3.1 硫及其重要化合物 第2课时（同步讲义） 化学沪科版2020必修第一册

第3章 硫、氮及其循环 3.1 硫及其化合物 第2课时 浓硫酸和硫酸盐 教学目标 掌握浓硫酸的物理性质，理解其吸水性、脱水性及强氧化性，能书写相关反应方程式； 了解常见硫酸盐（如硫酸钙、硫酸钡）的性质与用途； 学会检验硫酸根离子，培养实验操作与安全意识，认识硫酸工业的重要性。 重点和难点 重点：浓硫酸的强氧化性、硫酸根离子的检验方法。 难点：理解浓硫酸强氧化性的反应原理，区分其吸水性与脱水性。 ◆知识点一 硫酸 1．硫酸 （1）稀硫酸的性质 ①稀硫酸与活泼金属反应，如Zn： 。 ②稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO： 。 ③稀硫酸与碱反应，如NaOH： 。 ④稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3： 。 （2）浓硫酸的物理性质：硫酸是一种 色、 的油状液体，密度比水的大。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出 ，浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿 慢慢注入水中，并用 不断搅拌。 （3）浓H2SO4的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。 ①吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,以及混在气体中的水分子,故常用作干燥剂。  ②脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 实验 操作 实验 现象 ①蔗糖逐渐 ; ②蔗糖体积 ,形成 色、疏松多孔的海绵状的 ； ③放出 的气体。 实验 结论 ①浓硫酸具有 性;  ②浓硫酸具有 性，能将蔗糖炭化生成的碳单质氧化为CO2，自身被还原为   ③强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 a.与金属单质（如Cu）的反应： 实验操作 实验现象 试管a中的铜丝表面有气泡逸出; 试管b中的品红溶液逐渐变为无色; 试管c中的石蕊溶液逐渐变为红色; 将试管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液变为蓝色 化学方程式 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O b.与非金属单质（C、S）的反应： ； 。 （4）硫酸的用途 ①化工原料：可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 ②化工工业：用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 特别提醒 浓硫酸与金属反应的规律 ①浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 ②浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 ③浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。 ④常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4；体现了浓硫酸的强氧化性。 ⑤可利用浓H2SO4的高沸点难挥发性制备易挥发性酸(HF、HCl等)，如2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑。 即学即练 1．下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法中正确的是 A．该硫酸可用来干燥硫化氢气体 B．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 C．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1 D．该硫酸能使纸张变黑，体现其吸水性 2．下列物质不会钝化的是 A．Fe和浓硫酸 B．Fe和稀硝酸 C．Al和浓硫酸 D．Al和浓硝酸 3．实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是 A．②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B．④装置中的溴水也可以改为酸性高锰酸钾溶液 C．③和⑤装置中的品红溶液均褪色 D．碳和浓硫酸反应后的尾气可通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气 ◆知识点二 硫酸盐 1.常见的硫酸盐 ①硫酸钙（CaSO4）：石膏( )、熟石膏( )，熟石膏与水混合很快凝固，常制作模型和石膏绷带，调节水泥的凝结时间。 ②硫酸钡（BaSO4）：不溶于水、酸，不被X射线透过，作检查肠胃的药剂，俗称 。 ③硫酸亚铁（FeSO4）：FeSO4·7H2O，俗称 ，作治疗缺铁性贫血的药剂。 ④硫酸铜（CuSO4）：CuSO4·5H2O，俗称 ，作媒染剂、杀虫剂、消毒剂等。 ⑤硫酸铝钾[KAl(SO4)2]：KAl(SO4)2·12H2O，俗称 ，作净水机、膨化剂、灭火剂、药物等。 2.硫酸根离子的检验 ①方法：被检液取清液观察有无 产生(判断有无SO42－)。 ②试剂：先加 的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干扰，再滴加 溶液，有 产生。 ③原理：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。 3.应用：除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质) 杂质 加入的试剂 离子方程式 可溶性硫酸盐 　SO42－+Ba2+== BaSO4↓　  CaCl2 　Ca2++CO32－ ==CaCO3↓、Ba2++CO32－==BaCO3↓　  MgCl2 　Mg2++2OH- ==Mg(OH)2↓　  多余的NaOH、Na2CO3 　OH-+H+== H2O、CO32－+2H+ ==H2O+CO2↑　  即学即练 4．有四位学生设计下列四个方案验证溶液中含有SO，你认为合理的是 A．试液白色沉淀沉淀不溶解 B．试液无沉淀白色沉淀 C．试液无沉淀白色沉淀 D．试液白色沉淀沉淀不溶解 5．下列物质的俗称及其对应的化学式错误的是 A．重晶石    BaCO3 B．金刚砂     SiC C．胆矾     CuSO4•5H2O D．石膏     CaSO4•2H2O 6．硫酸盐在我们生活中有很多应用，下列说法不正确的是 A．芒硝的化学式为Na2SO4•10H2O B．重晶石的主要成分为BaCO3，可作医疗上的“钡餐” C．“波尔多液”是一种常见的农药，是由胆矾和石灰乳混合制得 D．石膏(CaSO4•2H2O)受热形成熟石膏(2CaSO4•H2O) 一、 浓硫酸的强氧化性 1．与金属的反应 ②较不活泼金属：金属＋浓硫酸高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O(体现强氧化性和酸性) 如：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O； 2．与非金属反应：与C在加热条件下反应。 如：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 3．与还原性物质反应：浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质(如H2S、HI)氧化(体现强氧化性)。 如：H2S + H2SO4 (浓) ===S+ SO2↑+ 2H2O 实践应用 1．某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是 A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B．浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C．冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D．通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 2．已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．该反应中还原剂与氧化剂微粒个数之比为1：2 B．该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4 C．该反应中体现了浓硫酸的酸性和氧化性 D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑ 3．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 考点一 浓硫酸的吸水性和脱水性 【例1】下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化 C．浓硫酸具有脱水性，能干燥氢气、氧气等气体 D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应，放出二氧化硫气体 解题要点 浓硫酸的吸水性是物理变化；脱水性是化学变化。 【变式1-1】向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾，下列关于原因的分析正确的是 ①浓硫酸具有脱水性　　　②浓硫酸具有吸水性　 ③浓硫酸具有强氧化性　　④盐酸具有挥发性　 ⑤盐酸具有还原性　　　　⑥气态物质的溶解度随温度的升高而降低 A．①③⑥ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．②③④⑤ 【变式1-2】物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱  ④食盐  ⑤生石灰  ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 考点二 浓硫酸的强氧化性 【例2】实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是 A．②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B．④装置中的溴水也可以改为酸性高锰酸钾溶液 C．③和⑤装置中的品红溶液均褪色 D．碳和浓硫酸反应后的尾气可通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气 解题要点 1.Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2.硫酸是具有不挥发性（高沸点）的强酸，除具有酸的通性外，还有吸水性、脱水性、强氧化性。 （1）如果生成物中有SO42-或HSO4-，说明H2SO4在反应中提供了H+，显示的是酸性，如：Zn+H2SO4(稀) = ZnSO4+H2↑。 （2）如果生成物中有较弱的酸，则显示的是H2SO4的强酸性（即强酸制弱酸），如：FeS+H2SO4(稀) = FeSO4+H2S↑。 （3）如果生成物中有挥发性酸，则显示的H2SO4的不挥发性（即高沸点），如：NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4+2HCl↑。（在该反应中，同时还显示了H2SO4的酸性。） （4）如果生成物中有低于+6价的硫，且该硫元素来自于H2SO4，则显示H2SO4的强氧化性，如：C +2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑+2H2O。又如，Cu与浓H2SO4的反应同时显示了强氧化性和酸性：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。 【变式2-1】蔗糖和浓硫酸的反应被称为“黑面包实验”。某兴趣小组将该反应生成的气体X收集起来，设计以下装置来验证其组成成分。下列说法正确的是 A．蔗糖和浓硫酸反应，蔗糖固体由白变黑，体现浓硫酸的吸水性 B．物质a是碱石灰，用于检验生成的水 C．装置乙用于除去，被还原 D．装置丙中溶液不褪色，装置丁中溶液变浑浊，说明有生成 【变式2-2】验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法错误的是 A．装置A中的实验现象是白色固体变蓝色 B．装置B中品红溶液褪色说明产物中有 C．装置C、D中试剂可能分别为酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水 D．若装置D中澄清石灰水变浑浊证明，则一定能证明产物中含有 考点三 硫酸盐 【例3】下列矿物名称与对应主要成分不匹配的是 A．黄铜矿： B．黄铁矿： C．熟石膏： D．钡餐： 解题要点 记住常见硫酸盐的化学式和主要用途。 重晶石：BaSO4 石膏：CaSO4·2H2O 胆矾：CuSO4·5H2O 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 【变式3-1】在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的是 A．BaO B．BaCO3 C．BaSO4 D．Ba 【变式3-2】下列物质对应的组成不正确的是 A．重晶石： BaSO4 B．熟石灰： CaSO4·2H2O C．干冰： CO2 D．苏打： Na2CO3 考点四 硫酸根检验 【例4】检验硫酸根离子时，合理的试剂及操作是 A．直接加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀 B．先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，看是否产生白色沉淀 C．加硝酸银溶液，观察白色沉淀 D．加稀硫酸，看是否有气泡 解题要点 1.方法：被检液取清液观察有无白色沉淀产生(判断有无SO42－)。 2.试剂：先加稀盐酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干扰，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 【变式4-1】向四支试管中分别加入适量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在Mg2+ B 加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在 C 加入盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定存在 D 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失 溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 【变式4-2】实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是溶液，另一瓶是蔗糖溶液，鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是 A．试纸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 基础达标 1．（23-24高一上·上海·期末）下列物质长期露在空气中，质量会增加的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．胆矾 2．（23-24高一上·上海·期末）在常温下可用铁质容器盛放的物质是 A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．硫酸铜溶液 3．（23-24高一下·上海·期中）浓硫酸可用作多种气体的干燥剂，下列气体：①SO2  ②H2S  ③H2  ④O2  ⑤CO2  ⑥NH3  不能用浓H2SO4干燥的是 A．①②④ B．②⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤⑥ 4．（23-24高一下·上海·期中）用铁铝合金片制造的铁芯，涡流损耗小，重量较轻，有良好的耐中子辐射性能。下列关于铁、铝两种元素的说法中错误的是 A．Fe(OH)3和Al(OH)3都不溶于氨水 B．常温下，浓硫酸可用铝制或者铁制容器贮存、运输 C．控制发生条件，可将铁盐和铝盐转化为Fe(OH)3和Al(OH)3胶体 D．两金属与稀硫酸反应，若消耗金属的物质的量相等，则产生气体的量一定相等 5．（22-23高一上·江苏扬州·阶段练习）下列物质转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 6．（22-23高一下·广东江门·阶段练习）部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法不正确的是 A．S在过量中燃烧生成X B．V不可以用Z的浓溶液干燥。 C．将V通入Y的溶液中可产生浑浊 D．可实现W→Y→Z→W的循环转化 7．（23-24高一下·全国·课后作业）下列有关物质的性质与用途正确且对应关系也正确的是 A．BaSO4不溶于盐酸，“钡餐”常用作医疗上消化系统检查的造影剂 B．浓硝酸有强氧化性，常温下可以和铁反应生成Fe(NO3)3 C．金属铁比铜活泼，可以用FeCl3溶液刻蚀覆铜板 D．二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳可用于金属钠着火后灭火 8．（23-24高一下·天津·阶段练习）下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 A．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 B．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含 D．加入浓溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 9．（24-25高一上·浙江·期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 先滴加溶液再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 将钠燃烧后的固体投入水中 有气体产生 固体产物中只有过氧化钠 C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有，也可能有 D 滴加溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 10.（24-25高一上·上海·阶段练习）实验室利用如下装置完成CO气体相关实验 (1)盛放甲酸的实验仪器的名称是 。 (2)利用浓硫酸的脱水性，使甲酸(HCOOH)在装置A中产生CO，反应的化学方程式为 ，当硫酸浓度下降至一定值后，反应停止，证明反应后有硫酸剩余的实验方法是 。 (3)装置B可用于吸收挥发出的甲酸，装置C可用于 。 综合应用 1．（24-25高一下·上海·期中）用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列说法不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量 B．②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认反应中有Cu2+生成，可向①中加水，观察溶液颜色 2．（24-25高一上·上海·期末）下列气体中①②③④⑤⑥不能用浓硫酸作干燥剂的是 A．②⑤ B．①②⑤ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤ 3．（23-24高一上·上海·期末）下列在常温下进行的实验过程中，始终无明显现象的是 A．Cl2与硝酸银溶液 B．SO2与紫色石蕊溶液 C．浓硫酸与铁片 D．盐酸与碳酸氢钠溶液 4．（23-24高一下·上海·期中）1.以浓硫酸为干燥剂，选用的下列装置及气体流向均正确的是 A． B． C． D． 5．（23-24高一下·青海·期中）某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与蔗糖(C12H22O11)反应的产物，下列说法正确的是 A．若乙和丁处溶液褪色，均可说明SO2具有漂白性 B．若丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2具有还原性 C．若戊处品红溶液无明显现象，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成 D．若甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，则说明浓硫酸有吸水性 6．（23-24高一上·上海·期末）下列对实验过程的评价不正确的是 A．将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该气体一定是 B．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 C．向某溶液中滴加淀粉溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变蓝，该溶液中一定有 D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定有 7．（25-26高一·上海·假期作业）下列叙述正确的是 A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了其强氧化性 C．把足量铜粉投入只含有2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为在常温下浓硫酸不与铁和铝反应 拓展培优 8．（24-25高二上·广东广州·开学考试）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生刺激性气体，体现了浓硫酸的酸性 D．反应后蔗糖分子中所有的化学键都发生了断裂 9．（25-26高一上·全国·课堂例题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A．32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NA B．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA C．0.1 mol 氯气充分反应，转移的电子数不一定为0.2NA D．钢铁在空气中发生电化学腐蚀，若生成16 g Fe2O3，则负极失去的电子数为0.4NA 10．（24-25高一下·上海浦东新·期中）亚硫酸氢钠主要用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂、细菌抑制剂。某学习小组制备并进行有关性质研究，制备溶液的实验装置如图所示(经检验装置气密性良好)。 (1)仪器a的名称是 ，该实验中浓硫酸体现出的性质是 。 A．吸水性    B．脱水性    C．氧化性    D．酸性 (2)制备的离子方程式是 。进行制备实验时，关于装置、的分析正确的是 。 A．装置中产生 B．装置中产生 C．装置C、D中发生的反应完全相同 D．混合装置、溶液，可以获得更多 (3)为判断制备实验的结束时间，可以在装置 前(填字母符号)再增加一个洗气瓶；其中盛有的溶液可以是 。 A．溶液    B．溶液    C．溶液    D．品红溶液 11.（24-25高一下·上海·期中）某研究小组利用如图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。 实验步骤与现象如下： ①检查装置气密性，向A中加入5mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。 ②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。 将回答下列问题： (1)溶液中白色固体是 (填化学式)，C中CCl4的作用是 。 (2)取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝，写出A中可能发生反应的化学方程式① ；② 。 (3)分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。分离出C中上层液体的操作名称为 ；白色沉淀为 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 硫、氮及其循环 3.1 硫及其化合物 第2课时 浓硫酸和硫酸盐 教学目标 掌握浓硫酸的物理性质，理解其吸水性、脱水性及强氧化性，能书写相关反应方程式； 了解常见硫酸盐（如硫酸钙、硫酸钡）的性质与用途； 学会检验硫酸根离子，培养实验操作与安全意识，认识硫酸工业的重要性。 重点和难点 重点：浓硫酸的强氧化性、硫酸根离子的检验方法。 难点：理解浓硫酸强氧化性的反应原理，区分其吸水性与脱水性。 ◆知识点一 硫酸 1．硫酸 （1）稀硫酸的性质 ①稀硫酸与活泼金属反应，如Zn：Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑。 ②稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO：CuO＋2H＋==Cu2＋＋H2O。 ③稀硫酸与碱反应，如NaOH：OH－＋H＋==H2O。 ④稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 （2）浓硫酸的物理性质：硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 （3）浓H2SO4的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。 ①吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,以及混在气体中的水分子,故常用作干燥剂。  ②脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 实验 操作 实验 现象 ①蔗糖逐渐变黑; ②蔗糖体积膨胀,形成黑色、疏松多孔的海绵状的炭； ③放出有刺激性气味的气体。 实验 结论 ①浓硫酸具有脱水性;  ②浓硫酸具有强氧化性，能将蔗糖炭化生成的碳单质氧化为CO2，自身被还原为SO2  ③强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 a.与金属单质（如Cu）的反应： 实验操作 实验现象 试管a中的铜丝表面有气泡逸出; 试管b中的品红溶液逐渐变为无色; 试管c中的石蕊溶液逐渐变为红色; 将试管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液变为蓝色 化学方程式 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O b.与非金属单质（C、S）的反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。 （4）硫酸的用途 ①化工原料：可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 ②化工工业：用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 特别提醒 浓硫酸与金属反应的规律 ①浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 ②浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 ③浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。 ④常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4；体现了浓硫酸的强氧化性。 ⑤可利用浓H2SO4的高沸点难挥发性制备易挥发性酸(HF、HCl等)，如2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑。 即学即练 1．下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法中正确的是 A．该硫酸可用来干燥硫化氢气体 B．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 C．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1 D．该硫酸能使纸张变黑，体现其吸水性 【答案】C 【详解】A．由图可知，试剂瓶中所盛放试剂为浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，不能干燥具有还原性的硫化氢气体，A错误； B．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，最后涂抹稀碳酸氢钠溶液，B错误； C．由c=可知，浓硫酸的浓度为mol·L-1=18.4mol·L-1，C正确； D．浓硫酸能使纸张变黑，体现了浓硫酸的脱水性，D错误； 故选C。 2．下列物质不会钝化的是 A．Fe和浓硫酸 B．Fe和稀硝酸 C．Al和浓硫酸 D．Al和浓硝酸 【答案】B 【详解】A．常温，铁遇浓硫酸被钝化，A不符合题意； B．常温，稀硝酸能将铁氧化，但不会生成致密氧化膜，不能将铁钝化，B符合题意； C．常温，铝遇浓硫酸会被钝化，C不符合题意； D．常温，铝遇浓硝酸会被钝化，D不符合题意； 故答案为：B。 3．实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是 A．②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B．④装置中的溴水也可以改为酸性高锰酸钾溶液 C．③和⑤装置中的品红溶液均褪色 D．碳和浓硫酸反应后的尾气可通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气 【答案】C 【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气，A正确； B．④装置中的溴水也改为酸性高锰酸钾溶液可以同样的吸收二氧化硫，B正确； C．③中的品红溶液褪色证明了二氧化硫的存在，④装置中的溴水吸收了二氧化硫，所以⑤装置中的二氧化硫不一定褪色，C错误； D．碳和浓硫酸反应后的尾气为二氧化硫和二氧化碳，可将反应后的尾气通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气，D正确； 故选C。 ◆知识点二 硫酸盐 1.常见的硫酸盐 ①硫酸钙（CaSO4）：石膏(CaSO4·2H2O)、熟石膏(2CaSO4·H2O)，熟石膏与水混合很快凝固，常制作模型和石膏绷带，调节水泥的凝结时间。 ②硫酸钡（BaSO4）：不溶于水、酸，不被X射线透过，作检查肠胃的药剂，俗称钡餐。 ③硫酸亚铁（FeSO4）：FeSO4·7H2O，俗称绿矾，作治疗缺铁性贫血的药剂。 ④硫酸铜（CuSO4）：CuSO4·5H2O，俗称胆矾，作媒染剂、杀虫剂、消毒剂等。 ⑤硫酸铝钾[KAl(SO4)2]：KAl(SO4)2·12H2O，俗称明矾，作净水机、膨化剂、灭火剂、药物等。 2.硫酸根离子的检验 ①方法：被检液取清液观察有无白色沉淀产生(判断有无SO42－)。 ②试剂：先加稀盐酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干扰，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 ③原理：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。 3.应用：除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质) 杂质 加入的试剂 离子方程式 可溶性硫酸盐 过量BaCl2溶液 　SO42－+Ba2+== BaSO4↓　  CaCl2 过量Na2CO3溶液 　Ca2++CO32－ ==CaCO3↓、Ba2++CO32－==BaCO3↓　  MgCl2 过量NaOH溶液 　Mg2++2OH- ==Mg(OH)2↓　  多余的NaOH、Na2CO3 适量稀盐酸 　OH-+H+== H2O、CO32－+2H+ ==H2O+CO2↑　  即学即练 4．有四位学生设计下列四个方案验证溶液中含有SO，你认为合理的是 A．试液白色沉淀沉淀不溶解 B．试液无沉淀白色沉淀 C．试液无沉淀白色沉淀 D．试液白色沉淀沉淀不溶解 【答案】B 【详解】A．先加入BaCl2溶液可能引入Cl-，若溶液含Ag+会生成AgCl沉淀，后续加盐酸无法区分，A错误； B．先加足量盐酸排除Ag+、等干扰，再加BaCl2生成沉淀可确证，B正确； C．使用稀硝酸可能将氧化为，导致误判，C错误； D．先加Ba(NO3)2可能引入，在酸性条件下氧化其他离子生成，无法排除干扰，D错误； 故答案为B。 5．下列物质的俗称及其对应的化学式错误的是 A．重晶石    BaCO3 B．金刚砂     SiC C．胆矾     CuSO4•5H2O D．石膏     CaSO4•2H2O 【答案】A 【详解】A．重晶石对应的化学式是BaSO4，故A错误； B．金刚砂对应的化学式是SiC，故B正确； C．胆矾对应的化学式是CuSO4•5H2O，故C正确； D．石膏对应的化学式是CaSO4•2H2O，故D正确； 答案A。 6．硫酸盐在我们生活中有很多应用，下列说法不正确的是 A．芒硝的化学式为Na2SO4•10H2O B．重晶石的主要成分为BaCO3，可作医疗上的“钡餐” C．“波尔多液”是一种常见的农药，是由胆矾和石灰乳混合制得 D．石膏(CaSO4•2H2O)受热形成熟石膏(2CaSO4•H2O) 【答案】B 【详解】重晶石的主要成分为BaSO4，故B错误； 故选：B。 一、 浓硫酸的强氧化性 1．与金属的反应 ②较不活泼金属：金属＋浓硫酸高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O(体现强氧化性和酸性) 如：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O； 2．与非金属反应：与C在加热条件下反应。 如：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 3．与还原性物质反应：浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质(如H2S、HI)氧化(体现强氧化性)。 如：H2S + H2SO4 (浓) ===S+ SO2↑+ 2H2O 实践应用 1．某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是 A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B．浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C．冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D．通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和氧化性，A错误； B．二氧化硫只能使紫色石蕊试液变红不能使其褪色，B错误； C．试管中含有浓硫酸，故稀释时应将试管中溶液倒入水中，C错误； D．二氧化硫易溶于水，故通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸，D正确； 故选D。 2．已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．该反应中还原剂与氧化剂微粒个数之比为1：2 B．该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4 C．该反应中体现了浓硫酸的酸性和氧化性 D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑ 【答案】C 【详解】A．该反应中有1mol硫酸中S的化合价降低，为氧化剂，Cu为还原剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，A错误； B．CuSO4是被氧化得到的产物，为氧化产物，B错误； C．该反应中硫酸有一半作氧化剂，另一半化合价没有变化，起酸的作用，C正确； D．浓硫酸浓度变稀后，Cu与稀硫酸不能反应，D错误； 故选C。 3．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 【答案】B 【分析】浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应产生SO2和CO2。 【详解】A．SO2能使湿润石蕊试纸变红，但SO2不能使石蕊褪色，A错误； B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，说明SO2具有还原性，B正确； C．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；     D．蔗糖变黑，则发生脱水炭化，该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误； 故选B。 考点一 浓硫酸的吸水性和脱水性 【例1】下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化 C．浓硫酸具有脱水性，能干燥氢气、氧气等气体 D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应，放出二氧化硫气体 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，在常温下能使铁铝等金属钝化，B正确； C．浓硫酸具有吸水性，能干燥氢气、氧气等气体，C错误； D．浓硫酸在常温下与铜片不反应，加热才能放出二氧化硫气体，D错误； 故选B。 解题要点 浓硫酸的吸水性是物理变化；脱水性是化学变化。 【变式1-1】向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾，下列关于原因的分析正确的是 ①浓硫酸具有脱水性　　　②浓硫酸具有吸水性　 ③浓硫酸具有强氧化性　　④盐酸具有挥发性　 ⑤盐酸具有还原性　　　　⑥气态物质的溶解度随温度的升高而降低 A．①③⑥ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．②③④⑤ 【答案】B 【详解】浓硫酸具有吸水性，而且浓硫酸的稀释过程是一个放热过程，浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，因此将浓硫酸倒入浓盐酸中，相当于浓硫酸稀释，放出的热量导致混合物温度升高，促进浓盐酸中溶解的氯化氢挥发，挥发出的HCl遇空气中的水蒸气而产生白雾； 故选B。 【变式1-2】物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱  ④食盐  ⑤生石灰  ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 【答案】C 【详解】① 浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量会变小，但不变质，不符合题意； ② 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气而使质量变大，但不变质，不符合题意； ③ 烧碱易吸收空中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，质量变大且变质，符合题意； ④ 食盐是氯化钠的俗称，不和空气中的物质反应，不会发生变质，质量不会变化，不符合题意； ⑤ 生石灰会和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又吸收CO2变成碳酸钙，质量变大且变质，符合题意； ⑥稀硫酸吸水性较弱，且不与空气中的成分反应，不会发生变质，质量几乎不变，不符合题意； 符合题意的为③⑤，故答案选C。 考点二 浓硫酸的强氧化性 【例2】实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是 A．②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B．④装置中的溴水也可以改为酸性高锰酸钾溶液 C．③和⑤装置中的品红溶液均褪色 D．碳和浓硫酸反应后的尾气可通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气 【答案】C 【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气，A正确； B．④装置中的溴水也改为酸性高锰酸钾溶液可以同样的吸收二氧化硫，B正确； C．③中的品红溶液褪色证明了二氧化硫的存在，④装置中的溴水吸收了二氧化硫，所以⑤装置中的二氧化硫不一定褪色，C错误； D．碳和浓硫酸反应后的尾气为二氧化硫和二氧化碳，可将反应后的尾气通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气，D正确； 故选C。 解题要点 1.Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2.硫酸是具有不挥发性（高沸点）的强酸，除具有酸的通性外，还有吸水性、脱水性、强氧化性。 （1）如果生成物中有SO42-或HSO4-，说明H2SO4在反应中提供了H+，显示的是酸性，如：Zn+H2SO4(稀) = ZnSO4+H2↑。 （2）如果生成物中有较弱的酸，则显示的是H2SO4的强酸性（即强酸制弱酸），如：FeS+H2SO4(稀) = FeSO4+H2S↑。 （3）如果生成物中有挥发性酸，则显示的H2SO4的不挥发性（即高沸点），如：NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4+2HCl↑。（在该反应中，同时还显示了H2SO4的酸性。） （4）如果生成物中有低于+6价的硫，且该硫元素来自于H2SO4，则显示H2SO4的强氧化性，如：C +2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑+2H2O。又如，Cu与浓H2SO4的反应同时显示了强氧化性和酸性：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。 【变式2-1】蔗糖和浓硫酸的反应被称为“黑面包实验”。某兴趣小组将该反应生成的气体X收集起来，设计以下装置来验证其组成成分。下列说法正确的是 A．蔗糖和浓硫酸反应，蔗糖固体由白变黑，体现浓硫酸的吸水性 B．物质a是碱石灰，用于检验生成的水 C．装置乙用于除去，被还原 D．装置丙中溶液不褪色，装置丁中溶液变浑浊，说明有生成 【答案】D 【分析】品红溶液用于检验SO2气体，酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置丙的品红溶液用来检验除尽二氧化硫，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体； 【详解】A．蔗糖与浓硫酸反应，蔗糖脱水后生成的碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水。气体X的成分为、、。浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．碱石灰用于干燥气体，应用无水硫酸铜检验水的生成，B错误； C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，二氧化硫被氧化，生成硫酸根离子，C错误； D．装置丙中品红不褪色，说明二氧化硫已除尽，装置丁中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，D正确； 故选D。 【变式2-2】验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法错误的是 A．装置A中的实验现象是白色固体变蓝色 B．装置B中品红溶液褪色说明产物中有 C．装置C、D中试剂可能分别为酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水 D．若装置D中澄清石灰水变浑浊证明，则一定能证明产物中含有 【答案】D 【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，为检验三种产物，让产物先通过无水硫酸铜，若变蓝，则证明加热条件下有水蒸气生成，再通过品红溶液，用于检验二氧化硫的生成，后通过酸性高锰酸钾，目的是为了除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，所以再通入澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，据此分析解答。 【详解】A．无水硫酸铜可用于检验水蒸气的存在，反应有水生成，因此A中固体由白色变蓝色，故A正确； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，因此装置B中品红溶液褪色说明产物中有，故B正确； C．根据分析可知，装置C是除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，装置D是检验二氧化碳的生成，因此装置C、D中试剂可能分别为酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，故C正确； D．必须说明装置C中的现象，因此若是装置C中紫色褪去，则SO2有可能过量，过量的SO2也能使澄清石灰水变浑浊，根据此现象不能由此证明产物中有CO2，故D错误； 故答案选D。 考点三 硫酸盐 【例3】下列矿物名称与对应主要成分不匹配的是 A．黄铜矿： B．黄铁矿： C．熟石膏： D．钡餐： 【答案】C 【详解】A．黄铜矿的主要成分为CuFeS2，CuFeS2俗称黄铜矿，故A正确； B．黄铁矿的主要成分为，故B正确； C．熟石膏的化学式为2CaSO4•H2O，CaSO4•2H2O是生石膏，故C错误； D．BaSO4不溶于胃酸盐酸，且不被X射线透过，所以可用作钡餐，故D正确； 故选：C。 解题要点 记住常见硫酸盐的化学式和主要用途。 重晶石：BaSO4 石膏：CaSO4·2H2O 胆矾：CuSO4·5H2O 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 【变式3-1】在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的是 A．BaO B．BaCO3 C．BaSO4 D．Ba 【答案】C 【详解】在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的是BaSO4，故答案选C。 【变式3-2】下列物质对应的组成不正确的是 A．重晶石： BaSO4 B．熟石灰： CaSO4·2H2O C．干冰： CO2 D．苏打： Na2CO3 【答案】B 【详解】重晶石为BaSO4，熟石灰为Ca（OH）2，干冰为固态的CO2，苏打为Na2CO3，故选B。 考点四 硫酸根检验 【例4】检验硫酸根离子时，合理的试剂及操作是 A．直接加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀 B．先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，看是否产生白色沉淀 C．加硝酸银溶液，观察白色沉淀 D．加稀硫酸，看是否有气泡 【答案】B 【详解】检验时，先用盐酸酸化，消除、、Ag+等干扰，再加BaCl₂生成白色沉淀，可证明含有，故答案选B。 解题要点 1.方法：被检液取清液观察有无白色沉淀产生(判断有无SO42－)。 2.试剂：先加稀盐酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干扰，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 【变式4-1】向四支试管中分别加入适量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在Mg2+ B 加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在 C 加入盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定存在 D 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失 溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加入NaOH溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为Mg(OH)2，也可能为Al(OH)3等，则原溶液中不一定含有Mg2+，A不正确； B．加入Ca(OH)2溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2等，则原溶液中不一定含有，B不正确； C．加入盐酸无明显现象，则溶液中不含有、、Ag+等，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，此沉淀一定为BaSO4，则原溶液中一定存在，C正确； D．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、AgOH、Ag2CO3等，加稀盐酸沉淀不消失，可能是由AgOH、Ag2CO3与盐酸反应生成的AgCl，则原溶液中不一定含有Cl-，D不正确； 故选C。 【变式4-2】实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是溶液，另一瓶是蔗糖溶液，鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是 A．试纸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】A．硫酸可使试纸变红色，可鉴别，故A正确； B．与反应生成沉淀，可鉴别，故B正确； C．硫酸、蔗糖与硝酸铜均不反应，不能鉴别，故C错误； D．碳酸钠与硫酸反应生成气体，可鉴别，故D正确； 答案选C。 基础达标 1．（23-24高一上·上海·期末）下列物质长期露在空气中，质量会增加的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．胆矾 【答案】A 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加，故A符合题意； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶液质量也减少，故B不符合题意； C．稀硫酸不具有吸水性，溶质、溶剂都不变，溶液质量也不变，故C不符合题意； D．胆矾的分子式是，会发生风化，质量减小，故D不符合题意； 故选A。 2．（23-24高一上·上海·期末）在常温下可用铁质容器盛放的物质是 A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．硫酸铜溶液 【答案】B 【详解】A．铁能够与稀硫酸反应，被硫酸腐蚀，所以不能用铁制容器盛放，故A错误； B．浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁能够发生钝化生成致密氧化膜，阻止反应进行，所以可用铁制容器盛放浓硫酸，故B正确； C．铁能够与盐酸反应，被盐酸腐蚀，所以不能用铁制或铝制容器盛放，故C错误； D．铁的金属活动性强于铜，与硫酸铜溶液能够发生置换反应，所以不能用铁制容器盛放，故D错误； 故选B。 3．（23-24高一下·上海·期中）浓硫酸可用作多种气体的干燥剂，下列气体：①SO2  ②H2S  ③H2  ④O2  ⑤CO2  ⑥NH3  不能用浓H2SO4干燥的是 A．①②④ B．②⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤⑥ 【答案】B 【分析】浓硫酸具有酸性、强氧化性，不可用于干燥碱性气体、还原性气体。 【详解】H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化；NH3溶于水显碱性，与浓硫酸发生中和反应，因此不能用浓H2SO4干燥的是②⑥，答案选B。 4．（23-24高一下·上海·期中）用铁铝合金片制造的铁芯，涡流损耗小，重量较轻，有良好的耐中子辐射性能。下列关于铁、铝两种元素的说法中错误的是 A．Fe(OH)3和Al(OH)3都不溶于氨水 B．常温下，浓硫酸可用铝制或者铁制容器贮存、运输 C．控制发生条件，可将铁盐和铝盐转化为Fe(OH)3和Al(OH)3胶体 D．两金属与稀硫酸反应，若消耗金属的物质的量相等，则产生气体的量一定相等 【答案】D 【详解】A．Fe(OH)3和Al(OH)3都不溶于氨水，但是Al(OH)3可溶于强碱，A正确； B．常温下，铝、铁遇浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸可用铝制或者铁制容器贮存、运输，B正确； C．控制发生条件，可将铁盐和铝盐转化为Fe(OH)3和Al(OH)3胶体，例如，在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，可制得氢氧化铁胶体，C正确； D．两金属与稀硫酸反应，若消耗金属的物质的量相等，则产生气体的量不一定相等，比如、，2molAl生成3molH2，2molFe生成2molH2，D错误； 故选D。 5．（22-23高一上·江苏扬州·阶段练习）下列物质转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．钠和氧气加热生成过氧化钠，不是氧化钠，给定条件下不能实现，A不符合题意； B．硫和足量氧气生成二氧化硫，给定条件下能实现，B符合题意； C．铝和强碱氢氧化钠生成偏铝酸钠，给定条件下不能实现，C不符合题意； D．铁和浓硫酸常温下发生钝化反应，不生成氢气，给定条件下不能实现，D不符合题意； 故选B。 6．（22-23高一下·广东江门·阶段练习）部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法不正确的是 A．S在过量中燃烧生成X B．V不可以用Z的浓溶液干燥。 C．将V通入Y的溶液中可产生浑浊 D．可实现W→Y→Z→W的循环转化 【答案】A 【详解】X为三氧化硫，Y为亚硫酸，Z为硫酸，S为硫，V为硫化氢，W为二氧化硫。 A．硫燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，A错误； B．硫化氢和浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，B正确； C．硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫不溶于水，溶液产生浑浊，C正确； D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，浓硫酸可以和铜反应生成二氧化硫，故能实现该循环转化，D正确； 故选A。 7．（23-24高一下·全国·课后作业）下列有关物质的性质与用途正确且对应关系也正确的是 A．BaSO4不溶于盐酸，“钡餐”常用作医疗上消化系统检查的造影剂 B．浓硝酸有强氧化性，常温下可以和铁反应生成Fe(NO3)3 C．金属铁比铜活泼，可以用FeCl3溶液刻蚀覆铜板 D．二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳可用于金属钠着火后灭火 【答案】A 【详解】A．BaSO4不溶于盐酸，也不溶于水，不会被人体吸收，所以可以用作医疗上消化系统检查的造影剂，A正确； B．常温下浓硝酸能使铁钝化，不能直接和铁反应生成Fe(NO3)3，B错误； C．FeCl3溶液蚀刻铜板的原理是：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+，三价铁离子的氧化性大于铜，C错误； D．二氧化碳不支持燃烧，但是不能用于金属钠着火后灭火，因为钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，D错误； 故选A。 8．（23-24高一下·天津·阶段练习）下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 A．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 B．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含 D．加入浓溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 【答案】D 【详解】A．能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入溶液，有白色沉淀产生，原溶液中不一定含，故A错误； B．亚硫酸根、碳酸根、硫酸根和钡离子反应都能生成白色沉淀，所以加入溶液，有白色沉淀产生，原溶液不一定含，故B错误； C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，透过蓝色钴玻璃目的是滤去黄色光的干扰，证明可能有K元素，不一定是，但不能说明没有Na元素，故C错误； D．与浓溶液加热，生成氨气是铵盐的性质，可据此检验，故D正确； 故选：D。 9．（24-25高一上·浙江·期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 先滴加溶液再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 将钠燃烧后的固体投入水中 有气体产生 固体产物中只有过氧化钠 C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有，也可能有 D 滴加溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯化银也是不溶于水的白色沉淀；某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，也可能生成氯化银沉淀，故A错误； B．将钠燃烧后的固体投入水中，有气体产生，说明固体产物中有过氧化钠，同时也可能含有氧化钠，不一定全是过氧化钠，故B错误； C．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，由现象可知一定含钠离子，不能确定是否含钾离子，故C正确； D．滴加稀NaOH溶液，没有加热，可能生成一水合氨，由实验操作和现象，不能证明原溶液中是否含，故D错误； 答案选C。 10.（24-25高一上·上海·阶段练习）实验室利用如下装置完成CO气体相关实验 (1)盛放甲酸的实验仪器的名称是 。 (2)利用浓硫酸的脱水性，使甲酸(HCOOH)在装置A中产生CO，反应的化学方程式为 ，当硫酸浓度下降至一定值后，反应停止，证明反应后有硫酸剩余的实验方法是 。 (3)装置B可用于吸收挥发出的甲酸，装置C可用于 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) HCOOHCO↑+H2O； 取少量剩余液体于试管中，加入铁粉，如果有气泡冒出，说明溶液中含有硫酸 (3)用排水法收集CO 【分析】甲酸与浓硫酸制取CO，用水吸收挥发的甲酸，用排水法收集CO气体，以此分析； (1)根据图示，盛放甲酸的仪器为分液漏斗； (2)甲酸利用浓硫酸的脱水性，甲酸分解生成CO，HCOOHCO↑+H2O；浓硫酸浓度降低后，主要显酸性，取少量剩余液体于试管中，加入铁粉，如果有气泡冒出，说明溶液中含有硫酸； (3)根据分析，装置C用排水法收集CO。 综合应用 1．（24-25高一下·上海·期中）用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列说法不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量 B．②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认反应中有Cu2+生成，可向①中加水，观察溶液颜色 【答案】D 【详解】A．向下移动①中铜丝，铜丝与浓硫酸接触，可发生反应生成SO2，向上移动铜丝，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，所以上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量，A正确； B．SO2既能漂白品红，也能还原溴水中的溴，并且都能使溶液的颜色褪去，所以②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成，B正确； C．SO2为酸性氧化物，能与NaOH反应，所以③中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2，C正确； D．①中反应完成后，仍剩余大量的浓硫酸，向①中加水，相当于水加入浓硫酸中，会发生暴沸，从而产生液滴飞溅现象，D错误； 故选D。 2．（24-25高一上·上海·期末）下列气体中①②③④⑤⑥不能用浓硫酸作干燥剂的是 A．②⑤ B．①②⑤ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤ 【答案】A 【详解】①HCl不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥； ②HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化，HI不能用浓硫酸干燥； ③Cl2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥； ④H2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥； ⑤H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，H2S不能用浓硫酸干燥； ⑥SO2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥； 不能用浓硫酸干燥的是②⑤，A正确； 故选：A。 3．（23-24高一上·上海·期末）下列在常温下进行的实验过程中，始终无明显现象的是 A．Cl2与硝酸银溶液 B．SO2与紫色石蕊溶液 C．浓硫酸与铁片 D．盐酸与碳酸氢钠溶液 【答案】C 【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀，故A项不符合题意； B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，酸能使紫色石蕊试液变红色，故B项不符合题意； C．常温下浓硫酸与铁发生钝化反应，阻止反应进一步发生，始终无明显现象，故C项符合题意； D．盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故D项不符合题意； 故本题选：C。 4．（23-24高一下·上海·期中）1.以浓硫酸为干燥剂，选用的下列装置及气体流向均正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．洗气瓶气体流向应该是长进短出，A错误； B．浓硫酸不能装在U形管中，B错误； C．洗气瓶气体流向是长进短出，C正确； D．浓硫酸不能装在干燥管中，D错误； 答案选C。 5．（23-24高一下·青海·期中）某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与蔗糖(C12H22O11)反应的产物，下列说法正确的是 A．若乙和丁处溶液褪色，均可说明SO2具有漂白性 B．若丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2具有还原性 C．若戊处品红溶液无明显现象，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成 D．若甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，则说明浓硫酸有吸水性 【答案】C 【分析】浓硫酸和蔗糖反应产生SO2、CO2，即甲装置产生的气体为SO2、CO2，SO2具有漂白性，可以用乙装置中的品红溶液进行检验，SO2具有氧化性，可以与H2S溶液反应产生黄色沉淀，SO2具有还原性，可以使酸性刚锰酸钾溶液褪色，戊装置中的品红溶液可以检验SO2是否除尽，己中澄清石灰水用于检验CO2。 【详解】A．丁处酸性刚锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A错误； B．丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2与H2S反应产生S单质，说明SO2具有氧化性，B错误； C．戊处品红溶液无明显现象，说明SO2已经除尽，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成，C正确； D．甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，说明浓硫酸使蔗糖碳化，则说明浓硫酸有脱水性，D错误； 故答案选C。 6．（23-24高一上·上海·期末）下列对实验过程的评价不正确的是 A．将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该气体一定是 B．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 C．向某溶液中滴加淀粉溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变蓝，该溶液中一定有 D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定有 【答案】A 【详解】A．将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该气体是或SO2，故A错误； B．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是硫酸钡，则该溶液中一定含有，故B正确； C．向某溶液中滴加淀粉溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变蓝，说明有碘单质生成，该溶液中一定有，故C正确； D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明放出氨气，则该溶液中一定有，故D正确； 选A。 7．（25-26高一·上海·假期作业）下列叙述正确的是 A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了其强氧化性 C．把足量铜粉投入只含有2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为在常温下浓硫酸不与铁和铝反应 【答案】B 【详解】A．浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体如氨气，也不能干燥还原性气体，故A错误； B．硫与浓硫酸反应中，浓硫酸中硫元素化合价降低被还原为SO2，仅表现强氧化性，故B正确； C．足量铜与2mol浓硫酸反应时，随浓度降低反应停止，参与反应的硫酸小于2mol，所以生成SO2少于1mol，故C错误； D．常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，而非“不反应”，故D错误； 选B。 拓展培优 8．（24-25高二上·广东广州·开学考试）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生刺激性气体，体现了浓硫酸的酸性 D．反应后蔗糖分子中所有的化学键都发生了断裂 【答案】C 【详解】A．过程①白色固体变黑，发生了蔗糖脱水生成碳，体现了浓硫酸的脱水性，A正确； B．蔗糖脱水生成的碳单质与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，使固体体积膨胀，与产生的大量气体有关，B正确； C．产生刺激性气体是SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，C错误； D．反应后蔗糖分子先生成碳单质和水，最后生成二氧化碳，分子中所有的化学键都发生了断裂，D正确； 答案选C。 9．（25-26高一上·全国·课堂例题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A．32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NA B．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA C．0.1 mol 氯气充分反应，转移的电子数不一定为0.2NA D．钢铁在空气中发生电化学腐蚀，若生成16 g Fe2O3，则负极失去的电子数为0.4NA 【答案】A 【详解】A．硫在足量氧气中燃烧生成SO2，硫从0价升至+4价，1mol S转移4mol电子，32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为4NA，A错误； B．浓硫酸与镁反应时，初始为浓硫酸（生成SO2和硫酸镁，1mol H2SO4转移1mole⁻），浓度降低后转为稀硫酸（生成H2，1mol H2SO4转移2mole⁻），含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA，B正确； C．氯气参与的反应可能为歧化反应，如0.1 mol 氯气与NaOH充分反应，转移电子数为0.1 NA，C正确； D．16 g Fe2O3物质的量为0.1mol，钢铁电化学腐蚀中，Fe作为负极被氧化为Fe2+，随后Fe2+被氧化为Fe3+(该过程不是在电极上发生的)，则生成16 g Fe2O3，则负极失去的电子数为0.4NA，D正确； 故选A。 10．（24-25高一下·上海浦东新·期中）亚硫酸氢钠主要用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂、细菌抑制剂。某学习小组制备并进行有关性质研究，制备溶液的实验装置如图所示(经检验装置气密性良好)。 (1)仪器a的名称是 ，该实验中浓硫酸体现出的性质是 。 A．吸水性    B．脱水性    C．氧化性    D．酸性 (2)制备的离子方程式是 。进行制备实验时，关于装置、的分析正确的是 。 A．装置中产生 B．装置中产生 C．装置C、D中发生的反应完全相同 D．混合装置、溶液，可以获得更多 (3)为判断制备实验的结束时间，可以在装置 前(填字母符号)再增加一个洗气瓶；其中盛有的溶液可以是 。 A．溶液    B．溶液    C．溶液    D．品红溶液 【答案】(1) 分液漏斗 CD (2) A (3) D D 【分析】装置A中浓硫酸与铜共热可生成SO2气体，装置B用作安全瓶，防止装置C中的溶液倒吸入装置A中，SO2气体进入装置C的氢氧化钠溶液中可反应生成，装置D中的NaOH溶液用于吸收多余的SO2，防止污染空气。 【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫及水，反应的化学方程式为，反应过程中一半浓硫酸被还原为二氧化硫气体，这部分浓硫酸体现出了氧化性，另一半浓硫酸体现酸性(S元素化合价不变)，故选CD。 （2）过量的二氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应可生成亚硫酸氢钠，则制备的离子方程式是。进行制备实验时，装置中足量的SO2气体和少量的NaOH溶液反应产生，装置中足量的NaOH溶液用于吸收多余的SO2气体(少量)，二者反应产生而非，若混合装置、中的溶液，可能由于NaOH溶液的量太多，导致获得的较少甚至无法获得，故选A。 （3）要判断制备实验的结束时间，需检测装置C中的SO2气体是否过量，那么可以在装置D前增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，若品红溶液不褪色，说明制备实验可结束；溶液、溶液、溶液虽然能与SO2气体反应，但无明显“是否过量”的特征现象，不适用，故选D。 11.（24-25高一下·上海·期中）某研究小组利用如图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。 实验步骤与现象如下： ①检查装置气密性，向A中加入5mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。 ②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。 将回答下列问题： (1)溶液中白色固体是 (填化学式)，C中CCl4的作用是 。 (2)取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝，写出A中可能发生反应的化学方程式① ；② 。 (3)分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。分离出C中上层液体的操作名称为 ；白色沉淀为 。 【答案】(1) CuSO4 防止倒吸 (2) (3)分液 BaSO4 【分析】浓硫酸在加热时发生反应，由于在浓硫酸中水很少，所以得到是无水硫酸铜CuSO4，颜色为白色，SO2有漂白性，能使某些有色物质如品红变为无色，因此装置B的品红溶液变为无色，SO2是酸性氧化物，能与NaOH发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，导致导气管内的气体压强减小，而引起倒吸现象的发生，但是SO2在CCl4中不容易溶解，因此可以防止倒吸现象的发生，据此回答。 (1)由分析知，溶液中白色固体是CuSO4，C中CCl4的作用是防止倒吸； (2)由②实验观察到A中液面下铜丝变黑，A中可能生成黑色固体CuO，A中可能发生反应的化学方程式为、； (3)C中CCl4与NaOH溶液分层，分离上层液体用分液操作；滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生发生Na2SO3＋BaCl2=BaSO3↓+2NaCl、2BaSO3+O2=2BaSO4反应，BaSO4既不溶于水也不溶于酸。因此白色沉淀为BaSO4。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $