精品解析：K12重庆市部分学校2024-2025学年九年级下学期第一学月联考化学试题

K12重庆市2024-2025学年度下期第一学月考试 九年级化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Zn：65 Cu：64 一、单项选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分） 1. 下列酿酒工序所发生的变化与其他三道工序明显不同的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 蒸馏取酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、捣碎酒曲的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、谷曲混合的过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、发酵成酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； D、蒸馏取酒的过程中没有新物质生成，属于物理变化； 故其中一道工序所发生的变化与其他三道工序明显不同的是C； 故选C。 2. 鲜香麻辣是重庆火锅的特点，下列火锅调料加入水中能形成溶液的是 A. 食盐 B. 葱花 C. 香油 D. 花生碎 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故A正确； B、葱花不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故B错误； C、香油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故C错误； D、花生碎不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故D错误。 故选A。 3. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、O2是由氧元素组成的，属于单质，故A不符合题意； B、SO2是由硫、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故B符合题意； C、KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C不符合题意； D、HNO3是由氢、氮、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D不符合题意。 故选B。 4. 下列关于水的说法正确的是 A. 过滤可将硬水软化 B. 活性炭能除去水中的难溶性杂质 C. 水和冰块混合得到混合物 D. 水分子是保持水的化学性质的最小粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，无法将硬水软化，A选项错误； B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味等，不能除去水中的难溶性杂质，除去难溶性杂质需用过滤的方法，B选项错误； C、冰块是固态的水，水和冰块混合得到的物质是由水一种物质组成的，属于纯净物，C选项错误； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，所以水分子是保持水化学性质的最小粒子，D选项正确； 故选：D。 5. 下列与液体相关的操作正确的是 A. 倾倒 B. 滴加 C. 读取 D. 加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作正确，符合题意。 故选D。 6. “二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是 A. 大寒：大雪纷飞，分子在不断运动 B. 霜降：凝露成霜，露和霜是不同的物质 C. 寒露：露水凝结过程分子体积变小 D. 大暑：夏季鱼塘需要打氧提高氧气溶解量 【答案】D 【解析】 【详解】A、大雪纷飞是宏观物质的机械运动，不能体现分子在不断运动，分子运动是肉眼看不见的，该选项错误； B、露是空气中的水蒸气遇冷液化形成的小水滴，霜是空气中的水蒸气遇冷凝华形成的小冰晶，它们的本质都是水，只是状态不同，该选项错误； C、露水凝结是物理变化，过程中分子间间隔变小，分子体积不变，该选项错误； D、气体溶解度随温度升高而减小，夏季温度高，氧气在水中溶解度减小，鱼塘中溶氧量降低，打氧可提高氧气溶解量，满足鱼类呼吸需求，该选项正确。 故选D。 7. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 A. 2H：2个氢元素 B. ：1个二氧化碳分子中有2个氧原子 C. ：2个氧原子 D. ：2个镁离子共带4个单位正电荷 【答案】B 【解析】 【详解】A、位于元素符号前面的数字：表示几个原子。则2H中的“2”表2个氢原子，故A错误； B、位于化学式中元素符号的右下角，表示一个分子所含的原子或原子团的个数。则CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子，故B正确； C、位于化学式中元素符号的右下角，表示一个分子所含的原子或原子团的个数。则SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中有2个氧原子，故C错误； D、位于离子符号前面的数字：表示几个离子。2Mg2+中的“2”表2个镁离子，故D错误。 故选B。 8. 焊接铁轨的原理为：，该反应中表现出还原性的是 A. Al B. C. D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】由反应的化学方程式可知，铝在反应中得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂，表现出还原性，故选A。 9. 证据推理是化学常用的学习方法，下列推断正确的是 A. 物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 B. 点燃可燃性气体前需要验纯，所以在点燃氢气前也需要验纯 C. 过氧化氢和水的组成元素相同，所以过氧化氢和水的化学性质相同 D. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，物质在氧气中燃烧有水生成，氧气是由氧元素组成，水是由氢元素和氧元素组成，则可证明该物质中一定含有氢元素，故A错误； B、点燃可燃性气体前需要验纯，氢气属于可燃性气体，所以在点燃氢气前也需要验纯，故B正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。过氧化氢是由过氧化氢分子构成，水是由水分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故C错误； D、化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡的放光放热，故D错误。 故选B。 10. 钽（Ta）在医疗领域可用于制造缝合线、人造眼球。下图为元素周期表中钽元素的信息，下列说法正确的是 A. Ta5+的质子数为68 B. 钽的原子序数是73 C. 一个钽原子中含有108个电子 D. 一个钽原子的质量是180.9g 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故Ta5+的质子数为73，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钽的原子序数是73，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故一个钽原子中含有73个电子，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钽的相对原子质量为180.9，原子的实际质量很小，不符合题意。 故选B。 11. 某汽车尾气净化转化器如图1所示，其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOX等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应I的微观示意图见图2。下列说法中不正确的是 A. 蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 B. 反应I中分子个数会减少 C. 反应I中氮元素的化合价发生了变化 D. 反应I中两种生成物的质量比为7:11或11:7 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积，该选项说法正确； B、由图可知，反应Ⅰ为NO和CO在催化剂条件下反应生成N2和CO2，反应的方程式为，则每2个2氧化碳分子和2个一氧化氮分子反应生成1个氮分子和2个二氧化碳分子，分子个数减少，该选项说法正确； C、反应前，NO中氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则氮元素化合价为+2价，反应后N2中氮元素化合价为0，则氮元素化合价改变，该选项说法不正确； 反应Ⅰ中生成物的质量比为（14×2）：[2×（12+16×2）]=7：22，该选项说法不正确。 故选D。 12. 板蓝根中某有效成分的化学式为。下列对该成分描述正确的是 A. 碳元素的质量分数最大 B. 板蓝根中含有18个原子 C. 完全燃烧只生成二氧化碳和水 D. 构成该成分的分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、C9H7NO2中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为（12×9）：7：14：32=108：7：14：32；其中碳元素的质量分数最大，故正确； B、C9H7NO2是由分子构成的，1个C9H7NO2分子含有9+7+1+2=19个原子，故错误； C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，C9H7NO2中含有碳、氢、氮、氧四种元素，则C9H7NO2完全燃烧除生成二氧化碳和水外，还应生成含氮元素的物质，故错误； D、C9H7NO2是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，构成该成分的分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，故错误； 故选A。 13. 下列关于用Y形管探究二氧化碳性质的创新实验说法正确的是 A. 该实验中不涉及对比实验 B. Y形管右侧的澄清石灰水变浑浊 C. 使紫色石蕊试纸变红的物质是二氧化碳 D. 实验中观察到a处紫色石蕊试纸先变红 【答案】B 【解析】 【详解】A、b处的湿润的紫色石蕊试纸先变红，a处的湿润的紫色石蕊试纸后变红，a、b处的湿润的紫色石蕊试纸对比可得出二氧化碳的密度大于空气，故A错误； B、大理石和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B正确； C、二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，故C错误； D、二氧化碳的密度大于空气，则b处紫色石蕊试纸先变红，故D错误。 故选B。 14. 下列对传统文化中隐含的化学原理分析错误的是 A. “每金七厘，造方寸金一千片”，金有良好的延展性 B. “扬汤止沸，不如去薪”，灭火的原理是清除可燃物 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该反应属于置换反应 D. “舶上铁丝，日久起销（锈）”，铁丝生锈仅是因为氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、“每金七厘，造方寸金一千片”，能将金制成很薄的金片，体现了金有良好的延展性，该选项正确； B、“扬汤止沸，不如去薪”，意思是把锅下的柴草去掉，没有了可燃物，火就熄灭了，灭火原理是清除可燃物，该选项正确； C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项正确； D、铁丝生锈是因为铁与氧气、水同时接触，而不只是因为氧气，该选项错误。 故选D。 15. 下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化铜中的少量碳 隔绝空气加强热 B 鉴别二氧化锰和碳粉 观察颜色 C 除去中的少量 加水溶解后过滤 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水，搅拌后测溶液温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、隔绝空气加强热，氧化铜与碳反应生成铜和二氧化碳，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A错误； B、二氧化锰和碳粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故B错误； C、碳酸钙难溶于水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，原有物质被除去，不符合除杂原则，故C错误； D、硝酸铵溶于水会吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠溶于水会放热，使溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，故D正确。 故选D。 16. 分别向两份100g浓度为9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的锌粉、铁粉。绘制如图所示的横坐标为时间t或横坐标为金属质量m的图像，其中不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于金属过量，设生成的氢气的质量为x，则 ‘ 解得x=0.2g 即两种物质均产生0.2g氢气，且由于锌比铁活泼，则锌比铁反应较快，该选项正确； B、结合前面分析可知，锌反应比铁快，该选项正确； C、由于、，则消耗的锌的质量比铁多，且生成氢气为0.2g，该选项正确； D、结合前面分析可知，消耗的锌的质量比铁多，该选项不正确。 故选D。 二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共21分） 17. 请用化学用语填空。 （1）治疗肿瘤用的氦氩刀中氦气的化学式：______。 （2）引起煤气中毒的主要物质是：______。 （3）甲烷是一种能产生温室效应的气体，标出其中碳元素的化合价______。 （4）氯化钠溶液中的阳离子是______。 【答案】（1）He （2）CO （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氦气是由氦原子直接构成的单质，其化学式用元素符号表示，即He。 【小问2详解】 煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧，引起煤气中毒，故填CO。 【小问3详解】 在甲烷（CH4）中，氢元素显+1价，设碳元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=−4，化合价标在元素符号正上方，所以表示为。 【小问4详解】 氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，其中阳离子是钠离子，符号为。 18. “人造树叶”系统可以模拟植物的光合作用，将二氧化碳和水转化为液体燃料乙醇。 （1）目前下列物质没有计入空气污染指数的是______（填序号） A. 臭氧 B. 一氧化碳 C. PM2.5 D. 二氧化碳 （2）该系统有助于减少对化石燃料的依赖，化石燃料包括煤、石油、______。 （3）“人造树叶”能吸收空气中的并转化为乙醇，该化学方程式为，则X的化学式为______。 （4）开发更清洁的可再生能源是今后发展的方向，氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域，写出氢气燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）D （2）天然气 （3）O2 （4） 【解析】 【小问1详解】 目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10​）、细颗粒物（PM2.5​）和臭氧等。二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，没有计入空气污染指数。 故选D。 【小问2详解】 化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是2、7、6，反应后除3X外C、O、H的个数分别是2、1、6，则3X含有6个O，X含有2个O，X的化学式为O2。 【小问4详解】 氢气燃烧生成水，化学方程式为。 19. 2025年春晚，重庆分会场使用了两千架无人机点亮了夜空，擦亮了重庆夜景名片。 （1）制造无人机螺旋桨的材料选用铝合金而不选用纯铝，主要是因为铝合金的硬度______纯铝（填“>”或“<”或“等于”）。 （2）制造无人机主要用铝合金，是因为铝合金密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是______（用化学方程式表示）。 （3）无人机主要使用的是锂电池，当锂电池处于______（填“充电”或“放电”）状态时，电能转化为化学能。 （4）为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是______（填序号）。 ①稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉 ②溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 ③将金属铝和铜分别加入两支相同的溶液中 【答案】（1）> （2） （3）充电 （4）①②③ 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度大于组成其纯金属的硬度，则铝合金的硬度>纯铝，故填：>； 【小问2详解】 铝在常温下就能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 无人机主要使用的是锂电池，当锂电池处于充电状态时，电能转化为化学能，故填：充电； 【小问4详解】 ①稀盐酸中加入足量铁后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，铜和氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，最后加入铝粉，铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，故①正确； ②AlCl3溶液中加入足量铁粉，铁和氯化铝不反应，无明显现象，说明铝比铁活泼，再加入CuCl2溶液，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，故②正确； ③将金属铝和铜分别加入两支相同的FeCl2溶液中，铝和FeCl2反应生成氯化铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，铜和FeCl2不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，故③正确。 故填：①②③。 20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）P点的含义是：______。 （2）℃时，将物质乙加入水中充分溶解，得到溶液的质量为______g。 （3）℃时，乙物质中混有少量甲物质，可采用______的方法提纯乙。 （4）℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为______。 【答案】（1）t2℃时，甲、丙的溶解度相等，均为50g （2）90 （3）蒸发结晶 （4）丙>甲=乙 【解析】 【小问1详解】 由图可知，P点为甲、丙两种物质溶解度曲线的交点，则P点的含义是t2℃时，甲、丙的溶解度相等，均为50g，故填：t2℃时，甲、丙的溶解度相等，均为50g； 【小问2详解】 由图可知，t3℃时，物质乙的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多能溶解80g的乙物质，则t3℃时，将50 g物质乙加入50 g水中充分溶解，最多能溶解40g，此时形成的溶液的质量为，故填：90； 【小问3详解】 由图可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，且受温度影响较大，乙的溶解度随温度的降低而减小，且受温度影响较小，则t3℃时，乙物质中混有少量甲物质，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶； 【小问4详解】 由图可知，t3℃时，溶解度：甲=乙>丙，则t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶剂的质量：丙>甲=乙。降温后，溶剂的质量不变，则将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为丙>甲=乙，故填：丙>甲=乙。 21. 是一种重要的瓷器着色剂，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为、和，制备流程如图所示。 查阅资料：①、 ② ③硝酸会挥发且受热会分解：过氧化氢在153℃以上时剧烈分解 （1）将含铜废料粉碎的目的是______。 （2）焙烧时，废料中的与空气中的氧气反应生成和，该反应的化学方程式为______。 （3）“置换池”中加入过量铁的目的是______。 （4）“淘洗池”所用的溶液A可以是______。 A. 稀硝酸 B. 硫酸铜 C. 稀硫酸 D. 水 （5）“反应池”中溶解金属铜时除了加入20%稀硝酸，还会另外加入10%过氧化氢溶液，下列说法正确的是______。 A. 加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染 B. 理论上需要和的质量比为 C. “反应池”中若要加快反应速率，可以持续加热升温 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更加的充分 （2） （3）将铜完全置换出来 （4）BC （5）A 【解析】 【小问1详解】 将含铜废料粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更加的充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更加的充分； 【小问2详解】 焙烧时，废料中的CuS与空气中的氧气反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 根据流程，含铜废料在空气中焙烧，Cu转化为CuO，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，加入稀硫酸酸化生成硫酸铜，加入Fe置换硫酸铜，得到Cu，故“置换池”中加入过量铁的目的是将铜完全置换出来，故填：将铜完全置换出来； 【小问4详解】 A、稀硝酸具有氧化性能溶解铜，故A错误； B、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，故B正确； C、稀硫酸能与铁反应，不能和铜反应，故C正确； D、水不能溶解铁和铜，故D错误。 故选BC； 【小问5详解】 A、由查阅资料：①、②可知，不加入10%过氧化氢溶液会有一氧化氮生成，故加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染，故A正确； B、由查阅资料②Cu +H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O可知，理论上需要H2O2和HNO3的质量比为34:（2×63）=17:63，故B错误； C、由查阅资料③硝酸会挥发且受热会分解：过氧化氢在153℃以上时剧烈分解，故“反应池”中若要加快反应速率，不可以持续加热升温，故C错误。 故选A。 三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共12分） 22. 请根据图示回答问题。 （1）写出仪器①的名称______。 （2）实验室制取氧气，用A装置制取氧气的方程式为______，收集较纯的氧气可选择的收集装置是______（填字母）。 （3）B装置可以用作制取______（填“a”、“b”、“c”或“d”）的发生装置。 ①氧气 ②氢气 ③二氧化碳 a．①③ b．②③ c．③ d．①②③都可以 （4）在实验室制取气体时，可从图二中选取______（填序号）取代B中的单孔橡皮塞，来达到控制反应速率的目的。 （5）利用混有的气体还原，并验证与反应后有二氧化碳生成。用下列实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右，装置的连接顺序依为______。（常温下，氢氧化钙是微溶物，氢氧化钠属于易溶物，因此常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。） 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. D （3）d （4）Ⅲ （5）乙→甲→丙→甲→丁 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是水槽，故填：水槽； 【小问2详解】 装置A试管口有棉花团，该装置适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置选D，故填：；D； 【小问3详解】 B装置为固-液常温型发生装置： ①实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固-液常温型，可选择B装置； ②实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固-液常温型，可选择B装置； ③实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固-液常温型，可选择B装置； 故选d； 【小问4详解】 B虽然操作简便，但无法控制反应速率，图二：Ⅰ只能随时添加液体，不能控制反应速率；Ⅱ只能通过弹簧夹和有孔塑料板控制液体药品与固体药品的接触，来控制反应的发生与停止，不能控制反应速率；Ⅲ可以通过注射器控制稀盐酸的滴加速度，从而控制反应速率，故从图二中选取Ⅲ取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的，故填：Ⅲ； 【小问5详解】 利用混有CO2的CO气体还原CuO，并验证CO与CuO 反应后有二氧化碳生成，首先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再用氢氧化钙溶液检验二氧化碳是否全部吸收，再用一氧化碳还原氧化铜，然后用氢氧化钙溶液检验有二氧化碳生成，最后尾气处理（一氧化碳有毒会污染环境），按气体流向从左到右，装置的连接顺序依为：乙→甲→丙→甲→丁，故填：乙→甲→丙→甲→丁。 23. 溶液、“84”消毒液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行如下探究活动。 【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。 （1）在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和消毒液来进行防护。其中口罩的防护原理与化学中的______（填化学实验操作名称）相同。 【提出问题】取少量84消毒液于试管中，滴加溶液，发现产生大量氧气，其中NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：作______，类似分解时的作用。猜想二：作反应物，NaClO与发生化学反应。 （3）按如图所示组装实验装置。加入药品前经注射器甲注入水，观察到注射器乙活塞向右移动，该操作的目的是______。 （4）向锥形瓶中加入消毒液，再按上图装置将溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 溶液（） 5 5 5 5 5 乙中气体体积（mL） 35 70 85 a 95 表中的数据a=______，判断______（选填“猜想一”或“猜想二”）是正确的。 （5）“84”消毒液、溶液和75%酒精是常见消毒剂，下列说法正确的有______。 A. 溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 B. 用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 C. 不同的消毒剂都可随意混合使用 【答案】（1）过滤 （2）催化剂 （3）检查装置气密性 （4） ①. 90 ②. 猜想二 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 口罩的防护原理与化学中的过滤操作相同，故填：过滤； 【小问2详解】 MnO2在过氧化氢制氧气中作催化剂，故填：催化剂； 【小问3详解】 加入药品前经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10mL，说明装置气密性良好，该操作的目的是检查装置气密性，故填：检查装置气密性； 【小问4详解】 根据表格第一、二、三次数据比较可如，第三次得到气体体积为85mL-70mL=15mL，小于第二次得到气体体积为70-35=35mL，故第三次加入过氧化氢溶液已经反应完华；第四次加入5mL溶液，排出5mL气体，故数据amL=85mL+5mL=90mL，即a=90； 催化剂不改变生成物的量，只改变反应速率，而根据题目信息可以看出，次氯酸钠一定量时，加入过氧化氢每次量相同，但是产生的气体不同，说明次氯酸钠参与了反应，生成物的量发生变化，因此猜想二正确； 故填：90；猜想二； 【小问5详解】 A、H2O2溶液易分解，酒精易挥发，因此H2O2溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存，故A正确； B、75%酒精易燃，使用时应远离明火，防止火灾，故B正确； C、不同消毒剂的化学成分可能发生反应，产生有害物质或降低消毒效果，因此不能随意混合使用，故C错误。 故选AB。 四、计算题（本大题只有1个小题，共5分） 24. 小明在进行碳还原氧化铜实验中，利用一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液来吸收尾气中的二氧化碳（反应方程式为：），待完全反应后，最终得到溶液。请你计算： （1）被吸收的二氧化碳的质量为______g； （2）所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）解：设所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x x=8% 答：所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后溶液质量增加是因为吸收了二氧化碳，所以被吸收的二氧化碳质量为。 【小问2详解】 根据二氧化碳的质量计算，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ K12重庆市2024-2025学年度下期第一学月考试 九年级化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Zn：65 Cu：64 一、单项选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分） 1. 下列酿酒工序所发生的变化与其他三道工序明显不同的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 蒸馏取酒 2. 鲜香麻辣是重庆火锅的特点，下列火锅调料加入水中能形成溶液的是 A. 食盐 B. 葱花 C. 香油 D. 花生碎 3. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 4. 下列关于水的说法正确的是 A. 过滤可将硬水软化 B. 活性炭能除去水中的难溶性杂质 C. 水和冰块混合得到混合物 D. 水分子是保持水的化学性质的最小粒子 5. 下列与液体相关的操作正确的是 A. 倾倒 B. 滴加 C. 读取 D. 加热 6. “二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是 A. 大寒：大雪纷飞，分子在不断运动 B. 霜降：凝露成霜，露和霜是不同的物质 C. 寒露：露水凝结过程分子体积变小 D. 大暑：夏季鱼塘需要打氧提高氧气溶解量 7. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 A. 2H：2个氢元素 B. ：1个二氧化碳分子中有2个氧原子 C. ：2个氧原子 D. ：2个镁离子共带4个单位正电荷 8. 焊接铁轨的原理为：，该反应中表现出还原性的是 A. Al B. C. D. Fe 9. 证据推理是化学常用的学习方法，下列推断正确的是 A. 物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 B. 点燃可燃性气体前需要验纯，所以在点燃氢气前也需要验纯 C. 过氧化氢和水的组成元素相同，所以过氧化氢和水的化学性质相同 D. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 10. 钽（Ta）在医疗领域可用于制造缝合线、人造眼球。下图为元素周期表中钽元素的信息，下列说法正确的是 A. Ta5+的质子数为68 B. 钽的原子序数是73 C. 一个钽原子中含有108个电子 D. 一个钽原子的质量是180.9g 11. 某汽车尾气净化转化器如图1所示，其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOX等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应I的微观示意图见图2。下列说法中不正确的是 A. 蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 B. 反应I中分子个数会减少 C. 反应I中氮元素的化合价发生了变化 D. 反应I中两种生成物的质量比为7:11或11:7 12. 板蓝根中某有效成分的化学式为。下列对该成分描述正确的是 A. 碳元素的质量分数最大 B. 板蓝根中含有18个原子 C. 完全燃烧只生成二氧化碳和水 D. 构成该成分的分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 13. 下列关于用Y形管探究二氧化碳性质的创新实验说法正确的是 A. 该实验中不涉及对比实验 B. Y形管右侧的澄清石灰水变浑浊 C. 使紫色石蕊试纸变红的物质是二氧化碳 D. 实验中观察到a处紫色石蕊试纸先变红 14. 下列对传统文化中隐含的化学原理分析错误的是 A. “每金七厘，造方寸金一千片”，金有良好的延展性 B. “扬汤止沸，不如去薪”，灭火的原理是清除可燃物 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该反应属于置换反应 D. “舶上铁丝，日久起销（锈）”，铁丝生锈仅是因为氧气 15. 下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化铜中的少量碳 隔绝空气加强热 B 鉴别二氧化锰和碳粉 观察颜色 C 除去中的少量 加水溶解后过滤 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水，搅拌后测溶液温度 A. A B. B C. C D. D 16. 分别向两份100g浓度为9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的锌粉、铁粉。绘制如图所示的横坐标为时间t或横坐标为金属质量m的图像，其中不正确的是 A. B. C. D. 二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共21分） 17. 请用化学用语填空。 （1）治疗肿瘤用的氦氩刀中氦气的化学式：______。 （2）引起煤气中毒的主要物质是：______。 （3）甲烷是一种能产生温室效应的气体，标出其中碳元素的化合价______。 （4）氯化钠溶液中的阳离子是______。 18. “人造树叶”系统可以模拟植物的光合作用，将二氧化碳和水转化为液体燃料乙醇。 （1）目前下列物质没有计入空气污染指数的是______（填序号） A. 臭氧 B. 一氧化碳 C. PM2.5 D. 二氧化碳 （2）该系统有助于减少对化石燃料的依赖，化石燃料包括煤、石油、______。 （3）“人造树叶”能吸收空气中的并转化为乙醇，该化学方程式为，则X的化学式为______。 （4）开发更清洁的可再生能源是今后发展的方向，氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域，写出氢气燃烧的化学方程式______。 19. 2025年春晚，重庆分会场使用了两千架无人机点亮了夜空，擦亮了重庆夜景名片。 （1）制造无人机螺旋桨的材料选用铝合金而不选用纯铝，主要是因为铝合金的硬度______纯铝（填“>”或“<”或“等于”）。 （2）制造无人机主要用铝合金，是因为铝合金密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是______（用化学方程式表示）。 （3）无人机主要使用的是锂电池，当锂电池处于______（填“充电”或“放电”）状态时，电能转化为化学能。 （4）为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是______（填序号）。 ①稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉 ②溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 ③将金属铝和铜分别加入两支相同的溶液中 20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）P点的含义是：______。 （2）℃时，将物质乙加入水中充分溶解，得到溶液的质量为______g。 （3）℃时，乙物质中混有少量甲物质，可采用______的方法提纯乙。 （4）℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为______。 21. 是一种重要的瓷器着色剂，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为、和，制备流程如图所示。 查阅资料：①、 ② ③硝酸会挥发且受热会分解：过氧化氢在153℃以上时剧烈分解 （1）将含铜废料粉碎的目的是______。 （2）焙烧时，废料中的与空气中的氧气反应生成和，该反应的化学方程式为______。 （3）“置换池”中加入过量铁的目的是______。 （4）“淘洗池”所用的溶液A可以是______。 A. 稀硝酸 B. 硫酸铜 C. 稀硫酸 D. 水 （5）“反应池”中溶解金属铜时除了加入20%稀硝酸，还会另外加入10%过氧化氢溶液，下列说法正确的是______。 A. 加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染 B. 理论上需要和的质量比为 C. “反应池”中若要加快反应速率，可以持续加热升温 三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共12分） 22. 请根据图示回答问题。 （1）写出仪器①的名称______。 （2）实验室制取氧气，用A装置制取氧气的方程式为______，收集较纯的氧气可选择的收集装置是______（填字母）。 （3）B装置可以用作制取______（填“a”、“b”、“c”或“d”）的发生装置。 ①氧气 ②氢气 ③二氧化碳 a．①③ b．②③ c．③ d．①②③都可以 （4）在实验室制取气体时，可从图二中选取______（填序号）取代B中的单孔橡皮塞，来达到控制反应速率的目的。 （5）利用混有的气体还原，并验证与反应后有二氧化碳生成。用下列实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右，装置的连接顺序依为______。（常温下，氢氧化钙是微溶物，氢氧化钠属于易溶物，因此常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。） 23. 溶液、“84”消毒液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行如下探究活动。 【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。 （1）在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和消毒液来进行防护。其中口罩的防护原理与化学中的______（填化学实验操作名称）相同。 【提出问题】取少量84消毒液于试管中，滴加溶液，发现产生大量氧气，其中NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：作______，类似分解时的作用。猜想二：作反应物，NaClO与发生化学反应。 （3）按如图所示组装实验装置。加入药品前经注射器甲注入水，观察到注射器乙活塞向右移动，该操作的目的是______。 （4）向锥形瓶中加入消毒液，再按上图装置将溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 溶液（） 5 5 5 5 5 乙中气体体积（mL） 35 70 85 a 95 表中的数据a=______，判断______（选填“猜想一”或“猜想二”）是正确的。 （5）“84”消毒液、溶液和75%酒精是常见消毒剂，下列说法正确的有______。 A. 溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 B. 用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 C. 不同的消毒剂都可随意混合使用 四、计算题（本大题只有1个小题，共5分） 24. 小明在进行碳还原氧化铜实验中，利用一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液来吸收尾气中的二氧化碳（反应方程式为：），待完全反应后，最终得到溶液。请你计算： （1）被吸收的二氧化碳的质量为______g； （2）所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $