精品解析：广西崇左市名校2023-2024学年高一下学期教学质量监测期末考试 化学试题

2024年春季期高一年级期末教学质量监测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是 选项 A B 文物 名称 莲鹤方壶(青铜器) 贾湖骨笛 选项 C D 文物 名称 越王勾践剑 汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活息息相关。下列物质用途错误的是 A. 制作豆腐时石膏作凝固剂 B. 丁基羟基茴香醚作食用油的抗氧化剂 C. 氢气、风能和天然气都属于新能源 D. 二氧化硅用于制光导纤维 3. 科学家利用核素创造出了史上最精确的时针。的中子数与质子数之差为 A. 139 B. 90 C. 229 D. 49 4. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 具有氧化性，常用于粮食杀菌消毒 B. 过氧化钠吸收产生，过氧化钠用作供氧剂 C. 液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 选择如图装置(不加热)，下列试剂不能制备对应气体的是 A. 二氧化锰和浓盐酸：氯气 B. 浓氨水和生石灰：氨气 C. 二氧化锰和双氧水：氧气 D. 铜和浓硝酸：二氧化氮 7. 下列有机反应中，属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 乙烯在一定条件下制备聚乙烯 B. 丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯 C. 丁烷裂解制备乙烯 D. 油脂发生皂化反应制肥皂 8. 有机物R(如图)是一种重要的中间体。下列叙述错误的是 已知：与四个互不相同的原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子。 A. R含2种官能团 B. R与乙醇或乙酸均能发生酯化反应 C. 1mol R能与6mol NaOH反应 D. R中含4个手性碳原子 9. 下列离子方程式正确的是 A. 在铜粉中加入稀硫酸： B. 用氨水吸收过量的： C. 在烧碱溶液中加入铝粉，产生气泡： D. 在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀： 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 30g由冰醋酸和甲醛(HCHO)组成的混合物中，含有的H原子总数为2 B. 含6.0g 的醋酸溶液与足量钠反应，生成的分子数为0.05 C. 2mol甲醇与1mol乙酸在浓硫酸和加热条件下生成的酯基数为 D. 1mol 与钠完全反应生成和，转移的电子总数为4 11. 短周期主族元素Z、X、Y、R的原子序数依次增大，Y和R位于同周期，四种元素的化合价与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. Z与X形成的化合物均能溶于水 B. 能使品红溶液褪色 C. 简单氢化物的稳定性：X>R D. 工业上采用电解法制备Y的单质 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝 氯的非金属性比碘的强 B 在FeSO4溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀 FeSO4已变质 C 在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象 铝不和浓硝酸反应 D 在蔗糖中滴加浓硫酸，产生黑色固体并放出气体 浓硫酸表现吸水性和还原性 A A B. B C. C D. D 13. 氯气分别与冷的KOH溶液、热的KOH溶液恰好完全反应，氧化产物的物质的量与转移电子的物质的量的关系如图所示(假设每个反应只有一种氧化产物)。下列叙述正确的是 A. 工业上利用反应1制备漂白粉 B. 在酚酞溶液中滴加过量的反应1的产物，溶液最终变为红色 C. 反应2的离子方程式为 D. 含等浓度、等体积的KOH两溶液中，热的KOH溶液吸收氯气的质量大于冷的KOH溶液 14. 天然气燃料电池能量转化率高，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 电子由a极经用电器流向b极 B. b极的电极反应式为 C. a极为负极，发生氧化反应 D. a极上参加反应时，转移0.4mol电子 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知： ①性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 ②实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备。 （1）仪器X的名称是___________。 （2）气流从左至右，导管接口连接顺序是___________。 a→___________→___________d→e→___________→___________→___________(装置可以重复使用) （3）实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，这样操作的目的是___________，C装置中发生反应的化学方程式为___________。 （4）D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶　　　　　　　　b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管　　　　　　　　　　d．盛装五氧化二磷的U形管 （5）取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和。产品纯度为___________(用含W、c、V的代数式表示)。 16. 某化合物A的组成为，A有如下转化关系： 已知：。 回答下列问题： （1）C的化学式为___________，的作用是___________。 （2）镁在气体B中燃烧生成黑色粉末和白色粉末。该反应的化学方程式为___________。 （3）固体2与试剂X反应后生成的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）下列叙述正确的是___________(填标号)。 a．固体D的俗名是纯碱 b．溶液1变为溶液2时pH减小 c．试剂X可能是二氧化碳 （5）实验室常用溶液检验，还原产物为，溶液变为紫红色，反应的离子方程式为___________，设计实验检验溶液3含有：___________。 17. 氨气是国民经济基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： （1）工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入1mol 和3mol 合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________。(填标号) A. 气体密度不随时间变化 B. 质量分数保持不变 C. 和的体积分数相同 D. 的消耗速率是消耗速率的一半 （3）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1mol 和3mol ，相同时间内，氨气体积分数与压强关系如图2所示。 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是___________；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是___________。 （4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间关系的如图3所示。 ①甲代表___________(填化学式)。 ②0～12min内，的转化率为___________。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比) ③0～10min内，___________ （5）氨气-空气碱性燃料电池放电时的总反应为，在正极区充入(填“空气”或“氨气”)___________，负极的电极反应式为___________。 18. 聚丙烯酸乙酯(E)是一种绿色高分子材料。以正丁烷为原料制备该材料的流程如图。 回答下列问题： （1）D中官能团有___________(填名称)，B的名称是___________。 （2）C→D的反应类型是___________。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）下列有关叙述正确的是___________(填标号)。 a．B和D都易溶于水　　　　　　　　　　b．C、D都能与NaOH溶液反应 c．乙烷与A互为同系物　　　　　　　　　d．E、F均能发生酯化反应 （5）H是D的同分异构体，与C具有相同官能团的H有___________种(不考虑立体异构)，其中不含支链的结构简式为___________(写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春季期高一年级期末教学质量监测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是 选项 A B 文物 名称 莲鹤方壶(青铜器) 贾湖骨笛 选项 C D 文物 名称 越王勾践剑 汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜器属于合金，是金属材料，A不选； B．贾湖骨笛的主要成分是碳酸钙，B不选； C．越王勾践剑属于合金，是金属材料，C不选； D．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，D选； 答案选D。 2. 化学与生活息息相关。下列物质用途错误的是 A. 制作豆腐时石膏作凝固剂 B. 丁基羟基茴香醚作食用油的抗氧化剂 C. 氢气、风能和天然气都属于新能源 D. 二氧化硅用于制光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．由豆浆制豆腐过程是胶体聚沉的过程，豆浆属于胶体，加入电解质可以使胶体发生聚沉，可选用石膏作凝固剂，A正确； B．丁基羟基茴香醚含有羟基，具有还原性，用于植物油中作抗氧化剂，B正确； C．氢气、风能属于新能源，而天然气属于化石能源，属于常规能源，而不属于新能源，C错误； D．光导纤维的基本原料是二氧化硅，即二氧化硅用于制光导纤维，D正确； 故答案为：C。 3. 科学家利用核素创造出了史上最精确的时针。的中子数与质子数之差为 A. 139 B. 90 C. 229 D. 49 【答案】D 【解析】 【详解】的质子数为90、中子数为229-90=139，中子数与质子数之差为139-90=49，选D。 4. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 具有氧化性，常用于粮食杀菌消毒 B. 过氧化钠吸收产生，过氧化钠用作供氧剂 C. 液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A．性质稳定，不能用于粮食杀菌消毒，故A错误； B．过氧化钠与反应生成碳酸钠和，过氧化钠可用作供氧剂，故B正确； C．工业上用液氨作制冷剂，是因为液氨挥发时吸收大量热量，故C正确； D．乙酸的酸性比碳酸的强，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，所以可用白醋清洗水壶里的水垢，故D正确； 选A。 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与能反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，A不合题意； B．与能反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不合题意； C．、、、各离子不反应，能够大量共存，C符合题意； D．与能反应生成难电离物质而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 6. 选择如图装置(不加热)，下列试剂不能制备对应气体的是 A. 二氧化锰和浓盐酸：氯气 B. 浓氨水和生石灰：氨气 C. 二氧化锰和双氧水：氧气 D. 铜和浓硝酸：二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰制备氯气需要加热，常温下无法反应，A符合题意； B．可以用浓氨水和生石灰来制备氨气，反应原理为：NH3•H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2，B不符合题意； C．常温下能用二氧化锰催化双氧水分解来制备氧气，反应原理为：，C不符合题意； D．常温下铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，D不符合题意； 故选A。 7. 下列有机反应中，属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 乙烯在一定条件下制备聚乙烯 B. 丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯 C. 丁烷裂解制备乙烯 D. 油脂发生皂化反应制肥皂 【答案】A 【解析】 【分析】化工生产实现“绿色化”是指无污染、绿色循环、低碳经济，原子利用率100%，据此分析判断。 【详解】A．乙烯在一定条件下制备聚乙烯属于加聚反应，原子利用率达到100%，A符合题意； B．丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯和H2O，故原子利用率达不到100%，B不合题意； C．丁烷裂解制备乙烯和乙烷，故原子利用率达不到100%，C不合题意； D．油脂发生皂化反应制肥皂时还生成甘油即丙三醇，故原子利用率达不到100%，D不合题意； 故答案为：A。 8. 有机物R(如图)是一种重要的中间体。下列叙述错误的是 已知：与四个互不相同的原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子。 A. R含2种官能团 B. R与乙醇或乙酸均能发生酯化反应 C. 1mol R能与6mol NaOH反应 D. R中含4个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．R含羟基、羧基2种官能团，故A正确； B．R含羟基、羧基，能与乙醇或乙酸发生酯化反应，故B正确； C．R中只有羧基能与氢氧化钠反应，1mol R能与1mol NaOH反应，故C错误； D．中含4个手性碳原子(*标出)，故D正确； 选C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 在铜粉中加入稀硫酸： B. 用氨水吸收过量的： C. 在烧碱溶液中加入铝粉，产生气泡： D. 在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜为惰性金属，不与稀硫酸反应，A错误； B．用氨水吸收过量的时生成酸式盐NH4HSO4，离子方程式为，B错误； C．在烧碱溶液中加入铝粉，产生气泡，离子方程式为：，C正确； D．在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀：，D错误。 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 30g由冰醋酸和甲醛(HCHO)组成的混合物中，含有的H原子总数为2 B. 含6.0g 的醋酸溶液与足量钠反应，生成的分子数为0.05 C. 2mol甲醇与1mol乙酸在浓硫酸和加热条件下生成酯基数为 D. 1mol 与钠完全反应生成和，转移的电子总数为4 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰醋酸和甲醛的最简式都是CH2O，30g由冰醋酸和甲醛(HCHO)组成的混合物中，含有的H原子总数为 2，故A正确； B．醋酸溶液中醋酸、水都能与钠反应放出氢气，含6.0g 的醋酸溶液与足量钠反应，生成的分子数大于0.05，故B错误； C．酯化反应是可逆反应，2mol甲醇与1mol乙酸在浓硫酸和加热条件下生成的酯基数小于，故C错误； D．1mol 与钠完全反应生成和，部分氧元素化合价由0降低为-2、部分氧元素化合价由0降低为-1，所以转移的电子总数小于4，故D错误； 选A。 11. 短周期主族元素Z、X、Y、R的原子序数依次增大，Y和R位于同周期，四种元素的化合价与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. Z与X形成的化合物均能溶于水 B. 能使品红溶液褪色 C. 简单氢化物的稳定性：X>R D. 工业上采用电解法制备Y的单质 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素Z、X、Y、R的原子序数依次增大，Y和R位于同周期，根据四种元素的化合价与原子半径的关系图，X化合价为-2、R化合价为+6，Y半径最大、化合价为+1，Z化合价为+4，半径大于X；Z是C元素、X是O元素、Y是Na元素、R是S元素。 【详解】A．C与O形成的化合物CO难溶于水，故A错误； B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确； C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，稳定性H2O>H2S，故C正确； D．工业上采用电解熔融氯化钠的方法制备金属Na，故D正确； 选A。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝 氯的非金属性比碘的强 B 在FeSO4溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀 FeSO4已变质 C 在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象 铝不和浓硝酸反应 D 在蔗糖中滴加浓硫酸，产生黑色固体并放出气体 浓硫酸表现吸水性和还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，则氧化性：Cl2＞I2，且非金属元素的非金属性与其单质的氧化性一致，即可说明氯的非金属性比碘的强，A符合题意； B．过氧化钠可氧化亚铁离子生成铁离子，过氧化钠与水反应生成NaOH，铁离子与NaOH反应生成红褐色沉淀，不能证明硫酸亚铁是否变质，B不合题意； C．浓硝酸具有强氧化性，常温下遇到Al、Fe发生钝化，在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象，是由于钝化原因，而不是铝不和浓硝酸反应，C不合题意； D．在蔗糖中滴加浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，故能产生黑色固体C，C与浓硫酸反应放出CO2、SO2等气体，体现浓硫酸的强氧化性，即该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D不合题意； 故答案为：A。 13. 氯气分别与冷的KOH溶液、热的KOH溶液恰好完全反应，氧化产物的物质的量与转移电子的物质的量的关系如图所示(假设每个反应只有一种氧化产物)。下列叙述正确的是 A 工业上利用反应1制备漂白粉 B. 在酚酞溶液中滴加过量的反应1的产物，溶液最终变为红色 C. 反应2的离子方程式为 D. 含等浓度、等体积的KOH两溶液中，热的KOH溶液吸收氯气的质量大于冷的KOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】反应1中生成1mol氧化产物转移1mol电子，氧化产物中氯元素化合价+1，氧化产物为KClO；反应2中生成1mol氧化产物转移5mol电子，氧化产物中氯元素化合价为+5，氧化产物为KClO3； 【详解】A. 工业上利用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故A错误； B. 反应1的产物中含有KClO，KClO具有强氧化性；在酚酞溶液中滴加过量的反应1的产物，溶液最终变为无色，故B错误； C. 反应2氧化产物为KClO3，还原产物为KCl，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，故C正确； D. 反应1的产物是KClO、KCl，反应2的产物是KClO3、KCl，氯元素和钾元素的物质的量之比均为1:1，含等浓度、等体积的KOH两溶液中，热的KOH溶液吸收氯气的质量等于冷的KOH溶液，故D错误； 答案选C。 14. 天然气燃料电池能量转化率高，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 电子由a极经用电器流向b极 B. b极的电极反应式为 C. a极为负极，发生氧化反应 D. a极上参加反应时，转移0.4mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置可知，a电极氧气发生还原反应形成，a电极为正极，b电极甲烷发生氧化反应，b为负极。 【详解】A．原电池中电子经外电路导线由负极流向正极，即由b极流向a极，A错误； B．根据分析可知，甲烷在b电极发生氧化反应，电极反应式：，B正确； C．根据分析可知，a极为正极，发生还原反应，C错误； D．未指明气体是否处于标准状况，无法用标况下的气体摩尔体积计算，D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知： ①性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 ②实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备。 （1）仪器X的名称是___________。 （2）气流从左至右，导管接口连接顺序是___________。 a→___________→___________d→e→___________→___________→___________(装置可以重复使用) （3）实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，这样操作的目的是___________，C装置中发生反应的化学方程式为___________。 （4）D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶　　　　　　　　b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管　　　　　　　　　　d．盛装五氧化二磷的U形管 （5）取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和。产品纯度为___________(用含W、c、V的代数式表示)。 【答案】（1）三颈(口)烧瓶 （2）f；g；f；g；b （3） ①. A ②. 将装置中的空气排出去 ③. （4）d （5） 【解析】 【分析】该实验用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸，用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，得到的气体需通入浓硫酸进行干燥，而后通入到装置C中进行反应，反应后需要对SO2进行尾气吸收。 【小问1详解】 根据装置图，仪器X的名称是三颈(口)烧瓶。 【小问2详解】 A制备二氧化硫，二氧化硫用D中浓硫酸干燥后通入C中，羟胺与二氧化硫反应生成氨基磺酸，为防止水进入C中，再次通过D中浓硫酸后再与氢氧化钠溶液反应以吸收二氧化硫，按气流从左至右，导管接口连接顺序为a→f→g →d→e→f→g→b。 【小问3详解】 性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，所以装置C中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用SO2将装置中空气排尽；C装置中羟胺与二氧化硫反应生成氨基磺酸，发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 D装置的作用是干燥二氧化硫以及防止B中水蒸气进入C中， a．盛装饱和食盐水的洗气瓶不能干燥二氧化硫，故不选a； b．盛装品红溶液的洗气瓶不能干燥二氧化硫，故不选b； c．盛装碱石灰的U形管能吸收二氧化硫，故不选c； d．五氧化二磷是酸性干燥剂，盛装五氧化二磷的U形管可以起到和浓硫酸相同的作用，故选d； 选d。 【小问5详解】 取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，氨基磺酸与水反应生成硫酸氢铵，，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和，说明硫酸氢铵和氢氧化钠1:1反应，则n()=n()=n(NaOH)= ，产品纯度为。 16. 某化合物A的组成为，A有如下转化关系： 已知：。 回答下列问题： （1）C的化学式为___________，的作用是___________。 （2）镁在气体B中燃烧生成黑色粉末和白色粉末。该反应的化学方程式为___________。 （3）固体2与试剂X反应后生成的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）下列叙述正确的是___________(填标号)。 a．固体D的俗名是纯碱 b．溶液1变为溶液2时pH减小 c．试剂X可能是二氧化碳 （5）实验室常用溶液检验，还原产物为，溶液变为紫红色，反应的离子方程式为___________，设计实验检验溶液3含有：___________。 【答案】（1） ①. ②. 干燥(或除去水蒸气) （2） （3） （4）a （5） ①. ②. 取少量溶液3于试管中，滴加溶液，若溶液变为紫红色，则含 【解析】 【分析】和稀硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铜、硫酸锰、二氧化碳，气体B为二氧化碳，二氧化碳和淡黄色过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，C是Na2O2、D是Na2CO3；溶液1中含有硫酸铝、硫酸铜、硫酸锰，加过量浓氨水，硫酸铝、硫酸锰和氨水反应生产氢氧化铝、氢氧化锰沉淀，硫酸铜发生， 则溶液2中含有，固体2是氢氧化铝、氢氧化锰，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，则试剂X是氢氧化钠，溶液3是四羟基合铝酸钠。 【小问1详解】 根据以上分析，C的化学式为Na2O2，是酸性干燥剂，作用是干燥。 【小问2详解】 镁在二氧化碳中燃烧生成黑色粉末碳和白色粉末氧化镁。该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 固体2是氢氧化铝、氢氧化锰，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，则试剂X是氢氧化钠，溶液3是四羟基合铝酸钠，生成阴离子是。 【小问4详解】 a．固体D是Na2CO3，俗名是纯碱，故a正确； b．溶液1加氨水变为溶液2，pH增大，故b错误； c．固体2是氢氧化铝、氢氧化锰，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，则试剂X是氢氧化钠，故c错误； 选a。 【小问5详解】 实验室常用溶液检验，还原产物为，溶液变为紫红色，说明被氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为；取少量溶液3于试管中，滴加溶液，若溶液变为紫红色，则含。 17. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： （1）工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入1mol 和3mol 合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________。(填标号) A. 气体密度不随时间变化 B. 的质量分数保持不变 C. 和的体积分数相同 D. 的消耗速率是消耗速率的一半 （3）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1mol 和3mol ，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图2所示。 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是___________；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是___________。 （4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间关系的如图3所示。 ①甲代表___________(填化学式)。 ②0～12min内，的转化率为___________。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比) ③0～10min内，___________。 （5）氨气-空气碱性燃料电池放电时的总反应为，在正极区充入(填“空气”或“氨气”)___________，负极的电极反应式为___________。 【答案】（1）放热 （2）BD （3） ①. 相同时间内，增大压强，反应速率增大 ②. 压强过大，此时氨液化 （4） ①. ②. 50%(或0.5) ③. 0.1 （5） ①. 空气 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，工业合成氨反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，故工业合成氨的反应为放热反应。 【小问2详解】 A．恒容条件下气体体积不变，且反应过程中气体总质量不变，则气体密度也保持不变，故气体密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，A项不符合题意； B．NH3的质量分数保持不变是反应达到平衡状态的特征标志，B项符合题意； C．达到平衡状态时NH3和H2的体积分数不变，但不一定相同，NH3和H2的体积分数相同不能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意； D．N2的消耗速率是NH3消耗速率的一半，说明正逆反应速率相等，是反应达到平衡状态的本质标志，D项符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是相同时间内，增大压强，反应速率增大；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂活性降低等)。 【小问4详解】 ①0~10min内，甲的物质的量浓度减少3.0mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L、乙的物质的量浓度增大1.0mol/L、丙的物质的量浓度减少1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比，则甲代表H2、乙代表NH3、丙代表N2； ②由丙知，12min时N2的转化率为×100%=50%； ③由乙知，0~10min内v(NH3)= =0.1mol/(L∙min)。 【小问5详解】 氨气-空气碱性燃料电池放电时的总反应为，氧气做为氧化剂得电子被还原，故正极应通入空气，负极氨气失电子生成氮气，氢氧化钾溶液碱性环境，故负极电极反应式为：。 18. 聚丙烯酸乙酯(E)是一种绿色高分子材料。以正丁烷为原料制备该材料的流程如图。 回答下列问题： （1）D中官能团有___________(填名称)，B的名称是___________。 （2）C→D的反应类型是___________。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）下列有关叙述正确的是___________(填标号)。 a．B和D都易溶于水　　　　　　　　　　b．C、D都能与NaOH溶液反应 c．乙烷与A互为同系物　　　　　　　　　d．E、F均能发生酯化反应 （5）H是D的同分异构体，与C具有相同官能团的H有___________种(不考虑立体异构)，其中不含支链的结构简式为___________(写一种)。 【答案】（1） ①. 碳碳双键、酯基 ②. 丙烯 （2）取代(或酯化)反应 （3） （4）bc （5） ①. 8 ②. (或或) 【解析】 【分析】F和水发生加成反应生成乙醇，F是乙烯；D发生聚合反应生成E，E是。 【小问1详解】 D是丙烯酸乙酯，D中官能团有碳碳双键、酯基；根据B的结构简式，B的名称是丙烯。 【小问2详解】 C→D是丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应类型是取代反应； 【小问3详解】 D→E是丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，化学方程式为； 【小问4详解】 a．B是烃类，D是酯类，都难溶于水，故a错误； b．C中含有羧基、D中含有酯基，都能与NaOH溶液反应，故b正确； c．A是丁烷，乙烷与丁烷分子结构相似，分子组成相差2个CH2，互为同系物，故c正确； d．E是、F是乙烯，均不能发生酯化反应，故d错误； 选bc。 【小问5详解】 H是D的同分异构体，与C具有相同官能团的H有CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH、、、、、，共8种，其中不含支链的结构简式为CH2=CHCH2CH2COOH或CH3CH=CHCH2COOH或CH3CH2CH=CHCOOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$