精品解析：上海市陆行中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

陆行中学2024学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 满分分值：100分 完卷时间：60分钟 注意事项： 1.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上，填空题答案写在答题纸上。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一、单选题 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 医用酒精 B. 液氯 C. 氢氧化铝胶体 D. 牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】A．医用酒精是体积分数约75%的乙醇水溶液，含有乙醇和水两种物质，属于混合物，A错误； B．液氯是液态的，仅由一种物质组成，属于纯净物，B正确； C．氢氧化铝胶体属于分散系，由分散质氢氧化铝胶粒和分散剂水组成，属于混合物，C错误； D．牛奶中含有蛋白质、水、脂肪等多种物质，属于混合物，D错误； 故选B。 2. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A. NaCl、KCl、HClO3、BaCl2：盐类 B. NaClO、KClO3、Cl2、HClO：含氯化合物 C. 空气、Fe(OH)3胶体、CuSO4•5H2O：混合物 D. H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：酸类 【答案】D 【解析】 【分析】金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物为盐；含氯化合物指由两种或两种以上的元素组成，其中一种元素为氯元素的纯净物；混合物由两种或两种以上物质组成；电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸。 【详解】A．HClO3属于酸，故A错误； B．Cl2属于单质，不是化合物，故B错误； C．CuSO4•5H2O属于纯净物，故C错误； D．H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4均属于酸，故D正确； 答案选D。 3. 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为 A. 4∶3 B. 5∶4 C. 4∶5 D. 1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】1个CH4分子含5个原子，1个NH3分子含4个原子。题目已知二者原子总数相同，设总原子数为N，可得：CH4的分子数为，NH3的分子数为，因此二者分子数之比为4：5；根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量（分子数）之比，因此甲（甲烷）、乙（氨气）容器的体积比为4：5，故选C。 4. 同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是 A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同 C. 气体的物质的量不同 D. 气体的性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】对于气体来说，气体分子间的距离远远大于气体分子的直径，气体的体积主要取决于气体物质的量、气体分子间距离的大小；同温同压下气体分子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=n×Vm可知，气体的体积取决于气体的物质的量不同，故选C。 【点睛】在相同条件下，影响知气体道体积的因素是气体分子的分子个数多少是解答关键。 5. 已知有b个中子，核外有a个电子。表示R的原子符号正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是原子得到2个电子形成的阴离子，原子质子数应为，质量数应为，该选项质子数、质量数均错误，A错误； B．原子质子数为，质量数为，原子符号左下角标注质子数、左上角标注质量数，符合要求，B正确； C．该选项质子数为，是对应的质子数，不符合的计算结果，C错误； D．该选项质子数、质量数均计算错误，不符合原子符号的书写要求，D错误； 故选B。 6. 在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是（ ） A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】用高压电对气溶胶作用时，气溶胶的胶粒向电极定向移动并沉积在电极上，主要利用了电泳的原理，故答案选B。 7. 关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的(　　) A. 溶液呈电中性，胶体带电荷 B. 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象 C. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶液和胶体都属于分散系，都呈电中性，故错误； B. 胶体中通过一束光时有明显光路，属于丁达尔效应，而溶液没有，故错误； C. 溶液中的溶质微粒比滤纸的空隙小，能通过滤纸，胶体的微粒直径也小于滤纸，也能通过滤纸，故错误； D. 溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，故正确； 故选D。 8. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 加入溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】淀粉溶液是一种胶体，胶体是不能透过半透膜的，如果半透膜完好无损，则烧杯中液体中不可能含有淀粉，如果半透膜破损，则淀粉也会存在于烧杯中，故可用碘水来检验淀粉的存在（是否变蓝色）来判断半透膜是否完好；半透膜无论是否损坏硫酸钠都能透过，在烧杯中加氯化钡都会产生沉淀； 故选B。 9. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝） C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误； B．稀盐酸可溶解铂丝或铁丝表面的杂质，且盐酸及反应生成的氯化物易挥发，不会残留干扰试验，因此用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝），B正确； C．只有观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，避免钠元素的黄光干扰，其他元素的焰色试验不需要透过蓝色钴玻璃，C错误； D．与均含有钠元素，焰色试验均为黄色，无法利用焰色试验区分二者，D错误； 故选B。 10. 已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是 A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】乙酸乙酯不溶于水，分液即可分离，答案选B。 11. 下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是 A. 10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 B. 30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 C. 30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 D. 40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.10mL0.1mol/L的氯化铝溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L； B. 30mL0.1mol/L的氯化钙溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L； C. 30mL0.2mol/L的氯化钾溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol/L； D. 40mL0.25mol/L的氯化钠溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L； 则含Cl-物质的量浓度最大的是10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液，答案选A。 12. “S、T、P”是指 A. 20℃，1大气压 B. 273K，101.3kPa C. 293K，1大气压 D. 0℃，101.3Pa 【答案】B 【解析】 【分析】“S.T.P”是指标准状况。 【详解】“S.T.P”是指标准状况,温度为0℃,压强为101.3kPa，即273K，101.3kPa； 答案选B。 13. 在标准状况下，①；②个分子；③；④。下列关系表达正确的是 A. 体积②>①>③>④ B. 密度②>③>④>① C. 质量②>①>③>④ D. 氢原子个数①>③>②>④ 【答案】B 【解析】 【分析】首先计算四种物质的物质的量：①；②；③；④。 【详解】A．标准状况下气体体积之比等于物质的量之比，物质的量大小为②>③>①>④，故体积顺序为②>③>①>④，A错误； B．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，，，，，故密度顺序为②>③>④>①，B正确； C．各物质质量：，，，，质量顺序为②>③>①>④，C错误； D．各物质含氢原子物质的量：中为，中为，中为，中为，氢原子数顺序为①>③>④>②，D错误； 故选B。 14. 4克氧气含有x个氧原子，则阿伏伽德罗常数为 A. x/4 B. 4x C. x/8 D. 8x 【答案】B 【解析】 【详解】n(O2)=4g÷32g/mol=0.125mol，所以n(O)=0.25mol，含有x个氧原子，则0.25mol×NA=x，解得NA=4x/mol，答案选B。 15. 化学上用符号表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A. b-a=d-c B. a+n=c-m C. a-n=c+m D. b-n=d+m 【答案】C 【解析】 【详解】已知的电子数为a-n，的电子数为的c+m，两者核外电子排布完全相同，则a-n=c+m，选C。 16. 实验室里需用的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 A. 称取7.680g硫酸铜，配成480mL溶液 B. 称取12.000g胆矾配成500mL溶液 C. 称取12.500g胆矾配成500mL溶液 D. 称取8.000g硫酸铜，加入500mL水 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室没有480 mL规格的容量瓶，需配制500 mL溶液，所需质量为，且无法直接配得480 mL溶液，A错误； B．胆矾为，摩尔质量为，所需质量为，B所称取质量错误，B错误； C．所需胆矾质量为，配成500 mL溶液后浓度符合要求，可量取其中480 mL使用，C正确； D．加入500 mL水时，溶剂体积为500 mL，最终溶液体积大于500 mL，所得溶液浓度小于，D错误； 故选C。 17. 容量瓶中必须有的标记是 ①刻度线 ②容积 ③浓度 ④温度 A. ②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有刻度线、并标有容积，容量瓶上标有使用温度，一般为25℃，因此①②④正确， 答案选B。 18. 不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种物质的溶液：①KOH，②Ba(NO3)2，③CuCl2，④NaCl，⑤MgSO4，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序为 A. ①⑤②④③ B. ①③⑤④② C. ③①⑤②④ D. ⑤②①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】先对五种溶液的颜色进行分析，根据溶液显蓝色首先鉴别出③氯化铜，然后将氯化铜溶液滴入剩余的四种溶液中，会生成蓝色沉淀的是①氢氧化钾，再将氢氧化钾滴入剩余的三种溶液中，会生成白色沉淀的是⑤硫酸镁，再将硫酸镁滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是②硝酸钡，没现象的是④氯化钠，所以鉴别出来的顺序是③①⑤②④； 故选C。 19. 决定原子种类的是原子的 A. 质子数 B. 质子数和中子数 C. 质子数和核外电子数 D. 最外层电子数 【答案】B 【解析】 【详解】原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成，原子核外电子数等于原子核内质子数。质子数相同，而中子数不同的原子属于不同原子，故决定原子种类的是原子的质子数和中子数，故合理选项是B。 20. 已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子。土壤中施用含氮总量相等的下列化肥，分析其中肥效最低的是 A. 碳酸氢铵 B. 硝酸铵 C. 氯化铵 D. 硫酸铵 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的氮元素全部以正离子形式存在，可被带负电荷的土壤胶体吸附，不易流失，肥效较高，A不符合题意； B．中的氮元素一半以正离子形式存在，另一半以负离子形式存在，与带负电的土壤胶体相互排斥，无法被吸附易随水流失，在含氮总量相等的前提下，可被土壤留住的氮元素最少，肥效最低，B符合题意； C．中的氮元素全部以正离子形式存在，可被土壤胶体吸附，肥效较高，C不符合题意； D．中的氮元素全部以正离子形式存在，可被土壤胶体吸附，肥效较高，D不符合题意； 故选B。 21. 下列有关实验的操作正确的是 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集分解产生的 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与反应制备纯净 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D 蒸馏时 冷凝水低进高出 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸密度大于水且稀释过程会释放大量热，若将水倒入浓硫酸会引发液体飞溅，正确操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A错误； B．排水法收集分解产生的时，若先熄灭酒精灯，装置内温度下降压强减小，会发生水倒吸炸裂热试管的情况，应先移出导管后熄灭酒精灯，B错误； C．浓盐酸与反应制备的中混有和水蒸气杂质，若先通过浓硫酸除水，后续通过饱和食盐水除时会重新带出水，无法得到纯净干燥的，应先通过饱和食盐水除，再通过浓硫酸除水，C错误； D．蒸馏时冷凝水低进高出可以使冷凝管内充满冷水，且冷水流向与蒸汽流向相反，冷凝效果更佳，D正确； 故选D。 22. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A. 图I：分离溴的CCl4溶液和水 B. 图II：除去Cl2中的HCl C. 图III：干燥Cl2 D. 图IV：吸收多余的HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴的CCl4溶液和水是互不相溶的两层液体物质，可以使用分液漏斗，采用分液的方法分离， A正确； B．Cl2、HCl都与NaOH溶液反应，不能使用NaOH溶液洗气除杂，应该使用饱和食盐水洗气除杂，B错误； C．在使用浓硫酸干燥Cl2时，导气管应该长进短出，C错误； D．HCl极易溶于水，为防止多余的HCl被吸收时发生倒吸现象，应该在导气管末端安装一个倒扣漏斗，D错误； 故合理选项是A。 23. 下列实验操作错误的是 A. 蒸发时，应将溶液放入蒸发皿中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热 B. 蒸馏时，应使温度计感温泡的上端与蒸馏头支管下沿平齐 C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取时，萃取剂与原溶剂互不相溶，且萃取剂的密度必须比水大 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸发时，应将溶液放入蒸发皿中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热，利用余热蒸干，A正确； B．蒸馏时，应使温度计感温泡的上端与蒸馏头支管下沿平齐，便于测量蒸气的温度，B正确； C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确； D．萃取剂的密度比水大或比水小都是可以的，D错误； 故选D。 24. 下列离子检验的方法不合理的是 A. —气体法 B. —沉淀法 C. —焰色试验 D. —沉淀法 【答案】D 【解析】 【详解】A．与HCl反应产生CO2气体，CO2能够使澄清石灰水变浑浊，据此检验，A正确； B．Cl-检验时，先向溶液中加入稀HNO3，使溶液显酸性，无现象，再加入AgNO3溶液，反应产生白色沉淀，因此可以使用沉淀法检验Cl-，B正确； C．含有Na+的化合物在灼烧时能够使火焰显黄色，据此检验Na+，故可根据焰色试验检验Na+，C正确； D．I2遇淀粉变蓝，因此可以用显色法检验，D错误； 故合理选项是D。 25. 在质量为Gg的瓷坩埚里，加入BaCl2·nH2O晶体后，称量质量为W1g，加热使结晶水全部失去，全部失去，冷却后称量为W2g，则n的值为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】在质量为Gg的瓷坩埚里，加入BaCl2·nH2O晶体后，称量质量为W1g，加热使结晶水全部失去，全部失去，冷却后称量为W2g，则根据方程式计算：，故有：，解得：n=； 故答案为A。 26. 元素X的原子获得3个电子和元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式为 A. Y3X2 B. X2Y2 C. X3Y2 D. Y2X3 【答案】A 【解析】 【详解】元素X的原子获得3个电子后，电子层结构与氖原子的电子层结构相同，即有10个电子，则X原子有7个电子为N元素，元素Y的原子失去2个电子后，电子层结构与氖原子的电子层结构相同，则Y原子有12个电子，则Y为Mg元素；N与Mg形成化合物中N为-3价，Mg为+2价，则形成的化合物为Mg3N2，故选A。 27. 已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和 24.23%，由此不能得知 A. 同位素的中子数 B. 同位素的质量数 C. 氯元素的相对原子质量 D. 氯元素的近似相对原子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，二者的中子数分别是18、20，因此可以确定同位素原子的中子数，A正确； B．35Cl的质量数是35，37Cl的质量数是37，故可以确定同位素的质量数，B正确； C．由于未知Cl元素的同位素原子的相对原子质量，因此不能根据同位素的丰度计算氯元素的相对原子质量，C错误； D．氯元素的近似相对原子质量=35×75.77%+37×24.23%=35.48，故可以计算氯元素的近似相对原子质量，D正确； 故合理选项是C。 28. 具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是 (　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】元素形成的阴阳离子的最外层电子数等于稀有气体原子的最外层电子数8（极个别情况是2）。A.B.D.最外层电子数不是8，故选C。 29. 下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是 A. 甲装置用来制备氧气 B. 乙装置用来收集氯气 C. 丙装置用来制取氯气 D. 丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．用加热二氧化锰和氯酸钾的方法制备氧气时试管口应略低于试管底，A错误； B．氯气比空气密度大，用向上排空气法收集，要长管进气，B错误； C．用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气需用固液加热型，可以使用该装置，C正确； D．碱石灰会吸收CO2，不能干燥，D错误； 答案为C。 30. 在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是(灰色部分表示溶有碘) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】碘易溶于四氯化碳使溶液显紫色，且四氯化碳密度比水大，与水分层后在下层，又因四氯化碳的体积大约是水体积的三分之一； 故选D。 二、填空题 31. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示： 84消毒液 (有效成分)、(规格)1000mL (质量分数)25%、(密度) 请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________(保留两位小数)。 （2）溶液开始配制前，需要检查___________。 （3）若实验室中需要500mL该浓度的84消毒液，则需要用电子天平称量固体___________g(保留两位小数)。将称量好的固体加水溶解，待___________后将溶液沿___________转移入___________……加蒸馏水至液面距刻度___________时，改用___________滴加，直至___________与___________相切。 （4）下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作： 将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列___________。步骤B通常称为转移，步骤A通常称为___________；步骤D称为___________。 （5）若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的___________(多选)。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 洗涤液未转移到容量瓶中 C. 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 D. 定容时，俯视溶液的凹液面 （6）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某小组用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需量取浓硫酸的体积为___________(保留一位小数)。 【答案】（1） （2） 容量瓶是否漏水 （3） ①. ②. 冷却至室温 ③. 玻璃棒 ④. 容量瓶 ⑤. ⑥. 胶头滴管 ⑦. 凹液面最低处 ⑧. 刻度线 （4） ①. ②. 定容 ③. 洗涤 （5）BC （6） 【解析】 【小问1详解】 物质的量浓度与质量分数的换算公式为，代入、、，计算得。 【小问2详解】 容量瓶带有磨口瓶塞，配制前必须检查是否漏水，避免配制过程中漏液产生误差。 【小问3详解】 所需的物质的量，质量。固体溶解时会有热效应，需冷却至室温后再转移，转移时用玻璃棒引流，注入500mL容量瓶；定容时加蒸馏水至液面距刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切。 【小问4详解】 一定物质的量浓度溶液的配制步骤为：溶解（C）→转移溶液（B）→洗涤烧杯和玻璃棒（D）→加蒸馏水至接近刻度线（F）→胶头滴管定容（A）→摇匀（E），故顺序为CBDFAE；A为定容操作，D为洗涤操作。 【小问5详解】 根据分析误差：A选项，容量瓶中原有蒸馏水对、均无影响，浓度不变；B选项，洗涤液未转移导致溶质损失，偏小，浓度偏小；C选项，超过刻度线后吸出溶液会带出溶质，偏小，浓度偏小；D选项，俯视凹液面导致偏小，浓度偏大，故选BC。 【小问6详解】 稀释前后溶质物质的量不变，即，代入数据得。 32. 回答下列问题： （1）原子核外电子是分层排布的，当N层为最外层时，最多可容纳电子数是___________； （2）某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示这些信息的原子符号为___________； （3）原子核外电子排布可以用原子(或离子)结构示意图简明地表示，如： a． b． c． d． 这些微粒中： Ⅰ．微粒d在化学反应中容易___________(选填“得到”或“失去”)电子，达到___________结构； Ⅱ．其中稀有气体元素原子的电子式是___________；和两种离子的核外电子排布与这种稀有气体原子的核外电子排布相同，则的结构示意图为___________，的电子式为___________。 Ⅲ．属于同种元素的是微粒___________和微粒___________。 【答案】（1）8 （2） （3） ①. 失去 ②. 8电子稳定 ③. ④. ⑤. ⑥. a ⑦. b 【解析】 【小问1详解】 根据核外电子排布规律，除K层作为最外层时最多容纳2个电子外，其余电子层作最外层时最多容纳8个电子，N层为第四电子层，作为最外层时最多排8个电子。 【小问2详解】 L层为第二电子层，最多容纳8个电子，由L层电子数是M层的2倍，可得M层电子数为4，该原子核外电子总数为，即质子数为14，对应元素为；质量数=质子数+中子数=，因此原子符号为。 【小问3详解】 首先判断四种微粒：a为原子，b为，c为原子（稀有气体），d为原子： Ⅰ. 微粒d为原子，最外层只有1个电子，化学反应中易失去电子，达到最外层8电子的稳定结构。 Ⅱ. 最外层有8个电子，电子式为；和两种离子的核外电子排布与这种稀有气体原子的核外电子排布相同，那么为，为。的结构示意图为；的电子式为：。 Ⅲ. 同种元素的质子数相同，a和b的质子数均为9，属于氟元素。 33. 实验室常常用二氧化锰和浓盐酸为主要原料制备氯气。 试回答下列问题： （1）甲装置分液漏斗增添了橡皮管的目的是___________； （2）甲装置中发生的化学方程式为___________； （3）B瓶中的溶液是___________，其作用是___________； C瓶中的溶液是___________，其作用是___________； D为收集装置，请画出这部分的装置图___________。 （4）利用甲装置也可以制气体，气体极易溶于水，吸收多余的气体合适的装置是___________(多选)。 A. B. C. D. 【答案】（1） 平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中混有的气体 ③. 浓硫酸 ④. 干燥氯气（或除去水蒸气） ⑤. （4）CD 【解析】 【分析】本题考查实验室制备氯气的装置原理及气体的净化与收集。甲装置为发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气杂质，需依次通过盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，通过盛有浓硫酸的C装置除去水蒸气；氯气密度比空气大，D装置采用向上排空气法收集；氯气有毒，需用E装置中的碱液吸收尾气防止污染环境。 【小问1详解】 甲装置中分液漏斗与烧瓶之间增添了橡皮管连接，其目的是连通分液漏斗上方和烧瓶内的气体，平衡两容器内的气压，从而使分液漏斗中的液体在重力作用下能够顺利滴下； 【小问2详解】 甲装置中，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，导致生成的氯气中混有气体。B瓶中的溶液是饱和食盐水，其作用是除去混有的气体且能降低氯气的溶解度；C瓶中的溶液是浓硫酸，利用其吸水性来干燥氯气；D为收集装置，由于氯气密度比空气大，应采用向上排空气法收集，装置图的特征为：带有双孔橡胶塞的集气瓶，进气导管长（延伸至接近瓶底），出气导管短（刚露出橡胶塞即可），即“长进短出”，装置图为； 【小问4详解】 气体极易溶于水，直接通入水中极易引发倒吸现象，因此需要使用防倒吸装置。A装置导管直接插入水中，无法防倒吸，错误；B装置中倒置漏斗浸入溶液中，不能防止倒吸，正确；C装置和D都能有效防倒吸，正确；故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陆行中学2024学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 满分分值：100分 完卷时间：60分钟 注意事项： 1.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上，填空题答案写在答题纸上。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一、单选题 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 医用酒精 B. 液氯 C. 氢氧化铝胶体 D. 牛奶 2. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A. NaCl、KCl、HClO3、BaCl2：盐类 B. NaClO、KClO3、Cl2、HClO：含氯化合物 C. 空气、Fe(OH)3胶体、CuSO4•5H2O：混合物 D. H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：酸类 3. 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为 A. 4∶3 B. 5∶4 C. 4∶5 D. 1∶1 4. 同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是 A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同 C. 气体的物质的量不同 D. 气体的性质不同 5. 已知有b个中子，核外有a个电子。表示R的原子符号正确的是 A. B. C. D. 6. 在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是（ ） A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 7. 关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的(　　) A. 溶液呈电中性，胶体带电荷 B. 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象 C. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小 8. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 加入溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝 9. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝） C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 10. 已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是 A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发 11. 下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是 A. 10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 B. 30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 C. 30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 D. 40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液 12. “S、T、P”是指 A. 20℃，1大气压 B. 273K，101.3kPa C. 293K，1大气压 D. 0℃，101.3Pa 13. 在标准状况下，①；②个分子；③；④。下列关系表达正确的是 A. 体积②>①>③>④ B. 密度②>③>④>① C. 质量②>①>③>④ D. 氢原子个数①>③>②>④ 14. 4克氧气含有x个氧原子，则阿伏伽德罗常数为 A. x/4 B. 4x C. x/8 D. 8x 15. 化学上用符号表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A. b-a=d-c B. a+n=c-m C. a-n=c+m D. b-n=d+m 16. 实验室里需用的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 A. 称取7.680g硫酸铜，配成480mL溶液 B. 称取12.000g胆矾配成500mL溶液 C. 称取12.500g胆矾配成500mL溶液 D. 称取8.000g硫酸铜，加入500mL水 17. 容量瓶中必须有的标记是 ①刻度线 ②容积 ③浓度 ④温度 A. ②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③④ 18. 不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种物质的溶液：①KOH，②Ba(NO3)2，③CuCl2，④NaCl，⑤MgSO4，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序为 A. ①⑤②④③ B. ①③⑤④② C. ③①⑤②④ D. ⑤②①③④ 19. 决定原子种类的是原子的 A. 质子数 B. 质子数和中子数 C. 质子数和核外电子数 D. 最外层电子数 20. 已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子。土壤中施用含氮总量相等的下列化肥，分析其中肥效最低的是 A. 碳酸氢铵 B. 硝酸铵 C. 氯化铵 D. 硫酸铵 21. 下列有关实验的操作正确的是 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集分解产生的 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与反应制备纯净 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D 蒸馏时 冷凝水低进高出 A. A B. B C. C D. D 22. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A. 图I：分离溴的CCl4溶液和水 B. 图II：除去Cl2中的HCl C. 图III：干燥Cl2 D. 图IV：吸收多余的HCl 23. 下列实验操作错误的是 A. 蒸发时，应将溶液放入蒸发皿中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热 B. 蒸馏时，应使温度计感温泡的上端与蒸馏头支管下沿平齐 C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取时，萃取剂与原溶剂互不相溶，且萃取剂的密度必须比水大 24. 下列离子检验的方法不合理的是 A. —气体法 B. —沉淀法 C. —焰色试验 D. —沉淀法 25. 在质量为Gg的瓷坩埚里，加入BaCl2·nH2O晶体后，称量质量为W1g，加热使结晶水全部失去，全部失去，冷却后称量为W2g，则n的值为 A. B. C. D. 26. 元素X的原子获得3个电子和元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式为 A. Y3X2 B. X2Y2 C. X3Y2 D. Y2X3 27. 已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和 24.23%，由此不能得知 A. 同位素的中子数 B. 同位素的质量数 C. 氯元素的相对原子质量 D. 氯元素的近似相对原子质量 28. 具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是 (　　) A. B. C. D. 29. 下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是 A. 甲装置用来制备氧气 B. 乙装置用来收集氯气 C. 丙装置用来制取氯气 D. 丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体 30. 在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是(灰色部分表示溶有碘) A. B. C. D. 二、填空题 31. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示： 84消毒液 (有效成分)、(规格)1000mL (质量分数)25%、(密度) 请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________(保留两位小数)。 （2）溶液开始配制前，需要检查___________。 （3）若实验室中需要500mL该浓度的84消毒液，则需要用电子天平称量固体___________g(保留两位小数)。将称量好的固体加水溶解，待___________后将溶液沿___________转移入___________……加蒸馏水至液面距刻度___________时，改用___________滴加，直至___________与___________相切。 （4）下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作： 将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列___________。步骤B通常称为转移，步骤A通常称为___________；步骤D称为___________。 （5）若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的___________(多选)。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 洗涤液未转移到容量瓶中 C. 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 D. 定容时，俯视溶液的凹液面 （6）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某小组用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需量取浓硫酸的体积为___________(保留一位小数)。 32. 回答下列问题： （1）原子核外电子是分层排布的，当N层为最外层时，最多可容纳电子数是___________； （2）某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示这些信息的原子符号为___________； （3）原子核外电子排布可以用原子(或离子)结构示意图简明地表示，如： a． b． c． d． 这些微粒中： Ⅰ．微粒d在化学反应中容易___________(选填“得到”或“失去”)电子，达到___________结构； Ⅱ．其中稀有气体元素原子的电子式是___________；和两种离子的核外电子排布与这种稀有气体原子的核外电子排布相同，则的结构示意图为___________，的电子式为___________。 Ⅲ．属于同种元素的是微粒___________和微粒___________。 33. 实验室常常用二氧化锰和浓盐酸为主要原料制备氯气。 试回答下列问题： （1）甲装置分液漏斗增添了橡皮管的目的是___________； （2）甲装置中发生的化学方程式为___________； （3）B瓶中的溶液是___________，其作用是___________； C瓶中的溶液是___________，其作用是___________； D为收集装置，请画出这部分的装置图___________。 （4）利用甲装置也可以制气体，气体极易溶于水，吸收多余的气体合适的装置是___________(多选)。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $