2024-2025学年高中化学沪科版（2020）必修第一册3.1硫及其重要化合物 课时作业

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册3.1硫及其重要化合物 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．亚硫酸具有酸性，且 A．无氧化性，无还原性 B．有氧化性，无还原性 C．有氧化性，有还原性 D．无氧化性，有还原性 2．“绿水青山就是金山银山”。要使我们的生活环境变得更美，下列措施不合理的是 A．加大对工业“废水”排放的治理 B．在农村推行生活垃圾集中处理 C．大量使用农药和化肥，提高农作物产量 D．建设城市湿地公园 3．实验室制取的Cl2中含有HCl、H2O(g)，要收集纯净Cl2，最好应将气体依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶 A．浓硫酸、蒸馏水 B．饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 4．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰．下列说法不正确的是 A．生石灰的化学式为,属于酸性氧化物 B．生石灰作干燥剂的原理是 C．从类别角度看，生石灰可与稀盐酸、等发生反应 D．浓硫酸也是重要的干燥剂 5．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的 A．挥发性 B．脱水性 C．酸性 D．不稳定性 6．下列说法正确的是 A．“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放 B．酸雨是指的pH为5.6的雨水 C．汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气 D．石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫 7．下列离子方程式书写正确的是 A．钾和水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑ B．氯化铁溶液中加铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ 8．作为燃烧化石燃料产生的气体，CO2会导致 A．酸雨 B．臭氧空洞 C．温室效应 D．光化学烟雾 9．下列除杂试剂或方法（括号内为杂质）错误的是 A．溶液 B．：酸性溶液 C．加热 D．溶液 10．下列说法不正确的是 A．储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，受热又不容易分解 B．二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 C．中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅 D．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 11．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是 A．若甲是C，则乙可能是 B．若甲是Fe，则乙可能是 C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是 D．若甲是，则乙可能是 12．如图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是 A．空中的溶于水也会形成酸雨 B．均易溶于水，并在雨水中转化为 C．含的雨水在空气中放置其pH可能会降低 D．硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能 13．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B．装置乙可用于收集SO2气体 C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O 14．浓硫酸和锌共热一段时间后，锌完全溶解，收集到（已换算成标准状况下）混合气体，待反应混合物冷却后加水稀释定容到，测得溶液中为为，下列说法错误的是 A． B． C．混合气体的总质量为 D．混合气体中， 15．某溶液X中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理正确的是 A．生成气体A为 B．溶液X中一定不存在和 C．气体D能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．溶液G中一定含有的阳离子为、、、 二、填空题 16．实验室中能否用浓硫酸分别干燥、、三种气体？试说明理由 。 17．大气污染 (1)空气质量指数(AQI)： 人们研究空气污染，可以通过空气质量指数AQI来获取空气质量状况的信息。空气质量指数是根据空气中的 、 、 、 、 和 的浓度计算出来的数值。空气质量指数 ，空气质量越好，对人体健康的危害就越小。 (2)大气污染： ①直接燃煤可以放出 ，但同时存在 、 的缺点。 ②光化学烟雾：在日光照射下，NO2使氧气经过复杂的反应生成臭氧(O3)，臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称之为 。 ③工业上选择处理SO2的方法，会考虑环保、成本、工艺流程是否简便易行等因素。 a.实验室通常用 来吸收二氧化硫；化学方程式为 。 b.用熟石灰吸收：化学方程式为 。 c.海水吸收：利用海水的微碱性，用海水吸收除去烟气中的二氧化硫。 d.石灰石—石膏法：将石灰石浆液与烟气充分接触混合并氧化，最终生成石膏 ；化学方程式为 。 e.氨脱硫法：化学方程式为： 。 18．浓硫酸的特性 (1)吸水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分(自由水和结晶水)，常用作 。 (2)脱水性 使有机物分子中的H和O以原子数2：1比例脱去，而使物质结构发生改变，生成新物质的性质 实验现象：向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖 ，体积 ，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有 气味的气体。反应化学方程式 。 (3)强氧化性 ①浓硫酸与Cu反应 实验操作 实验现象 铜丝表面 ，溶液中产生 色固体；试管中的溶液有气泡冒出；品红溶液 ；冷却后将a试管里的物质慢慢倒入水中，溶液呈 。 实验结论 在反应中，浓硫酸体现 和酸性 化学方程式 ②浓硫酸与非金属反应 碳与浓硫酸反应 。 ③浓硫酸与金属反应 a.常温下，Fe、Al与浓H2SO4发生钝化，生成了致密的氧化膜。 b.氢前的活泼金属(如Zn)：常温下与浓硫酸反应先产生 ，后产生 。 c.氢后的活泼金属(如铜)：加热下与浓硫酸反应先产生 ，后反应停止。 19．以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。 ①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性 (1)在胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝变白； 。 (2)浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑； 。 (3)亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫； 。 (4)适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑； 。 (5)浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成； 。 (6)浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体； 。 (7)可以用铁制容器装运浓硫酸； 。 三、计算题 20．某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿原料。若取1t该矿石，可制得98%的浓硫酸多少吨(假设生产过程中硫的损失为零)？已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月27日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C A B D C C D A 题号 11 12 13 14 15 答案 B C B D B 1．C 【详解】亚硫酸中S为+4价，为中间价态，因此亚硫酸既具有氧化性，又具备还原性，答案选C。 2．C 【详解】A．加大对工业“废水”排放的治理，可以保护环境，利于改善环境质量，A不符合题意； B．在农村推行生活垃圾集中处理，可以保护环境，利于改善环境质量，B不符合题意； C．大量使用农药和化肥，会引起水体污染，不利于改善环境质量，C符合题意； D．建设城市湿地公园，可以保护环境，利于改善环境质量，D不符合题意。 答案为C。 3．C 【详解】Cl2中含有HCl、H2O(g)，要收集纯净Cl2，应先将气体通过饱和NaCl溶液，除去HCl且可以减小氯气在水中的溶解损耗，再通过浓硫酸进行干燥除去H2O(g)，故答案选C。 4．A 【详解】A．生石灰是氧化钙，其化学式为CaO，属于碱性氧化物，A不正确； B．生石灰可与水反应生成氢氧化钙，故可防止食品受潮，B正确； C．从类别角度看，生石灰属于碱性氧化物，可与稀盐酸、等发生反应，C正确； D．浓硫酸具有吸水性，也是重要的干燥剂，D正确； 答案选A。 5．B 【详解】纸张的主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，浓硫酸能将纸张中H、O原子以2：1的形式脱去，最终生成炭黑，所以该实验体现了浓硫酸的脱水性，这与吸水性、氧化性、酸性均无关，故选B。 6．D 【详解】A．“碳中和”是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消，实现二氧化碳的相对零排放。“碳中和”的基本途径是“减排”(减少二氧化碳的排放)和“增汇”(增加对二氧化碳的吸收和转化)，故A错误； B．一般正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故B错误； C．现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”，使尾气中的氮氧化物（NOx）催化还原为氮气，这样就能减少对空气的污染，故C错误； D．煤脱硫利用的是生石灰或石灰石，生石灰或石灰石与煤一起共热生成硫酸钙，故D正确。 答案选D。 7．C 【详解】A．电荷不守恒，反应为，A错误； B．电荷不守恒，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性，则氢氧根离子完全反应，硫酸根离子过量，反应为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C正确； D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，二氧化硫被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子，同时生成次氯酸：，D错误； 故选C。 8．C 【详解】A．酸雨是因为二氧化硫、氮氧化物的排放，A错误； C．臭氧空洞是因为氟利昂的大量使用，造成的臭氧层破坏，与CO2的排放无关，B错误； C．温室效应是因为温室气体二氧化碳、甲烷等的排放造成的，C正确； D．光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物和氮氧化合物(NOx)在阳光紫外线的作用下，发生的一系列链式大气化学反应，生成以臭氧(O3)为代表的刺激性二次污染物，与CO2有关，D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．氧化铝可以和氢氧化钠反应，氧化铁不反应，可用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝，A项正确； B．可与酸性发生氧化还原反应而除去，B项正确； C．碳酸钠稳定，碳酸氢钠受热分解可以除去，C项正确； D．，会生成杂质，D项错误； 故选D。 10．A 【详解】A．实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气，A错误； B．二氧化硫可用于杀菌消毒，且二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，B正确； C．晶体硅为半导体材料，可用于芯片的制作，C正确； D．硬铝是一种铝合金，密度小，耐蚀性强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D正确； 故选A。 11．B 【详解】A．若甲是C，则乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正确； B．若甲是Fe，则乙是Cl2，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B错误； C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确； D．若甲是，则乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，SO2和反应生成S，D正确； 故答案为：B。 12．C 【详解】A．二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸易分解，A错误； B．不易溶于水，B错误； C．亚硫酸溶液易被空气中氧气氧化为强酸硫酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，所以含亚硫酸的雨水在空气中放置其pH可能会降低，C正确； D．硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都会腐蚀石灰岩建筑，D错误； 答案选C。 13．B 【详解】A．当需要制取SO2时，向下移动装置甲中的铜丝，当需要停止实验时，向上移动装置甲中的铜丝，让铜丝与浓硫酸脱离接触，从而使反应停止，可防止SO2的继续生成，防止造成大气污染，体现绿色化学的思想，A正确； B．SO2的密度比空气大，装置乙用于收集SO2气体时，应使用向上排空气法，集气瓶内导管应左长右短，B错误； C．试管内液体中含有浓硫酸，应将试管中的液体倒入装置丙中稀释，并用玻璃棒搅拌，硫酸铜溶液为蓝色，通过观察颜色可确定CuSO4的生成，C正确； D．制取硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)时，可利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，D正确； 故选B。 14．D 【分析】锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为，剩余硫酸的物质的量为：n(H2SO4)剩=×0.1L×5.2mol/L=0.26mol，消耗硫酸的物质的量为：然后根据反应的化学方程式计算。 【详解】A．溶液中硫酸根的物质的量n()=0.1L×3.3mol/L=0.33mol，结合分析可知，其中硫酸锌的物质的量为0.33mol-0.26mol=0.07mol，则m=0.07mol×65g/mol=4.55g，A正确； B．根据分析可知，硫酸锌的物质的量等于气体的物质的量，即气体的物质的量为0.07mol，体积为0.07mol×22.4L/mol=1.568L，B正确； C．根据题意可知，硫酸总物质的量为：0.02L×18 mol/L=0.36mol，则二氧化硫的物质的量为0.36mol-0.33mol=0.03mol，氢气的物质的量为0.07mol-0.03mol=0.04mol，则混合气体的总质量为0.03mol×64g/mol+0.04mol×2g/mol=2g，C正确； D．根据C的分析可知，混合气体中，，D错误； 故选D。 15．B 【分析】溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故气体A为被还原生成NO气体，还原剂是Fe2+，一定含有、Fe2+，溶液B加入过量NaOH溶液生成气体D为氨气，一定含有，沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2。 【详解】A．根据分析可知生成气体A为NO，故A错误； B．溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故B正确； C．气体D为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误； D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G中一定含有的阳离子为H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D错误； 故答案选B。 16．浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂；浓硫酸和氯气、二氧化碳不反应，能干燥两者；氨气为碱性气体，能和硫酸反应，故不能干燥氨气气体。 【详解】浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂；浓硫酸和氯气、二氧化碳不反应，能干燥两者；氨气为碱性气体，能和硫酸反应，故不能干燥氨气气体。 17．(1) 细颗粒物(PM2.5) 可吸入颗粒(PM10) 二氧化硫 二氧化氮 臭氧 一氧化碳 越小 (2) 能量 生成SO2、NOx、CO、烟尘等污染环境 热效率低 光化学烟雾 NaOH溶液 CaSO4 【详解】（1）空气质量指数是根据空气中的细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和一氧化碳的浓度计算出来的数值。空气质量指数越小，空气质量越好，对人体健康的危害就越小。 （2）①直接燃煤可以放出能量，但同时存在会生成SO2、NOx、CO、烟尘等污染环境、热效率低的缺点； ②在日光照射下，NO2使氧气经过复杂的反应生成臭氧(O3)，臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称之为光化学烟雾； ③ a．实验室通常用NaOH溶液来吸收二氧化硫；化学方程式为：； b．用熟石灰吸收：SO2与Ca(OH)2反应生成CaSO3和H2O，化学方程式为：； d．石灰石—石膏法：将石灰石浆液与烟气充分接触混合并氧化，最终生成石膏CaSO4，化学方程式为：， e．氨脱硫法：用足量氨水吸收SO2，生成亚硫酸铵和水，化学方程式为：。 18．(1)干燥剂 (2) 变黑 膨胀 刺激性 C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O (3) 有气泡产生 白 逐渐变为无色 蓝色 强氧化性 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O SO2 H2 SO2 【详解】（1）浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分(自由水和结晶水)，常用作干燥剂； （2）浓硫酸具有脱水性和强氧化性：C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有有刺激性气味的气体； （3）铜丝表面产生气泡，溶液中产生白色固体；试管中的溶液有气泡冒出；品红溶液褪色；冷却后将a试管里的物质慢慢倒入水中，溶液呈蓝色，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，浓硫酸体现了强氧化性和酸性；浓硫酸还可以与非金属反应：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；量变引发质量，浓硫酸在反应中逐渐变稀，与氢前的活泼金属(如Zn)：常温下与浓硫酸反应先产生二氧化硫，后产生氢气；与氢后的活泼金属(如铜)：加热下与浓硫酸反应先产生二氧化硫，后反应停止。 19．(1)⑤ (2)④ (3)① (4)②和④ (5)② (6)①和② (7)② 【详解】（1）在胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝变白，是由于发生反应：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O，硫酸铜晶体失去结晶水变为无水硫酸铜，体现了浓硫酸的吸水性； （2）纸屑、棉花主要成分是纤维素，属于有机物，将浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑，是由于浓硫酸能够将纤维素中的H、O两种元素以水的组成脱去，剩下C单质，因而变为黑色，这体现了浓硫酸的脱水性； （3）向亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫，是由于发生反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，发生的反应是复分解反应，体现了硫酸的强酸性； （4）适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑，首先是浓硫酸将有机物蔗糖中H、O两种元素以2：1脱去，体现了浓硫酸的脱水性，然后浓硫酸将反应产生的部分C单质进一步氧化，发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应产生的气体从固体中逸出，导致固体体积胀大，这又体现了浓硫酸的强氧化性，因此该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性； （5）浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成，是由于浓硫酸具有强氧化性，将金属氧化为相应的硫酸盐，其本身酸分子中+6价的S得到电子被还原为+4价的SO2气体，而不是+1价的H得到电子被还原为H2，因此体现了浓硫酸的强氧化性； （6）浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体，发生反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，在该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性； （7）可以用铁制容器装运浓硫酸，是由于在室温下浓硫酸与铁接触时，在金属铁表面氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步与浓硫酸发生反应，即发生了钝化想象，这体现了浓硫酸的强氧化性。 20．1.25t 【详解】由反应及原子守恒可知，存在FeS2~2SO2~2H2SO4，设制得98%浓硫酸的质量为x，根据题意可得： ，x=1.25t 可制得98%的浓硫酸1.25吨。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$