2.3构建原子模型练习-2024-2025学年浙教版七年级下册科学

2.3构建原子模型练习-2024-2025学年浙教版七年级下册科学 一、选择题 1． 13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt　Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ） A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与12C有相同的中子数 C．15N与14N的核电荷数相同 D．15N的核外电子数与中子数相同 2． 在原子中，质子数等于（ ） A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差 3． 如图是核聚变燃料氦的原子结构模型．该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为（ ） A．1 B．2 C．3 D．5 4． 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和，如C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则下列关于Cl和Cl的说法正确的是（ ） A．原子中含有相同数目的中子 B．属于同种元素，互为同位素 C．原子中核外电子数不同 D．原子核内质子数不同 5． 构成原子核不可少的微粒是（ ） A．原子 B．中子 C．质子 D．电子 6． 有三种不同的原子，R 原子核内有6个质子和6个中子，M原子核内有7个质子和7个 中子，N原子核内有6个质子和8个中子 。下列说法正确的是（ ）。 A．R 和N 的核电荷数不同 B．M 和N 的核外电子数相同 C．R和 N是同种元素的原子 D．M和 N 互为同位素原子 7． 下列选项中代表离子的是（说明：数字代表质子数，“＋”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子）（ ） 8． 钠原子失去一个电子得到钠离子，钠原子与钠离子相比，下列说法正确的是（ ） A．核内质子数不同 B．核电荷数不同 C．核外电子数不同 D．核内中子数不同 9． 物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，某一粒子的原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是（ ） A．原子 B．阳离子 C．阴离子 D．分子 10．关于卢瑟福的α粒子散射实验下列说法正确的是（ ） A．绝大多数α粒子穿过金箔时发生很大偏转，甚至有的被反向弹回，只有少数粒子沿直线穿过 B．绝大多数α粒子能沿直线穿过金箔，有少数发生较大偏转，极少数偏转超过90度，有的甚至被反向弹回 C．发生α粒子偏转现象，主要是由于α粒子和原子中的电子相互作用的结果 D．α粒子散射实验现象说明原子核内正电荷均匀分布在原子核内 二、填空题 11．电与磁的发展推动了人类对微观粒子的认识。 材料一：19世纪，物理学家发现空气在高电压作用下会产生粒子流，通过磁场时该粒子流会发生偏转(如图甲),且偏转方向与带正电的α粒子(内含2个质子)在磁场作 用下的运动方向相反。这些粒子即为电子。 材料二：1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔，发现大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数a粒子发生反弹(如图乙)。 在分析实验结果的基础上，提出了原子核式结构模型。 材料三：1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核。氮原子核在被轰击后有微粒被打出，同时α粒子留在核内，导致氮原子核转变为氧原子核。 （1）材料二中少数α粒子发生了较大角度的偏转，α粒子发生偏转的原因是__________。 （2）材料三中“氮原子核转变为氧原子核”说明氮原子核内__________数目增加，使氮原子转变成氧原子。 （3）电荷的定向运动形成电流。请结合材料一分析电子和α粒子在磁场中运动时偏转方向相反的原因：__________。 12．下表所示的粒子中，属于阳离子的是 ，互为同位素的是 。（填字母） 组别 质子 中子 电子 A 14 14 14 B 26 30 24 C 26 30 26 D 14 16 14 13．我市有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，由于含丰富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场.富硒产品中的“硒”指的是 （选填“元素”、“分子”或“原子”），已知硒原于的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45个 构成. 14．2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家，分析回答下列问题： （1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是________。 （2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为________。 15．3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘－131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题： （1）131I原子中含有53个质子，78个中子。 ①131I原子的核外电子数为__________。 ②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为__________。 （2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是______________________________。 三、实验探究题 16．“用微观的钥匙开启宏观问题之门”是化学学科研究物质的一般方法，而构建模型又常常是我们认识微观世界的重要手段。看下列各组微观模型图回答问题： （1）水电解的过程可用如图甲表示，微粒运动变化的先后顺序是__________。 （2）如图乙为某化学反应的微观过程。从图中选出应该添加在“？”处的微观模型示意图__________（填写选项编号），参加反应的反应物分子个数比为__________ 17．探究原子结构的奥秘。 【收集证据】绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 α 粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数 α  粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来； 【猜想与假设】α 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的； 【解释与结论】 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 α 粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。 （2）1um 金箔包含了 3000 层金原子，绝大多数 α 粒子穿过后方向不变，说明__________； A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的 （3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过 α 粒子散射实验，你认为原子结构为以下的__________。 A．不可再分的实心球体 B．正负电荷均匀分布 C．核位于原子中心，质量集中在核上 2.3构建原子模型练习-2024-2025学年浙教版七年级下册科学（参考答案） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B B C C D C C B 二、填空题 11．（1）α粒子与原子核都带正电，二者距离较近时由于同种电荷相互排斥的作用，改变了α粒子的运动状态(方向) (2分) （2）质子(2分) （3）电子和a粒子带不同种电荷，二者以相同方向运动时形成的电流方向相反，磁场方向不变，受力方向相反(3分) 12． B AD 13．元素 中子 14．（1）3 （2）Li+ 15．53 53 构成物质的微粒（分子）不同（要点是“结构不同”） 三、实验探究题 16．（1）1243 （2）3 （3）2:1 17．（1）不会；原子核（2）B（3）C 第 5 页，共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $$