2025年河南省许昌市部分学校中考一模质量检测化学试卷

2025年河南省许昌市部分学校一模质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、选择题 1．中秋节是我国的传统节日，吃月饼是中秋节的重要内容。下列月饼的制作过程中，一定涉及到化学变化的是 A．调制馅料 B．和面制坯 C．压模成型 D．烘焙烤熟 2．三月桃花舞婆娑，端午绯红满山坡。王母瑶池观五玫，大圣见状涎水多，描述的正是“光山十宝”之一“观五玫”鲜桃。鲜桃中富含的主要营养素是 A．维生素 B．糖类 C．蛋白质 D．油脂 3．催化剂在化工生产中具有重要作用。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A．闵恩泽 B．屠呦呦 C．徐光宪 D．侯德榜 4．2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A．使用光伏和风能发电 B．乘坐氢燃料汽车出行 C．垃圾分类回收 D．多使用一次性餐具 5．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由离子构成的一组是 A． B． C． D． 6．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列物质在氧气中燃烧，能产生蓝紫色火焰的是 A．红磷 B．硫粉 C．木炭 D．铁丝 7．实验室需要配制100g质量分数为20%的NaOH溶液，用量筒量取水时俯视刻度线（如图），则配制溶液的溶质的质量分数 A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法确定 8．下列分类正确的是 A．微量元素：铁、锌、氟 B．合金：金刚石、硬铝、生铁 C．混合物：水银、冰水共存物、空气 D．复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 9．化学标志是生活中常见的图形符号，下列情境的标志中使用错误的是 A．加油站 B．氯化钠试剂瓶 C．燃气运输车 D．茶水房 10．下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是 A．硬水和软水：加肥皂水 B．二氧化碳和氧气：伸入燃着的木条 C．羊毛线和尼龙绳：点燃后闻气味 D．浓盐酸和浓硫酸：用pH试纸测二者的pH 11．绿色化学的核心理念是要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，工业生产中，若要符合绿色化学核心理念，优先选择的反应类型是（　　） A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 12．如图所示为电解水实验示意图，有关说法错误的是 A．电解水说明水可以导电 B．与负极相连的管内生成的气体为氢气 C．检验正极相连的管内生成的气体可选用带火星的小木条 D．该实验的结论是：水由氢元素和氧元素组成的 13．如图所示是某个反应的微观示意图，下列关于该反应的说法错误的是 A．反应后氧元素的化合价降低 B．该反应中乙、丙两物质的质量比为5:4 C．该反应的化学方程式为 D．该反应前后原子的种类和质量一定不变 14．某学习小组同学为了对 合金、 合金 、合金、 合金进行研究，取其中一种合金的粉末 ，与足量的盐酸充分反应，产生 氢气。则该合金可能是 A．合金 B．合金 C．合金 D．合金 二、填空与简答 15．人体含量最高的金属元素是 ；目前年产量最高的金属是 。 16．图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 (1)将75gA的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量为 g； (2)若要使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，可以采用的一种方法是 。 17．室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是 (1)a点溶液中的微粒为 。 (2)b点烧杯内液体的pH 7（填“>”“=”“<"）。 (3)c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为 。 18．海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下： (1)母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)试剂X为______（填字母序号）。 A．NaOH B．KOH C．NaNO3 (3)加适量盐酸的作用是为了除去 （填物质名称或化学式）。 19．等质量的四种金属①Mg、②Al、③Zn、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中。 (1)写出活动性最弱的金属与稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)所得四种溶液的质量由小到大的顺序为 (填序号)。 20．已知A～F是初中化学常见的六种物质，A～E五种物质都能与F发生反应，A～E五种物质之间的转化关系如图所示(“→”表示物质之间的转化关系，且图中所涉及的反应均为初中常见的化学反应)，A常用于建筑行业及补钙，E可用于造纸、纺织、洗涤等行业，F由两种元素组成，D与C均属于碱。请回答下列问题：    (1)A的化学式为 。 (2)C物质的一种用途是 。 (3)E→A的基本反应类型为 。 (4)D→E反应的化学方程式为 。 21．给某液体加热的操作如图所示。 (1)图中有一处操作错误，请纠正。 (2)请从以下所给问题中任选一个回答。 ①用酒精灯给试管中的液体加热，发现试管炸裂，可能的原因是什么 ？ ②加热完毕，若用嘴吹灭酒精灯，可能引起什么后果 ？ 22．取含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液100g，向其中加入一定量的Zn，充分反应后，过滤，得到滤液与滤渣，称得滤液的质量为100% (1)写出锌和硝酸银溶液发生反应的化学方程式。 (2)请分析反应后滤渣的成分。 (3)请分析滤液质量与原混合溶液质量相等的原因。 23．请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 (1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快。 (2)4000L的天然气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。 三、实验题 24．结合下列实验装置，回答问题。 (1)实验室制取并收集O2和CO2可用的同一套装置组合为 。 (2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。 (3)若用下图装置制取并收集H2，请将装置补画完整。 四、综合应用题 25．钠的化合物用途非常广泛，是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)我国制碱工业先驱侯德榜制取的碳酸钠俗称 (填字母代号) a．烧碱    b．纯碱    c．小苏打    d．火碱 (2)碳酸氢钠是治疗胃酸过多常用的一种药物，其反应的化学方程式为 。 (3)化学小组的同学做氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验(如图A)，并运用数字化仪器对反应时溶液的pH实时测定，结果如图B所示。 ①图A中能证明盐酸与氢氧化钠发生反应的现象是 ；请写出该反应的化学方程式 ； ②请在图C虚线框内将图B中c点溶液中的微粒补画完整 。 (4)从天然盐井中获取的粗盐中含难溶性杂质泥沙及可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙)，某同学设计了以下实验除去粗盐中的杂质。 ①在这过程中除去氯化钙发生反应的化学方程式为 。 ②请设计实验验证溶液乙中的所含有的杂质 。 (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠(水参与反应)，并得到氯气(Cl2)和氢气。若要制取48t氢氧化钠，则同时生成氢气多少t？ 试卷第6页，共6页 试卷第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$试卷第 1 页，共 16 页 2025年河南省许昌市部分学校一模质量检测（讲评卷） 一、选择题 1．中秋节是我国的传统节日，吃月饼是中秋节的重要内容。下列月饼的制作过程中，一定 涉及到化学变化的是 A．调制馅料 B．和面制坯 C．压模成型 D．烘焙烤熟 【答案】D 【详解】A、调制馅料过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、和面制坯过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、压模成型过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、烘焙烤熟过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选 D。 2．三月桃花舞婆娑，端午绯红满山坡。王母瑶池观五玫，大圣见状涎水多，描述的正是“光 山十宝”之一“观五玫”鲜桃。鲜桃中富含的主要营养素是 A．维生素 B．糖类 C．蛋白质 D．油脂 【答案】A 【详解】鲜桃是水果，其中富含维生素，故选：A。 3．催化剂在化工生产中具有重要作用。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A．闵恩泽 B．屠呦呦 C．徐光宪 D．侯德榜 【答案】A 【详解】A、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定 了我国炼油催化剂制造技术的基础，符合题意； B、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意； C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，不符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，不符合题意。 故选：A。 4．2024 年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A．使用光伏和风能发电 B．乘坐氢燃料汽车出行 C．垃圾分类回收 D．多使用一次性餐具 【答案】D 试卷第 2 页，共 16 页 【详解】A、使用光伏和风能发电可以节约能源、减少对环境的污染，做法符合主题； B、乘坐氢燃料汽车出行可以减少对环境的污染，做法符合主题； C、垃圾分类回收可以减少对环境的污染，做法符合主题； D、使用一次性餐具需要砍伐带来的树木，降低了绿色植物对空气中的污染物的吸收能力， 会加重空气污染，做法不符合主题； 故选 D。 5．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由离子构成的一组是 A．Na Ag、 B． 3 4NH CH、 C． 2 2 4H O H SO、 D． 2 4CaCl CuSO、 【答案】D 【详解】A、钠、银都属于金属单质，分别是由钠原子、银原子构成的，错误； B、氨气、甲烷都是由非金属元素组成的化合物，氨气是由氨分子构成的，甲烷是由甲烷分 子构成的，错误； C、水、硫酸都是由非金属元素组成的化合物，水是由水分子构成的，硫酸是由硫酸分子构 成的，错误； D、氯化钙、硫酸铜都是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钙是由钙离子和氯离子 构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，正确； 故选：D。 6．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列物质在氧气中燃烧，能产生蓝紫色火焰的是 A．红磷 B．硫粉 C．木炭 D．铁丝 【答案】B 【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误； 故选：B。 7．实验室需要配制 100g 质量分数为 20%的 NaOH 溶液，用量筒量取水时俯视刻度线（如 图），则配制溶液的溶质的质量分数 试卷第 3 页，共 16 页 A．等于 20% B．大于 20% C．小于 20% D．无法确定 【答案】B 【详解】由分析可知，配制 20%的氢氧化钠溶液，用量筒量水时，俯视刻度，会导致所量 取的液体实际体积小于所量值，即所量取的水的实际体积偏小，质量偏少，故所得溶液的质 量分数大于 20%。故选 B。 8．下列分类正确的是 A．微量元素：铁、锌、氟 B．合金：金刚石、硬铝、生铁 C．混合物：水银、冰水共存物、空气 D．复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 【答案】A 【详解】A、铁、锌、氟是人体必需的微量元素，故 A 正确； B、硬铝、生铁均属于合金，金刚石是碳元素形成的单质，不属于合金，故 B 错误； C、水银是金属汞的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物；冰水共存物是由水一种物质 组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，故 C 错误； D、尿素中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮、磷、钾三 种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元 素和磷元素，属于复合肥，故 D 错误； 故选：A。 9．化学标志是生活中常见的图形符号，下列情境的标志中使用错误的是 A．加油站 B．氯化钠试剂瓶 C．燃气运输车 D．茶水房 试卷第 4 页，共 16 页 【答案】B 【详解】A、加油站的空气中弥漫着易燃的汽油等物质，为了防止发生爆炸，应该张贴禁止 吸烟的标志，故 A 正确； B、氯化钠不具有腐蚀性，不应该张贴腐蚀品标志，故 B 错误； C、燃气属于可燃性气体，应该张贴易燃气体标志，故 C 正确； D、茶水房需要张贴节约用水标志，提醒节约水资源，故 D 正确； 故选：B。 10．下列鉴别物质所用试剂或方法不正确．．．的是 A．硬水和软水：加肥皂水 B．二氧化碳和氧气：伸入燃着的木条 C．羊毛线和尼龙绳：点燃后闻气味 D．浓盐酸和浓硫酸：用 pH 试纸测二者的 pH 【答案】D 【详解】A、硬水与肥皂水混合振荡会出现较多浮渣，软水与肥皂水混合振荡会出现较多泡 沫，方法正确，不符合题意； B、一般情况下，CO2 不能支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，O2 能支持燃烧，会使燃着的木 条燃烧更旺，方法正确，不符合题意； C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，尼龙是合成纤维，燃烧没有烧焦羽毛 气味，方法正确，不符合题意； D、浓硫酸具有脱水性，会使 pH 试纸脱水炭化，方法错误，符合题意； 故选 D。 11．绿色化学的核心理念是要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中， 工业生产中，若要符合绿色化学核心理念，优先选择的反应类型是（ ） A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】根据题意可知，绿色化学的核心理念是要求原料物质中的所有原子完全被利用且全 部转入期望的产品中，也就是原子的利用率达到 100%，要做到这个程度，只有化合反应， 多变一，生成物只有一种，产率可以达到 100%利用。 故选 C 【点睛】根据题中概念去理解题意，按照题意来做选择，本题考的是绿色化学的核心理念是 要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，这是最理想的状态。 12．如图所示为电解水实验示意图，有关说法错误的是 试卷第 5 页，共 16 页 A．电解水说明水可以导电 B．与负极相连的管内生成的气体为氢气 C．检验正极相连的管内生成的气体可选用带火星的小木条 D．该实验的结论是：水由氢元素和氧元素组成的 【答案】A 【详解】A、水是由水分子构成的，纯水几乎不导电，在水中加入少量的硫酸钠等可增强水 的导电性，故说法错误； B、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，故说法正确； C、电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体是氧气，能使带火星的木条复燃， 故说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元 素组成的，故说法正确。 故选 A。 13．如图所示是某个反应的微观示意图，下列关于该反应的说法错误的是 A．反应后氧元素的化合价降低 B．该反应中乙、丙两物质的质量比为 5:4 C．该反应的化学方程式为 3 2 24NH +5O 4NO+6H O  催化剂 D．该反应前后原子的种类和质量一定不变 【答案】B 【分析】由反应微观示意图可知，甲为 NH3，乙为 O2，丙为 NO，丁为 H2O，该反应的方程 试卷第 6 页，共 16 页 式是： 3 2 24 5O 4 6H ONH NO+ +  催化剂 。 【详解】A、反应物氧气中氧元素的化合价为 0，生成物中氧元素显-2 价，反应中氧元素的 化合价由 0 价变成-2 价，反应后氧元素的化合价降低，故 A 说法正确； B、该反应中乙、丙两物质的质量比为（5×32）：（4×28）=10：7，故 B 说法不正确； C、由反应微观示意图可知，该反应的方程式是： 3 2 24 5O 4 6H ONH NO+ +  催化剂 ，故 C 说 法正确； D、根据质量守恒定律的微观解释，反应前后原子的种类和质量一定不变，故 D 说法正确； 故选：B。 14．某学习小组同学为了对 Cu Zn− 合金、 Fe Cu− 合金 、Fe Al− 合金、 Fe Zn− 合金进 行研究，取其中一种合金的粉末 5.6g ，与足量的盐酸充分反应，产生 0.22g 氢气。则该合 金可能是 A．Cu Zn− 合金 B．Fe Cu− 合金 C．Fe Al− 合金 D．Fe Zn− 合金 【答案】C 【详解】A、铜不能和盐酸反应，设生成 0.22g 氢气时需要锌的质量为 x，则 2 2Zn +2HCl ZnCl +H 65 2 0.22gx ＝ 65 2 0.22g x = 解得 x=7.15g 则合金的质量大于 7.15g，该选项不符合题意； B、设生成 0.22g 氢气时需要铁的质量为 y，则 2 2Fe +2HCl FeCl +H 56 2 0.22gy ＝ 56 2 0.22g y = 解得 y=6.16g 试卷第 7 页，共 16 页 则合金的质量大于 6.16g，该选项不符合题意； C、设生成 0.22g 氢气时所需铝的质量为 z，则 3 22 +6HCl 2AlCl +3H 54 6 0.22g Al z =  54 6 0.22g z = 解得 z=1.98g 而生成 0.22g 氢气时所需铁的质量为 6.16g，则合金质量可能为 5.6g，该选项符合题意； D、由于生成 0.22g 氢气时所需的铁、锌的质量均大于 5.6g，该选项不符合题意。 故选 C。 二、填空与简答 15．人体含量最高的金属元素是 ；目前年产量最高的金属是 。 【答案】 Ca/钙 Fe/铁 【详解】人体需要的金属元素中，钙元素含量最多。 目前年产量最高的金属是铁。 故答案为 Ca，Fe。 16．图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。 (1)将 75gA 的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，析出晶体的质量为 g； (2)若要使 A、B、C 三种物质的溶液都有晶体析出，可以采用的一种方法是 。 【答案】(1)12.5g (2)蒸发结晶 试卷第 8 页，共 16 页 【详解】（1）t2℃时，A 的溶解度为 50g，该温度下，75gA 的饱和溶液中溶质质量为： 50g 75g 100% 25g 50g 100g   = + ，溶剂质量为：75g-25g=50g，降温至 t1℃，该温度下，A 的溶 解度为 25g，50g 水只能溶解 12.5g，析出晶体的质量为：25g-12.5g=12.5g； （2）若要使 A、B、C 三种物质的溶液都有晶体析出，可以采用的一种方法是蒸发结晶。 17．室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化 如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是 (1)a 点溶液中的微粒为 。 (2)b 点烧杯内液体的 pH 7（填“>”“=”“<"）。 (3)c 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为 。 【答案】(1)氢离子、硫酸根离子、水分子或 H+、 2 4SO − 、H2O (2)= (3)蓝色 【分析】向盛有稀 H2SO4的烧杯中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，H2SO4与 Ba(OH)2反应生成硫酸 钡沉淀和水，溶液中溶质的质量逐渐减小，二者完全反应后，继续滴加，变为 Ba(OH)2 溶液， 溶质质量又会逐渐增加。 【详解】（1）a 点为稀 H2SO4有剩余，a 点溶液中的微粒为氢离子、硫酸根离子、水分子（或 H+、 2 4SO − 、H2O； （2）b 点 H2SO4与 Ba(OH)2 恰好完全反应，为水，显中性，烧杯内液体的 pH=7； （3）c 点溶液为 Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液为蓝色。 18．海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含 CaCl2、MgCl2 等杂质）， 然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下： 试卷第 9 页，共 16 页 (1)母液为 NaCl 的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)试剂 X 为______（填字母序号）。 A．NaOH B．KOH C．NaNO3 (3)加适量盐酸的作用是为了除去 （填物质名称或化学式）。 【答案】(1)饱和 (2)A (3)碳酸钠、氢氧化钠(或 2 3Na CO NaOH、 ) 【详解】（1）母液为析出氯化钠晶体之后的溶液，一定是氯化钠 的饱和溶液，故答案为： 饱和； （2）试剂 X 是为了除去氯化钠中的氯化镁杂质，且反应中不能带入其他难以除去的杂质 离子，A、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠而除掉镁离子，正确； B、氢氧化钾和与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾是新杂质，错误； C、硝酸钠和氢氧化钠不发生反应，错误； 故选 A。 （3）过滤后所得滤液成分为氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入适量盐酸可以和过量的碳酸 钠和 氢氧化钠，反应生成氯化钠和水而除掉，故答案为：碳酸钠和 氢氧化钠。 19．等质量的四种金属①Mg、②Al、③Zn、④Fe 分别投入质量相等且足量的稀硫酸中。 (1)写出活动性最弱的金属与稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)所得四种溶液的质量由小到大的顺序为 (填序号)。 【答案】(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2)②①④③ 【详解】（1）根据金属活动性顺序可知，铁的活动性最弱，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和 氢气，化学方程式书写为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 （2）等质量的四种金属①Mg、②Al、③Zn、④Fe 分别与等质量且足量的稀硫酸反应，假 设金属质量都为 1g，根据生成氢气的质量=  金属的化合价 金属的质量 金属的相对原子质量 ，则生成氢 试卷第 10 页，共 16 页 气的质量分别为的 2 1g 24  、 3 1g 27  、 2 1g 65  、 2 1g 56  ，产生氢气最多的是 Al，其次是 Mg、 Fe，最少的是 Zn，反应后所得溶液的质量为稀硫酸的质量加金属的质量减去生成氢气的质 量，则所得四种溶液的质量由小到大的顺序为②①④③。 20．已知 A～F 是初中化学常见的六种物质，A～E 五种物质都能与 F 发生反应，A～E 五种 物质之间的转化关系如图所示(“→”表示物质之间的转化关系，且图中所涉及的反应均为初 中常见的化学反应)，A 常用于建筑行业及补钙，E 可用于造纸、纺织、洗涤等行业，F 由两 种元素组成，D 与 C 均属于碱。请回答下列问题： (1)A 的化学式为 。 (2)C 物质的一种用途是 。 (3)E→A 的基本反应类型为 。 (4)D→E 反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 3CaCO (2)改良酸性土壤 (3)复分解反应 (4) 2 2 3 22NaOH CO Na CO H O+ = + 【分析】已知 A～F 是初中化学常见的六种物质，A 常用于建筑行业及补钙，可推出 A 为碳 酸钙，E 可用于造纸、纺织、洗涤等行业，E 能转化为 A，可推出 E 为碳酸钠，D 与 C 均属 于碱，D 能转化为 E，可推出 D 为氢氧化钠，A 能转化为 B，B 能转化为 C，C 能转化为 D， 可推出 B 为氧化钙，C 为氢氧化钙，F 由两种元素组成，A～E 五种物质都能与 F 发生反应， 可推出 F 为盐酸，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A 为碳酸钙，化学式为：CaCO3； （2）由分析可知，C 为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性 土壤； （3）E→A 的反应可以为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应符合“两种化合 试卷第 11 页，共 16 页 物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （4）D→E 反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为： 2 2 3 2CO 2NaOH=Na CO H O+ + 。 21．给某液体加热的操作如图所示。 (1)图中有一处操作错误，请纠正。 (2)请从以下所给问题中任选一个回答。 ①用酒精灯给试管中的液体加热，发现试管炸裂，可能的原因是什么 ？ ②加热完毕，若用嘴吹灭酒精灯，可能引起什么后果 ？ 【答案】(1)给试管加热时应用酒精灯火焰的外焰部分加热 (2) 试管外壁有水/未预热等 容易引起失火 【详解】（1）加热试管中的液体时，因为酒精灯的外焰温度最高，则用酒精灯的外焰加热， 液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上， 与水平方向大约成 45°夹角，观察图示，则图示没有用酒精灯的外焰加热，加热时，应用酒 精灯的外焰； （2）①试管炸裂的主要原因是受热不均，引起这个后果的原因可能是：试管外壁有水；未 预热等； ②熄灭酒精灯应使用灯帽盖灭，但用嘴吹的话会压低火焰可能引燃灯内酒精，引起失火。 22．取含有 AgNO3、Cu（NO3）2和 Mg（NO3）2 的混合溶液 100g，向其中加入一定量的 Zn，充分反应后，过滤，得到滤液与滤渣，称得滤液的质量为 100% (1)写出锌和硝酸银溶液发生反应的化学方程式。 (2)请分析反应后滤渣的成分。 (3)请分析滤液质量与原混合溶液质量相等的原因。 【答案】(1)Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag (2)一定含有银和铜，可能含有锌 (3)锌和硝酸银和硝酸铜都发生了反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，银的相对原子质 量大于锌，反应溶液质量减少，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌的相对原子质量小于铜， 试卷第 12 页，共 16 页 反应溶液质量增加 【分析】镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混 合溶液中加入一定量的锌粉后，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如 果锌过量时，再和硝酸铜反应。 【详解】（1）加入一定量锌粉后，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应 的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag （2）反应前后溶液质量相等，则锌和硝酸银和硝酸铜都发生了反应，则反应后滤渣中一定 含有银和铜，可能含有锌； （3）滤液质量与原混合溶液质量相等，是因为锌和硝酸银和硝酸铜都发生了反应，锌和硝 酸银反应生成硝酸锌和银，银的相对原子质量大于锌，反应溶液质量减少，锌和硝酸铜反应 生成硝酸锌和铜，锌的相对原子质量小于铜，反应溶液质量增加。 23．请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 (1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快。 (2)4000L 的天然气在加压的情况下可装入容积为 40L 的钢瓶中。 【答案】(1)分子是不断运动的，阳光下温度高，分子运动速率加快。 (2)分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。 【详解】（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为分子是不断运动的，阳光下，温度 高，分子运动速率加快； （2）4000L 的天然气在加压的情况下可装入容积为 40L 的钢瓶中，是因为分子间是有间隔 的，气体受压后，分子间的间隔变小。 三、实验题 24．结合下列实验装置，回答问题。 (1)实验室制取并收集 O2和 CO2可用的同一套装置组合为 。 (2)写出实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式 。 试卷第 13 页，共 16 页 (3)若用下图装置制取并收集 H2，请将装置补画完整。 【答案】(1)BC (2) 2 3 2 MnO 2KClO 2KCl+3O Δ  (3) 【详解】（1）若实验室制取并收集 O2 和 CO2 用同一套装置，只能是反应装置——“固液不加 热型”，氧气、二氧化碳的密度都大于空气，所以收集装置——向上排空气，故组合装置为 BC； （2）A 装置试管口没有放棉花，只能是加热氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的作用下 加热分解生成氯化钾和氧气，故化学方程式为 2 3 2 MnO 2KClO 2KCl+3O Δ ； （3）长颈漏斗伸到液面以下，形成液封；氢气的密度小于水，故气体从短管进，水从长管 排出，如图： 四、综合应用题 25．钠的化合物用途非常广泛，是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)我国制碱工业先驱侯德榜制取的碳酸钠俗称 (填字母代号) 试卷第 14 页，共 16 页 a．烧碱 b．纯碱 c．小苏打 d．火碱 (2)碳酸氢钠是治疗胃酸过多常用的一种药物，其反应的化学方程式为 。 (3)化学小组的同学做氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验(如图 A)，并运用数字化仪器对反应时 溶液的 pH 实时测定，结果如图 B 所示。 ①图 A 中能证明盐酸与氢氧化钠发生反应的现象是 ；请写出该反应的化学方程 式 ； ②请在图 C 虚线框内将图 B 中 c 点溶液中的微粒补画完整 。 (4)从天然盐井中获取的粗盐中含难溶性杂质泥沙及可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙)， 某同学设计了以下实验除去粗盐中的杂质。 ①在这过程中除去氯化钙发生反应的化学方程式为 。 ②请设计实验验证溶液乙中的所含有的杂质 。 (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠(水参与反应)，并得到氯气(Cl2)和氢气。 若要制取 48t 氢氧化钠，则同时生成氢气多少 t？ 【答案】(1)b (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (3) 溶液由红色变成无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O (4) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 取少量的溶液乙于试管中，先滴加过量的氯化 试卷第 15 页，共 16 页 钙溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有碳酸钠，静置后，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液， 若溶液变成红色，证明其中还含有氢氧化钠 (5)解：设生成氢气质量为 x 2 2 22NaCl + 2H O 2NaOH + H + Cl 80 2 48t x   通电 2 80 48t x = x=1.2t 答：制取 48t 氢氧化钠，则同时生成氢气质量为 1.2t。 【详解】（1）a．烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项不符合题意； b．纯碱是碳酸钠的俗称，故选项符合题意； c．小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项不符合题意； d．火碱是氢氧化钠的俗称，故选项不符合题意。 故选 b； （2）胃酸的主要成分是盐酸，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，即碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （3）①氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，实 验中当溶液由红色变成无色时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，盐酸与氢氧化钠反应生成 氯化钠和水，反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：溶液由红色变成无色； NaOH+HCl=NaCl+H2O； ②由图可知，c 点溶液的 pH 小于 7，则溶液中的溶质除反应生成的氯化钠，还有剩余的稀 盐酸，氯化钠在水中解离出钠离子与氯离子，稀盐酸解离出氢离子与氯离子，所以虚线框内 应补充的离子是 H+、Cl-，如图 ； （4）①由流程图可知，在这过程中用碳酸钠除去氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，故填： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②由流程图可知，溶液乙中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，其中氢氧化钠和碳酸钠属于 试卷第 16 页，共 16 页 杂质，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色 酚酞溶液变红色，因此验证溶液乙中所含有的杂质的方法是取少量的溶液乙于试管中，先滴 加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有碳酸钠，且将碳酸钠除尽，静置后， 向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，证明其中还含有氢氧化钠，故填：取少 量的溶液乙于试管中，先滴加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有碳酸钠， 静置后，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，证明其中还含有氢氧化钠； （5）见答案。 2025年河南省许昌市部分学校一模质量检测（讲评卷） 一、选择题 1．中秋节是我国的传统节日，吃月饼是中秋节的重要内容。下列月饼的制作过程中，一定涉及到化学变化的是 A．调制馅料 B．和面制坯 C．压模成型 D．烘焙烤熟 【答案】D 【详解】A、调制馅料过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、和面制坯过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、压模成型过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、烘焙烤熟过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2．三月桃花舞婆娑，端午绯红满山坡。王母瑶池观五玫，大圣见状涎水多，描述的正是“光山十宝”之一“观五玫”鲜桃。鲜桃中富含的主要营养素是 A．维生素 B．糖类 C．蛋白质 D．油脂 【答案】A 【详解】鲜桃是水果，其中富含维生素，故选：A。 3．催化剂在化工生产中具有重要作用。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A．闵恩泽 B．屠呦呦 C．徐光宪 D．侯德榜 【答案】A 【详解】A、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，符合题意； B、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意； C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，不符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，不符合题意。 故选：A。 4．2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A．使用光伏和风能发电 B．乘坐氢燃料汽车出行 C．垃圾分类回收 D．多使用一次性餐具 【答案】D 【详解】A、使用光伏和风能发电可以节约能源、减少对环境的污染，做法符合主题； B、乘坐氢燃料汽车出行可以减少对环境的污染，做法符合主题； C、垃圾分类回收可以减少对环境的污染，做法符合主题； D、使用一次性餐具需要砍伐带来的树木，降低了绿色植物对空气中的污染物的吸收能力，会加重空气污染，做法不符合主题； 故选D。 5．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由离子构成的一组是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、钠、银都属于金属单质，分别是由钠原子、银原子构成的，错误； B、氨气、甲烷都是由非金属元素组成的化合物，氨气是由氨分子构成的，甲烷是由甲烷分子构成的，错误； C、水、硫酸都是由非金属元素组成的化合物，水是由水分子构成的，硫酸是由硫酸分子构成的，错误； D、氯化钙、硫酸铜都是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钙是由钙离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，正确； 故选：D。 6．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列物质在氧气中燃烧，能产生蓝紫色火焰的是 A．红磷 B．硫粉 C．木炭 D．铁丝 【答案】B 【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误； 故选：B。 7．实验室需要配制100g质量分数为20%的NaOH溶液，用量筒量取水时俯视刻度线（如图），则配制溶液的溶质的质量分数 A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法确定 【答案】B 【详解】由分析可知，配制20%的氢氧化钠溶液，用量筒量水时，俯视刻度，会导致所量取的液体实际体积小于所量值，即所量取的水的实际体积偏小，质量偏少，故所得溶液的质量分数大于20%。故选B。 8．下列分类正确的是 A．微量元素：铁、锌、氟 B．合金：金刚石、硬铝、生铁 C．混合物：水银、冰水共存物、空气 D．复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 【答案】A 【详解】A、铁、锌、氟是人体必需的微量元素，故A正确； B、硬铝、生铁均属于合金，金刚石是碳元素形成的单质，不属于合金，故B错误； C、水银是金属汞的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物；冰水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，故C错误； D、尿素中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故D错误； 故选：A。 9．化学标志是生活中常见的图形符号，下列情境的标志中使用错误的是 A．加油站 B．氯化钠试剂瓶 C．燃气运输车 D．茶水房 【答案】B 【详解】A、加油站的空气中弥漫着易燃的汽油等物质，为了防止发生爆炸，应该张贴禁止吸烟的标志，故A正确； B、氯化钠不具有腐蚀性，不应该张贴腐蚀品标志，故B错误； C、燃气属于可燃性气体，应该张贴易燃气体标志，故C正确； D、茶水房需要张贴节约用水标志，提醒节约水资源，故D正确； 故选：B。 10．下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是 A．硬水和软水：加肥皂水 B．二氧化碳和氧气：伸入燃着的木条 C．羊毛线和尼龙绳：点燃后闻气味 D．浓盐酸和浓硫酸：用pH试纸测二者的pH 【答案】D 【详解】A、硬水与肥皂水混合振荡会出现较多浮渣，软水与肥皂水混合振荡会出现较多泡沫，方法正确，不符合题意； B、一般情况下，CO2不能支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，O2能支持燃烧，会使燃着的木条燃烧更旺，方法正确，不符合题意； C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，尼龙是合成纤维，燃烧没有烧焦羽毛气味，方法正确，不符合题意； D、浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸脱水炭化，方法错误，符合题意； 故选D。 11．绿色化学的核心理念是要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，工业生产中，若要符合绿色化学核心理念，优先选择的反应类型是（　　） A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】根据题意可知，绿色化学的核心理念是要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，也就是原子的利用率达到100%，要做到这个程度，只有化合反应，多变一，生成物只有一种，产率可以达到100%利用。 故选C 【点睛】根据题中概念去理解题意，按照题意来做选择，本题考的是绿色化学的核心理念是要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，这是最理想的状态。 12．如图所示为电解水实验示意图，有关说法错误的是 A．电解水说明水可以导电 B．与负极相连的管内生成的气体为氢气 C．检验正极相连的管内生成的气体可选用带火星的小木条 D．该实验的结论是：水由氢元素和氧元素组成的 【答案】A 【详解】A、水是由水分子构成的，纯水几乎不导电，在水中加入少量的硫酸钠等可增强水的导电性，故说法错误； B、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，故说法正确； C、电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故说法正确。 故选A。 13．如图所示是某个反应的微观示意图，下列关于该反应的说法错误的是 A．反应后氧元素的化合价降低 B．该反应中乙、丙两物质的质量比为5:4 C．该反应的化学方程式为 D．该反应前后原子的种类和质量一定不变 【答案】B 【分析】由反应微观示意图可知，甲为NH3，乙为O2，丙为NO，丁为H2O，该反应的方程式是：。 【详解】A、反应物氧气中氧元素的化合价为0，生成物中氧元素显-2价，反应中氧元素的化合价由0价变成-2价，反应后氧元素的化合价降低，故A说法正确； B、该反应中乙、丙两物质的质量比为（5×32）：（4×28）=10：7，故B说法不正确； C、由反应微观示意图可知，该反应的方程式是：，故C说法正确； D、根据质量守恒定律的微观解释，反应前后原子的种类和质量一定不变，故D说法正确； 故选：B。 14．某学习小组同学为了对 合金、 合金 、合金、 合金进行研究，取其中一种合金的粉末 ，与足量的盐酸充分反应，产生 氢气。则该合金可能是 A．合金 B．合金 C．合金 D．合金 【答案】C 【详解】A、铜不能和盐酸反应，设生成0.22g氢气时需要锌的质量为x，则 解得x=7.15g 则合金的质量大于7.15g，该选项不符合题意； B、设生成0.22g氢气时需要铁的质量为y，则 解得y=6.16g 则合金的质量大于6.16g，该选项不符合题意； C、设生成0.22g氢气时所需铝的质量为z，则 解得z=1.98g 而生成0.22g氢气时所需铁的质量为6.16g，则合金质量可能为5.6g，该选项符合题意； D、由于生成0.22g氢气时所需的铁、锌的质量均大于5.6g，该选项不符合题意。 故选C。 二、填空与简答 15．人体含量最高的金属元素是 ；目前年产量最高的金属是 。 【答案】 Ca/钙 Fe/铁 【详解】人体需要的金属元素中，钙元素含量最多。 目前年产量最高的金属是铁。 故答案为Ca，Fe。 16．图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 (1)将75gA的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量为 g； (2)若要使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，可以采用的一种方法是 。 【答案】(1)12.5g (2)蒸发结晶 【详解】（1）t2℃时，A的溶解度为50g，该温度下，75gA的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：75g-25g=50g，降温至t1℃，该温度下，A的溶解度为25g，50g水只能溶解12.5g，析出晶体的质量为：25g-12.5g=12.5g； （2）若要使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，可以采用的一种方法是蒸发结晶。 17．室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是 (1)a点溶液中的微粒为 。 (2)b点烧杯内液体的pH 7（填“>”“=”“<"）。 (3)c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为 。 【答案】(1)氢离子、硫酸根离子、水分子或H+、、H2O (2)= (3)蓝色 【分析】向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质的质量逐渐减小，二者完全反应后，继续滴加，变为Ba(OH)2溶液，溶质质量又会逐渐增加。 【详解】（1）a点为稀H2SO4有剩余，a点溶液中的微粒为氢离子、硫酸根离子、水分子（或H+、、H2O； （2）b点H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，为水，显中性，烧杯内液体的pH=7； （3）c点溶液为Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液为蓝色。 18．海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下： (1)母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)试剂X为______（填字母序号）。 A．NaOH B．KOH C．NaNO3 (3)加适量盐酸的作用是为了除去 （填物质名称或化学式）。 【答案】(1)饱和 (2)A (3)碳酸钠、氢氧化钠(或) 【详解】（1）母液为析出氯化钠晶体之后的溶液，一定是氯化钠 的饱和溶液，故答案为：饱和； （2）试剂 X 是为了除去氯化钠中的氯化镁杂质，且反应中不能带入其他难以除去的杂质离子，A、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠而除掉镁离子，正确； B、氢氧化钾和与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾是新杂质，错误； C、硝酸钠和氢氧化钠不发生反应，错误； 故选A。 （3）过滤后所得滤液成分为氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入适量盐酸可以和过量的碳酸钠和 氢氧化钠，反应生成氯化钠和水而除掉，故答案为：碳酸钠和 氢氧化钠。 19．等质量的四种金属①Mg、②Al、③Zn、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中。 (1)写出活动性最弱的金属与稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)所得四种溶液的质量由小到大的顺序为 (填序号)。 【答案】(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2)②①④③ 【详解】（1）根据金属活动性顺序可知，铁的活动性最弱，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式书写为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 （2）等质量的四种金属①Mg、②Al、③Zn、④Fe分别与等质量且足量的稀硫酸反应，假设金属质量都为1g，根据生成氢气的质量=，则生成氢气的质量分别为的、、、，产生氢气最多的是Al，其次是Mg、Fe，最少的是Zn，反应后所得溶液的质量为稀硫酸的质量加金属的质量减去生成氢气的质量，则所得四种溶液的质量由小到大的顺序为②①④③。 20．已知A～F是初中化学常见的六种物质，A～E五种物质都能与F发生反应，A～E五种物质之间的转化关系如图所示(“→”表示物质之间的转化关系，且图中所涉及的反应均为初中常见的化学反应)，A常用于建筑行业及补钙，E可用于造纸、纺织、洗涤等行业，F由两种元素组成，D与C均属于碱。请回答下列问题：    (1)A的化学式为 。 (2)C物质的一种用途是 。 (3)E→A的基本反应类型为 。 (4)D→E反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2)改良酸性土壤 (3)复分解反应 (4) 【分析】已知A～F是初中化学常见的六种物质，A常用于建筑行业及补钙，可推出A为碳酸钙，E可用于造纸、纺织、洗涤等行业，E能转化为A，可推出E为碳酸钠，D与C均属于碱，D能转化为E，可推出D为氢氧化钠，A能转化为B，B能转化为C，C能转化为D，可推出B为氧化钙，C为氢氧化钙，F由两种元素组成，A～E五种物质都能与F发生反应，可推出F为盐酸，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A为碳酸钙，化学式为：CaCO3； （2）由分析可知，C为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； （3）E→A的反应可以为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （4）D→E反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 21．给某液体加热的操作如图所示。 (1)图中有一处操作错误，请纠正。 (2)请从以下所给问题中任选一个回答。 ①用酒精灯给试管中的液体加热，发现试管炸裂，可能的原因是什么 ？ ②加热完毕，若用嘴吹灭酒精灯，可能引起什么后果 ？ 【答案】(1)给试管加热时应用酒精灯火焰的外焰部分加热 (2) 试管外壁有水/未预热等 容易引起失火 【详解】（1）加热试管中的液体时，因为酒精灯的外焰温度最高，则用酒精灯的外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，观察图示，则图示没有用酒精灯的外焰加热，加热时，应用酒精灯的外焰； （2）①试管炸裂的主要原因是受热不均，引起这个后果的原因可能是：试管外壁有水；未预热等； ②熄灭酒精灯应使用灯帽盖灭，但用嘴吹的话会压低火焰可能引燃灯内酒精，引起失火。 22．取含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液100g，向其中加入一定量的Zn，充分反应后，过滤，得到滤液与滤渣，称得滤液的质量为100% (1)写出锌和硝酸银溶液发生反应的化学方程式。 (2)请分析反应后滤渣的成分。 (3)请分析滤液质量与原混合溶液质量相等的原因。 【答案】(1)Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag (2)一定含有银和铜，可能含有锌 (3)锌和硝酸银和硝酸铜都发生了反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，银的相对原子质量大于锌，反应溶液质量减少，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌的相对原子质量小于铜，反应溶液质量增加 【分析】镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉后，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌过量时，再和硝酸铜反应。 【详解】（1）加入一定量锌粉后，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag （2）反应前后溶液质量相等，则锌和硝酸银和硝酸铜都发生了反应，则反应后滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌； （3）滤液质量与原混合溶液质量相等，是因为锌和硝酸银和硝酸铜都发生了反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，银的相对原子质量大于锌，反应溶液质量减少，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌的相对原子质量小于铜，反应溶液质量增加。 23．请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 (1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快。 (2)4000L的天然气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。 【答案】(1)分子是不断运动的，阳光下温度高，分子运动速率加快。 (2)分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。 【详解】（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为分子是不断运动的，阳光下，温度高，分子运动速率加快； （2）4000L的天然气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间是有间隔的，气体受压后，分子间的间隔变小。 三、实验题 24．结合下列实验装置，回答问题。 (1)实验室制取并收集O2和CO2可用的同一套装置组合为 。 (2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。 (3)若用下图装置制取并收集H2，请将装置补画完整。 【答案】(1)BC (2) (3) 【详解】（1）若实验室制取并收集O2和CO2用同一套装置，只能是反应装置——“固液不加热型”，氧气、二氧化碳的密度都大于空气，所以收集装置——向上排空气，故组合装置为BC； （2）A装置试管口没有放棉花，只能是加热氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，故化学方程式为； （3）长颈漏斗伸到液面以下，形成液封；氢气的密度小于水，故气体从短管进，水从长管排出，如图：    四、综合应用题 25．钠的化合物用途非常广泛，是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)我国制碱工业先驱侯德榜制取的碳酸钠俗称 (填字母代号) a．烧碱    b．纯碱    c．小苏打    d．火碱 (2)碳酸氢钠是治疗胃酸过多常用的一种药物，其反应的化学方程式为 。 (3)化学小组的同学做氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验(如图A)，并运用数字化仪器对反应时溶液的pH实时测定，结果如图B所示。 ①图A中能证明盐酸与氢氧化钠发生反应的现象是 ；请写出该反应的化学方程式 ； ②请在图C虚线框内将图B中c点溶液中的微粒补画完整 。 (4)从天然盐井中获取的粗盐中含难溶性杂质泥沙及可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙)，某同学设计了以下实验除去粗盐中的杂质。 ①在这过程中除去氯化钙发生反应的化学方程式为 。 ②请设计实验验证溶液乙中的所含有的杂质 。 (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠(水参与反应)，并得到氯气(Cl2)和氢气。若要制取48t氢氧化钠，则同时生成氢气多少t？ 【答案】(1)b (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (3) 溶液由红色变成无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O (4) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 取少量的溶液乙于试管中，先滴加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有碳酸钠，静置后，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，证明其中还含有氢氧化钠 (5)解：设生成氢气质量为x x=1.2t 答：制取48t氢氧化钠，则同时生成氢气质量为1.2t。 【详解】（1）a．烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项不符合题意； b．纯碱是碳酸钠的俗称，故选项符合题意； c．小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项不符合题意； d．火碱是氢氧化钠的俗称，故选项不符合题意。 故选b； （2）胃酸的主要成分是盐酸，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，即碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （3）①氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，实验中当溶液由红色变成无色时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：溶液由红色变成无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O； ②由图可知，c点溶液的pH小于7，则溶液中的溶质除反应生成的氯化钠，还有剩余的稀盐酸，氯化钠在水中解离出钠离子与氯离子，稀盐酸解离出氢离子与氯离子，所以虚线框内应补充的离子是H+、Cl-，如图； （4）①由流程图可知，在这过程中用碳酸钠除去氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②由流程图可知，溶液乙中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，其中氢氧化钠和碳酸钠属于杂质，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，因此验证溶液乙中所含有的杂质的方法是取少量的溶液乙于试管中，先滴加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有碳酸钠，且将碳酸钠除尽，静置后，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，证明其中还含有氢氧化钠，故填：取少量的溶液乙于试管中，先滴加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有碳酸钠，静置后，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，证明其中还含有氢氧化钠； （5）见答案。 试卷第2页，共16页 试卷第1页，共16页 学科网（北京）股份有限公司 $$试卷第 1 页，共 6 页 2025 年河南省许昌市部分学校一模质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、选择题 1．中秋节是我国的传统节日，吃月饼是中秋节的重要内容。下列月饼的制作过程中，一定 涉及到化学变化的是 A．调制馅料 B．和面制坯 C．压模成型 D．烘焙烤熟 2．三月桃花舞婆娑，端午绯红满山坡。王母瑶池观五玫，大圣见状涎水多，描述的正是“光 山十宝”之一“观五玫”鲜桃。鲜桃中富含的主要营养素是 A．维生素 B．糖类 C．蛋白质 D．油脂 3．催化剂在化工生产中具有重要作用。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A．闵恩泽 B．屠呦呦 C．徐光宪 D．侯德榜 4．2024 年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A．使用光伏和风能发电 B．乘坐氢燃料汽车出行 C．垃圾分类回收 D．多使用一次性餐具 5．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由离子构成的一组是 A．Na Ag、 B． 3 4NH CH、 C． 2 2 4H O H SO、 D． 2 4CaCl CuSO、 6．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列物质在氧气中燃烧，能产生蓝紫色火焰的是 A．红磷 B．硫粉 C．木炭 D．铁丝 7．实验室需要配制 100g 质量分数为 20%的 NaOH 溶液，用量筒量取水时俯视刻度线（如 图），则配制溶液的溶质的质量分数 A．等于 20% B．大于 20% C．小于 20% D．无法确定 8．下列分类正确的是 A．微量元素：铁、锌、氟 B．合金：金刚石、硬铝、生铁 C．混合物：水银、冰水共存物、空气 D．复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 试卷第 2 页，共 6 页 9．化学标志是生活中常见的图形符号，下列情境的标志中使用错误的是 A．加油站 B．氯化钠试剂瓶 C．燃气运输车 D．茶水房 10．下列鉴别物质所用试剂或方法不正确．．．的是 A．硬水和软水：加肥皂水 B．二氧化碳和氧气：伸入燃着的木条 C．羊毛线和尼龙绳：点燃后闻气味 D．浓盐酸和浓硫酸：用 pH 试纸测二者的 pH 11．绿色化学的核心理念是要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中， 工业生产中，若要符合绿色化学核心理念，优先选择的反应类型是（ ） A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 12．如图所示为电解水实验示意图，有关说法错误的是 A．电解水说明水可以导电 B．与负极相连的管内生成的气体为氢气 C．检验正极相连的管内生成的气体可选用带火星的小木条 D．该实验的结论是：水由氢元素和氧元素组成的 13．如图所示是某个反应的微观示意图，下列关于该反应的说法错误的是 A．反应后氧元素的化合价降低 B．该反应中乙、丙两物质的质量比为 5:4 试卷第 3 页，共 6 页 C．该反应的化学方程式为 3 2 24NH +5O 4NO+6H O  催化剂 D．该反应前后原子的种类和质量一定不变 14．某学习小组同学为了对 Cu Zn− 合金、 Fe Cu− 合金 、Fe Al− 合金、 Fe Zn− 合金进 行研究，取其中一种合金的粉末 5.6g ，与足量的盐酸充分反应，产生 0.22g 氢气。则该合 金可能是 A．Cu Zn− 合金 B．Fe Cu− 合金 C．Fe Al− 合金 D．Fe Zn− 合金 二、填空与简答 15．人体含量最高的金属元素是 ；目前年产量最高的金属是 。 16．图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。 (1)将 75gA 的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，析出晶体的质量为 g； (2)若要使 A、B、C 三种物质的溶液都有晶体析出，可以采用的一种方法是 。 17．室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化 如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是 (1)a 点溶液中的微粒为 。 (2)b 点烧杯内液体的 pH 7（填“>”“=”“<"）。 (3)c 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为 。 试卷第 4 页，共 6 页 18．海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含 CaCl2、MgCl2 等杂质）， 然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下： (1)母液为 NaCl 的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)试剂 X 为______（填字母序号）。 A．NaOH B．KOH C．NaNO3 (3)加适量盐酸的作用是为了除去 （填物质名称或化学式）。 19．等质量的四种金属①Mg、②Al、③Zn、④Fe 分别投入质量相等且足量的稀硫酸中。 (1)写出活动性最弱的金属与稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)所得四种溶液的质量由小到大的顺序为 (填序号)。 20．已知 A～F 是初中化学常见的六种物质，A～E 五种物质都能与 F 发生反应，A～E 五种 物质之间的转化关系如图所示(“→”表示物质之间的转化关系，且图中所涉及的反应均为初 中常见的化学反应)，A 常用于建筑行业及补钙，E 可用于造纸、纺织、洗涤等行业，F 由两 种元素组成，D 与 C 均属于碱。请回答下列问题： (1)A 的化学式为 。 (2)C 物质的一种用途是 。 (3)E→A 的基本反应类型为 。 (4)D→E 反应的化学方程式为 。 21．给某液体加热的操作如图所示。 试卷第 5 页，共 6 页 (1)图中有一处操作错误，请纠正。 (2)请从以下所给问题中任选一个回答。 ①用酒精灯给试管中的液体加热，发现试管炸裂，可能的原因是什么 ？ ②加热完毕，若用嘴吹灭酒精灯，可能引起什么后果 ？ 22．取含有 AgNO3、Cu（NO3）2和 Mg（NO3）2 的混合溶液 100g，向其中加入一定量的 Zn，充分反应后，过滤，得到滤液与滤渣，称得滤液的质量为 100% (1)写出锌和硝酸银溶液发生反应的化学方程式。 (2)请分析反应后滤渣的成分。 (3)请分析滤液质量与原混合溶液质量相等的原因。 23．请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 (1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快。 (2)4000L 的天然气在加压的情况下可装入容积为 40L 的钢瓶中。 三、实验题 24．结合下列实验装置，回答问题。 (1)实验室制取并收集 O2和 CO2可用的同一套装置组合为 。 (2)写出实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式 。 (3)若用下图装置制取并收集 H2，请将装置补画完整。 四、综合应用题 试卷第 6 页，共 6 页 25．钠的化合物用途非常广泛，是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)我国制碱工业先驱侯德榜制取的碳酸钠俗称 (填字母代号) a．烧碱 b．纯碱 c．小苏打 d．火碱 (2)碳酸氢钠是治疗胃酸过多常用的一种药物，其反应的化学方程式为 。 (3)化学小组的同学做氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验(如图 A)，并运用数字化仪器对反应时 溶液的 pH 实时测定，结果如图 B 所示。 ①图 A 中能证明盐酸与氢氧化钠发生反应的现象是 ；请写出该反应的化学方程 式 ； ②请在图 C 虚线框内将图 B 中 c 点溶液中的微粒补画完整 。 (4)从天然盐井中获取的粗盐中含难溶性杂质泥沙及可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙)， 某同学设计了以下实验除去粗盐中的杂质。 ①在这过程中除去氯化钙发生反应的化学方程式为 。 ②请设计实验验证溶液乙中的所含有的杂质 。 (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠(水参与反应)，并得到氯气(Cl2)和氢气。 若要制取 48t 氢氧化钠，则同时生成氢气多少 t？