2024-2025学年高中化学苏教版（2019）选择性必修第一册 3.3 盐类的水解 作业

2024—2025学年高中化学苏教版选择性必修第一册3.3 盐类的水解 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列除杂的操作不正确的是 A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤 2．下列表示水解反应的离子方程式正确的是 A． B． C． D． 3．下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是 A．Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ B．HS-+H2OH3O++S2- C．Na2O+H2O2Na++2OH- D．CO+2H2OH2CO3+2OH- 4．水中加入下列溶液对水电离平衡不产生影响的是 A．H2SO4溶液 B．NaOH 溶液 C．NaClO溶液 D．NaCl 溶液 5．pOH是溶液中c(OH−)的负对数。下列所表示的溶液不一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．pH=pOH的溶液 C． D．NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，c(Cl−)=c() 6．下列事实一定能说明CH3COOH是弱酸的是 ①常温下CH3COONa溶液的pH大于7 ②用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③CH3COOH溶液与KCl溶液不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH为3 ⑤CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥CH3COOH与水能以任意比混溶 ⑦3mol/L的CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦ B．①④ C．②③⑤ D．③④⑥ 7．下列实验能达到预期目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 将溶于水，测定温度的变化 判断盐水解是否是吸热反应 B 将充满的密闭玻璃球浸于热水中并观察颜色变化 研究温度对化学平衡移动的影响 C 配制溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸 防止被氧化和抑制水解 D 将饱和溶液滴入溶液中 制备胶体 A．A B．B C．C D．D 8．通过查阅资料获得温度为时有以下数据：是盐的水解平衡常数，在溶液中存在，则。有关上述常数的说法正确的是 A．通过比较上述常数，可得溶液显碱性 B．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的都随温度的升高而增大 C．常温下，在水中的大于在饱和溶液中的 D．一定温度下，在溶液中， 9．下列有关说法正确的是 A．反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 B．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质 C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO﹣)增大 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小 10．水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)： 实验 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 20 30 40 从40℃冷却到20℃ 沸水浴后冷却到20℃ 颜色变化 红色略加深 红色接近① 红色比③加深较多 pH 8.31 8.29 8.26 8.31 9.20 下列说法不正确的是 A．①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小 B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是水解程度增大 C．NaHCO3溶液显碱性的原因：+H2OH2CO3+OH- D．⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故 11．下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 取室温下少量溶液，加热至60℃，并测定溶液的 增大 的水解是吸热反应 B 用试纸测84消毒液的 水解使溶液显碱性 C 向溶液中滴入稀 溶液橙色变浅 (橙色)转化为(黄色) D 测某浓度溶液和某浓度溶液的 溶液大 电离出的能力比的强 A．A B．B C．C D．D 12．利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是 A B C D 配制一定浓度的硫酸溶液 将氯化铁溶液直接蒸发结晶获得无水氯化铁 除去废铁屑表面的油污 用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A．A B．B C．C D．D 13．下列溶液一定呈酸性的是 A．存在大量的溶液 B．常温下，由水电离的离子浓度为 C．加入酚酞，不显红色的溶液 D．常温下，溶液中的离子浓度为 14．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A．电解时以精铜作阳极 B．粗铜接电源的负极，其电极反应是Cu-2e - = Cu2+ C．电解后，电解槽底部会形成含少量Fe、Ag、Pt等金属的阳极泥 D．以CuSO4溶液为电解质溶液，同时应向电解液中加入硫酸以抑制金属阳离子水解 15．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH = 8.3的NaHCO3 溶液： B．少量Cl2通入过量冷的 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中： C．0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液与 0.1 mol·L-1 HCl 溶液混合到 pH=7： D．0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合： 二、填空题 16．水解反应的表示方法 盐的离子+水弱酸(弱碱) 如 水解的离子方程式为 ； KF水解的离子方程式为 ． 17．按要求回答问题 (1)KAl(SO4)2溶液中2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= (2)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (3)泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，离子方程式为 (4)用离子方程式及必要的文字说明为何热的纯碱溶液去油污效果好 (5)NaHCO3溶液中c(H2CO3) c(HCO)(填“>”“<”“=”) 18．在实验室配制溶液时，常加入几滴NaOH溶液，试说明原因： 。 19．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题： (1)Al2(SO4)3溶液不显中性，原因是 (用离子方程式表示)；若把Al2(SO4)3溶液蒸干，最后主要得到的固体产物是 ；泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用离子方程式表示其灭火的原理 。 (2)将1L 0.2 mol/LHA溶液与1L 0.1 mol/LNaOH溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，则： ①混合溶液中，c(A-) c(HA)(填“>”“<”或“=”)。 ②混合溶液中，c(HA)+c(A-)= mol/L (3)已知25℃是部分弱电解质的电离平衡常数如表所示： 化学式 NH3·H2O CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 Kb=2.0×10-5 Ka=1.8×10-6 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.0×10-7 Ka2=5.0×l0-11 ①则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)： (用序号表示由大到小的顺序)。 ②判断0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸 (填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO)、c(HCO)、c(NH)的浓度大小关系是 。 ③0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH约等于 。(不考虑CO第二步水解和H2O的电离) 三、计算题 20．已知时，溶液中的水解常数，则当溶液中时，该溶液的 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月26日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A D A B B D B A 题号 11 12 13 14 15 答案 A C D D A 1．C 【详解】A．FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入镁与H＋反应，使上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，故A正确； B．加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，故B正确； C．加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，应该加入CuO与H＋反应，使水解平衡向生成Fe(OH)3方向移动而除去Fe3＋，故C错误； D．先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应，使水解平衡向生成Fe(OH)3方向移动而除去Fe3＋，故D正确； 故选C。 2．D 【详解】A．因H2CO3是二元弱酸，的水解分两步进行，以第一步水解为主，其水解的离子方程式为：，A错误； B．Fe3+水解的离子方程式为：，因水解程度很小，不会产生Fe(OH)3沉淀，B错误； C．水解的离子方程式为：，C错误； D．水解的离子方程式为：，D正确； 故选D。 3．A 【详解】A．镁离子的水解方程式是对的，A正确； B．正确的水解方程式为：HS-+H2O⇌OH-+H2S，B错误； C．氧化钠不是盐，不会发生水解，但可以与水反应生成氢氧化钠，C错误； D．正确的水解方程式为：，D错误； 故选A。 4．D 【详解】A．H2SO4是强酸，电离出的H+，能够抑制水的电离，A不合题意； B．NaOH是强碱，电离出的OH-，能够抑制水的电离，B不合题意； C．NaClO是强碱弱酸盐，ClO-能够发生水解，即对水的电离起到促进作用，C不合题意； D．NaCl是强酸强碱盐，在水溶液中没有离子发生水解，对水的电离无影响，D符合题意； 故答案为：D。 5．A 【详解】A．常温下pH=7的溶液，呈中性，其它温度下pH=7的溶液不一定呈中性，A符合题意； B．pH=pOH的溶液，，溶液呈中性，B不符合题意； C．，由得，溶液呈中性，C不符合题意；     D．NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，根据电荷守恒得：，由c(Cl−)=c()得，溶液呈中性，D不符合题意； 答案选A。 6．B 【详解】①由盐类水解规律可知，常温下醋酸钠溶液的pH大于7说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故正确； ②用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗只能说明醋酸溶液中离子浓度很小，但不能说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故错误； ③醋酸溶液与氯化钾溶液不能发生反应只能说明醋酸溶液与氯化钾溶液混合不具备发生复分解反应的条件，但不能说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故错误； ④常温下0.1mol/L的醋酸溶液的pH为3说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故正确； ⑤醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应，产生二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能说明醋酸是在溶液中部分电离的，故错误； ⑥醋酸与水能以任意比混溶只能说明醋酸在水中的溶解度大小，但不能说明醋酸是在溶液中部分电离的，故错误； ⑦3mol/L的醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是在溶液中部分电离的，故错误； ①④正确，故选B。 7．B 【详解】A．将NH4NO3溶于水，测定温度的变化，不能判断盐水解是否是吸热反应，硝酸铵溶于水还有离子键断裂的能量变化，A错误； B．因为NO2是红棕色，所以将充满NO2的密闭玻璃球浸于热水中并观察颜色变化，可以研究温度对化学平衡移动的影响，B正确； C．配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸，少量Fe与硫酸要反应，所以不可以防止Fe2+被氧化，C错误； D．实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液加热，当液体变为红褐色时立即停止加热，D错误； 故选B。 8．D 【详解】A．根据谁强显谁性可知，可得溶液水解显酸性，A错误； B．升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数减小，B错误； C．电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，C错误； D．一定温度下，在溶液中水解常数为，则，D正确； 故选D。 9．B 【详解】A．正反应熵减小，△S＜0，反应自发进行，说明△H-T△S＜0，必须△H＜0，A错误； B．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，故均属非电解质，B正确； C．醋酸溶液加水稀释时，醋酸根离子物质的量增加，但物质的量浓度减小，C错误； D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，但碱性增强，故pH增大，D错误； 答案选B。 10．A 【详解】A．①→③的升温过程中，红色略加深，说明溶液中c(OH-)略有增大，但升高温度促进水的电离，水的离子积常数增加，使得溶液pH略微下降，故A错误； B．①→③的过程中，溶液温度升高，促进水解，溶液的碱性增强，故B正确； C．NaHCO3溶液显碱性，是溶液中发生水解反应的缘故，其水解反应方程式为，故C正确； D．⑤和①的温度相同，但⑤比①pH大，可能是由于NaHCO3分解生成Na2CO3，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度的缘故，故D正确； 故答案为：A。 11．A 【详解】A．取室温下少量0.5mol⋅L-1CH3COONa溶液，加热至60℃，并测定溶液的pH，溶液的pH值增大，说明升高温度促进水解，则盐类水解为吸热反应，故A正确； B．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应该用pH计测定NaClO溶液的pH值，故B错误； C．加硫酸使(橙色)+H2O⇌2H++2(黄色)逆向移动，溶液橙色变深，故C错误； D．两种钠盐溶液的物质的量浓度不一定相等，所以不能根据测定值判断弱酸根离子水解程度，则不能判断弱酸电离程度，故D错误。 答案选A。 12．C 【详解】A．配制一定浓度硫酸溶液时不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释，冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶，A错误； B．氯化铁溶液直接蒸发会完全水解而转化为氢氧化铁，B错误； C．碳酸钠因加热条件下水解使溶液显碱性，使油污在碱性条件下转化为易溶于水的物质，故可以用热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污，C正确； D．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，且氢氧化钠溶液应用碱式滴定管，D错误； 故选C。 13．D 【详解】A．存在大量的溶液不一定呈酸性，如(NH4)2S溶液中，S2-的水解程度大于的水解程度，溶液呈碱性，A错误； B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液中的溶质可能是酸或碱，所以溶液不一定呈酸性，B错误； C．酚酞变色范围为8-10，则加入酚酞，不显红色的溶液可能呈中性或酸性、弱碱性，C错误； D．常温下，溶液中的离子浓度为，则溶液的pH＜7，溶液呈酸性，D正确； 故选D。 14．D 【详解】A．电解时，阳极发生氧化反应，故精铜放在阴极，粗铜放在阳极，A错误； B．粗铜接电源阴极，电极反应式有：、、，B错误； C．电解时，活泼金属发生氧化反应，不活泼金属会沉到底部形成阳极泥。因此，电解槽底部会形成含有Ag、Pt等金属的阳极泥，C错误； D．以CuSO4溶液为电解质溶液，同时向电解液中加入硫酸，因为溶液中存在大量Cu2+和H+，会抑制金属阳离子水解，D正确。 故本题选D。 15．A 【详解】A．NaHCO3溶液pH=8.3，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，但其电离和水解程度都较小，Na+不水解，则溶液中存在，故A正确； B．如果两者恰好完全反应生成氯化钠和次氯酸钠，符合c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(Cl-)，而氢氧化钠过量，所以c(Na+ )> c(HClO)+ c(ClO-)+c(Cl-)，故B错误； C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1 HCl液混合，溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)，溶液中的溶质为醋酸钠、醋酸和NaCl，根据电荷守恒可得c(Na+)= c(Cl-)+c(CH3COO- )，根据物料守恒可得：c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO- )，则c(CH3COOH)= c(Cl-)，所以c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)，故C错误； D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与 0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合得到等浓度的NaHCO3和NaCl：电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(Cl-)+c(OH-)+2c()，故D错误； 答案选A。 16． 【解析】略 17．(1)c(H+)-c(OH-) (2)ｃ(Na+)>c(CO)>ｃ(OH-)>c(HCO)>c(Ｈ+) (3)Al3+ +3HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑ (4)CO+H2OHCO+OH- ，升温后溶液碱性增强，有利于油脂的水解 (5)> 【详解】（1）KAl(SO4)2溶液中存在电荷守恒：2c(SO)+ c(OH-) = c(H+)+ c(K+)+3c(Al3+)，则2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= c(H+)-c(OH-)； （2）Na2CO3溶液显碱性，CO存在两步水解：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，以第一步水解为主，水解程度较小，则溶液中的离子浓度顺序为：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)； （3）Al2(SO4)3溶液水解成酸性，小苏打即NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al3+ +3HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑； （4）纯碱溶液中碳酸根离子的水解显碱性，反应的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好； （5）NaHCO3溶液中既存在电离平衡为HCOCO+H+，水解平衡为HCO+H2OH2CO3+OH-，因NaHCO3溶液显碱性，HCO的水解程度大于自身的电离程度，所以c(H2CO3)> c(HCO)。 18．硫化钠溶液中硫离子水解使溶液显碱性，硫离子水解的离子方程式为：S2- + H2OHS- + OH-，滴加几滴氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度增大，上述平衡逆向移动，抑制硫化钠水解； 【分析】配制硫化钠溶液时常滴加几滴氢氧化钠溶液的原因是：硫化钠溶液中硫离子水解使溶液显碱性，硫离子水解的离子方程式为：S2- + H2OHS- + OH-，滴加几滴氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度增大，上述平衡逆向移动，抑制硫化钠水解； 【详解】硫化钠溶液中硫离子水解使溶液显碱性，S2- + H2OHS- + OH-，滴加几滴氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度增大，上述平衡逆向移动，抑制硫化钠水解； 19．(1) Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ Al2(SO4)3 Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑ (2) < 0.1 (3) ①>②>③ 变蓝 c(NH)>c(CO)>c(HCO) 12 【详解】（1）Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和硫酸而溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，硫酸是难挥发性物质，整个Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体，泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；Al2(SO4)3；Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑； （2）①将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是HA、NaA，物质的量浓度是0.05mol/L，混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则A-离子的水解程度大于HA的电离程度，溶液显碱性，则c(A-)＜c(HA)，故答案为：＜； ②溶液中的溶质是HA、NaA，物质的量浓度是0.05mol/L，根据物料守恒得：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，故答案为：0.1； （3）①弱酸的酸性越弱，其盐水解程度越大，溶液碱性越强，则pH相同时物质的量浓度较小，由平衡常数越大其酸性越强，则酸性：CH3COOH > H2CO3> HClO，则物质的量浓度：c(CH3COONa) > c(NaHCO3)> c(NaClO)，c(Na+)：①>②>③； ②根据电离平衡常数可知，电离程度大小为：NH3•H2O＞H2CO3＞HCO，电离程度越大，离子的水解程度越小，则水解程度大小顺序为：CO＞HCO＞NH。0.1mol•L-1的(NH4)2CO3溶液中，CO、NH都水解，水解程度大小为CO＞NH，溶液呈碱性，使pH试纸变蓝；水解程度越大，离子浓度越小，且水解程度较小，则离子浓度大小为：c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)，故答案为：变蓝；c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)； ③CO的水解程度较小，忽略CO第二步水解和H2O的电离，则该溶液中c(OH-)≈c(HCO)，c(CO)≈0.50mol/L，CO的第一步水解平衡常数Kh1== 2×l0-4 =，所以该溶液中c(OH-)≈mol/L=0.01mol/L，则溶液中c(H+)=mol/L=10-12mol/L，溶液的pH=12，故答案为：12。 20．10 【详解】 ，又，则，时，可得，则； 故答案为：10。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$