2025年四川省绵阳市平武县中考一模化学试题

2025年四川省绵阳市平武县中考第一次模拟试卷 化 学 (考试时间:50分钟满分 :100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0- -16 Mg-24 S- -32 Cl- 35.5 Cu-64 Sr- - 88 第I卷(选择题,共36分) 一、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1.搭载天舟七号货运飞船的长征七号遥八运载火箭在我国文昌航天发射场点火发射。下列火箭发射流程中主要涉及化学变化的是( ) A.关闭舱门 B.燃料注人 C.点火发射 D.瞄准定位， 2.我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图如图所示,灯油燃烧时,灯烟通过鱼身和雁颈导人雁体内水中.减少对室内空气的污染。下列说法错误的是.( ) A.该灯使用的青铜是一种金属材料 B.产生烟尘的原因是灯油不充分燃烧 C.转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D.水能吸收烟尘,还能吸收一氧化碳 3.2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急一畅 通生命通道"。下列相关说法正确的是( ) A.进人地窖和煤矿洞穴前先进行灯火试验 B.电器着火,先切断电源,再用干粉灭火器进行灭火 C.燃气灶火焰呈黄色或橙色,应调小进风口 D.发现煤气泄漏,立即打开排风扇进行通风 4.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与涉及的化学知识不相符的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 冬季向路上的积雪撒盐 盐水使雪的熔点降低 B 用食醋洗去水壶中的水垢 醋可与碳酸钙等发生反应 C 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用 D 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应 5.嫦娥五号从月球上带回来的样品中含有氦气和钛铁矿石,元素周期表中氦、钛元索的信息如图所示，下列有关说法正确的是.( ) A.1个氦原子中含有4个质子 B.钛原子的相对原子质量为47.87 g C.钛原子的最外层电子数为22 D. He和Ti可以表示其对应单质 6.我国研发出一项将甲烷(CH)转化成乙烷的新技术，涉及的物质种类变化示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A.该反应的化学方程式为 B.甲烷、乙烷都是最简单的有机化合物 C.该反应中的最小粒子是分子 D.反应前后,催化剂的质量和性质不变 7.同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到实验目的的是（ ） 8.工业上可利用黄铁矿(主要成分是FeS2)煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸,其反应方程式如下: 下列说法不正确的是( ) A.反应①②③均有元素化合价发生变化 B.反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种,反应③④属于化合反应 C.将5gSO3溶于95g水形成溶液,其溶液的溶质质量分数大于5% D.将100 g蒸馏水加入100g 98%的浓硫酸中,可配制200 g溶质质量分数为49%的稀硫酸 9.同学们课后走进实验室,回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g,加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液。原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为( ) A.60% B.68% C.32% D.80% 第II卷(非选择题,共64分) 二、填空题(本题包括2小题,共28分) 10.(16分)I.新能源车因污染小而被大力推广,请你参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 (1)传统汽车能源主要来自石油,从物质类别的角度来看,石油属于 混合物(选 填“纯净物”或“混合物”)。 (2)天然气和乙醇可替代传统汽车能源。乙醇充分燃烧的化学方程式为: (3)电池可给新能源汽车提供动力。 ①电动汽车的电池放电时,其能量转化为 化学 能转化为电能。 ②新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO,)的锂电池为汽车提供动力。LiFePO,中Li的 化合价为 +1 _。某种锂原子的质量为1.165X10-26 kg,碳12原子质量的 为1. 66X10 -27 kg,则该锂原子的相对原子质量是 7.0 (计算结果精 确到0.1)。 ③磷酸亚铁锂可用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成,请完成下列化学方程式:2FePO4+ 6H2C2O4+ 2LiOH=2LiFePO+ 7CO2↑+5CO↑+7 H2O II.(4)同学们利用如图1所示的装置探究水的组成。 ①电源正极为 b (选填“a” 或“b”)端,电解水发生反应的化学方程式为: _ 。 ②c、d管中收集到的气体的质量比为 (5)在不同温度下,向盛有50g水的烧杯中缓慢加人硫酸铜固体，测得溶液质量与加人硫酸铜质量的变化关系如图2所示。 ①20°C时硫酸铜的溶解度为 ②A、B、C三点对应的溶液中属于饱和溶液的是 ③C、D两点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为 。 11.(12分)用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3,含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图。 已知:Na2CO3溶液呈碱性。 (1)“酸浸”时,为提高铁元素的浸出率,可采取的措施是 (任写一条)。 (2)“还原”时,加入铁粉,溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。该过程发生的两个化学方程式为: 、 。 由上述方程式可知,“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (3)“操作1”是为了除去过量的铁粉和不溶性杂质。“操作1”是 (填操作名称)。 (4)“沉铁”时,反应原理为FeSO4 + Na2CO3 -FeCO3↓+ Na2SO4该反应的基本类型为 。待FeSO4完全反应后,过滤,洗涤。洗涤前,FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是 (填化学式)。 三、实验探究题(本题包括2小题,共26分) 12.(12分)实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器如图所示,请回答下列问题。 (1)在装置A中使用仪器①时的注意事项是 _。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为: _。 如果要用装置E收集二氧化碳，则气体应从导管口墨 _(选填“a”或“b")通人。 (3)若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气,收集到的氢气往往不纯,其中含有的杂质是 (填物质名称),若想要得到纯净的氢气,则仪器连接的顺序是A→ → →C。 (4)用装置A、D制取氧气,由于试剂不足,没有收集满一.瓶氧气,在不拆解装置、不添加反应物的情况下,想要多收集一一些氧气,接下来应进行的操作是 13.(14分)“回南天”是南方独特的气候现象。“回南天”出现时，空气湿度接近饱和,家用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒(如图1)产生兴趣,于是进行如下探究。 [查阅资料]①吸湿区内黑色颗粒是活性炭,白色颗粒是初中化学常见的一种物质,具有很强的吸水性;②CaCl2溶液呈中性。使用一段时间后,集水区内有大量液体和少量固体,且气温越低固体越多。 (1)除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味,利用了其 。 [提出问题]除湿盒中的白色颗粒是什么?， [作出猜想]在老师的提示下,同学们猜测吸湿区内的白色颗粒可能是氯化钙、氧化钙、氢氧化钠中的一种。 [交流讨论](2)同学们从安全角度考虑,一致认为自色颗粒不可能是NeOH,原因是 。 [进行实验](3)为确定该白色颗粒的成分,同学们进行如下实验: 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解,向溶液中滴加紫色石蕊落液 该白色颗粒为氟化钙 ②另取少量白色颗粒于试管中,加足量水溶解,向溶被中滴加 有白色沉淀产生 [实验分析](4)步骤②中发生反应的化学方程式为: 。 [实验反思](5)由集水区的固体会随温度降低而越来越多可知:CaCl的溶解度会随温度升高而 (选填“增大”或“减小"”)。 [继续探究]生石灰也有吸水性,能否代替氯化钙作除湿剂?为探究这个问题,小组同学分别称取5.0g氯化钙和生石灰进行吸湿率测定实验,氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据记录如图2所示。 (6)最终氯化钙的吸湿率为 。 结合以上探究结果，能得出的结论是_氯化 钙的吸温效果好,不能用生石灰代替(写一个即可)。 四、计算题(本题包括1小题,共10分) 14. (10分)碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色焰火、荧屏玻璃等,其化学性质与CaCO3相似。化学兴趣小组为测定某SrCO3固体样品中SrCO3的质量分数,先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中,再逐滴加入稀盐酸充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示(该样品中杂质不溶于水,也不与酸反应)。回答下列问题。 (1)10g该SrCO3样品与稀盐酸恰好完全反应时,消耗的稀盐酸的总质量是 30.00g,产生二氧化碳的总质量是 2.64g。 (2)该样品中碳酸锶的质量分数为多少(写出具体计算过程)? (3)这种测定方法产生误差的原因可能是 (任写1条)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案 1.C 2.D 3.B 4.C 5.D 6.A 7.A 8.D 9.B 10.(1)混合物 （2） （3）化学 +1 7.0 H2O (4) b 1：8 （5）20g B C DC 11.(1) 搅拌 (2) Fe+ Fe2 (SO4)3=3FeSO4 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2+ 、H+ (3) 过滤 (4) 复分解反应 Na2SO4 12. (1) 长颈漏斗末端伸入液面以下 (2) CaCO3 +2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑ a (3) 氯化氢和水蒸气 G F (4)向长颈漏斗中加水 13.(1) 吸附性 (2) NaOH有强腐蚀性 (3) 溶液仍为紫色 Na2CO3 溶液 (4) CaCl2 +Na2CO3=CaCO+3↓+2NaCl (5) 增大 (6) 220% 14.(1) 30.00 2.64 (2) 88.8% (3) 盐酸中的氯化氢挥发导致装置减少的质量偏大 学科网（北京）股份有限公司 $$