氯化镁，溶液中加入了过量的氢氧化钠；为了除去氯化钡和氯化钙，加入了过量的碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠对于氯化钠来说是杂质需要除去，加入稀盐酸的目的是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠； 由于盐酸具有挥发性，过量盐酸通过蒸发可以除去，则过量的稀盐酸对最终精盐纯度无影响； 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除溶液中原有的氯化钠，又生成了新的氯化钠，则最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠，其产率会偏高； 故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；无；偏高。 16．（本题5分）根据图回答问题： (1)从图中选出实验室既可用来制取氧气又可制取二氧化碳的发生装置是 （填字母），用该装置制取氧气所需的药品是 。 (2)若要用装置G收集甲烷，空气应从 （填“a”或“b”）端排出。 (3)若用金属锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，从A~F中选用装置的连接顺序为 （填字母）。 (4)图中乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装置相比，改进后的优点是 。 【答案】(1) B H2O2和MnO2（过氧化氢溶液和二氧化锰） (2)b (3)BFD (4)提高测量结果的准确度；操作简便；减少污染（答出一点，答案合理即可） 【详解】（1）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应均为固液常温型，故图中选出实验室既可用来制取氧气又可制取二氧化碳的发生装置是B，用该装置制取氧气所需的药品是H2O2和MnO2（过氧化氢溶液和二氧化锰）。 （2）若要用装置G收集甲烷，甲烷密度比空气小，从短管通入，空气从长管排出，故空气应从b端排出。 （3）实验室利用稀粒和稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应为固液常温型，发生装置选用B，F中的浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用于干燥氢气，氢气中带有水分，排空气法收集的气体较排水法干燥，氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，收集装置选用D，故若用金属锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，从A~F中选用装置的连接顺序为BFD。 （4）乙装置用电热丝点燃，不能手动点燃，操作简便，装置密封性好，产生污染小，故图中乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装置相比，改进后的优点是提高测量结果的准确度；操作简便；减少污染。 三、科学探究题（共7分） 17．（本题7分）从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之间的关系，是学习化学的重要方式。 Ⅰ、共性 【提出问题】向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，说明氢氧化钙与反应。氢氧化钠能与反应吗？ 【形成假设】 (1)氢氧化钠、氢氧化钙均属于 （填物质类别），推测氢氧化钠能与反应。 【实验验证】设计对比实验如图1所示。（夹持仪器已略去） (2)左侧U形管内液面上升高于右侧，证明二者能反应。方框内应填入的物质是 。 (3)用pH计测得反应前后溶液的pH如表1，结合表中数据，也可证明二者能反应，其依据是 。 【分析解释】 (4)氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的 。（填粒子符号） 【建构模型】实验中可通过定性（实验现象）和定量（pH变化）角度验证反应发生。 Ⅱ、差异性 【提出问题】检验用澄清石灰水，为什么吸收用氢氧化钠溶液？ 【实验验证】 (5)将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是 （用化学方程式表示），能够证明吸收用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水的实验现象是 。 【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和生成物的溶解性不同。 【反思拓展】 (6)结合表2，依据上述实验，吸收时选用氢氧化钠溶液的原因是 。 Ⅲ、应用 (7)某工厂用8%的NaOH溶液“碳捕集”废气。若每小时排放，理论上需消耗该NaOH溶液的质量是多少？ 【答案】(1)碱 (2)水/H2O (3)pH减小（或碱性减弱） (4) (5) 左侧U形管液面上升高度高于右侧 (6)氢氧化钠易溶于水，可以配制成浓溶液，吸收效率高。 (7) 解：设理论上需要消耗氢氧化钠溶液的质量为x 答：理论上消耗NaOH溶液的质量为1000kg。 【详解】（1）氢氧化钠、氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱； （2）该实验的目的是验证二氧化碳能与氢氧化钠反应，根据控制变量法，框内应填入的物质是水，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，则U形管内液面相平，左侧U形管内液面上升高于右侧，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； （3）由图可知，反应后，pH减小，说明氢氧化钠被消耗，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； （4）氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱，其溶液中均含OH-； （5）将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，均能导致装置内气体减少，压强减小，故左侧U形管液面上升高度高于右侧，说明相同条件下，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳多，则吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水； （6）由表2可知，氢氧化钠易溶于水，可以配制成浓溶液，吸收效率高，故吸收二氧化碳时选用氢氧化钠溶液； （7）见答案。 四、计算题（共5分） 18．（本题5分）实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和一定溶质质量分数的稀硫酸进行中和反应的实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示。 (1)a点溶液中的溶质是 ；(用化学式表示) (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】(1)Na2SO4、NaOH (2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x x=4.9% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 【详解】（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应。a 点溶液pH大于7，呈碱性，说明稀硫酸不足，此时溶液中的溶质除了反应生成的硫酸钠（Na2SO4），还有剩余的氢氧化钠（NaOH）。 （2）根据图像，刚好完全反应时（即pH=7），所用稀硫酸的质量为20g，据此计算，详见答案。 试卷第14页，共15页 试卷第15页，共15页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 试卷第 1 页，共 15 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 保密★启用前 2025年河北省保定市易县中考化学一模模拟质量检测试题 （讲评卷） 一、选择题（共 20分） 1．（本题 2 分）环境是我们生存的必要条件，下列做法不利于保护环境的是 A．开发清洁能源代替煤和石油产品 B．焚烧田间的枯枝落叶 C．积极植树造林种草 D．生活污水处理达标后再排放 【答案】B 【详解】A、开发清洁能源代替煤和石油产品，可以减少化石燃料的使用，降低空气污染和 温室气体排放，有利于环境保护，故不符合题意； B、焚烧田间的枯枝落叶会产生大量的烟尘和有害气体，如一氧化碳等，对空气质量和人体 健康造成危害，不利于环境保护，故符合题意； C、积极植树造林种草，可以增加绿化面积，改善生态环境，吸收二氧化碳，释放氧气，有 利于环境保护，故不符合题意； D、生活污水处理达标后再排放，可以减少水体污染，保护水资源，有利于环境保护，故不 符合题意。 故选：B。 2．（本题 2 分）十九世纪，门捷列夫提出了化学基本反应类型的概念，将化学反应分为四类： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。下列反应属于分解反应的是 A．NH4HCO3 △ −NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2𝑂 B． 22Cu+O 2CuO △ C． 4 4Fe+CuSO =Cu+FeSO D． 2NaOH+HCl=NaCl+H O 【答案】A 【详解】A、根据化学方程式，碳酸氢铵在加热条件下分解生成氨气、二氧化碳和水，符合 “一变多”特征，属于分解反应，故选项正确； B、根据化学方程式，铜和氧气杂加热条件下反应生成氧化铜 ，符合“多变一”特征，属于化 合反应，故选项错误； C、根据化学方程式，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是有一种物质和化合反应 生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故选项错误； D、根据化学方程式，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交 试卷第 2 页，共 15 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 故选：A。 3．（本题 2 分）传统美术“遂川瓷板画像”已被列入第四批县级非物质文化遗产保护名录，下 列是制作瓷板画像的部分过程，其中一定涉及到化学变化的是 A．勾画轮廓 B．色彩打底 C．修改画面 D．烧制加彩 【答案】D 【详解】A、勾画轮廓过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错误； B、色彩打底过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错误； C、修改画面过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错误； D、烧制加彩包含着燃烧，而燃烧过程中一定生成新物质，属于化学变化，故 D 正确； 故选：D。 4．（本题 2 分）在如图所示的四个实验操作中，其中玻璃棒使用不正确的是 A．加快过滤速度 B．蒸发食盐水 C．转移 D．测食盐水的 pH 【答案】A 【详解】A、过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利流入漏斗，而不是加快过滤 速度，用玻璃棒搅拌待过滤液体，可能会捅破滤纸，导致过滤失败，该操作不正确； B、蒸发食盐水时，用玻璃棒不断搅拌，目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成 液滴飞溅，该操作正确； C、转移固体时，玻璃棒可用于将固体从一个容器转移到另一个容器，该操作正确； D、测定食盐水的 pH 时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡对 照读数，该操作正确。 试卷第 3 页，共 15 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 故选 A。 5．（本题 2 分）某同学测定了生活中一些液体的 pH, 其中酸性最强的是 A．牛奶：6.5 B．柠檬汁：2.2 C．鸡蛋清：7.8 D．肥皂水：10.0 【答案】B 【详解】溶液 pH 小于 7，属于酸性溶液，且 pH 越小，酸性越强，则 4 个选项中柠檬汁的 酸性最强。 故选：B。 6．（本题 2 分）某课外活动小组制作了如下户外净水器。以下有关此净水器工作原理的分析 中，正确的是 A．水中的钙、镁离子能通过离子交换树脂 B．该净水器能起到杀菌消毒的作用 C．活性炭具有吸附性是利用它疏松多孔的结构 D．该净水器净化后的水为纯净水 【答案】C 【详解】A、由图可知，水中的钙、镁离子不能通过离子交换树脂，故 A 错误； B、该简易净水器中的 PP 棉和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以除去水中的 色素和异味，但不能起到杀菌消毒的作用，故 B 错误； C、活性炭具有疏松多孔的结构，使其具有吸附性，可以吸附有颜色、有异味的杂质，故 C 正确； D、该简易净水器不能除去水中的所有杂质，得不到纯净水，故 D 错误。 故选 C。 7．（本题 2 分）分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是 A．酸：盐酸、硫酸、碳酸氢钠 B．金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石 C．氧化物：铁锈、干冰、生石灰 D．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 试卷第 4 页，共 15 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 【答案】D 【详解】A、盐酸、硫酸均属于酸，碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于 盐，故 A 错误； B、黄铜是铜的合金，属于金属材料，玻璃钢属于复合材料，金刚石是碳元素形成的单质， 故 B 错误； C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，铁锈的主要成分是氧 化铁，铁锈是混合物，生石灰、干冰都属于氧化物，故 C 错误； D、含有碳元素的化合物是有机物，但是如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机 物的特点，因此把它们看做无机物，甲烷、乙醇、葡萄糖均为含碳元素的化合物，均属于有 机物，故 D 正确。 故选 D。 8．（本题 2 分）二甲醚（ 2 6C H O ）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的 市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是 A．由 C、H、O 三种元素组成 B．一个分子中含有 3 个氢分子 C．相对分子质量为 46 D．组成元素中碳的质量分数最大 【答案】B 【详解】A、由二甲醚的化学式可知，二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故 A 选项不 符合题意； B、二甲醚是由二甲醚分子构成的，一个二甲醚分子中含有六个氢原子，二甲醚分子中不含 氢分子，故 B 选项符合题意； C、二甲醚的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+16＝46，故 C 选项不符合题意； D、二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16＝24：6：16＝12：3：8， 由此可知，在二甲醚中碳元素的质量分数最大，故选项不符合题意。 故选 B。 9．（本题 2 分）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到 实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化 试卷第 5 页，共 15 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … B 检验 3NaNO 溶液中含有 2 3Na CO 取样，滴入 2BaCl 溶液，观察是否有沉淀 C 除去 2CO 中的HCl气体 将气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 D 分离KCl 和 2MnO 固体混合物 加入足量水溶解固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项不 符合题意； B、碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，NaNO3 溶液与氯化钡溶液不反应， 可以检验 NaNO3 溶液中含有 Na2CO3，故选项符合题意； C、CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不 符合除杂原则，故选项不符合题意； D、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故选 项不符合题意； 故选：B。 10．（本题 2 分）正确的图像能帮助我们认识物质变化的现象和本质。下列图像分析不合理 的是 A．加热一定量的高锰酸钾制取氧气 B．足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧时，瓶内压强的变化 C．向一定量AgNO₃和 ( )Cu NO₃ ₂的混合溶液中加入足量的铁粉 D．等质量的块状、粉末状碳酸钙分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 【答案】C 【详解】A、加热一定量的高锰酸钾，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，达到分解 温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，一开始氧气的质量不变，后生成 氧气的质量逐渐增大，待完全反应后不再发生改变，故选项图像正确。 试卷第 6 页，共 15 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐 恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反，应前小，故选项图像正确。 C、由金属活动性顺序为 Fe> Cu> Ag，向一定量 AgNO3和 Cu (NO3)2的混合溶液中加入足量 的铁粉，铁先与硝酸银反应硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为 Fe + 2AgNO3-Fe (NO3)2+2Ag， 由反应时的质量比可知，每 56 份质量的铁可置换出 216 份质量的银，溶液的质量逐渐减少； 铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 Fe+Cu (NO3) 2=Fe (NO3) 2+Cu， 由反应时的质量比可知，每 56 份质量的铁可置换出 64 份质量的铜，溶液的质量逐渐减少， 至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。 D、碳酸钙的质量相等，足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等; 反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，至完全反应 所需时间短，故选项图像正确。 故选: C。 二、填空与简答（共 28分） 11．（本题 4 分）2023 年 9 月 21 日“天宫课堂”第四课在中国空间站“梦天”舱开讲。 (1)空间站中蜡烛的火焰仍分三层，其中温度最高的是 (填“外焰”、“内焰”或“焰心”)。 (2)2024 年元旦，神舟十七号航天员在太空互飞喂饺子(牛肉馅)，牛肉中富含蛋白质、钙、 磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是 (填“原子”或“元素”)。 (3)太空舱的材质主要包括合金、陶瓷、各种纤维等，请写出用赤铁矿炼铁的反应原 理 。 (4)空间站使用了氢能等新能源，我们日常中使用的能源有煤、石油和 。 【答案】(1)外焰 (2)元素 (3) 2 3 2Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 (4)天然气 【详解】（1）空间站中蜡烛的火焰仍分三层，其中温度最高的是外焰，外焰与氧气接触最充 足，燃烧更充分。 （2）元素是具有相同质子数一类原子的总称，物质是由元素组成的，这里的“钙、磷、铁” 指的是元素。 试卷第 7 页，共 15 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … （3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧 化碳，该反应化学方程式为 2 3 2Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 。 （4）我们日常中使用的能源有煤、石油和天然气。 12．（本题 3 分）请回答下列问题。 (1)客过无名姓，扁舟系柳阴。现代游船常用玻璃钢做船体，玻璃钢所属材料类别是 。 a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机合成材料 d.复合材料 (2)早春挖芦笋，端阳摘粽叶。粽叶中含有维生素 C，用其包粽子能防止人体发生的病症 是 。 a.坏血病 b.夜盲症 c.贫血症 d.甲状腺肿大 (3)淡湖三白馋食客，秋冬蟹肥令尔慕。白鱼为人体提供的主要营养素是 。 a.油脂 b.糖类 c.蛋白质 d.无机盐 【答案】(1)d (2)a (3)c 【详解】（1）玻璃钢属于复合材料；a、b、c 都不符合，故选 d； （2）a、补充维生素 C，可以预防坏血病，符号题意； b、夜盲症是缺乏维生素 A 导致的，不符合题意； c、贫血症是缺乏铁元素导致的，不符合题意； d、甲状腺肿大是由于缺乏碘元素导致的，不符合题意； 故选 a； （3）白鱼中主要富含蛋白质，为人体提供的主要营养素为蛋白质，故选 c。 13．（本题 5 分）如表是 3KNO NaCl、 在不同温度下的溶解度。回答下列问题。 温度 / C 0 10 20 30 40 50 60 溶 3KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 试卷第 8 页，共 15 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37.0 37.3 (1)分析表格数据，两种物质的溶解度受温度影响较小的是 。 (2)10 C 时，向 20g 水中加入 35gKNO 固体，充分溶解，可得到该温度下 3KNO 的 （填“饱 和”或“不饱和”）溶液。 (3) 20 C 时，将 350gKNO 固体加入到盛有100g 水的烧杯中，再放入一个小木块，现象如烧 杯甲。然后进行如下操作，小木块排开液体的情况如图所示。 ①烧杯乙中剩余的 3KNO 固体质量是 g。 ②木块排开液体的体积：烧杯丁 （填“大于”或“小于”）烧杯丙。 ③溶液中 3KNO 的质量分数：烧杯丙 （填“>”、“<”或“=”）烧杯丁。 【答案】(1)氯化钠/NaCl (2)饱和 (3) 4.2 小于 > 【详解】（1）对比表格中 KNO3 和 NaCl 在不同温度下溶解度的数据变化，NaCl 溶解度随温 度变化的幅度较小，所以两种物质中溶解度受温度影响较小的是 NaCl。 （2）由表格可知，10℃时的 KNO3溶解度是 20.9g，这意味着该温度下 100g 水中最多能溶 解，那么 20g 水中最多能溶解的质量为 20g ×20.9g=4.18g 100g ，而加入的 KNO3 固体是 5g，大 于 4.18g，不能全部溶解，所以得到的是该温度下 KNO3的饱和溶液。 （3）①20℃时 KNO3的溶解度是 31.6g，30℃时 KNO3的溶解度是 45.8g 。20℃时向 100g 水中加入 50g KNO3，升温至 30℃，100g 水最多溶解 45.8g，则剩余固体质量为 50g 45.8g=4.2g− 。 ②60℃时KNO3的溶解度是 110g，此时全部溶解，再加入 10g氯化钠固体（保持温度不变 ）， 溶液质量增大，体积变化可忽略不计，根据 m ρ V = （m 增大，V 近似不变 ），溶液密度增大。 根据F =G =ρ gV浮 物 液 排（木块漂浮，浮力等于重力），G 物不变，ρ 液增大，所以 V 排减小，即木 试卷第 9 页，共 15 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 块排开液体的体积：烧杯丁小于烧杯丙。 ③烧杯丙中溶质只有 50g KNO3，溶液质量为100g+50g=150g ；烧杯丁中加入 10g 氯化钠后， 溶质质量为 50g KNO3和 10g 氯化钠，溶液质量为100g+50g+10g=160g 。根据 = ?100% 溶质质量 溶质质量分数 溶液质量 ，KNO3质量相同，溶液质量烧杯丙小于烧杯丁，所以溶液 中 KNO3的质量分数：烧杯丙>烧杯丁。 14．（本题 6 分）天然气的主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢 可在催化剂作用下与甲烷反应，其反应微观示意图如图所示。 (1)产物“ ”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)该反应过程中变化的是 (选填“分子的数目”或“原子的数目”)。 (3)该反应过程中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 (4)若将上图中的三种物质依序排列：H2、CH4、H2S、CS2，该排序的依据是 。 (5)甲烷完全燃烧生成 CO2 和 H2O 的化学方程式为 。 (6)甲烷与空气混合气体点燃时可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先 。 【答案】(1)3：16 (2)分子的数目 (3)H、C (4)相对分子质量由小到大 (5) 4 2 2 2CH +2O CO +2H O 点燃 (6)验纯 【详解】（1）产物 的化学式为 CS2，其中碳元素和硫元素的质量比为 12：（32×2） =3：16； （2）由微观反应示意图信息可知，甲烷和硫化氢在催化剂作用下反应生成氢气和 CS2，该 反应的化学方程式为 4 2 2 2CH +2H S 4HCS + 催化剂 ；根据质量守恒定律，化学反应前后原子 的数目不变，根据化学方程式可知，反应前后分子的数目发生变化； 试卷第 10 页，共 15 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … （3）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为 0，CH4 中氢元素显+1 价，碳元素显-4 价， H2S 中氢元素显+1 价，硫元素显-2 价，反应后氢气中氢元素的化合价为 0，CS2 中硫元素显 -2 价，则碳元素显+4 价，故该反应过程中化合价发生变化的元素是碳元素和氢元素，元素 符号表示为 C、H； （4）H2、CH4、H2S、CS2的相对分子质量依次为 2、16、34、76，按照相对分子质量由小 到大排列； （5）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为 4 2 2 2CH +2O CO +2H O 点燃 ； （6）甲烷与空气混合气体点燃时可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先检验纯度，防止 发生爆炸。 15．（本题 5 分）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐 中含有多种可溶性杂质（硫酸钠、氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。现以粗盐 为原料制取精盐，生产过程如图所示。请回答下列问题： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。 (2)加入 BaCl2 溶液后发生反应的化学方程式为 。 (3)向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是 ，过量的稀盐酸对最终精盐纯度 （填“有”或“无”）影响。最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠，其产率会 （填“偏 高”或“偏低”）。 【答案】(1)过滤 (2) 2 4 2 4Na SO BaCl BaSO 2NaCl+ =  + (3) 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 无 偏高 【详解】（1）由图可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ是将固体和液体进行分离，则操作为过滤，故填：过 滤； （2）加入 BaCl2 溶液后，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程 式为 2 4 2 4Na SO BaCl BaSO 2NaCl+ =  + ，故填： 2 4 2 4Na SO BaCl BaSO 2NaCl+ =  + ； 试卷第 11 页，共 15 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … （3）为了除去氯化镁，溶液中加入了过量的氢氧化钠；为了除去氯化钡和氯化钙，加入了 过量的碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠对于氯化钠来说是杂质需要除去，加入稀盐酸的目的是为 了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠； 由于盐酸具有挥发性，过量盐酸通过蒸发可以除去，则过量的稀盐酸对最终精盐纯度无影响； 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化 钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸 钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除溶液中原有的氯化钠，又生成了新的氯化钠， 则最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠，其产率会偏高； 故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；无；偏高。 16．（本题 5 分）根据图回答问题： (1)从图中选出实验室既可用来制取氧气又可制取二氧化碳的发生装置是 （填字母）， 用该装置制取氧气所需的药品是 。 (2)若要用装置 G 收集甲烷，空气应从 （填“a”或“b”）端排出。 (3)若用金属锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，从 A~F 中选用装置的连接顺序为 （填字母）。 (4)图中乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装置相比， 改进后的优点是 。 【答案】(1) B H2O2 和 MnO2（过氧化氢溶液和二氧化锰） (2)b (3)BFD (4)提高测量结果的准确度；操作简便；减少污染（答出一点，答案合理即可） 试卷第 12 页，共 15 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 【详解】（1）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用 下生成水和氧气，实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳， 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应均为固液常温型，故图中选出实验室 既可用来制取氧气又可制取二氧化碳的发生装置是B，用该装置制取氧气所需的药品是H2O2 和 MnO2（过氧化氢溶液和二氧化锰）。 （2）若要用装置 G 收集甲烷，甲烷密度比空气小，从短管通入，空气从长管排出，故空气 应从 b 端排出。 （3）实验室利用稀粒和稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应 为固液常温型，发生装置选用 B，F 中的浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用于干燥 氢气，氢气中带有水分，排空气法收集的气体较排水法干燥，氢气的密度比空气小，用向下 排空气法收集，收集装置选用 D，故若用金属锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，从 A~F 中选用装置的连接顺序为 BFD。 （4）乙装置用电热丝点燃，不能手动点燃，操作简便，装置密封性好，产生污染小，故图 中乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装置相比，改进 后的优点是提高测量结果的准确度；操作简便；减少污染。 三、科学探究题（共 7分） 17．（本题 7 分）从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之间的 关系，是学习化学的重要方式。 Ⅰ、共性 【提出问题】向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，说明氢氧化钙与 2CO 反应。氢氧化钠能与 2CO 反应吗？ 【形成假设】 (1)氢氧化钠、氢氧化钙均属于 （填物质类别），推测氢氧化钠能与 2CO 反应。 【实验验证】设计对比实验如图 1 所示。（夹持仪器已略去） (2)左侧 U 形管内液面上升高于右侧，证明二者能反应。方框内应填入的物质是 。 试卷第 13 页，共 15 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … (3)用 pH 计测得反应前后溶液的 pH 如表 1，结合表中数据，也可证明二者能反应，其依据 是 。 【分析解释】 (4)氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的 。（填粒子符号） 【建构模型】实验中可通过定性（实验现象）和定量（pH 变化）角度验证反应发生。 Ⅱ、差异性 【提出问题】检验 2CO 用澄清石灰水，为什么吸收 2CO 用氢氧化钠溶液？ 【实验验证】 (5)将图 1 方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是 （用化 学方程式表示），能够证明吸收 2CO 用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水的实验现象是 。 【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和生成物的溶解性不同。 【反思拓展】 (6)结合表 2，依据上述实验，吸收 2CO 时选用氢氧化钠溶液的原因是 。 Ⅲ、应用 (7)某工厂用 8%的 NaOH 溶液“碳捕集”废气。若每小时排放 244kgCO ，理论上需消耗该 NaOH 溶液的质量是多少？ 【答案】(1)碱 (2)水/H2O (3)pH 减小（或碱性减弱） (4) OH− (5) ( )2 3 22CO Ca OH CaCO H O+ =  + 左侧 U 形管液面上升高度高于右侧 (6)氢氧化钠易溶于水，可以配制成浓溶液，吸收效率高。 (7) 解：设理论上需要消耗氢氧化钠溶液的质量为 x 2 2 3 22NaOH CO = Na CO H O 80 44 8% 44kgx + + 80 8% 44 44kg x = 1000kgx = 试卷第 14 页，共 15 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 答：理论上消耗 NaOH 溶液的质量为 1000kg。 【详解】（1）氢氧化钠、氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属 于碱； （2）该实验的目的是验证二氧化碳能与氢氧化钠反应，根据控制变量法，框内应填入的物 质是水，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水， 且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，则 U 形管内液面相平，左侧 U 形管内液 面上升高于右侧，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； （3）由图可知，反应后，pH 减小，说明氢氧化钠被消耗，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了 反应； （4）氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱，其溶液中均含 OH-； （5）将图 1 方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是：二氧化 碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： 2 2 3 2CO +Ca(OH) =CaCO +H O ； 将图 1 方框内物质换为等体积的饱和石灰水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，均能导致装置内气体减少，压强减小，故左侧 U 形管液面上升高度高于右侧，说明相同条件下，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳多，则吸收 二氧化碳用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水； （6）由表 2 可知，氢氧化钠易溶于水，可以配制成浓溶液，吸收效率高，故吸收二氧化碳 时选用氢氧化钠溶液； （7）见答案。 四、计算题（共 5分） 18．（本题 5 分）实验室用 10g8%的氢氧化钠溶液和一定溶质质量分数的稀硫酸进行中和反 应的实验，实验过程中溶液的 pH 变化如图所示。 (1)a 点溶液中的溶质是 ；(用化学式表示) (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 试卷第 15 页，共 15 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 【答案】(1)Na2SO4、NaOH (2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为 x 2 4 2 4 22 H 2H O 80 98 10g 8% 20g NaOH SO Na SO x + = +   80 10g 8% 98 20g x  =  x=4.9% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 4.9%。 【详解】（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应 2 4 2 4 22NaOH+H SO =Na SO +2H O。a 点溶 液 pH 大于 7，呈碱性，说明稀硫酸不足，此时溶液中的溶质除了反应生成的硫酸钠（Na2SO4）， 还有剩余的氢氧化钠（NaOH）。 （2）根据图像，刚好完全反应时（即 pH=7），所用稀硫酸的质量为 20g，据此计算，详见 答案。